黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

哈师大青冈实验中学2025-2026届高三上学期10月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 V 51 一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分） 1．化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述正确的是 A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B．工业制硫酸用98.3％的浓硫酸代替水吸收SO3 C．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素 D．纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+ 2．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32-、[Al(OH)4]- B．含有大量Al3+的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3- C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- D．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CN- 3．工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A．工业制硝酸： B．生产硅：石英砂粗硅Si(纯) C．工业制硫酸：SSO2H2SO4 D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 4．雄黄(As4S4，)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药，二者可发生如图转化。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol雄黄(As4S4)分子中，含有S-S非极性共价键的数目为2NA B．反应Ⅰ每生成22.4L SO2气体时，转移的电子数目为7NA C．反应Ⅲ产生1mol雌黄时，消耗H2S分子的数目为3NA D．1L 1mol/L NaH2AsO3溶液中，Na+、H2AsO3-数目之和为2NA 5．草木灰釉是陶器烧制过程中发现的最原始的釉，制备流程为“采集草木烧灰洗涤配釉烧釉”。实验模拟草木灰釉制备过程，下列实验或操作能达到实验目的的是 A．利用图Ⅰ灼烧草木以获取草木灰 B．利用图Ⅱ灼烧滤液检验钾元素 C．利用图Ⅲ检测洗涤液的pH D．利用图Ⅳ烧制出不同颜色的釉层 6．下列各实验对应的装置图正确的是 A．装置①：实验室制取乙烯 B．装置②：实验室制取乙酸乙酯 C．装置③：验证乙炔的还原性 D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃 7．下列各组物质中，不能满足如图所示关系的一组是(箭头表示一步转化)   选项 X Y Z A Si SiO2 Na2SiO3 B FeCl2 Fe FeCl3 C Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 D SO2 SO3 H2SO4 8．下列实验方法或试剂使用不合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 测定废水中苯酚含量 浓溴水 B 除去苯甲酸中混有的NaCl 重结晶 C 检验溶液中SO42- HCl和BaCl2的混合溶液 D 分离提纯蛋白质 加入饱和(NH4)2SO4溶液，过滤 9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应离子方程式书写正确的是 A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- B．向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：2HCO3-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O C．向NaClO溶液中通入少量SO2气体：ClO- + SO2 + H2O = SO42- + Cl- + 2H+ D．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + NO3- + 4H+ = Fe3+ + NO↑ + 2H2O 10．已知反应：2FeSO4 + aNa2O2 = bNa2FeO4 + 2Na2O + cNa2SO4 + dO2↑。下列说法错误的是 A．Na2FeO4可以对水体进行杀菌消毒、净化 B．Na2O2在该反应中既是氧化剂又是还原剂 C．a=6 D．每生成1mol Na2FeO4，转移4mol电子 11．一种化合物的结构如图所示，Q、X、Y、Z、W为相邻两个短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的最外层电子数等于其电子总数的三分之一。下列说法正确的是 A．通常所用的农药中含有Z、W等元素 B．氢化物的沸点一定是Y>Z>X C．由Q、Y、W形成的正盐只有一种 D．Q的单质在空气中燃烧的产物具有强氧化性 12．碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)，已知液氨的沸点为-33.5℃。下列说法正确的是 A．装置A中的药品可替换为Ca(OH)2溶液与NH4Cl固体 B．D中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]- C．锂片必须打磨出新鲜表面，C、E均可选用CaCl2固体 D．D中干冰-丙酮冷却装置可改为冰水浴 13．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下图所示。下列说法错误的是 已知（在本实验条件下）：①Ni(Ⅱ)不能被氧化；②高锰酸钾的还原产物是MnO2。 A．“酸浸”步骤不能用盐酸代替稀硫酸 B．“氧化”步骤若pH过低，无法除去含铁杂质 C．“沉镍”步骤的主要反应类型为置换反应 D．“沉锌”步骤滤液的成分只有Na2SO4和ZnSO4 14．通过下列实验可以检测某消毒剂中有效物质二氯异氰尿酸钠（NaC3N3O3Cl2，M=220g/mol）的含量。 称取样品1.2g，配成250.0mL溶液；取25.0mL上述溶液，加入适量稀硫酸和过量KI溶液；再用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.0mL。发生如下反应： ①C3N3O3Cl2- + H＋ + 2H2O = C3H3N3O3 + 2HClO ②HClO + 2I- + H＋= I2 + Cl- + H2O ③I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I- 下列说法错误的是 A．