5.必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素-高中化学·2025年高考真题分类

【 高中化学 】 2024年高考真题-按章分类 必修一 第一册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 15个单选题 + 0个多选题 + 1个解答题 ---- 教 师 版 ---- 一、单选题 1.(2025高考·江西)一种以为催化剂，捕捉制备的流程为： 下列说法正确的是( ) A.氢气的作用是还原 B.反应中有生成 C.“产物分离”方法为过滤 D.温度升高，的产率增大 1.B CO2中C为+4价，NaHCO3中C也为+4价，CO2未被还原；中N从+5价降至-3价，H2还原的是，A错误。反应生成的NH3极易溶于水，在“产物分离”之前会和CO2、H2O反应生成，B正确。“产物分离”得到固体和馏分，馏分为NH3，该方法应该是蒸馏，C错误。NaHCO3受热易分解，温度升高会导致其分解，产率减小，D错误。 2.(2025高考·浙江)物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是( ) A.金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B.氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 C.熔点高，可用于生产光导纤维 D.氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 2.A 金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大的性质使其非常适合用于制作切削、研磨工具，A正确。氧化铝具有两性，但制作坩埚主要利用其高熔点和化学稳定性，以耐受高温和腐蚀，两性并非制作坩埚的关键性质，B错误。光导纤维的生产主要利用二氧化硅的光学性质，如高透明度和低光损耗，而非高熔点，C错误。氨气具有还原性，但生产铵态氮肥(如硫酸铵、硝酸铵)主要利用其碱性(与酸反应生成铵盐)，还原性与铵态氮肥生产无直接关联，D错误。 3.(2025高考·湖南)只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是( ) A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液 3.D NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A错误。AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl沉淀，KNO3无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误。H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误。Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀(不溶解)；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D正确。 4.(2025高考·重庆)下列有关离子反应错误的是( ) A.Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B.加入水中： C.通入水中： D.通入NaBr溶液中： 4.A 亚硫酸氢钠(NaHSO3)溶液中滴加石灰水时，HSO不能拆开写，先与OH-反应生成SO和水，生成的亚硫酸根再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，产物应该有水，A方程式错误。Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际(生成NaOH和O2)，B离子方程式正确。NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO一致，C方程式正确。Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律(Cl2氧化Br-为Br2)，D方程式正确； 5.(2025高考·广东)按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是( ) A.a中有化合反应发生，并有颜色变化 B.b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C.c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 D.若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 5.C 铜和稀硝酸反应，会生成一氧化氮，一氧化氮为无色气体，液面上方有氧气存在，一氧化氮与氧气反应，生成红棕色的二氧化氮，属于化合反应，生成为蓝色，有颜色变化，A正确。b中气体变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在的反应，所以所含氮氧化物至少有两种，B正确。酚酞的变色范围是8.2~10，c中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以不能判断是否恰好完全反应，C错误。若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，可生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，c中溶液颜色会褪去，D正确。 6.(2025高考·广东)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是( ) 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D.X可为碳，盐的热稳定性： 6.B 铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误。硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确。钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误。碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误。 7.(2025高考·北京)下列实验的相应操作中，不正确的是( ) A.制备并检验 B.实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C.分液 D.蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A.A B.B C.C D.D 7.D 铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热，A正确。实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确。分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确。蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误。 8.(2025高考·云南)某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气…… 下列说法错误的是( ) A.实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B.整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的在Ⅱ中反应完全 C.实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有 D.应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 8.A 一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，为确保能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，A错误。Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅱ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全，B正确。Ⅱ中的Cu只能吸收O2，实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2，C正确。由该实验可知NaNO3受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O2，故NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放，D正确。 9.(2025高考·云南)稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是( ) A.可与NaOH溶液反应 B.盐酸在该工艺中体现了还原性 C.高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D.制备纳米Si： 9.B SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确。盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误。高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确。SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为，D正确。 10.(2025高考·云南)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.中原子的数目为 B.所含中子的数目为 C.粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D.盐酸与足量反应，生成的数目为 10.B 未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误。18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确。28g Fe(0.5mol)与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误。浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误。 11.(2025高考·江苏)大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是( ) A.工业合成氨 B.湿法炼铜 C.高炉炼铁 D.接触法制硫酸 11.A 工业合成氨的反应为N2 和H2 反应生成NH3，氮气是直接反应物，A正确。湿法炼铜通过Fe置换CuSO4中的Cu，反应不涉及氮气，B错误。高炉炼铁中氮气作为空气成分进入高炉，但未参与还原铁矿石的主要反应，C错误。接触法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮气未参与反应，D错误。 12.(2025高考·陕晋青宁卷)下列有关反应方程式错误的是( ) A.泡沫灭火器反应原理： B.用金属钠除去甲苯中的微量水： C.用溶液吸收尾气中的 D.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 12.D 泡沫灭火器中Al3+与HCO发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A正确。金属钠优先与水反应生成NaOH和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确。NO2与NaOH反应生成NO和NO，方程式配平及产物均正确，C正确。石灰乳(Ca(OH)2悬浊液)不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D错误。 13.(2025高考·河南)X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是( ) A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C.反应需要在强酸性条件下进行 D.Q可以通过单质间化合反应制备 13.C Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确。含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B正确。FeS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误。在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确。 14.(2025高考·山东)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用溶液吸收少量 B.用和水制备少量 C.用和浓盐酸制备 D.用稀硝酸溶解少量粉： 14.C 当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误。与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误。与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确。稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误。 15.(2025高考·安徽)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是( ) 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A.A B.B C.C D.D 15.C 稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不选。70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不选。浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C入选。FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不选。 二、解答题 16.(2025高考·全国卷)碘具有重要经济价值。实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘，相关反应的化学方程式为： 实验装置如图所示。 实验步骤如下： ①向A中加入，搅拌使其溶解。将饱和溶液加入B中。 ②加热至，逐滴加入饱和溶液。停止加热，静置，沉降。 ③检查是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。 ④将B中溶液更换为浓硝酸，连接装置D。不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸。 ⑤待析出的沉降后，过滤，洗涤，干燥得到产品。 回答下列问题： (1)仪器A和C的名称分别是 、 。 (2)称取于烧杯中，向其中加入适量蒸馏水，微热，搅拌，静置冷却，得到饱和溶液。判断溶液饱和的实验现象是 。 (3)步骤③中，确认沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液， 。 (4)步骤④中，加入浓硝酸后A中的现象是 ，D中盛放 。 (5)步骤⑤中，使用 (填标号)洗涤。 a.水 b.四氯化碳 c.乙醇 (6)若要进一步精制产品，可采取的方法是 。 16.【答案】(1)三颈瓶；温度计 仪器A是三颈瓶(三颈烧瓶 )，仪器C是温度计。 (2)烧杯底部有少量固体 判断溶液饱和的实验现象是：溶液底部有未溶解的晶体即烧杯底部有少量固体。 (3)缓慢滴加过量氯水，无蓝色出现 步骤③中，确认沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，缓慢滴加过量氯水，若溶液不变蓝，说明沉淀完全。 (4)白色固体消失，析出紫黑色沉淀，产生红棕色气体，溶液呈绿色；碱液 步骤④中，加入浓硝酸后A中的现象是：有红棕色气体()产生，白色沉淀()逐渐溶解，有紫黑色沉淀析出()溶液变为绿色；D中盛放碱液，如溶液(吸收，防止污染空气)。 (5)a 步骤⑤中，在水中溶解度小，在乙醇中溶解度大于水中溶解度，易溶于四氯化碳，则析出的沉降后，过滤，再用水洗涤表面的无机盐，以减少损耗，故答案是a。 (6)升华 若要进一步精制产品()，可采取的方法是升华(利用易升华的性质，加热使升华后凝华收集)。 2 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $ 【 高中化学 】 2024年高考真题-按章分类 必修一 第一册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 15个单选题 + 0个多选题 + 1个解答题 ---- 学 生 版 ---- 一、单选题 1.(2025高考·江西)一种以为催化剂，捕捉制备的流程为： 下列说法正确的是( ) A.氢气的作用是还原 B.反应中有生成 C.“产物分离”方法为过滤 D.温度升高，的产率增大 2.(2025高考·浙江)物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是( ) A.金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B.氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 C.熔点高，可用于生产光导纤维 D.氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 3.(2025高考·湖南)只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是( ) A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液 4.(2025高考·重庆)下列有关离子反应错误的是( ) A.Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B.加入水中： C.通入水中： D.通入NaBr溶液中： 5.(2025高考·广东)按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是( ) A.a中有化合反应发生，并有颜色变化 B.b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C.c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 D.若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 6.(2025高考·广东)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是( ) 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D.X可为碳，盐的热稳定性： 7.(2025高考·北京)下列实验的相应操作中，不正确的是( ) A.制备并检验 B.实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C.分液 D.蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A.A B.B C.C D.D 8.(2025高考·云南)某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气…… 下列说法错误的是( ) A.实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B.整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的在Ⅱ中反应完全 C.实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有 D.应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 9.(2025高考·云南)稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是( ) A.可与NaOH溶液反应 B.盐酸在该工艺中体现了还原性 C.高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D.制备纳米Si： 10.(2025高考·云南)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.中原子的数目为 B.所含中子的数目为 C.粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D.盐酸与足量反应，生成的数目为 11.(2025高考·江苏)大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是( ) A.工业合成氨 B.湿法炼铜 C.高炉炼铁 D.接触法制硫酸 12.(2025高考·陕晋青宁卷)下列有关反应方程式错误的是( ) A.泡沫灭火器反应原理： B.用金属钠除去甲苯中的微量水： C.用溶液吸收尾气中的 D.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 13.(2025高考·河南)X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是( ) A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C.反应需要在强酸性条件下进行 D.Q可以通过单质间化合反应制备 14.(2025高考·山东)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用溶液吸收少量 B.用和水制备少量 C.用和浓盐酸制备 D.用稀硝酸溶解少量粉： 15.(2025高考·安徽)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是( ) 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A.A B.B C.C D.D 二、解答题 16.(2025高考·全国卷)碘具有重要经济价值。实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘，相关反应的化学方程式为： 实验装置如图所示。 实验步骤如下： ①向A中加入，搅拌使其溶解。将饱和溶液加入B中。 ②加热至，逐滴加入饱和溶液。停止加热，静置，沉降。 ③检查是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。 ④将B中溶液更换为浓硝酸，连接装置D。不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸。 ⑤待析出的沉降后，过滤，洗涤，干燥得到产品。 回答下列问题： (1)仪器A和C的名称分别是 、 。 (2)称取于烧杯中，向其中加入适量蒸馏水，微热，搅拌，静置冷却，得到饱和溶液。判断溶液饱和的实验现象是 。 (3)步骤③中，确认沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液， 。 (4)步骤④中，加入浓硝酸后A中的现象是 ，D中盛放 。 (5)步骤⑤中，使用 (填标号)洗涤。 a.水 b.四氯化碳 c.乙醇 (6)若要进一步精制产品，可采取的方法是 。 第五章 化工生产中的重要非金属元素 ---- 参考答案及解析 ---- 一、单选题 1.B CO2中C为+4价，NaHCO3中C也为+4价，CO2未被还原；中N从+5价降至-3价，H2还原的是，A错误。反应生成的NH3极易溶于水，在“产物分离”之前会和CO2、H2O反应生成，B正确。“产物分离”得到固体和馏分，馏分为NH3，该方法应该是蒸馏，C错误。NaHCO3受热易分解，温度升高会导致其分解，产率减小，D错误。 2.A 金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大的性质使其非常适合用于制作切削、研磨工具，A正确。氧化铝具有两性，但制作坩埚主要利用其高熔点和化学稳定性，以耐受高温和腐蚀，两性并非制作坩埚的关键性质，B错误。光导纤维的生产主要利用二氧化硅的光学性质，如高透明度和低光损耗，而非高熔点，C错误。氨气具有还原性，但生产铵态氮肥(如硫酸铵、硝酸铵)主要利用其碱性(与酸反应生成铵盐)，还原性与铵态氮肥生产无直接关联，D错误。 3.D NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A错误。AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl沉淀，KNO3无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误。H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误。Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀(不溶解)；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D正确。 4.A 亚硫酸氢钠(NaHSO3)溶液中滴加石灰水时，HSO不能拆开写，先与OH-反应生成SO和水，生成的亚硫酸根再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，产物应该有水，A方程式错误。Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际(生成NaOH和O2)，B离子方程式正确。NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO一致，C方程式正确。Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律(Cl2氧化Br-为Br2)，D方程式正确； 5.C 铜和稀硝酸反应，会生成一氧化氮，一氧化氮为无色气体，液面上方有氧气存在，一氧化氮与氧气反应，生成红棕色的二氧化氮，属于化合反应，生成为蓝色，有颜色变化，A正确。b中气体变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在的反应，所以所含氮氧化物至少有两种，B正确。酚酞的变色范围是8.2~10，c中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以不能判断是否恰好完全反应，C错误。若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，可生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，c中溶液颜色会褪去，D正确。 6.B 铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误。硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确。钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误。碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误。 7.D 铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热，A正确。实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确。分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确。蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误。 8.A 一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，为确保能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，A错误。Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅱ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全，B正确。Ⅱ中的Cu只能吸收O2，实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2，C正确。由该实验可知NaNO3受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O2，故NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放，D正确。 9.B SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确。盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误。高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确。SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为，D正确。 10.B 未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误。18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确。28g Fe(0.5mol)与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误。浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误。 11.A 工业合成氨的反应为N2 和H2 反应生成NH3，氮气是直接反应物，A正确。湿法炼铜通过Fe置换CuSO4中的Cu，反应不涉及氮气，B错误。高炉炼铁中氮气作为空气成分进入高炉，但未参与还原铁矿石的主要反应，C错误。接触法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮气未参与反应，D错误。 12.D 泡沫灭火器中Al3+与HCO发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A正确。金属钠优先与水反应生成NaOH和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确。NO2与NaOH反应生成NO和NO，方程式配平及产物均正确，C正确。石灰乳(Ca(OH)2悬浊液)不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D错误。 13.C Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确。含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B正确。FeS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误。在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确。 14.C 当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误。与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误。与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确。稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误。 15.C 稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不选。70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不选。浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C入选。FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不选。 二、解答题 16.【答案】(1)三颈瓶；温度计 仪器A是三颈瓶(三颈烧瓶 )，仪器C是温度计。 (2)烧杯底部有少量固体 判断溶液饱和的实验现象是：溶液底部有未溶解的晶体即烧杯底部有少量固体。 (3)缓慢滴加过量氯水，无蓝色出现 步骤③中，确认沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，缓慢滴加过量氯水，若溶液不变蓝，说明沉淀完全。 (4)白色固体消失，析出紫黑色沉淀，产生红棕色气体，溶液呈绿色；碱液 步骤④中，加入浓硝酸后A中的现象是：有红棕色气体()产生，白色沉淀()逐渐溶解，有紫黑色沉淀析出()溶液变为绿色；D中盛放碱液，如溶液(吸收，防止污染空气)。 (5)a 步骤⑤中，在水中溶解度小，在乙醇中溶解度大于水中溶解度，易溶于四氯化碳，则析出的沉降后，过滤，再用水洗涤表面的无机盐，以减少损耗，故答案是a。 (6)升华 若要进一步精制产品()，可采取的方法是升华(利用易升华的性质，加热使升华后凝华收集)。 2 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $