13.选择性必修2 第一章 原子结构与性质-高中化学·2025年高考真题分类

【 高中化学 】 2025年高考真题-按章分类 选择性必修2 第一章 原子结构与性质 11个单选题 + 0个多选题 + 4个解答题 ---- 学 生 版 ---- 一、单选题 1.(2025高考·重庆)某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是( ) A.X、Y和Z位于同一周期 B.氧化物的水化物碱性最强的是X C.单质熔点最高的是Y D.原子半径是最大的是Z 2.(2025高考·全国卷)一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是( ) A.原子半径： B.第一电离能： C.电负性： D.单质氧化性： 3.(2025高考·湖南)浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是( ) A.电负性： B.Y形成的两种单质均为非极性分子 C.由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D.铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 4.(2025高考·浙江)根据元素周期律推测，下列说法不正确的是( ) A.原子半径： B.电负性： C.非金属性： D.热稳定性： 5.(2025高考·云南)钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是( ) A.M与Z可形成离子化合物 B.原子半径： C.是极性分子 D.电负性： 6.(2025高考·重庆)根据元素周期律，同时满足条件(ⅰ)和条件(ⅱ)的元素是( ) (ⅰ)电负性大于同族其他元素；(ⅱ)第一电离能高于同周期相邻的元素 A.Al B.Si C.B D.Be 7.(2025高考·江苏)科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是( ) A.表示一个质子 B.的基态原子核外电子排布式为 C.与互为同位素 D.的原子结构示意图为 8.(2025高考·河北)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是( ) A.第二电离能： B.原子半径： C.单质沸点： D.电负性： 9.(2025高考·河南)下列化学用语或图示正确的是( ) A.反二氟乙烯的结构式： B.二氯甲烷分子的球棍模型： C.基态S原子的价电子轨道表示式： D.用电子式表示的形成过程： 10.(2025高考·山东)第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是( ) A.的中子数与质子数之差为104 B.与是同一种核素 C.基态原子核外共有10个d电子 D.位于元素周期表中第6周期 11.(2025高考·浙江)下列化学用语表示不正确的是( ) A.基态S原子的电子排布式： B.质量数为14的碳原子： C.乙烯的结构简式： D.的电子式： 二、解答题 12.(2025高考·湖北)氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，通过以下两种工艺制备： Ⅰ Ⅱ 已知：室温下，是难溶酸性氧化物，的溶解度极低。 时，的溶解度为水，温度对其溶解度影响不大。 回答下列问题： (1)基态氟离子的电子排布式为 。 (2)时，饱和溶液的浓度为，用c表示的溶度积 。 (3)工艺Ⅰ中研磨引发的固相反应为。分析沉淀的成分，测得反应的转化率为78%。水浸分离，的产率仅为8%。 ①工艺Ⅰ的固相反应 (填“正向”或“逆向”)进行程度大。 ②分析以上产率变化，推测溶解度 (填“>”或“<”) (4)工艺Ⅱ水浸后的产率可达81%，写出工艺Ⅱ的总化学反应方程式 。 (5)从滤液Ⅱ获取晶体的操作为 (填标号)。 a.蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 b.蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤 (6)研磨能够促进固相反应的原因可能有 (填标号)。 a.增大反应物间的接触面积 b.破坏反应物的化学键 c.降低反应的活化能     d.研钵表面跟反应物更好接触 13.(2025高考·广东)钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。 (1)基态Ti原子的价层电子排布式为 。 (2)298K下，反应的、，则298K下该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。 (3)以为原料可制备。将与10.0molTi放入容积为的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。 编号 过程 (a) (b) (c) (d) ① kJ/mol。 ②不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅰ对应的物质为 。 ③温度下， ，反应(c)的平衡常数 (列出算式，无须化简)。 (4)钛基催化剂可以催化储氢物质肼的分解反应： (e) (f) 为研究某钛基催化剂对上述反应的影响，以肼的水溶液为原料(含的物质的量为)，进行实验，得到、随时间t变化的曲线如图。其中，为与的物质的量之和；为剩余的物质的量。设为0~t时间段内反应(e)消耗的物质的量，该时间段内，本体系中催化剂的选择性用表示。 ①内，的转化率为 (用含的代数式表示)。 ②内，催化剂的选择性为 (用含与的代数式表示，写出推导过程)。 14.(2025高考·河北)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是。 回答下列问题： (1)基态铬原子的价层电子排布式： 。 (2)煅烧工序中反应生成的化学方程式： 。 (3)浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：、 、 (填化学式)。 (4)酸化工序中需加压的原因： 。 (5)滤液Ⅱ的主要成分： (填化学式)。 (6)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式 。 (7)滤渣Ⅱ可返回 工序。(填工序名称) 15.(2025高考·上海)工业从低品位锗矿中提取精锗，使用分步升温的方法： (1)验证矿石中的锗元素可使用的方法为 。 A.原子发射光谱法 B.红外光谱法 C.X射线衍射 (2)既能和强酸反应，也能与强碱反应，由此推测是 氧化物。 已知矿中含有、煤焦油、等杂质，相关物质的熔、沸点如下表所示： 煤焦油 熔点 升华 沸点 (3)使用分段升温的原因是 。 (4)下图为在不同温度下，使用不同浓度的真空还原时，元素的萃出率，图可知真空还原采用的最佳温度及浓度为 。 A.，2.5% B.，5.0% C.，2.5% D.，2.5% (5)真空还原阶段用除，产物还有等生成，写出该阶段的化学方程式 。 采用滴定法测定样品中元素含量的方法如下： (以下实验过程根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考) 准确称取含锗矿石粉末，置于圆底烧瓶中。加入浓盐酸和溶液，加热至微沸(溶解)冷却后，加入，搅拌至溶液变为无色。将溶液转移至锥形瓶，用稀盐酸冲洗烧瓶并入锥形瓶中。 加入磷酸，冷却溶液至以下(冰水浴)，用橡胶塞密封锥形瓶。向锥形瓶中加入淀粉溶液作为指示剂。用标准溶液滴定至滴定终点。 记录消耗的体积为。 (还原) (主反应) (终点反应) (6)装置a名称为 。 A.锥形瓶 B.恒压滴液漏斗 C.球形冷凝管 D.滴定管 (7)滴定终点时，颜色由 变为 ，半分钟不褪色。 (8)滴定时为什么要用橡胶塞塞紧锥形瓶 ？(真空还原) (9)已知，求样品(固体)中元素的质量分数【纯度】 (用c、V、m表示)。 (10)滴定结果纯度偏大，可能的原因是 。 A.未用标准溶液润洗滴定管 B.未用将样品从冷凝管中洗入锥形瓶(仪器a) C.滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡 D.在常温下滴定(未保持在以下滴定) 第一章 原子结构与性质 ---- 参考答案及解析 ---- 一、单选题 1.D 分析可知，X为Ge，Y为Br，Z为Rb，不属于同一周期，A错误。X为Ge，Y为Br，Z为Rb，金属性最强的元素为Rb，所以最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Z，B错误。X为Ge，单质为金属晶体；Y为Br，单质为分子晶体；Z为Rb，单质为金属晶体；Ge原子半径较小，而且价电子数多，金属键较强，熔点较高，所以单质熔点最高的是X，C错误。电子层数越多的，原子半径越大，X，Y为第四周期，Z为第五周期，所Z的原子半径最大，D正确。 2.A 同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原子半径：，A错误。同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：，B正确。同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故，推出电负性：，C正确。X、Y、Z的单质分别为O2、F2、S，因此单质氧化性：，D正确。 3.D 非金属性越强，电负性越大，中O为负化合价，因此X(H)的电负性小于Y(O)，A错误。Y(O)的单质O2是非极性分子，但O3是极性分子(V形结构导致偶极矩不为零)，B错误。X(H)、Y(O)、Z(Cl)形成的化合物如HClO，属于弱电解质，并非全部为强电解质，C错误。M为Zn，比Fe活泼，镶嵌Zn会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D正确。 4.A 同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：，A错误。C和Si位于第ⅣA族，同族元素从上到下电负性减小(原子半径增大，吸引电子能力减弱)，则电负性：，B正确。Br和I位于第ⅦA族(卤素)，同族元素从上到下非金属性减弱(原子半径增大，得电子能力减弱)，则非金属性：，C正确。N和P位于第ⅤA族(氮族)，同族元素从上到下非金属性减弱，氢化物热稳定性与非金属性正相关，故非金属性N>P，热稳定性：，D正确。 5.A H与Ca形成CaH2，为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A正确。同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R为O、T为Na、X为Al，则它们的原子半径大小为O＜Al＜Na，即R＜X＜T，B错误。为CO2，为直线型的非极性分子，C错误。同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，Q为C、R为O、Y为Si，则电负性Si＜C＜O，正确顺序为Y＜Q＜R，D错误。 6.D Al是第ⅢA族元素，同主族中电负性最大的是B，因此Al不满足条件(i)，A错误。Si是第ⅣA族元素，同主族中电负性最大的是C，因此Si不满足条件(i)，B错误。B是第ⅢA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件(i)。B是ⅢA族元素，同周期电离能从左往右逐渐增加，但Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B，所以B的第一电离能比相邻的Be和C都小，不满足条件(ii)，C错误。Be是第ⅡA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件(i)；Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B和Li，所以Be的第一电离能大于同周期相邻主族元素，满足条件(ii)，D正确。 7.C 质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误。的基态原子核外电子排布式为，B错误。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确。原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。 8.A O的第二电离能高于N，因为O+的电子构型为2p3(半充满)，失去电子需更高能量，而N+的电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X(O)的第二电离能大于Y(N)，A错误。同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F(Z)位于第二周期，S(W)位于第三周期，原子半径S＞O＞F，即：，B正确。N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C正确。同主族从上到下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S，D正确。 9.B 顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为顺二氟乙烯，A错误。二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为，B正确。基态S原子的价电子排布式为3s23p4，轨道表示式：，C错误。氯化铯为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D错误。 10.D 中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非104，A错误。同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误。根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误。根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层，其位于第6周期，D正确。 11.A 硫原子质子数为16，位于第三周期ⅥA族，基态S原子的电子排布式：，A错误。碳原子质子数为6，质量数为14的碳原子表示为：，B正确。乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：，C正确。水是共价化合物，水分子中O原子是中心原子，电子式为，D正确。 二、解答题 12.【答案】(1) 氟的原子序数为9，基态氟离子电子排布为； (2) 饱和溶液的浓度为，则、，； (3)①正向 转化率为78%，说明固相反应主要向生成Ca(OH)2和NaF的方向进行，即正向进行程度大； ②＜ NaF产率仅为8%，说明大部分NaF未进入溶液，则溶液中存在Ca(OH)2向CaF2的转化过程，根据沉淀转化的规律可推测： ； (4) 根据工艺Ⅱ的流程，CaF2、TiO2与NaOH反应生成难溶的CaTiO3、NaF和H2O，化学方程式为：； (5)a 由上一问可知，滤液Ⅱ主要是NaF溶液，因NaF溶解度受温度影响小(题干说明)，故蒸发至大量晶体析出，趁热过滤即可得到NaF晶体，故选a；其溶解度随温度变化不明显，冷却结晶无法析出更多晶体，故不选b； (6)ab 研磨将固体颗粒粉碎，减小粒径，从而显著增加反应物之间的接触面积，使反应更易发生，a选。研磨过程中的机械力可能导致晶体结构缺陷或局部化学键断裂，产生活性位点，使反应更易发生，b选。活化能是反应固有的能量屏障，研磨主要通过增加接触和产生缺陷来提高反应速率，但一般不直接降低活化能，c不选。研钵仅作为研磨工具，其表面不参与反应，因此与反应物接触更好并非促进反应的原因，d不选。 13.【答案】(1) Ti为22号元素，基态Ti原子的价层电子排布式为，故答案为：： (2)能 反应的、，则根据可知，该反应在298K下能自发进行，故答案为：能； (3)① 已知： 反应b： 反应c： 将反应c-2×反应b可得，则，故答案为：； ② 由表格可知，反应a为放热反应，反应b、c为吸热反应，反应d也是放热的，曲线Ⅰ，Ⅱ可表示或的物质的量随温度的变化情况，随着温度升高，反应b、c正向移动，反应a、d为逆向移动，所以的含量逐渐上升，的含量逐渐下降，所以曲线Ⅰ对应的物质为，故答案为：； ③0.5； 温度下，，，，根据Ti元素守恒，可推出(10+5-6-8.5)mol=0.5mol，则，，反应(c)的平衡常数=，故答案为：0.5；； (4)① 因为肼为反应物，肼的含量逐渐下降，起始时，时， ，则内，的转化率为=，故答案为：； ② 由图可知，内，，，则，反应掉的肼为，生成的氮气和氢气的物质的量为，根据反应前后原子个数守恒，可得，反应f消耗的肼为，反应e消耗的肼为， 则本体系中催化剂的选择性===，故答案为：； 14.【答案】(1) Cr为24号元素，基态铬原子的价层电子排布式：； (2) 煅烧工序中与过量KOH、空气中氧气反应生成、Fe2O3、，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式：； (3)；MgO 根据分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分：、MgO； (4)增大CO2的溶解度，保证酸化反应充分进行 向中加水溶解，并通入过量CO2酸化，将转化为，加大压强，可以增大CO2的溶解度，使液体中CO2浓度增大，保证酸化反应充分进行； (5) 根据分析可知，滤液Ⅱ的主要溶质为； (6) 做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的还原为，自身转化为，铁元素由0价升高到+3价，Cr由+6价降低到+3价，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式：； (7)煅烧 滤渣Ⅱ含有和可返回煅烧工序。 15.【答案】(1)A 可以通过原子发射光谱法可检验物质中所含元素，故选A； (2)两性 既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物；既能和强酸反应，也能与强碱反应，由此推测是两性氧化物； (3)①在焙烧可除去矿石中的、煤焦油、等杂质，将元素氧化为；②真空还原阶段，升温到，升华蒸出；使用分段升温，可以除去杂质，能得到较纯的； (4)C 由图，，使用2.5%的真空还原时，元素的萃出率几乎为100%，此时能节约能源和原料； (5) 真空还原阶段用除，产物还有、、等生成，反应中Ge化合价由+4变为+2、P化合价由+1变为+5，结合电子守恒，该阶段的化学方程式：； (6)C 由图，装置a名称为球形冷凝管，故选C； (7)无色；浅蓝色 根据已知，碘酸根离子和Ge2+反应生成碘离子，当Ge2+反应完，碘酸根就会和生成的I-反应得到碘单质遇溶液中淀粉变蓝，则实验滴定终点时，颜色由无色变为浅蓝色，半分钟不褪色。 (8)实验盖紧塞子防止被氧化【隔绝氧气，避免被氧化为(否则导致滴定结果偏低)】 空气中氧气具有氧化性，实验盖紧塞子防止被氧化(或绝氧气，避免被氧化为，否则导致滴定结果偏低)，从而产生滴定误差； (9) 由题干反应结合Ge元素守恒，存在，则样品(固体)中元素的质量分数； (10)AD 未用标准溶液润洗滴定管，导致标准液浓度偏低，用量增大，使得测得结果偏大；未用将样品从冷凝管中洗入锥形瓶(仪器a)，导致Ge元素损失，使得测得结果偏低；滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡，导致标准液用量读数减小，使得测得结果偏小；在常温下滴定(未保持在以下滴定)，可能被标准液氧化，使得标准液用量增大，测得结果偏大； 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $ 【 高中化学 】 2025年高考真题-按章分类 选择性必修2 第一章 原子结构与性质 11个单选题 + 0个多选题 + 4个解答题 ---- 教 师 版 ---- 一、单选题 1.