反应②中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 B．反应③消耗1mol S2O32-时，反应转移1mol电子 C．该消毒剂中NaC3N3O3Cl2的含量为×100% D．溶液中酸过量时，测得NaC3N3O3Cl2的含量偏小 15．环状的α-卤代酮在一定环境下发生Favorski重排，可以制备羧酸，机理如下： 下列说法错误的是 A．碱性环境更易发生Favorski重排 B．X→Y的转化过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．若X为则Y为 D．α-氯代酮比α-碘代酮更易发生Favorski重排 二、非选择题（共4小题，共55分） 16.（14分）工业上以钒钛磁铁矿为原料，在炼铁的同时还可以制备钒的最高价氧化物V2O5，其主要流程如下： （1）高炉炼铁应用的冶炼方法是 （填标号）。 A.热分解法 B．热还原法 C．电解法 （2）钒基态原子的价电子排布式为_____________。 （3）钒渣中的V2O3在焙烧时转化为Ca(VO3)2，写出该反应的化学方程式_______________________。 （4）浸出液中含钒物质的化学式为 。 （5）沉钒过程有气体生成，其反应的离子方程式为________________________________。 （6）过滤后用乙醇代替水来洗涤沉淀的原因是_________________________________________。 （7）煅烧NH4VO3时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到200℃时，得到的固体物质化学式为 ，300～350℃放出的气态物质化学式为 。 17．（13分）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： （1）I2的一种制备方法如下图所示： ①碘在元素周期表中的位置是__________________________。 ②加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为__________________________________________________。 ③通入Cl2的过程中，若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2) = 1.5时，氧化产物为_______________________；当n(Cl2)/n(FeI2) > 1.5单质碘的收率会降低，原因是__________________________________________。 （2）以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应的离子方程式为________________________________________________________。 （3）KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成2mol I2，消耗的KI至少为______mol。向反应后的体系中先加入CCl4，分液后往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液后振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，该现象说明___________________________________________。 18.（14分）某实验小组在侯氏制碱法基础上，以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中碳酸钠的含量。 1. Na2CO3的制备 （1）获得晶体A的化学方程式为________________________________________________。 （2）“300℃加热”所选用的仪器是_______(填对应的仪器名称)。 A． B． C． D． II. Na2CO3含量的测定 实验小组使用滴定法测定了产品成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。 （3）进行第一段滴定选用酚酞作指示剂，第二段滴定选用甲基橙作指示剂。第二滴定终点前后颜色变化为由 色变为 色。 （4）到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1 mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2 mL。 若V1 <V2，所得产品的成分为 (填标号)。 a．Na2CO3       b． NaHCO3   c．Na2CO3和 NaHCO3  d．Na2CO3和NaOH （5）到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的 (填“>” 、“<”或“=”)。 III. 探究Na2CO3向NaHCO3的转化。 已知：常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7 g和10.3 g，向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将CO2匀速通入置于烧杯中的20mL饱和Na2CO3溶液，持 续20min，消耗600mLCO2 无明显现象 b 将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿泉水 瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶，静置 矿泉水瓶变瘪，3 min后开 始有白色晶体析出 （6）实验a无明显现象的原因是_______________________________________。 （7）析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.48 g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088 g，则白色晶体中NaHCO3的质量分数为 。 19．（14分）化合物L(VX-548)作用于周围神经，能够避免阿片类药物的成瘾性，缓解中度至重度手术后疼痛。合成路线如下： 回答下列问题： （1）L中含氧官能团的名称为___________________。 （2）A和B反应生成C和甲醇，B的化学名称为__________________。 （3）写出E→F的化学方程式______________________________________________。 （4）G中有______个手性碳原子。 （5）符合下列条件的K的同分异构体有___________种。 ①存在结构且含两个取代基 ②能与NaHCO3反应 ③含有-NH2 （6）化合物C转化为化合物D分为两步，其中第一步是通过分子内加成反应构建五元环结构生成化合物M，然后进行分子内脱水生成化合物D．则M的结构简式为___________，第二步的反应类型为___________。 学科网（北京）股份有限公司 $