11.选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡-高中化学·2025年高考真题分类

【 高中化学 】 2025年高考真题-按章分类 选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 38个单选题 + 2个多选题 + 8个解答题 ---- 学 生 版 ---- 一、单选题 1.(2025高考·江西)由下列实验事实得出的结论正确的是( ) 实验事实 结论 A 和空气的混合气体通过热的，持续红热 该反应 B 向溶液中滴入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀 是离子化合物 C 向与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色 有漂白性 D 向溶液中通入，无明显现象，再通入生成白色沉淀 A.A B.B C.C D.D 2.(2025高考·浙江)中常含。为配制不含的溶液，并用苯甲酸标定其浓度，实验方案如下： 步骤I——除杂：称取配制成饱和溶液，静置，析出； 步骤Ⅱ——配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成溶液； 步骤Ⅲ——标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤Ⅱ所配制的溶液滴定。 下列说法正确的是( ) A.步骤I中析出的主要原因是：很大，抑制水解 B.步骤Ⅱ中可用量筒量取上层清液 C.步骤Ⅲ中可用甲基橙作指示剂 D.步骤中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的氧气 3.(2025高考·浙江)已知： 下列有关说法不正确的是( ) A.过量在溶液中 B.过量在水中所得的饱和溶液中滴加溶液，有生成 C.过量在水中溶解的质量大于在相同体积溶液中溶解的质量 D.在的盐酸中不能完全溶解 4.(2025高考·浙江)下列含铁化合物的制备方案正确的是选项( ) 选项 目标产物 制备方案 A 溶液通足量后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B 红热的铁粉与水蒸气反应 C 在干燥的气流中脱水 D 溶液中滴加煮沸过的溶液，在空气中过滤 A.A B.B C.C D.D 5.(2025高考·四川)是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)的溶液中，各物种的与的关系； (ⅱ)含的溶液中，与的关系。 下列说法正确的是( ) A.曲线④表示与的关系 B.(ⅰ)中时， C. D.(ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大 6.(2025高考·四川)根据下列操作及现象，得出结论错误的是( ) 选项 操作及现象 结论 A 分别测定的和溶液的，溶液的更小 结合的能力： B 向和均为的混合溶液中加入，再逐滴加入氯水并振荡，层先出现紫红色 还原性： C 分别向含等物质的量的悬浊液中，加入等体积乙酸，加热，仅完全溶解 溶度积常数： D 分别向的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氯乙酸>乙酸 A.A B.B C.C D.D 7.(2025高考·全国卷)总浓度为的水溶液中存在平衡：、。溶液中、、与关系如下图所示。下列叙述正确的是( ) A.M、N分别为、关系曲线 B. C.溶液中 D.的溶液中 8.(2025高考·湖南)草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是( ) A.实验1，当溶液中时， B.实验1，当溶液呈中性时： C.实验2，溶液中有沉淀生成 D.实验2，溶液中存在： 9.(2025高考·湖南)工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的； 金属化合物 下列说法错误的是( ) A.粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B.试剂X可以是溶液 C.“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D.“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 10.(2025高考·湖南)具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法错误的是( ) A.导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B.实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 C.若通入气体更换为，也可制备纯净的 D.配制溶液需加盐酸和金属 11.(2025高考·重庆)是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶液中与的总和为c。- lg c随pH的变化关系如图所示(忽略体积变化)。 已知： 下列叙述正确的是( ) A.由M点可以计算 B.恰好沉淀完全时pH为6.7 C.P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D.随pH增大先减小后增大 12.(2025高考·重庆)下列实验操作符合规范的是( ) A.加热 B.定容 C.稀释 D.滴定 13.(2025高考·湖北)铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列描述正确的是( ) A.的 B.当时， C.n从0增加到2，结合L的能力随之减小 D.若，则 14.(2025高考·广东)CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是( ) A.加水稀释，浓度一定下降 B.向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C.的电离方程式为： D.体系中， 15.(2025高考·广东)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.的中子数，比的多 B.与水蒸气完全反应，生成的数目为 C.在的溶液中，的数目为 D.标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 16.(2025高考·广东)劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A.A B.B C.C D.D 17.(2025高考·北京)下列反应中，体现还原性的是( ) A.加热分解有生成 B.和的混合溶液加热有生成 C.固体在溶液中溶解 D.溶液中滴加溶液出现白色沉淀 18.(2025高考·云南)甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2[比如：]。下列说法正确的是( ) A.废水中的含量为 B.c点： C.a点： D.的平衡常数 19.(2025高考·江苏)室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是( ) A.较浓溶液中： B.溶液中：的平衡常数 C.溶液中： D.“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 20.(2025高考·江苏)用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是( ) A.配制草酸溶液 B.润洗滴定管 C.滴定 D.读数 A.A B.B C.C D.D 21.(2025高考·陕晋青宁卷)常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。 下列说法错误的是( ) A.L为与的关系曲线 B.的平衡常数为 C.调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D.调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离 22.(2025高考·陕晋青宁卷)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是( ) A.G、K均能与溶液反应 B.H、N既具有氧化性也具有还原性 C.M和N溶液中的离子种类相同 D.与足量的J反应，转移电子数为 23.(2025高考·河北)已知和结合形成两种配离子和常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示： 下列说法错误的是( ) A. B. C.图中a点对应的 D.当时，体系中 24.(2025高考·河南)乙二胺(，简写为Y)可结合转化为(简写为)(简写为)。与Y可形成和两种配离子。室温下向溶液中加入Y，通过调节混合溶液的改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中和Y的初始浓度分别为和。与的变化关系如图1所示(其中M代表、或)，分布系数与的变化关系如图2所示(其中N代表Y、或)。比如。 下列说法错误的是( ) A.曲线I对应的离子是 B.最大时对应的 C.反应的平衡常数 D.时， 25.(2025高考·河南)对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是( ) A.磷酸二氢钠水解： B.用稀盐酸浸泡氧化银： C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 26.(2025高考·甘肃)氨基乙酸是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡： 在25℃时，其分布分数[如=] 与溶液pH关系如图1所示。在溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是( ) A.曲线Ⅰ对应的离子是 B.a点处对应的pH为9.6 C.b点处 D.c点处 27.(2025高考·甘肃)下列实验操作能够达到目的的是( ) 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 A.A B.B C.C D.D 28.(2025高考·甘肃)处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是( ) A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C.“氧化”过程中铁元素化合价降低 D.“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 29.(2025高考·山东)钢渣中富含等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的元素，流程如下。已知：能溶于水；，。下列说法错误的是( ) A.试剂X可选用粉 B.试剂Y可选用盐酸 C.“分离”后元素主要存在于滤液Ⅱ中 D.“酸浸”后滤液Ⅰ的过小会导致滤渣Ⅱ质量减少 30.(2025高考·安徽)是二元弱酸，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。 已知时，。下列说法正确的是( ) A.时，的溶度积常数 B.时，溶液中 C.时，溶液中 D.时，溶液中 31.(2025高考·安徽)下列有关物质用途的说法错误的是( ) A.生石灰可用作脱氧剂 B.硫酸铝可用作净水剂 C.碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 32.(2025高考·黑吉辽蒙卷)室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，和的平衡常数分别为和：的水解常数。下列说法错误的是( ) A.Ⅲ为的变化曲线 B.D点： C. D.C点： 33.(2025高考·黑吉辽蒙卷)化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是( ) A.Ⅱ中发生的反应有 B.Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C.Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D.若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 34.(2025高考·黑吉辽蒙卷)某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是( ) A.硫酸用作催化剂和浸取剂 B.使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C.“浸出”时，3种金属元素均被还原 D.“沉钴”后上层清液中 35.(2025高考·黑吉辽蒙卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C.反应③中与足量反应转移电子的数目为 D.溶液中，的数目为 36.(2025高考·浙江)蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是( ) A.步骤Ⅰ，须加入过量浓，以确保N元素完全转化为 B.步骤Ⅱ，浓溶液过量，有利于氨的蒸出 C.步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收，以甲基红(变色的范围：)为指示剂，用标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量 D.尿素样品、样品的N元素含量均可按上述步骤测定 37.(2025高考·浙江)时，的电离常数。下列描述不正确的是( ) A. B. C. D.溶液中，，则 38.(2025高考·浙江)关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A.若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗 B.实验室制备时，可用溶液吸收尾气 C.水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D.难溶于水，可用处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 二、多选题 39.(2025高考·山东)常温下，假设水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系中含钴物种的存在形式为和；，。下列说法正确的是 A.甲线所示物种为 B.的电离平衡常数 C.时，物质的量浓度为 D.时，物质的量浓度： 40.(2025高考·山东)完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是( ) 实验内容 仪器或材料 A 灼烧海带 坩埚、泥三角 B 加热浓缩溶液 表面皿、玻璃棒 C 称量固体 电子天平、称量纸 D 量取稀 移液管、锥形瓶 A.A B.B C.C D.D 三、解答题 41.(2025高考·四川)双水杨醛缩乙二胺(，)的锰配合物()常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。 Ⅰ.配合物的制备 制备原理： 实验步骤： 实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)。将反应物用乙醇溶解，在空气中，反应30分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。 Ⅱ.配合物中x的测定 ①移取的溶液置于锥形瓶中，加入的维生素溶液充分混合，放置分钟。 ②往上述锥形瓶中加入5滴的淀粉溶液，立即用的标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为。 上述测定过程所涉及的反应如下：      回答下列问题： (1)制备过程中，仪器A的名称是 ，最适宜的加热方式为 (填标号)。 A.酒精灯 B.水浴 C.油浴 (2)制备过程中，空气的作用是 。 (3)步骤①中，“维生素C溶液”应用 (填标号)量取。 a.烧杯 b.量筒 c.移液管 (4)步骤①中，加入维生素C溶液后，“放置分钟”，时间不宜过长的原因是 。 (5)步骤②中，标准溶液应置于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管；滴定接近终点时，加入半滴标准溶液的操作过程是 。 (6)若滴定时过量，将引起测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (7)根据实验数据，中 (保留整数)。 42.(2025高考·陕晋青宁卷)一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下，，； ②结构式为。 回答下列问题： (1)制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有 、 。(写出两种) (2)“沉锰I”中，写出形成的被氧化成的化学方程式 。当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为 。 (3)“沉锰Ⅱ”中，过量的经加热水解去除，最终产物是和 (填化学式)。 (4)“沉镁I”中，当为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是 。 (5)“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式 。 (6)“结晶”中，产物X的化学式为 。 (7)“焙烧”中，元素发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。 43.(2025高考·陕晋青宁卷)某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为，与水互溶。 (一)制备 I.称取，加入蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ.称取(稍过量)糖精钠()，加入蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ.将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 Ⅳ.过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： (1)I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 、 (写出两种) (2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于 中，以使大量晶体析出。 (3)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的溶液洗涤晶体，正确顺序为 。 A.①③② B.③②① C.②①③ (4)Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中， (将实验操作、现象和结论补充完整)。 (5)与本实验安全注意事项有关的图标有 。 (二)结晶水含量测定 和形成配合物。准确称取糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用的标准溶液滴定。 (6)下列操作的正确顺序为 (用字母排序)。 a.用标准溶液润洗滴定管    b.加入标准溶液至“0”刻度以上处 c.检查滴定管是否漏水并清洗 d.赶出气泡，调节液面，准确记录读数 (7)滴定终点时消耗标准溶液，则产品中x的测定值为 (用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 44.(2025高考·河南)某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。 主要实验步骤如下： Ⅰ.如图所示，准确称取细粉状药用硫黄于①中，并准确加入乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ.室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量溶液，加热至，保持，冷却至室温。 Ⅲ.将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。 Ⅳ.不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗标准溶液体积为。计算样品中硫的质量分数。 Ⅴ.平行测定三次，计算硫含量的平均值。 回答下列问题： (1)仪器①的名称是： ；②的名称是 。 (2)步骤Ⅰ中，乙醇的作用是 。 (3)步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是 。 (4)步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是 。步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的，实验操作是 。 (5)步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为 。 (6)单次样品测定中硫的质量分数可表示为 (写出计算式)。 45.(2025高考·河南)一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“酸溶1”的目的是 。 (2)已知“酸溶2”中转化为，则生成该物质的化学方程式为 ；“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (3)“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量和，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为 。 (4)若“活化还原”在室温下进行，初始浓度为，为避免生成沉淀，溶液适宜的为 (填标号)[已知的]。 A.2.0 B.4.0 C.6.0 (5)“活化还原”中，必须过量，其与(III)反应可生成，提升了的还原速率，该配离子中的化合价为 ；反应中同时生成，(III)以计，则理论上和(III)反应的物质的量之比为 。 (6)“酸溶3”的目的是 。 46.(2025高考·甘肃)某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物和苯甲酸钠制备配合物，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知在碱性溶液中易形成沉淀。在空气中易吸潮，加强热时分解生成。 (1)步骤①中，加热的目的为 。 (2)步骤②中，调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液，目的为 ；pH接近6时，为了防止pH变化过大，还应采取的操作为 。 (3)如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为 。 (4)准确称取一定量产品，溶解于稀中，萃取生成的苯甲酸，蒸去有机溶剂，加入一定量的NaOH标准溶液，滴入1~2滴酚酞溶液，用HCl标准溶液滴定剩余的NaOH。滴定终点的现象为 。实验所需的指示剂不可更换为甲基橙，原因为 。 (5)取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。0～92℃范围内产品质量减轻的原因为 。结晶水个数 。[，结果保留两位有效数字]。 47.(2025高考·山东)采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。 回答下列问题： (1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为 。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有 (填化学式)。 (2)在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为 (填化学式)。 (4)“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中 。已知：。“溶解”时发生反应的离子方程式为 。 (5)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入 (填操作单元名称)循环利用。 48.(2025高考·安徽)侯氏制碱法以、和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使，溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： (1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 (2)步骤②中需研细后加入，目的是 。 (3)在实验室使用代替和制备纯碱，优点是 。 (4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。 i.到达第一个滴定终点B时消耗盐酸，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸。，所得产品的成分为 (填标号)。 a. b. c.和 d.和 ii.到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的 (填“>”“<”或“=”)。 (5)已知常温下和的溶解度分别为和。向饱和溶液中持续通入气体会产生晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将匀速通入置于烧杯中的饱和溶液，持续，消耗 无明显现象 b 将饱和溶液注入充满的矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶，静置 矿泉水瓶变瘪，后开始有白色晶体析出 i.实验a无明显现象的原因是 。 ii.析出的白色晶体可能同时含有和。称取晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水和溶液，溶液增重，则白色晶体中的质量分数为 。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 ---- 参考答案及解析 ---- 一、单选题 1.A NH3和空气的混合气体通过热的Cr2O3，Cr2O3持续红热，说明反应放热，ΔH<0，A正确。向NCCl溶液中加入硝酸酸化的AgNO3生成AgCl白色沉淀，说明溶液含Cl-，但Cl-可能来自NCCl水解，而非其直接电离，无法证明NCCl是离子化合物，B错误。Na2O与水反应生成NaOH，溶液呈强碱性使酚酞变红，酚酞的变色范围为8-10，褪色可能是Na2O和水反应生成的溶液碱性过大，而非Na2O本身具有漂白性，C错误。向溶液中通入，无沉淀产生，再通NH3生成CaCO3沉淀，是因为通NH3后营造了碱性环境，使CaCO3能够存在，该现象不能证明，D错误。 2.B 在浓NaOH溶液中析出的主要原因是Na+的同离子效应，导致其溶解度显著降低，高浓度OH−抑制水解是次要原因，A错误。步骤Ⅱ中配制一定浓度的溶液，可以用量筒量取一定体积的上层清液，稀释配制成溶液，B正确。苯甲酸属于弱酸，用苯甲酸标定溶液的浓度，滴定终点溶液呈碱性，应该选择酚酞作指示剂，C错误。步骤中所需的蒸馏水都须煮沸后使用是为了除去水中溶解的CO2，避免CO2和NaOH反应产生杂质，氧气对配制苯甲酸溶液和NaOH溶液没有影响，D错误。 3.C 在 溶液中，(近似，忽略溶解 AgCl 的影响)。根据AgCl的溶度积规则，当固体AgCl存在时，，因此：，尽管存在络合反应，但自由浓度仍由溶度积常数，A正确。AgCl 在纯水中的饱和溶液中，。滴加 溶液会引入 ，使局部 增大，导致离子积 ，从而生成 AgCl 沉淀，络合反应在低 下影响很小，可忽略，B正确。在纯水中：溶解度 。溶解质量正比于溶解度(相同体积)。在 溶液中：高促进络合反应。设总溶解银浓度为，近似，则：，，总溶解度。比较可知：，，故在 中溶解的质量更大，C错误。盐酸中 。若假设完全溶解，则总银浓度。由C选项分析可知，，合并得到，近似，则：，Q=，故会沉淀，不能完全溶解，D正确。 4.C 溶液通足量后，得到FeCl3溶液，若通过加热蒸发浓缩会促进Fe3+水解且水解生成的HCl挥发，导致生成，无法得到，A错误。红热的铁粉与水蒸气反应会生成Fe3O4，得不到，B错误。Fe2+在水溶液中会水解生成HCl且易被空气中的氧气氧化，则让在干燥的气流中脱水可以得到，C正确。溶液中滴加煮沸过的溶液，在空气中过滤，生成的易被氧化为，D错误。 5.B 根据分析，曲线④表示与的关系，A错误。由曲线可得，，(ⅰ)中时，，B正确。，由图可知，时，，，则，因此，C错误。(ⅱ)中增加，平衡不移动，不变，则均不变，因此平衡后溶液中浓度之和不变，D错误。 6.A HCOONa溶液的pH更小，说明HCOOH的酸性强于CH3COOH，醋酸根水解程度更大，因此HCOO−的碱性弱于CH3COO−，结合H+的能力更弱，A错误。CCl4层先出现紫红色，说明I−优先被Cl2氧化，表明I−的还原性强于Br−，B正确。BaC2O4完全溶解而CaC2O4未溶，说明BaC2O4的溶度积更大，更易与弱酸反应溶解，C正确。三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快，说明溶液中更大，可证明酸性：三氯乙酸>乙酸，D正确。 7.B 已知HF溶液中存在的平衡：，当溶液中pH增大时，c(H+)减小，该平衡正向移动，c(HF)减小，对应M曲线；先增大后减小，所以M、N分别为：、关系曲线，A错误。根据平衡常数计算公式： ，取pH=4，c(F-)=0.0800mol/L，c(HF)=0.0110mol/L，c(H+)=10-4mol/L，代入可得，结合，取pH=4，=0.0045mol/L，c(F-)=0.0800mol/L，c(HF)=0.0110mol/L，，B正确。根据总浓度c总(HF)的定义，溶液中HF的存在形式有HF、F-、三种，根据元素守恒，可知，C错误。已知：总浓度为，其pH＞1。在pH=1的溶液中，应该加入了其他酸，根据电荷守恒，可知，D错误。 8.D ，当溶液中时，，pH=2.5，A正确。当溶液呈中性时，，由两步电离平衡常数可知，，，同理：，，B正确。实验2的离子方程式：，平衡常数：，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到 ，二者等体积混合，，列三段式：，则，估算x的数量级为，故，故有沉淀生成，C正确。电荷守恒中右侧缺少了的浓度项，D错误。 9.D 粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确。由分析可知，试剂X可以是溶液，B正确。若先加入溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，金属离子浓度相当，则也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确。“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：，D错误。 10.C 已知易水解，则导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入使得水解，同时可以吸收尾气，A正确。具有还原性，应先通入，排除装置中的，防止被氧化，B正确。若通入气体更换为，具有还原性，可能被氧化为更高价态，如，无法制备纯净的，C错误。配制溶液时，加入盐酸，抑制水解，加入金属Sn，防止被氧化，D正确。 11.A M点时，，，，几乎可以忽略不计，含Cr微粒主要为，，A正确。恰好完全沉淀时，，由数据计算可知，，恰好完全沉淀pH最小值5.6，B错误。P和Q点溶液中含Cr微粒总和相等，生成的质量相等，则P点沉淀质量等于Q点沉淀质量，C错误。随着pH的增大，减小，而增大，比值减小，D错误。 12.A 给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的，且用酒精灯外焰加热，操作合理，A正确。定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B错误。稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C错误。氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，装置使用错误，D错误。 13.C 的，当图中时，，，由图像可知，此时，则≠0.27，A错误。当时，由图像可知，，可忽略不计，则，，，B错误。结合L的离子方程式为，当时，，由图像交点可知，随着n变大，逐渐变大，则K值变小，说明结合L的能力随之减小，C正确。若，由图像交点可知，，，则，故，D错误。 14.A 加水稀释，溶液体积变大，浓度一定下降，A正确。加入NaCl会增加Cl⁻浓度，可能促使转化为，浓度不一定上升，B错误。H[CuCl2]应电离为H+和，而非分解为Cu+和Cl-，电离方程式错误，C错误。电荷守恒未考虑的电荷数，电荷守恒应为，D错误。 15.D 的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误。Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误。在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误。1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确。 16.A 生石灰(CaO)与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转化，A错误。检验SO需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B正确。MgCl2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C正确。暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D正确。 17.B NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化态保持-3，未发生氧化还原反应，A不选。中的N(-3价)与中的N(+3价)反应生成N2(0价)，被氧化，体现还原性，B入选。水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不选。(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，未参与氧化还原，D不选。 18.D 由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.00mL时到达滴定终点，发生的反应有H++OH-=H2O、(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O，由关系式~[]~4可知，由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的20.00mL溶液中，则原废水中，因此，废水中的含量为，A错误。c 点加入NaOH标准溶液的体积过量，得到NaOH、NaCl、(CH2)6N4的混合液，且浓度之比为1∶4∶1，由电荷守恒可知，，由于c(Na+)＞c(Cl-)，，B错误。a点加入10.00mL的NaOH溶液，得到NaCl、(CH2)6N4HCl、HCl的混合液，且浓度之比为2∶1∶1，在溶液中水解使溶液显酸性，故c(H+)＞c[(CH2)6N4H+]，C错误。由图1和图2可知，当时，占比较高，，则由氮守恒可知，，两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则的平衡常数 ，D正确。 19.B 若两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒：，但根据题给信息知，在较浓的溶液中仅第一步电离完全，电离出大量的会抑制第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在，因此电荷守恒应表示为，A错误。该反应的平衡常数，B正确。得到1个生成，得1个生成得2个生成，水电离出的与浓度相等，即，则溶液中存在质子守恒，C错误。根据题意只有提铜这一步加了钠盐，故加入的钠离子的物质的量不变，即，但是因为后续加了草酸铵溶液导致溶液体积增大，因此，D错误。 20.D 转移或移液时需要用玻璃棒引流，A错误。润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误。滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C错误。读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确。 21.B 据分析，L为与的关系曲线，故A正确。如图可知，的平衡常数为，则的平衡常数为，故B错误。如图可知，pH=14时开始溶解，pH=8.4时开始溶解，且pH=14时，即可认为完全溶解，并转化为，因此调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和，故C正确。的开始沉淀pH为，的完全沉淀pH为，因此调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离，故D正确。 22.D H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确。S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确。M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确。1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误。 23.C 曲线III和曲线IV的交点代表，即，由图可知，此时，带入平衡表达式得，A正确。曲线I和曲线II的交点代表，即，此时pH=11.6，带入平衡常数表达式得，B正确。曲线IV和曲线V得交点代表，，即，此时，可得的平衡常数，a点时，，带入，解得，且a点对应，带入的平衡常数，计算得，故pH=4.3，C错误。当pH=6.4时，最大，接近，结合B项中平衡常数可计算得，，结合Cu 元素守恒知，，，因此体系中，D正确。 24.D 由分析可知，曲线Ⅰ表示，A正确。由题意可知，Y可以视为二元弱碱，第一次电离方程式为：，，当时，，，则，同理，，由图像可知，当时，最大，则，pOH=5.61，pH=8.39，B正确。反应的平衡常数　，由图可知，当时，，则，C正确。时，，，，由物料守恒可知，，则，Y的初始浓度为，由物料守恒得，代入数据，，则，由图像可知，pH在8.39-9.93之间，此时，D错误。 25.A 磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确。用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误。向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误。向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误。 26.C 根据分析可知，随着pH值增大，+NH3CH2COOH的分布分数减少，曲线I代表+NH3CH2COOH的分布分数，A正确。a点代表+NH3CH2COO-和NH2CH2COO-分布分数相等的点，二者浓度相等，Pka2=9.6，Ka2=，pH=9.6，B正确。图2中b点滴入NaOH为10mL，和NaOH的物质的量相等，得到主要离子为+NH3CH2COO-，+NH3CH2COO-存在电离和水解，Ka2=10-9.6，Kh==，电离大于水解，则，C错误。c点和NaOH的物质的量之比为1:2，得到主要粒子为NH2CH2COO-，根据质子守恒，有，D正确。 27.D 若该酸为一元酸，0.01mol/L某酸溶液的pH=2，可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓度0.01mol/L也可能达到pH=2，故无法判断该酸是否为强酸，A错误。向稀溶液中加浓硫酸，虽增加浓度增大抑制水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独验证的影响，B错误。溶液过量，溶液中剩余的会直接与生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，故不能比较Ksp，C错误。与反应生成S淡黄色沉淀，证明将氧化为S，验证了的氧化性，D正确。 28.D “沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：，A错误。Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH)3会溶解，B错误。“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C错误。加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了的溶解度比小的性质，D正确。 29.A 根据分析，加入试剂X的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂X应该是氧化剂，不可以是Fe粉，A错误。加入试剂Y，将Na2SiO3转化为H2SiO3沉淀，最后转化为SiO2，试剂Y可以是盐酸，B正确。根据分析，“分离”后Fe元素主要存在于滤液II中，C正确。“酸浸”后滤液I中pH过小，酸性强，造成C2浓度小，使Ca2+(aq)+ C2(aq) CaC2O4(s)平衡逆向移动，得到CaC2O4沉淀少，滤渣II质量减少，D正确。 30.A 溶液中存在物料守恒：，当pH=6.8时，，很低，可忽略不计，则，，，则，A正确。根据物料守恒：，，由图像可知，pH=1.6时，成立，由电荷守恒：，结合物料守恒，约掉得到，由图像可知，且，则，故离子浓度顺序：，B错误。由图像可知，时，溶液中，C错误。时，，根据电荷守恒关系：，将物料守恒代入，约掉得到，化简得到，D错误。 31.A 生石灰()主要用作干燥剂，通过吸水反应生成，而非与氧气反应，因此不能作为脱氧剂，A错误。硫酸铝溶于水后水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确。碳酸氢铵受热分解产生和，使食品膨松，可用作膨松剂，C正确。苯甲酸及其钠盐是常见食品防腐剂，能抑制微生物生长，D正确。 32.B 根据以上分析可知Ⅲ为的变化曲线，A正确。硝酸铵为强酸弱碱盐，其溶液pH＜7，图像pH增大至碱性，则外加了物质，又整个过程保持溶液体积和N元素总物质的量不变，则所加物质不是氨水，若不外加物质，则溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，，，但外加了碱，设为NaOH，则c(Na+)+，，B错误。根据图像可知D点时和Ag+浓度相等，此时氨气浓度是10－3.24，根据可知，C正确。C点时和Ag+浓度相等，B点时和浓度相等，所以反应的的平衡常数为103.8，因此K2=，C点时和Ag+浓度相等，所以，D正确。 33.C II中和MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到I2和Mn2+，存在MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，A正确。II中避光防止I2升华挥发，加盖防止I-被氧气氧化，B正确。整个反应中，KMnO4得电子生成Mn2+，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO4得电子数目相等，III中消耗的Na2S2O3越多，说明生成的I2单质越多，也说明有机物消耗的KMnO4的量少，水样中的COD值越低，C错误。若I中为酸性条件，Cl-会与KMnO4反应，水样中的COD值偏高，D正确。 34.C 根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确。生物质(稻草)是可再生的，且来源广泛，B正确。根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误。“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4，D正确。 35.A 反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确。2.3g Na(0.1mol)与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误。与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误。ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误。 36.D 步骤Ⅰ，加入过量浓，使蛋白质中的氨基和酰胺基全部转化为，确保N元素完全转化为，A正确。根据+OH-⇋NH3·H2O⇋NH3+H2O，NaOH过量，增大OH-浓度有利于氨的蒸出，B正确。步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收后，过量的HCl用标准NaOH溶液滴定，反应后溶液中有NaCl和NH4Cl，终点显酸性，用在酸性范围内变色的甲基红为指示剂，C正确。中的N元素在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下不会转化为，不能按上述步骤测定，D错误。 37.D ，K==，A正确。，K==，B正确。，K==，C正确。=，由于，，D错误。 38.C 不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将其稀释，然后用弱碱性物质如3%~5%的NaHCO3溶液进行中和，A正确。Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH溶液进行尾气处理，B正确。水银是重金属，有毒，硫能与汞反应生成硫化汞，若不慎有水银洒落，可撒上硫粉进行处理，C错误。PbS难溶于水，Na2S可与Pb2+反应生成硫化物沉淀，因此处理废水中Pb2+等重金属离子常用沉淀法，D正确。 二、多选题 39.CD 由分析可知，甲线所示物种为，A不正确。乙和丙两线的交点可知，和的摩尔分数相等，此时pH=a，的电离平衡常数，故B不正确。时，的摩尔分数为0.84，的物质的量为，由水于溶液中初始物质的量浓度为，以Co2+极限最大浓度估算形成Co(OH)2时所要最小c(OH-)=，此时溶液呈碱性，应有较多草酸根，则a点无Co(OH)2，此时Co元素只有两种存在形式：Co2+和CoC2O4，由Co元素守恒可得，的物质的量浓度=0.01mol/L-0.01mol/L×84%=，C正确。由分析可知时，的浓度为，，，D正确。综上所述，本题选CD。 40.AD 灼烧海带需在坩埚中进行，并用泥三角支撑坩埚于铁架台上加热，仪器选择正确，A正确。加热浓缩NaCl溶液应使用蒸发皿(而非表面皿)和玻璃棒，表面皿无法直接加热，B错误。NaOH易潮解且腐蚀性强，称量时应置于烧杯或表面皿中，而非称量纸上，C错误。量取25.00mL的稀硫酸可以用25mL的移液管量取，并注入锥形瓶中，D正确。 三、解答题 41.【答案】(1)球形冷凝管；B 根据图中仪器可以看出，实验过程中使用了球形冷凝管，所以A的名称是球形冷凝管；在中反应最适宜的加热方式为水浴加热，选B。 (2)将氧化 从·到中锰元素的价态升高，所以空气的作用是将氧化。 (3)c 量取维生素C溶液，因为体积精确到小数点后两位，所以应该使用移液管量取，选c。 (4)防止时间过长维生素C被氧化，影响后续测定结果 防止时间过长维生素C被氧化，影响后续测定结果 维生素C具有较强的还原性，放置时间过长会被氧化，所以放置分钟，避免影响后续的测定结果。 (5)酸式；微微转动酸式滴定管的活塞，使溶液悬在滴定管口，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再以洗瓶用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁将的标准溶液冲入 的标准溶液具有一定的氧化性，所以应该置于酸式滴定管；需要注意的是，最后接近滴定终点时，要半滴滴定避免滴定过量导致结果有误差，加入半滴的操作应该是微微转动酸式滴定管的活塞，使溶液悬在滴定管口，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再以洗瓶用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁将的标准溶液冲入 (6)偏小 因为，滴定过量时，消耗的标准溶液体积偏大，因为维生素C的总量是一定的，就会导致计算得出的与的标准溶液反应的维生素变多，从而与维生素C反应的变少，最终测定的结果就会偏小。 (7)1 根据双水杨醛缩乙二胺(，)和相对原子质量可以计算得出，移取的质量为，维生素C的物质的量为，消耗的维生素C的物质的量为，所以与反应的维生素C的物质的量为，根据反应的化学计量关系(2mol 与维生素C反应)进行计算：，保留整数解得。 42.【答案】(1)搅拌；适当升温等 加快废盐的溶解可以采取搅拌、适当升温、粉碎等； (2)6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O；10-2.15 Mn(OH)2被O2氧化得到Mn3O4，化学方程式为：6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O；根据=，=10-2.15mol/L； (3)O2 “沉锰Ⅱ”中，过量的经加热水解去除，中存在过氧键，在加热和水存在下发生水解，生成和：，分解，总反应为，最终产物是和O2； (4)pH过大，沉淀为Mg(OH)2，不能分解产生CO2，不能得到疏松的轻质 煅烧有CO2生成，可以得到疏松的轻质氧化镁，pH过大，沉淀为Mg(OH)2，不能分解产生CO2，不能得到疏松的轻质； (5) 由题中信息可知，pH=8时，产生的沉淀为，调节到pH=4，磷元素存在形式为，磷酸不是强酸，不能拆，离子方程式为：； (6)(NH4)2SO4 溶液中存在铵根离子和硫酸根离子，结晶后X为(NH4)2SO4； (7)还原 “焙烧”中，Mn3O4和MnO2最终生成MnSO4·H2O，元素化合价降低，发生了还原反应。 43.【答案】(1)玻璃棒；量筒(或胶头滴管等，合理即可) 步骤I、Ⅱ中需要使用量筒、胶头滴管量取蒸馏水，并用玻璃棒搅拌以加快固体溶解速率。 (2)冰水浴 因为糖精钴在冷水中溶解度较小，所以为了尽快让大量晶体析出，应降低溶液温度，可将烧杯置于冰水浴中。 (3)B 先用冷的1% NaSac溶液洗涤，可降低糖精钴溶解度，减少晶体损失，还能将晶体表面吸附的Co2+转化为晶体析出，且不引入新的杂质，再用冷水洗涤，可降低晶体溶解度并洗去溶液中存在的可溶性离子，丙酮可以与水互溶且沸点比关键水的低，故最后用丙酮洗涤以除去残留的水且能使晶体快速干燥，故答案为B。 (4)加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明Cl-已洗净 Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净的步骤为：取水洗时的最后一次滤液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明Cl-已洗净。 (5)ABC 进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，同时化学实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，该实验涉及加热操作，因此需要防止热烫，要选择合适的工具进行操作，避免直接触碰，故A、B、C符合题意；该实验中未涉及锐器的操作，D不符合题意，故答案为ABC。 (6)cabd 使用滴定管前首先要检漏，确定不漏液之后用蒸馏水清洗(c)，再用待装的标准溶液进行润洗(a)，待润洗完成后 装入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL处(b)，放液赶出气泡后调节液面至“0”刻度或“0”刻度下，准确记录标准溶液体积的初始读数(d)，故答案为cabd。 (7)(或：)；偏高 滴定消耗的，EDTA与Co2+形成1：1配合物，则样品溶解后的，即样品中的，而，所以，解得；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗EDTA溶液体积偏小，即V偏小，根据，则x偏高。 44.【答案】(1)圆底烧瓶；球形冷凝管 根据仪器构造可知①是圆底烧瓶，②是球形冷凝管； (2)作溶剂，溶解单质硫 硫单质难溶于水，微溶于酒精，所以乙醇的作用是作溶剂，溶解单质硫； (3)防止双氧水氧化乙醇，影响实验测定结果 双氧水具有强氧化性，乙醇具有还原性，二者混合发生氧化还原反应，所以必须蒸馏除去乙醇； (4)由于实验需要加热至100℃，应选用油浴或其他更合适的加热方法；而水的沸点就是100 ℃，难以使反器的受热温度维持在100℃，所以不宜采用水浴加热；要检验溶液中的硫酸根离子，需要排除溶液中其它离子的干扰，所以实验操作是取适量混合液先加入盐酸酸化，无明显实验现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有。 (5)滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色 甲基橙作指示剂，盐酸滴定氢氧化钾溶液，则滴定终点的现象为滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色； (6) 不加入硫黄，消耗标准溶液体积为，因此原氢氧化钾的物质的量是0.001cV3mol，反应后剩余氢氧化钾的物质的量是0.001cV2mol，因此与硫磺反应的氢氧化钾的物质的量是0.001c(V3－V2)mol，所以根据方程式可知硫单质的物质的量0.0005c(V3－V2)mol，所以单次样品测定中硫的质量分数可表示为。 45.【答案】(1)溶解Fe，使其进入溶液，从而通过过滤实现分离 原料合金粉主要成分为Fe、Rh、Pt和少量SiO2，Fe易溶于酸(如盐酸或硫酸)，而Rh和Pt在常温下不易被非氧化性酸溶解，SiO2不溶于酸，因此“酸溶1”使用非氧化性酸溶解Fe生成可溶性盐，过滤后Fe(II)进入滤液，剩余滤渣主要为Rh、Pt和SiO2，实现初步分离，故答案为：溶解Fe，使其进入溶液，从而通过过滤实现分离。 (2)；SiO2 “酸溶2”中转化为，Rh元素化合价由0升高至+3，HNO3中N元素化合价由+5降低至+2生成NO，结合化合价升降守恒以及原子守恒可知反应化学方程式为；由上述分析可知该过程中滤渣的主要成分为SiO2。 (3)、 “高温还原”过程中，和均被H2还原为Rh，Rh元素化合价均由+3降低至0，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为、。 (4)A 初始浓度为，则溶液中，当恰好生成沉淀时，，，，因此为避免生成沉淀，溶液的pH<2.4，选A。 (5)+1；6：1 配离子中，配体带1个负电荷，设Rh的化合价为x，则，则x=+1价；(III)以计，反应中Rh(III)还原至Rh(I)，每个Rh得到2个电子，SnCl2为还原剂，部分被氧化为，Sn(II)被氧化为Sn(IV)，每个Sn失去2个电子，同时反应过程中，部分SnCl2结合一个Cl-形成，作为新的配体，每生成1个，需要5个SnCl2，因此理论上和(III)反应的物质的量之比为。 (6)由于“二次还原”过程中，为确保完全反应，加入的Zn需过量，过滤后剩余Zn和生成物Rh、Sn存在于滤渣中，因此再向滤渣中加入浓盐酸的目的为：除去滤渣中未反应的Zn及生成的Sn。 46.【答案】(1)升高温度，加快溶解速率，提高浸出率 步骤①中，加热的目的是：加快溶解速率，提高浸出率； (2)防止生成沉淀；1.7 在碱性溶液中易形成沉淀，步骤②中，调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液，目的是防止生成沉淀；pH接近6时，为了防止pH变化过大，要缓慢滴加NaOH溶液，同时测定溶液的pH值； (3)容量瓶、烧杯 配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器有容量瓶、烧杯，不需要漏斗和圆底烧瓶； (4)滴入最后半滴标准溶液，溶液有浅红色变无色，并保持半分钟不褪色；滴定终点呈碱性，使用甲基橙误差较大 用酚酞做指示剂，HCl标准溶液滴定剩余的NaOH，滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液，溶液有浅红色变无色，并保持半分钟不褪色；滴定终点呈碱性，甲基橙变色范围在酸性范围内，使用甲基橙做指示剂误差较大； (5)吸潮的水；1.7 在空气中易吸潮，0～92℃范围内产品质量减轻的是吸潮的水，92℃~195℃失去的是结晶水的质量；最后得到的是Eu2O3，1mol失去结晶水质量减少18xg，重量减少5.2%，根据，1mol生成0.5mol的Eu2O3，质量减少3×(121-8)g=339g，重量减少56.8%，有关系式18x：5.2%=339：56.8%，x=1.7。 47.【答案】(1)；Fe2O3、CaSO4 低温焙烧，金属氧化物均转化为硫酸盐，二氧化锰与硫酸氢铵反应，转化为硫酸锰和氮气，根据电子得失守恒可知还有氨气生成，化学方程式为：；根据已知条件，高温焙烧的温度为650℃，只有硫酸铁发生分解，生成三氧化硫气体和氧化铁，二氧化硅，氧化铁，硫酸钙等在水中溶解度都较小，所以“水浸”所得滤渣的主要成分除了SiO2外还含有，Fe2O3、CaSO4；故答案为：；Fe2O3、CaSO4； (2)减小 根据已知条件，硫酸铵低温分解成硫酸氢铵，高温则完全分解成气体，如果直接高温焙烧，则硫酸铵会分解，物质的量减少，导致金属元素的浸出率减小，故答案为：减小； (3)H2SO4 根据萃取的化学方程式：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，加入有机相将铜离子萃取到有机相中，反萃取时需要使平衡逆向移到，生成铜离子，而且为了不引入新的杂质，应加入的试剂为稀H2SO4，故答案为：H2SO4； (4)4×10-4 ； 沉钴时，pH=4时Co2+恰好沉淀完全，其浓度为c(Co2+)=1×10-5mol/L，此时c(H+)=1×10-4mol/L，根据Ksp((CoS)= 4×10-21，推出，又因为Ka1(H2S)= 1×10-7，Ka2(H2S)= 1×10-13，，则c(H2S)= ==4×10-4 mol/L；由流程图可知，CoS溶解时加入了过氧化氢，稀硫酸，生成了CoSO4和S，化学方程式为：，改写成离子方程式为：。故答案为：4×10-4；； (5)低温焙烧 由分析可知，沉锰过程中，加入碳酸氢铵，生成碳酸锰，二氧化碳，硫酸铵等，过滤后滤液中的硫酸铵可并入吸收液中，经过处理后导入低温焙烧循环使用，故答案为：低温焙烧。 48.【答案】(1)(1)烧杯、玻璃棒 步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。 (2)加快溶解、加快与反应 固体的颗粒越小，其溶解速率越大，且其与其他物质反应的速率越大，因此，步骤②中需研细后加入，目的是加快溶解、加快与反应。 (3)工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高 和在水中可以发生反应生成，但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率低且对环境会产生不好的影响，因此，在实验室使用代替和制备纯碱，其优点是工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高。 (4)i.a 根据图中的曲线变化可知，到达第一个滴定终点B时，发生的反应为，消耗盐酸;到达第二个滴定终点C时, 发生的反应为，又消耗盐酸,因为，说明产品中不含和，因此，所得产品的成分为，故选a。 ⅱ.＞ 到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓，局部会发生第二个反应，消耗的盐酸体积偏大，因此，该同学所记录的＞。 (5)i.实验a无明显现象的原因是：在饱和溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的的量较少，在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体。 ii.析出的白色晶体可能同时含有和。称取晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水和溶液。受热分解生成的气体中有和，而分解产生的气体中只有，无水可以吸收分解产生的，溶液可以吸收分解产生的；溶液增重，则分解产生的的质量为，其物质的量为，由分解反应可知，的物质的量为，则白色晶体中的质量为，故其质量分数为。 21 / 38 学科网（北京）股份有限公司 $ 【 高中化学 】 2025年高考真题-按章分类 选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 38个单选题 + 2个多选题 + 8个解答题 ---- 教 师 版 ---- 一、单选题 1.(2025高考·江西)由下列实验事实得出的结论正确的是( ) 实验事实 结论 A 和空气的混合气体通过热的，持续红热 该反应 B 向溶液中滴入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀 是离子化合物 C 向与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色 有漂白性 D 向溶液中通入，无明显现象，再通入生成白色沉淀 A.A B.B C.C D.D 1.A NH3和空气的混合气体通过热的Cr2O3，Cr2O3持续红热，说明反应放热，ΔH<0，A正确。向NCCl溶液中加入硝酸酸化的AgNO3生成AgCl白色沉淀，说明溶液含Cl-，但Cl-可能来自NCCl水解，而非其直接电离，无法证明NCCl是离子化合物，B错误。Na2O与水反应生成NaOH，溶液呈强碱性使酚酞变红，酚酞的变色范围为8-10，褪色可能是Na2O和水反应生成的溶液碱性过大，而非Na2O本身具有漂白性，C错误。向溶液中通入，无沉淀产生，再通NH3生成CaCO3沉淀，是因为通NH3后营造了碱性环境，使CaCO3能够存在，该现象不能证明，D错误。 2.(2025高考·浙江)中常含。为配制不含的溶液，并用苯甲酸标定其浓度，实验方案如下： 步骤I——除杂：称取配制成饱和溶液，静置，析出； 步骤Ⅱ——配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成溶液； 步骤Ⅲ——标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤Ⅱ所配制的溶液滴定。 下列说法正确的是( ) A.步骤I中析出的主要原因是：很大，抑制水解 B.步骤Ⅱ中可用量筒量取上层清液 C.步骤Ⅲ中可用甲基橙作指示剂 D.步骤中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的氧气 2.B 在浓NaOH溶液中析出的主要原因是Na+的同离子效应，导致其溶解度显著降低，高浓度OH−抑制水解是次要原因，A错误。步骤Ⅱ中配制一定浓度的溶液，可以用量筒量取一定体积的上层清液，稀释配制成溶液，B正确。苯甲酸属于弱酸，用苯甲酸标定溶液的浓度，滴定终点溶液呈碱性，应该选择酚酞作指示剂，C错误。步骤中所需的蒸馏水都须煮沸后使用是为了除去水中溶解的CO2，避免CO2和NaOH反应产生杂质，氧气对配制苯甲酸溶液和NaOH溶液没有影响，D错误。 3.(2025高考·浙江)已知： 下列有关说法不正确的是( ) A.过量在溶液中 B.过量在水中所得的饱和溶液中滴加溶液，有生成 C.过量在水中溶解的质量大于在相同体积溶液中溶解的质量 D.在的盐酸中不能完全溶解 3.C 在 溶液中，(近似，忽略溶解 AgCl 的影响)。根据AgCl的溶度积规则，当固体AgCl存在时，，因此：，尽管存在络合反应，但自由浓度仍由溶度积常数，A正确。AgCl 在纯水中的饱和溶液中，。滴加 溶液会引入 ，使局部 增大，导致离子积 ，从而生成 AgCl 沉淀，络合反应在低 下影响很小，可忽略，B正确。在纯水中：溶解度 。溶解质量正比于溶解度(相同体积)。在 溶液中：高促进络合反应。设总溶解银浓度为，近似，则：，，总溶解度。比较可知：，，故在 中溶解的质量更大，C错误。盐酸中 。若假设完全溶解，则总银浓度。由C选项分析可知，，合并得到，近似，则：，Q=，故会沉淀，不能完全溶解，D正确。 4.(2025高考·浙江)下列含铁化合物的制备方案正确的是选项( ) 选项 目标产物 制备方案 A 溶液通足量后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B 红热的铁粉与水蒸气反应 C 在干燥的气流中脱水 D 溶液中滴加煮沸过的溶液，在空气中过滤 A.A B.B C.C D.D 4.C 溶液通足量后，得到FeCl3溶液，若通过加热蒸发浓缩会促进Fe3+水解且水解生成的HCl挥发，导致生成，无法得到，A错误。红热的铁粉与水蒸气反应会生成Fe3O4，得不到，B错误。Fe2+在水溶液中会水解生成HCl且易被空气中的氧气氧化，则让在干燥的气流中脱水可以得到，C正确。溶液中滴加煮沸过的溶液，在空气中过滤，生成的易被氧化为，D错误。 5.(2025高考·四川)是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)的溶液中，各物种的与的关系； (ⅱ)含的溶液中，与的关系。 下列说法正确的是( ) A.曲线④表示与的关系 B.(ⅰ)中时， C. D.(ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大 5.B 根据分析，曲线④表示与的关系，A错误。由曲线可得，，(ⅰ)中时，，B正确。，由图可知，时，，，则，因此，C错误。(ⅱ)中增加，平衡不移动，不变，则均不变，因此平衡后溶液中浓度之和不变，D错误。 6.(2025高考·四川)根据下列操作及现象，得出结论错误的是( ) 选项 操作及现象 结论 A 分别测定的和溶液的，溶液的更小 结合的能力： B 向和均为的混合溶液中加入，再逐滴加入氯水并振荡，层先出现紫红色 还原性： C 分别向含等物质的量的悬浊液中，加入等体积乙酸，加热，仅完全溶解 溶度积常数： D 分别向的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氯乙酸>乙酸 A.A B.B C.C D.D 6.A HCOONa溶液的pH更小，说明HCOOH的酸性强于CH3COOH，醋酸根水解程度更大，因此HCOO−的碱性弱于CH3COO−，结合H+的能力更弱，A错误。CCl4层先出现紫红色，说明I−优先被Cl2氧化，表明I−的还原性强于Br−，B正确。BaC2O4完全溶解而CaC2O4未溶，说明BaC2O4的溶度积更大，更易与弱酸反应溶解，C正确。三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快，说明溶液中更大，可证明酸性：三氯乙酸>乙酸，D正确。 7.(2025高考·全国卷)总浓度为的水溶液中存在平衡：、。溶液中、、与关系如下图所示。下列叙述正确的是( ) A.M、N分别为、关系曲线 B. C.溶液中 D.的溶液中 7.B 已知HF溶液中存在的平衡：，当溶液中pH增大时，c(H+)减小，该平衡正向移动，c(HF)减小，对应M曲线；先增大后减小，所以M、N分别为：、关系曲线，A错误。根据平衡常数计算公式： ，取pH=4，c(F-)=0.0800mol/L，c(HF)=0.0110mol/L，c(H+)=10-4mol/L，代入可得，结合，取pH=4，=0.0045mol/L，c(F-)=0.0800mol/L，c(HF)=0.0110mol/L，，B正确。根据总浓度c总(HF)的定义，溶液中HF的存在形式有HF、F-、三种，根据元素守恒，可知，C错误。已知：总浓度为，其pH＞1。在pH=1的溶液中，应该加入了其他酸，根据电荷守恒，可知，D错误。 8.(2025高考·湖南)草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是( ) A.实验1，当溶液中时， B.实验1，当溶液呈中性时： C.实验2，溶液中有沉淀生成 D.实验2，溶液中存在： 8.D ，当溶液中时，，pH=2.5，A正确。当溶液呈中性时，，由两步电离平衡常数可知，，，同理：，，B正确。实验2的离子方程式：，平衡常数：，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到 ，二者等体积混合，，列三段式：，则，估算x的数量级为，故，故有沉淀生成，C正确。电荷守恒中右侧缺少了的浓度项，D错误。 9.(2025高考·湖南)工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的； 金属化合物 下列说法错误的是( ) A.粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B.试剂X可以是溶液 C.“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D.“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 9.D 粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确。由分析可知，试剂X可以是溶液，B正确。若先加入溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，金属离子浓度相当，则也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确。“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：，D错误。 10.(2025高考·湖南)具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法错误的是( ) A.导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B.实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 C.若通入气体更换为，也可制备纯净的 D.配制溶液需加盐酸和金属 10.C 已知易水解，则导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入使得水解，同时可以吸收尾气，A正确。具有还原性，应先通入，排除装置中的，防止被氧化，B正确。若通入气体更换为，具有还原性，可能被氧化为更高价态，如，无法制备纯净的，C错误。配制溶液时，加入盐酸，抑制水解，加入金属Sn，防止被氧化，D正确。 11.(2025高考·重庆)是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶液中与的总和为c。- lg c随pH的变化关系如图所示(忽略体积变化)。 已知： 下列叙述正确的是( ) A.由M点可以计算 B.恰好沉淀完全时pH为6.7 C.P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D.随pH增大先减小后增大 11.A M点时，，，，几乎可以忽略不计，含Cr微粒主要为，，A正确。恰好完全沉淀时，，由数据计算可知，，恰好完全沉淀pH最小值5.6，B错误。P和Q点溶液中含Cr微粒总和相等，生成的质量相等，则P点沉淀质量等于Q点沉淀质量，C错误。随着pH的增大，减小，而增大，比值减小，D错误。 12.(2025高考·重庆)下列实验操作符合规范的是( ) A.加热 B.定容 C.稀释 D.滴定 12.A 给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的，且用酒精灯外焰加热，操作合理，A正确。定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B错误。稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C错误。氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，装置使用错误，D错误。 13.(2025高考·湖北)铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列描述正确的是( ) A.的 B.当时， C.n从0增加到2，结合L的能力随之减小 D.若，则 13.C 的，当图中时，，，由图像可知，此时，则≠0.27，A错误。当时，由图像可知，，可忽略不计，则，，，B错误。结合L的离子方程式为，当时，，由图像交点可知，随着n变大，逐渐变大，则K值变小，说明结合L的能力随之减小，C正确。若，由图像交点可知，，，则，故，D错误。 14.(2025高考·广东)CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是( ) A.加水稀释，浓度一定下降 B.向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C.的电离方程式为： D.体系中， 14.A 加水稀释，溶液体积变大，浓度一定下降，A正确。加入NaCl会增加Cl⁻浓度，可能促使转化为，浓度不一定上升，B错误。H[CuCl2]应电离为H+和，而非分解为Cu+和Cl-，电离方程式错误，C错误。电荷守恒未考虑的电荷数，电荷守恒应为，D错误。 15.(2025高考·广东)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.的中子数，比的多 B.与水蒸气完全反应，生成的数目为 C.在的溶液中，的数目为 D.标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 15.D 的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误。Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误。在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误。1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确。 16.(2025高考·广东)劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A.A B.B C.C D.D 16.A 生石灰(CaO)与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转化，A错误。检验SO需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B正确。MgCl2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C正确。暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D正确。 17.(2025高考·北京)下列反应中，体现还原性的是( ) A.加热分解有生成 B.和的混合溶液加热有生成 C.固体在溶液中溶解 D.溶液中滴加溶液出现白色沉淀 17.B NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化态保持-3，未发生氧化还原反应，A不选。中的N(-3价)与中的N(+3价)反应生成N2(0价)，被氧化，体现还原性，B入选。水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不选。(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，未参与氧化还原，D不选。 18.(2025高考·云南)甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2[比如：]。下列说法正确的是( ) A.废水中的含量为 B.c点： C.a点： D.的平衡常数 18.D 由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.00mL时到达滴定终点，发生的反应有H++OH-=H2O、(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O，由关系式~[]~4可知，由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的20.00mL溶液中，则原废水中，因此，废水中的含量为，A错误。c 点加入NaOH标准溶液的体积过量，得到NaOH、NaCl、(CH2)6N4的混合液，且浓度之比为1∶4∶1，由电荷守恒可知，，由于c(Na+)＞c(Cl-)，，B错误。a点加入10.00mL的NaOH溶液，得到NaCl、(CH2)6N4HCl、HCl的混合液，且浓度之比为2∶1∶1，在溶液中水解使溶液显酸性，故c(H+)＞c[(CH2)6N4H+]，C错误。由图1和图2可知，当时，占比较高，，则由氮守恒可知，，两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则的平衡常数 ，D正确。 19.(2025高考·江苏)室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是( ) A.较浓溶液中： B.溶液中：的平衡常数 C.溶液中： D.“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 19.B 若两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒：，但根据题给信息知，在较浓的溶液中仅第一步电离完全，电离出大量的会抑制第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在，因此电荷守恒应表示为，A错误。该反应的平衡常数，B正确。得到1个生成，得1个生成得2个生成，水电离出的与浓度相等，即，则溶液中存在质子守恒，C错误。根据题意只有提铜这一步加了钠盐，故加入的钠离子的物质的量不变，即，但是因为后续加了草酸铵溶液导致溶液体积增大，因此，D错误。 20.(2025高考·江苏)用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是( ) A.配制草酸溶液 B.润洗滴定管 C.滴定 D.读数 A.A B.B C.C D.D 20.D 转移或移液时需要用玻璃棒引流，A错误。润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误。滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C错误。读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确。 21.(2025高考·陕晋青宁卷)常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。 下列说法错误的是( ) A.L为与的关系曲线 B.的平衡常数为 C.调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D.调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离 21.B 据分析，L为与的关系曲线，故A正确。如图可知，的平衡常数为，则的平衡常数为，故B错误。如图可知，pH=14时开始溶解，pH=8.4时开始溶解，且pH=14时，即可认为完全溶解，并转化为，因此调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和，故C正确。的开始沉淀pH为，的完全沉淀pH为，因此调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离，故D正确。 22.(2025高考·陕晋青宁卷)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是( ) A.G、K均能与溶液反应 B.H、N既具有氧化性也具有还原性 C.M和N溶液中的离子种类相同 D.与足量的J反应，转移电子数为 22.D H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确。S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确。M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确。1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误。 23.(2025高考·河北)已知和结合形成两种配离子和常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示： 下列说法错误的是( ) A. B. C.图中a点对应的 D.当时，体系中 23.C 曲线III和曲线IV的交点代表，即，由图可知，此时，带入平衡表达式得，A正确。曲线I和曲线II的交点代表，即，此时pH=11.6，带入平衡常数表达式得，B正确。曲线IV和曲线V得交点代表，，即，此时，可得的平衡常数，a点时，，带入，解得，且a点对应，带入的平衡常数，计算得，故pH=4.3，C错误。当pH=6.4时，最大，接近，结合B项中平衡常数可计算得，，结合Cu 元素守恒知，，，因此体系中，D正确。 24.(2025高考·河南)乙二胺(，简写为Y)可结合转化为(简写为)(简写为)。与Y可形成和两种配离子。室温下向溶液中加入Y，通过调节混合溶液的改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中和Y的初始浓度分别为和。与的变化关系如图1所示(其中M代表、或)，分布系数与的变化关系如图2所示(其中N代表Y、或)。比如。 下列说法错误的是( ) A.曲线I对应的离子是 B.最大时对应的 C.反应的平衡常数 D.时， 24.D 由分析可知，曲线Ⅰ表示，A正确。由题意可知，Y可以视为二元弱碱，第一次电离方程式为：，，当时，，，则，同理，，由图像可知，当时，最大，则，pOH=5.61，pH=8.39，B正确。反应的平衡常数　，由图可知，当时，，则，C正确。时，，，，由物料守恒可知，，则，Y的初始浓度为，由物料守恒得，代入数据，，则，由图像可知，pH在8.39-9.93之间，此时，D错误。 25.(2025高考·河南)对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是( ) A.磷酸二氢钠水解： B.用稀盐酸浸泡氧化银： C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 25.A 磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确。用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误。向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误。向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误。 26.(2025高考·甘肃)氨基乙酸是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡： 在25℃时，其分布分数[如=] 与溶液pH关系如图1所示。在溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是( ) A.曲线Ⅰ对应的离子是 B.a点处对应的pH为9.6 C.b点处 D.c点处 26.C 根据分析可知，随着pH值增大，+NH3CH2COOH的分布分数减少，曲线I代表+NH3CH2COOH的分布分数，A正确。a点代表+NH3CH2COO-和NH2CH2COO-分布分数相等的点，二者浓度相等，Pka2=9.6，Ka2=，pH=9.6，B正确。图2中b点滴入NaOH为10mL，和NaOH的物质的量相等，得到主要离子为+NH3CH2COO-，+NH3CH2COO-存在电离和水解，Ka2=10-9.6，Kh==，电离大于水解，则，C错误。c点和NaOH的物质的量之比为1:2，得到主要粒子为NH2CH2COO-，根据质子守恒，有，D正确。 27.(2025高考·甘肃)下列实验操作能够达到目的的是( ) 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 A.A B.B C.C D.D 27.D 若该酸为一元酸，0.01mol/L某酸溶液的pH=2，可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓度0.01mol/L也可能达到pH=2，故无法判断该酸是否为强酸，A错误。向稀溶液中加浓硫酸，虽增加浓度增大抑制水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独验证的影响，B错误。溶液过量，溶液中剩余的会直接与生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，故不能比较Ksp，C错误。与反应生成S淡黄色沉淀，证明将氧化为S，验证了的氧化性，D正确。 28.(2025高考·甘肃)处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是( ) A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C.“氧化”过程中铁元素化合价降低 D.“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 28.D “沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：，A错误。Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH)3会溶解，B错误。“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C错误。加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了的溶解度比小的性质，D正确。 29.(2025高考·山东)钢渣中富含等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的元素，流程如下。已知：能溶于水；，。下列说法错误的是( ) A.试剂X可选用粉 B.试剂Y可选用盐酸 C.“分离”后元素主要存在于滤液Ⅱ中 D.“酸浸”后滤液Ⅰ的过小会导致滤渣Ⅱ质量减少 29.A 根据分析，加入试剂X的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂X应该是氧化剂，不可以是Fe粉，A错误。加入试剂Y，将Na2SiO3转化为H2SiO3沉淀，最后转化为SiO2，试剂Y可以是盐酸，B正确。根据分析，“分离”后Fe元素主要存在于滤液II中，C正确。“酸浸”后滤液I中pH过小，酸性强，造成C2浓度小，使Ca2+(aq)+ C2(aq) CaC2O4(s)平衡逆向移动，得到CaC2O4沉淀少，滤渣II质量减少，D正确。 30.(2025高考·安徽)是二元弱酸，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。 已知时，。下列说法正确的是( ) A.时，的溶度积常数 B.时，溶液中 C.时，溶液中 D.时，溶液中 30.A 溶液中存在物料守恒：，当pH=6.8时，，很低，可忽略不计，则，，，则，A正确。根据物料守恒：，，由图像可知，pH=1.6时，成立，由电荷守恒：，结合物料守恒，约掉得到，由图像可知，且，则，故离子浓度顺序：，B错误。由图像可知，时，溶液中，C错误。时，，根据电荷守恒关系：，将物料守恒代入，约掉得到，化简得到，D错误。 31.(2025高考·安徽)下列有关物质用途的说法错误的是( ) A.生石灰可用作脱氧剂 B.硫酸铝可用作净水剂 C.碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 31.A 生石灰()主要用作干燥剂，通过吸水反应生成，而非与氧气反应，因此不能作为脱氧剂，A错误。硫酸铝溶于水后水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确。碳酸氢铵受热分解产生和，使食品膨松，可用作膨松剂，C正确。苯甲酸及其钠盐是常见食品防腐剂，能抑制微生物生长，D正确。 32.(2025高考·黑吉辽蒙卷)室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，和的平衡常数分别为和：的水解常数。下列说法错误的是( ) A.Ⅲ为的变化曲线 B.D点： C. D.C点： 32.B 根据以上分析可知Ⅲ为的变化曲线，A正确。硝酸铵为强酸弱碱盐，其溶液pH＜7，图像pH增大至碱性，则外加了物质，又整个过程保持溶液体积和N元素总物质的量不变，则所加物质不是氨水，若不外加物质，则溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，，，但外加了碱，设为NaOH，则c(Na+)+，，B错误。根据图像可知D点时和Ag+浓度相等，此时氨气浓度是10－3.24，根据可知，C正确。C点时和Ag+浓度相等，B点时和浓度相等，所以反应的的平衡常数为103.8，因此K2=，C点时和Ag+浓度相等，所以，D正确。 33.(2025高考·黑吉辽蒙卷)化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是( ) A.Ⅱ中发生的反应有 B.Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C.Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D.若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 33.C II中和MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到I2和Mn2+，存在MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，A正确。II中避光防止I2升华挥发，加盖防止I-被氧气氧化，B正确。整个反应中，KMnO4得电子生成Mn2+，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO4得电子数目相等，III中消耗的Na2S2O3越多，说明生成的I2单质越多，也说明有机物消耗的KMnO4的量少，水样中的COD值越低，C错误。若I中为酸性条件，Cl-会与KMnO4反应，水样中的COD值偏高，D正确。 34.(2025高考·黑吉辽蒙卷)某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是( ) A.硫酸用作催化剂和浸取剂 B.使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C.“浸出”时，3种金属元素均被还原 D.“沉钴”后上层清液中 34.C 根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确。生物质(稻草)是可再生的，且来源广泛，B正确。根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误。“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4，D正确。 35.(2025高考·黑吉辽蒙卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C.反应③中与足量反应转移电子的数目为 D.溶液中，的数目为 35.A 反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确。2.3g Na(0.1mol)与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误。与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误。ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误。 36.(2025高考·浙江)蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是( ) A.步骤Ⅰ，须加入过量浓，以确保N元素完全转化为 B.步骤Ⅱ，浓溶液过量，有利于氨的蒸出 C.步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收，以甲基红(变色的范围：)为指示剂，用标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量 D.尿素样品、样品的N元素含量均可按上述步骤测定 36.D 步骤Ⅰ，加入过量浓，使蛋白质中的氨基和酰胺基全部转化为，确保N元素完全转化为，A正确。根据+OH-⇋NH3·H2O⇋NH3+H2O，NaOH过量，增大OH-浓度有利于氨的蒸出，B正确。步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收后，过量的HCl用标准NaOH溶液滴定，反应后溶液中有NaCl和NH4Cl，终点显酸性，用在酸性范围内变色的甲基红为指示剂，C正确。中的N元素在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下不会转化为，不能按上述步骤测定，D错误。 37.(2025高考·浙江)时，的电离常数。下列描述不正确的是( ) A. B. C. D.溶液中，，则 37.D ，K==，A正确。，K==，B正确。，K==，C正确。=，由于，，D错误。 38.(2025高考·浙江)关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A.若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗 B.实验室制备时，可用溶液吸收尾气 C.水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D.难溶于水，可用处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 38.C 不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将其稀释，然后用弱碱性物质如3%~5%的NaHCO3溶液进行中和，A正确。Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH溶液进行尾气处理，B正确。水银是重金属，有毒，硫能与汞反应生成硫化汞，若不慎有水银洒落，可撒上硫粉进行处理，C错误。PbS难溶于水，Na2S可与Pb2+反应生成硫化物沉淀，因此处理废水中Pb2+等重金属离子常用沉淀法，D正确。 二、多选题 39.(2025高考·山东)常温下，假设水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系中含钴物种的存在形式为和；，。下列说法正确的是 A.甲线所示物种为 B.的电离平衡常数 C.时，物质的量浓度为 D.时，物质的量浓度： 39.CD 由分析可知，甲线所示物种为，A不正确。乙和丙两线的交点可知，和的摩尔分数相等，此时pH=a，的电离平衡常数，故B不正确。时，的摩尔分数为0.84，的物质的量为，由水于溶液中初始物质的量浓度为，以Co2+极限最大浓度估算形成Co(OH)2时所要最小c(OH-)=，此时溶液呈碱性，应有较多草酸根，则a点无Co(OH)2，此时Co元素只有两种存在形式：Co2+和CoC2O4，由Co元素守恒可得，的物质的量浓度=0.01mol/L-0.01mol/L×84%=，C正确。由分析可知时，的浓度为，，，D正确。综上所述，本题选CD。 40.(2025高考·山东)完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是( ) 实验内容 仪器或材料 A 灼烧海带 坩埚、泥三角 B 加热浓缩溶液 表面皿、玻璃棒 C 称量固体 电子天平、称量纸 D 量取稀 移液管、锥形瓶 A.A B.B C.C D.D 40.AD 灼烧海带需在坩埚中进行，并用泥三角支撑坩埚于铁架台上加热，仪器选择正确，A正确。加热浓缩NaCl溶液应使用蒸发皿(而非表面皿)和玻璃棒，表面皿无法直接加热，B错误。NaOH易潮解且腐蚀性强，称量时应置于烧杯或表面皿中，而非称量纸上，C错误。量取25.00mL的稀硫酸可以用25mL的移液管量取，并注入锥形瓶中，D正确。 三、解答题 41.(2025高考·四川)双水杨醛缩乙二胺(，)的锰配合物()常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。 Ⅰ.配合物的制备 制备原理： 实验步骤： 实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)。将反应物用乙醇溶解，在空气中，反应30分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。 Ⅱ.配合物中x的测定 ①移取的溶液置于锥形瓶中，加入的维生素溶液充分混合，放置分钟。 ②往上述锥形瓶中加入5滴的淀粉溶液，立即用的标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为。 上述测定过程所涉及的反应如下：      回答下列问题： (1)制备过程中，仪器A的名称是 ，最适宜的加热方式为 (填标号)。 A.酒精灯 B.水浴 C.油浴 (2)制备过程中，空气的作用是 。 (3)步骤①中，“维生素C溶液”应用 (填标号)量取。 a.烧杯 b.量筒 c.移液管 (4)步骤①中，加入维生素C溶液后，“放置分钟”，时间不宜过长的原因是 。 (5)步骤②中，标准溶液应置于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管；滴定接近终点时，加入半滴标准溶液的操作过程是 。 (6)若滴定时过量，将引起测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (7)根据实验数据，中 (保留整数)。 41.【答案】(1)球形冷凝管；B 根据图中仪器可以看出，实验过程中使用了球形冷凝管，所以A的名称是球形冷凝管；在中反应最适宜的加热方式为水浴加热，选B。 (2)将氧化 从·到中锰元素的价态升高，所以空气的作用是将氧化。 (3)c 量取维生素C溶液，因为体积精确到小数点后两位，所以应该使用移液管量取，选c。 (4)防止时间过长维生素C被氧化，影响后续测定结果 防止时间过长维生素C被氧化，影响后续测定结果 维生素C具有较强的还原性，放置时间过长会被氧化，所以放置分钟，避免影响后续的测定结果。 (5)酸式；微微转动酸式滴定管的活塞，使溶液悬在滴定管口，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再以洗瓶用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁将的标准溶液冲入 的标准溶液具有一定的氧化性，所以应该置于酸式滴定管；需要注意的是，最后接近滴定终点时，要半滴滴定避免滴定过量导致结果有误差，加入半滴的操作应该是微微转动酸式滴定管的活塞，使溶液悬在滴定管口，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再以洗瓶用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁将的标准溶液冲入 (6)偏小 因为，滴定过量时，消耗的标准溶液体积偏大，因为维生素C的总量是一定的，就会导致计算得出的与的标准溶液反应的维生素变多，从而与维生素C反应的变少，最终测定的结果就会偏小。 (7)1 根据双水杨醛缩乙二胺(，)和相对原子质量可以计算得出，移取的质量为，维生素C的物质的量为，消耗的维生素C的物质的量为，所以与反应的维生素C的物质的量为，根据反应的化学计量关系(2mol 与维生素C反应)进行计算：，保留整数解得。 42.(2025高考·陕晋青宁卷)一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下，，； ②结构式为。 回答下列问题： (1)制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有 、 。(写出两种) (2)“沉锰I”中，写出形成的被氧化成的化学方程式 。当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为 。 (3)“沉锰Ⅱ”中，过量的经加热水解去除，最终产物是和 (填化学式)。 (4)“沉镁I”中，当为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是 。 (5)“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式 。 (6)“结晶”中，产物X的化学式为 。 (7)“焙烧”中，元素发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。 42.【答案】(1)搅拌；适当升温等 加快废盐的溶解可以采取搅拌、适当升温、粉碎等； (2)6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O；10-2.15 Mn(OH)2被O2氧化得到Mn3O4，化学方程式为：6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O；根据=，=10-2.15mol/L； (3)O2 “沉锰Ⅱ”中，过量的经加热水解去除，中存在过氧键，在加热和水存在下发生水解，生成和：，分解，总反应为，最终产物是和O2； (4)pH过大，沉淀为Mg(OH)2，不能分解产生CO2，不能得到疏松的轻质 煅烧有CO2生成，可以得到疏松的轻质氧化镁，pH过大，沉淀为Mg(OH)2，不能分解产生CO2，不能得到疏松的轻质； (5) 由题中信息可知，pH=8时，产生的沉淀为，调节到pH=4，磷元素存在形式为，磷酸不是强酸，不能拆，离子方程式为：； (6)(NH4)2SO4 溶液中存在铵根离子和硫酸根离子，结晶后X为(NH4)2SO4； (7)还原 “焙烧”中，Mn3O4和MnO2最终生成MnSO4·H2O，元素化合价降低，发生了还原反应。 43.(2025高考·陕晋青宁卷)某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为，与水互溶。 (一)制备 I.称取，加入蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ.称取(稍过量)糖精钠()，加入蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ.将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 Ⅳ.过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： (1)I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 、 (写出两种) (2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于 中，以使大量晶体析出。 (3)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的溶液洗涤晶体，正确顺序为 。 A.①③② B.③②① C.②①③ (4)Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中， (将实验操作、现象和结论补充完整)。 (5)与本实验安全注意事项有关的图标有 。 (二)结晶水含量测定 和形成配合物。准确称取糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用的标准溶液滴定。 (6)下列操作的正确顺序为 (用字母排序)。 a.用标准溶液润洗滴定管    b.加入标准溶液至“0”刻度以上处 c.检查滴定管是否漏水并清洗 d.赶出气泡，调节液面，准确记录读数 (7)滴定终点时消耗标准溶液，则产品中x的测定值为 (用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 43.【答案】(1)玻璃棒；量筒(或胶头滴管等，合理即可) 步骤I、Ⅱ中需要使用量筒、胶头滴管量取蒸馏水，并用玻璃棒搅拌以加快固体溶解速率。 (2)冰水浴 因为糖精钴在冷水中溶解度较小，所以为了尽快让大量晶体析出，应降低溶液温度，可将烧杯置于冰水浴中。 (3)B 先用冷的1% NaSac溶液洗涤，可降低糖精钴溶解度，减少晶体损失，还能将晶体表面吸附的Co2+转化为晶体析出，且不引入新的杂质，再用冷水洗涤，可降低晶体溶解度并洗去溶液中存在的可溶性离子，丙酮可以与水互溶且沸点比关键水的低，故最后用丙酮洗涤以除去残留的水且能使晶体快速干燥，故答案为B。 (4)加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明Cl-已洗净 Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净的步骤为：取水洗时的最后一次滤液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明Cl-已洗净。 (5)ABC 进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，同时化学实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，该实验涉及加热操作，因此需要防止热烫，要选择合适的工具进行操作，避免直接触碰，故A、B、C符合题意；该实验中未涉及锐器的操作，D不符合题意，故答案为ABC。 (6)cabd 使用滴定管前首先要检漏，确定不漏液之后用蒸馏水清洗(c)，再用待装的标准溶液进行润洗(a)，待润洗完成后 装入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL处(b)，放液赶出气泡后调节液面至“0”刻度或“0”刻度下，准确记录标准溶液体积的初始读数(d)，故答案为cabd。 (7)(或：)；偏高 滴定消耗的，EDTA与Co2+形成1：1配合物，则样品溶解后的，即样品中的，而，所以，解得；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗EDTA溶液体积偏小，即V偏小，根据，则x偏高。 44.(2025高考·河南)某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。 主要实验步骤如下： Ⅰ.如图所示，准确称取细粉状药用硫黄于①中，并准确加入乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ.室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量溶液，加热至，保持，冷却至室温。 Ⅲ.将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。 Ⅳ.不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗标准溶液体积为。计算样品中硫的质量分数。 Ⅴ.平行测定三次，计算硫含量的平均值。 回答下列问题： (1)仪器①的名称是： ；②的名称是 。 (2)步骤Ⅰ中，乙醇的作用是 。 (3)步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是 。 (4)步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是 。步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的，实验操作是 。 (5)步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为 。 (6)单次样品测定中硫的质量分数可表示为 (写出计算式)。 44.【答案】(1)圆底烧瓶；球形冷凝管 根据仪器构造可知①是圆底烧瓶，②是球形冷凝管； (2)作溶剂，溶解单质硫 硫单质难溶于水，微溶于酒精，所以乙醇的作用是作溶剂，溶解单质硫； (3)防止双氧水氧化乙醇，影响实验测定结果 双氧水具有强氧化性，乙醇具有还原性，二者混合发生氧化还原反应，所以必须蒸馏除去乙醇； (4)由于实验需要加热至100℃，应选用油浴或其他更合适的加热方法；而水的沸点就是100 ℃，难以使反器的受热温度维持在100℃，所以不宜采用水浴加热；要检验溶液中的硫酸根离子，需要排除溶液中其它离子的干扰，所以实验操作是取适量混合液先加入盐酸酸化，无明显实验现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有。 (5)滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色 甲基橙作指示剂，盐酸滴定氢氧化钾溶液，则滴定终点的现象为滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色； (6) 不加入硫黄，消耗标准溶液体积为，因此原氢氧化钾的物质的量是0.001cV3mol，反应后剩余氢氧化钾的物质的量是0.001cV2mol，因此与硫磺反应的氢氧化钾的物质的量是0.001c(V3－V2)mol，所以根据方程式可知硫单质的物质的量0.0005c(V3－V2)mol，所以单次样品测定中硫的质量分数可表示为。 45.(2025高考·河南)一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“酸溶1”的目的是 。 (2)已知“酸溶2”中转化为，则生成该物质的化学方程式为 ；“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (3)“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量和，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为 。 (4)若“活化还原”在室温下进行，初始浓度为，为避免生成沉淀，溶液适宜的为 (填标号)[已知的]。 A.2.0 B.4.0 C.6.0 (5)“活化还原”中，必须过量，其与(III)反应可生成，提升了的还原速率，该配离子中的化合价为 ；反应中同时生成，(III)以计，则理论上和(III)反应的物质的量之比为 。 (6)“酸溶3”的目的是 。 45.【答案】(1)溶解Fe，使其进入溶液，从而通过过滤实现分离 原料合金粉主要成分为Fe、Rh、Pt和少量SiO2，Fe易溶于酸(如盐酸或硫酸)，而Rh和Pt在常温下不易被非氧化性酸溶解，SiO2不溶于酸，因此“酸溶1”使用非氧化性酸溶解Fe生成可溶性盐，过滤后Fe(II)进入滤液，剩余滤渣主要为Rh、Pt和SiO2，实现初步分离，故答案为：溶解Fe，使其进入溶液，从而通过过滤实现分离。 (2)；SiO2 “酸溶2”中转化为，Rh元素化合价由0升高至+3，HNO3中N元素化合价由+5降低至+2生成NO，结合化合价升降守恒以及原子守恒可知反应化学方程式为；由上述分析可知该过程中滤渣的主要成分为SiO2。 (3)、 “高温还原”过程中，和均被H2还原为Rh，Rh元素化合价均由+3降低至0，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为、。 (4)A 初始浓度为，则溶液中，当恰好生成沉淀时，，，，因此为避免生成沉淀，溶液的pH<2.4，选A。 (5)+1；6：1 配离子中，配体带1个负电荷，设Rh的化合价为x，则，则x=+1价；(III)以计，反应中Rh(III)还原至Rh(I)，每个Rh得到2个电子，SnCl2为还原剂，部分被氧化为，Sn(II)被氧化为Sn(IV)，每个Sn失去2个电子，同时反应过程中，部分SnCl2结合一个Cl-形成，作为新的配体，每生成1个，需要5个SnCl2，因此理论上和(III)反应的物质的量之比为。 (6)由于“二次还原”过程中，为确保完全反应，加入的Zn需过量，过滤后剩余Zn和生成物Rh、Sn存在于滤渣中，因此再向滤渣中加入浓盐酸的目的为：除去滤渣中未反应的Zn及生成的Sn。 46.(2025高考·甘肃)某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物和苯甲酸钠制备配合物，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知在碱性溶液中易形成沉淀。在空气中易吸潮，加强热时分解生成。 (1)步骤①中，加热的目的为 。 (2)步骤②中，调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液，目的为 ；pH接近6时，为了防止pH变化过大，还应采取的操作为 。 (3)如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为 。 (4)准确称取一定量产品，溶解于稀中，萃取生成的苯甲酸，蒸去有机溶剂，加入一定量的NaOH标准溶液，滴入1~2滴酚酞溶液，用HCl标准溶液滴定剩余的NaOH。滴定终点的现象为 。实验所需的指示剂不可更换为甲基橙，原因为 。 (5)取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。0～92℃范围内产品质量减轻的原因为 。结晶水个数 。[，结果保留两位有效数字]。 46.【答案】(1)升高温度，加快溶解速率，提高浸出率 步骤①中，加热的目的是：加快溶解速率，提高浸出率； (2)防止生成沉淀；1.7 在碱性溶液中易形成沉淀，步骤②中，调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液，目的是防止生成沉淀；pH接近6时，为了防止pH变化过大，要缓慢滴加NaOH溶液，同时测定溶液的pH值； (3)容量瓶、烧杯 配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器有容量瓶、烧杯，不需要漏斗和圆底烧瓶； (4)滴入最后半滴标准溶液，溶液有浅红色变无色，并保持半分钟不褪色；滴定终点呈碱性，使用甲基橙误差较大 用酚酞做指示剂，HCl标准溶液滴定剩余的NaOH，滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液，溶液有浅红色变无色，并保持半分钟不褪色；滴定终点呈碱性，甲基橙变色范围在酸性范围内，使用甲基橙做指示剂误差较大； (5)吸潮的水；1.7 在空气中易吸潮，0～92℃范围内产品质量减轻的是吸潮的水，92℃~195℃失去的是结晶水的质量；最后得到的是Eu2O3，1mol失去结晶水质量减少18xg，重量减少5.2%，根据，1mol生成0.5mol的Eu2O3，质量减少3×(121-8)g=339g，重量减少56.8%，有关系式18x：5.2%=339：56.8%，x=1.7。 47.(2025高考·山东)采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。 回答下列问题： (1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为 。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有 (填化学式)。 (2)在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为 (填化学式)。 (4)“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中 。已知：。“溶解”时发生反应的离子方程式为 。 (5)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入 (填操作单元名称)循环利用。 47.【答案】(1)；Fe2O3、CaSO4 低温焙烧，金属氧化物均转化为硫酸盐，二氧化锰与硫酸氢铵反应，转化为硫酸锰和氮气，根据电子得失守恒可知还有氨气生成，化学方程式为：；根据已知条件，高温焙烧的温度为650℃，只有硫酸铁发生分解，生成三氧化硫气体和氧化铁，二氧化硅，氧化铁，硫酸钙等在水中溶解度都较小，所以“水浸”所得滤渣的主要成分除了SiO2外还含有，Fe2O3、CaSO4；故答案为：；Fe2O3、CaSO4； (2)减小 根据已知条件，硫酸铵低温分解成硫酸氢铵，高温则完全分解成气体，如果直接高温焙烧，则硫酸铵会分解，物质的量减少，导致金属元素的浸出率减小，故答案为：减小； (3)H2SO4 根据萃取的化学方程式：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，加入有机相将铜离子萃取到有机相中，反萃取时需要使平衡逆向移到，生成铜离子，而且为了不引入新的杂质，应加入的试剂为稀H2SO4，故答案为：H2SO4； (4)4×10-4 ； 沉钴时，pH=4时Co2+恰好沉淀完全，其浓度为c(Co2+)=1×10-5mol/L，此时c(H+)=1×10-4mol/L，根据Ksp((CoS)= 4×10-21，推出，又因为Ka1(H2S)= 1×10-7，Ka2(H2S)= 1×10-13，，则c(H2S)= ==4×10-4 mol/L；由流程图可知，CoS溶解时加入了过氧化氢，稀硫酸，生成了CoSO4和S，化学方程式为：，改写成离子方程式为：。故答案为：4×10-4；； (5)低温焙烧 由分析可知，沉锰过程中，加入碳酸氢铵，生成碳酸锰，二氧化碳，硫酸铵等，过滤后滤液中的硫酸铵可并入吸收液中，经过处理后导入低温焙烧循环使用，故答案为：低温焙烧。 48.(2025高考·安徽)侯氏制碱法以、和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使，溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： (1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 (2)步骤②中需研细后加入，目的是 。 (3)在实验室使用代替和制备纯碱，优点是 。 (4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。 i.到达第一个滴定终点B时消耗盐酸，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸。，所得产品的成分为 (填标号)。 a. b. c.和 d.和 ii.到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的 (填“>”“<”或“=”)。 (5)已知常温下和的溶解度分别为和。向饱和溶液中持续通入气体会产生晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将匀速通入置于烧杯中的饱和溶液，持续，消耗 无明显现象 b 将饱和溶液注入充满的矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶，静置 矿泉水瓶变瘪，后开始有白色晶体析出 i.实验a无明显现象的原因是 。 ii.析出的白色晶体可能同时含有和。称取晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水和溶液，溶液增重，则白色晶体中的质量分数为 。 48.【答案】(1)(1)烧杯、玻璃棒 步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。 (2)加快溶解、加快与反应 固体的颗粒越小，其溶解速率越大，且其与其他物质反应的速率越大，因此，步骤②中需研细后加入，目的是加快溶解、加快与反应。 (3)工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高 和在水中可以发生反应生成，但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率低且对环境会产生不好的影响，因此，在实验室使用代替和制备纯碱，其优点是工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高。 (4)i.a 根据图中的曲线变化可知，到达第一个滴定终点B时，发生的反应为，消耗盐酸;到达第二个滴定终点C时, 发生的反应为，又消耗盐酸,因为，说明产品中不含和，因此，所得产品的成分为，故选a。 ⅱ.＞ 到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓，局部会发生第二个反应，消耗的盐酸体积偏大，因此，该同学所记录的＞。 (5)i.实验a无明显现象的原因是：在饱和溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的的量较少，在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体。 ii.析出的白色晶体可能同时含有和。称取晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水和溶液。受热分解生成的气体中有和，而分解产生的气体中只有，无水可以吸收分解产生的，溶液可以吸收分解产生的；溶液增重，则分解产生的的质量为，其物质的量为，由分解反应可知，的物质的量为，则白色晶体中的质量为，故其质量分数为。 21 / 38 学科网（北京）股份有限公司 $