北京市陈经纶中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

北京市陈经纶中学高二化学月考试题 可能用到的相对原子质量： C135.5 Fe 56 Ag108 第一部分选择题 在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。每题3分，共2分。 1.下列事实能用平衡移动原理来解释的是 A.压缩注射器中的NO2、NO4混合气体，气体颜色立即变深 B.向%HO2溶液中加入少量MO2固体，迅速产生大量气泡 C.新制氯水放置一段时间后，颜色变浅 D.锌片与稀硫酸反应时加入少量CSO4固体，快速产生大量H 2.在恒容密闭容器中反应：2NOg)+2CO(g)N(g)+2C02(g)△H=-373.4kJmo1达到 平衡状态，以下说法不正确的是 A.及时分离出CO2,使Q减小，Q<K,因此平衡正向移动 B.加压，使Q减小，Q<K,因此平衡正向移动 C.加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 D.降低温度，使K减小，Q>K,因此平衡逆向移动 3.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽 略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：HNCOONH(s2NH(g)+CO(g)。能判断该 反应已经达到化学平衡的是 ①vNH)正=2v(CO)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中C02的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A.①25⑦ B.①②③⑤⑥ C.①②3⑤⑦ D.全部 4.工业上在熔融条件下制钾，反应为KCl+Na、一NaC+K↑，相关物质的熔、沸点如下 表。 物质 Na K NaCl KCI 熔点/℃ 97.8 63.7 801 沸点/C 883 774 >1400 >1400 1/11 下列说法正确的是 A.该反应宜在加压条件下进行 B.推测反应温度不应高于883C C.推测KCl的熔点与NaCl熔点相差极大 D.该反应能发生是由于金属性：K>Na 5.在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发 生反应：2A(g+B(g)一2D(g)△H=QkJmol'。相关条件和数据见下表： 实验编号 实验 实验圳 实验川 反应温度/C 700 700 750 达平衡时间min 40 30 nD)平衡/mol 1.5 1.5 化学平衡常数 K K K 下列说法正确的是 A.K3>K2-KI B.实验可能压缩体积 C.实验l达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移动 D.实验达平衡后容器内的压强是实验的9 6.2S0(g)+0(g=2S0(g)△H<0是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是 A.其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和$O2的平衡转化率 B.其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但$O2的平衡转化率降低 C.其他条件不变，通入过量空气能提高SO的平衡转化率，但化学平衡常数不变 D.其他条件不变，增大压强同时提高反应速率和$O2的平衡转化率，但生产成本增加 7.已知H(g)+Cl(g)=2HCl(g△F一183 kJmol,其它相关数据如下表： 物质 H五 Cl2 HCI 1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/k 436 2 431 下列说法正确的是 A.a=243 B.H(g)和Cl(g)的总能量小于HCl(g) C.1LH2完全反应放出183kJ热量 D.生成2 nol HCI()①的能量变化小于183kJ 2/11 8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 5m21 NaO溶液 20滴浓藏酸 5mL0015 mol-L-KSCNi溶液 将NOz球浸泡在 步貔：5ml.0.1 mol/L K:Cr:0溶液 KSCN 冷水和热水中 H(g）+I(g) C0号(aq)(檀色)+H0() 2NO:(g)N2O (g) =2Πg) △H<0 户2Gr0子(aq)(色)+2H*(aq) △H=+13.8kJ/mol D.与a颜色相比，b溶液颜色 B.平衡体系加 C.b、c试管中溶 变浅不能证明减小生成物浓度 A.气体在热水中 压后颜色先变 液颜色均比a试管 使平衡正向移动；c溶液颜色变 比在冷水中颜色浅 深后变浅 中溶液颜色深 深能证明增加生成物浓度平衡 逆向移动。 A.A B.B C.C D.D 9.我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程 可用示意图表示如图，下列说法错误的是 体 过渡态 量 1 DD催化剂 ● O c原子 2② H原子 反应过程 ● 。原子 A.①→②过程有热量放出 B.X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸 C.反应过程中有C-H键、C-C键、O-H键生成 3/11 D.由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% 10.为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设计了如下一系列 实验。表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Z粒的反应瓶中，收集产生的气体， 记录获得相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是 实验 A B C 0 E F 混合溶液 4mol-LHSO4溶液/mL 30 V 乃 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 g 20 H2O/mL R g o 10 0 A.=30,V/6=10 B.反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色 C.加入MgSO4与AgSO:可以与硫酸铜起相同的加速作用 D.硫酸铜的量越多，产生氢气的速率越快 11.CCl2溶液呈黄绿色，其中存在如下平衡：[CuCl4](黄色十4HO=[CuHO)4](蓝 色)+4C△H<0,下列可使溶液变成蓝色的方法是 A.升温 B.加NaCl(s) C.加水稀释 D.加压 12.在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H通过装有催化剂的反应器可 得到甲烷。 已知：CO2(g)+4Hg)CH4(g+2HOg)△H=-165 k.J/mol CO:(g)+H:(g)=CO(g)+H:O(g)AH=+41kJ/mol 催化剂的选择是CO甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测CO, 转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如下图所示： 4/11 100F 100 (a) (b 0 转 80 ★Ni CH 80 ◆Ni-CeO, 选 率 60F 择性 60f★ % 40 40 20 20 ★Ni ◆-Ni-CeO2 0一★★★★ 200240280320340 200240280320340 温度/℃ 温度/℃ 用于生成CH的CO,物质的量 CH4选择性= 发生反应的CO,的物质的量 ×100% 下列有关说法正确的是 A.较低温下选择金属镍为催化剂反应速率快 B.在260C-320°C间，以Ni-CeO2为催化剂，升高温度CH4的选择性明显增大 C.高于320C后，以i为催化剂，CO转化率上升的原因是平衡正向移动 D.选择合适的催化剂、合适的温度有利于提高CH4的选择性 13.工业上利用C0和H合成二甲醚：3COg)+3H(g)一CH:OCH(g)+CO(g)△H其 它条件不变时，相同时间内C0的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不 正确的是 901 X 60 50 A.△H<0 0 220240260280300T70 B.状态X时，v消耗(CO)=v生成(CO) C.相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率 D.状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率 14.C02催化加氢制甲醇，在减少C02排放的同时实现了C02的资源化，该反应可表示为： CO:(g)+3H:(g)CH;OH(g)+H:O(g) 保持起始反应物nH):n(CO2)=3:1,T=250°C时x(CHOD随压强变化的曲线和 5/11 p=5×10Pa时x(CHOH)随温度变化的曲线，如右图。 p/105Pa 123456789 已知：x(CHOH)表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。 0.11 下列说法正确的是 0.09 A.该反应△H>0 0.07 邑0.05 B.a、b交点处化学平衡常数值相同 0.03 C.当p=5×10Pa,T=230°C时，达平衡后 0.01 200220240260280 x(CHOH<0.05 T/OC D.当(CHO田=0.10时，H的平衡转化率约为33% 二、非选择题 15.化学反应是有历程的。研究反应机理对于认识反应和调控反应意义重大。 I:NO和H可以反应生成N2和水蒸气，其中每生成7gN2,放出166kJ的热量。该反应的 速率表达式为=kcNO)·cH)k、m、n待测，其反应历程包含下列两步： ①2NO+H2=N2+H2O2(慢)Ea ②HO+H=2HO(快)Ea2 TC时测得有关实验数据如下： 序号 c(NO)/(mol-L) c(H2)/(mol-L) 速率/nol-L.min) 0.0060 0.0010 1.8×104 II 0.0060 0.0020 3.6×10 III 0.0010 0.0060 3.0×10 0.0020 0.0060 1.2×104 (①)该反应的热化学方程式为 (2)活化能E Ea(填“>或<或=)。 (3)E Ⅱ：催化剂参与反应过程，能加快反应速率。 (4)2SO+O2三2SO,的速率很慢，NO和NO2都可以作为该反应的催化剂，发生两步基 元反应，快速生成SO。请结合催化剂的特点，写出NO做催化剂时，这两步基元反应的 6/11 方程式 (⑤)请在下图中画出加入催化剂时的能量变化过程（已知该两步反应均为放热反应且第一 步反应为决速步)。 无催化剂 反应物 生成物 反应过程 16.近年来，化学界广泛开展研究碳氧化物与氢气的可逆反应原理。 回答下列问题： (1)在一容积为2L的密闭容器内加入一定量的C0和H,在一定条件下发生如下反应： CO(g)+2H(g)=CHOH(g)△H<0。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示： ①由图可知反应在t、t、t时都达到了平衡，而在、s时都改变了条件，试判断s时改 变的条件可能是 ②若4时降压，b时达到平衡，时增大反应物的浓度，请在上图中画出4~t6时逆反应速 率与时间的关系曲线。 ③平衡后，若改变条件，一定能增大H的反应速率及转化率的是 (填代号) A.保持其它气体不变，增大H的用量 B.适当升高反应温度 C.选择使用正催化剂 D.容积不变，充入一定量的甲醇气体 (2)已知H催化还原CO2的机理及能量变化关系如下图.为使CO2能较快还原为CH:OH, 重点应研究催化加快图中 (填写下图中序号①②.等)的反应速率。 7/11 90 CHOH CO(g)+ COOH CO,(g)+ CO° CO, 30 OH CH,OH(g)+ CO, ④ CH 6 CH,OH 反应坐标图 (3)若将不同物质的量的CO(g)和H(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反 应CO(g)+H(g)=COg)+HOg,得到如下两组数据： 起始量mol 平衡量mol 达到平衡所 实验组 温度/°C H COz H2O CO2 需时间/min 1 900 2 4 1.6 2.4 3 2 650 1 2 0.4 1.6 5 ①实验1中以(CO)表示的化学反应速率为 ②该反应的△H 0 (4)在一装有某催化剂的1L恒容密闭装置中，充入10molC0,和23molH,在一定温 度下同时发生两个反应：I·CO(g+H(g)=COg)+HOg△H ‖.CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)+HOg)△H<0 反应进行到飞时刻，各物质的物质的量不再改变，部分物质的物质的量与时间的关系如 下图。 10.0 c(X)mol-L at,6.00) 5.0 ct,5.00) bt2.38) CO,(g) CH,OH(g) d6,1.00) CO(g) t/min ①时刻，体系中HO(g)的浓度 molL',反应I:CO(g)+H(g)=COg)+HOg) 的浓度熵Q。= (计算结果保留两位有效数字)，t时刻反应I (填是”或否) 达到平衡状态。 ②简述t时刻后，CHOH选择性增大的原因 8/11 ③2时刻后，若将装置的体积缩小一倍，则重新达到平衡时，(CO) A.增大B.减小C.不变D.无法确定 17.阳极泥焙烧渣含C1O、Ag、A(金)，用如下方法分离提取Ag。 含Cu2+的溶液 H,SO/△ 焙烧渣 含HAuCl,溶液 浸铜 CL,-HCI、H,SO Ag、Au 溶金 Fe、HCI AgCl 提银 Ag (1)浸铜后经 操作，将混合物分离。 (2)“溶金”生成HAuCl的化学方程式是 (3)提银 实验1.称取ng AgC1试样于烧杯中，加入铁粉和盐酸，加热，充分反应后过滤， 用热水洗涤银粉，直至检验无氯离子。 ①铁将AgCI转化为Ag的化学方程式为 。 ②检验氯离子的方法是 ③Fe+易水解：Fe++3HO=Fe(oH)3+3H,Fe+的水解产物Fe(OH田3易包裹在 AgCI粉末上，会阻碍AgCI与铁的反应。实验中盐酸的作用是 (答出 两点)。 (4)测定Ag的含量 实验Ⅱ.将实验！所得银粉用硝酸溶解，加入NHFe(SO4)2指示剂，用ci mol-L KSCN标准溶液滴定Ag*,至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液L。 资料：Ag+sCN=AgSCNI(白色)K=10 Fe++SCN-=Fe(SCN)2+(红色)K=102.3 AgCl试样中银的质量分数为 _。 18.实验小组探究溶液酸碱性对锰化合物和aSO,氧化还原反应的影响。 资料：i.MnO呈绿色，MnO2为棕黑色沉淀，Mn*几乎无色。 9/11 ⅱ.MO在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化 为MnO:和MO2. ii.BaS,O,为微溶物。 实验 序号 试剂 现象 溶液紫色变浅至接近无色， a:10滴3molL-1HS04溶液 i.先加试剂a 静置一段时间后出现乳白 iⅱ.再加试剂b b:20滴0.002nolL-1a2S203溶液 色浑浊。 a:10滴蒸馏水 紫色溶液逐渐褪色，产生棕 II b:20滴0.002molL1Na2S203溶液 黑色沉淀。 目 a:10滴6molL1NaOH溶液 溶液变为绿色，无沉淀生 20滴0.002mol·L- Ⅲ b:2滴0.002molL1NaS203溶液和 成；静置5min,未见明显 KMnO,溶液 18滴蒸馏水 变化。 溶液变为绿色，无沉淀生 a:l0滴6molL1NaOH溶液 IV 成；静置5mim,绿色变浅， b:20滴0.002molL1Na2S203溶液 有棕黑色沉淀生成。 (1)用离子方程式解释实验I中出现乳白色浑诨浊的原因 2)已知，实验I、Ⅱ、IⅢ中SO,2均被氧化为S02。针对实验I、Ⅱ、Ⅲ进行分析： ①对于MnO4氧化性的认识是 ②实验Ⅱ所得溶液中SO42的检验方法为 (3)针对实验I、IV进行分析： ①实验I中“溶液变为绿色相应反应的离子方程式为 ②实验IV中“静置5mi,有棕黑色沉淀生成'的可能原因： (写出2点)。 (4)针对实验Ⅱ、IV继续探究： ①实验V:向实验II的试管中继续滴加足量HSO4,振荡，溶液立即变为紫红 色，产生棕黑色沉淀。 ②实验I:向实验IV的试管中继续滴加足量H$O4,振荡，绿色溶液迅速变 为无色，棕黑色沉淀逐渐减少直至消失。静置一段时间后，出现乳 白色浑浊。 对比实验V、VⅥI,结合方程式分析实验Ⅵ滴加H$O4后溶液未见紫红色的可 能原因 (⑤)综合上述实验，在下图中用连线的方式补充完善实验IVⅥ已证实的锰化合物转化关系。 10/11