精品解析：吉林省松原市前郭县2025届高三下学期东北地区高考名师联席命制信息卷（三）化学试题

吉林省松原市前郭县2025届高三下学期东北地区高考名师联席命制信息卷(三) 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 天和核心舱是中国空间站的关键舱段，哈尔滨工业大学参与了天和核心舱的多个科研项目，下列有关天和核心舱的说法正确的是 A. 太阳翼伸展部件采用的碳化硅属于硅酸盐材料 B. 为了减重采用的镁合金材料属于纯净物 C. 配备了锂离子蓄电池，其充电过程能量转化为太阳能→化学能→电能 D. 为了防腐抗菌大量使用的低环境敏感性薄膜属于复合材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳化硅（SiC）是新型无机非金属材料，而非硅酸盐材料，A错误； B．镁合金是金属与其他成分组成的混合物，不是纯净物，B错误； C．锂离子电池充电时能量转化为电能→化学能，选项中“太阳能→化学能→电能”描述顺序错误，C错误； D．低环境敏感性薄膜由多种材料复合而成，属于复合材料，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HCl分子中化学键电子云轮廓图： B. 基态Cr原子的价电子排布图： C. 次氯酸的电子式： D. 乙二酸二乙酯的键线式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl分子中化学键为H的1s轨道与Cl的3p轨道“头碰头”重叠形成的σ键，其电子云轮廓图应呈轴对称（圆柱形对称）；而图片1显示为上下对称的双瓣结构，这是π键（“肩并肩”重叠）的电子云特征，A错误； B．基态Cr原子的价电子排布遵循洪特规则特例，为3d⁵4s¹（半满结构更稳定），价电子排布图中3d轨道应含5个自旋平行的电子，4s轨道含1个电子；图片2中3d轨道仅4个电子、4s轨道2个电子，对应3d⁴4s²，不符合洪特规则特例，B错误； C．次氯酸（HClO）为共价化合物，结构为H-O-Cl，电子式应体现共价键，即（O、Cl满足8电子稳定结构，H满足2电子）；图片3写成离子形式，错误表示为离子化合物，C错误； D．乙二酸二乙酯由乙二酸（HOOC-COOH）与2分子乙醇（CH₃CH₂OH）酯化生成，结构为C₂H₅OOC-COOC₂H₅，键线式中两个酯基（-COO-）分别连接乙基（-CH₂CH₃），中间通过C-C单键相连，图片4符合该结构，D正确； 故选D。 3. 下列有关试剂的配制、存放和取用，不符合要求的是 A. 氢氧化铜悬浊液、溶液、氯水需现用现配 B. 配制溶液需要用到天平、胶头滴管、玻璃棒 C. 液溴贮存于带玻璃塞的细口棕色试剂瓶中，水封放置于冷暗处 D. 某些取用后的药品如金属钠、白磷可放回原试剂瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铜悬浊液易沉淀，Na2SO3溶液易被氧化，氯水中的HClO见光易分解，均需现用现配，A正确； B．配制稀硫酸需用量筒量取浓硫酸，而非称量固体，因此不需要天平，B错误； C．液溴易挥发且腐蚀橡胶，需用玻璃塞棕色瓶并水封避光保存，C正确； D．金属钠、白磷性质活泼，剩余药品放回原瓶可避免危险，D正确； 故选B。 4. 物质的性质决定用途。下列物质性质与用途的关系对应错误的是 选项 物质 性质 用途 A 硫酸钙 化学性质稳定 调节水泥硬化速度 B 二氧化硫 抗氧化性 葡萄酒中的添加剂 C 聚甲基丙烯酸甲酯 透光性好、易加工 车辆的风挡 D 碳化硅 硬度大 砂轮的磨料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸钙用于调节水泥硬化速度，是因为其能与水泥中的铝酸三钙反应生成钙矾石，延缓凝结，而非因“化学性质稳定”，A错误； B．二氧化硫具有还原性（抗氧化性），可防止葡萄酒氧化变质，用途与性质对应正确，B正确； C．聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）透光性好且易加工，适合用作车辆风挡，性质与用途匹配，C正确； D．碳化硅硬度大，符合砂轮磨料的要求，性质与用途对应正确，D正确； 故选A。 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇溶液变蓝： B. 硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳有沉淀生成： C. 