高一化学上学期期中模拟卷 (鲁科版)

2025-2026学年高一上学期期中模拟卷 一、单项选择题：共15题，每题2分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B B C D B C B A D D A B B C 二、非选择题：共4题，共55分。 16．（17分） (1)B（1分） (2)D（2分） (3)166.46（3分） (4) Cl2+ H2OHCl+HClO 不正确（6分） (5)AB（7分） (6) 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 苍白色（10分） (7) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO（14分） (8) 蒸发 C AD（17分） 17．（11分） (1) （2分） (2)（5分） (3)（6分） (4)、（10分） (5)蒸发结晶（11分） 18．（12分） (1) 48.9mL D（2分） (2)a（3分） (3)（5分） (4)（6分） (5)ac（7分） (6)（9分） (7)由于过量，和反应物(混合溶液)反应生成硫酸钠，因此检验发现制备的中含有（11分） (8)15（12分） 19． （15分） (1) 饱和溶液 （5分） (2) （7分） (3) （11分） (4)取待测样品少许于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，然后加入足量硝酸酸化，再滴入几滴溶液，若溶液变浑浊或有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl；反之则无（13分） (5)B（14分） (6)AC（15分） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……………………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 2025-2026学年高一上学期期中模拟卷 化 学 考试时间：75分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版第1-2章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．化学是一门具有创造性的科学。下列事实不能直接体现这一说法的是 A．水力发电 B．青蒿素的发现与合成 C．新型材料的制造 D．“21世纪的金属”——钛的冶炼 2．氯单质及部分化合物的“价类”关系如图所示，下列说法正确的是 A．d、e直接混合可制备b B．b可同时转化为a、c C．a、b与足量反应产物都是 D．d与a混合常用于环境消毒 3．用如图所示实验装置进行对应的实验探究，其中装置与应用对应正确的是 A．用装置甲制备胶体 B．用装置乙制取少量 C．用装置丙配制溶液 D．装置丁制取少量氧气并可以控制反应停止 4．某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是 A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C．导水管出水口应低于玻璃管中的液面，有利于水喷出 D．打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 5．下列物质间的转化，要加入还原剂才能实现的是 A．Na2O2→O2 B． C．Cl2→NaClO D． 6．向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH随时间变化的关系如图1、2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，二者基本重合。下列说法正确的是 A．图1表示的是溶液中滴加稀盐酸 B．C点的溶质为、 C．由图可知，实验中所用碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱 D．实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的分子数约为 B．1mol白磷固体所含共价键数目为 C．晶体所含离子的微粒数为 D．标况下，22.4L氯气溶于水，转移电子数为 8．下列有关叙述正确的是 A．现有CO、、、三种气体，它们都含有，则三种气体的物质的量之比为 B．同温同压下，同体积、同密度的和，两种气体的分子数一定相等 C．和中含有的碳原子数一定相等 D．配制的NaOH溶液，用分析天平称取NaOH固体1.80g 9．室温时向100mL碘水滴加的溶液，发生下列反应：，消耗了溶液，计算原饱和溶液中I2的物质的量浓度 A． B． C． D． 10．某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A．对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好 B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C．实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于 D．对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同 11．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A．X可以是K2CO3 B．③和④属于同种基本反应类型 C．与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D．若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 12．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O B．向氯化钙溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．工业制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．硫酸氢钠在溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++ 13．某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，且所含各微粒的浓度相等，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀I；另取100mL溶液X，逐滴滴加的溶液，生成沉淀II的质量与加入溶液的体积关系如图。下列说法错误的是 A．溶液X中一定不含有、、 B． C． D．溶液X中 14．是精细磷化工产品。和过量的可制备： ① ② 下列推断正确的是 A．属于正盐，则是二元酸 B．反应①中，每生成1mol 分子转移3mol电子 C．反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为3：1 D．具有强还原性，在空气中可能被还原成磷酸() 15．某溶液中有、、、四种阴离子各。现通入，则通入的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(已知：离子还原性) A． B． C． D． 第II卷（非选择题 共55分） 16．（17分）实验室制备氯气并进行性质检验。 (1)下列装置(“→”表示气流方向)能达到相对应的实验目的的是 。 A．制备 B．净化 C．收集 D．尾气处理 (2)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化： 关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是___________。 A．HCl、HClO、Cl2 B．H+、ClO-、Cl- C．HCl、ClO-、Cl- D．H+、HClO、Cl2 (3)实验室中将1.74g MnO2与 100 mL 12 mol·L-1的过量浓盐酸完全反应(假设 HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成 g沉淀。 (4)将氯气通入水中可以得到新制氯水，写出化学反应方程式 。若某实验小组用pH 试纸测定饱和新制氯水的 pH，请分析评价该做法是否正确： (填“正确”或“不正确”)。 (5)氯水在久置过程中，HClO 发生了分解反应，下列物理量会增大是 。 A．氧气的体积分数    B．氯离子的浓度     C．氯水的 pH (6)工业通过电解饱和食盐水制备氯气。 ①写出化学反应方程式 。 ②氯气在氢气中剧烈燃烧，火焰呈 色； (7)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉。 ①制备漂白粉的化学方程式是 。 ②漂白粉需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分与空气中的CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为 。 (8)回答下列问题： ①利用海水得到粗盐的方法是 结晶法(填“降温”或“蒸发”)。后续的提纯实验部分操作如图所示，其中错误的是 。 A．取一定量的粗盐 B．溶解 C．过量 D．蒸发 ②未精制的食盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。可以通过如下操作除去：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为 。 A．③①②⑤④     B．②①③⑤④     C．③②①④⑤      D．③②①⑤④ 17．（11分）I．实验室存在甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，其分别由、、、、、、、中不同的阴、阳离子中的各一种组成，已知： ①甲溶液中； ②向乙溶液中滴入甲溶液有白色沉淀生成； ③向丙溶液中滴入甲溶液产生无色气泡。 (1)乙是 ，丁是 (填化学式)。 (2)写出甲乙两溶液混合时发生反应的离子反应方程式 。 II．粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 请回答下列问题： (3)步骤③中，若b为溶液，则c为 。 (4)加盐酸调溶液pH的目的是 。(用离子方程式表示) (5)步骤⑥操作名称是 。 18．（12分）亚氯酸钠是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠为原料制备粗品的工艺流程如图所示：按要求作答。 已知：①纯易分解爆炸，空气中的体积分数在以下比较安全；为强酸；②在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；③含水受热易分解。 (1)“酸溶”步骤需溶液，若由浓溶液配制，则需用量筒量取浓溶液的体积为 ，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有 (填字母)。 A．用量筒量取溶液时，仰视量筒的刻度线 B．用量筒量取溶液后未洗涤量筒 C．溶解时未冷却至室温就把硫酸转移至容量瓶中 D．定容时仰视容量瓶刻度线 (2)试剂A可以选择 (填字母序号)。 a.     b.浓硝酸      c.       d. (3)反应Ⅱ的化学反应方程式为 。 (4)整个历程中氧化性最强的物质为 。 (5)下列关于上述流程的说法中，合理的是 (填字母序号)。 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气   反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是 反应Ⅱ中应过量   溶解步骤可用盐酸代替硫酸 (6)二氧化氯泡腾片(有效成分为和)也是一种用途广泛的消毒用品，将1片(规格为/片)二氧化氯泡腾片溶于水中，得到溶液，请写出相应的离子反应方程式： 。 (7)检验发现制备的中含有，出现这种杂质的可能原因是 。 (8)是一种黄绿色的气体。铬的一种固体氧化物与固体在高温条件下反应，只生成和铬酸钾固体三种产物。若该反应中转移电子，生成气体共 。 19．（15分）Ⅰ．钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。 (1)是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证与反应时需要与水接触。 a、其中②中试剂为 ，⑤中发生的主要反应化学方程式为 。 b、实验过程中，关闭 ，打开 ，带火星的木条复燃，证实与反应时需要与水接触。 Ⅱ．纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示： 资料： ⅰ．沉淀池中的反应为 ⅱ．溶解度 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 (2)生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为 ，上述流程中X物质的化学式 。 (3)请写出的电离方程式： ；请写出煅烧炉中发生反应的化学反应方程式： 。 (4)请设计实验检验产品中是否含有NaCl： 。 (5)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。 A． B． C． D． (6)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小 B．滤液中主要含有NaCl、和 C．使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环A D．副产品做氮肥可以与草木灰混用以增强肥效 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一上学期期中模拟卷 化 学 考试时间：75分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁教版第1-2章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．化学是一门具有创造性的科学。下列事实不能直接体现这一说法的是 A．水力发电 B．青蒿素的发现与合成 C．新型材料的制造 D．“21世纪的金属”——钛的冶炼 2．氯单质及部分化合物的“价类”关系如图所示，下列说法正确的是 A．d、e直接混合可制备b B．b可同时转化为a、c C．a、b与足量反应产物都是 D．d与a混合常用于环境消毒 3．用如图所示实验装置进行对应的实验探究，其中装置与应用对应正确的是 A．用装置甲制备胶体 B．用装置乙制取少量 C．用装置丙配制溶液 D．装置丁制取少量氧气并可以控制反应停止 4．某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是 A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C．导水管出水口应低于玻璃管中的液面，有利于水喷出 D．打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 5．下列物质间的转化，要加入还原剂才能实现的是 A．Na2O2→O2 B． C．Cl2→NaClO D． 6．向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH随时间变化的关系如图1、2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，二者基本重合。下列说法正确的是 A．图1表示的是溶液中滴加稀盐酸 B．C点的溶质为、 C．由图可知，实验中所用碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱 D．实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的分子数约为 B．1mol白磷固体所含共价键数目为 C．晶体所含离子的微粒数为 D．标况下，22.4L氯气溶于水，转移电子数为 8．下列有关叙述正确的是 A．现有CO、、、三种气体，它们都含有，则三种气体的物质的量之比为 B．同温同压下，同体积、同密度的和，两种气体的分子数一定相等 C．和中含有的碳原子数一定相等 D．配制的NaOH溶液，用分析天平称取NaOH固体1.80g 9．室温时向100mL碘水滴加的溶液，发生下列反应：，消耗了溶液，计算原饱和溶液中I2的物质的量浓度 A． B． C． D． 10．某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A．对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好 B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C．实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于 D．对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同 11．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A．X可以是K2CO3 B．③和④属于同种基本反应类型 C．与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D．若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 12．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O B．向氯化钙溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．工业制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．硫酸氢钠在溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++ 13．某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，且所含各微粒的浓度相等，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀I；另取100mL溶液X，逐滴滴加的溶液，生成沉淀II的质量与加入溶液的体积关系如图。下列说法错误的是 A．溶液X中一定不含有、、 B． C． D．溶液X中 14．是精细磷化工产品。和过量的可制备： ① ② 下列推断正确的是 A．属于正盐，则是二元酸 B．反应①中，每生成1mol 分子转移3mol电子 C．反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为3：1 D．具有强还原性，在空气中可能被还原成磷酸() 15．某溶液中有、、、四种阴离子各。现通入，则通入的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(已知：离子还原性) A． B． C． D． 第II卷（非选择题 共55分） 16．（17分）实验室制备氯气并进行性质检验。 (1)下列装置(“→”表示气流方向)能达到相对应的实验目的的是 。 A．制备 B．净化 C．收集 D．尾气处理 (2)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化： 关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是___________。 A．HCl、HClO、Cl2 B．H+、ClO-、Cl- C．HCl、ClO-、Cl- D．H+、HClO、Cl2 (3)实验室中将1.74g MnO2与 100 mL 12 mol·L-1的过量浓盐酸完全反应(假设 HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成 g沉淀。 (4)将氯气通入水中可以得到新制氯水，写出化学反应方程式 。若某实验小组用pH 试纸测定饱和新制氯水的 pH，请分析评价该做法是否正确： (填“正确”或“不正确”)。 (5)氯水在久置过程中，HClO 发生了分解反应，下列物理量会增大是 。 A．氧气的体积分数    B．氯离子的浓度     C．氯水的 pH (6)工业通过电解饱和食盐水制备氯气。 ①写出化学反应方程式 。 ②氯气在氢气中剧烈燃烧，火焰呈 色； (7)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉。 ①制备漂白粉的化学方程式是 。 ②漂白粉需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分与空气中的CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为 。 (8)回答下列问题： ①利用海水得到粗盐的方法是 结晶法(填“降温”或“蒸发”)。后续的提纯实验部分操作如图所示，其中错误的是 。 A．取一定量的粗盐 B．溶解 C．过量 D．蒸发 ②未精制的食盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。可以通过如下操作除去：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为 。 A．③①②⑤④     B．②①③⑤④     C．③②①④⑤      D．③②①⑤④ 17．（11分）I．实验室存在甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，其分别由、、、、、、、中不同的阴、阳离子中的各一种组成，已知： ①甲溶液中； ②向乙溶液中滴入甲溶液有白色沉淀生成； ③向丙溶液中滴入甲溶液产生无色气泡。 (1)乙是 ，丁是 (填化学式)。 (2)写出甲乙两溶液混合时发生反应的离子反应方程式 。 II．粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 请回答下列问题： (3)步骤③中，若b为溶液，则c为 。 (4)加盐酸调溶液pH的目的是 。(用离子方程式表示) (5)步骤⑥操作名称是 。 18．（12分）亚氯酸钠是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠为原料制备粗品的工艺流程如图所示：按要求作答。 已知：①纯易分解爆炸，空气中的体积分数在以下比较安全；为强酸；②在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；③含水受热易分解。 (1)“酸溶”步骤需溶液，若由浓溶液配制，则需用量筒量取浓溶液的体积为 ，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有 (填字母)。 A．用量筒量取溶液时，仰视量筒的刻度线 B．用量筒量取溶液后未洗涤量筒 C．溶解时未冷却至室温就把硫酸转移至容量瓶中 D．定容时仰视容量瓶刻度线 (2)试剂A可以选择 (填字母序号)。 a.     b.浓硝酸      c.       d. (3)反应Ⅱ的化学反应方程式为 。 (4)整个历程中氧化性最强的物质为 。 (5)下列关于上述流程的说法中，合理的是 (填字母序号)。 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气   反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是 反应Ⅱ中应过量   溶解步骤可用盐酸代替硫酸 (6)二氧化氯泡腾片(有效成分为和)也是一种用途广泛的消毒用品，将1片(规格为/片)二氧化氯泡腾片溶于水中，得到溶液，请写出相应的离子反应方程式： 。 (7)检验发现制备的中含有，出现这种杂质的可能原因是 。 (8)是一种黄绿色的气体。铬的一种固体氧化物与固体在高温条件下反应，只生成和铬酸钾固体三种产物。若该反应中转移电子，生成气体共 。 19．（15分）Ⅰ．钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。 (1)是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证与反应时需要与水接触。 a、其中②中试剂为 ，⑤中发生的主要反应化学方程式为 。 b、实验过程中，关闭 ，打开 ，带火星的木条复燃，证实与反应时需要与水接触。 Ⅱ．纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示： 资料： ⅰ．沉淀池中的反应为 ⅱ．溶解度 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 (2)生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为 ，上述流程中X物质的化学式 。 (3)请写出的电离方程式： ；请写出煅烧炉中发生反应的化学反应方程式： 。 (4)请设计实验检验产品中是否含有NaCl： 。 (5)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。 A． B． C． D． (6)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小 B．滤液中主要含有NaCl、和 C．使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环A D．副产品做氮肥可以与草木灰混用以增强肥效 / / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一上学期期中模拟卷 化 学 考试时间：75分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁教版第1-2章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．化学是一门具有创造性的科学。下列事实不能直接体现这一说法的是 A．水力发电 B．青蒿素的发现与合成 C．新型材料的制造 D．“21世纪的金属”——钛的冶炼 【答案】A 【详解】A．水利发电是利用势能转化为电能的过程，能量转化过程中无新物质生成，与化学的创造性无关，故A符合题意； B．青蒿素的发现与合成的过程中有新物质生成，与化学的创造性有关，故B不符合题意； C．新型材料的制造的过程中有新物质生成，与化学的创造性有关，故C不符合题意； D．钛的冶炼的过程中有新物质生成，与化学的创造性有关，故D不符合题意； 故选A。 2．氯单质及部分化合物的“价类”关系如图所示，下列说法正确的是 A．d、e直接混合可制备b B．b可同时转化为a、c C．a、b与足量反应产物都是 D．d与a混合常用于环境消毒 【答案】B 【详解】A．d、e直接混合不可制备b，需要酸性条件，离子方程为，A错误； B．氯气与水反应生成HCl和HClO，方程式为，b可同时转化为a、c，B正确； C．HCl与足量反应产物都是，与足量反应产物都是，C错误； D．d与a混合生成氯气，离子方程式为，有毒污染空气，D错误； 故选B。 3．用如图所示实验装置进行对应的实验探究，其中装置与应用对应正确的是 A．用装置甲制备胶体 B．用装置乙制取少量 C．用装置丙配制溶液 D．装置丁制取少量氧气并可以控制反应停止 【答案】B 【详解】A．氢氧化铁胶体制备应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中煮沸至红褐色，滴入NaOH中会生成沉淀，A错误； B．与浓盐酸制氯气用固体和液体不加热的装置，化学方程式为，B正确； C．不能在容量瓶里溶解NaOH固体，C错误； D．Na2O2固体为粉末状，不容易聚集在多孔隔板上，不能控制反应的随时发生和停止，D错误； 故选B。 4．某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是 A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C．导水管出水口应低于玻璃管中的液面，有利于水喷出 D．打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 【答案】C 【详解】A．密度：水＞钠＞煤油，钠在煤油中会向下沉，钠与水接触时，反应生成氢气，反应较剧烈，会推动钠向上浮，所以钠会在水与煤油的交界面上下跳动，A正确； B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，酚酞遇碱变红，滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质()生成，B正确； C．由于水与钠反应剧烈，且有气体产生，导水管出水口应高于玻璃管中的液面，若低于玻璃管中的液面，含有碱性物质()的水会喷出，不利于实验安全，C错误； D．金属钠与水反应生成氢气，打开活塞a，导管口会有氢气流出，将燃着的火柴放在导管口，火焰呈淡蓝色，可检验生产的气体，D正确； 故选C。 5．下列物质间的转化，要加入还原剂才能实现的是 A．Na2O2→O2 B． C．Cl2→NaClO D． 【答案】D 【详解】A．和水反应生成NaOH和O2，该过程中既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原剂，A不选； B．和Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3，该过程中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，不需要加入还原剂才能实现，B不选； C．Cl2和氢氧化钠溶液反应生成NaClO，该过程中Cl2既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原剂，C不选； D．过程中Fe元素化合价下降，Fe2O3被还原，需要加入还原剂才能实现，D选； 故选D。 6．向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH随时间变化的关系如图1、2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，二者基本重合。下列说法正确的是 A．图1表示的是溶液中滴加稀盐酸 B．C点的溶质为、 C．由图可知，实验中所用碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱 D．实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多 【答案】B 【详解】A．根据分析可知，图1为 NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，A错误； B．碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，C点的溶质为NaHCO3、NaCl，B正确； C．由图可知，实验中所用碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强，C错误； D．由图可知，实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，碳酸钠溶液消耗的盐酸多，D错误； 故选B。 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的分子数约为 B．1mol白磷固体所含共价键数目为 C．晶体所含离子的微粒数为 D．标况下，22.4L氯气溶于水，转移电子数为 【答案】C 【详解】A．标准状况下，为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．1个分子含6个P-P键，1mol含6NA共价键，B错误； C．78g Na2O2（为1mol）含2mol Na⁺和1mol过氧根离子，总离子数为3NA，C正确； D．Cl2溶于水仅部分反应，转移电子数远小于1NA，D错误； 故选C。 8．下列有关叙述正确的是 A．现有CO、、、三种气体，它们都含有，则三种气体的物质的量之比为 B．同温同压下，同体积、同密度的和，两种气体的分子数一定相等 C．和中含有的碳原子数一定相等 D．配制的NaOH溶液，用分析天平称取NaOH固体1.80g 【答案】B 【详解】A．CO、CO2、O3分别含有1molO时，物质的量为1mol、0.5mol、1/3mol，比值为6:3:2，而非3:2:1，A错误； B．同温同压下，同体积、同密度的C2H4和N2质量相等，且摩尔质量均为28g/mol，物质的量相同，分子数相等，B正确； C．28gCO为1mol（含1molC），但22.4LCO未指明标准状况，无法确定物质的量，C错误； D．配制450mL溶液需用500mL容量瓶，需NaOH质量0.05mol×40g/mol=2.0g，而非1.80g，D错误； 故选B。 9．室温时向100mL碘水滴加的溶液，发生下列反应：，消耗了溶液，计算原饱和溶液中I2的物质的量浓度 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据反应式，I2与的物质的量比为1:2，消耗硫代硫酸钠的物质的量为0.625mol/L×0.04L=0.025mol，对应I2的物质的量为=0.0125mol，原溶液体积为0.1L，浓度为=0.125mol/L，故选A。 10．某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A．对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好 B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C．实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于 D．对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同 【答案】D 【详解】A．对比实验可知，用FeCl3饱和溶液制备的Fe(OH)3胶体冷却后能够稳定存在，而用饱和Fe2(SO4)3制备的Fe(OH)3胶体冷却后不能够稳定存在，又转化为Fe3+，故制备Fe(OH)3胶体选用饱和FeCl3溶液效果更好，A正确； B．实验1产生氢氧化铁胶体，持续加热会导致胶体聚沉，观察到红褐色沉淀，B正确； C．分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1-100nm的为胶体，胶体微粒的大小决定了它可以产生丁达尔效应，C正确； D．氯化铁和硫酸铁饱和溶液在相同条件下的浓度不同，因此两种饱和溶液中硫酸根离子不同，铁离子也不同，不能得出该结论，D错误； 故选D。 11．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A．X可以是K2CO3 B．③和④属于同种基本反应类型 C．与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D．若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 【答案】D 【详解】A．由分析可知，反应③为氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钾是可溶性碳酸盐，则X可以是碳酸钾，故A正确； B．由分析可知，反应③和反应④基本反应类型相同，都是复分解反应，故B正确； C．由图可知，方案乙只需两步就能完成碳酸钙的制备，且无需加热，而方案甲需要三步才能制得碳酸钙，且反应①需要高温，所以与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点，故C正确； D．若每一步均完全转化，则由质量守恒定律可知，反应相同质量的石灰石时，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，故D错误； 故选D。 12．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O B．向氯化钙溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．工业制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．硫酸氢钠在溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++ 【答案】A 【详解】A．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确； B．由于酸性：HCl>H2CO3，向CaCl2溶液中通入CO2气体，不能发生该反应，不然将违背以强酸制弱酸原理，B错误； C．在工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，石灰乳不能拆分，正确的离子方程式应为，C错误； D．硫酸氢钠在溶液中电离产生Na+、H+、，正确的电离方程式应为：NaHSO4=Na++H++，D错误； 故选A。 13．某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，且所含各微粒的浓度相等，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀I；另取100mL溶液X，逐滴滴加的溶液，生成沉淀II的质量与加入溶液的体积关系如图。下列说法错误的是 A．溶液X中一定不含有、、 B． C． D．溶液X中 【答案】B 【详解】A．由分析可知，溶液X中一定不含有、、，A正确； B．由分析可知，，B错误； C．由分析可知，，C正确； D．由分析可知，，溶液体积为100mL，则，D正确； 故选B。 14．是精细磷化工产品。和过量的可制备： ① ② 下列推断正确的是 A．属于正盐，则是二元酸 B．反应①中，每生成1mol 分子转移3mol电子 C．反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为3：1 D．具有强还原性，在空气中可能被还原成磷酸() 【答案】B 【详解】A．属于正盐，则是一元酸，A错误； B．根据分析和反应①可知，当发生反应时，转移，生成，则生成1mol 分子转移3mol电子，B正确； C．根据分析数据可知，氧化剂与还原剂的质量之比为，C错误； D．由转化为，P元素化合价由价升高到价，是被氧化，D错误； 故答案为：B。 15．某溶液中有、、、四种阴离子各。现通入，则通入的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(已知：离子还原性) A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．由可知，完全反应需要消耗氯气，标准状况下的的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，图象中氯气的体积不符合，故A错误； B．完全反应后，才发生，完全反应需要消耗氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，完全反应消耗氯气，故完全反应时氯气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，图象中氯气的体积不符合，故B错误； C．完全反应需要消耗氯气，完全反应消耗氯气，完全反应需要消耗氯气，故开始反应Br-时的氯气的体积为：0.25mol×22.4L/mol=5.60L，由可知，完全反应需要消耗氯气，故完全反应时氯气的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，图象中氯气的体积符合，故C正确； D．完全反应需要消耗氯气，完全反应消耗氯气，故开始反应I-时的氯气的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，由可知，完全反应需要消耗氯气，故完全反应时氯气的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，图象中氯气的体积不符合，故D错误； 答案选C。 第II卷（非选择题 共55分） 16．（17分）实验室制备氯气并进行性质检验。 (1)下列装置(“→”表示气流方向)能达到相对应的实验目的的是 。 A．制备 B．净化 C．收集 D．尾气处理 (2)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化： 关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是___________。 A．HCl、HClO、Cl2 B．H+、ClO-、Cl- C．HCl、ClO-、Cl- D．H+、HClO、Cl2 (3)实验室中将1.74g MnO2与 100 mL 12 mol·L-1的过量浓盐酸完全反应(假设 HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成 g沉淀。 (4)将氯气通入水中可以得到新制氯水，写出化学反应方程式 。若某实验小组用pH 试纸测定饱和新制氯水的 pH，请分析评价该做法是否正确： (填“正确”或“不正确”)。 (5)氯水在久置过程中，HClO 发生了分解反应，下列物理量会增大是 。 A．氧气的体积分数    B．氯离子的浓度     C．氯水的 pH (6)工业通过电解饱和食盐水制备氯气。 ①写出化学反应方程式 。 ②氯气在氢气中剧烈燃烧，火焰呈 色； (7)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉。 ①制备漂白粉的化学方程式是 。 ②漂白粉需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分与空气中的CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为 。 (8)回答下列问题： ①利用海水得到粗盐的方法是 结晶法(填“降温”或“蒸发”)。后续的提纯实验部分操作如图所示，其中错误的是 。 A．取一定量的粗盐 B．溶解 C．过量 D．蒸发 ②未精制的食盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。可以通过如下操作除去：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为 。 A．③①②⑤④     B．②①③⑤④     C．③②①④⑤      D．③②①⑤④ 【答案】(1)B（1分） (2)D（2分） (3)166.46（3分） (4) Cl2+ H2OHCl+HClO 不正确（6分） (5)AB（7分） (6) 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 苍白色（10分） (7) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO（14分） (8) 蒸发 C AD（17分） 【详解】（1）A中缺少加热装置；B中饱和食盐水除去HCl、经过浓硫酸干燥氯气，正确；C中氯气应该长进短出；D中应该使用碱液吸收尾气；故选B； （2）氯气持续通入紫色石蕊试液中，氯气和水生成HCl使得溶液显酸性，石蕊试液变红色，生成HClO具有漂白性，使得溶液褪色，过量氯气分子使得溶液显黄绿色，故选D。 （3）1.74 g MnO2(为0.02 mol)与 100 mL 12 mol·L-1的过量浓盐酸(为1.2 mol HCl)完全反应(假设 HCl无挥发)，结合反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O，反应生成0.02 mol氯气，反应后溶液中氯离子为1.2 mol-0.02 mol×2=1.16 mol，在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，1.16 mol氯化银，生成166.46 g沉淀。 （4）氯气通入水中可以得到新制氯水，氯气和水部分反应生成HCl和HClO，化学反应方程式Cl2+H2OHCl+HClO。新制氯水会将pH试纸漂白，无法读出准确的pH值，故不正确。 （5）氯水在久置过程中，HClO 发生了分解反应生成强酸HCl和氧气，则氯离子浓度、氢离子浓度、氧气体积分数均增大，pH减小，故选AB。 （6）①电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气，化学反应方程式：；②氯气在氢气中剧烈燃烧：，火焰呈苍白色。 （7）①工业上用石灰乳和氯气反应生产漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②漂白粉有效成分次氯酸钙与空气中CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸，同时生成碳酸钙，化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO。 （8）粗盐精制流程为：加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子，故碳酸钠必需在氯化钡溶液之后加入；过滤分离出滤液，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，得到氯化钠溶液；①氯化钠溶解度受温度影响较小，利用海水得到粗盐的方法是蒸发结晶。后续的提纯实验部分操作如图所示，其中错误的是C，过滤过程中需要使用玻璃棒引流、且漏斗下端要紧贴烧杯内壁；②由分析，正确的操作顺序为③①②⑤④或③②①⑤④。 17．（11分）I．实验室存在甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，其分别由、、、、、、、中不同的阴、阳离子中的各一种组成，已知： ①甲溶液中； ②向乙溶液中滴入甲溶液有白色沉淀生成； ③向丙溶液中滴入甲溶液产生无色气泡。 (1)乙是 ，丁是 (填化学式)。 (2)写出甲乙两溶液混合时发生反应的离子反应方程式 。 II．粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 请回答下列问题： (3)步骤③中，若b为溶液，则c为 。 (4)加盐酸调溶液pH的目的是 。(用离子方程式表示) (5)步骤⑥操作名称是 。 【答案】(1) （2分） (2)（5分） (3)（6分） (4)、（10分） (5)蒸发结晶（11分） 【详解】（1）由分析可知，乙是、丁是； （2）甲为H2SO4、乙是，两种溶液混合时生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：； （3）由分析可知，溶液一定要在溶液之后加入，故若b为溶液，则c为； （4）加入盐酸的目的是除去食盐水中过量的Na2CO3、NaOH，离子方程式为：、； （5）步骤⑥是从溶液到粗盐，需要蒸发结晶。 18．（12分）亚氯酸钠是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠为原料制备粗品的工艺流程如图所示：按要求作答。 已知：①纯易分解爆炸，空气中的体积分数在以下比较安全；为强酸；②在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；③含水受热易分解。 (1)“酸溶”步骤需溶液，若由浓溶液配制，则需用量筒量取浓溶液的体积为 ，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有 (填字母)。 A．用量筒量取溶液时，仰视量筒的刻度线 B．用量筒量取溶液后未洗涤量筒 C．溶解时未冷却至室温就把硫酸转移至容量瓶中 D．定容时仰视容量瓶刻度线 (2)试剂A可以选择 (填字母序号)。 a.     b.浓硝酸      c.       d. (3)反应Ⅱ的化学反应方程式为 。 (4)整个历程中氧化性最强的物质为 。 (5)下列关于上述流程的说法中，合理的是 (填字母序号)。 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气   反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是 反应Ⅱ中应过量   溶解步骤可用盐酸代替硫酸 (6)二氧化氯泡腾片(有效成分为和)也是一种用途广泛的消毒用品，将1片(规格为/片)二氧化氯泡腾片溶于水中，得到溶液，请写出相应的离子反应方程式： 。 (7)检验发现制备的中含有，出现这种杂质的可能原因是 。 (8)是一种黄绿色的气体。铬的一种固体氧化物与固体在高温条件下反应，只生成和铬酸钾固体三种产物。若该反应中转移电子，生成气体共 。 【答案】(1) 48.9mL D（2分） (2)a（3分） (3)（5分） (4)（6分） (5)ac（7分） (6)（9分） (7)由于过量，和反应物(混合溶液)反应生成硫酸钠，因此检验发现制备的中含有（11分） (8)15（12分） 【详解】（1）根据容量瓶的容积，应配制100mL稀溶液，稀释前后硫酸物质的量不变，故； A．用量筒量取18.4mol/LH2SO4溶液时，仰视量筒的刻度线，浓硫酸体积偏大，导致硫酸物质的量偏大，最终稀硫酸浓度偏高，A不符合题意； B．用量筒量取18.4mol/LH2SO4溶液后未洗涤量筒，量筒的制作考虑了误差，故是正常操作，对稀硫酸浓度无影响，B不符合题意； C．溶解时未冷却至室温就把硫酸转移至容量瓶中，进行定容后溶液体积偏小，浓度偏大，C不符合题意； D．在容量瓶中定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积变大，则浓度偏低，D符合题意； 答案选D； （2）由分析可知，试剂A应具有还原性，所给的物质中二氧化硫具有还原性，故答案选a； （3）反应Ⅱ为ClO2、H2O2反应生成，为氧化还原反应，反应的化学方程式为； （4）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应Ⅰ中的氧化性大于ClO2，反应Ⅱ中ClO2的氧化性大于，故整个历程中氧化性最强的物质为； （5）a．根据信息，纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全，所以要持续通过量的空气，a正确； b．因NaClO3被还原成ClO2，所以反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分不是NaCl，b错误； c．NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解，所以反应Ⅱ中碱要过量，c正确； d．若用盐酸代替硫酸，会与盐酸反应生成氯气，消耗原料，降低产率，且得到的二氧化氯气体不纯，d错误；故选ac； （6）二氧化氯泡腾片(有效成分为和)溶于水中，得到溶液，在酸性条件下发生歧化反应生成和，离子反应方程式为：； （7）检验发现制备的中含有，出现这种杂质的可能原因是：由于过量，和反应物(NaOH、H2O2混合溶液)反应生成硫酸钠，因此检验发现制备的中含有； （8）与固体在高温条件下反应，只生成和铬酸钾固体三种产物，反应中铬化合价由+3价变为+6，中部分氯化合价由+5变为+4、部分由+5变为0，结合得失电子守恒、质量守恒可知，反应为，电子转移为，则反应中转移24mol电子，生成气体共15mol。 19．（15分）Ⅰ．钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。 (1)是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证与反应时需要与水接触。 a、其中②中试剂为 ，⑤中发生的主要反应化学方程式为 。 b、实验过程中，关闭 ，打开 ，带火星的木条复燃，证实与反应时需要与水接触。 Ⅱ．纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示： 资料： ⅰ．沉淀池中的反应为 ⅱ．溶解度 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 (2)生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为 ，上述流程中X物质的化学式 。 (3)请写出的电离方程式： ；请写出煅烧炉中发生反应的化学反应方程式： 。 (4)请设计实验检验产品中是否含有NaCl： 。 (5)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。 A． B． C． D． (6)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小 B．滤液中主要含有NaCl、和 C．使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环A D．副产品做氮肥可以与草木灰混用以增强肥效 【答案】(1) 饱和溶液 （5分） (2) （7分） (3) （11分） (4)取待测样品少许于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，然后加入足量硝酸酸化，再滴入几滴溶液，若溶液变浑浊或有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl；反之则无（13分） (5)B（14分） (6)AC（15分） 【详解】（1）a．其中②中试剂为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳气体中的氯化氢，⑤中发生的主要反应化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； b．实验过程中，关闭K2、打开K1，生成的CO2未被干燥，带火星的木条复燃，证实CO2与Na2O2反应时需要与水接触； （2）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，氨气极易溶于水，二氧化碳溶解度不大，先通入的气体为NH3，再通入CO2，煅烧炉中发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，X为二氧化碳可循环使用； （3）NH4Cl的电离方程式：NH4Cl=NH+Cl-，煅烧炉中发生反应的化学反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； （4）实验检验产品Na2CO3中是否含有NaCl的过程和现象为：取待测样品少许于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，然后加入足量硝酸酸化，再滴入几滴AgNO3溶液，若溶液变浑浊或有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl；反之则无； （5）由流程图可知，实验室模拟“侯氏制碱法”，未涉及的操作是蒸发结晶，故答案为：B； （6）A．沉淀池中发生反应：H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，有NaHCO3析出，因为该条件下NaHCO3的溶解度最小，故A正确； B．滤液中主要含有NaCl、NaHCO3和NH4Cl，故B错误； C．使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，图中转化关系可知，主要是设计了循环A，故C正确； D．副产品NH4Cl做氮肥，不能与草木灰(显碱性)混用，二者混合发生双水解反应，肥效减小，故D错误； 故答案为：AC。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $