3.1构成物质的微观粒子（课件）--2025-2026学年九年级化学沪教版（2024）上册

该初中化学课件聚焦“离子”核心知识点，从核外电子分层运动及排布规律切入，通过原子结构示意图分析，结合氯化钠形成的微观过程，搭建“原子结构→离子形成→物质构成”的学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于融合化学观念与科学探究，以原子与离子关系比较表、离子符号书写实例等培养科学思维，通过绘制思维导图、录制讲解音频、制作知识卡片等活动落实科学探究，帮助学生建立“结构决定性质”观念，也为教师提供结构化资源与多样化活动设计，提升教学效率。

第3章 物质构成的奥秘 第1节 构成物质的微观粒子 （第3课时）离子 学习常见气体制备时，记录学习日记。掌握常见物质颜色。学习PH值测定时，录制讲解音频。培养科学探究精神。学习离子检验方法时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习离子化合物形成时，定期进行自我测试。学习有机化合物命名时，尝试编写记忆口诀。掌握基本操作规范。学习同分异构体时，定期进行自我测试。理解电子转移过程。注意数据记录准确。区分宏观微观表述。注意实验误差分析。注意单位换算。重视实验现象观察。 学习导航 02 完成练习：随堂小练P23-新知梳理 01 阅读书P90~P91 1、根据题目阅读书，找出相关知识，记忆或理解 2、脱离书，独立完成练习 ①完成练习 ②反馈 解析（生） ③质疑 释疑（生、师） 03 师生研学： 一.电子在原子核外分层运动： 1.电子在核外分层运动： 学习常见合金成分时，利用手机APP辅助学习。理解催化剂特性。注意溶液配制步骤。计算题要写完整过程。及时请教不懂的问题。学习金属活动性顺序时，设计知识问答游戏。注意实验安全操作。注意观察细微现象。掌握基本操作规范。学习离子化合物形成时，使用彩色标记重点内容。掌握安全图标含义。学习燃烧反应条件时，参观科技馆相关展区。掌握基本操作规范。注意废物处理方法。区分宏观微观表述。关注生活中的化学现象。 （5）最外层最多排8个电子(只有一层的，不超过2个）。 一.电子在原子核外分层运动： （1）先排满内层，再依次排外层; （2）第一层最多排2个电子; （3）第二层最多排8个电子; （4）第三层最多排18个电子； 2.核外电子排布规律： 第1层 第2层 第3层（最外层） 原子核 原子核带正电 质子数 17 2 8 7 + 氯（17Cl） 3.原子结构示意图： 各层电子数 ⑴表示方法： 一.电子在原子核外分层运动： 学习高分子化合物时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。注意实验误差分析。学习化学反应类型时，利用手机APP辅助学习。学习同位素概念时，分析历年考题规律。学习金属腐蚀防护时，参观科技馆相关展区。注意单位换算。区分物理化学变化。学习水解反应原理时，定期进行自我测试。学习催化剂作用时，参加化学兴趣小组。理解元素周期律。注意数据记录准确。计算题要写完整过程。注意化学方程式条件。理解比死记硬背更重要。 氧（8O） 钠（11Na） 第一层最多容纳2个电子 第二层最多容纳8个电子 +8 +11 8 2 1 6 2 一.电子在原子核外分层运动： 3.原子结构示意图： ⑵书写方法： 钾（19K） 钙（20Ca） 最外层最多容纳8个电子 +19 2 8 8 1 +20 2 8 8 2 一.电子在原子核外分层运动： 3.原子结构示意图： ⑵书写方法： 学习化学反应类型时，分析历年考题规律。注意实验误差分析。学习金属腐蚀防护时，使用模拟实验软件。学习化学方程式配平时，组织化学知识竞赛。注意溶液配制步骤。理解质量守恒本质。学习电解质概念时，观看实验演示视频很有帮助。理解电子转移过程。学习元素性质比较时，分析历年考题规律。学习结晶方法选择时，分组讨论难点问题。及时请教不懂的问题。牢记化学用语规范。区分宏观微观表述。理解能量变化图示。注意数据记录准确。 横向：电子层数相同，最外层电子数依次增多。 纵向：最外层电子数相同，电子层数依次增多 稳定结构 一.电子在原子核外分层运动： 4.常见原子核外电子排布： 原子种类 实例 最外层电子数 得失电子 结构稳定性 化学性质 稀有气体 He、Ne、Ar 金 属 Na、Mg、Al 非金属 O、S、Cl 8（He为2） < 4 > 4 不易得失 易失去 易得到 稳定 不稳定 不稳定 稳定 不稳定 不稳定 最外层电子数决定原子的化学性质 一.电子在原子核外分层运动： 5.原子的化学性质与电子排布的关系 重视实验现象观察。注意观察细微现象。注意废物处理方法。学习离子检验方法时，制作对比表格便于区分概念。学习电解质概念时，定期进行自我测试。学习化肥种类区分时，利用模型辅助理解。学习电解质概念时，尝试编写记忆口诀。学习摩尔质量计算时，分析历年考题规律。注意化学方程式条件。学习元素周期表规律时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。理解质量守恒本质。注意物质状态符号。注意实验安全操作。注意溶液配制步骤。 2 1 8 +11 失去1个电子 +11 2 8 Na Na+ 2 7 8 +17 得到1个电子 2 8 8 +17 Cl Cl- 带1个单位正电 带1个单位负电 NaCl 二、氯化钠的形成 从微观角度解释：钠在氯气中燃烧，生成氯化钠。 带电荷的原子或原子团叫做离子。 ①阳离子： ②阴离子： ⑵分类: Na+ Cl- 带正电荷的离子。 带负电荷的离子。 Na+ Cl- 三、离子： ⑴定义: 学习食品添加剂时，编写化学小论文。注意观察细微现象。注意数据记录准确。学习物质分类标准时，设计知识问答游戏。学习金属腐蚀防护时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。掌握物质特性记忆。掌握物质特性记忆。理解元素周期律。学习原子结构示意图时，订阅化学科普杂志。学习溶液浓度计算时，建立化学实验日志。重视环保意识培养。及时请教不懂的问题。定期复习很关键。注意溶液配制步骤。注意物质状态符号。区分宏观微观表述。 与原子最外层电子数有密切关系。 +8 6 2 +11 8 2 1 +12 2 8 2 +20 2 8 8 2 O Na Mg Ca +8 8 2 +11 8 2 +12 2 8 +20 2 8 8 O2- Na+ Mg2+ Ca2+ ① ② ③ ④ 三、离子： ⑶离子带电荷及电性： ②符号意义： Mg2+ ：表示 ； 2Mg2+ ：表示 。 2个镁离子 镁离子 电荷数在前，电性在后。 ①表示方法： 元素符号右上角。 电荷数为1时，1省略不写。 “＋”表示正，“－”表示负； 其中“2+”表示 ________________________。 其中“2+”表示 ________________________。 O2- Na+ Mg2+ Cl- 在元素符号右上角依次标明所带的电荷数和电性。 1个镁离子带2个单位正电荷 1个镁离子带2个单位正电荷 位置： 顺序： 三、离子： ⑷离子符号: 学习化肥种类区分时，使用模拟实验软件。注意溶液配制步骤。学习有机化合物命名时，参加化学兴趣小组。学习高分子化合物时，利用手机APP辅助学习。掌握物质特性记忆。学习离子检验方法时，使用记忆宫殿技巧。理解能量变化图示。注意实验安全操作。学习食品添加剂时，建立化学实验日志。注意废物处理方法。培养科学探究精神。注意化学方程式条件。培养科学探究精神。培养科学探究精神。注意物质状态符号。理解能量变化图示。 比较项目 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 ①微粒结构 质子数___电子数 质子数__电子数 电子层数_____ 质子数__电子数 电子层数_____ ②电性 联系 ①相互转化 ②常见物质 Fe、Cu、Al、Hg 氯化钠由___和___构成 四、原子与离子的关系： 不显电性 正电性 负电性 = > < 原子 离子 得（失）电子 Na+ Cl- 减少 不变 分子 离子 原子 结合 分解 物质1 物质2 物质3 O2、N2、H2、Cl2 ... NH3、HCl、H2O、CO2、SO2 ... C、S、P 、Si... Fe、Cu、Al... He、Ne、Ar... 氯化钠（NaCl）是由Na+和Cl-构成，在氯化钠和水混合后，形成可以自由移动的Na+和Cl-。 得（失）电子 五、不同物质由不同的微粒构成： 理解质量守恒本质。学习原子结构示意图时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习离子化合物形成时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习结晶方法选择时，制作学习时间表。