乙烷碱性燃料电池的负极反应式： D. 已知，，，向NaCN溶液中通入少量的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将氧化为，淀粉遇变蓝，反应方程式正确，A符合； B．少量时，由于酸性，反应生成和，方程式正确，B符合； C．乙烷在碱性条件下被氧化为，电子转移数正确，负极反应式正确，C符合； D．根据已知，HCN的酸性强于，少量应生成而非，方程式错误，正确方程式为，D不符合； 故答案选D。 6. 煅烧黄铁矿是工业制硫酸的第一步：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应中被氧化，转移电子数目为 B. 标准状况下中含有的质子数目为 C. 中键的数目为 D. 完全溶于水，生成的离子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Fe为+2价，S为-1价，反应后Fe升高为+3价，每个Fe失去1e⁻，S升高为+4价，每个S失去5e⁻，每个失去，被氧化，转移电子数为，而非，A错误； B．标准状况下的物质的量为0.1 mol，每个分子含16个质子（2×8），总质子数为，B正确； C．物质的量为0.05 mol，每个分子含2个σ键，总σ键数为，而非，C错误； D．溶于水生成且是可逆反应，为弱酸，不能完全电离，离子数目小于，D错误； 故选B。 7. 丙二酮类衍生物常用于有机发光半导体研究，其中一种有机物的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该有机物分子中有2个手性碳原子 B. 其质谱图中最大的质荷比为180 C. 其同分异构体中存在芳香烃 D. 可以使用酸性高锰酸钾溶液区分该有机物和苯乙酮 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子需连有四个不同基团，该有机物中含有如图所示的2个手性碳原子，A正确； B．质谱中的最大质荷比即为有机物的相对分子质量；该有机物分子式为，计算相对分子质量得12×11+1×16+16×2=180，B正确； C．同分异构体需分子式相同，该有机物含O元素，而芳香烃只含C、H二种元素，元素组成不同，不可能存在芳香烃的同分异构体，C错误； D．该有机物含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使高锰酸钾溶液褪色；而苯乙酮（C6H5COCH3）中无碳碳双键且侧链是酮羰基不能被酸性高锰酸钾氧化，现象不同可以进行区分，D正确； 故答案为：C。 8. 蛇纹石是一种矿物资源。E、M、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大。其中，E是原子半径最小的元素，M和Y分别占地壳元素含量的第一位和第二位，基态Z原子的价层电子排布式为，X元素最外层电子数是内层电子总数的。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性： C. 和的中心原子的孤电子对数目相同 D. 最高价氧化物熔点： 【答案】A 【解析】 【分析】E是原子半径最小的元素则 E是H元素，M和Y分别占地壳元素含量的第一位和第二位，则M是O、Y是Si；基态Z原子的价层电子排布式为，n=4时符合，则基态Z原子的价层电子排布式为，Z为Fe；X元素最外层电子数是内层电子总数的，则X的最外层电子数为2，内层电子数10，即X为Mg，据此解答。 【详解】A．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能Mg < Si < O，A正确； B．O的非金属性强于Si，则稳定性强于，B错误； C．中Si无孤电子对，中O有1对孤电子对，C错误； D．晶体属于共价晶体，形成的晶体属于分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，D错误； 故答案选A。 9. 电炉烟尘含锌量非常高，其主要成分为ZnO，还有一些等杂质，某研究小组模拟工业回收电炉烟尘中的铜和锌，流程如下： 已知：时，。 下列说法错误的是 A. 焙烧步骤中每消耗，转化1 mol金属单质 B. 水浸后分离得到浸渣，浸渣中含 C. 从浸取液中回收铜，加入的金属单质为Zn D. 铜渣精炼铜，可以将铜渣附着于电解槽的阳极 【答案】A 【解析】 【分析】电炉烟尘与浓硫酸焙烧，生成二氧化碳和二氧化硫气体，金属元素转化为金属的硫酸盐，焙烧渣加入水“水浸”，水解为氢氧化铁沉淀，Fe(OH)3、PbSO4形成浸渣，浸取液中加入金属单质锌，置换出铜，最后获得硫酸锌溶液。 【详解】A．焙烧时ZnO、Fe2O3与硫酸发生复分解反应，金属单质（Pb、Cu）与浓H2SO4发生氧化还原反应：、，消耗的硫酸不是全部用来转化金属单质，每消耗2molH2SO4转化的金属单质小于1mol，A错误； B．Fe2O3与浓H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，水浸时，Fe3+水解平衡正向移动（越稀越水解），生成Fe(OH)3沉淀，B正确； C．浸取液含CuSO4，加入Zn可置换Cu：，且不引入杂质，最终得ZnSO4溶液，C正确； D．铜渣为粗铜，电解精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，D正确； 故选A。 10. 一种高温超导材料在77 K以上就能展现超导性质，具有重要的科学研究和潜在的应用价值，该晶体结构属于四方晶系，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 基态Cu原子与O原子最外层未成对电子数之比为1:2 B. 该超导材料的化学式为 C. O原子间的最近距离为 D. 该晶体一个晶胞的质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态Cu原子电子排布式为，最外层（）未成对电子数为1；O原子电子排布式为，最外层（）未成对电子数为2，二者之比为1:2，A正确； B．晶胞中Hg位于棱上，数目为；Ba位于体内，个数为2；Cu位于8个顶点，数目为；O位于棱上，数目为，故化学式为，B正确； C．题中未给出a与c的大小关系，无法确定两个氧原子之间的最近距离，C错误； D．该晶体化学式为，摩尔质量为201+2×137+64+4×16=603 g/mol，一个晶胞质量为，D正确； 故答案选C。 11. 烷烃催化脱氢生成烯烃的反应机理如图，下列说法错误的是 A. 整个过程中催化剂中B原子化合价没有发生改变 B. 干燥环境下该烷烃催化脱氢反应很难进行 C. 反应II生成烯烃的反应为氧化反应 D. 反应II中存在极性键和非极性键的断裂与形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂中B原子始终与O结合，硼的常见化合价为+3价，在催化剂、化合物Ⅰ（含-OH）和化合物Ⅱ（含O-O键）中，B均为+3价，化合价未改变，A正确； B．由机理图可知，催化剂需与反应生成化合物Ⅰ才能参与循环，干燥环境下缺乏，无法生成活性中间体化合物Ⅰ，反应难以进行，B正确； C．反应Ⅱ中烷烃（）转化为烯烃（），C的平均化合价升高（如乙烷→乙烯，C从-3→-2），失去电子，属于氧化反应，C正确； D．化合物Ⅱ中氧原子间未形成共价键，反应Ⅱ中断裂的键为烷烃的C-H键（极性键），形成的键为烯烃的C=C键（非极性键）和化合物Ⅰ中的O-H键（极性键）。仅存在极性键的断裂和非极性键、极性键的形成，无非极性键的断裂，D错误； 故答案为：D。 12. 下列依据实验操作得到的实验现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾褪色 溶液中含 B 向溶液中加入粉末 产生气体和白色沉淀 与发生了强烈双水解 C 向溶液中滴入少量含的溶液 红色变浅 更易与配位 D 向的溶液中加入少量溶液 产生大量气泡 催化的分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl-能使酸性高锰酸钾溶液褪色，向FeCl3溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色不能说明含Fe2+，A错误； B．与反应生成白色Al(OH)3沉淀和，无气体产生，现象描述错误，该反应不是双水解反应，B错误； C．红色变浅，的量减少，更易与配位，C正确； D．溶液中既含Fe3+也含，需做对照实验排除干扰，才能判断催化的分解，D错误； 故选C。 13. 如图为某药物的部分合成路线，有关说法错误的是 A. 苯的大键可以表示为，萘()中大键表示为 B. 有机物B的碳原子和氮原子中，采用杂化与杂化的原子个数比为7:2 C. 中键长由小到大的顺序为 D. 的空间结构为平面三角形 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯分子中6个碳原子均为杂化，各提供1个p电子形成大π键，大π键表示为；萘分子由10个杂化的碳原子组成，每个碳原子提供1个p电子，形成包含10个原子、10个电子的大π键，即，A正确； B．有机物B()苯环上6个碳原子、酮羰基碳原子和硝基中氮原子均采用杂化，共8个原子；2个亚甲基中的碳原子采用杂化。因此，采用杂化与杂化的原子个数比为=4：1，B错误； C．键长与成键原子半径相关，原子半径：H＜C＜Si。因C原子半径大于H原子半径，故键长大于键长，而键则是最短的键，所以键长顺序为H-C＜H-Si＜C-Si，C正确； D．中N原子价层电子对数是，无孤电子对，空间结构为平面三角形，D正确； 故选B。 14. 是一种难溶于水，具有良好电化学性能的钠离子电池正极材料，我国科研人员利用电解法生成还原同时结合合成，取得了显著的进展，其工作原理如图，下列说法正确的是 已知：电解中转移1 mol电子所消耗的电量为96500库仑。 A. 阳极区钠片失电子被氧化，水溶液的作用是增强导电性 B. 阳极区电解质溶液不需要更换，阴极区电解质溶液需要定期更换 C. 发生的反应为 D. 电解消耗的电量为库仑，理论上合成的物质的量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．阳极区钠片作为阳极失电子被氧化为Na⁺，但钠是活泼金属，若为水溶液，钠会直接与水反应生成NaOH和，无法实现电解目的，因此不可能是水溶液，A错误； B．阳极区钠片失电子生成Na⁺，Na⁺通过离子交换膜向阴极区移动，阳极区溶液中Na⁺由钠片补充，浓度可维持；阴极区I⁻还原后可能生成或，可循环到阴极被还原为I⁻，形成循环，电解质溶液无需定期更换，B错误； C．中被还原为中的（每个得1e⁻），I⁻被氧化为（3I⁻→失去2e⁻）。根据电子守恒，2个得2e⁻，3个I⁻失2e⁻，结合Na⁺生成，反应式为，C正确； D．电解消耗电量为Q库仑时，转移电子物质的量。每个对应1个得1e⁻，故生成的物质的量为，D错误； 故答案选C。 15. 常温下，溶液中含碳微粒和含氮微粒随pH变化的分布系数如图所示。已知：①i代表含碳或含氮的不同微粒；②，；③。下列叙述错误的是 A. 曲线I表示的变化关系 B. 的电离常数 C. 当时，溶液中有 D. 点： 【答案】A 【解析】 【分析】随着pH增大，减小，减小再增大，增大，根据，，曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表；随着pH增大减小，增大，曲线1、2代表和，交点pH=9.25可求Kb(NH3·H2O)=，据此分析； 【详解】A．由分析可知，曲线II表示的变化关系，A错误； B．根据分析可知，Kb(NH3·H2O)=，B正确； C．pH=8时，，，，由图可知浓度极低，因总N=总C，故，C正确； D．c点，根据，则对应pH=10.3，，根据守恒：，可得，，，代入得，，D正确； 故选A。 二、非选择题： 16. 我国方铅矿(PbS，含少量FeS)和软锰矿(，含杂质)储量丰富，工业上常以两者为原料制备锂电池的正极材料，其工艺流程如图。 回答下列问题： （1）中Mn元素的化合价为___________。 （2）“浸取”步骤PbS转化成S和，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）加入适量铁粉的目的是___________，试剂a为NaClO，则滤渣2为___________。 （4）“沉锰”时发生反应的离子方程式为，过滤，所得滤液中溶质的一种用途为___________，若“沉锰”时氨水过量可能导致___________。 （5）“焙烧”时每处理1 t 沉淀，理论上消耗标准状况下空气约为___________L(保留两位有效数字，假设空气中氧气体积分数为)。 【答案】（1）+3.5价 （2） （3） ①. 除去过量的 ②. （4） ①. 作化肥、干燥剂、泻药等 ②. 生成沉淀，产率降低 （5） 【解析】 【分析】浸取时生成硫酸锰、硫酸铅、硫酸铝、硫酸亚铁、硫等，则滤渣1为、S、；加入适量铁粉，消耗过量的硫酸；加入试剂a，氧化硫酸亚铁，并调pH，滤渣2为、；再向滤液中加入氨水与碳酸氢钠沉锰得到碳酸锰，再加入碳酸锂和氧气焙烧，最终得到，据此解答。 