3.2.2 酸碱中和滴定 同步练习-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第3章 第二节 水的电离和溶液的pH 第2课时 酸碱中和滴定 同步练习 一．选择题 1. 用0.05000mol•L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是（ ） A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数  2.下列实验操作或装置能达到实验目的的是（ ） A．NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 测定KI溶液的浓度 C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 用量筒量取10.00mL的待测液 3.下列有关滴定操作的说法正确的是（ ） A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体，则测定结果偏低 C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高 D．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高 4.室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是（ ） A． NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B．若滴加同浓度的氨水，可选择酚酞指示反应终点 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D．V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3 5.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是（ ） 提示：2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S↓ 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH溶液 CH3COOH溶液 酚酞 无色→浅红色 B HCl溶液 氨水 酚酞 浅红色→无色 C 酸性KMnO4溶液 K2SO3溶液 无 无色→浅紫红色 D 碘水 亚硫酸溶液 淀粉 无色→蓝色 6.实验室用0.1000 mol·L-1HCl溶液滴定NaOH溶液，选用甲基橙作为指示剂。下列说法错误的是（ ） A．可用量筒量取25.00mLNaOH溶液置于锥形瓶中 B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制NaOH溶液 C．用润洗过的酸式滴定管量取0.1000 mol·L-1HCl溶液，赶走气泡、调节液面至“0”刻度 D．达到滴定终点时溶液显橙色 7.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL的稀醋酸，测定稀醋酸的浓度。下列说法错误的是（ ） A．润洗滴定管的方法：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管上口放入预置的烧杯中 B．赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示 C．该滴定实验可选用酚酞作指示剂 D．当加入半滴NaOH溶液后，溶液变色，立即读数，可能导致测定结果偏小 8.如图是常温下向20.00mL的盐酸中，逐滴加入0.100mol/L的溶液时，溶液的随溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是（ ）     A． 原盐酸的浓度为1.0mol/L B．当NaOH滴入10.00mL时，溶液依然显酸性，且c(H+)=0.05mol/L C．的值为20.00 D．只能选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙 二．填空题 9 . 滴定是一种重要的定量实验方法： I．常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定20mL0.1000mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示： 回答下列问题： (1)滴定醋酸的曲线是___________(填“图1”或“图2”)。 (2)理论上，图1中B点a=___________mL；图2中D点，反应消耗的NaOH溶液的体积b___________a(填“>”“<”或“=”)。 (3) 室温下，图2中E点pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO-)的精确值为___________mol•L-1。 Ⅱ．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度 实验步骤： ①量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。 ②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。 ③读取盛装0.1000mol•L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。 ④滴定。当___________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。 ⑤重复②、③、④步骤3次。 数据记录如下： 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 （4）步骤④中的操作是___________。 (5)数据处理：4组实验数据中应该舍弃的一组为___________(填1、2、3或4)；根据实验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为___________mol•L-1。 (6)误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___________(填序号)。 a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 d．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失 e.若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高 10.由侯式制碱法制取的纯碱含有少量NaCl和NaHCO3杂质，用滴定法可测定NaHCO3杂质的含量。实验步骤如下： 称取mg纯碱样品，配成250mL溶液。取出25.00mL溶液加入1.000mol•L-1NaOH溶液V1mL，再加入过量2.000mol•L-1BaCl2溶液。滴入指示剂，用cmol•L-1盐酸标准液返滴过剩的NaOH溶液，重复滴定两次，平均消耗盐酸的体积为V2mL。回答下列问题： (1)滴定管装液前的操作包括：洗涤、涂油、_______、润洗。在规格为50.00mL的滴定管中，若盐酸标准液读数为20.20mL，此时滴定管中盐酸标准液的实际体积_______(填标号)。 A．20.20mL       B．小于20.20mL       C．29.80mL       D．大于29.80mL (2)本实验中下列操作正确的是_______(填标号)。 A．排气泡 B．滴加指示剂 C．滴定 D．加半滴标准液 (3)所用的指示剂为_______；滴定过程中，眼睛应注视_______；滴定终点的现象为_______。 (4)该纯碱中NaHCO3的质量分数为_______(用含c、m、V1、V2的表达式表示)。 (5)下列操作会导致实验结果偏低的是_______(填标号)。 A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗 B．滴定过程中，锥形瓶内有液滴溅出 C．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 D．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，终点时无气泡 11.现用中和滴定法测定某盐酸的浓度，某学生的操作步骤如下： A．取NaOH标准溶液注入碱式滴定管中至“0”刻度以上2~3mL B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 D．移取25.00mL待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液 E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数 F．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液 有关数据记录如表： 滴定序号 待测液体积/mL NaOH标准液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 体积/mL 1 25.00 2 25.00 1.50 31.50 30.00 3 25.00 5.00 31.34 26.34 (1)正确的操作顺序是_____(填字母标号)。 (2)第一次滴定前后，50mL滴定管中液面的位置如图2，该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为_____mL。 (3) 实验中判断滴定终点的现象是_____。 (4)根据所给数据，该盐酸的物质的量浓度为_____mol/L。 (5)出现了以下操作(其他操作正确)，会造成测定结果(待测液浓度)偏高的有_____(填标号)。 A．加入1-2mL指示剂 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗 D．滴定到达终点时，俯视滴定管读数 E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 12.测定某品牌食用白醋的总酸度。 (1)请从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤_______。 _______→_______滴定管中装入标准NaOH溶液至“0”刻度以上→_______→_______记录液面读数→滴定至终点→记录读数→重复上述操作2次。 a．将白醋精确稀释10倍，用移液管移取25.00mL稀释后的溶液加入锥形瓶，再滴入3滴甲基橙溶液作指示剂； b．将白醋精确稀释10倍，用移液管移取25.00mL稀释后的溶液加入锥形瓶，再滴入3滴酚酞溶液作指示剂； c．碱式滴定管检漏后用水洗净，再用0.100mol/LNaOH标准溶液润洗3次，润洗液从下口放出； d．碱式滴定管检漏后用水洗净，再用0.100mol/LNaOH标准溶液润洗3次，润洗液从上口倒出； e．排除滴定管尖嘴处气泡； f．将滴定管中液面调至“0”或“0”稍下。 (2)下图为“白醋稀释”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_______，定容后还需要的操作为_______。 （3）下列操作会使测定结果偏高的是_______。 A．稀释白醋过程中，定容操作时俯视液面 B．滴定前碱式滴定管尖嘴部分无气泡，滴后有气泡 C．临近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D．锥形瓶水洗后用待装液润洗 (4)根据下列实验结果，计算该品牌白醋总酸浓度_______mol/L。(计算结果精确到小数点后三位) 滴定次数 稀释后白醋的体积/mL 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.00 28.15 第二次 25.00 1.50 29.50 第三次 25.00 0.20 26.45 答案 1. D2.C3.D4.B5.B6.A7.A8.C 9.(1)2 (2)20.00 < (3)9.9×10−7 (4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 (5)1 0.75 (6) Ad 10. (1) 检漏 D (2) AD (3) 酚酞 锥形瓶内溶液颜色变化 滴入最后半滴标准液，溶液由浅红色变无色，且半分钟内不恢复 (4) (5) ACD 11.(1) B、A、F、E、D、C （2）26.30 （3） 当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4） 0.2632 （5） AE 12.(1) bc、ef (2) 洗涤烧杯和玻璃棒，白醋全部转移入容量瓶中 上下颠倒摇匀 (3) AD (4) 1.048 学科网（北京）股份有限公司 $