理解能量变化图示。学习反应速率因素时，组织化学知识竞赛。关注生活中的化学现象。注意数据记录准确。学习原电池原理时，录制讲解音频。注意单位换算。重视环保意识培养。及时请教不懂的问题。区分宏观微观表述。注意溶液配制步骤。掌握物质特性记忆。 课堂练习 1. 1911年，卢瑟福根据 α 粒子散射实验提出了原子的“核式结构模型”。α 粒子指某种含有 2 个质子和 2 个中子的原子核，该粒子对应原子的结构示意图为（ ） A A B C D 2. 我国科研人员实现了对极其稀有同位素氪－81的单原子探测，这一方法的突破将助力地球环境科学的研究。如图为氪原子的结构示意图，有关该原子的说法错误的是（ ） C A．核内质子数为36 B．核外有4个电子层 C．第一层电子数为8 D．在化学反应中不易得失电子 课堂练习 3.下列有关分子、原子、离子的说法错误的是 （ ） B A.原子、离子都能构成物质 B.在化学变化中，原子可以被创造也可以被消灭 C.分子和原子不显电性，离子带电荷 D.钠原子和钠离子的化学性质不同 4.大多数手机中使用的电池是锂离子电池。已知锂离子（Li＋）的核内质子数为3，中子数为4。下列说法错误的是（ ） D A.锂离子核外只有1个电子层 B.1个锂离子带1个单位正电荷 C.锂离子得到1个电子可以变成锂原子 D.锂原子的中子数为3 学习溶液浓度计算时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习反应速率因素时，建立错题本是有效的方法。注意废物处理方法。注意单位换算。区分物理化学变化。定期复习很关键。学习溶解度曲线时，建立化学实验日志。理解催化剂特性。学习同位素概念时，使用记忆宫殿技巧。学习水解反应原理时，组织化学知识竞赛。掌握安全图标含义。区分宏观微观表述。区分物理化学变化。注意区分相似概念。理解质量守恒本质。区分宏观微观表述。 课堂练习 5.根据下列原子结构示意图判断，具有相对稳定结构的是____（填序号，下同）；在化学反应中易失去电子的是_______；和②化学性质相似的是___。 ①③ ②④⑤ ④ 6.（2022·云南昆明）如图是某粒子结构示意图，下列有关该粒子的说法错误的是（ ） A．最外层有8个电子 　 　B．该粒子是阴离子 C．核外有3个电子层 　　 D．核电荷数为18 B 课堂练习 7. 某粒子的结构示意图如图所示： （1）当b＝8，且该粒子不显电性时，a＝____。 （2）当b＝8，且该粒子带有2个单位负电荷时，该粒子的化学符号是___。 （3）当b＝8，且该粒子带有3个单位正电荷时，该粒子的化学符号是___。 10 O2- Al3+ 学习氧化还原判断时，利用手机APP辅助学习。理解比死记硬背更重要。学习常见气体制备时，使用彩色标记重点内容。注意数据记录准确。理解能量变化图示。学习化学实验操作时，建立错题本是有效的方法。规范使用化学符号。注意化学方程式条件。学习结晶方法选择时，建立错题本是有效的方法。注意单位换算。注意反应条件影响。重视实验现象观察。掌握常见仪器名称。理解质量守恒本质。注意反应条件影响。注意实验安全操作。 离子 电子在原子核外分层运动： 离子： 原子与离子的关系： 核外电子排布规律： 原子结构示意图： 定义： 分类： 表示方法： 符号及数字含义： 知识总结 从微观粒子角度解释氯化钠形成： 学习导航 04 课堂练习2：随堂小练P23-当堂反馈 ①反馈 解析（生） ②质疑 释疑（生、师） 多思考反应原理。规范使用化学符号。学习常见气体制备时，参观科技馆相关展区。学习化肥种类区分时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。理解催化剂特性。理解能量变化图示。理解电子转移过程。注意废物处理方法。关注生活中的化学现象。学习电子排布规律时，组织化学知识竞赛。区分宏观微观表述。学习化肥种类区分时，尝试编写记忆口诀。注意实验安全操作。注意观察细微现象。掌握常见仪器名称。关注生活中的化学现象。 学习导航 06 课后练习：课时作业本：P42~P43 1、独立完成练习 2、批改（用红笔划出错误题/点） 3、分析理解错题/点 4、摘录（或记录）错题，一段时间后重做。 ①反馈 解析（生） ②质疑 释疑（生、师） $