【小问1详解】 中氧元素显-2价，锂元素显+1价，根据化合价代数和为0，可知锰元素化合价为+3.5价，故答案为：+3.5价； 【小问2详解】 “浸取”步骤PbS转化成S和等，根据得失电子守恒、原子守恒可得化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，加入适量铁粉的目的是出去过量的稀硫酸，加入NaClO可以将氧化为，、会与发生双水解生成、，滤渣2为、； 【小问4详解】 滤液成分为硫酸铵和硫酸钠，其中硫酸铵可作化肥，无水硫酸钠可作干燥剂，十水硫酸钠可作泻药；“沉锰”时氨水过量，则生成沉淀，降低的产率；故答案为：作化肥、干燥剂、泻药等；生成沉淀，产率降低； 【小问5详解】 “焙烧”步骤反应的化学方程式为，建立关系式，1 t 的物质的量为，，则。 17. 氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究，实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①实验室用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。 ②装置D中发生反应的离子方程式为_______。 ③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为_______。 ④上述装置M中，气球的作用是_______。 （2）用溶液吸收法处理(仅含、)。已知过程中发生的反应有：、。 ①用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气，关系如图： 用溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：_______、_______。 ②若一定体积的被的溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰 ③. ④. 4：3 ⑤. 收集尾气，防止、会污染空气 （2） ①. 50% ②. ③. 1.6 【解析】 【分析】根据实验装置分析可知，装置A中用Ca(OH)2和NH4Cl制备氨气，方程式为，B中盛放碱石灰干燥氨气，D中Cu与浓硝酸制备NO2，方程式为4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，用无水CaCl2干燥NO2，生成的两种气体进入M中发生反应，8NH3+6NO2=7N2+12H2O，上方的气球用于收集气体，据此分析解答问题。 【小问1详解】 ①用装置A加热氢氧化钙固体和氯化铵固体，制备氨气，其中发生反应的化学方程式为；装置B的作用是干燥氨气，U型管内的试剂是碱石灰； ②装置D中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，装置D中发生反应的离子方程式是； ③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，化学方程式为，因此该反应中和的物质的量之比为4：3； ④、直接排放至空气中会污染空气，故气球的作用是吸收尾气，防止污染空气； 【小问2详解】 ①根据图象分析可知，、时，氮氧化物的吸收率最高，因此用溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：、； ②若一定体积的被的溶液恰好完全吸收，，溶液质量增加19.8g，即的质量，，则x的值为1.6。 18. 催化加氢有利于实现碳的循环利用，在催化剂的作用下可发生如下反应： ①； ②； ③。 回答下列问题： （1）已知相关化学键键能如表所示： 化学键 键能 a b c d e 根据表中键能数据计算出_______(用字母表示)。 （2）已知反应③的速率方程为、，其中、分别为正、逆反应的速率常数。 ①如图所示(表示速率常数的对数，表示温度的倒数)、、、四条斜线中有两条分别表示、随的变化关系曲线，其中能表示随变化关系的是斜线_______(填图中字母)。 ②下列措施能使速率常数减小的是_______(填选项字母)。 A.减小压强 B.减小温度 C.减小的浓度 D.更换成负催化剂 （3）在恒温恒容有某催化剂的密闭容器中充入和，发生上述三个反应。该温度下反应均达平衡时，测得为、为、为，则的选择性为_______(选择性=)；反应②的平衡常数为_______(列出计算式即可)。 （4）若测得上述三个反应在不同温度下的平衡转化率和甲醇的选择性如图所示： 通过图示分析，更适合生产甲醇的温度为_______(填选项字母)。 A.400℃ B.600℃ C.800℃ D.1000℃ 高于800℃时，转化率增大的主要原因是_______。 【答案】（1）2b+3c−(3e+a+3d) （2） ①. d ②. BD （3） ①. 62.5% ②. （4） ①. A ②. 反应①和反应②为放热反应，温度高于800℃，平衡逆向移动，反应③为吸热反应，温度高于800℃平衡正向移动且程度更大 【解析】 【小问1详解】 根反应的焓变等于反应物键能和减去生成物的键能和，据表中数据可计算出； 【小问2详解】 ①反应③为吸热反应，随温度的升高，正、逆反应速率都增大，、都增大，随温度的升高平衡正向移动，增大的倍数大于增大的倍数，故能表示随变化关系的是斜线d； ②速率常数k只与活化能和温度有关，负催化剂能增大反应的活化能使速率常数减小，降温也能使速率常数减小，故选B、D项； 【小问3详解】 由反应①、②、③的化学计量数可知，消耗的二氧化碳的物质的量分别为1mol、0.4mol、0.2mol，而平衡时甲醇的物质的量为1mol，所以甲醇的选择性为； 列三段式： 所以反应②的平衡常数； 【小问4详解】 由选择性的定义可知，选择性越好，说明该物质的产率越高，由图可知400℃二氧化碳的转化率为60%、甲醇的选择性为50%，600℃二氧化碳的转化率为30%、甲醇的选择性为75%，800℃二氧化碳的转化率为20%、甲醇的选择性为60%，1000℃二氧化碳的转化率为40%、甲醇的选择性为25%，因为400℃的二氧化碳的转化率与甲醇的选择性之积最大，所以更适合生产甲醇的温度为400℃，故选A项； 反应①和反应②为放热反应，温度高于800℃，平衡逆向移动，反应③为吸热反应，温度高于800℃平衡正向移动且程度更大，所以二氧化碳的平衡转化率增大。 19. 我国的中医典籍《本草纲目》中记载“黄连，气味：(根)苦、寒、无毒。主治：心经实热”，中药黄连的有效成分为盐酸黄连素，其人工合成的路线如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）有机物A的名称为___________。 （2）A转化成B的离子方程式为___________。 （3）的反应类型为___________；有机物D中官能团名称为___________。 （4）检验反应①中反应物是否有剩余的试剂为___________，有机物F的分子式为___________。 （5）有机物W分子中含有2个氧原子，且分子量比B大14，则W满足下列条件的同分异构体有___________种。 ①属于芳香族化合物；②该物质遇显紫色；③苯环上存在三个取代基。 其中核磁共振氢谱中有5组吸收峰，峰面积之比为2:2:2:1:1的化合物的结构简式为___________。 【答案】（1）1,2-苯二酚 （2） （3） ①. 加成反应 ②. 醚键、酰胺基 （4） ①. 新制氢氧化铜或银氨溶液 ②. （5） ①. 16 ②. 、 【解析】 【分析】AB，根据B的结构，推断有机物A为，AB的反应类型为取代反应。BC，B（）与在HCl的作用下发生加成反应生成C。DE根据有机物E的结构，结合已知信息，D的结构简式为，据此解答。 【小问1详解】 根据分析可知A的结构简式为，故名称为1,2-苯二酚； 【小问2详解】 A转化为B的过程中，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 BC的反应类型为加成反应；有机物D的结构简式为，官能团名称为醚键、酰胺基； 【小问4详解】 反应物中含有醛基，可以用新制氢氧化铜或银氨溶液反应；根据有机物F的结构简式得出其分子式为； 【小问5详解】 根据条件可知，有机物W包含一个苯环、两个酚羟基、一个碳碳双键共有6种结构，或一个苯环、一个酚羟基、一个醛基、一个甲基共有10种结构，共16种；其中核磁共振氢谱中有5组吸收峰，峰面积之比为2:2:2:1:1的化合物的结构简式为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林省松原市前郭县2025届高三下学期东北地区高考名师联席命制信息卷(三) 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 天和核心舱是中国空间站的关键舱段，哈尔滨工业大学参与了天和核心舱的多个科研项目，下列有关天和核心舱的说法正确的是 A. 太阳翼伸展部件采用的碳化硅属于硅酸盐材料 B. 为了减重采用的镁合金材料属于纯净物 C. 配备了锂离子蓄电池，其充电过程能量转化为太阳能→化学能→电能 D. 为了防腐抗菌大量使用的低环境敏感性薄膜属于复合材料 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HCl分子中化学键电子云轮廓图： B. 基态Cr原子的价电子排布图： C. 次氯酸的电子式： D. 乙二酸二乙酯的键线式： 3. 下列有关试剂的配制、存放和取用，不符合要求的是 A. 氢氧化铜悬浊液、溶液、氯水需现用现配 B. 配制溶液需要用到天平、胶头滴管、玻璃棒 C. 液溴贮存于带玻璃塞的细口棕色试剂瓶中，水封放置于冷暗处 D. 某些取用后的药品如金属钠、白磷可放回原试剂瓶 4. 物质的性质决定用途。下列物质性质与用途的关系对应错误的是 选项 物质 性质 用途 A 硫酸钙 化学性质稳定 调节水泥硬化速度 B 二氧化硫 抗氧化性 葡萄酒中的添加剂 C 聚甲基丙烯酸甲酯 透光性好、易加工 车辆的风挡 D 碳化硅 硬度大 砂轮的磨料 A. A B. B C. C D. D 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇溶液变蓝： B. 硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳有沉淀生成： C. 乙烷碱性燃料电池的负极反应式： D. 已知，，，向NaCN溶液中通入少量的： 6. 煅烧黄铁矿是工业制硫酸的第一步：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应中被氧化，转移电子数目为 B. 标准状况下中含有的质子数目为 C. 中键的数目为 D. 完全溶于水，生成的离子数目为 7. 丙二酮类衍生物常用于有机发光半导体研究，其中一种有机物的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该有机物分子中有2个手性碳原子 B. 其质谱图中最大的质荷比为180 C. 其同分异构体中存在芳香烃 D. 可以使用酸性高锰酸钾溶液区分该有机物和苯乙酮 8. 蛇纹石是一种矿物资源。E、M、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大。其中，E是原子半径最小的元素，M和Y分别占地壳元素含量的第一位和第二位，基态Z原子的价层电子排布式为，X元素最外层电子数是内层电子总数的。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性： C. 和的中心原子的孤电子对数目相同 D. 最高价氧化物熔点： 9. 电炉烟尘含锌量非常高，其主要成分为ZnO，还有一些等杂质，某研究小组模拟工业回收电炉烟尘中的铜和锌，流程如下： 已知：时，。 下列说法错误的是 A. 焙烧步骤中每消耗，转化1 mol金属单质 B. 水浸后分离得到浸渣，浸渣中含 C. 从浸取液中回收铜，加入的金属单质为Zn D. 铜渣精炼铜，可以将铜渣附着于电解槽的阳极 10. 一种高温超导材料在77 K以上就能展现超导性质，具有重要的科学研究和潜在的应用价值，该晶体结构属于四方晶系，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 基态Cu原子与O原子最外层未成对电子数之比为1:2 B. 该超导材料的化学式为 C. O原子间的最近距离为 D. 该晶体一个晶胞的质量为 11. 烷烃催化脱氢生成烯烃的反应机理如图，下列说法错误的是 A. 整个过程中催化剂中B原子化合价没有发生改变 B. 干燥环境下该烷烃催化脱氢反应很难进行 C. 反应II生成烯烃的反应为氧化反应 D. 反应II中存在极性键和非极性键的断裂与形成 12. 下列依据实验操作得到的实验现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾褪色 溶液中含 B 向溶液中加入粉末 产生气体和白色沉淀 与发生了强烈双水解 C 向溶液中滴入少量含的溶液 红色变浅 更易与配位 D 向的溶液中加入少量溶液 产生大量气泡 催化的分解 A. A B. B C. C D. D 13. 如图为某药物的部分合成路线，有关说法错误的是 A. 苯的大键可以表示为，萘()中大键表示为 B. 有机物B的碳原子和氮原子中，采用杂化与杂化的原子个数比为7:2 C. 中键长由小到大的顺序为 D. 的空间结构为平面三角形 14. 是一种难溶于水，具有良好电化学性能的钠离子电池正极材料，我国科研人员利用电解法生成还原同时结合合成，取得了显著的进展，其工作原理如图，下列说法正确的是 已知：电解中转移1 mol电子所消耗的电量为96500库仑。 A. 阳极区钠片失电子被氧化，水溶液的作用是增强导电性 B. 阳极区电解质溶液不需要更换，阴极区电解质溶液需要定期更换 C. 发生的反应为 D. 电解消耗的电量为库仑，理论上合成的物质的量为 15. 常温下，溶液中含碳微粒和含氮微粒随pH变化的分布系数如图所示。已知：①i代表含碳或含氮的不同微粒；②，；③。下列叙述错误的是 A. 曲线I表示的变化关系 B. 的电离常数 C. 当时，溶液中有 D. 点： 二、非选择题： 16. 我国方铅矿(PbS，含少量FeS)和软锰矿(，含杂质)储量丰富，工业上常以两者为原料制备锂电池的正极材料，其工艺流程如图。 回答下列问题： （1）中Mn元素的化合价为___________。 （2）“浸取”步骤PbS转化成S和，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）加入适量铁粉的目的是___________，试剂a为NaClO，则滤渣2为___________。 （4）“沉锰”时发生反应的离子方程式为，过滤，所得滤液中溶质的一种用途为___________，若“沉锰”时氨水过量可能导致___________。 （5）“焙烧”时每处理1 t 沉淀，理论上消耗标准状况下空气约为___________L(保留两位有效数字，假设空气中氧气体积分数为)。 17. 氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究，实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①实验室用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。 ②装置D中发生反应的离子方程式为_______。 ③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为_______。 ④上述装置M中，气球的作用是_______。 （2）用溶液吸收法处理(仅含、)。已知过程中发生的反应有：、。 ①用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气，关系如图： 用溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：_______、_______。 ②若一定体积的被的溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。 18. 催化加氢有利于实现碳的循环利用，在催化剂的作用下可发生如下反应： ①； ②； ③。 回答下列问题： （1）已知相关化学键键能如表所示： 化学键 键能 a b c d e 根据表中键能数据计算出_______(用字母表示)。 （2）已知反应③的速率方程为、，其中、分别为正、逆反应的速率常数。 ①如图所示(表示速率常数的对数，表示温度的倒数)、、、四条斜线中有两条分别表示、随的变化关系曲线，其中能表示随变化关系的是斜线_______(填图中字母)。 ②下列措施能使速率常数减小的是_______(填选项字母)。 A.减小压强 B.减小温度 C.减小的浓度 D.更换成负催化剂 （3）在恒温恒容有某催化剂的密闭容器中充入和，发生上述三个反应。该温度下反应均达平衡时，测得为、为、为，则的选择性为_______(选择性=)；反应②的平衡常数为_______(列出计算式即可)。 （4）若测得上述三个反应在不同温度下的平衡转化率和甲醇的选择性如图所示： 通过图示分析，更适合生产甲醇的温度为_______(填选项字母)。 A.400℃ B.600℃ C.800℃ D.1000℃ 高于800℃时，转化率增大的主要原因是_______。 19. 我国的中医典籍《本草纲目》中记载“黄连，气味：(根)苦、寒、无毒。主治：心经实热”，中药黄连的有效成分为盐酸黄连素，其人工合成的路线如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）有机物A的名称为___________。 （2）A转化成B的离子方程式为___________。 （3）的反应类型为___________；有机物D中官能团名称为___________。 （4）检验反应①中反应物是否有剩余的试剂为___________，有机物F的分子式为___________。 （5）有机物W分子中含有2个氧原子，且分子量比B大14，则W满足下列条件的同分异构体有___________种。 ①属于芳香族化合物；②该物质遇显紫色；③苯环上存在三个取代基。 其中核磁共振氢谱中有5组吸收峰，峰面积之比为2:2:2:1:1的化合物的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $