精品解析：山东省临沂第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

临沂一中南校区2023级第一次阶段性质量检测 化学试题 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Cl 35.5 一、单选题 1. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B. 硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C. 高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 2. 铍及其化合物的性质与铝十分相似。下列离子方程式书写不正确的是 A. 与反应： B. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： C. 向溶液中滴加足量溶液： D. 与溶液反应： 3. 为证明过氧化钠在呼吸面具或潜艇中作供氧剂，进行如下实验。下列有关说法正确的是 A. 装置D起缓冲作用，并防止E中的水倒吸 B. 装置C中发生反应的化学方程式仅有： C. 装置B中盛放的液体为浓硫酸 D. 装置A为实验室制取的装置，分液漏斗中盛放稀盐酸 4. Se元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是（ ） A. SeO2可以被氧化 B. H2Se的分子构型为V型 C. SeO2能和碱溶液反应 D. H2Se的稳定性强于H2S 5. 称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 细口试剂瓶(具橡胶塞) 6. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：N＞O＞S B. 化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C. 碱性：LiOH＞KOH D. 化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 7. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 8. 近日，《国家科学评论》在线发表了南京师范大学陈旭东教授课题组和清华大学李隽教授课题组的合作研究成果，该研究团队完成了具有二十面体结构的铁团簇（如图所示）的合成与计算化学研究。下列说法正确的是 A. 比多2个电子 B. 具有还原性 C. Fe位于元素周期表第10纵列 D. 中铁与铁之间存在离子键 9. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A. A B. B C. C D. D 10. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图，下列说法不正确的是 A. “反应”步骤中生成C1O2的化学方程式：H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4 B. “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为BaCl2、Na2CO3 C. 尾气吸收反应NaOH+H2O2+ClO2→NaClO2+O2+H2O中，还原产物是O2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D. 270gClO2与过量的NaOH、H2O2完全反应，生成的NaClO2的物质的量为4mol 二、不定项选择。每题1-2个正确选项。 11. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 A. A B. B C. C D. D 12. 多硫化物是指含有硫硫键的化合物，在电池、橡胶等多种工业中均有重要用途，其结构如图。下列推测不正确的是 A. 黄铜矿中不存在类似多硫化物的硫硫键 B. 多硫化物盐在酸性条件下不稳定，可生成硫磺和硫化氢 C. 天然橡胶硫化生成多硫链后，可以优化橡胶的性能 D. 在钠—硫高能电池中，做负极反应物 13. 工业上把通入冷的NaOH溶液中制得漂白液。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到、等离子的物质的量n与反应时间t的关系曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. 参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为1：1 B. a点时溶液中 C. ～，的物质的量下降的原因可能是 D. 亚硫酸的酸性大于次氯酸，可以向漂白液中通入二氧化硫制取次氯酸 14. 室温下，探究三价铁盐溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 胶体的制备 向2mL0.1的溶液中滴加足量稀氨水 B 的氧化性比强 将硫酸酸化的滴入溶液中，观察溶液颜色变化 C 能抑制的水解 在试管中加入1mL0.1的溶液，再加入1mL0.5的盐酸，观察溶液颜色变化 D 与所发生的反应为可逆反应 取5mL0.1KI溶液，加入1mL0.1溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 15. 一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B. 低温真空蒸发主要目的是防止被氧化 C. 溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ D. 若产量不变，参与反应Ⅲ的与物质的量之比增大时，需补加的量减少 三、填空题 16. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是______，a中的试剂为______。 （2）b中采用的加热方式是______。c中化学反应的离子方程式是______。 （3）d可选用试剂______(填标号)。 A. B. C. D. （4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，少量冷水洗涤，干燥，得到晶体。取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色。可知该条件下的氧化能力______(填“大于”或“小于”)。 17. 采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(要含、及、、、等元素的氧化物)分离提取、、等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。 回答下列问题： （1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为______。“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有______(填化学式)。 （2）在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素的浸出率______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为______(填化学式)。 （4）“溶解”时发生反应的离子方程式为______。 （5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入______(填操作单元名称)循环利用。 18. 硫代硫酸钠晶体(，为弱酸盐)是重要的化工原料，已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在40~45℃熔化，48℃分解。某兴趣小组用硫化碱法制取硫代硫酸钠晶体，装置如图。 装置C中，将和以2：1的物质的量之比配成溶液再通入，便可制得反应过程中有淡黄色固体析出，后淡黄色固体逐渐溶解，反应大致可分为三步进行，反应的化学方程式分别为，______，。 （1）写出第二步方程式______。 （2）装置B主要的作用是______。 （3）装置C的名称______。 （4）当pH计读数接近7.0时，应立即停止通的原因是______。 （5）实验中要控制生成速率，可采取的措施有______(写两条)。 （6）用溶液测定废水中的浓度，实验步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量溶液，得沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时全部转化为；再加过量溶液，充分反应，加入淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液进行滴定，反应完全时，消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知：，则该废水中的含量为______。 19. 氯化亚铜()是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含、)中制备氯化亚铜的工艺流程图如图： 金属离子含量与混合液、产率与混合液pH的关系图如图。 【已知：】 金属离子浓度为时，开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7 请回答下列问题： （1）酸浸时发生反应的离子方程式是______；析出晶体时的最佳pH在______左右。 （2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成的离子反应方程式为______。 （3）析出的晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是______。 （4）产品滤出时所得滤液的主要成分是______。 （5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：______。 20. 一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为、、的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下，，； ②结构式为。 回答下列问题： （1）“沉锰Ⅰ”中，写出形成的被氧化成的化学方程式______。当()将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为______。 （2）“沉锰Ⅱ”中，过量的经加热水解去除，最终产物是和______(填化学式)。 （3）“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式______。 （4）“结晶”中，产物X的化学式为______。 （5）“焙烧”中，Mn元素发生了______(填“氧化”或“还原”)反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临沂一中南校区2023级第一次阶段性质量检测 化学试题 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Cl 35.5 一、单选题 1. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B. 硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C. 高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．液溴为液体，应使用细口瓶保存，广口瓶通常用于固体，加水封正确但试剂瓶选择错误，A错误； B．硝酸银溶液见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，B正确； C．高锰酸钾是强氧化剂，苯酚有还原性，两者混合可能反应，不能放在同一药品柜中，C错误； D．锂密度小于煤油，无法被煤油浸没隔绝空气，保存方法错误，应保存在固体石蜡中，D错误； 故选B。 2. 铍及其化合物的性质与铝十分相似。下列离子方程式书写不正确的是 A. 与反应： B. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： C. 向溶液中滴加足量溶液： D. 与溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应时，氧气中的氧应来自过氧化钠，而非水中的，因此生成的不含，A错误； B．二氧化硫与酸性高锰酸钾反应时，电荷、原子均守恒，且氧化还原过程正确，B正确； C．足量NaOH与反应生成沉淀和，方程式符合反应比例，C正确； D．与NaOH反应生成，符合铍的两性性质，类似铝的，D正确； 故答案选A。 3. 为证明过氧化钠在呼吸面具或潜艇中作供氧剂，进行如下实验。下列有关说法正确的是 A. 装置D起缓冲作用，并防止E中的水倒吸 B. 装置C中发生反应的化学方程式仅有： C. 装置B中盛放的液体为浓硫酸 D. 装置A为实验室制取的装置，分液漏斗中盛放稀盐酸 【答案】D 【解析】 【分析】A是盐酸与石灰石反应制取二氧化碳气体，因为盐酸易挥发，所以产生的二氧化碳中含有HCl，所以通入过氧化钠固体前应除去，所以B中的试剂是饱和的碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中的氯化氢气体；C中则是过氧化钠粉末，用于产生氧气，D中盛放氢氧化钠溶液，用来除去未反应的二氧化碳气体，E是收集氧气的装置，C中发生的反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2。 【详解】A．D中盛放氢氧化钠溶液，用来除去未反应的二氧化碳气体，故A错误； B．装置C中通入的CO2中还含有H2O，除了过氧化钠和CO2的反应外，还有过氧化钠和H2O的反应，离子方程式为：，故B错误； C．装置B中盛放的液体为饱和的碳酸氢钠溶液，目的是除去HCl气体，故C错误； D．装置A为实验室制取的装置，即CaCO3与HCl反应生成CO2，分液漏斗中盛放稀盐酸，故D正确； 故选D。 4. Se元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是（ ） A. SeO2可以被氧化 B. H2Se的分子构型为V型 C. SeO2能和碱溶液反应 D. H2Se的稳定性强于H2S 【答案】D 【解析】 【详解】A. Se原子最外层有6个电子，最高价为+6，所以SeO2可以被氧化，故A正确； B. Se与O同族，H2O的分子构型为V型，所以H2Se的分子构型为V型，故B正确； C. Se与S是同族元素，SO2是酸性氧化物，能和碱溶液反应，所以SeO2能和碱溶液反应，故C正确； D.同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性Se<S ，所以H2S的稳定性强于H2Se，故D错误； 答案选D。 【点睛】本题考查同主族元素性质递变规律，利用同主族元素的相似性解决问题，根据二氧化硫的性质推出SeO2的性质，根据H2O的分子构型构型推出H2Se的分子构型。 5. 称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要； B．1.6gNaOH的物质的量为，，本实验要求精度不高，1.6g氢氧化钠溶解在400mL蒸馏水中即可配制浓度约为的溶液，不需要容量瓶，故选B； C．据B项分析可知，配制时需量筒量取400mL蒸馏水，故不选C； D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶(具橡胶塞)，故不选D； 故选B。 6. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：N＞O＞S B. 化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C. 碱性：LiOH＞KOH D. 化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N＞O＞S，A正确； B．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B正确； C．同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C错误； D．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg与O的电负性差值＞Al与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D正确； 故答案为：C。 7. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 【答案】C 【解析】 【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。 【详解】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确； B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确； C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确； D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确； 综上所述，本题选C。 8. 近日，《国家科学评论》在线发表了南京师范大学陈旭东教授课题组和清华大学李隽教授课题组的合作研究成果，该研究团队完成了具有二十面体结构的铁团簇（如图所示）的合成与计算化学研究。下列说法正确的是 A. 比多2个电子 B. 具有还原性 C. Fe位于元素周期表第10纵列 D. 中铁与铁之间存在离子键 【答案】B 【解析】 【详解】A．、互为同位素，电子数相同，中子数相差2，故A错误； B．根据离子所带电荷可知，该团簇中的Fe存在0价的Fe和Fe2+，因此具有还原性，故B正确； C．Fe位于元素周期表第8纵列，故C错误； D．铁团簇中不存在阴离子，因此不含离子键，故D错误； 故选：B。 9. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液为碱性，油污在碱性溶液中发生水解反应，同时加热可以增强碳酸钠溶液的碱性，可以达到除油污的目的，A不符合题意； B．铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以用来除去铁锈，可以达到实验目的，B不符合题意； C．硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液，可以达到实验目的，C不符合题意； D．铁钉镀铜，需要电解装置，使Cu片与电源正极相连，铁钉与电源负极相连，图中无电源，故不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 10. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图，下列说法不正确的是 A. “反应”步骤中生成C1O2的化学方程式：H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4 B. “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为BaCl2、Na2CO3 C. 尾气吸收反应NaOH+H2O2+ClO2→NaClO2+O2+H2O中，还原产物是O2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D. 270gClO2与过量的NaOH、H2O2完全反应，生成的NaClO2的物质的量为4mol 【答案】C 【解析】 【分析】由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据得失电子守恒可知此反应的化学方程式：H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4；然后电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO，阳极Cl-失电子生成Cl2，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，最后NaClO2溶液经结晶、干燥得到产品。 【详解】A．NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据得失电子守恒可知，此反应的化学方程式为：H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4，故A不符合题意； B．食盐中混有和Ca2+，一般用氯化钡除去硫酸根，用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，因此需要加入的试剂分别为BaCl2、Na2CO3，故B不符合题意； C．根据流程图可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO，Cl的化合价从+4价降为+3价，1molClO2参加反应得到1mol电子，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，1molH2O2参加反应失去2mol电子，依据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，故C符合题意； D．270gClO2的物质的量是270g÷67.5g/mol＝4mol，与过量的NaOH、H2O2完全反应，根据氯原子守恒可知生成的NaClO2的物质的量为4mol，故D不符合题意； 故答案选C。 二、不定项选择。每题1-2个正确选项。 11. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若该酸为一元酸，0.01mol/L某酸溶液的pH=2，可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓度0.01mol/L也可能达到pH=2，故无法判断该酸是否为强酸，A错误； B．向稀溶液中加浓硫酸，虽增加浓度增大抑制水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独验证的影响，B错误； C．溶液过量，溶液中剩余的会直接与生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，故不能比较Ksp，C错误； D．与反应生成S淡黄色沉淀，证明将氧化为S，验证了的氧化性，D正确； 故选D。 12. 多硫化物是指含有硫硫键的化合物，在电池、橡胶等多种工业中均有重要用途，其结构如图。下列推测不正确的是 A. 黄铜矿中不存在类似多硫化物的硫硫键 B. 多硫化物盐在酸性条件下不稳定，可生成硫磺和硫化氢 C. 天然橡胶硫化生成多硫链后，可以优化橡胶的性能 D. 在钠—硫高能电池中，做负极反应物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．黄铜矿中S元素为-2价，而多硫化物中S元素的化合价≥-1价，所以黄铜矿中不存在类似多硫化物的硫硫键，A正确； B．根据过氧化物的性质可推测多硫化物盐在酸性条件下不稳定，易发生歧化反应生成S单质和硫化氢，B正确； C．天然橡胶硫化生成多硫链后，使其物理机械性能和化学性能得到了改善，C正确； D．Na2S5具有一定的氧化性，易被还原，所以应作正极反应物，负极反应物应为易被氧化的钠单质，D错误； 综上所述答案为D。 13. 工业上把通入冷的NaOH溶液中制得漂白液。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到、等离子的物质的量n与反应时间t的关系曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. 参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为1：1 B. a点时溶液中 C. ～，的物质的量下降的原因可能是 D. 亚硫酸的酸性大于次氯酸，可以向漂白液中通入二氧化硫制取次氯酸 【答案】BC 【解析】 【详解】A．溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，n(Na)＝n(Cl)，则参加反应所需要NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1，故A错误； B．a点时，Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO−与物质的量之比为1：1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为：4Cl2＋8NaOH＝6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O，溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)：n(NaClO)＝6：1：1，故B正确； C．由图可知，浓度增大，ClO−浓度减小，结合电子转移守恒，可能是ClO−发生歧化反应：3ClO−＝2Cl−＋，故C正确； D．亚硫酸具有还原性，NaClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应，不能制取次氯酸，D错误； 答案选BC。 14. 室温下，探究三价铁盐溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 胶体的制备 向2mL0.1的溶液中滴加足量稀氨水 B 的氧化性比强 将硫酸酸化的滴入溶液中，观察溶液颜色变化 C 能抑制的水解 在试管中加入1mL0.1的溶液，再加入1mL0.5的盐酸，观察溶液颜色变化 D 与所发生的反应为可逆反应 取5mL0.1KI溶液，加入1mL0.1溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向2mL0.1的溶液中滴加足量稀氨水，得到的为沉淀，A错误； B．硝酸根在酸性环境中有强氧化性，对实验造成干扰，B错误； C．在试管中加入1mL0.1的溶液，再加入1mL0.5的盐酸，溶液颜色变化不明显，C错误； D．取5mL0.1KI溶液，加入1mL0.1溶液，KI过量，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若变红，则证明该反应为可逆反应，D正确； 故选D。 15. 一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B. 低温真空蒸发主要目的是防止被氧化 C. 溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ D. 若产量不变，参与反应Ⅲ的与物质的量之比增大时，需补加的量减少 【答案】CD 【解析】 【分析】铜和浓硫酸反应(反应Ⅰ)生成二氧化硫气体(气体Ⅰ)和硫酸铜，生成的二氧化硫气体与碳酸钠反应(反应Ⅱ)，所得溶液在3~4之间，溶液显酸性，根据的电离平衡常数，可知溶液显酸性(电离大于水解)，则反应Ⅱ所得溶液成分是，调节溶液pH值至11，使转化为Na2SO3，低温真空蒸发(防止Na2SO3被氧化)，故固液分离得到Na2SO3晶体和Na2SO3溶液，Na2SO3和CuSO4反应的离子方程式是+2Cu2＋+2H2O=+ Cu2O↓+4H+,反应过程中酸性越来越强，使Na2SO3转化成SO2气体，总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3= Cu2O↓+2SO2↑+3Na2SO4，需及时补加以保持反应在条件下进行，据此分析解答。 【详解】A．反应Ⅰ是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，是氧化还原反应，反应Ⅱ是SO2和碳酸钠溶液反应，生成、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，反应Ⅲ是Na2SO3和CuSO4反应生成Cu2O，是氧化还原反应，故A错误； B．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化，而不是，故B错误； C．经分析溶液Y的成分是Na2SO3溶液，可循环用于反应Ⅱ的操作单元吸收SO2气体(气体Ⅰ)，故C正确； D．制取总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3= Cu2O↓+2SO2↑+3Na2SO4，化合物X是指Na2SO3，若产量不变，增大比，多的Na2SO3会消耗氢离子，用于控制pH值，可减少的量，故D正确； 答案CD。 三、填空题 16. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是______，a中的试剂为______。 （2）b中采用的加热方式是______。c中化学反应的离子方程式是______。 （3）d可选用试剂______(填标号)。 A. B. C. D. （4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，少量冷水洗涤，干燥，得到晶体。取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色。可知该条件下的氧化能力______(填“大于”或“小于”)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2） ①. 水浴加热 ②. （3）AC （4）小于 【解析】 【分析】首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气，据此回答。 【小问1详解】 由装置图可知，盛放MnO2粉末的仪器是圆底烧瓶；浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，制取的氯气中会混有杂质氯化氢和水蒸气，a中的试剂是饱和食盐水，可以除去杂质氯化氢。 【小问2详解】 b中采用的加热方式是水浴加热。c中氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：。 【小问3详解】 A．氯气有毒，能污染空气，反应完剩余的氯气要进行尾气吸收，d的作用是吸收尾气(Cl2)，因为Cl2可和Na2S发生反应，故可用Na2S溶液吸收Cl2，A符合题意； B．氯气与氯化钠不反应，不能用氯化钠溶液吸收，B不符合题意； C．因Cl2可和氢氧化钠发生反应，，故可用氢氧化钠溶液吸收Cl2，C符合题意； D．氯气与硫酸不反应，不能用硫酸吸收，D不符合题意； 故选AC。 【小问4详解】 2号试管溶液变棕色说明发生了氧化还原反应，碘离子被氧化成单质碘，至少可以发生如下反应：，单质碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳溶液呈紫色。同一还原剂(KI)和不同氧化剂作用，氯酸钾不与KI反应，次氯酸钠能与KI反应，说明氧化性氯酸钾小于次氯酸钠。 17. 采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(要含、及、、、等元素的氧化物)分离提取、、等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。 回答下列问题： （1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为______。“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有______(填化学式)。 （2）在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素的浸出率______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为______(填化学式)。 （4）“溶解”时发生反应的离子方程式为______。 （5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入______(填操作单元名称)循环利用。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2）减小 （3） （4） （5）低温焙烧 【解析】 【分析】低温焙烧后得到金属硫酸盐和氨气，利用稀硫酸吸收氨气再生硫酸铵，得到的金属硫酸盐高温煅烧，得到金属氧化物和SO3，水浸后，滤渣为SiO2、CaSO4、Fe2O3，有机酸HR萃取滤液，分离Cu，加入硫酸反萃取得到CuSO4，水相利用Na2S调pH沉Co，得到CoS，稀硫酸/双氧水溶解得到CoSO4，滤液利用碳酸氢铵沉锰，得到MnCO3。 【小问1详解】 MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4生成N2的化学方程式为，水浸所得滤渣还有CaSO4、Fe2O3。 【小问2详解】 直接高温煅烧，(NH4)2SO4会分解为气体，金属转化为硫酸盐的转化率减小，则水浸金属元素的浸出率减小。 【小问3详解】 反萃取原理增大H+浓度为使萃取平衡逆向移动，在不引入杂质的前提下，应加入H2SO4。 【小问4详解】 CoS氧化溶解的离子方程式为CoS+H2O2+2H+=Co2++S+2H2O。 【小问5详解】 沉锰所得滤液为硫酸铵，可以在低温焙烧时循环使用。 18. 硫代硫酸钠晶体(，为弱酸盐)是重要的化工原料，已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在40~45℃熔化，48℃分解。某兴趣小组用硫化碱法制取硫代硫酸钠晶体，装置如图。 装置C中，将和以2：1的物质的量之比配成溶液再通入，便可制得反应过程中有淡黄色固体析出，后淡黄色固体逐渐溶解，反应大致可分为三步进行，反应的化学方程式分别为，______，。 （1）写出第二步方程式______。 （2）装置B主要的作用是______。 （3）装置C的名称______。 （4）当pH计读数接近7.0时，应立即停止通的原因是______。 （5）实验中要控制生成速率，可采取的措施有______(写两条)。 （6）用溶液测定废水中的浓度，实验步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量溶液，得沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时全部转化为；再加过量溶液，充分反应，加入淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液进行滴定，反应完全时，消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知：，则该废水中的含量为______。 【答案】（1） （2）平衡装置内压强，观察二氧化硫生成速率 （3）三颈烧瓶（三口烧瓶） （4）若通入过量，反应液呈酸性，生成的与酸反应使产率下降 （5）控制分液漏斗中酸的滴加速率，适当降低温度，适当调小硫酸浓度（任意两条） （6）1.096 【解析】 【分析】由题目可知，为制取硫代硫酸钠，先在A容器中由亚硫酸钠和70%的硫酸制取二氧化硫，二氧化硫经B进入容器C，在容器C中生成硫代硫酸钠，最后尾气进行处理。本题目所涉及的反应容器比较明显，为容器A(生成二氧化硫)和容器C（生成硫代硫酸钠），类似容器B，未发生题目中所出现的反应，但有气体经过，可以从除杂，观察速度，均匀反应气体等方向考虑。 【小问1详解】 由题目可知，反应过程中有淡黄色固体析出，后淡黄色固体逐渐溶解，其中淡黄色固体为硫单质，故该反应中有硫单质生成，其方程式为： ； 【小问2详解】 由分析可知，B装置可以通过气泡速度，观察进入二氧化硫的速度，且装置B中有一个长颈漏斗，也可起到平衡气压，防止B中气压过大引发危险，故答案为：衡装置内压强，观察二氧化硫生成速率； 【小问3详解】 由图可知，装置C的名称为三颈烧瓶，也可以称为三口烧瓶； 【小问4详解】 由题目可知，硫代硫酸钠在中性和碱性环境中稳定，若二氧化硫继续通入，溶液显酸性，硫代硫酸钠不稳定，不利于产物生成，故答案为：若通入过量，反应液呈酸性，生成的与酸反应使产率下降； 【小问5详解】 控制反应速率，可以降低浓度，降低温度去进行操作，故可以降低硫酸浓度，降低温度，也可以降低滴入硫酸速度，符合条件即可，故答案为：控制分液漏斗中酸的滴加速率，适当降低温度，适当调小硫酸浓度（任意两条）； 【小问6详解】 由题目可知，该滴定中；再将，再利用反应：，将；最后利用反应：，将。故，带入,则。由反应：，则，带入。由反应：，则，则。则该废水中的含量为。 19. 氯化亚铜()是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含、)中制备氯化亚铜的工艺流程图如图： 金属离子含量与混合液、产率与混合液pH的关系图如图。 【已知：】 金属离子浓度为时，开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7 请回答下列问题： （1）酸浸时发生反应的离子方程式是______；析出晶体时的最佳pH在______左右。 （2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成的离子反应方程式为______。 （3）析出的晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是______。 （4）产品滤出时所得滤液的主要成分是______。 （5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. ②. 3 （2） （3）加快乙醇和水的蒸发，防止被空气氧化 （4）和 （5） 【解析】 【分析】酸性电镀废液(主要含、)中，加碱之后可以生成Cu (OH)2和Fe (OH)3沉淀，根据已知信息沉淀完全的pH为3.0，在pH=4的条件下进行酸浸，Fe (OH)3已经完全形成的沉淀，只有Cu (OH)2酸浸时被溶解，生成硫酸铜，之后加入铁粉和氯化钠转化为CuCl； 【小问1详解】 电镀废液加碱处理时生成的电镀污泥中主要成分为Cu (OH) 2和Fe (OH)3，已知开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，在pH=4的条件下进行酸浸， Fe (OH)3不会溶解，而Cu(OH) 2则完全溶解，所以离子方程式：； 根据图象可知CuCl晶体析出产率最高时对应的pH在3左右； 【小问2详解】 由转化关系可知，反应物为铁粉、氯化钠、硫酸铜，生成物为CuCl，还有硫酸亚铁和硫酸钠，因此离子方程式为：； 【小问3详解】 因为氯化亚铜在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐，在70℃下进行干燥，能够加快乙醇和水分的蒸发； 【小问4详解】 根据小问二可知反应物为铁粉、氯化钠、硫酸铜，生成物为CuCl，滤液生成了和； 【小问5详解】 若将铁粉换成，硫酸铜作为氧化剂转变成CuCl，被氧化为，根据此写出化学方程式 20. 一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为、、的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下，，； ②结构式为。 回答下列问题： （1）“沉锰Ⅰ”中，写出形成的被氧化成的化学方程式______。当()将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为______。 （2）“沉锰Ⅱ”中，过量的经加热水解去除，最终产物是和______(填化学式)。 （3）“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式______。 （4）“结晶”中，产物X的化学式为______。 （5）“焙烧”中，Mn元素发生了______(填“氧化”或“还原”)反应。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5）还原 【解析】 【分析】先将废液利用氨水调pH，通入氧气氧化沉锰得到Mn3O4，得到的滤液利用(NH)4S2O8继续二次沉锰，得到MnO2，往滤液中加入氨水与碳酸氢铵沉镁，主要得到Mg(OH)2沉淀，滤液利用磷酸二次沉镁后，所得溶液主要成分为(NH4)2SO4，结晶得到(NH4)SO4，与得到的锰的氧化物混合焙烧，得到水合硫酸锰。 【小问1详解】 沉锰I发生的化学方程式为，当Mg2+开始沉淀时，溶液中，溶液中Mn2+浓度为。 【小问2详解】 由题干信息知中含有过氧键，加热分解会生成O2。 【小问3详解】 “沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，由题中信息可知，沉淀为MgNH4PO4 ，时磷元素的存在形式为，磷酸不是强酸，不能拆，溶解的离子方程式为 。 【小问4详解】 由分析，X为(NH4)2SO4。 【小问5详解】 焙烧时锰的化合价由+4和+3转变为+2，发生还原反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $