湖南师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期10月第一次月考化学试题

年级 班级 姓名」 学号母」 为据号」 座位号 封线内不要 湖市博火附中2025-2026学年漫高二第一骨期第-使大徐习 水的离子积常数K。与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电 离说法结误的是 化 学 50 时量，75分钟满分：100分 得分： 可能用到的相对原子质量：H~1L7C120~16 10 255075100 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题龄出的四 个选项中，只有一项是符合题目要求的) 入水的电离为吸热过程 1下列有关电解质、非电解质、强电解质，弱电解质的分类正蹬的是： Ba点时的K,约为1.9X10~”,该温度下存在c(Ht)=c(OH) 选项 A B C D Ca点时水的电离程度小于b点时水的电离程度 电解质 CuN CO NaCl NaOH D.向水中加人少量NC固体，水的电离平衡向右移动，c(OH) 非电解质 SO 乙醇 葡葡糖 NH, =c(H+) 强电解质 HCI Ba(OH): HCIO BaSO. 弱电解质CH,C0OH H:O C6(OHD:氨水 6。下列装置能够达到相应实验目的的是 2,下列说法正确的是 A.一定温度下，反应MgC12()通地Mg(+Cl(g)的△FD0,△<0 祖度计 杯盟 B凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是芈自发的 C凡是熵增的反应都是自发的，凡是箱诚的反应都是非自发的 周层 D,对于△H<0,△S>0的反应，其在任何温度下都能自发进行 3.下列说法或表示止确的是 A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 A测定中和热 B测定锌与稀被酸反应的速率 B.C(金刚石，s)—C(石题，s)△H=一1.19kJ/mol,所以石题比金刚 盘稀盐酸 石更稳定 C已知：2H(g)+O2(g)一2H20(g)△H=-483.6k/mol,则H2 的燃烧热为241.8J/mol D.HCl和NaOH反应的中和热△H=一57.3kJ/mol,则HzSO,和 Ca(OHDz反应的反应热△H=2X(-57.3)kJ/mol C用CO和饱和NHCO,溶液做喷泉实验L验还非金属性强：CDCS 4,下列离子方程式或电离方程式书写正确的是 7.如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)一2C(g)△H<0这个可逆反 A醋酸溶液与水垢中的碳酸钙发生反应： 应的图像证确的是[(C)表示C的质量分数，P表示气体压强，c表示浓 CaC0+2tCa++H20+C02↑ 度，4表示时间] B将金属钠加入硫酸铜溶液中：2Na十Cr2+一Cu+2Nat 100℃ C.向澄清石灰水中滴过量NaHCO3溶液： 2H00+Ca++20HCa001+2H,0十C0g 100 D.NaHCO,在蒋融状态下的电离方程式： NaHCO,-Na++H+60 高二化学试题（附中版）第1页（共8页） 高二化学试题（附中版）第2页（共8页） 8.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧 气的反应一直是科研人员的关注重点，NO自由基与O2反应过程的 能量变化如图所示，下列说法错误的是 过核点Y 过微态口 -200 产-0-0-N=0 中中配 -20000 反应过程 A反应物的总能量大于生成物的总能量 B.该历程中正反应最大的活化能为186.19k·mol1 C.两种产物中P2更稳定 .反应初期，相同时间内产物P2的物质的量更大 9.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定足量碳酸： 固体与一定徵稀盐酸反应生成CO.的体积（已换算为标准状况下的体积）随 时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线甲。下列有关说法错误的是 13.44 11.20 2.245 A.因反应放热，导致0~5s内的反应速率逐渐增大 B.10~15s内，影响反应速率的主要外界因素是盐酸的浓度 C10~15s内，用盐酸的浓度变化表示该反应的速率为1.6X10m0l· L-1·s1 D.若向反应体系中加人适量的氯化钠溶液，则曲线甲有可能会变成曲 线乙 10.在相同温度下三种酸的一些数据如下表所示，下列判断峦确的是 酸 HX HYHZ 浓度/(mol·L-1)0120.20.90.90.9 电离度 0.250.20.10.30.5 电离常数K,K,K,K,K 已知：电离度@-号鉴紧2×10% A在相同温度下，从HX的数据可以看出：弱电解质溶液的浓度越低， 电离度越大，且K1>K>K=0.01 高二化学试题（附中版）第3页（共8页） B室温时，者向NZ溶液中加少盐酸，则品的比值支大 C.表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X)的浓度逐浙减小 D,在相同温度下，三种酸的电离常数的大小关系为K5>K>Ka (1常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氮水分别加水稀释，溶液的导电 能力随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 0 溶液体积 A两溶液稀释前的浓度相同 B曲线I是氢氧化钠溶液，曲线Ⅱ是氨水 C,a、b、c三点溶液中的c(OH)由大到小的顺序为a>b>c c(NH) D.氨水稀释过程中，cN武·0>不断增大 12.温度T下，向1L真空刚性容器中加入1molX发生反应：X(g)一 Y(g)+Z(g)。反应达到平衡时，c(Y)=0.4mol/L。下列说法正确 的是 A再充人1molX和1molY,此时< B.再充人1molX,平衡时c(Y)=0.8mol/L C.再充人1mol(不参与反应)，平衡向右移动 D.若温度升高，X的转化率增大则上述反应△H<0 13.钉(R)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用旬 基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，每生成92g液态HC0OH 时放出62.4k灯的热量，反应机理如图所示，下列说法在确的是 H 2C0, 2H,0 一H OH C-H 2Hc00H2H,0 A.该反应的热化学方程式为H2(g)十CO2(g)一HC0OH(g) △H=-31.2k灯·mol1 B.图示中参与循环的物质有CO2、H2和H2O C.反应的活化能为62.4k灯·mol- D.图示中物质I为该反应的催化剂 高二化学试题（附中版）第4页（供8页） 14.某密闭容器中通人一定量的X、Y气体发生以下两个反应： 1X(g)+Y(g)-M(g)+Q(g); ②X(g)+Y(g)=N(g)十Q(g)。 反应0的正反应速率h田=·c(X)·c(Y),反应②的正反应速率 2=2·c(X)·c(Y),其中k1、k2为速率常数。某温度下，体系中生 成物浓度(c)随时间()变化的关系如图所示。下列说法正确的是 c(Q) ) "M) ■■■■■ 01234.6789i0 A反应①的活化能大于反应②的活化能 B.10s时，反应速率大小关系：h(>h递 C.当容器压强不变时，反应①、②均达到平衡状态 D.0~6s内，X的平均反应速率(X)=0.5mol·L1·s1 选择题答题卡 题号1234567891011121314得分 答案 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(14分)实验室用干燥纯净的二氧化硫与氯气反应生成硫酰氯 (S02C2)。装置如图所示（部分夹持仪器已省略）： E 宫浓盐酸 一S0, ·活性淡 冷水 B 有关物质的部分性质如表所示： 物质 熔点/℃沸点/℃ 其他性质 ①易与水反应，产生大量白雾 SOCl -54.1 69.1 ②易分解：$0，C,10℃s0,十Ct H2SO 10.4 338 具有吸水性，不易分解 〔1向装置A的烧瓶中添加浓盐酸的操作为」 高二化学试题（附中版）第5页（共8页） (2)装置A中发生反应的离子方程式为 (3)装置C中盛装的液体为 (4)装置D中冷凝的目的为 (5)装置E为球形冷凝管，冷却水从 (填“a”或“b”)口进人。 (6)装有碱石灰的装置F的作用是 (?)三颈烧瓶中装有的活性炭可以明显地使反应更刷剧烈，则活性炭起的 作用是 16.(14分)硫酸锌是重要的化工原料，广泛应用于电镀、医药、农业等领 域。工业上可用菱锌矿（主要成分为ZCO,含少量SiO2及Ca、Mg、 Fe、Cu等杂质)制备硫酸锌，工艺流程如下： 菱锌矿H,S0溶液X KMn0 2a粉 ☒-岛-留留密生0· 过滤 滤谥0 泌滋②； 法③ 法④ 已知：pH=5时，Fe(OH)3已沉淀完全。 回答下列问题： 1)焙烧”时，ZnC0,分解的化学方程式为 (2)为提高“漫取”效率，可采取的措施有 (写出一种)。 (3)调节pH时，若使用H·H20可能引人 (填离子符 号)，导致产品不纯，故工业上常选用 [填“Ca(OH)2” 或NaOH"]调节pH=5。 (4)除铁过程中，加入KMmO,将Fe+氧化为Fe(OH)3,同时生成 MnO2沉淀，该反应的离子方程式为 检验Fe+是否除尽的操作为 (⑤)加入锌粉除杂时，主要除去的金阀离子是 (填化学 式)，反应的离子方程式为 17.(14分)2025年，我国新能源电车销量持续超越传统燃油车。 (1)二甲醚[CH,OCH(g)]燃料电池的工作原理示意图如图所示（图中 质子交换膜只允许H+通过) 负裂 电极 电极 质子 交换膜 +H,0 扩微层 扩做层 高二化学试题（附中版）第6页（共，8页） ①该电池工作时，c口通人的物质是 ②该电池负极的电极反应式为 ③工作一段时间，当外电路有6mol电子通过时，理论上负极区质 量 (填“增加”或“诚少) g(忽略气体的溶解)。 (2)锂离子电池具有比能量大、用途广等特点。如图所示为一种锂离子 电池的结构，电池反应式为Li,C十Li1一CoO2 这粤C+LiCo0(z 充电 <1). 用电 DI ■1 ■ ② LiCo0, 电解微/同璃 ①放电时，b极发生的电极反应式为 ②充电时，a极接外电源的 极。 ③充电时若转移0.02mol电子，理论上a电极将诚轻 g :8(16分)深人研究含碳、氨元素物质的转化有着重要的实际意义。 I,合成尿素：分如图所示的两步进行。 2NE3+C00 CO(NH)g)+HO(g) 4He272 &H=+201 H.NCOONH,(g) H,NCOONH,(g) 反应历程 反应历程 第1步快反面 第2步设反应 (1)总反应2NH(g)+CO2(g)C0NH)2(g)+HO(g)的△H= k灯·mol-l。 (2)若向某但温.恒容的密闭容器中加人等物质的量的NH和CO2发 生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到界衡状态的是 (填标号)。 a.CO:的体积分数不再变化 b.气体质量不再变化 c2E(NH)=厘CO)】 d体系中气体密麽不变 e形成2molC一N的同时断骏2molO一H (3)下图为使用不同催化剂①、②、③时，反应相同时间，容器中尿素的 物质的量随温度变化的曲线，A点 (填“是”或“不是门平衡 高二化学试题（附中版）第7页（共8页） 状态，Tz℃以上n[CO(NH:),]下降的原因可能是 (答出一点即 可，不考虑物质的稳定性)。 Tr℃ Ⅱ.C0处理大气污染物NO (4)①N,O、C0在催化剂P,O*的表面进行两步反应转化为无毒的气 体，第一步反应为NO十PO*一N十PO防：则第二步反应为 ②已知：C0(g)十N0(g)一CO2(g)十N(g)的速率方程为v= k·c(N2O),k为速率常数，只与温度有关。为提篇反应速率，可采 取的措施是 (填标号)。 A升温 B.恒容时，再充人NO C恒容时，再充人CO D.恒压时，再充人N (5)在总压为80kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的C0(g)和 N,O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，温度TK时 0的转化率随8变化的曲线，以及在8-1时0 (CO) 的转化率随子变化的曲线如图所示： 0N,0) n(c0) 100 90 70 60 2 0 x ①表示心0的转化率随8变化的鱼线为 (填“I” 或Ⅱ”2曲线：上述反应为 (“放热反应”或吸热反应")。 ②在TK时，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数 K≈】 (结果保留两位小数)[已知：气体分压(p分)=气体总 压(pa)X该气体的物质的量分数]， 高二化学试恶（附中版）第8页（共8页）