4.必修第一册 第四章 物质元素结构周期律-高中化学·2025年高考真题分类

【 高中化学 】 2025年高考真题-按章分类 必修一 第一册 第四章 物质元素结构周期律 1个单选题 + 0个多选题 + 1个解答题 ---- 教 师 版 ---- 一、单选题 1.(2025高考·甘肃)X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是( ) A.X与Q组成的化合物具有还原性 B.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C.Z、W的单质均可在空气中燃烧 D.Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性 1.B X与Q组成的化合物如H与S形成的H2S，这些化合物中S处于最低价，具有还原性，A正确。Y与Q形成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误。Z为Na，W为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C正确。Z与Y按1:1组成的化合物为过氧化钠，其中O为-1价，有氧化性，D正确。 二、解答题 2.(2025高考·河北)氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ.在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ.将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ.继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： (1)仪器A的名称： ，通入发生反应的化学方程式： 。 (2)步骤ⅰ中快速搅拌的目的： (填序号) a.便于产物分离 b.防止暴沸 c.防止固体产物包覆碘 (3)步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因 (用离子方程式表示)。 (4)步骤ⅱ中的尾气常用 (填化学式)溶液吸收。 (5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序： 。 (6)列出本实验产率的计算表达式： 。 (7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在 。 2.【答案】(1)圆底烧瓶；I2+H2S=S+2HI 仪器A的名称为圆底烧瓶；I2的氧化性比S强，通入发生反应的化学方程式为I2+H2S=S↓+2HI； (2)c I2在水中的溶解度较小，生成的S可能包裹在其表面阻止反应的继续进行，故步骤ⅰ中快速搅拌的目的是防止固体产物包覆碘，选c； (3) I2和I-会发生反应：，步骤ⅰ中随着反应的进行，生成的HI电离出的I-与I2反应促进I2的溶解，本空答案为； (4)NaOH 步骤ⅱ中的尾气为，有毒，是酸性气体，常用NaOH溶液吸收； (5)先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2 为确保蒸馏装置内的HI全部进入C中，步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序为：先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2； (6) 127gI2的物质的量为0.5mol，n理论(HI)=2×0.5mol=1mol，m理论(HI)=1mol×128g/mol=128g、m实际(HI)=，故HI的产率= =； (7)密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处 氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 【 高中化学 】 2025年高考真题-按章分类 必修一 第一册 第四章 物质元素结构周期律 1个单选题 + 0个多选题 + 1个解答题 ---- 学 生 版 ---- 一、单选题 1.(2025高考·甘肃)X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是( ) A.X与Q组成的化合物具有还原性 B.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C.Z、W的单质均可在空气中燃烧 D.Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性 二、解答题 2.(2025高考·河北)氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ.在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ.将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ.继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： (1)仪器A的名称： ，通入发生反应的化学方程式： 。 (2)步骤ⅰ中快速搅拌的目的： (填序号) a.便于产物分离 b.防止暴沸 c.防止固体产物包覆碘 (3)步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因 (用离子方程式表示)。 (4)步骤ⅱ中的尾气常用 (填化学式)溶液吸收。 (5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序： 。 (6)列出本实验产率的计算表达式： 。 (7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在 。 第四章 物质元素结构周期律 ---- 参考答案及解析 ---- 一、单选题 1.B X与Q组成的化合物如H与S形成的H2S，这些化合物中S处于最低价，具有还原性，A正确。Y与Q形成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误。Z为Na，W为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C正确。Z与Y按1:1组成的化合物为过氧化钠，其中O为-1价，有氧化性，D正确。 二、解答题 2.【答案】(1)圆底烧瓶；I2+H2S=S+2HI 仪器A的名称为圆底烧瓶；I2的氧化性比S强，通入发生反应的化学方程式为I2+H2S=S↓+2HI； (2)c I2在水中的溶解度较小，生成的S可能包裹在其表面阻止反应的继续进行，故步骤ⅰ中快速搅拌的目的是防止固体产物包覆碘，选c； (3) I2和I-会发生反应：，步骤ⅰ中随着反应的进行，生成的HI电离出的I-与I2反应促进I2的溶解，本空答案为； (4)NaOH 步骤ⅱ中的尾气为，有毒，是酸性气体，常用NaOH溶液吸收； (5)先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2 为确保蒸馏装置内的HI全部进入C中，步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序为：先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2； (6) 127gI2的物质的量为0.5mol，n理论(HI)=2×0.5mol=1mol，m理论(HI)=1mol×128g/mol=128g、m实际(HI)=，故HI的产率= =； (7)密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处 氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $