3.2 水的电离和溶液的pH 同步练习-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章 第二节 水的电离和溶液的pH 同步练习 1． 选择题 （一）水的电离平衡 1.下图为HCl在水中电离示意图，下列分析正确的是（ ） A． H3O+的电子式为： B．HCl的水溶液中，c(H+)=c(Cl-) C．HCl的水溶液中，水的电离被抑制 D．产生H3O+的过程主要为：2H2O ⇌H3O++OH- 2. 常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是（ ） A． NH4Cl B．CH3COOH C．NaCl D．NaOH 3.25℃时水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-   ΔH>0，下列叙述不正确的是 A． 将水加热，Kw增大，pH减小 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度减小 D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低 4.水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H+)•c(OH-)=常数。下列说法正确的是（ ） A． 纯水中T1时c(OH-)大于T2时c(OH-)，则水的电离放热 B． 曲线上任意点的溶液均呈中性，且一定是纯水 C． 温度T：T1>T2；水的离子积常数Kw：D点>C点 D.B点时，将pH=2的稀硫酸与pH=11的NaoH溶液等体积混合后，溶液显碱性 5.现有浓度为1mol/L 的五种溶液：①HCl；②H2SO4；③CH3COOH ；④NH4Cl ；⑤NaOH。由水电离出的c(H+) 大小关系正确的是（ ） A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤ C．②>①>③>④>⑤ D．④>③>①>⑤>② (二）溶液的酸碱性 6 . 下列溶液一定显酸性的是（ ） A． 使甲基橙变黄的溶液 B．pH=6 的溶液 C.由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液 D.c(H+)>c(OH-)的溶液 7.常温下，下列溶液等体积混合后 pH一定大于7的是 A．0.010mol/LNa2SO3 溶液与0.005mol/L H2SO4 溶液混合 B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钡溶液混合 C．c(H+)=10-4mol/L的硝酸溶液与c(OH-)=10-4mol/L的氨水混合 D．0.010mol/LCH3CONH2 溶液与0.010mol/L盐酸混合 8. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A． 曲线A对应温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 B． 曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用ɑ1、ɑ2表示，ɑ1则小于ɑ2 C． 曲线B对应温度下，将0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的盐酸等体积混合后，混合溶液的pH=10 D.曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液溶液等体积混合后，溶液显酸性 9.已知pOH值指溶液的碱度，以溶液中氢氧根离子浓度来表示，pOH=-lgc(OH-)。则下列溶液，一定呈中性的是 A． c(H+) =1×10-7 mol/L的溶液 B．pH=14-pOH 的溶液 C．pH=pOH 的溶液 D．pOH=0 的溶液 10.下列溶液一定呈中性的是 A．由非电解质溶于水得到的溶液 B．c(OH-)、c(H＋)均为5.0×10-7mol·L-1的溶液 C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D．将c(OH-)=10-5mol·L-1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液 11.下列说法正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性(100℃时，Kw=10-12) B．将1×10-6 mol·L-1盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为9 C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13 mol·L-1时，此溶液的pH一定为13 D．将pH=3的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH较小 12. 下列说法正确的是 A．常温下pH=2的HCl溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH>7， 则BOH为强碱 B．水是极弱的电解质，将少量稀H2SO4加入水中，水的电离程度增大 C．稀释pH=1的CH3COOH溶液至10倍，若1<pH<2，则证明醋酸为弱酸 D．0.2mol/L醋酸溶液与等体积水混合后pH=1 13.下列说法中错误的是 A．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变 B．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 C．常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH<7 D．常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的c(H+)之比为1：1 14.在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 H2SO4溶液 pH 11 11 3 3 A．水电离出c(H+)的：①=②=③=④ B．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ C．将溶液①、④等体积混合后，溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+）>c(OH-) D.若将aL溶液④和bL溶液②混合后pH=4，则a:b=11:9 (三)pH计算 15. 常温下，下列叙述正确的是 A. pH=8的Na2CO3溶液中由水电离的c(OH-)=10-8mol/L B. 将 pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8 C. 将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是10：1 D. 向pH=3的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，当由水电离的c(H+)=10-7mol/L时，溶液可能呈中性也可能呈碱性 16．下列叙述正确的是（　　） A．常温下pH＝3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(OH-)=10-11mol/L B．pH＝4的盐酸溶液，稀释至10倍后pH＞5 C．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 D．在100 ℃的温度下，0.001 mol/L的NaOH溶液，pH＝11 17.常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是 A．用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.13 B．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6 C．将1L0.1mol/L Ba(OH)2溶液加水稀释为2L,pH=13 D．pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH>7(忽略溶液体积变化) 18 . 浓度均为0.1mol/L，体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A． HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B． 相同温度下，电离常数K(HX)：a>b C.常温下，由水电离出的c(H+)•c(OH-)：a<b D．，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小  19.常温下，分别取未知浓度的NaOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A.P线代表HA的稀释图像且HA为弱酸 B.Z点溶液稀释106倍，所得溶液pH=7 C.X、Y、Z点水的电离程度：Z>Y=X D．将1mol/LNaOH溶液和1mol/LHA溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 20.离子在相应的条件下可能大量共存的是 A． 能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+ B.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42- C．在 的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- D． 的溶液中：Na+、HCO3-、Na+、Cl-、K+ 二．填空题 1.计算下列溶液的pH，已知lg2≈0.3。 (1)某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L-1； ①此溶液的pH=_____； ②用水稀释到原来体积的100倍，pH=_____。 (2)pH=3的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合，pH=_____。 (3)常温下pH=10和pH=13的两种NaOH溶液等体积混合，pH=_____。 (4)常温下pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合，pH=_____。 (5) H2S的水溶液称为氢硫酸，它是一种弱酸。室温下，0.01mol·L-1氢硫酸的pH_______。 A．大于2       B．小于2       C．等于2 (6)在正常情况下，人体血浆中H2CO3的浓度为1.2×10-3mol·L-1，HCO3-的平衡浓度为2.4×10-2mol·L-1。计算该条件下，人体血浆的pH值_______。(该条件下，H2CO3的Ka1=10-6.10，Ka2=10-10.10；lg2≈0.3) 2.(1)现有常温下的四份溶液：①0.01 mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01 mol·L-1HCl溶液；③pH=13的NaOH溶液；④0.01 mol·L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。其中水的电离程度由大到小排序为___________。 (2)某温度下，向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)=1×10-2 mol·L-1，则由水电离出来的H＋的浓度为___________。 (3)在25 ℃时，有一pH=12的NaOH溶液100 mL，欲使它的pH降为11。 ①如果加入蒸馏水，就加入___________mL。 ②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入___________mL；。 ③如果加入0.008 mol·L-1 HCl溶液，应加入___________mL。 (4)T℃时Kw=10-13，该温度下将Va LpH=a的NaOH溶液与VbL 10-b mol/L硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=1，则Va：Vb___________；若Va：Vb=1：3，且a=11，b=3，则所得溶液的pH=___________。 3.(1)常温下将m mol·L-1醋酸溶液和n mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m_______(填“>”“<”或“=”，下同)n，醋酸溶液中c(H+)_______NaOH溶液中c(OH-)。 (2)为了更好表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG=lg。25℃时，若溶液呈中性，则AG=___________，溶液的pH与AG的换算公式为AG=___________(要化简)。 (3)25℃时，pH=13的NaOH溶液与0.05mol/L的H2SO4溶液按一定比例混合，所得溶液pH=12，(忽略溶液混合导致的体积变化)则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 4. 回答下列问题。 (1)常温下，pH=5的H2SO4溶液，加水稀释到体积为原来的500倍，则稀释后c(SO42-)与c(H＋)的比值为___________。 (2)25 ℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为___________。 (3)计算25 ℃时下列溶液的pH： pH=2的盐酸与等体积的水混合，其pH=___________(已知lg 2≈0.3)。 (4)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=_______。 (5)常温下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是__________。 A．若混合后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L B．若V1＝V2，混合后溶液的pH一定等于7 C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2 答案 1． 选择题 （一）水的电离平衡 1.C 2.A 3.C 4.D 5.A (二）溶液的酸碱性 6. D 7.C 8.D 9.C 10.B 11.D 12.A 13.B 14.C (三)pH计算 15. D 16.A 17.C 18.C 19.C 20.B 二．填空题 1.(1) 2 4 (2) 3.3 (3) 12.7 (4) 11.7 (5)A (6)7.40 2.(1)④>①>②>③ (2) 1×10−10 (3) ①900 ②1000 ③100 (4)2:1 10 3.(1)> < (2)0 -2pH+14 (3)11:9 4.(1)1:10 (2)0.05mol/L (3)2.3 (4)100:1 (5)AD 5 学科网（北京）股份有限公司 $