福建省泉州市德化第二中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

2025年秋高二第一次阶段性检测化学试卷 考试时间：75分钟 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共20小题，共60分。 1.下列说法正确的是() A.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B.一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H>0 C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D.同温同压下，H(g)+C2(g)=2HC1(g)在光照和点燃条件下的△H相同 2.下列热化学方程式书写正确的是() A.2S02+ 50C2s0,△H=196.6kmol VO. B.4H2(g)+2O2-4HO(1)△H=-1143.2k.Jmol· C.C(s）+O2(g)=CO2(g)△H=393.5k.J D.C(s）+O2(g)=CO2(g)△H=393.5k.Jmol 3.某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3F2+,能实现该反应的原电池是() A.电极材料为铁和锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 B.电极材料都是铁，电解质溶液为Fe(VO3)2溶液 C.电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FC溶液 D.电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FCl2溶液 4.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放出热量最少的是() A.2A(1)+B(1)=2C(g)△Hi B.2A(g)+B(g)=2C(g)AH2 C.2A(g)+B(g)=2C(1)AH3 D.2A(I)+B(I=2C(U)△H 5.下列有关用惰性电极电解CuSO,溶液一段时间后的说法正确的是() A.电解过程中阳极质量不变 B.电解过程中溶液的pH不断升高 C.此时向溶液中加入适量的C2O固体可使溶液恢复到电解前的状况 D.电解后两极产生的气体体积比为2：1 6.家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是() A.4Fe(OH)2+2H20+O2 4Fe(OH) B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C.2H20+02+4e-=40H D.Fe-3e-=Fe3+ 7.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H>△H的是() A.2H2气)+O2(气=2HO气)△H12H2气)+O2气=2H2O△H2 B.S气)+O2(气=SO2(气)△H1S固)+O2气=SO2气)△H2 C.C(固)+O2气=CO2气)△H1 C周)+20，（气=C0气）△H D.H2(气+Cl2气=2HC1(气△H1 20+2c2气 =HCl气)△H 8.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确 的是（已知：氧化性Fe2+<N2+<Cu2+)() A.阳极发生还原反应，其电极反应式：N2++2=Ni B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有F2+和Zn2+ D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 9.在298K、100kPa时，己知： C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5k.Jmol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6k.mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599k.mol 则相同条件下时由C(s,石墨)和H2(g)生成1molC2H(g)反应的焓变△H4是() A.-226.7kmo-1 B.-326k.J.mol-! C.+226.7k.Jmol-1 D.+326kJ.mol-1 10.已知热化学方程式：S0,(g)+2O2(g)=S0(g)△H=-98.32k.J/mol,在容器中充入2molS0,和1mo10,充分 反应，最终放出的热量为() A.196.64k.J B.196.64k.J/mol C.<196.64k.J D.>196.64.J 11.图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是() Sn Zn Cu Fe ② ④ A.③>②>④>① B.④>②>①>③C.②>①>③>④D.④>②>③>① 第1页，共4页 12.高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为 3Zn+2K2FeO,+8HO=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述正确的是() A.放电时正极反应为：Zn-2e+2OH=Zn(O1H), B.该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极 C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO1被氧化 D.放电时正极附近溶液的碱性增强 13.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a,则该电解质可能是( A.Na2SO B.H2SO C.AgNO: D.NaOH 14.下面有关电化学的图示，完全正确的是() a 检流计 Cu Zn 精御ㄣ粗饲 盐桥成分： 含有KC 饱和溶液 的琼脂 SAS--4 CuSO ZnS0,溶液CuS0,溶液 粗铜的精炼 C让Za原电池 直流电流 电源 碳棒 碘化 铁棒 D 钾淀 思粉溶 ZnC2溶液 饱和食盐水 液 铁片镀锌 验证NaC溶液 (含酚秋)电解产物 15.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示.下列有关说法错误的是() A.d为石墨，铁片腐蚀加快 B.d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH C.d为锌块，铁片不易被腐蚀 铁片 电极d D.d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e=H2↑ 海水 第 16.下列关于图所示原电池的说法正确的是() A.当a为Cu,b为含有碳杂质的Al,c为稀硫酸时，b极上观察不到气泡产生 B.当a为石墨，b为Fe,c为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流 C.当a为Ig,b为A1,c为NaOH溶液时，根据现象可推知Al的活动性强于1g的 D.当a为石墨，b为Cu,c为FeCl3溶液时，a、b之间没有电流通过 17.关于如图所示装置的叙述正确的是() 稀HS0 甲 A.甲乙装置中的锌片都作负极 B.甲乙装置中的溶液内的H+在铜片上被还原 C.甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应 D.甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小 18.探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d均为石墨电极，电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na2SO 溶液充分润湿，进行如下实验，下列说法不正确的是() 直流电源 试纸I:0.01mol·LI NaaS(04试纸Ⅱ：1mol·L1NaS0 实验现象： 时间 试纸I 试纸Ⅱ Imin a极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝 c极附近试纸变红，d极附近试纸变蓝 红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7，蓝两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分 10min 色区约1.3cm 仍为黄色 A.Na2.SO4溶液中SO向a极和c极移动 B.a极附近试纸变红的原因是：2HO+2e一H↑+2OH 2页，共4页 C.试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移速率比OH快 D.对比试纸I和试纸Ⅱ的现象，说明电解质浓度和环境影响H+和OH的迁移 19.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Z,电解质溶液为KOH溶液，总 Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法中错误的是() A.原电池放电时，负极上发生反应的物质是☑， B.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 C.工作时，电子由Zn电极沿导线流向Ag2O电极 D.负极上发生的反应是Zn+2OH--2e=Zn(OI)2 20.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是() 充电器 碳电极 用电器 镍电极 e Ni(OH), KOH 溶液 NiO(OH) 二三 A.充电时，阴极的电极反应为Ni(OH)2+OH-e=NiO(OH)+HO B.放电时，负极的电极反应为H2-2e+2OH=2H2O C.放电时，OH移向镍电极 D.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 第IⅡ卷（非选择题） 反应为 二、填空题：本大题共1小题，共12分。 21.(1)如图1是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。在锌与稀盐酸的反应中，E一E(填“>”或“<” 或“=”) 吸收能量E 一环形玻璃搅拌棒 旧化学键断裂 温度计 反应物 ·生成物 新化学键形成 释放能量E, 碎泡沫塑料 图1 图2 (2)工业上利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H(g)=CHOH(g),已知反应中有关物质的化学 键键能数据如下表所示： 化学键 H-H C-O C=O H-O C-H E/(k.]/mol)436 343 1076 465 413 则CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H kJ.mol-1 (3)化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图2，步骤如下。 a.用量筒量取50mL0.50mol.L-1盐酸倒入图2装置的小烧杯中，测出盐酸温度。 b.用另一量筒量取50mL0.55mol.L1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。 c.将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。 ①实验中，倒入NaOH溶液的正确操作是 A.一次性快速倒入 B.分3次倒入 C,边搅拌边慢慢倒入 ②若将各含1mol溶质的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别 为Q1、Q2、Q3,则Q1、Q2、Q3的关系为一一。 ③若通过测定计算出产生的热量为1.39kJ,请写出该反应的热化学方程式： 第3页，共4页 三、简答题：本大题共2小题，共28分。 ①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀， 22.I·化学电源在生产生活中有着广泛的应用，电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态 方程式： 铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用HSO4作电解液。放电时总反应为： ②若X为锌，开关K置于M处， Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO+2H2O (1)写出放电时负极的电极反应式： (2)铅蓄电池放电时，溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。当外电路上有1mol电子通过时， 溶液中消耗HSO的物质的量为一一一。 (3)放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的正极一端生成 =。（填“Pb”或“PbO2”) Ⅱ·人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。如图表示电解饱和NC1溶液的装置，X、Y是石墨棒。实 验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液。请回答以下问题： (4)X极上的电极反应式是： (⑤)检验Y电极反应产物的方法是 (6)电解饱和NaC1溶液的离子方程式是： 9 23.钢铁很容易生锈而被腐蚀，请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题 (1)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置如图1所示.请回答： ①B电极的电极反应式是 ②镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是 CuSO,溶液 图1 (2)利用图2装置可以模拟铁的电化学防护 海水 图2 第4页，共4页 开关K应置于 处，假设海水中只有C溶质，写出此时总离子反应 该电化学防护法称为 写出铁电极处的电极反应式：