江西省金太阳大联考2025-2026学年高二上学期化学试卷

高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如孺改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至 第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.江西省城市足球超级联赛（简称“赣超”）正如火如茶地进行中，下列比赛用具中，主要材料属 于合成纤维的是 A足球(PVC) B护腿板(PE) C.球门（不锈钢） D.角旗（涤纶） 2.下列化学用语或图示错误的是 ABF的电子式：：F:B:: :F: 0 B.H2O的空间结构：V形 C.芒硝的化学式：Na2SO,·10H2O D.硫氢化钠在溶液中的电离方程式：NaHS一Na+十HS 3.下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A夏天将食物放在冰箱中冷藏 B.儿童奶粉中添加硫酸锌 C.洗衣服时使用加酶洗衣粉 D.将阿司匹林制成缓释阿司匹林 4.能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是 ①浓度②温度③压强④催化剂 A①② B.②③ C.②④ D.③④ 【高二化学第1页（共6页）】 5.下列事义中，不能用助夏特列原理解释的是 入在甜苍乙酸乙酯过程中、加人过威的乙醇 R浓水中加入氢氧化钠固体时心生较多有刺激性气味的（体 《工业生产蕊酿的过程中使用适当过量的领气，以提高S),的转化率 将锌静和铜粉混合后加人秘硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 6下列各组热化学方程式中，△H,>△H:的是 进项 反应1 反应2 A S(g)+0:(g)-SO:(g)AH S(s)十O2(g)=802(g)△H1 8 C(s)+0:(g)-CO:(g)AH C(o0+zo:(g)—C08)4H, C、 2H:(g)+0:(g)-2H:O(I)AH H(e+号o,a一to0 △H: D C(s)+H:O(1)-CO(g)+H:(g)AH CaO(s)+H2O(1)-Ca(OH)2(aq)AF 7.下列实验试剂的保存或取用方法正确的是 入取用大块的金属钠时可用手直接将钠从武剂瓶中拿出来 B由于亚铁盐极易被氧化，故在保存FCl2溶液时需在试剂瓶中加人少量铁粉 C浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中，稀硝酸保存在无色试剂瓶中 D氢氧化钠溶液保存在有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中 8.下列反应的离子方程式书写错误的是 选项 化学反应 离子方程式 A 向H,80中加人Na2O2 2Na2 Oz+2H2 16O-40H-+4Na*+150 B SO通入FeCl,溶液中 2Fe3++S02+2H202Fe2++SO+4Hr C 向KzC2O,溶液中滴加少量浓疏酸，溶液 Cr2O(橙色)+H2O=2CrO}(黄色)+2H 橙色加深 0 用氨水和AIC溶液制备少量AI(OH)3 Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3NHI 9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A0.l5mol·L-'的MgCl2溶液中含有CI的数目为0.3NA B.1molH2和1molI2充分反应后，分子总数为2NA C.标准状况下，11.2LCl2通人水中，溶液中氯离子数为0.5NA D.常温下，将28gFe投入足量浓硝酸中，反应转移的电子数目为1.5NA 10.恒温条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒容密闭容器中，发生反应：NO2(g)+ SO2(g)一SO3(g)+NO(g)。下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 A体系压强保持不变 B.SO3和NO的体积比保持不变 C.混合气体的颜色保持不变 D.每生成1 mol SO3同时消耗1 mol NO2 11.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量的关系如图1所示。有氧条 件下，Fe3+催化NH,还原NO的反应历程如图2所示。，下列说法正确的是 NH: 能1 Pe 量 ② ①1 HO Fe2++NH2+H' NO 02 反应物 ②) 生成物 N2+H2O Fe2++H* 图1 反应过程 图2 【高二化学第2页（共6页）】 A.图1三步反应中，第③步反应为决速反应 B.图2所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4·1 C图2中总反应为4NH,(g)十6NO(g)催化剂5N,(g)+6H,O(g) D.图2所涉及的反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 12.S02的催化氧化是制备硫酸的重要反应，该反应为2SO2(g)十O2(g)=2S0,(g)。图1表 示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在2L的密闭容器中反应时O2的物 质的量随时间的变化。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量，平衡 时SO,的质量分数[w(SO3)]的变化。 能量/八kJ.mol-) a/mol E 0.6 2S02g)+O2(g E E 0.3 2S0,(g) 反应过程 10 11 /min 起始时(O) 图1 图2 图3 下列说法正确的是 A.如入适当的催化剂，图1中E1、E2和E3都减小 B.图2中，11min时其他条件不变，压缩容器体积至1L,则n(O2)的变化曲线为G C.图3中，E、F、G三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是F点 D.图3中，T,和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2,则T1<T2,K1>K2 13.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 取5ml0.1mol·LK1溶液于试管中.加人1mL 探究KI与FeCl反 A 0.1mol·L-1FeCl,溶液，充分反应后滴人5滴15%KSCN溶液，观 应的限度 察溶液是否变血红色 验证SO,具有漂 B 将SO,缓慢通人滴有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化 白性 除去乙酸乙酯中混 C 加入足量饱和NazCO溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体 有的少量乙酸 验证葡萄糖的还 向新制的氢氧化铜中加入少量葡萄糖溶液，加热，观察是否有砖红 原性 色沉淀产生 14.一定温度下，将1molX和1molY气体充人2L恒容密闭容器中，发生反应X(g)十Y(g)→ 2Z(g)+W(s)△H,t1min时达到平衡，在t2min、t3min时刻分别只改变反应的一个条件，测 得容器中气体Z的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 dZ)/(mol-L-) 1.00 A.若t1=2,则t1min时，w(Z)=0.25mol·L-1·min-l 0.75 B.若t3min时刻升高了温度，则该反应的△H<0 0.50 0.25 C.若t1min时刻向体系中再充人X、Y、Z各1mol,则v正>v逆 D.保持温度不变，起始时向该容器中充人1molX和1molY,加入 红t/min 2molW,则平衡时X的转化率小于50% 【高二化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题： (1)目前，火筋的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(N2H,),一定条件下，用氮气和水蒸 气反应生成气态肼和氧气。已知：部分化学键的键能数据如表， 化学健 N-H H-O H-H N=N N-N N一N 0-(0 O-0 键能/(k·mol1) 391 463 436 946 418 159 496 142 ①反应N2(g)+2H2O(g)=N2H(g)+O2(g) △H= k·mol',该反应中 反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 ②现有1mol由N2和H2组成的混合气体，断裂1mol该混合气体中所有化学键需要吸 收742kJ能量，则该混合气体中n(N2):n(H2)= ,该混合气体的平均相对分 子质量为 (2)用CH4催化还原NO,可以消除氨氧化物的污染。 已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+C)2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1 CH(g)+4NO(g)=2N2(g)+C)2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1 ①若用标准状况下3.36LCH,还原N(O2生成N2,最多放 催化剂 负戟 催化剂 出 kJ的热量。 (电极c) (电极d) ②用CH,和O2组成的燃料电池的结构如图，则电极c是 (填“正”或“负”)极，气体b是 ,电极c的 电极反应式为 质子交换膜 16.（15分)草酸是分析化学中常用的基准物质。根据所学知识回答下列问题： I.配制100mL0.2mol·L1H2C2O4溶液： (1)利用草酸晶体(H2C2O4·2H2O)配制上述浓度的溶液，实验中应称取的草酸晶体的质量 为 g。 (2)下列配制溶液的操作中，错误的是 (填标号)。 H2C2O4·2H2O HzCz04·2HO Cz04·2H0 Ⅱ.测定中和反应反应热： (3)测定中和反应反应热的简易实验装置如图所示。仪器a的名称为 温度计 碎纸条 (4)利用上述装置，使用50mL0.2mol·L1的草酸溶液和50mL0.45mol·L-1的 【高二化学第4页（共6页）】 NaOH溶液进行实验，得到如下数据： 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 实验次数 草酸溶液 Na()H溶液 T,/℃ Tz/℃ 1 25.0 25.2 25.1 27.9 2 25.2 25.4 25.3 28.0 25.5 25.6 25.5 28.1 25.1- 25.3 25.2 30.2 若实验涉及的所有溶液的密度均近似为1.0g·mL,比热容c=4.18J·g·℃-，则 中和反应反应热△H= (保留到小数点后两位)kJ·mol。 (5)下列操作会造成所测中和反应反应热有误差的是 （填标号)。 A.用量筒量取草酸溶液时仰视读数 B.密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度 C,将NaOH溶液一次性迅速倒入装有草酸溶液的小烧杯中 D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定草酸溶液的温度 Ⅲ.利用草酸与高锰酸钾的反应探究外界条件对化学反应速率的影响： (6)实验数据如下。 实验 温度 酸性KMnO,溶液 H2C2O,溶液 H2O 溶液极至无色 序号 /℃ V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL 所需时间/s i 20 2 0.02 7 0.1 0 h 20 2 0.02 2 0.1 2 虹 45 2 0.02 2 0.1 V ①V,= ②探究温度对化学反应速率的影响的是实验 (填实验序号)。 ③实验1和iⅱ的目的是 17.(15分)赣州是中国钨业的发祥地，享有“世界钨都”的美誉。工业上利用黑钨矿（主要成分 为FeWO和MnWO4,还含少量Si和As的化合物)生产钨的工艺流程如图所示。 ①HO2 纯碱、空气 ②MgCl2 盐酸( 黑钨矿→粉碎→焙烧+水浸→净化→沉钨 操作工H,wO,均烧WO,还原W MnO2、 MgSiO3、 Fe2O MgHAsO 已知：①常温下钨酸难溶于水。 ②“焙烧”后的固体产物中主要含有Fe2O3、MnO2、Na2WO4、Na2SiO3、Na3AsO3、Nas AsO,。 回答下列问题： (1)“焙烧”前需将黑钨矿“粉碎”处理，其目的是 (2)黑钨矿“焙烧”时，写出MnWO,参与反应的化学方程式： 【高二化学第5页（共6页）】 (3)“沉鹤"时p川过低，W()子会形成多钨酸根离F,钟钨做根离子I,WzO容舰是其中之 一，写出生成H2W2()的离子方程式： (4)加人H2O2“净化”的目的是将H2As(O2转化为HAw()足面后牧化为MgHAxO,除去， 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (5)操作I的名称为 :实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有 。若黑 钨矿中钨的质量分数为w,提炊过程中利用率为，欲用mkg累钨矿制得纯度≥99%的 金属钨，则产品中杂质质量最大为 (用名w,、n的代数式表示)kg。 (6)钨的某种氧化物（化学式为WO3-,)中W主要为十6价，但有少量W为十5价，若x= 0.02,则该氧化物中+6价与十5价W的个数比为 3,(14分)光气(C(OC2)有刷毒，微溶于水，是有机物，药物、染料及其他化工制品的重要中 间体。 (I)已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔 生成焓。部分物质的摩尔生成烙如表所示。 物质 COCL (g) H2O2(1) H:O(D) HCKg) CHCI;(g) 摩尔生成烙(k灯·mol') -223.1 -189.2 -285.8 -92.1 -100.4 则反应CHCl3(g)+H2O2(I)=HCI(g)+H2O(I)+COC2(g) AH= k·mol1,该反应在 (填“高温“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)一定温度下，氧气也可以将氯仿氧化为光气，其反应为2CHCl3(g)十O2(g)一2HC1(g) +2COCl2(g)△H<0。当反应达到平衡状态时，下列措施可以有效提高COCl2产率 的是 (填序号)。 ①升温②增加氧气浓度③增大压强④加催化剂⑤及时移出HC】 (3)在体积分别为V,L和V2L的两个恒容密闭容器中，均充人2 mol CHC(g)和1ol O2(g),发生反应2CHCl,(g)+O2(g)=2HCI(g)+2COC2(g),测得CHC3(g)的平衡转 化率随温度(T)的变化关系如图所示。 是1001 801 75 60- 40 T,元 ①T1℃时，体积为V,L的容器中，反应经tmin达到平衡。0~tmin内，o(HCl)= (用含V1、t的式子表示)molL1·min-l。 ②T1℃时，用各气体的物质的量分数代替物质的量浓度表示的反应平衡常数为K.,该 反应的K,= 提示：对于反应mAMg十nB以8一pC+DCOK,一兰织兰为物质的 量分数。 ③结合图像分析，V1_ (填“>”“<”或“=”)V2,判断的理由为 【高二化学第6页（共6页）】