(2025高考·重庆)某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是( ) A.X、Y和Z位于同一周期 B.氧化物的水化物碱性最强的是X C.单质熔点最高的是Y D.原子半径是最大的是Z 1.D 分析可知，X为Ge，Y为Br，Z为Rb，不属于同一周期，A错误。X为Ge，Y为Br，Z为Rb，金属性最强的元素为Rb，所以最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Z，B错误。X为Ge，单质为金属晶体；Y为Br，单质为分子晶体；Z为Rb，单质为金属晶体；Ge原子半径较小，而且价电子数多，金属键较强，熔点较高，所以单质熔点最高的是X，C错误。电子层数越多的，原子半径越大，X，Y为第四周期，Z为第五周期，所Z的原子半径最大，D正确。 2.(2025高考·全国卷)一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是( ) A.原子半径： B.第一电离能： C.电负性： D.单质氧化性： 2.A 同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原子半径：，A错误。同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：，B正确。同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故，推出电负性：，C正确。X、Y、Z的单质分别为O2、F2、S，因此单质氧化性：，D正确。 3.(2025高考·湖南)浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是( ) A.电负性： B.Y形成的两种单质均为非极性分子 C.由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D.铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 3.D 非金属性越强，电负性越大，中O为负化合价，因此X(H)的电负性小于Y(O)，A错误。Y(O)的单质O2是非极性分子，但O3是极性分子(V形结构导致偶极矩不为零)，B错误。X(H)、Y(O)、Z(Cl)形成的化合物如HClO，属于弱电解质，并非全部为强电解质，C错误。M为Zn，比Fe活泼，镶嵌Zn会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D正确。 4.(2025高考·浙江)根据元素周期律推测，下列说法不正确的是( ) A.原子半径： B.电负性： C.非金属性： D.热稳定性： 4.A 同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：，A错误。C和Si位于第ⅣA族，同族元素从上到下电负性减小(原子半径增大，吸引电子能力减弱)，则电负性：，B正确。Br和I位于第ⅦA族(卤素)，同族元素从上到下非金属性减弱(原子半径增大，得电子能力减弱)，则非金属性：，C正确。N和P位于第ⅤA族(氮族)，同族元素从上到下非金属性减弱，氢化物热稳定性与非金属性正相关，故非金属性N>P，热稳定性：，D正确。 5.(2025高考·云南)钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是( ) A.M与Z可形成离子化合物 B.原子半径： C.是极性分子 D.电负性： 5.A H与Ca形成CaH2，为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A正确。同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R为O、T为Na、X为Al，则它们的原子半径大小为O＜Al＜Na，即R＜X＜T，B错误。为CO2，为直线型的非极性分子，C错误。同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，Q为C、R为O、Y为Si，则电负性Si＜C＜O，正确顺序为Y＜Q＜R，D错误。 6.(2025高考·重庆)根据元素周期律，同时满足条件(ⅰ)和条件(ⅱ)的元素是( ) (ⅰ)电负性大于同族其他元素；(ⅱ)第一电离能高于同周期相邻的元素 A.Al B.Si C.B D.Be 6.D Al是第ⅢA族元素，同主族中电负性最大的是B，因此Al不满足条件(i)，A错误。Si是第ⅣA族元素，同主族中电负性最大的是C，因此Si不满足条件(i)，B错误。B是第ⅢA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件(i)。B是ⅢA族元素，同周期电离能从左往右逐渐增加，但Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B，所以B的第一电离能比相邻的Be和C都小，不满足条件(ii)，C错误。Be是第ⅡA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件(i)；Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B和Li，所以Be的第一电离能大于同周期相邻主族元素，满足条件(ii)，D正确。 7.(2025高考·江苏)科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是( ) A.表示一个质子 B.的基态原子核外电子排布式为 C.与互为同位素 D.的原子结构示意图为 7.C 质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误。的基态原子核外电子排布式为，B错误。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确。原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。 8.(2025高考·河北)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是( ) A.第二电离能： B.原子半径： C.单质沸点： D.电负性： 8.A O的第二电离能高于N，因为O+的电子构型为2p3(半充满)，失去电子需更高能量，而N+的电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X(O)的第二电离能大于Y(N)，A错误。同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F(Z)位于第二周期，S(W)位于第三周期，原子半径S＞O＞F，即：，B正确。N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C正确。同主族从上到下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S，D正确。 9.(2025高考·河南)下列化学用语或图示正确的是( ) A.反二氟乙烯的结构式： B.二氯甲烷分子的球棍模型： C.基态S原子的价电子轨道表示式： D.用电子式表示的形成过程： 9.B 顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为顺二氟乙烯，A错误。二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为，B正确。基态S原子的价电子排布式为3s23p4，轨道表示式：，C错误。氯化铯为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D错误。 10.(2025高考·山东)第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是( ) A.的中子数与质子数之差为104 B.与是同一种核素 C.基态原子核外共有10个d电子 D.位于元素周期表中第6周期 10.D 中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非104，A错误。同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误。根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误。根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层，其位于第6周期，D正确。 11.(2025高考·浙江)下列化学用语表示不正确的是( ) A.基态S原子的电子排布式： B.质量数为14的碳原子： C.乙烯的结构简式： D.的电子式： 11.A 硫原子质子数为16，位于第三周期ⅥA族，基态S原子的电子排布式：，A错误。碳原子质子数为6，质量数为14的碳原子表示为：，B正确。乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：，C正确。水是共价化合物，水分子中O原子是中心原子，电子式为，D正确。 二、解答题 12.(2025高考·湖北)氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，通过以下两种工艺制备： Ⅰ Ⅱ 已知：室温下，是难溶酸性氧化物，的溶解度极低。 时，的溶解度为水，温度对其溶解度影响不大。 回答下列问题： (1)基态氟离子的电子排布式为 。 (2)时，饱和溶液的浓度为，用c表示的溶度积 。 (3)工艺Ⅰ中研磨引发的固相反应为。分析沉淀的成分，测得反应的转化率为78%。水浸分离，的产率仅为8%。 ①工艺Ⅰ的固相反应 (填“正向”或“逆向”)进行程度大。 ②分析以上产率变化，推测溶解度 (填“>”或“<”) (4)工艺Ⅱ水浸后的产率可达81%，写出工艺Ⅱ的总化学反应方程式 。 (5)从滤液Ⅱ获取晶体的操作为 (填标号)。 a.蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 b.蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤 (6)研磨能够促进固相反应的原因可能有 (填标号)。 a.增大反应物间的接触面积 b.破坏反应物的化学键 c.降低反应的活化能     d.研钵表面跟反应物更好接触 12.【答案】(1) 氟的原子序数为9，基态氟离子电子排布为； (2) 饱和溶液的浓度为，则、，； (3)①正向 转化率为78%，说明固相反应主要向生成Ca(OH)2和NaF的方向进行，即正向进行程度大； ②＜ NaF产率仅为8%，说明大部分NaF未进入溶液，则溶液中存在Ca(OH)2向CaF2的转化过程，根据沉淀转化的规律可推测： ； (4) 根据工艺Ⅱ的流程，CaF2、TiO2与NaOH反应生成难溶的CaTiO3、NaF和H2O，化学方程式为：； (5)a 由上一问可知，滤液Ⅱ主要是NaF溶液，因NaF溶解度受温度影响小(题干说明)，故蒸发至大量晶体析出，趁热过滤即可得到NaF晶体，故选a；其溶解度随温度变化不明显，冷却结晶无法析出更多晶体，故不选b； (6)ab 研磨将固体颗粒粉碎，减小粒径，从而显著增加反应物之间的接触面积，使反应更易发生，a选。研磨过程中的机械力可能导致晶体结构缺陷或局部化学键断裂，产生活性位点，使反应更易发生，b选。活化能是反应固有的能量屏障，研磨主要通过增加接触和产生缺陷来提高反应速率，但一般不直接降低活化能，c不选。研钵仅作为研磨工具，其表面不参与反应，因此与反应物接触更好并非促进反应的原因，d不选。 13.(2025高考·广东)钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。 (1)基态Ti原子的价层电子排布式为 。 (2)298K下，反应的、，则298K下该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。 (3)以为原料可制备。将与10.0molTi放入容积为的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。 编号 过程 (a) (b) (c) (d) ① kJ/mol。 ②不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅰ对应的物质为 。 ③温度下， ，反应(c)的平衡常数 (列出算式，无须化简)。 (4)钛基催化剂可以催化储氢物质肼的分解反应： (e) (f) 为研究某钛基催化剂对上述反应的影响，以肼的水溶液为原料(含的物质的量为)，进行实验，得到、随时间t变化的曲线如图。其中，为与的物质的量之和；为剩余的物质的量。设为0~t时间段内反应(e)消耗的物质的量，该时间段内，本体系中催化剂的选择性用表示。 ①内，的转化率为 (用含的代数式表示)。 ②内，催化剂的选择性为 (用含与的代数式表示，写出推导过程)。 13.【答案】(1) Ti为22号元素，基态Ti原子的价层电子排布式为，故答案为：： (2)能 反应的、，则根据可知，该反应在298K下能自发进行，故答案为：能； (3)① 已知： 反应b： 反应c： 将反应c-2×反应b可得，则，故答案为：； ② 由表格可知，反应a为放热反应，反应b、c为吸热反应，反应d也是放热的，曲线Ⅰ，Ⅱ可表示或的物质的量随温度的变化情况，随着温度升高，反应b、c正向移动，反应a、d为逆向移动，所以的含量逐渐上升，的含量逐渐下降，所以曲线Ⅰ对应的物质为，故答案为：； ③0.5； 温度下，，，，根据Ti元素守恒，可推出(10+5-6-8.5)mol=0.5mol，则，，反应(c)的平衡常数=，故答案为：0.5；； (4)① 因为肼为反应物，肼的含量逐渐下降，起始时，时， ，则内，的转化率为=，故答案为：； ② 由图可知，内，，，则，反应掉的肼为，生成的氮气和氢气的物质的量为，根据反应前后原子个数守恒，可得，反应f消耗的肼为，反应e消耗的肼为， 则本体系中催化剂的选择性===，故答案为：； 14.(2025高考·河北)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是。 回答下列问题： (1)基态铬原子的价层电子排布式： 。 (2)煅烧工序中反应生成的化学方程式： 。 (3)浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：、 、 (填化学式)。 (4)酸化工序中需加压的原因： 。 (5)滤液Ⅱ的主要成分： (填化学式)。 (6)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式 。 (7)滤渣Ⅱ可返回 工序。(填工序名称) 14.【答案】(1) Cr为24号元素，基态铬原子的价层电子排布式：； (2) 煅烧工序中与过量KOH、空气中氧气反应生成、Fe2O3、，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式：； (3)；MgO 根据分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分：、MgO； (4)增大CO2的溶解度，保证酸化反应充分进行 向中加水溶解，并通入过量CO2酸化，将转化为，加大压强，可以增大CO2的溶解度，使液体中CO2浓度增大，保证酸化反应充分进行； (5) 根据分析可知，滤液Ⅱ的主要溶质为； (6) 做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的还原为，自身转化为，铁元素由0价升高到+3价，Cr由+6价降低到+3价，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式：； (7)煅烧 滤渣Ⅱ含有和可返回煅烧工序。 15.(2025高考·上海)工业从低品位锗矿中提取精锗，使用分步升温的方法： (1)验证矿石中的锗元素可使用的方法为 。 A.原子发射光谱法 B.红外光谱法 C.X射线衍射 (2)既能和强酸反应，也能与强碱反应，由此推测是 氧化物。 已知矿中含有、煤焦油、等杂质，相关物质的熔、沸点如下表所示： 煤焦油 熔点 升华 沸点 (3)使用分段升温的原因是 。 (4)下图为在不同温度下，使用不同浓度的真空还原时，元素的萃出率，图可知真空还原采用的最佳温度及浓度为 。 A.，2.5% B.，5.0% C.，2.5% D.，2.5% (5)真空还原阶段用除，产物还有等生成，写出该阶段的化学方程式 。 采用滴定法测定样品中元素含量的方法如下： (以下实验过程根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考) 准确称取含锗矿石粉末，置于圆底烧瓶中。加入浓盐酸和溶液，加热至微沸(溶解)冷却后，加入，搅拌至溶液变为无色。将溶液转移至锥形瓶，用稀盐酸冲洗烧瓶并入锥形瓶中。 加入磷酸，冷却溶液至以下(冰水浴)，用橡胶塞密封锥形瓶。向锥形瓶中加入淀粉溶液作为指示剂。用标准溶液滴定至滴定终点。 记录消耗的体积为。 (还原) (主反应) (终点反应) (6)装置a名称为 。 A.锥形瓶 B.恒压滴液漏斗 C.球形冷凝管 D.滴定管 (7)滴定终点时，颜色由 变为 ，半分钟不褪色。 (8)滴定时为什么要用橡胶塞塞紧锥形瓶 ？(真空还原) (9)已知，求样品(固体)中元素的质量分数【纯度】 (用c、V、m表示)。 (10)滴定结果纯度偏大，可能的原因是 。 A.未用标准溶液润洗滴定管 B.未用将样品从冷凝管中洗入锥形瓶(仪器a) C.滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡 D.在常温下滴定(未保持在以下滴定) 15.【答案】(1)A 可以通过原子发射光谱法可检验物质中所含元素，故选A； (2)两性 既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物；既能和强酸反应，也能与强碱反应，由此推测是两性氧化物； (3)①在焙烧可除去矿石中的、煤焦油、等杂质，将元素氧化为；②真空还原阶段，升温到，升华蒸出；使用分段升温，可以除去杂质，能得到较纯的； (4)C 由图，，使用2.5%的真空还原时，元素的萃出率几乎为100%，此时能节约能源和原料； (5) 真空还原阶段用除，产物还有、、等生成，反应中Ge化合价由+4变为+2、P化合价由+1变为+5，结合电子守恒，该阶段的化学方程式：； (6)C 由图，装置a名称为球形冷凝管，故选C； (7)无色；浅蓝色 根据已知，碘酸根离子和Ge2+反应生成碘离子，当Ge2+反应完，碘酸根就会和生成的I-反应得到碘单质遇溶液中淀粉变蓝，则实验滴定终点时，颜色由无色变为浅蓝色，半分钟不褪色。 (8)实验盖紧塞子防止被氧化【隔绝氧气，避免被氧化为(否则导致滴定结果偏低)】 空气中氧气具有氧化性，实验盖紧塞子防止被氧化(或绝氧气，避免被氧化为，否则导致滴定结果偏低)，从而产生滴定误差； (9) 由题干反应结合Ge元素守恒，存在，则样品(固体)中元素的质量分数； (10)AD 未用标准溶液润洗滴定管，导致标准液浓度偏低，用量增大，使得测得结果偏大；未用将样品从冷凝管中洗入锥形瓶(仪器a)，导致Ge元素损失，使得测得结果偏低；滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡，导致标准液用量读数减小，使得测得结果偏小；在常温下滴定(未保持在以下滴定)，可能被标准液氧化，使得标准液用量增大，测得结果偏大； 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $