山东省德州市夏津万隆高中2025-2026学年高一上学期第一次化学月考试题

2025-2026学年第一学期高一化学月考试题答案 1．B 【知识点】氧化还原反应基本概念、氧化还原反应的概念判断、化学科学对人类文明发展的意义 【详解】A．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉，诗句中存在燃烧现象，属于氧化还原反应，故A错误； B．日照香炉生紫烟指水受热蒸发产生水蒸气，该句诗中不存在氧化还原反应，故B正确； C．该句诗中存在硫化汞与氧气的反应，属于氧化还原反应，故C错误； D．曾青得铁，则化为铜，指金属铁与硫酸铜反应，属于氧化还原反应，故D错误； 故选B。 2．C 【知识点】钠的化学性质、钠单质的保存与用途、钠与氧气等非金属的反应、钠与水反应原理 【详解】A．钠熔点低，与水反应熔化成小球，钠与水反应是放热反应，故A正确； B．剩余的钠放回原试剂瓶，由于钠很活泼，且如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，所以取用金属钠时，剩余的钠应该放回原瓶，故B正确； C．钠是银白色金属，放置在空气中与会与氧气生成氧化钠，若在空气中加热钠至熔化，钠转化为过氧化钠，故C错误； D．分别与足量和水反应，都会转化成Na+，均失去1mol电子，故D正确； 故选C。 3．D 【知识点】无机物质的分类、单质和化合物、酸、碱、盐、氧化物、非电解质、电解质物质类别判断 【详解】A．不同元素组成的纯净物为化合物；干冰为CO2，冰水混合物为H2O，烧碱为NaOH，符合化合物概念，都是化合物，故A正确； B．电解质指的是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，虽然难溶于水，但是溶于水的部分能完全电离，属于电解质，KCl在水溶液中和熔融状态时都能导电，液态HCl在水溶液中能导电，所以KCl、HCl均是电解质，故B正确； C．洗衣粉、纯净矿泉水、稀硫酸都是有两种或两种以上的物质组成，都是混合物，故C正确； D．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误。 答案选D。 4．B 【知识点】过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 【详解】A．反应③为，与碱反应生成盐和水，说明具有酸性氧化物的性质，A项正确； B．受热分解为，表明的稳定性弱于，B项错误； C．分别与、反应都能生成，因此反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，C项正确； D．常温时，Na和反应生成NaOH和，说明Na是活泼金属，D项正确； 故答案选B。 5．B 【知识点】离子共存、限定条件下的离子共存 【详解】A．MnO形成的溶液为紫红色，A错误； B．酸性溶液中各离子间不反应，可大量共存，B正确； C．pH=11的溶液中存在大量OH-，与Zn2＋间发生反应生成难溶性物质氢氧化锌，不能大量共存，C错误； 6．B 【知识点】胶体的制备、钠与盐溶液的反应、过氧化钠与水的反应、碳酸氢钠与碱反应 【详解】A．Na与CuSO4溶液反应时，不能置换出Cu，应是Na与水反应生成NaOH和H2：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，生成的NaOH和CuSO4反应：，故A错误； B．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液，两者反应生成CaCO3、NaOH和水，反应的离子方程式为：，故B正确； C．制备胶体的离子方程式为：，故C错误； D．Na2O2溶于水的离子方程式为：，故D错误； 故答案为：B。 7．D 【知识点】过氧化钠与水的反应、实验方案设计、电子转移计算、过氧化氢 【分析】取1.56g Na2O2粉末(物质的量为=0.02mol)加入40mL水中，充分反应后所得溶液中含NaOH的物质的量浓度为=1.00mol/L。实验④表明，稀NaOH溶液中滴加酚酞，溶液变红色；实验③说明，较浓NaOH溶液能使酚酞褪色；实验②表明，Na2O2溶于水后，溶液中存在大量H2O2，加入MnO2后，H2O2分解，此时所得NaOH浓度为1.00mol/L，对照实验③，此溶液仍能使酚酞褪色；实验①中，不仅溶液中含有H2O2，NaOH浓度也较大，它们都能使酚酞褪色。 【详解】A．由②中现象i可知，加入MnO2后有大量气泡产生，表明Na2O2与水反应有H2O2生成，A正确； B．由③、④可知，②中加入MnO2已除去溶液中的H2O2，则溶液红色褪去是因为c(OH-)大，B正确； C．Na2O2与水反应，可建立如下关系式：O22e-，则每生成1mol O2，转移2mol电子，C正确； D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，由于溶液中仍存在大量的具有强氧化性、能使酚酞褪色的H2O2，所以虽然NaOH浓度减小，但溶液最终仍呈无色，D不正确； 故选D。 8.A 【知识点】物质的量的相互转化关系、钠及其氧化物和水反应的区别和计算 【详解】假设混合气体中物质的量为xmol，则物质的量为，加入足量的，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则固体粉末增加的质量为和的质量，即，解得x=0.1mol，即原混合气体中和质量比：，答案选A。 9.B 【知识点】漂白粉和漂粉精的制备原理、过氧化钠的物理性质、组成、结构及用途、碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途 【详解】①Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2是过氧化物，错误； ②Na2O由两个钠离子与一个氧离子构成，Na2O2由两个钠离子和一个过氧根离子构成，阳离子与阴离子的个数比均为2：1，正确； ③工业上可以利用H2和Cl2直接化合制成HCl，若HCl发生泄漏，车间里将会弥漫白烟，原因是HCl气体在泄漏时会与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，从而产生白雾，错误； ④为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，原理是强酸制弱酸，醋酸的酸性比次氯酸强，正确； ⑤Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，Na2CO3太强不可用作食用碱，不可用于治疗胃酸过多，错误； 综上所述，共2个说法正确，故选B。 10．C 【知识点】物质的量浓度的基础计算、一定物质的量浓度溶液的配制、配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析 【详解】A．10.6 gNa2CO3的物质的量是n(Na2CO3)=，由于溶液体积是100 mL，则配制溶液的浓度c(Na2CO3)=，其Na+的物质的量浓度为2.0mol·L-1，A正确； B．为减小实验操作误差，操作2中引流使用玻璃棒的下端应轻轻抵在容量瓶的刻度线下方，B正确； C．操作4如果仰视，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，则所配得溶液浓度偏低，C错误； D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，这是由于溶液粘在容量瓶的瓶颈的刻度线以上了。由于溶液具有均一性，溶液各处的浓度相同，因此不影响溶液的浓度，此时若继续加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，最终使得配制的溶液浓度偏低，D正确； 故合理选项是C。 二、 11．BD 【知识点】22.4L/mol适用条件、根据n=m/M的相关计算、物质结构基础与NA相关推算 【详解】A．未指明气体所处的外界条件，因此不能确定气体的物质的量，也就不能确定其中所含的原子数目，A错误； B．14 g氮气的物质的量是0.5 mol，由于N2中含2个N原子，则0.5 mol N2中6.02×1023个氮原子，B正确； C．2 L0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含Na2SO4的物质的量是0.6 mol，由于1个Na2SO4中含有2个Na+，故0.6 mol Na2SO4中含有1.2NA个Na+，C错误； D．18 g H2O的物质的量是1 mol，由于在1个H2O中含有10个电子，故1 mol H2O中所含的电子数为10NA，D正确； 故合理选项是BD。 12．AB 【知识点】氯气的实验室制法、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化、物质分离、提纯的常见化学方法、物质分离、提纯综合应用 【详解】A．受热分解转化为，故A项正确； B．饱和溶液可以吸收中的气体，故B项正确； C．氧化钠在加热条件下会和氧气反应生成过氧化钠，故C项错误； D．一氧化碳在大量的二氧化碳中无法被点燃，故D项错误； 故选AB。 13．AB 【知识点】次氯酸及其性质和用途、氯气与碱溶液反应 【分析】氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性。Cl2经Ⅰ阀直接进入乙瓶，干燥的红布条褪色，则表明Cl2潮湿；Cl2经Ⅱ阀进入甲瓶，再进入乙瓶，干燥的红布条不褪色，表明甲瓶中的溶液可能具有干燥Cl2的能力，也可能具有吸收Cl2的能力。 【详解】A．浓硫酸可以干燥氯气，故A符合； B．氢氧化钠溶液与氯气反应，并吸收Cl2，故B符合； C．稀H2SO4不能起干燥作用，故C不符合； D．饱和食盐水不能吸收氯气，故D不符合； 答案选AB。 14．C 【知识点】次氯酸及其性质和用途、过氧化钠与水的反应、物质性质的探究 【详解】A．只有碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳可使石灰水变浑浊，碳酸钠不能，故A正确； B．Na2O2与水生成氧气，且放热，脱脂棉燃烧可证明反应放热，故B正确； C．Na与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠，氢氧化铜和氢气，不能置换出Cu，故C错误； D．干燥后的氯气不能使干燥的有色布条褪色，则证明Cl2无漂白性，HClO有漂白性，故D正确； 故答案选C。 15．D 【知识点】离子反应在混合物分离、除杂中的应用、物质分离、提纯的常见化学方法、蒸发与结晶、过滤 【分析】粗盐中含有泥沙以及、、等杂质，溶解后加NaOH、和，先加入过量的NaOH溶液除去Mg2+、然后加入过量的BaCl2溶液除去，最后再加入Na2CO3，除去溶液Ca2+和过量的Ba2+，滤液中存在的是Na+、Cl-、、OH-，加入盐酸调节pH，除去和OH-，最后得到NaCl溶液，通过蒸发结晶的方式得到精盐。 【详解】A．“过滤”需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，A错误； B．加KOH会引入新杂质，B错误； C．稀硝酸会引入新杂质，C错误； D．蒸发结晶时，不能蒸干，应利用余热加热，则当有大量晶体析出时停止加热，D正确； 故选D。 16．(11分)(1) ②③④⑥（2’） ①③（2’） (2)③④（2’） (3) 酸（1’） Cl2O7（1’） (4) NaIO3 （1’） （2’） 【知识点】酸、碱、盐、氧化物、胶体的性质和应用、非电解质、电解质物质类别判断、单线桥、双线桥分析氧化还原反应 【详解】（1）有自由移动的电子或离子的物质能导电，所以导电的物质有②③④⑥。电解质主要的物质类别有酸、碱、盐、金属氧化物等，属于电解质为①③； （2）胶体的分散质粒子在1~100nm，①形成的乳浊液，②形成的溶液，③④形成胶体。答案为③④； （3）Cl的+7价氧化物为Cl2O7。A对应的物质为Cl的酸。答案为酸；Cl2O7； （4）NaIO3中I为+5价变到产物I2化合价降低被还原了，NaIO3为氧化剂，而NaHSO3为还原剂。可以看出每个NaIO3化合价降低5，2molNaIO3转移的电子为10mol，单线桥为。答案为NaIO3；。 17．(7分)(1)碱性（1’） (2) 500mL容量瓶 （1’） 胶头滴管（1’） 7.5（2’） (3)AD（2’） 【知识点】配制实验的步骤及操作、配制实验的仪器 【详解】（1）某同学向2mL该“84消毒液”中加入2mL水后，滴加酚酞，溶液变红，说明NaClO溶液呈碱性； （2）配制480mL 0.2 NaClO溶液过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；配制480mL 0.2 NaClO溶液需要的NaClO的质量为，需要用托盘天平称取7.5 g NaClO； （3）A．使用容量瓶之前一定要检查是否漏液，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用烘箱高温烘干，精密仪器受热会发生形变，B错误； C．容量瓶中不能溶解固体，应在烧杯中溶解NaClO，C错误； D．配制溶液过程中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，转移的时候玻璃棒的作用是引流，D正确； 故选AD。 18．(14分)(1) 过氧化钠 （1’） （1’） (2) （2’） 100（2’） (3) 58.5 （2’） CD （2’） 500mL容量瓶 （1’） A （1’） AC（2’） 【知识点】离子反应的发生及书写、过氧化钠和二氧化碳反应、一定物质的量浓度溶液的配制 【分析】实验室配制480mL2.0mol/L的NaCl溶液，首先应选择容量瓶。由于实验室没有480mL规格的容量瓶，依据就近原则，应选用500mL的容量瓶；计算溶质的质量时，溶液的体积按500mL进行计算。 【详解】（1）Na2O2与CO2反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，由反应方程式可建立关系式：Na2O2——e-，每消耗3.9gNa2O2转移的电子数为=。 （2）热的NaHCO3溶液和FeSO4溶液混合可制备难溶性碳酸亚铁，同时生成CO2，反应的离子方程式为。将0.1molNaHCO3固体置于密闭容器中，加热分解；取出残留固体，滴加0.5mol/LH2SO4至刚好不再产生气体。由反应可建立关系式2NaHCO3——Na2CO3——H2SO4，消耗H2SO4溶液体积为=100mL。 （3）由分析可知，实验室配制480mL2.0mol/L的NaCl溶液，应选用500mL的容量瓶。 ①通过计算，需用NaCl的质量为0.5L×2.0mol/L×58.5g/mol=58.5g。 ②配制过程中，需要使用的仪器有托盘天平、烧杯等，不需使用圆底烧瓶、分液漏斗，故选CD。 此外还需使用的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶。 ③A．容量瓶的容积受温度的影响，则容量瓶上标有温度、容积、刻度线，A正确； B．容量瓶在使用前要检漏，检漏时至少要倒置二次，B不正确； C．容量瓶用于配制溶液，不能用于贮存溶液，则配制好的NaCl溶液不可在容量瓶中长期贮存，C不正确； D．配制过程中，摇匀操作不应如图所示：，而应上下颠倒进行摇匀，D不正确； 故选A。 ④A．称量时，砝码生锈(未破损)，则所称量固体溶质的质量偏大，所配溶液的浓度偏高，A符合题意； B．转移溶液时，未洗涤玻璃棒，则有一部分溶质沾在玻璃棒上，致使所配溶液的浓度偏低，B不符合题意； C．定容时，俯视容量瓶刻度线，则所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C符合题意； D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出，应重新配制，D不符合题意； 故选AC。 【点睛】计算溶质的质量时，应按容量瓶的规格进行计算。 19．(14分)(1)BaCl2（1’） (2) 分液漏斗 （1’） A、C之间盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，作用为除去CO2中的HCl，HCl会与杂质碳酸钠反应产生CO2，产生的CO2会在D中被NaOH吸收，不影响氧气的体积，故没有必要放置 （2’） 检查装置的气密性 （1’） 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3 + O2 （2’） abc （2’） （2’） (3) NaOH （1’） 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑（2’） 【知识点】过氧化钠与水的反应、过氧化钠和二氧化碳反应、碳酸钠、探究物质组成或测量物质的含量 【分析】装置A为制取CO2，装置B中饱和碳酸氢钠溶液作用为除去CO2中的HCl，装置C中过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，利用氢氧化钠溶液吸收氧气中的二氧化碳，最后利用排水法测量氧气的体积，调整量筒内的液面与装置E中液面相平，读取氧气的体积较为准确。 【详解】（1）过氧化钠在空气中变质会生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀证明Na2O2已经变质，故可以加入BaCl2； （2）①盛放盐酸的仪器为分液漏斗；A、C之间盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，作用为除去CO2中的HCl，HCl会与杂质碳酸钠反应产生CO2，产生的CO2会在D中被NaOH吸收，不影响氧气的体积，故没有必要放置； ②实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置必须气密性良好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性； ③装置C中发生的是二氧化碳和过氧化钠生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3 + O2； ④a．直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，a合理； b．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，b合理； c．调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，c合理； 故答案为abc； ⑤测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的质量为ρVg，其物质的量=mol，根据化学方程式2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2可知样品中过氧化钠的物质的量为×2 mol，则其质量分数为=×100%=×100%； （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑，故过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质，还可能含有NaOH。 20．(14分)(1) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2’） 还原性和酸性（2’） (2)饱和食盐水（1’） 浓硫酸（1’） (3)D中的有色布条不褪色，E中的有色布条褪色（2’） (4)氧化（1’） (5)或（1’） (6) 2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （2’） 5：2（2’） 【知识点】氧化还原反应的规律、氯气的实验室制法、氯气与碱溶液反应 【分析】在装置A中MnO2与浓盐酸混合加热发生反应制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。由于浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl与Cl2及水蒸气导入装置B的盛有饱和食盐水的洗气瓶除去杂质HCl；然后在杂质C中通过浓硫酸干燥后得到纯净Cl2；然后将干燥Cl2通入装置D的干燥红色布条，看到布条不褪色；然后通入装置E中湿润的红色布条中，看到布条褪色；然后通过装置F的硬质玻璃管，其中盛有蘸有淀粉KI溶液的棉花球，发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2使淀粉溶液变为蓝色。氯气是有毒气体，不能随意排入大气，最后应该连接一个尾气处理装置，以防止污染大气。 【详解】（1）在装置A中MnO2与浓盐酸混合加热发生反应制取Cl2，该反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；在该反应中，有4个HCl参加反应，其中2个作还原剂被氧化变为Cl2；有2个起酸的作用，提供酸根阴离子，与金属阳离子结合形成盐，故该反应体现了浓盐酸的性质是还原性和酸性； (2)饱和食盐水除氯化氢，浓硫酸除水 （3）通过装置C浓硫酸干燥的Cl2，通入装置D中的有色布条不褪色，而E中的有色布条褪色，说明Cl2无漂白性，Cl2与水反应产生的HClO具有漂白性； （4）F处观察到棉花团变蓝色，说明氯气与棉花球上述KI发生了反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2在反应中作氧化剂，表现氧化性，因此可证明Cl2具有氧化性； （5）氯气是有毒气体，不能随意排入大气，装置中缺少尾气处理装置。可根据Cl2能够与碱NaOH溶液的反应的性质，在最后G除连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置，导气管长进短出，装置图为：或； （6）在实验室中可以用KMnO4与浓盐酸反应产生KCl、MnCl2、Cl2、H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；根据方程式可知：反应产生5 mol Cl2，需要KMnO4的物质的量是2 mol；根据反应方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O可知：反应制取1 mol Cl2，反应消耗1 mol MnO2，则制取5 mol Cl2，需要5 mol MnO2，故若生成等量的Cl2，所需MnO2与KMnO4的物质的量之比为5：2。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一化学月考试题 （满分：100分，时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12　 N-14 　O-16　Cl-35.5 Fe-56 　Na-23　　　 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1．古代文学中富载化学知识，下述现象未涉及氧化还原的为（ ） A．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 B．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 C．水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出 D．曾青得铁，则化为铜，外化而内不化 2．下列叙述不正确的是（ ） A．钠与水反应，放出热量 B．取用金属钠后，多余的钠放回原试剂瓶 C．在空气中加热钠至熔化，钠转化为氧化钠 D．分别与足量和水反应，转移电子的数目相等 3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（ ） A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B．电解质：、熔融KCl、液态HCl C．混合物：洗衣粉、纯净矿泉水、稀硫酸 D．酸性氧化物：、SO2、CO、 4．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析错误的是（ ） A．反应③说明具有酸性氧化物的性质 B．反应④说明的热稳定性强于 C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．常温下，Na和反应生成NaOH和，说明Na是活泼金属 5．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ） A．无色溶液中： K＋、Na＋、SO、MnO B．酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SO、Cl- C．pH=11的溶液：Zn2＋、Ba2＋、NO、Cl- D．含大量Ba2＋溶液：K＋、NH、SO、NO 6．下列离子方程式正确的是（ ） A．Na与CuSO4溶液的反应： B．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液： C．制备胶体： D．Na2O2溶于水： 7．研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56g Na2O2粉末加入40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 ① ② 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 ③ ④ 操作 现象 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ii．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是（ ） A．由②中现象i可知，Na2O2与水反应有H2O2生成 B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为c(OH-)大 C．Na2O2与水反应每生成1mol O2，转移2mol电子 D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 8．取和组成的混合气体，通入到盛足量固体粉末的容器中，并同时加入足量的，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则原混合气体中和质量比为（ ） A．7：2 B．6：5 C．2：3 D．1：4 9．下列叙述中正确说法有几个（ ） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与Na2O2中阳离子与阴离子的个数比均为2：1 ③工业上可以利用H2和Cl2直接化合制成HCl，若HCl发生泄漏，车间里将会弥漫白烟 ④为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，原因是醋酸的酸性比次氯酸强 ⑤Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，均可用于治疗胃酸过多 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 10．如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是（ ） A．所配制的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为2.0mol·L-1 B．操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方 C．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水 2、 选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。） 11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．22.4 L氦气中有NA个氦原子 B．14 g氮气中含6.02×1023个氮原子 C．2 L0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+ D．18 g水中所含的电子数为10NA 12．下列除杂试剂的选择、除杂操作方法均正确的是（ ） 选项 物质(括号内为杂质) 选用的试剂 操作方法 A 固体(NaHCO3) — 充分加热 B 饱和NaCl溶液 洗气 C Na2O（Na2O2） 通入O2 加热 D CO2（CO） — 点燃 A．A B．B C．C D．D 13．如下图所示，从甲的左端通入潮湿的，当关闭I阀，打开II阀时，乙中的红色布条没有明显变化，当打开I阀，关闭II阀时，乙中红色布条褪色。则甲瓶中装的溶液可能是（ ） A．浓硫酸 B．溶液 C．稀硫酸 D．饱和食盐水 14．下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是（ ） 选项 A B 装置 目的 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 证明Na2O2与水反应放热 选项 C D 装置 目的 钠置换铜，金属活动性Na>Cu 证明Cl2无漂白性，HClO有漂白性 A．A B．B C．C D．D 15．从海水淡化工厂获取的粗盐常含有、、以及泥沙等杂质，粗盐提纯的操作流程如下。下列说法正确的是（ ） A．“过滤”需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和分液漏斗 B．试剂①②③可以是KOH、和 C．“调pH”中的稀盐酸换成稀硝酸也可以达到相应目的 D．“结晶”中当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干 三、非选择题（本题共5小题，共60分。） 16．分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： (1)现有以下物质：①Na2SO4固体②稀硫酸③熔融KCl④KOH溶液⑤CO2⑥铜。上述物质中能导电的是 (填标号，下同)，属于电解质的是 。 (2)请对下列过程形成的分散系进行分类： ①将植物油加入水中，充分搅拌； ②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和； ③将颗粒直径为20～30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料； ④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。 属于胶体的是 (填标号)。 (3)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。 缺失的类别A为 、物质B为 (填化学式)。 (4)常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。 ①该反应中被还原的物质是 (填化学式)。 ②用单线桥法标出电子的转移方向和数目： 。 17．“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 (1)某同学向2mL该“84消毒液”中加入2mL水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。实验说明NaClO溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。 (2)某同学实验过程中需要用480mL 0.2 NaClO溶液。配制过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 ，需要用托盘天平称取 g NaClO。 (3)下列操作正确的是_______(填序号)。 A．使用容量瓶之前一定要检查是否漏液 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中高温烘干 C．将称量的NaClO置于容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管继续加水至刻度线 D．配制溶液过程中，玻璃棒的作用：搅拌、引流 18．钠的化合物在科技、医药、实验中有着重要的应用。 (1)2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。Na2O2与CO2反应中还原剂为 ，每消耗3.9gNa2O2转移的电子数为 。 (2)热的NaHCO3溶液和FeSO4溶液混合可制备用于治疗缺铁性贫血的难溶性碳酸亚铁，同时生成温室气体，反应的离子方程式为 。将0.1molNaHCO3固体置于密闭容器中，加热分解；取出残留固体，滴加0.5mol/LH2SO4至刚好不再产生气体，消耗H2SO4溶液体积为 mL。 (3)实验室配制480mL2.0mol/L的NaCl溶液。 ①通过计算，需用NaCl的质量为 g。 ②配制过程中，需要使用的仪器为 (填标号)。 此外还需使用的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。 ③下列有关容量瓶的说法正确的是 。 A．容量瓶上标有温度、容积、刻度线 B．容量瓶在检漏时倒置一次即可 C．配制好的NaCl溶液可在容量瓶中长期贮存 D．配制过程中，摇匀操作如图所示： ④下列操作使所配制的溶液浓度偏高的是 。 A．称量时，砝码生锈(未破损) B．转移溶液时，未洗涤玻璃棒 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴 19．过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。 (1)探究一包样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入 (填化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 (2)该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取g样品，并设计下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①装置A中盛放盐酸的仪器名称是 ，有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理，并说明理由： 。 ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是 。 ③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式： 。 ④实验结束后，读取量筒中液体体积时，你认为合理的是 (填字母)。 a．读取体积时，需冷却至室温                 b．视线与凹液面最低处相平 c．把量筒拿起来与视线保持相平 ⑤实验结束后折算出氧气的体积为V，已知氧气的密度为，样品中的质量分数为 (用含、m、V的代数式表示)。 (3) 有同学提出过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质，还可能含有 ，理由是 。 20．实验室用如下装置制取氯气，并进行性质实验。回答下列问题； (1) 写出A中反应的离子方程式 ；该反应体现了浓盐酸的性质是 。 (2) 试管B和C中分别盛放的试剂为 和 。 (3)能证明氯气无漂白性的现象是 。 (4)F处观察到棉花团变蓝色，说明氯气具有 性(填“氧化”或“还原”)。 (5)补齐G处装置及试剂 。 (6)实验室还可用KMnO4固体与浓盐酸常温下反应制备氯气；(未配平)。请写出该反应配平后的离子方程式： 。若生成等量的Cl2，所需MnO2与KMnO4的物质的量之比为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $