精品解析：吉林省延边第二中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

延边第二中学2025~2026学年度第一学期第一次阶段检测 高一年级化学试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题(共60分)，第二部分为非选择题共4题(共40分)。满分100分，考试时长75分钟。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 I部分(选择题共60分) 一、选择题(单选题每题3分共60分) 1. “天接云涛连晓雾，星河欲转千帆舞”出自宋·李清照《渔家傲》，以下相关说法正确的是 A. “晓雾”属于胶体，分散质是空气 B. “晓雾”在阳光下能观察到丁达尔效应，胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应 C. “云涛”的分散质粒子直径和“晓雾”的分散质粒子直径范围相同 D. 氯化铁饱和溶液与“晓雾”属于同一类别的分散系 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾有丁达尔效应，属于胶体，分散剂是空气，故A错误； B．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径不同，故B错误； C．“云涛”、“晓雾”都属于胶体，分散质微粒直径介于1-100nm，故C正确； D．溶液和胶体分散质微粒直径不同，是不同分散系，故D错误； 故选：C。 2. 分类是一种重要的学习方法，下列说法中正确的是 A. 胆矾，盐酸，碘酒，液氧都属于混合物 B. 胶体属于碱 C. 既属于碱又属于盐 D. 金刚石、石墨和互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．由多种物质组成的是混合物，盐酸、碘酒均为混合物，胆矾和液氧属于纯净物，故A错误； B．胶体是混合物，不属于碱，故B错误； C．是铜离子、氢氧根和碳酸根构成的，是一种碱式盐，不属于碱，故C错误； D．金刚石、石墨和是C元素的三种不同单质，互为同素异形体，故D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”，指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程 ②胶体均一、不稳定，静置后容易产生沉淀 ③“钴酞菁”的分子(直径为)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 ④将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的溶液中，即可制得红褐色的Fe(OH)3胶体 ⑤胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 ⑥向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ⑦向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带正电荷的Fe(OH)3胶体，导电能力增强 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①卤水含电解质溶液，使蛋白质胶体聚沉，正确。 ②胶体较稳定，静置不易沉淀，错误。 ③“钴酞菁”的分子直径为m（1.3nm）在1-100nm范围内，在水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，正确。 ④溶液滴入NaOH生成沉淀而非胶体，错误。 ⑤胶体不能通过半透膜，错误。 ⑥稀硫酸使胶体先聚沉后溶解（生成溶液），正确。 ⑦胶体整体显电中性，带正电荷的胶体描述错误，错误。 综上，①、③、⑥正确，共3个，选A。 4. 下列电离方程式书写正确的是 A. 溶于水中： B. 溶于水中： C. 溶于水中： D. 溶于水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为弱酸酸式盐，其电离方程式为，故A项错误； B．为强酸强碱盐，其电离方程式为，故B项错误； C．为强酸弱碱盐，其电离方程式为，故C项错误； D．为强碱，其电离方程式为，故D项正确； 综上所述，答案为D。 5. 根据物质类别和核心元素价态可预测陌生物质的性质。某实验小组同学为研究的性质，经预测并通过以下实验验证了的性质。下列说法错误的是 实验 实验操作 现象 Ⅰ 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中滴加适量溶液，随即伸入带火星的木条 溶液紫红色褪去，产生使带火星的木条复燃的气体 Ⅱ 向盛有酸性碘化钾溶液的试管中先滴加少量溶液，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液 溶液先变为棕黄色，滴加淀粉溶液后变为蓝色 A. 中氧元素为-1价，可预测既有氧化性，又有还原性 B. 实验Ⅰ中反应每生成，转移4mol电子 C. 由实验Ⅰ可知氧化性： D. 实验Ⅱ中发生反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中氧元素为-1价，可升高也可降低，所以既有氧化性又有还原性，A正确； B．实验Ⅰ中酸性高锰酸钾与过氧化氢反应，高锰酸钾作氧化剂锰元素化合价降低生成锰离子，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气，故每生成，转移2mol电子，B错误； C．实验Ⅰ中酸性高锰酸钾与过氧化氢反应，高锰酸钾作氧化剂锰元素化合价降低生成锰离子，过氧化氢作还原剂氧元素化合价升高生成氧气，一般情况下，同一反应中，氧化剂的氧化性强于还原剂，C正确； D．实验Ⅱ中发生的反应为正确； 答案选B。 6. 根据物质的组成及其性质进行分类是进行化学研究的基础，有关分类正确的 A. 根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液，胶体和浊液 B. 根据是否含金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C. 根据分散质的种类，将胶体分为气溶胶，液溶胶和固溶胶 D. 根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液，胶体和浊液，故A错误； B．根据氧化物的性质，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物，故B错误； C．根据分散剂的状态，将胶体分为气溶胶，液溶胶和固溶胶，故C错误； D．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，由一种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物，故D正确； 选D。 7. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是(　　) A. NaOH溶液＋HCl溶液　 Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液 B. 过量HCl溶液＋Na2CO3溶液　 过量HNO3溶液＋K2CO3溶液 C. BaCl2溶液＋H2SO4溶液　 Ba(OH)2溶液＋CuSO4溶液 D. CaCO3＋过量HCl溶液　 Na2CO3溶液＋过量HCl溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式为：；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为：，两离子方程式不同，故A不选； B．过量HCl溶液与Na2CO3溶液；过量HNO3溶液与K2CO3溶液均可用来表示，故选B； C．BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为：；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式为：，两离子方程式不同，故C不选； D．CaCO3与过量HCl溶液；Na2CO3溶液与过量HCl溶液反应的离子方程式分别为：；，两离子方程式不同，故D不选。 答案选B 8. 表中评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2 + 2H⁺ = Cu2+ + 2H2O 正确 B 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸：+ 2H⁺ = CO2↑ + H2O 错误，碳酸钡不应写成离子形式 C 少量 NaHSO4溶液与 Ba(OH) 2溶液反应：2H⁺ + + Ba2++ 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O 错误，化学计量数不匹配 D NaOH 溶液中通入少量 CO2反应：OH－ + CO2 = 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向氢氧化铜中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu(OH)2 + 2H⁺ = Cu2+ + 2H2O，故不选A； B．向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸，反应的离子方程式为+ 2H⁺ = Ba2++CO2↑ + H2O，不选B； C．少量 NaHSO4溶液与 Ba(OH) 2溶液反应，反应的离子方程式为H⁺ + + Ba2++ OH－= BaSO4↓ + H2O，故不选C； D．NaOH 溶液中通入少量 CO2，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH－ + CO2 =+H2O，故选D； 9. 下列关于物质分类的组合正确的是 混合物 电解质 碱性氧化物 盐 酸性氧化物 A B 煤油 乙醇 C 盐酸 D 漂白粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuSO4·5H2O是纯净物（结晶水合物），不是混合物；HNO3是电解质；Na2O是碱性氧化物；NaHCO3是盐；CO2是酸性氧化物，混合物分类错误，A错误； B．煤油是混合物；乙醇是非电解质；K2O是碱性氧化物；K2Cr2O7是盐；ClO2不是酸性氧化物（与水反应生成多种酸），电解质和酸性氧化物分类错误，B错误； C．盐酸是HCl的水溶液（混合物）；HClO是弱电解质；CaO是碱性氧化物；BaSO4是盐；SO2是酸性氧化物，所有分类均正确，C正确； D．漂白粉是混合物；NH3·H2O是弱电解质；MgO是碱性氧化物；NaHCO3是盐；CO不是酸性氧化物（无法与碱反应生成单一盐和水），酸性氧化物分类错误，D错误； 故选C。 10. 有一包白色粉末，可能含有、、、四种物质中的几种，做如下实验： (1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； (3)取(2)中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A. 可能只含和 B. 可能只含和 C. 可能只含和 D. 以上四种物质可能都含有 【答案】D 【解析】 【详解】(1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生，该沉淀应为CaSO4、BaSO4、BaCO3、CaCO3中的一种或多种，说明和Ba(NO3)2至少含有一种，Na2SO4和Na2CO3两种物质中至少含有一种； (2)向(1)中的浊液加入过量稀盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生，说明CaCO3、BaCO3至少含有一种，无CaSO4、BaSO4，白色固体中不含Na2SO4，一定含有Na2CO3； (3)取少量(2)中的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，由于(2)中加入过量稀盐酸，引入了Cl-，因此不能确定白色固体中是否含； 综上所述，该白色固体中一定含有Na2CO3，Ba(NO3)2和至少含有一种，一定不含Na2SO4。 选项D错误，故选D。 11. 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液： B. 使石蕊变红色的溶液中： C. 加入固体的溶液中： D. 无色澄清溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀不能大量共存，A错误； B．溶液呈酸性，之间不发生任何反应，能大量共存，B正确； C．与水反应生成，与反应生成沉淀不能大量共存，C错误； D．显黄色，不能大量存在于无色溶液中，D错误； 故答案选B 12. 某已经配平氧化还原反应，有关m和X元素的化合价取值合理的是 A. 7，+5 B. 4，+7 C. 4，+6 D. 3，+5 【答案】B 【解析】 【详解】假设X元素的化合价为x，由电荷守恒16-10-2n=4，则n=1，Z元素化合价升高，X元素化合价降低，由得失电子总数相等可得10=2(x-2)，则x=+7，由则7-2m=-1，则m=4，故选：B。 13. 已知氯气和溶液在一定温度下能发生化学反应，其方程式为：；。某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】设氧化为与的个数分别为7、1，还原为的个数为a，根据得失电子守恒，7×1+1×5=a×1，a=12，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为12：(7+1)=3:2，A正确； 故选A 14. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： B. 澄清的石灰水与盐酸反应： C. 大理石溶于醋酸： D. 铁与稀硫酸的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液的离子方程式为，A错误； B．氢氧化钙为强碱，作为澄清的石灰水主要成分可以拆，澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为，B错误； C．大理石的主要成分是碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，C正确； D． 铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，D错误； 故选C。 15. 高温下，将磷灰石与石英砂混合，在石墨电极电炉中发生反应。将生成的白磷蒸气和CO通过冷水，便可得到固体白磷，反应方程式为：。下列说法不正确的是 A. 上述反应中，既不是氧化剂又不是还原剂 B. 上述反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：1 C. 上述反应中，每失去5mol电子可生成1mol D. 生成的白磷在热的KOH溶液中有可能发生反应生成磷化氢PH₃和磷的含氧酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中元素和元素化合价均未发生变化，故既不是氧化剂又不是还原剂，A正确； B．反应中，碳元素化合价升高，为氧化产物，磷元素化合价降低，为还原产物，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：1，B正确； C．反应中，磷元素由价降低到价，每生成1mol，转移电子，C错误； D．白磷在热的KOH溶液中有可能发生歧化反应，并生成磷化氢PH₃和磷的含氧酸盐，D正确； 故选C。 16. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 氨水与醋酸反应： B. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应： C. 少量Mg(HCO3)2与足量氢氧化钠反应： D. 用NaOH溶液吸收足量的SO2气体： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨水与醋酸均为弱电解质，应保留分子形式，反应生成醋酸铵和水，离子方程式为，A正确； B．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应，石灰水为少量，离子方程式中与的物质的量之比应为1:2，而选项中为1:1，正确的离子方程式为：，B错误； C．少量Mg(HCO3)2与足量NaOH反应，反应生成更难溶Mg(OH)2，正确的离子方程式为，C错误； D．足量SO2与NaOH反应生成HSO，正确的离子方程式为：，D错误； 故选A。 17. 四钼酸铵[ (NH4)2Mo4O13]是钼深加工的重要中间体，用途广泛。工业上制钼的反应为(NH4)2Mo4O13+12H24Mo +2NH3+□。下列叙述错误的是 A. (NH4)2Mo4O13中Mo元素显+6价 B. 配平后，□内应填入13H2O C. NH3既不是氧化产物也不是还原产物 D. 用单线桥法表示电子转移的方向和数目 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据元素化合价代数和等于0，(NH4)2Mo4O13中Mo元素显+6价，故A正确； B．根据元素守恒，配平后，□内应填入13H2O，故B正确； C．(NH4)2Mo4O13中N、H元素化合价不变，NH3既不是氧化产物也不是还原产物，故C正确； D．反应中Mo元素化合价由+6降低为0、H2中H元素化合价由0升高为+1，用单线桥法表示电子转移的方向和数目，故D错误； 选D。 18. 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl- B. 可能含有Cl- C. 一定含有K+ D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【分析】溶液无色，则一定不含有颜色的Fe3+； (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液呈碱性，则原溶液中含OH-，不可能大量存在Ag+； (2)另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀至少是BaCO3、BaSO4中的一种； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀为BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定含有CO、SO，一定不含Ba2+； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，说明原溶液含有Cl-，由溶液呈电中性可知，原溶液一定含有K+；综上，原溶液中一定含有K+、OH-、Cl-、CO、SO，一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，原溶液一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，Cl-一定含有，故A错误； B．Cl-一定含有，故B错误； C．根据分析可知，一定含有K+，故C正确； D．可分析出原溶液中一定含有K+、OH-、Cl-、CO、SO，一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，故D错误。 答案选C。 19. 已知有下列四个反应： ① ② ③ ④ 下列有关说法正确的是 A. 反应②③④中的氧化产物分别是、、 B. 根据①②③可以得到还原性： C. 不能发生反应 D. 在反应④中参加反应的和体现还原性的个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中，物质所含元素化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物，所以反应②③④的氧化产物分别为、、，A错误； B．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据各反应可知还原性，反应①：，②：，③：，不能说明还原性顺序为，B错误； C．还原性：Fe2+>Br－，故当Cl2和FeBr2的物质的量之比为1:1时，Cl2先氧化Fe2+，则不能发生反应，C正确； D．在反应④中，若参加反应的HCl的物质的量为6mol，则只有2molHCl化合价升高转化为氯气，体现还原性，所以在反应④中参加反应的和体现还原性的HCl个数比为1∶2，D错误； 故选C。 20. 在催化剂的作用下，O2将 HCl转化为 Cl2(如图所示)，可提高效益，减少污染。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式为 B. 反应Ⅱ的电子转移的方向和数目为 C. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均属于基本反应类型中的反应 D. CuCl2 和 CuO中， Cu元素的化合价均为+2价 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知，HCl与CuO反应生成H2O和CuCl2，化学方程式为，A正确； B．反应Ⅱ中2个CuCl2中的Cl失去4个电子生成2个Cl2，1个O2得到4个电子生成2个CuO，图示电子转移方向错误，B错误； C．反应Ⅰ属于复分解反应，反应Ⅱ属于取代反应，都是基本反应类型中的反应，C正确； D．CuCl2和CuO中，Cu的化合价均为+2价，D正确； 故答案选B。 Ⅱ部分 (非选择题共40分) 二、填空题(4小题，共40分) 21. 回答下列问题： I．现有下列物质：①O2 ②铁 ③Na2O ④CO2 ⑤稀H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨盐酸 ⑩CaCO3 ⑪NaHCO3。 （1）上述物质中属于电解质的是___________(填写序号) （2）写出制备⑦红褐色的氢氧化铁胶体的化学反应方程式：___________。 （3）上述物质中，有两种物质之间可发生，该离子反应对应的化学方程式为___________。 Ⅱ． （4）浓硫酸是实验室中常见的干燥剂，下列气体可用浓硫酸干燥的是___________(填标号)。 A. O2 B. NH3 C. H2S D. H2 （5）工业制硫酸产生的尾气中含有SO2，减少SO2排放的方法之一是将含SO2的尾气通入含的酸性废水中，反应后铬元素转化为Cr3+。反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）③⑥⑩⑪ （2） （3） （4）AD （5） 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水中或熔融状态下能导电的化合物：①O2是单质，不属于电解质；②铁是单质，不属于电解质；③Na2O在熔融状态下能导电，且属于化合物，属于电解质；④CO2在水中和熔融状态下均不能导电，不是电解质；⑤稀H2SO4是混合物，不属于电解质； ⑥Ba(OH)2 在水中和熔融状态下均能导电，且是化合物，属于电解质；⑦红褐色的氢氧化铁液体是混合物，不属于电解质；⑧氨水是混合物，不属于电解质；⑨盐酸是混合物，不属于电解质； ⑩CaCO3在熔融状态下能导电，且是化合物，属于电解质；⑪NaHCO3在水中和熔融状态下均能导电，且是化合物，属于电解质。 【小问2详解】 制备⑦红褐色的氢氧化铁液体的化学反应方程式：。 【小问3详解】 表示可溶的强酸与强碱之间的反应，且只生成水，无其他沉淀、气体生成，故只有盐酸和Ba(OH)2，其化学方程式为。 【小问4详解】 浓硫酸干燥气体是利用其吸水性，但因浓硫酸还有氧化性，故H2S不能用浓硫酸干燥；浓硫酸具有酸性，故NH3不能用浓硫酸干燥；H2、O2均可以用浓硫酸干燥，故选AD。 【小问5详解】 将含SO2的尾气通入含的酸性废水中，反应后铬元素转化为Cr3+。反应的离子方程式为。 22. 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 （1）图1的分类方法是___________分类法。 （2）写出Mn2O7与KOH溶液反应的化学方程式：___________，由该反应可推断Mn2O7为___________氧化物。 （3）写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元弱酸，写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的离子方程式___________。 （4）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4，NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。b点溶液中大量存在的离子是___________(填离子符号)。 【答案】（1）树状 （2） ①. ②. 酸性 （3） ①. ②. （4）Na+、OH- 【解析】 【小问1详解】 图1属于树状分类法。 【小问2详解】 与KOH溶液反应生成紫色溶液和水，化学方程式为；与碱反应生成一种盐和水的氧化物为酸性氧化物，故为酸性氧化物。 【小问3详解】 由图2可知是一元酸，与足量反应的离子方程式：；是二元弱酸最多可与两倍的NaOH反应，少量NaOH与反应离子方程式。 【小问4详解】 曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度几乎为0，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应在a点时转化为硫酸钡和水，方程式为，几乎没有导电能力；曲线②代表滴入了NaHSO4溶液；a、b两点加入等体积溶液，故b点是向Ba(OH)2溶液中滴加等体积NaHSO4溶液，发生反应，Ba2+沉淀完全，溶液中OH-有剩余，b点溶质为NaOH，b点溶液中大量存在的离子Na+、OH-。 23. 根据问题分析解答： I．现有等离子，回答下列问题： （1）在强酸性条件下能够大量存在的离子是___________； （2）在强酸性和强碱性条件下都不能大量存在的离子是___________。 Ⅱ．有四种阳离子和四种阴离子可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2； ②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。 请填空： （3）写出C物质的化学式：___________。 （4）写出下列反应的离子方程式： ①B溶液与D溶液反应的离子方程式：___________。 ②向C溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） （2） （3）NaHCO3 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质由阳离子和阴离子组成，且离子均不重复：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2，则A为H2SO4；②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成，则B为Ba(OH)2，C、D分别为MgCl2、NaHCO3中的一种；③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体，则C为NaHCO3，所以A、B、C、D分别为H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、MgCl2，据此分析解答。 【小问1详解】 强酸溶液中含大量的H+，与H+反应而不能大量存在，则能大量存在的为； 【小问2详解】 在酸性条件下能大量共存，在碱性条件下能大量共存，与酸、碱均反应，在强酸性和强碱性条件下不能大量存在； 【小问3详解】 由分析可知，C为NaHCO3； 小问4详解】 ①由分析可知，B、D分别为Ba(OH)2、MgCl2，B、D混合生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：； ②由分析可知，C为NaHCO3，向C溶液中加入溶液，生成碳酸钠和水，发生反应的离子方程式为：。 24. 氯化钠是一种非常重要钠盐。 I．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。 已知：操作①中发生的化学反应方程式为： （1）试剂1最好为___________(填化学式)溶液。 （2）加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：___________。 II．NaCl是一种化工原料，如图所示可以制备一系列物质 （3）上图所列转化反应中属于氧化还原反应的有___________(填图中序号)。 电解氯化钠溶液发生反应的离子方程式为___________。 （4）用单线桥分析电解熔融氯化钠时电子转移情况：。 【答案】（1） （2） （3） ①. ①②④⑤ ②. （4） 【解析】 【分析】混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体提取纯净的氯化钠，根据已知可知通过加热将碳酸氢铵分解为氨气和二氧化碳，故残留物中含有氯化钠和硫酸钠；继续溶解氯化钠和硫酸钠加入试剂1除去硫酸钠可以选用氯化钡，为了保证硫酸根被除净，所加的氯化钡是过量的，选用碳酸钠除去过量的氯化钡，为了除尽钡离子，所加的碳酸钠是过量的，多余的碳酸根离子可以用盐酸来除，最后加热煮沸溶液除去过量的氯化氢。 【小问1详解】 试剂1用于除去氯化钠中的硫酸钠，故加氯化钡最好，化学式为。 【小问2详解】 根据分析，加入盐酸是将过量的碳酸根除去，所发生反应的离子方程式。 【小问3详解】 图所列转化反应①②④⑤中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式为：。 【小问4详解】 电解熔融氯化钠过程中Na元素由+1价下降到0价，Cl元素由-1价上升到0价，用单线桥分析电解熔融氯化钠时电子转移情况为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 延边第二中学2025~2026学年度第一学期第一次阶段检测 高一年级化学试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题(共60分)，第二部分为非选择题共4题(共40分)。满分100分，考试时长75分钟。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 I部分(选择题共60分) 一、选择题(单选题每题3分共60分) 1. “天接云涛连晓雾，星河欲转千帆舞”出自宋·李清照《渔家傲》，以下相关说法正确的是 A. “晓雾”属于胶体，分散质是空气 B. “晓雾”在阳光下能观察到丁达尔效应，胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应 C. “云涛”的分散质粒子直径和“晓雾”的分散质粒子直径范围相同 D. 氯化铁饱和溶液与“晓雾”属于同一类别的分散系 2. 分类是一种重要的学习方法，下列说法中正确的是 A. 胆矾，盐酸，碘酒，液氧都属于混合物 B. 胶体属于碱 C 既属于碱又属于盐 D. 金刚石、石墨和互为同素异形体 3. 下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”，指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程 ②胶体均一、不稳定，静置后容易产生沉淀 ③“钴酞菁”的分子(直径为)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 ④将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的溶液中，即可制得红褐色的Fe(OH)3胶体 ⑤胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 ⑥向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ⑦向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带正电荷的Fe(OH)3胶体，导电能力增强 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 4. 下列电离方程式书写正确的是 A. 溶于水中： B. 溶于水中： C. 溶于水中： D. 溶于水中： 5. 根据物质类别和核心元素价态可预测陌生物质的性质。某实验小组同学为研究的性质，经预测并通过以下实验验证了的性质。下列说法错误的是 实验 实验操作 现象 Ⅰ 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中滴加适量溶液，随即伸入带火星的木条 溶液紫红色褪去，产生使带火星的木条复燃的气体 Ⅱ 向盛有酸性碘化钾溶液的试管中先滴加少量溶液，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液 溶液先变为棕黄色，滴加淀粉溶液后变为蓝色 A. 中氧元素为-1价，可预测既有氧化性，又有还原性 B. 实验Ⅰ中反应每生成，转移4mol电子 C. 由实验Ⅰ可知氧化性： D. 实验Ⅱ中发生的反应为 6. 根据物质的组成及其性质进行分类是进行化学研究的基础，有关分类正确的 A. 根据能否发生丁达尔效应，将分散系分溶液，胶体和浊液 B. 根据是否含金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C. 根据分散质的种类，将胶体分为气溶胶，液溶胶和固溶胶 D. 根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 7. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是(　　) A NaOH溶液＋HCl溶液　 Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液 B. 过量HCl溶液＋Na2CO3溶液　 过量HNO3溶液＋K2CO3溶液 C. BaCl2溶液＋H2SO4溶液　 Ba(OH)2溶液＋CuSO4溶液 D. CaCO3＋过量HCl溶液　 Na2CO3溶液＋过量HCl溶液 8. 表中评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2 + 2H⁺ = Cu2+ + 2H2O 正确 B 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸：+ 2H⁺ = CO2↑ + H2O 错误，碳酸钡不应写成离子形式 C 少量 NaHSO4溶液与 Ba(OH) 2溶液反应：2H⁺ + + Ba2++ 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O 错误，化学计量数不匹配 D NaOH 溶液中通入少量 CO2反应：OH－ + CO2 = 正确 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于物质分类的组合正确的是 混合物 电解质 碱性氧化物 盐 酸性氧化物 A B 煤油 乙醇 C 盐酸 D 漂白粉 A. A B. B C. C D. D 10. 有一包白色粉末，可能含有、、、四种物质中的几种，做如下实验： (1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； (3)取(2)中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A. 可能只含和 B. 可能只含和 C. 可能只含和 D. 以上四种物质可能都含有 11. 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液： B. 使石蕊变红色的溶液中： C. 加入固体的溶液中： D. 无色澄清溶液中： 12. 某已经配平的氧化还原反应，有关m和X元素的化合价取值合理的是 A. 7，+5 B. 4，+7 C. 4，+6 D. 3，+5 13. 已知氯气和溶液在一定温度下能发生化学反应，其方程式为：；。某温度下将通入溶液里，反应后得到、、混合溶液，经测定与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 A. B. C. D. 14. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： B. 澄清的石灰水与盐酸反应： C. 大理石溶于醋酸： D. 铁与稀硫酸的反应： 15. 高温下，将磷灰石与石英砂混合，在石墨电极电炉中发生反应。将生成的白磷蒸气和CO通过冷水，便可得到固体白磷，反应方程式为：。下列说法不正确的是 A. 上述反应中，既不是氧化剂又不是还原剂 B. 上述反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：1 C. 上述反应中，每失去5mol电子可生成1mol D. 生成的白磷在热的KOH溶液中有可能发生反应生成磷化氢PH₃和磷的含氧酸盐 16. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 氨水与醋酸反应： B. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应： C. 少量Mg(HCO3)2与足量氢氧化钠反应： D. 用NaOH溶液吸收足量的SO2气体： 17. 四钼酸铵[ (NH4)2Mo4O13]是钼深加工的重要中间体，用途广泛。工业上制钼的反应为(NH4)2Mo4O13+12H24Mo +2NH3+□。下列叙述错误的是 A. (NH4)2Mo4O13中Mo元素显+6价 B. 配平后，□内应填入13H2O C. NH3既不是氧化产物也不是还原产物 D. 用单线桥法表示电子转移的方向和数目 18. 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl- B. 可能含有Cl- C. 一定含有K+ D. 无法判断 19. 已知有下列四个反应： ① ② ③ ④ 下列有关说法正确的是 A. 反应②③④中的氧化产物分别是、、 B. 根据①②③可以得到还原性： C. 不能发生反应 D. 在反应④中参加反应的和体现还原性的个数比为 20. 在催化剂的作用下，O2将 HCl转化为 Cl2(如图所示)，可提高效益，减少污染。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式为 B. 反应Ⅱ的电子转移的方向和数目为 C. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均属于基本反应类型中的反应 D. CuCl2 和 CuO中， Cu元素的化合价均为+2价 Ⅱ部分 (非选择题共40分) 二、填空题(4小题，共40分) 21. 回答下列问题： I．现有下列物质：①O2 ②铁 ③Na2O ④CO2 ⑤稀H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨盐酸 ⑩CaCO3 ⑪NaHCO3。 （1）上述物质中属于电解质的是___________(填写序号) （2）写出制备⑦红褐色的氢氧化铁胶体的化学反应方程式：___________。 （3）上述物质中，有两种物质之间可发生，该离子反应对应的化学方程式为___________。 Ⅱ． （4）浓硫酸是实验室中常见的干燥剂，下列气体可用浓硫酸干燥的是___________(填标号)。 A. O2 B. NH3 C. H2S D. H2 （5）工业制硫酸产生的尾气中含有SO2，减少SO2排放的方法之一是将含SO2的尾气通入含的酸性废水中，反应后铬元素转化为Cr3+。反应的离子方程式为___________。 22. 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 （1）图1分类方法是___________分类法。 （2）写出Mn2O7与KOH溶液反应的化学方程式：___________，由该反应可推断Mn2O7为___________氧化物。 （3）写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元弱酸，写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的离子方程式___________。 （4）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4，NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。b点溶液中大量存在的离子是___________(填离子符号)。 23. 根据问题分析解答： I．现有等离子，回答下列问题： （1）在强酸性条件下能够大量存在的离子是___________； （2）在强酸性和强碱性条件下都不能大量存在的离子是___________。 Ⅱ．有四种阳离子和四种阴离子可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2； ②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。 请填空： （3）写出C物质的化学式：___________。 （4）写出下列反应的离子方程式： ①B溶液与D溶液反应的离子方程式：___________。 ②向C溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式：___________。 24. 氯化钠是一种非常重要钠盐。 I．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。 已知：操作①中发生的化学反应方程式为： （1）试剂1最好为___________(填化学式)溶液。 （2）加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：___________。 II．NaCl是一种化工原料，如图所示可以制备一系列物质 （3）上图所列转化反应中属于氧化还原反应的有___________(填图中序号)。 电解氯化钠溶液发生反应的离子方程式为___________。 （4）用单线桥分析电解熔融氯化钠时电子转移情况：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $