天津市耀华中学2026届高三上学期第一次月考化学试卷

天津市耀华中学2026届高三年级第一次月考 化学试卷 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时 间60分钟。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 第I卷（共36分） 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符 合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32F-56Mn-55Sb-122 1.声波封印；材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是 A.制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体存在顺反异构现象 B.磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，F℃O4具有磁性 C.光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 D.固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 2.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.11.2LN2含π键数目为NA B.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数月为Na C.1mol180所含质子的数目为10Na D.0.1L12moL盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数月为0.3Na 3.下列物质的性质、用途及对应关系锴误的是 A.BaSO4难溶于酸且吸收X射线能力强，可用作内服造影剂 B.乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 C.MgC2使蛋白质盐析，使用MgC2溶液点卤制豆腐 D。次氯酸钠溶源呈碱性，可用次氯酸钠溶液消毒 第·次月考高三年级化学试卷第1页共8页 4.B及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 Be:CBe(HD)HCIBeCh 熔融电解 Be 熔点2200℃NaOH 熔点405℃导电盐 沸点488℃ Na2[Be(OH)4] A.Be(OH)2是两性氢氧化物 B.Be2C和BeCl2的晶体类型相同 C.Na2[Be(OH)]中Be原子的杂化方式为sp3 D.Bc2C与H20反应：Be2C+4H0=2Be(OD2+CH4↑ 5.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 浓硝酸与Cu片制NO2 Ht、Cu2+、NO3、NO2 B 稀疏酸与FeS制H2S It、Fe2+、S042、I8 c 浓盐酸与KMnO4制Cl2 Ht、Mn2+、MnO4、CI D 双氧水与FeCl溶液制O2 Ht、c2、CI、HzOz 6.依据下列事实进行的推测不正确的是 事实 推测 A NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备Π气体 B 电解熔融的氯化钠可得到钠 电解熔融的氯化镁可得到镁 盐酸和NaHCO,溶液反应是吸热反应 稀醋酸与NaHCO3溶液反应是吸热反应 D H20的沸点高济H2S HF的沸点高于HCI 7.X、Y、ZW是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气 态，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含 氧酸反应会产生白烟，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未 成对电子。下列说法不止确的是 A,电负性：Y>ZW B.原子半径：W-2>X>Y C.氢化物的沸点：Y>Z>X D.上述4种元素形成的某种化合物的溶液可用于检测F3+ 第一·次月考高三年级化学试卷 第2页共8页 8.25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量C12,充分反应后，可通过调控温度从反应后的 固液混合物中获得NaCIo和NaCl固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温 度变化关系如下图。下列说法不正确的是 120 NaOH 100 13001a9 80 0 NaCIO NaCl 40 0105202530* 2 TIC A.通入Cl2后开始发生反应：Cl2+2NaOH=NaC1+NaCIo+H2O B.25℃时，随反应进行NaCI先析出 C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClo固体 D.在冷却结晶的过程中，大量aOH会和NaCIo一起柝出 9.部分含Fe、Cu物质的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是 化合价 +3 +2 +1---…-- 0---a.- 单质氧化物碱盐物质类别 A.若c为黑粉东，则组成c的金属元素-一定位于元素周期表ds区 B.若蒸干h溶液并灼烧，一定存在转化关系：h→f→d→a C.用e检验糖类，若有b生成，则该糖类一定为葡萄糖 D.若g为氯化物，则g一定可通过a发生化合反应制得 0:下列实验装置或操作能达到实验目的的是 浓税水 NH, P2Os 8mL95%乙联 混合气 C02 饱和 ]饱和食盐水 铁粉 4mL0.1mol-L NaCO 冷水 和来 AgNO 溶液 里1CuNH1SO,溶漆 溶液 C.用玻璃棒摩擦 A.制备NaHCO3 D.除去CO2中 B.制备溴苯 烧杯内壁，可析出 固体 的HCI气体 深蓝色晶体 第…次月考高三年级化学试卷 第3页共8页 11.化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下 列有关M的说法正确的是 OH A.分子中所有的原子可能共平面 B.1molM最多能消耗4 mol NaOH C.既能发生取代反应，又能发生加成反应 D.能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 12.工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收 镉、锰的部分工艺流程如下： 适试剂K NaHCO,.溶液 盆集液 工业废料心（含C,M ,→沉桶沁锚少 滤饼 MnCO 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的Kp 金属化合物 Cds CdCO3 MnS MnCO3 Ksp 8.0×10-27 1.0×10-2 2.5×10-9 2.3×10-1 下列说法错误的是 A.粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B.试剂X可以是Na2S溶液 C.“沉镉”和沉锰”的顺序不能对换 D.“沉锰”时，发生反应的离子方程式为Mn2+HCO3=MnCO↓+H 第次月考高三年级化学试卷 第4页共8页 第Ⅱ卷（共64分） 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13.(16分)金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题： (1)①基态铜原子中，其占据最高能层的符号是 ②锰、锝、铼位于同一副族且原子序数依次增大。类比锰，写出基态锝原子介层电子 排布式 ()下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量由火到小的顺序为 (填编号)。 A. ①①①①① B. DD①D①① 3d 3d c.①①①①①① p.①①①①O( 3d 3d (3)Cu2(OHD2C03溶于浓氨水的化学方程式为： Cu2(OH)2CO3+8NH3H2O=[Cu(NH3)4]CO3+[Cu(NH3)4](OH)2+8H2O ①氨水中的微粒存在的化学键有 (填标号) A.极性键 B.非极性键 C.氢键 D.o键 E.π键 ②[Cu(NH3)4]CO3中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是 HN-H的键角：NH[CuNH)42+(填“<”，“>”，或“=”)原因是 (4)一种锑锰(MmSb)合金的立方晶胞结构如图。 ●Mm OSb ①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有 个。 ②Na为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm,则晶体的密度为_g·cm(列 出计算式即可)。 第-次月考高三年级化学试卷 第5页共8页 14.(14分)铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。按要求回答下列问题。 (I)铁及其化合物A~B的分类分布及其转化关系如下图所示： 铁元素的化合价 63 E tn +3 0 2 Fe2 物质 单质 氧化物 碱 盐类别 ①通入S02可以实现I的转化，写出反应I的离子方程式： ②预测物质E中铁元素具有 (填“氧化性”或“还原性”。 ③写出反应Ⅱ的化学方程式： ④实现反应皿的转化，可选择含N元素的试剂为. (2)探究铁盐X的组成与性质（忽略过程中氧气的参与） 过雠 盐酸 少格 B BaCl 世 沉淀不溶解 溶液 白色沉淀 样品 容液 KSCN NaOH 溶液 D 浴液 黄色溶液 iv 红色漆液。 红褐色沉淀 ①由步骤ⅰ及其现象可推知铁盐X的物理性质： ②由步骤ⅱ、ⅲ及其现象可推知该铁盐X中含有的阴离子为 ③由步骤iv、v及其现象，体系中与Fe3+结合能力最强的离子是 3)用氧化沉淀法是制取铁的氧化物F3O4的一种常见方法，其制取流程如下图所示。 加50℃80℃ 沉淀M产品FegO4 工业绿矾 的热水溶解 FeSO ①适继NaOH溶液过滤 (FeSO47H2O) 过滤除杂 溶液 ②通一定量空气 →溶液N…副产品P ①绿矾溶解温度需控制在50°℃~80°℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是 ②副产品P是 (填写化学式)，检验溶液N是否有Fe2+的试剂是 ⑧检验沉淀M是否洗涤干净的操作」 第~次月考高三年级化学试卷 第6页共8页 15.(18分)酮基布洛芬D是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛的非处方药，也 是合成某药物的中间体。H的一种合成路线如下： COCI CHO COOH 0AgNH20HB光照，C NaCN. CoH-NO2 soCl2 i)H D (C2Hs)gNHCI CH2CN AICI3 CH CH,CI E CH COOH H;C-O-c-OCH CH2CN H HC CH3 K2C03 已知：分子中与四个各不相同的原子或原子团相连的碳原子叫做手性碳原子·。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 写出A→B的第i步的化学反应方程式 (2)C中含氧官能团名称为 ,写出C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： (3)D的结构简式为 (4)D→E的反应类型是 。A~H中含有手性碳原子的物质有 (填字母)。 (⑤)苯的二元取代物T是H的同分异构体，则符合下列条件的T有 种（不包含立体 异构)。 ①分子中含有两个苯环，每个苯环上含有两个取代基且均在对位； ②遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应； ③1molT与足量NaOH溶液反应可消耗3 mol NaOH。写出其中一种不含有碳碳双键的 同分异构体的结构简式： (6以H,C〈 CH,和苯为原料（无机试剂任选），设计制备 一种合成路线。 第次月考高三年级化学试卷 第7页共8页 16.(16分)铋酸钠(NaBiO3,Mr=280gmol,NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇 沸水或酸溶液迅速分解)是一种新型有效的光催化剂。将B(OH)3（白色、难溶于水)放 过量NaOH溶液中，在充分搅拌下通入Cl2,充分反应后得到NaBO3,实验装置（加热 和夹持仪器已略去)如下图所示。 搅拌 浓盐酸 回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称是 装置B中盛放的试剂是 (2)写出装置C中生成NaBO3的离子反应方程式： (3)当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭K2和K1,其原因是 (4)取少量装置C中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有 C2,该实验（填“能”或“不能”）证明一定是NaBiO3将CI氧化了，理由是 (⑤)取制备的NaBO3样品于试管中，用冷水充分洗涤后，滴加盐酸，有黄绿色气体产生。 此实验说明，氧化性：NaBiO3>Cl2,但本实验是Cl2氧化Bi(OH)3制备NaBiO3,即氧 化性：Cl2>NaBiO3。产生这一矛盾的原因是 (⊙产品纯度的测定。 取NaBiO3粗产品xg,加入足量稀硫酸和MnS04稀溶液使其完全反应，再用0.l0mol/L 的H2C2O4标准溶液滴定反应后的溶液，当达到滴定终点时，消耗标准溶液yL。该产 品的纯度为 。若配制H2C2O4标准溶液定容时，俯视刻度线，测得该产品的 纯度 (填“偏大“偏小”或“无影响)。 已知：5BiQ+2Mn2++14H*=5B++2MnO,+7H2C; aMn0,+5H2C20,+6H=2Mn2++10C0,↑+8H20。 第…次月考高三年级化学试卷 第8页共8页 天津市耀华中学2026届高三年级第一次月考 参考答案 1-5ABDBA 6-10ACDDC 11-12CD 13(16分) (1)N(1分) 4d55g2 (1分) (2)ADBC(2分) (3)AD(2分) O>N>C>H(2分) <(2分) 氮原子的杂化方式相同都为sp3,NH中N有一对孤电子对，[Cu个NH3)4]+中N无孤电 子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以H3 键角小。（2分) 122+55×3 (4)12(2分) Naxa'x102 (2分) 14(14分) (1)2Fe3++S02+2H20=2Fe2++S042.+4H(2分) 氧化性(1分) 4Fe(OH)2+02+2H20-4Fe(OHD3(2分) HNO3(1分) (2)X易溶于水(1分) S0(1分) OH(1分) (3)水浴加热(1分)NaS04(1分) K[Fe(CN)6]溶液（酸性KMnO4溶液）(1分) 取最后一次洗涤液少许加入洁净的试管中，先加入足量的稀盐酸，无明显现象，再加入 氯化钡溶液，如果无明显现象，说明M已经洗涤干净。(2分) 15(18分) (1)间甲基苯甲醛（或3-甲基苯甲醛）(1分) H NOOC △H,0+2Ag+3NH,+ (2分) 2[Ag(NH)2JOH+ CH CH: COOH COONa (2)羧基(1分) +2NaOH +NaCl+H0(2分) CH2CI OH 第一次月考高三年级化学参考答案 第1页共2页 HOOC (3) -CH.CN (2分) (4)取代反应(1分) G、H(1分) (5)10(2分) )（2分) OOCH Ho OOCH (⑥Hc-CH,H00cCCo0H0a→ S00 m0m品0-00品00H0 OH OH (4分) 16(16分) (1)恒压)滴液漏斗(1分) 饱和食盐水(1分) (2)Bi(OH)3+Nat+30H+Cl2=NaBiO3+2C1+3H2O (2) (3)防止C2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解(2分) (4)不能(2分) 在酸性条件下，CIO也可以氧化CI(2分) (⑤)反应体系的酸碱性不同(2分) 28%(2分) 偏小(2分) (6)x 第一次月考高三年级化学参考答案 第2页共2页