精品解析：浙江省绍初教育集团2025-2026学年九年级上学期（1.1-2.2）大单元测月考科学试题

绍初教育集团2025学年第一学期大单元(1.1-2.2)独立作业 九年级科学总分：160分 考试时间：120分钟 本卷可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Mg-24、Fe-56、Zn-65、Cl-35.5、Ba-137、Ca-40、Cu-64 一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列豆浆制作的主要流程中，涉及化学变化的是（　　） A. 冷水洗豆 B. 磨豆制浆 C. 过滤豆渣 D. 烧柴煮浆 2. 观察是学习化学的重要方法之一，以下是某同学通过直观观察到的实验现象，其中现象描述恰当的是（ ）​ A. 敞开浓盐酸试剂瓶口出现白雾 B. 用pH试纸测得某溶液的pH=1．48 C. 二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙 D. 锌粒中加入稀硫酸看到气体生成 3. 下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是（ ） A. 氢氧化钠 纯碱 Na2CO2 B. 氯化钠 食盐 NaCl C. 硫酸铜晶体 胆矾 CuSO4 D. 碳酸钙 生石灰 Ca(OH)2 4. 下列物质在敞口容器中久置，因发生化学变化而使溶液质量减小的是（  ） A. 浓硫酸                               B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠溶液                              D. 石灰水 5. 为了干燥SO2气体，可以选择下列中的（　　） A. 稀硫酸 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 氢氧化钠固体 6. 科学实验要规范操作，下列实验操作正确的是（ ） A. 测定溶液 B. 稀释浓硫酸 C. 加入锌粒 D. 干燥氢气 7. 现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有 A. ② B. ②③ C. ①②③ D. ②③④ 8. 下列实验设计能达到实验目的的是（ ） A. ①探究铁锈蚀的条件 B. ②验证质量守恒定律 C. ③证明二氧化碳能与水反应 D. ④测定空气中氧气的体积分数 9. 酸碱盐的用途非常广泛，下列说法错误的是（ ） A. 可用稀盐酸除铁锈 B. 可用治疗胃酸过多 C. NaOH固体易潮解，可以作某些气体的干燥剂 D. 农业上常用硫酸铜配制波尔多液 10. 下列离子能在的无色溶液中大量共存的是（　　） A. B. C. D. 11. 下面是四种制取ZnSO4的化学反应： ① ② ③ ④ 对这四个化学反应，下列说法错误的是（ ） A. 反应①是置换反应 B. 反应②中锌元素的化合价不变 C. 反应③实质是Zn2＋和SO42－的反应 D. 反应④是复分解反应 12. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ） A. B. C. D. 13. 小乐将一定量的锌粉加入到Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后将混合物过滤得到滤液和滤渣。已知混合溶液中的某些阳离子个数随时间的变化如图所示，则下列分析正确的是（　　） A. ②表示的阳离子是Ag+ B. ③表示的阳离子是Zn2+ C. 过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe D. 过滤得到的滤液中只有Zn(NO3)2和Al(NO3)3 14. 分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 （　　） 实验目的 实验方法 A 分离CaO和CaCO3的固体混合物 加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干 B 检验Na2CO3溶液中混有Na2SO4 取样，滴加BaCl2溶液，观察现象 C 鉴别NH4Cl和NH4NO3固体 取样，加熟石灰混合研磨，闻气味 D 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入足量的碳酸钙，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的变化趋势如下图所示。下列有关说法错误的是（　　） A. 原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4 B. b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质 C. c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH- D. 沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大 二、填空题（每空格2分，共40分） 16. 下列物质中：①氧化铜；②氯化钠溶液；③石灰石；④汞；⑤生铁；⑥；（填序号） （1）属于混合物的有______ （2）属于单质的是______。 17. 金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请根据如图实验回答下列问题： （1）实验结果是实验①中的铁钉生锈了，而实验②、③的铁钉没有生锈，根据①②③实验结果可以得出铁生锈主要是铁与______发生反应。 （2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。写出用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式_________。 18. 某同学对NaCl、、NaOH、的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。 1a难溶于水…………P 1b易溶于水…………2 2a水溶液为蓝色……Q 2b水溶液为无色……3 3a滴加酚酞______……M 3b滴加酚酞不变色……N （1）请将表中3a空格处的内容填完整。______。 （2）检索表中Q表示的物质是______。 19. 二氧化碳的资源化利用是实现碳减排的重要途径。以下是一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚（化学式为C2H6O）的途径： （1）转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，这种单质的化学式为_____。 （2）转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水，反应中生成二甲醚和水的分子数之比为。_____ 20. 请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。 （1）如图是用U型管改进后的创新实验装置，石蜡使左右两边气体不相通，同时取下U型管两端的橡胶塞2发生反应的证据是__________。 （2）为验证Ca（OH）2能与某些盐反应且又是碱的通性，可选择的物质是_________（填字母）。 A. BaCO3 B. Na2CO3 C. Ba（NO3）2 D. CuSO4 21. 我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧成贝壳灰（主要成分是氧化钙），再与碳酸钾溶液（可从草木灰中获得）反应制得氢氧化钾，生产流程如图所示： （1）物质X的化学式为___________。 （2）写出反应④中发生的化学方程式___________。 （3）为了减少碳排放，流程中的物质Y可以来源于反应___________（选填“①”“②”或“③”）。 22. 将金属铜进行如下图实验： 向得到的C溶液中逐滴滴加溶液，滴加溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图2所示。请回答： （1）写出Cu→A的化学方程式______。 （2）写出固体A到溶液C的实验现象______。 （3）写出C溶液中溶质的化学式______。 23. 有一包固体，可能含有、、、、中的一种或几种。为确定其组成,小萍取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行如图所示实验 请回答下列问题 (1)白色沉淀A是___________(填化学式)； (2)原固体中一定不含的物质是___________； (3)无色滤液中一定含有的阳离子是___________ (填离子符号)； (4)上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在,为进一步确定,应改进的方法是___________。 三、实验与探究题（每空2分，共40分） 24. 某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。 【制取试剂】（1）步骤③中物质分离的原理类似于______（填“沉淀”或“过滤”）。 【检验试剂】（2）小科将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如下表示所示，下列选项能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的理想组合______。 A.①②③ B.①③④ C.②③④ 实验 ① ② ③ ④ 物质 水 食盐水 石灰水 白醋 颜色 紫色 紫色 蓝色 红色 【应用试剂】（3）将自制的紫甘蓝汁液滴入碳酸钠溶液中，预期的实验现象______。 25. 定性检测和定量测定是化学学习中经常用到的方法，请完成以下探究。 【定性检测】 （1）为检测久置于空气中的氢氧化钠是否变质，某兴趣小组设计并进行了如下实验： 能达到实验目的的是试管______（填试管序号）中的实验。 （2）若要判断该氢氧化钠是部分变质还是全部变质，可以从上述实验后的三支试管中选择某一试管中的液体继续实验，请完成下表。 试管的编号 实验现象 实验结论 选择试管______（填试管序号），加入酚酞溶液 ______ 该氢氧化钠部分变质 【定量测定】为了测定a g该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数，设计了如下的实验方案： 【实验步骤和数据】①组装装置，检查气密性；②加入药品，称量C处装置质量为b g，再向A处装置中滴入足量稀硫酸：③完全反应后通入；④称量C处装置质量为c g。 【实验分析】 （3）利用实验数据可得该部分变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为______（用含字母的式子表示）。 （4）完全反应后通入的目的是______，若没有装置D，则测出的碳酸钠的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 26. CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H2O、三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴趣小组进行了实验探究（已知：和在溶液中呈无色）。请回答： 【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析： （1）对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中______的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是______。 【实验二】将溶液中的Cu2＋除去，观察溶液颜色是否变化。 （2）若要除去溶液中的Cu2＋，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到______的现象，则可以得出实验结论。 【实验三】保持溶液中Cu2＋的存在，观察溶液颜色是否变化。 （3）若要保持溶液中Cu2＋的存在，向CuSO4溶液中滴加______除去溶液中的，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。 【实验结论】Cu2＋使CuSO4溶液呈蓝色。 27. 实验室有一瓶标签残缺的试剂（如图），老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验： （1）取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断试剂不可能是 _____________溶液。 （2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，根据 ___________的现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。 （3）请列举氯化钠在生活中的一种用途 _________。 28. 时隔8年，航天员王亚平于2021年12月9日15时40分再次为同学们带来了精彩的太空课堂。“空间站里的氧气是怎么再生的？”某同学问道。其实，过氧化钠（）就是一种氧气再生剂。兴趣小组同学以大理石和盐酸反应生成的来与反应制取，设计了如图实验。已知过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，化学方程式分别为：；。 （1）为了证明与反应产生了，请在a处增加一个实验操作：______。 （2）实验装置B的作用______，装置C中无水硫酸铜的作用是______。 （3）实验过程中，D装置中饱和澄清石灰水变浑浊了（已知：U型管未破损），请分析饱和澄清石灰水变浑浊的原因是______。 四、综合题（本大题有5小题，共35分） 29. 在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一部分。请根据图中信息回答下列问题： （1）两种化肥属于___________肥，具有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，如果缺乏此化肥，会导致叶色发___________。 （2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是___________（填字母序号）； A．易溶于水　　　　B．受热易分解　　　　C．有挥发性 （3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是___________，原因是___________。 30. 在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。 （1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将______滴加到另一种溶液中。 （2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈______色，此时溶液中溶质是______（写化学式）。 31. 碱石灰（CaO、NaOH）常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中CaO的质量分数，将10g碱石灰加入到80g 溶液中，发生如下反应：。待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成（固体的质量为10g。 回答下列问题： （1）除去固体后，所得溶液的质量为多少？ （2）求该碱石灰中CaO的质量分数？（写出计算过程） 32. 向含CuCl2和HCl的150g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答： （1）在滴加NaOH溶液的整个过程中，溶液中___________离子个数不变。（填离子符号） （2）PM段（不包括Р点和M点）溶液中的溶质是___________。 （3）求m1的值。（要求写出具体的解题过程） （4）求M点对应溶液的溶质质量分数。 33. 甲、乙、丙、丁四位同学用同一种铜锌合金与同一种稀硫酸反应，所得相关数据记录如下：分析实验数据，回答下列问题： 甲 乙 丙 丁 取用稀硫酸质量（g） 100 100 100 200 加入金属的质量（g） X 1.25X 2X 2X 生成氢气的质量（g） 0.4 0.5 0.6 0.8 （1）实验中有金属锌剩余的同学是______。 （2）丙同学加入的合金中，锌的质量为______。 （3）稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绍初教育集团2025学年第一学期大单元(1.1-2.2)独立作业 九年级科学总分：160分 考试时间：120分钟 本卷可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Mg-24、Fe-56、Zn-65、Cl-35.5、Ba-137、Ca-40、Cu-64 一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列豆浆制作的主要流程中，涉及化学变化的是（　　） A. 冷水洗豆 B. 磨豆制浆 C. 过滤豆渣 D. 烧柴煮浆 【答案】D 【解析】 【详解】A、冷水洗豆没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、磨豆制浆没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、过滤豆渣没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、烧柴煮浆，燃烧属于化学变化；故选项正确。 故选D。 2. 观察是学习化学的重要方法之一，以下是某同学通过直观观察到的实验现象，其中现象描述恰当的是（ ）​ A. 敞开浓盐酸试剂瓶口出现白雾 B. 用pH试纸测得某溶液的pH=1．48 C. 二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙 D. 锌粒中加入稀硫酸看到气体生成 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾，故选项说法正确。 B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，用pH试纸不能测得某溶液的pH=1.48，故选项说法错误。 C、二氧化碳通入澄清石灰水，能看到溶液变浑浊，但是不能得出生成了碳酸钙，故选项说法错误。 D、锌粒中加入稀硫酸中只能看到有气泡产生，不能看到气体生成，故选项说法错误。故选：A。 3. 下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是（ ） A. 氢氧化钠 纯碱 Na2CO2 B. 氯化钠 食盐 NaCl C. 硫酸铜晶体 胆矾 CuSO4 D. 碳酸钙 生石灰 Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其物质的名称、俗称、化学式表示的不是同一种物质。 B、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其物质的名称、俗称、化学式表示的是同一种物质。 C、硫酸铜晶体是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO4•5H2O，其物质的名称、俗称、化学式表示的不是同一种物质。 D、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其物质的名称、俗称、化学式表示的不是同一种物质。 故选：B。 4. 下列物质在敞口容器中久置，因发生化学变化而使溶液质量减小的是（  ） A. 浓硫酸                               B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠溶液                              D. 石灰水 【答案】D 【解析】 【分析】敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量减小，也就是物质在空气中发生了化学反应。 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故A不正确； B、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，但发生的是物理变化，故B不正确； C、氢氧化钠溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故C不正确； D、石灰水能够吸收空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钙沉淀和水，由于生成碳酸钙沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，因此溶液质量减小，故D正确。故选D。 5. 为了干燥SO2气体，可以选择下列中的（　　） A. 稀硫酸 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 氢氧化钠固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀硫酸不具有吸水性，错误； B、浓硫酸具有吸水性，且不能与二氧化硫反应，可用来干燥二氧化硫气体，正确； C、浓盐酸不具有吸水性，错误； D、氢氧化钠固体具有吸水性，能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水反应，不能用NaOH固体干燥二氧化硫，错误。 故选B。 6. 科学实验要规范操作，下列实验操作正确的是（ ） A. 测定溶液 B. 稀释浓硫酸 C. 加入锌粒 D. 干燥氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误； C、向试管中加入锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误； D、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误。 故选A。 7. 现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有 A. ② B. ②③ C. ①②③ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【分析】根据物质的性质进行分析，碳酸钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，盐酸呈酸性，能使石蕊变红，与碳酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，氯化钡溶液呈中性，不能使指示剂变色，与稀硫酸反应产生白色沉淀。 【详解】①稀盐酸能使紫色石蕊试液变成红色，氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊试液变成蓝色，无法鉴别； ②稀硫酸与稀盐酸不反应，能与氢氧化钡反应生成了白色沉淀，能与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，能用来一次性鉴别出三种物质； ③碳酸钾溶液能与稀盐酸反应生成了气体，能与氢氧化钡溶液反应生成了白色沉淀，与碳酸钠不反应，能用来一次性鉴别出三种物质； ④氯化钡溶液与稀盐酸、氢氧化钡溶液不反应，能与碳酸钠反应生成了白色沉淀，不能一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液。 由以上分析可知，B正确。 故选B。 【点睛】根据物质间的变化规律，判断所提供试剂鉴别三种无色液体的结果，并结合排除法最终选出符合试题意图的答案。 8. 下列实验设计能达到实验目的的是（ ） A. ①探究铁锈蚀的条件 B. ②验证质量守恒定律 C. ③证明二氧化碳能与水反应 D. ④测定空气中氧气的体积分数 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，左侧试管中的铁钉只与干燥的空气接触，右侧试管中的铁钉只与水接触，一段时间后，两支试管中的铁钉都不发生锈蚀，不能探究铁锈蚀的条件，选项错误； B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有新物质生成，发生了化学变化，且反应在密闭装置中进行，反应前后左侧装置中的物质的质量保持不变，即该实验能够验证质量守恒定律，选项正确； C、由图可知，盛有二氧化碳的软塑料瓶中加入少量的水，旋紧瓶盖，振荡，软塑料瓶变瘪，瓶中二氧化碳减少，可能是二氧化碳溶于水所致，不能证明二氧化碳能与水反应，选项错误； D、木炭与空气中的氧气发生燃烧生成二氧化碳气体，反应前后装置中的气体的体积变化不明显，不能测定空气中氧气的体积分数，选项错误，故选B。 9. 酸碱盐的用途非常广泛，下列说法错误的是（ ） A. 可用稀盐酸除铁锈 B. 可用治疗胃酸过多 C. NaOH固体易潮解，可以作某些气体的干燥剂 D. 农业上常用硫酸铜配制波尔多液 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可用稀盐酸除铁锈，该说法正确，不符合题意 B、Ca(OH)2具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。治疗胃酸过多一般用氢氧化铝、碳酸氢钠等，该说法错误，符合题意； C、NaOH固体易潮解，即能吸收空气中的水分，所以可以作某些气体（如氧气、氢气等不与NaOH反应的气体）的干燥剂，该说法正确，不符合题意； D、农业上常用硫酸铜和熟石灰（氢氧化钙）配制波尔多液，该说法正确，不符合题意。 故选B。 10. 下列离子能在的无色溶液中大量共存的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】的无色溶液显酸性，存在大量的氢离子。 【详解】A、铁离子的溶液是黄色的，铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，氢离子和氢氧根离子生成水，不能在的无色溶液中大量共存，故A不正确； B、铜离子溶液是蓝色的，故B不正确； C、均是无色的，离子之间不反应，能在的无色溶液中大量共存，故C正确； D、钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不能在的无色溶液中大量共存，故D不正确。故选C。 11. 下面是四种制取ZnSO4的化学反应： ① ② ③ ④ 对这四个化学反应，下列说法错误的是（ ） A. 反应①是置换反应 B. 反应②中锌元素的化合价不变 C. 反应③实质是Zn2＋和SO42－的反应 D. 反应④是复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确； B、反应②属于复分解反应，反应②中锌元素的化合价不变，故选项说法正确； C、反应③属于中和反应，实质是H+和OH-的反应，故选项说法错误； D、反应③④是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法正确。 故选C。 12. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序中，铜排在银之前，但氯化银是难溶性盐，铜不能与氯化银发生置换反应，所以CuCuCl2不能实现，该选项不符合要求，不符合题意； B、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，而不是氧化铁，即不能实现，该选项不符合要求，不符合题意； C、硫酸钡是难溶性盐，硫酸钠不能与碳酸钡发生复分解反应，因为碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，不符合复分解反应发生的条件，所以溶液不能实现，该选项不符合要求，不符合题意发； D、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙溶液，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，在给定条件下均能实现，该选项符合要求，符合题意。 故选D。 13. 小乐将一定量的锌粉加入到Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后将混合物过滤得到滤液和滤渣。已知混合溶液中的某些阳离子个数随时间的变化如图所示，则下列分析正确的是（　　） A. ②表示的阳离子是Ag+ B. ③表示的阳离子是Zn2+ C. 过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe D. 过滤得到的滤液中只有Zn(NO3)2和Al(NO3)3 【答案】C 【解析】 【分析】向硝酸铝、硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应，再与硝酸亚铁反应，而硝酸铝不参与反应，因此先减少的阳离子是银离子，硝酸银完全反应后，再减少的阳离子是亚铁离子，一直不变的阳离子是铝离子；由图像可知，银离子的个数最终减为零，亚铁离子的个数不是零，说明锌把硝酸银反应完了，硝酸亚铁有剩余，所以锌不足，因此最终得到的滤渣中一定有银和铁，没有锌和铝，滤液中一定有硝酸铝、硝酸锌和硝酸亚铁，一定没有硝酸银。 【详解】A、由分析可知，先减少的阳离子是银离子，硝酸银完全反应后，再减少的阳离子是亚铁离子，所以②表示的阳离子是Fe2+，错误； B、由分析可知，个数一直不变的阳离子是铝离子，所以③表示的阳离子是Al3+，错误； C、由分析可知，过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe，正确； D、由分析可知，过滤得到的滤液中只有Zn（NO3）2和Al（NO3）3和硝酸亚铁，错误。 故选C。 14. 分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 （　　） 实验目的 实验方法 A 分离CaO和CaCO3的固体混合物 加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干 B 检验Na2CO3溶液中混有Na2SO4 取样，滴加BaCl2溶液，观察现象 C 鉴别NH4Cl和NH4NO3固体 取样，加熟石灰混合研磨，闻气味 D 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入足量的碳酸钙，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以不用水分离氧化钙和碳酸钙，选项实验方案错误； B、碳酸钠和硫酸钠均能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以无法用氯化钡检验碳酸钠溶液中混有硫酸钠，选项实验方案错误； C、NH4Cl和NH4NO3固体中均含有铵根离子，均能与熟石灰反应释放出有刺激性气味的气体，现象相同，无法鉴别，选项实验方案错误； D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项实验方案正确。 故选D。 15. 某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的变化趋势如下图所示。下列有关说法错误的是（　　） A. 原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4 B. b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质 C. c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH- D. 沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图像可知，滴加氢氧化钡溶液过程中，开始时没有沉淀产生，滴加一定量时才有沉淀产生，说明溶液中有酸，且不可能是稀硫酸，因为硫酸与氢氧化钡能反应生成不溶于酸的沉淀，反应开始就会有沉淀生成。则溶液中含有盐酸和氯化铜，而盐酸不能与碳酸钠共存，所以原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4，说法正确； B、b点对应的是氢氧化钡与氯化铜刚好反应完，生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，盐酸与氢氧化钡反应也是生成氯化钡，故烧杯内溶液中只有一种溶质氯化钡，说法正确； C、c点对应的是加入了过量的氢氧化钡，故溶液中含有氯化钡和氢氧化钡，故烧杯内溶液中的阴离子有氢氧根离子和氯离子，说法不正确； D、沉淀出现前，滴加的氢氧化钡与盐酸反应，使烧杯内的盐酸逐渐减少，溶液酸性变弱，故烧杯内溶液的pH不断增大，说法正确。 故选C。 二、填空题（每空格2分，共40分） 16. 下列物质中：①氧化铜；②氯化钠溶液；③石灰石；④汞；⑤生铁；⑥；（填序号） （1）属于混合物的有______ （2）属于单质的是______。 【答案】（1）②③⑤ （2）④ 【解析】 【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物。 ①氧化铜是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由两种元素组成的，属于化合物； ②氯化钠溶液是氯化钠溶于水形成的，含有氯化钠和水两种物质，属于混合物； ③石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物； ④汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质。 ⑤生铁是铁和碳等的合金，含有铁和碳等多种物质，属于混合物。 ⑥具有固体的组成，是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由不同种元素组成的，属于化合物； 【小问1详解】 根据分析可知，属于混合物的有②③⑤。 【小问2详解】 根据分析可知，属于单质是④。 17. 金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请根据如图实验回答下列问题： （1）实验结果是实验①中的铁钉生锈了，而实验②、③的铁钉没有生锈，根据①②③实验结果可以得出铁生锈主要是铁与______发生反应。 （2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。写出用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式_________。 【答案】 ①. 氧气和水 ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】 【详解】（1）实验①中的铁钉与氧气和水同时接触生锈，实验②中的铁钉只与水接触不生锈，③中的铁钉只与氧气接触生锈，说明铁生锈主要是铁与水和氧气发生反应； （2）用稀盐酸除去铁锈是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 18. 某同学对NaCl、、NaOH、的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。 1a难溶于水…………P 1b易溶于水…………2 2a水溶液为蓝色……Q 2b水溶液为无色……3 3a滴加酚酞______……M 3b滴加酚酞不变色……N （1）请将表中3a空格处的内容填完整。______。 （2）检索表中Q表示的物质是______。 【答案】（1）变红色 （2）CuSO4 【解析】 【小问1详解】 NaCl、NaOH的水溶液为无色，NaOH溶液显碱性，能使酚酞试液变红，NaCl溶液显中性，不能使酚酞试液变色。所以 3a 空格处应填 “变红色”。 【小问2详解】 CuSO4溶液呈蓝色，NaCl、NaOH溶液无色，CaCO3难溶于水。根据检索表，1b 易溶于水，2a 水溶液为蓝色，符合该特征的是CuSO4，所以Q表示的物质是CuSO4。 19. 二氧化碳的资源化利用是实现碳减排的重要途径。以下是一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚（化学式为C2H6O）的途径： （1）转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，这种单质的化学式为_____。 （2）转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水，反应中生成二甲醚和水的分子数之比为。_____ 【答案】 ①. H2 ②. 1：1 【解析】 【分析】 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，则该单质是含有氢元素的单质，故是氢气，故填：H2。 （2）转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水，该反应的化学方程式为：2CH4O=C2H6O+H2O，故二甲醚和水的分子个数比为1：1。 20. 请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。 （1）如图是用U型管改进后的创新实验装置，石蜡使左右两边气体不相通，同时取下U型管两端的橡胶塞2发生反应的证据是__________。 （2）为验证Ca（OH）2能与某些盐反应且又是碱的通性，可选择的物质是_________（填字母）。 A. BaCO3 B. Na2CO3 C. Ba（NO3）2 D. CuSO4 【答案】（1）左边玻璃管液面上升速度比右边更快，且最终左边玻璃管液面比右边玻璃管高 （2）D 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能溶于水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，同时取下U型管两端的橡胶塞，开始反应，能证明NaOH与CO2发生反应的证据是左边玻璃管液面上升速度比右边更快，且最终左边玻璃管液面比右边玻璃管高； 【小问2详解】 A、碳酸钡难溶于水，不能与氢氧化钙反应，故选项不符合题意； B、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠不能与氢氧化钠、氢氧化钾等碱反应，不能体现碱的通性，故选项不符合题意； C、硝酸钡和氢氧化钙相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项不符合题意； D、CuSO4和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，体现的是氢氧根离子的性质，能体现碱的通性，故选项符合题意； 故答案为：D。 21. 我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧成贝壳灰（主要成分是氧化钙），再与碳酸钾溶液（可从草木灰中获得）反应制得氢氧化钾，生产流程如图所示： （1）物质X的化学式为___________。 （2）写出反应④中发生的化学方程式___________。 （3）为了减少碳排放，流程中的物质Y可以来源于反应___________（选填“①”“②”或“③”）。 【答案】 ①. Ca（OH）2 ②. ③. ① 【解析】 【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以物质X是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2； （2）根据质量守恒定律可知，Y中含有碳元素并能和碱反应生成盐和水，所以Y是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，反应④的化学方程式为：； （3）Y是二氧化碳，反应①是贝壳（主要成分是碳酸钙）高温煅烧后生成生石灰和二氧化碳，故选①。 22. 将金属铜进行如下图实验： 向得到的C溶液中逐滴滴加溶液，滴加溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图2所示。请回答： （1）写出Cu→A的化学方程式______。 （2）写出固体A到溶液C的实验现象______。 （3）写出C溶液中溶质的化学式______。 【答案】（1）2Cu+O22CuO （2）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 （3）HCl、CuCl2##HNO3、Cu（NO3）2 【解析】 【小问1详解】 铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为2Cu+O22CuO； 【小问2详解】 氧化铜是黑色固体，硫酸铜溶液显蓝色，固体A为氧化铜，氧化铜与过量的稀硫酸反应，生成硫酸铜和水。观察到的现象是黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； 【小问3详解】 溶液C中加入氢氧化钡溶液后，不是立即生成沉淀，所以加入的酸一定不是稀硫酸，可以是盐酸或硝酸，液C中加入氢氧化钡溶液后，不是立即生成沉淀，也说明了酸一定过量，所以C溶液中溶质为HCl、CuCl2[或HNO3、Cu（NO3）2]。 23. 有一包固体，可能含有、、、、中的一种或几种。为确定其组成,小萍取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行如图所示实验 请回答下列问题 (1)白色沉淀A是___________(填化学式)； (2)原固体中一定不含的物质是___________； (3)无色滤液中一定含有的阳离子是___________ (填离子符号)； (4)上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在,为进一步确定,应改进的方法是___________。 【答案】 ①. ②. 、 ③. 、、 ④. 过量稀盐酸改为过量的稀硝酸 【解析】 【详解】（1）M中滴加酚酞，溶液变红色，M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠；滴加稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠；氢氧化钠和氯化镁不能共存，M中不含氯化镁；无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，M中含有硫酸钠，白色沉淀A是硫酸钡，化学式为。 （2）M中滴加酚酞，溶液变红色，M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠；滴加稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠；氢氧化钠和氯化镁不能共存，所以M中不含氯化镁，故原固体中一定不含的物质是、。 （3）加入的稀盐酸和硝酸钡是过量的，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故无色滤液中一定含有的阳离子是、、。 （4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，盐酸会引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰，所以为进一步确定，应将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸，故应改进的方法是过量稀盐酸改为过量的稀硝酸。 三、实验与探究题（每空2分，共40分） 24. 某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。 【制取试剂】（1）步骤③中物质分离的原理类似于______（填“沉淀”或“过滤”）。 【检验试剂】（2）小科将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如下表示所示，下列选项能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的理想组合______。 A.①②③ B.①③④ C.②③④ 实验 ① ② ③ ④ 物质 水 食盐水 石灰水 白醋 颜色 紫色 紫色 蓝色 红色 【应用试剂】（3）将自制的紫甘蓝汁液滴入碳酸钠溶液中，预期的实验现象______。 【答案】 ①. 过滤 ②. BC##CB ③. 溶液变为蓝色 【解析】 【详解】制取试剂： 沉淀是让固体物质从溶液中沉降下来，而过滤是将不溶性固体与液体分离的操作。步骤③中是将紫甘蓝汁液与残渣分离，原理类似于过滤。 检验试剂： 酸碱指示剂是在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的物质，根据表中提供的现象，紫甘蓝汁液在水中和食盐水中为紫色，在石灰水中为蓝色，在白醋溶液中为红色，说明其可以作为酸碱指示剂，根据选项提供组合，故最佳组合是①③④或②③④。故选BC； 应用试剂： 碳酸钠溶液显碱性，由前面实验可知紫甘蓝汁在碱性溶液中显示蓝色，所以将自制的紫甘蓝汁液滴入碳酸钠溶液中，预期的实验现象是溶液变为蓝色。 25. 定性检测和定量测定是化学学习中经常用到的方法，请完成以下探究。 【定性检测】 （1）为检测久置于空气中的氢氧化钠是否变质，某兴趣小组设计并进行了如下实验： 能达到实验目的的是试管______（填试管序号）中的实验。 （2）若要判断该氢氧化钠是部分变质还是全部变质，可以从上述实验后的三支试管中选择某一试管中的液体继续实验，请完成下表。 试管的编号 实验现象 实验结论 选择试管______（填试管序号），加入酚酞溶液 ______ 该氢氧化钠部分变质 【定量测定】为了测定a g该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数，设计了如下的实验方案： 【实验步骤和数据】①组装装置，检查气密性；②加入药品，称量C处装置质量为b g，再向A处装置中滴入足量稀硫酸：③完全反应后通入；④称量C处装置质量为c g。 【实验分析】 （3）利用实验数据可得该部分变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为______（用含字母的式子表示）。 （4）完全反应后通入的目的是______，若没有装置D，则测出的碳酸钠的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）2、3 （2） ①. 3 ②. 酚酞试液变红色 （3） （4） ①. 将装置中的残留二氧化碳排出让装置C完全吸收 ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液都显碱性，加入酚酞后，溶液变红，所以试管1不能能达到实验目的；证明氢氧化钠是否变质，主要是判断碳酸钠的存在，试管2中有气泡产生，说明有二氧化碳生成，而碳酸钠与盐酸生成二氧化碳，证明碳酸钠的存在；试管3，加入氯化钡后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，证明碳酸钠的存在，因此试管2和3都可以证明氢氧化钠发生了变质； 【小问2详解】 实验1加入指示剂无法判断氢氧化钠和碳酸钠两者同时存在，实验2加入了足量盐酸，此时溶质为氯化钠和盐酸，无法验证，实验3加入足量氯化钡，碳酸钠生成了沉淀，若有氢氧化钠剩余，则溶液显碱性，因此只要验证氢氧化钠存在即可，所以选择实验3进行验证；此时实验3试管内碳酸钠全部消耗完毕，若加入酚酞，溶液显红色，说明溶液显碱性，证明氢氧化钠存在，说明部分变质；若不变色，则氢氧化钠全部变质。 试管的编号 实验现象 实验结论 选择试管3，加入酚酞溶液 酚酞试液变红色 该氢氧化钠部分变质 【小问3详解】分析数据，装置C是吸收二氧化碳的，反应生成二氧化碳质量：cg-bg，设碳酸钠质量为x。 变质氢氧化钠中碳酸钠的质量分数为： 【小问4详解】 完全反应后，装置中残留的二氧化碳，要用氮气将其排出，被C装置全部吸收减少误差；如果没有装置D，空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置，导致二氧化碳的质量变大，从而导致碳酸钠的含量偏大。 26. CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H2O、三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴趣小组进行了实验探究（已知：和在溶液中呈无色）。请回答： 【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析： （1）对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中______的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是______。 【实验二】将溶液中的Cu2＋除去，观察溶液颜色是否变化。 （2）若要除去溶液中的Cu2＋，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到______的现象，则可以得出实验结论。 【实验三】保持溶液中Cu2＋的存在，观察溶液颜色是否变化。 （3）若要保持溶液中Cu2＋的存在，向CuSO4溶液中滴加______除去溶液中的，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。 【实验结论】Cu2＋使CuSO4溶液呈蓝色。 【答案】（1） ①. Cu2+ ②. 硫酸钠溶液中本身含有水分子 （2）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 （3）氯化钡溶液 【解析】 【小问1详解】 观察，A试管中的水呈无色，说明水分子不能使溶液呈蓝色；B试管中硫酸钠溶液呈无色，说明硫酸根离子不能使溶液呈蓝色；C试管中硫酸铜溶液呈蓝色，而硫酸铜溶液中含有铜离子、硫酸根离子和水分子，前面已证明水分子和硫酸根离子不能使溶液呈蓝色，所以是Cu2+的存在使溶液显蓝色。没有必要设置A组实验，是因为硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身就含有水分子，在B、C的对比中已经可以间接说明水分子不能使溶液呈蓝色； 【小问2详解】 向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。这说明溶液中铜离子除去后，溶液的蓝色消失，从而可以得出是铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色的结论； 【小问3详解】 若要保持溶液中Cu2+的存在，除去溶液中的，可以向CuSO4溶液中滴加氯化钡溶液，氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去。若溶液蓝色不消失，则可以得出是铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色的实验结论。 27. 实验室有一瓶标签残缺的试剂（如图），老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验： （1）取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断试剂不可能是 _____________溶液。 （2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，根据 ___________的现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。 （3）请列举氯化钠在生活中的一种用途 _________。 【答案】 ①. 氢氧化钠、碳酸钠（或NaOH、Na2CO3） ②. 产生白色沉淀 ③. 做调味品（合理即可） 【解析】 【详解】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。说明溶液不显碱性，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，则推断该试剂不可能氢氧化钠、碳酸钠溶液； （2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，因此根据产生白色沉淀，小明确定该试剂是氯化钠溶液； （3）氯化钠在生活中可以做调味品。 28. 时隔8年，航天员王亚平于2021年12月9日15时40分再次为同学们带来了精彩的太空课堂。“空间站里的氧气是怎么再生的？”某同学问道。其实，过氧化钠（）就是一种氧气再生剂。兴趣小组同学以大理石和盐酸反应生成的来与反应制取，设计了如图实验。已知过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，化学方程式分别为：；。 （1）为了证明与反应产生了，请在a处增加一个实验操作：______。 （2）实验装置B的作用______，装置C中无水硫酸铜的作用是______。 （3）实验过程中，D装置中饱和澄清石灰水变浑浊了（已知：U型管未破损），请分析饱和澄清石灰水变浑浊的原因是______。 【答案】（1）将带火星的木条放在a处，观察木条是否复燃 （2） ①. 除去二氧化碳气体中混有的水蒸气 ②. 二氧化碳中的水是否被除尽 （3）过氧化钠与二氧化碳反应放热，使装置D中温度升高，氢氧化钙溶解度减小，氢氧化钙从溶液中析出 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。所以为了证明Na2O2与CO2反应产生了O2，在a处增加的实验操作是将带火星的木条放在a处，观察木条是否复燃； 【小问2详解】 装置B中盛有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，装置B的作用是除去二氧化碳气体中混有的水蒸气，无水硫酸铜遇水会变蓝，所以装置C中无水硫酸铜的作用是 检验二氧化碳中的水是否被除尽； 【小问3详解】 过氧化钠与二氧化碳反应是放热反应，放出的热量使装置D中温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以氢氧化钙会从溶液中析出，导致饱和澄清石灰水变浑浊。即饱和澄清石灰水变浑浊的原因是 过氧化钠与二氧化碳反应放热，使装置D中温度升高，氢氧化钙溶解度减小，氢氧化钙从溶液中析出。 四、综合题（本大题有5小题，共35分） 29. 在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一部分。请根据图中信息回答下列问题： （1）两种化肥属于___________肥，具有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，如果缺乏此化肥，会导致叶色发___________。 （2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是___________（填字母序号）； A．易溶于水　　　　B．受热易分解　　　　C．有挥发性 （3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是___________，原因是___________。 【答案】 ①. 氮 ②. 黄 ③. B ④. NH4HCO3 ⑤. 两者要发生反应，生成NH3逸出，使肥效降低 【解析】 【分析】 【详解】（1）两种化肥都只含营养元素中的氮元素，属于氮肥，缺氮元素叶色发黄。 （2）根据标签可以看出，这两种物质保存时都需要防潮，因此都是易溶于水的物质，碳酸氢铵要避免高温施用，说明碳酸氢铵受热易分解。 （3）碳酸氢铵与熟石灰反应产生氨气逸出降低肥效。 30. 在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。 （1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将______滴加到另一种溶液中。 （2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈______色，此时溶液中溶质是______（写化学式）。 【答案】 ①. 盐酸##HCl ②. 红 ③. Ba（OH）2和BaCl2 【解析】 【小问1详解】 开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中； 【小问2详解】 当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7，呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是剩余的Ba（OH）2和反应生成的BaCl2。 31. 碱石灰（CaO、NaOH）常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中CaO的质量分数，将10g碱石灰加入到80g 溶液中，发生如下反应：。待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成（固体的质量为10g。 回答下列问题： （1）除去固体后，所得溶液的质量为多少？ （2）求该碱石灰中CaO的质量分数？（写出计算过程） 【答案】（1）80 （2）解：消耗氧化钙的质量为x。 x=5.6g 碱石灰中CaO的质量分数= 答：碱石灰中CaO的质量分数为56%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，10g碱石灰加入到80gNa2CO3溶液中，生成10g碳酸钙沉淀，则所得溶液的质量为10g+80g-10g=80g； 【小问2详解】 见答案。 32. 向含CuCl2和HCl的150g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答： （1）在滴加NaOH溶液的整个过程中，溶液中___________离子个数不变。（填离子符号） （2）PM段（不包括Р点和M点）溶液中的溶质是___________。 （3）求m1的值。（要求写出具体的解题过程） （4）求M点对应溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）Cl- （2）氯化钠和氯化铜##NaCl和CuCl2 （3）设：生成9.8g氢氧化铜沉淀，需要氢氧化钠溶液的质量为x。 x=80g； 因为氢氧化钠和盐酸反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以m1=40g+80g=120g。 答：m1为120g。 （4）设：生成9.8g氢氧化铜沉淀，同时生成氯化钠质量为y。 y=11.7g； 设：40gNaOH溶液反应生成氯化钠质量为z。 z=5.85g M点对应溶液的溶质质量分数=。 答：M点对应溶液的溶质质量分数6.7%。 【解析】 【小问1详解】 CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，然后氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl，由化学方程式可以看出，在此整个过程中，氯离子(离子符号：Cl-)个数不变； 【小问2详解】 P点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，生成的溶质有氯化钠，M点表示氯化铜与氢氧化铜恰好完全反应，生成的溶质为氯化钠，PM段（不包括Р点和M点）洛液中的溶质是生成的氯化钠（NaCl）和未反应氯化铜（CuCl2）； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 见答案。 33. 甲、乙、丙、丁四位同学用同一种铜锌合金与同一种稀硫酸反应，所得相关数据记录如下：分析实验数据，回答下列问题： 甲 乙 丙 丁 取用稀硫酸质量（g） 100 100 100 200 加入金属的质量（g） X 1.25X 2X 2X 生成氢气的质量（g） 0.4 0.5 0.6 0.8 （1）实验中有金属锌剩余的同学是______。 （2）丙同学加入的合金中，锌的质量为______。 （3）稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 【答案】（1）丙 （2）26 （3）100g稀硫酸中硫酸质量为y。 y=29.4g 稀硫酸中溶质的质量分数= 答：稀硫酸中溶质的质量分数为29.4%。 【解析】 【分析】 【小问1详解】 加入X，对应的氢气为0.4g，而加入2X应为0.8g，却实际为0.6g，所以丙的锌有剩余； 【小问2详解】 设甲同学加入金属锌的质量为x。 x=13g 丙同学加入的合金是甲同学的2倍，其中锌的质量=13g×2=26g 答：甲同学加入金属锌的质量X是26g。 【小问3详解】 根据第（1）小题分析可知，加入2Xg合金，锌过量，则100g硫酸完全反应，生成0.6g的氢气，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $