海南省省直辖县级行政单位琼海市嘉积中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025一2026学年度第一学期高中教学第一次大课堂练习 高二化学科试题 (时间：90分钟 满分：100分) 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A.碳酸氢钠与稀盐酸反应 B.灼热的碳与CO2反应 C.Ba(OH)z8H2O与NH4Cl反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 2.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是 A.加热蒸干Na,CO,溶液，最后可以得到NaOH和Na,CO,的混合固体 B.除去MgCl2溶液中的Fe3+，可以加入NaOH固体 C.泡沫灭火器的原理：AI++3HCO=AI(OH),↓+3CO2个 D.加热蒸干KCI溶液，最后得到KOH固体（不考虑与CO2的反应） 3.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)亡Z(g)+W(S)△H>0, 下列叙述正确的是 A.加入少量W,逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C.升高温度，平衡逆向移动 D.平衡后加入X,上述反应的△H增大 4.某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应 3A(g)+bB(g)≥cC(g)△H=-QkJ·mol(Q>0),12s时反应达到平衡，生成C的物质的量 为0.8ol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关 系如图所示。下列说法正确的是 A.化学计量数之比b:c=1:2 B.前12s内，A的平均反应速率为0.025 mol.L.s" C.12s后，A的消耗速率等于B的生成速率 B 0.3 D.前12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ 每0.2 时问/s 高二化学科试题（第1页共6页) 5.己知：①H:(g)+lV20,(g)=H,O(g):△H,-285.8 kJ.mol- @C(s)+O:(g)=CO:(g):AH,=-394kJ.mol-1 C,H:(g)+5/20,(g)=2CO(g)+H,O(g):AH,=-1300kJ-mol- 2C(s)+H,(g)=C,H,(g):AH, 下列说法正确的是 A.反应②放出197kJ的热量，转移4mol电子 B.由反应①可知1mol水分解吸收的热量为285.8kJ C.反应③表示C,H,燃烧热的热化学方程式 D、△H,=2△H+△H-△H3 6.氨水中存在电离平衡NHHO亡NH;+OH,下列叙述错误的是 A.氨水中离子浓度的关系满足：c(OHD=c(H门+cNH) B.向氨水中加入少量NH,C固体，电离平衡逆向移动 C.将0.1mol-L的氨水加水稀释，溶液中的c(H减小 D.常温下，pH=2的盐酸与pH=I2的氨水等体积混合后，溶液的pH>7 7.常温下列物质溶于水，会促进水的电离，且溶液的pH<7的是 A.NH HSO,B.NaHCO, C.KAI(SO) D.Na,SO, 8.下列说法正确的是 A.pH=7的溶液一定呈中性 B.已知反应2NO(g)三N2O(g)在低温下可自发进行，则△H>0 C.中和体积与pH都相同的HCI溶液和CHCOOH溶液所消耗的NaOH物质的量，HCI需 要的小于CH3COOH D.pH=3的醋酸溶液，加水稀释10倍后pH=4 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分， 选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.下列说法正确的是 A.S(g)+O,(g)=SO,(g)AH,S(S)+O(g)=S0(g)△H2:△H<△H B.甲烷的燃烧热为△H=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH,(g)+20,(g)=C0,(g)+2H,O(g)△H=-890.3 kJ/mol C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH(g), 放热244kJ,其热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH,(g)△H=48.8 kJ-mol D.在稀溶液中：H'(aq)+OH(aq)=H,O(0△H=-57.3 kJ.mol,若将含1 mol CH,C0oH 的醋酸稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 10.乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。己知常温下， 乳酸的电离常数K,=1.4×104。下列有关说法正确的是 A.乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中c(H')减小 B.在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，c(H)变小 C.恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量NaOH溶液，乳酸的电离常数K,>1.4×10 is D.常温下，体积为10mLpH=3的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000mL,若稀释后 溶液的pH:醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸 高二化学科试题（第2页共6页) 11.H2与ICI的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。 反应① 反应② 反应①：H2(g)+2ICl(g)=HCI(g)+HI(g)+1Cl(g), 反应②：HCI(g)+HI(g)+ICI(g)=l2(g)+2HCl(g), 下列有关说法错误的是 (1ow/) H2(g)+ A.总反应的活化能为(Ea1+Ea2)kJ.mol 2ICI(g) B.反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量 218 C.H2(g)+2ICI(g)=I2(g)+2HCI(g)AF=-218kJ.mol D.温度升高，活化分子百分数增大，反应碰撞概率 I2+2HC1(g) 增大，反应速率加快 反应历程 12.25℃时，H2S的Ka=1.1×10-7,K2=1.3×10l3。下列关于0.1 nol-L-Na2S溶液和0.1molL NaHS溶液的说法正确的是 A.在NaS溶液中：c(S2+c(HS)+cH2S)=0.1molL B.在NaHS溶液中：cNa+c(H=c(S2+c(HS)+c(OH) C.两溶液等体积混合的溶液中：c(HS)>c(S2) D.向足量盐酸中滴加少量Na2S溶液，能得到NaHS溶液 13.温度为TK时，向VL的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g),发生反应 A(g)+B(g)、三C(S)+xD(g)△HP0,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所 示，下列说法错误的是 cmol·L 3. 3.0 :D 2.5 A 2.0 1.5 1.0 :B 0.5 0 5 1015 20 25 t/min A.反应在前10min内的平均反应速率v(D)=0.l5mol.L.min B.该反应的平衡常数表达式K= c(D) c平(A)Cp(B) C.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡向逆反应方向移动 D.反应至l5min时，改变的反应条件是降低温度 14.25C时，浓度均为0.1mol.L的溶液，其pH如表所示。有关说法错误的是 序号 ① ② ③ ④ 溶液 NaCl CH COONH NaF NaHCO, pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A.酸性强弱：H,CO,<HF B.①和②中溶质均未水解 C.离子的总浓度：①>③ D.④中：cHC03+2c(CO32+c(H2CO3)=0.lmol.L 高二化学科试题（第3页共6页) 二、填空题 15.（9分)按要求完成下题。 (I)写出NaHCO3完全溶解在水中的电离方程式： (2)0.lmol/LNH4CI溶液中各离子浓度大小顺序为. (3)常温时pH=3的醋酸溶液与pH=I1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显 性。 (4)把A1CL3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 (5)常温时的Fe2(SO4),的水溶液pH 7(填“>”、“=”、“<)。原因是 (用离子方 程式表示)。配制F2(SO4),的溶液时，常在溶液中加入一些 以抑制其水解。 (6)常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH)= mol/L. (7)常温下，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=」 16.(14分)低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重 要研究方向。回答下列问题： +能量/kJmol-) C02(g)t3H2(g) -2 C2H4(g)+2H2O(g) 反应过程 I.乙烯是重要的化工原料，生产乙烯的方法有多种。 (1)用C0,催化加氢可以制取乙烯：C0,()+3H,(g)=C,H,()+2H,0(g).该反应体系的能量 随反应过程变化的关系如图所示。该反应为 (填“放热”或“吸热)反应，其△H= (用含a、b的式子表示)。 (2)乙烷裂解脱氢制乙烯：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)△=+123kJmo。己知键能 E(C-H)=413 kJ.mol-、E(H-H)=436kJ·mol'、E(C-C)=347k/mol-,则E(C=C)=一。 (3)乙烷氧化脱氢制乙烯：C2H(g)与O2(g)在一定条件下反应生成C,H,(g)和液态水。该反应 转移N(N表示阿伏加德罗常数的值)个电子时，放出kJ的热量，则该反应的热化学方程 式为 高二化学科试题（第4页共6页） IⅡ.利用萨巴蒂尔反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g):△H,可在空间站上清除航天员呼出的 CO2,并产生供空间站在轨运行的火箭燃料。已知几种物质的燃烧热如表所示： 物质 co(g) H2(g) CHa(g) C(s) 燃烧热(KJ/moI) -283 -285.8 -890.3 -393.5 (4)①CO(g)燃烧的热化学方程式为 6gC($)完全燃烧时，放出 kJ的热量。 ②等质量的CO(g)、H2(g)和CH,(g)完全燃烧生成C02(g)和H,O()时，放出的热量(Q)最大 的是 (用化学式表示)。 17.(16分)I.在80℃时，将0.40mol的N204气体充入2L真空的固定容积的密闭容器中， 发生反应：N2O4一2NO2△H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间s 0 20 40 60 80 100 n(N204)/mol 0.40 0.28 0.20 0.14 0.10 0.10 n(NO2)/mol 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 (1)计算20~40s内用N204表示的平均反应速率为 (2)40s时，NO2的浓度b=mo/L,该温度下，反应的平衡常数K=。 (3)要增大该反应的K值，可采取的措施有 (填序号)。 A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2 C.使用高效催化剂 D.升高温度 (4)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 (填“变浅“变深”或 “不变)。 ()能说明该反应达到平衡状态的标志是 (填序号) A.2v(N204)=V(NO2) B.容器内压强保持不变 C.容器内密度保持不变 D.NO2的体积分数保持不变 Ⅱ.将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气 C(s)+H20(g)≠C0(g)+H2(g）△H=+131.3 kJ.mol-,△S=+133.7Jmol.K-。 (6)该反应在 (选填“高温下低温下任何温度下”或“一定不)能自发。 III. (⑦)汽车尾气含NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N2（g)+O2（g)=2NO(g),已知该反应在2404℃时，平衡常数K=6.4×10-3,该温度下，某 时刻测得容器内N2、O2N0的浓度分别为2.5×10-molL、4.0×10-2molL和3.0×10-3mol·L, 此时反应 (选填“处于化学平衡状态“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行) 高二化学科试题（第5页共6页) 18.(9分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示： ◆c(O) 106 B 107 10-7106 c(H") (1)则25'℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或B),将pH=9的NaOH溶液与pH=4的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 (2)曲线B对应温度下，0.01mo/L NaOH溶液的pH= (3)曲线A对应温度下，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定某稀盐酸的物质的量 浓度时，选择酚酞作指示剂。 ①滴定终点的判断方法： ②滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为 mL。 27 ③若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所测盐酸的浓度 (填“偏高”、 “偏低”或“无影响)。 19.（12分)25℃时， 四种弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 H,CO, CH,COOH NH.H2O HCN 电离平衡常数 Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-" 1.8×105 1.8×10-5 6.2×10-10 回答下列问题： (I)将一定量的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，当n(CO2):n(NaOH=2:3时，此时溶液 中c(co) c(HC0)。(填“>”、“<”或“=”) (2)pH相同的以下四种溶液，浓度最大的是 。（填标号) A.NaHCO; B.NaCN C.CH,COONa D.Na,CO, (3)25C时，0.5mol/L醋酸溶液中醋酸电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的 倍。 (④25C时，CH,C0oH与CH,COONa混合溶液pH=6,则溶液中c(CH,C00）-c(Na)= (填准确数值)。 (5)向NaCN溶液中通入少量CO2,发生反应的离子方程式为 (6)工业上常用浓度均为0,10mol/L的CH,COOH和CH,COONH,混合溶液做缓冲溶液，25℃时， 该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为」 高二化学科试题（第6页共6页)