第3章 水溶液中的离子反应与平衡（单元测试）化学沪科版2020选择性必修1

2025-2026学年高二化学单元检测卷（沪科版2020选择性必修1） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 1． 水的电离和溶液的酸碱性 1．NaHSO4溶液中浓度最大的离子为 A．Na+ B．SO C．H+ D．OH- 【答案】C 【解析】NaHSO4溶液中NaHSO4的电离方程式为：，由于H2O也会电离产生H+，则NaHSO4溶液中浓度最大的离子为H+，故选C。 2．室温时，在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【分析】水电离出的的溶液呈酸性或碱性。 【解析】A．碳酸氢根在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，A不符合题意； B．Fe3+在碱性溶液中不能大量共存，B不符合题意； C．、在碱性溶液中不能大量共存，C不符合题意； D．所有离子均不与酸碱反应，能大量共存，D符合题意； 答案选D。 3. 下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25℃ 水的离子积 a 试回答以下问题： （1）若，则a (填“>”“<”或“=”)。 （2）在℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的浓度为 。 （3）在℃下，某溶液的pH=7，则该溶液_______(填字母)。 A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D． （4）25℃时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀至10mL，则稀释后溶液中 。 【答案】（1）> （2）1×10-10mol/L （3）BD （4） 【解析】（1）温度越高，水的离子积越大，若，所以a>，故答案为：>； （2）℃时， pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的浓度，故答案为：； （3）℃时，＝，某溶液的pH=7，则，，，溶液呈碱性，且，故选BD； （4）25℃时，某Na2SO4溶液中，，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中，此时溶液呈中性，，所以，故答案为：。 4. 已知水的电离平衡曲线如下图所示。 （1）点纯水的是 。造成点到点水的离子积变化的原因是 。 （2）时若溶液中水电离出的，则溶液可能为 。(不定项) A．溶液    B．氨水    C．氯化钠溶液    D．稀硝酸 向水中滴加NaOH溶液可实现A→D点的变化，则D点对应溶液的pH为 。 （3）时，若溶液，溶液中 。(填“>”、“<”、“=”)；时，若某盐酸中，则由水电离产生的 。时，的NaOH溶液浓度为 mol/L。 （4）A、B、C、D四点Kw大小比较 (用字母表示)。 （5）时，将的稀硫酸和的苛性钠溶液混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则 。 【答案】（1） 6 降低温度 （2） ABD 13 （3） < 10-10 0.1 （4）Kw (C)> Kw (B)> Kw (A)= Kw (D) （5）11:90 【解析】（1）纯水中c(H+)=c(OH-)，由图可知C点纯水中c(H+)=10-6mol/L，则pH=6，水的离子积常数随温度升高而增大，C点水的离子积Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-12，A点水的离子积Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-14，C点到A点水的离子积常数减小，原因是降低温度； （2）时纯水中水电离出的c(H+)=10-7mol/L，若溶液中水电离出的，即水的电离被抑制，加入酸或碱能抑制水的电离，则溶液可能为溶液、氨水、稀硝酸，氯化钠溶液显中性，不会抑制水的电离，故选ABD；向水中滴加NaOH溶液可实现A→D点的变化，则D点对应溶液的c(H+)=1×10-13mol∙L-1，pH为13； （3）时，中性溶液的pH=6，若溶液，说明显碱性，溶液中<，时，若某盐酸中，该温度下水的离子积Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-12，则溶液中c(OH-)=，溶液中氢氧根离子全由水电离产生，则由水电离产生的c(OH-)=10-10mol/L，时，的NaOH溶液中c(OH-)=，则NaOH浓度为0.1mol/L； （4）相同温度下水的离子积相等，则A、D点Kw相等，温度升高，Kw增大，从A点到C点Kw增大，则Kw (C)> Kw (B)> Kw (A)= Kw (D)； （5）时，Kw= 10-14，的稀硫酸中c(H+)=10-1mol/L，的苛性钠即NaOH溶液中c(OH-)=，混合溶液的，则c(H+)==10-2，则11:90。 2． 弱电解质的电离平衡 5. 下列方法中可使0.01 mol/LCH3COOH溶液中增大的是 A．降低温度 B．加入少量CH3COONa固体 C．通入少量HCl气体 D．加入少量冰醋酸 【答案】C 【分析】CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，根据平衡移动原理分析外界条件对电离平衡移动的影响。 【解析】A．弱电解质电离需要吸收热量，在其他条件不变时，降低温度，电离平衡逆向移动，导致溶液中c(H+)减小，c(CH3COOH)增大，故溶液中减小，A错误； B．向醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，导致溶液中c(H+)减小，c(CH3COOH)增大，故最终达到平衡时溶液中减小，B错误； C．向醋酸溶液中通入少量HCl气体，HCl溶于水电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小， c(CH3COOH)增大，最终达到平衡时导致溶液中，由于温度不变，Ka不变，c(CH3COO-)减小，所以增大，C正确； D．向溶液中加入少量冰醋酸，c(CH3COOH)增大，电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)增大，但平衡移动的趋势是微弱的，最终c(CH3COOH)增大的倍数远大于c(H+)增大的倍数，故达到平衡时溶液中减小，D错误； 故合理选项是C。 6. 常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两溶液稀释前的浓度相同 B．曲线I是氢氧化钠溶液，曲线II是氨水 C．a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为a>b>c D．a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度 【答案】D 【解析】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于一水合氨为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于NaOH浓度，故A错误； B．开始时两种溶液中离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨的电离，所以氨水中离子浓度大于NaOH，则稀释后导电能力强的为氨水，所以曲线Ⅱ表示的是NaOH溶液的导电性与溶液体积的变化关系，故B错误； C．导电能力越大，说明离子浓度越大，碱性越强，pH越大，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为c>a>b，故C错误； D．a点离子浓度大于b点离子浓度，a点对水的电离抑制程度越大，则a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度，故D正确； 故选D。 7. 下列能证明醋酸是弱酸的事实是 A．将等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钡溶液混合后溶液呈碱性 B．室温下，醋酸溶液 C．向其中加入溶液有气泡产生 D．食醋有刺激性气味 【答案】B 【解析】A．等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钡溶液混合反应得到醋酸钡和氢氧化钡的混合溶液，氢氧化钡电离出的氢氧根离子使溶液呈碱性，则混合后溶液呈碱性不能说明醋酸是弱酸，故A不符合题意； B．室温下0,1mol/L醋酸溶液的pH为3说明醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，证明醋酸是弱酸，故B正确； C．醋酸溶液能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能证明醋酸是弱酸，故C不符合题意； D．食醋有刺激性气味说明醋酸具有挥发性，但不能证明醋酸是弱酸，故D不符合题意； 故选B。 8. 下列说法正确的是 A．pH<7的溶液不一定是酸溶液 B．常温下，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，后者是前者的100倍 C．室温下，每个水分子中只有一个水分子发生电离 D．在的氨水中，改变外界条件使增大，则溶液pH一定减小 【答案】A 【解析】A．pH<7的溶液不一定是酸性溶液，如100℃时，纯水的pH=6，则6＜pH＜7的溶液呈碱性，A正确； B．常温下，pH=5的溶液，pH=3的溶液，前者是后者的100倍，B错误； C．室温下，每1L水中有水分子发生电离，1L水的物质的量为，设每n个水分子中有一个水分子电离，则有，解得，C错误； D．若往的氨水中通入氨气，电离平衡正向移动，增大，溶液的增大，pH增大，D错误； 答案选A。 【点睛】本题考查了水的电离平衡和pH的计算，中等难度。注意判断溶液的酸碱性是根据溶液中、的相对大小来判断；pH=7显中性，只在常温下成立。 9. 常温下，部分酸的电离常数如下表所示： 编号 ① ② ③ ④ 化学式 (草酸) 电离常数 （1）四种酸的酸性从强到弱的顺序为 (可用编号表示)；下列各离子中，结合能力最强的是 。 A．    B．    C．    D． （2）判断下列反应可能发生的是___________。 A． B． C． D． （3）常温下向氨水中通入。当降至时，溶液中 。 【答案】（1）②④①③ C （2）C （3）1 【解析】（1）①酸的电离常数越大，酸性越强。Ka值由大到小：Ka1(H2C2O4)=5×10−2 ，Ka1(H2SO3)=1.5×10−2 ，Ka(CH3COOH)=1.8×10−5 ，Ka1(H2CO3)=4.4×10−7 ，可得酸性：②＞④＞①＞③ 。 ②对应酸酸性越弱，其酸根离子结合H+能力越强。电离出氢离子的能力最弱，结合H+能力最强，答案选C 。 （2）A．H2C2O4酸性强于CH3COOH，该反应不符合强酸制弱酸原理，不能发生，A不可能； B．H2SO3酸性强于CH3COOH ，但酸性弱于CH3COOH ，反应应生成NaHSO3和CH3COOH ，该反应不能发生，B不可能； C．H2C2O4的两级电离常数均大于H2CO3 的Ka1，符合强酸制弱酸原理，该反应可以发生，C可能； D．H2C2O4酸性强于H2SO3、但H2SO3酸性强于，H2SO3能与Na2C2O4反应，生成物中不能同时存在H2SO3和Na2C2O4，D不可能； 答案选C。 （3）常温下，当c(OH−)=1.0×10−7mol⋅L−1时，c(H+)=1.0×10−7mol⋅L−1 ，则 。 10. Claus法脱硫。第一阶段中部分硫化氢被空气完全氧化为；第二阶段在400℃左右进行，上一阶段氧化产物与剩余硫化氢继续反应，生成硫单质(化学式为)。 （1）S原子的价电子排布式为 ，的电子式为 。 （2）第二阶段反应的化学方程式为 。 （3）为使硫单质回收率最大，第一阶段硫化氢的氧化率()应控制在___________。 A．25.0% B．33.3% C．50% D．66.7% （4）在真空Claus法脱硫中，用溶液吸收。 电离平衡常数 溶液吸收少量的离子方程式为 。 【答案】（1）3s23p4 （2）2SO2+4H2S=3+4H2O （3）B （4）H2S+= HS-+ 【解析】（1） S是16号元素，核外含有16个电子，价电子排布式为3s23p4，是共价化合物，结构式为H-S-H，电子式为。 （2）第一阶段中部分硫化氢被空气完全氧化为，第二阶段生成的SO2与剩余H2S反应生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：2SO2+4H2S=3+4H2O。 （3）为使硫单质回收率最大，第一阶段H2S→SO2，第二阶段生成的SO2与剩余的H2S反应：2SO2+4H2S=3+4H2O，由方程式可知第二阶段2mol二氧化硫被4mol硫化氢还原，则硫化氢的氧化率应控制在≈33.3%，故选B。 （4），H2S的酸性强于，根据强酸制取弱酸，与H2S反应生成和HS-，离子方程式为：H2S+= HS-+。 3． 酸碱中和与盐类水解 11. 已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示(不考虑CO2分子的存在)。下列说法正确的是(不定项) A．对于图中任意pH均存在[Na+]+[H+]=[CO]+[HCO]+[OH-] B．对于碳酸氢钠溶液，存在关系]-[H+]=[H2CO3]-[OH-] C．对于碳酸钠溶液，存在关系2[Na+]]+[H2CO3] D．当c(HCO)=c(CO)时，c(H+)>c(OH-) 【答案】B 【解析】A．溶液中电荷守恒的等式为[Na+]+[H+]=2[CO]+[HCO]+[OH-]，故A错误； B．碳酸氢钠溶液，存在电荷守恒：[Na+]+[H+]=2[CO]+[HCO]+[OH-]，物料守恒：[Na+]=[CO]+[HCO]+[H2CO3]，合并可以得到]-[H+]=[H2CO3]-[OH-]；故B正确； C．对于碳酸钠溶液，存在物料守恒等式：[Na+]]+2[H2CO3]，故C错误； D．由图可知，当[HCO]=[CO]时，溶液显碱性，[H+]<[OH-]，故D错误； 答案选B。 12. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．FeCl3晶体用于净水 B．用铁粉除去FeCl2中的CuCl2 C．加热FeCl3溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 【答案】B 【解析】A．净水是由于水解生成氢氧化铁胶体，吸附悬浮杂质，，与水解有关，A有关； B．铁粉与反应（）属于置换反应，与金属活动性有关，与水解无关，B无关； C．水解的正反应都是吸热反应，加热溶液促进水解生成更多胶体，颜色变深，与水解有关，C有关； D．浓溶液的臭味源于水解产生少量的气体，与水解有关，D有关； 故选B。 13. 室温下向溶液中加入的醋酸，溶液的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中： B．a、c两点溶液中水的电离程度相同 C．b点溶液中： D．c点溶液中： 【答案】D 【分析】室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的醋酸，a点酸碱的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠； b点溶液呈中性，；c点加入20mL的醋酸溶液，得到和等物质的量的混合溶液。 【解析】A．室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的醋酸，a点酸碱的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根水解使溶液呈碱性，a点溶液中：，A错误； B．a点为醋酸钠水溶液，醋酸根水解促进水的电离，a点以后继续加入醋酸，抑制水的电离，a点水的电离程度更大，B错误； C．混合溶液存在电荷守恒，b点溶液呈中性，，所以，C错误； D．c点加入20mL的醋酸溶液，得到和等物质的量的混合溶液，溶液呈酸性，说明的电离程度大于的水解程度，则c点溶液中：，D正确； 故答案为：D。 14. 草酸H2C2O4是二元弱酸。室温下，向100 mL 0.40 mol/L H2C2O4溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中微粒的随pH变化曲线如图所示，，x代表微粒、或。 （1）当加入NaOH溶液的体积为40 mL时， (写关系式)。 （2）c点， 。 【答案】（1）c(OH–)+c() （2）0.03 【分析】随着溶液pH值的增大，δ(H2C2O4)逐渐减小、δ()先增大后减小、δ()逐渐增大，根据图知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示H2C2O4、、，据此分析解题。 【解析】（1）当加入NaOH溶液的体积为40 mL时，NaOH和H2C2O4的物质的量均为0.04 mol，二者恰好完全反应生成NaHC2O4，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)、物料守恒c(Na+)=c()+c()+c(H2C2O4)，则c(H2C2O4)+c(H+)=c()+c(OH-)，故答案为：c(OH–)+c()； （2）由分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示H2C2O4、、，在c点，的含量为0.15，而H2C2O4的物质的量为0.1 L×0.40 mol/L=0.04 mol，则n()=0.15×0.04 mol=0.006 mol，溶液体积为0.2 L，c()===0.03 mol/L，故答案为：0.03。 15. 已知室温下，，室温下浓度均为0.1 的溶液和溶液，两溶液中 (选填“A：>”、“B：<”或“C：=”)。若要使两溶液的pH相等，可 。 A．向溶液中加适量水                        B．向溶液中加适量NaOH固体 C．向溶液中加适量固体    D．向溶液中加适量水 【答案】 A BD 【解析】室温下 >, 所以的水解程度比要小，则浓度相同的两种溶液中 ；浓度相同时溶液的碱性更强，pH 更大。 A．向溶液中加适量水，溶液被稀释，碱性减弱，故A不符合题意； B．向溶液中加适量NaOH固体，溶液碱性增强，可以使两溶液 pH 相等，故B符合题意； C．水解使溶液显碱性，向溶液中加固体会使醋酸钠浓度变大，溶液碱性增强，pH更大，不会相等，故C不符合题意； D．向溶液中加适量的水，溶液被稀释，碱性减弱，可以使两溶液 pH 相等，故D符合题意； 故选BD。 16. 向100 mL NaOH溶液中通入一定量充分反应后，向所得溶液中逐滴加入1 mol/L盐酸，所得气体体积与所加盐酸体积的关系如图所示。 （1）由图分析，NaOH溶液中通入一定量充分反应后，所得溶液的溶质为 。(填化学式) （2）所得溶液pH= 。(已知25℃时碳酸的，) （3）关于该溶液的表达式正确的是___________。 A． B． C． D． 【答案】（1） （2）10.33 （3）AC 【分析】盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，反应离子方程式为：，盐酸和碳酸钠生成碳酸氢钠和氯化钠，反应离子方程式为：，盐酸和碳酸氢钠生成氯化钠水二氧化碳 ，反应离子方程式为：；结合图可知，AB段消耗盐酸300mL-100mL=200mL大于0A段消耗的盐酸100mL，则0点溶液溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，AB段消耗盐酸是0A段的2倍，结合反应关系可知，0点溶液碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为100 mL：(200 mL-100 mL)=1:1； 【解析】（1）由分析可知，所得溶液的溶质为 （2）在滴加盐酸前，此时溶液为等量的，由图可知，碳酸钠为0.1 L×1 mol/L=0.1 mol，则均为，由于浓度较高，水的离解等因素可忽略，，； （3）该溶液为等量的溶液； A．由电荷守恒可知，，A正确； B．由物料守恒可知，，B错误； C．由AB分析可知，，C正确； D．由K值可知，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解，则，，D错误； 故选AC。 17. 醋酸和醋酸盐在生产生活中有着众多的用途。25℃时，的溶液pH为11. （1）溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。该溶液中水的电离度是相同温度下纯水的 倍。 （2）25℃时，向醋酸中加入少量醋酸钠固体。当固体溶解后，推测溶液pH变化情况并说明理由 。 （3）若起始浓度为，电离度为，则电离常数 (用含的代数式表示)。 （4）将下列溶液升温至80℃，升温前后溶液pH变化最小的是___________。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】（1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 104 （2）pH增大，醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制醋酸的电离，使c(H+)减小 （3） （4）D 【解析】（1）溶液呈碱性的原因是由于醋酸根离子发生水解生成了醋酸和，水解的离子方程式为：；25℃时，溶液的pH为11，则由水电离出的，而相同温度下纯水中的，则二者的比值为：。 故答案为：；。 （2）在醋酸溶液中存在电离平衡：，当加入少量醋酸钠固体时，醋酸钠在溶液中电离：，电离出的对醋酸的电离起到抑制作用，使电离平衡向左移动，减小，pH增大。 故答案为：pH增大；醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制醋酸的电离，使c(H+)减小 （3）若起始浓度为，电离度为时，列关系式： 则电离常数为。 故答案为：。 （4）将下列溶液升温至80℃，升温前后溶液pH变化最小的是： A．溶液：升温促进电离， 显著增加，pH 明显下降，A不符合题意； B．溶液：升温使水的离子积增大， 不变，氢离子浓度增大，pH 下降，B不符合题意； C．溶液：升温促进水解， 增加，但 也增大，导致 变化显著，pH 下降较多，C不符合题意； D．溶液：第一步离解完全，第二步离解在稀溶液中贡献较小，升温对 影响甚微，pH 变化最小，D符合题意； 故答案为：D。 4． 难溶电解质的沉淀溶解平衡 18. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13、Ksp(Ag2CrO4)=9×10-12，某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A． Cl-、Br-、CrO B．Br-、Cl-、CrO C．CrO42-、Br-、Cl- D．Br-、CrO、Cl- 【答案】B 【解析】由溶度积可知，浓度均为0.010mol/L的三种离子开始沉淀时，溶液中的银离子浓度分别为=1.56×10-8 mol/L、=7.7×10-11 mol/L、=3×10-5 mol/L，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，说明银盐的溶解度越小，加入0.010mol/L硝酸银溶液时会优先沉淀，则三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO，故选B。 19. 。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是 A．a点无沉淀生成 B．可用除去溶液中混有的少量 C．向悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，增大 D．和共存的悬浊液中， 【答案】C 【解析】A．a点在ZnS溶解平衡曲线的上方，此时若p(S2-)相同的情况下，a点对应的p(Zn2+)>沉淀溶解平衡曲线对应的p(Zn2+)，即a点c(Zn2+)<沉淀溶解平衡曲线对应的c(Zn2+)，因此此时无ZnS沉淀生成，A正确； B．从图中可知，p(S2-)相同的情况下，MnS沉淀时对应的c(Mn2+)>ZnS沉淀时对应的c(Zn2+)，即Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，因此MnS会与ZnCl2反应生成ZnS，B正确； C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，但是溶液仍为悬浊液的情况下，CuS悬浊液仍为饱和状态，且Ksp(CuS)不变，且饱和溶液中c(Cu2+)=c(S2-)，则c(S2-)不变，C错误； D．根据图示可知，MnS的Ksp(MnS)=10-15，CuS的Ksp(CuS)=10-35，CuS和MnS共存的悬浊液中，硫离子浓度相同，则，D正确； 故答案选C。 20. 硫化物沉淀法是一种用于分离和纯化金属离子的分析化学方法。通过在溶液中加入硫化氢 (H2S)或其他硫化物，某些金属离子与硫离子结合，形成难溶的硫化物沉淀。不同金属硫化物的溶解度不同，因此可以根据其溶解度进行分离。该方法广泛用于分离和去除金属离子。硫化氢是一种弱酸，其Ka1 =1.1×10-7， Ka2 = 7.1×10-15。 （1）用化学用语表示氢硫酸呈酸性的原因 。 （2）对于饱和硫化氢水溶液，下列说法正确的是___________。 A．溶液的 pH<7 B．溶液中不存在硫离子 C．溶液中不存在硫化氢分子 D．溶液中不存在氢氧根离子 （3）向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成 ZnS沉淀用电离平衡原理解释上述现象： 。 向0.1 mol/L FeSO4 溶液中持续通入 H2S 至饱和，有微量黑色的 FeS 沉淀生成，该溶液中[H2S]=0.1 mol/L。(忽略FeSO4 浓度的变化和溶液体积的变化) 已知常温下，Ksp(FeS)=6.3×10-18 ， H2S 的电离常数分别为Kal=1.1×10-7，Ka2=7.1×10-15。 （4）写出生成黑色沉淀的离子方程式 。 （5）溶液中[S2-]= mol/L；溶液中[H+]= mol/L。 【答案】（1）H2SH+ + HS-  HS-H+ + S2- （2）A （3）H2S发生两步电离，H2SH+ + HS-，HS-H+ + S2-，第二步电离程度比较小，产生的S2很少，无法和Zn2+ 产生沉淀。加入氨水后，NH3·H2O电离产生的OH-消耗H2S产生的H+ ，使得H2S的电离平衡向右移动，S2-浓度增大，当[Zn2+][S2-]>Ksp(ZnS)时，产生沉淀 （4）Fe2+ + H2S = FeS↓+ 2H+ （5） 6.3×10-17 1.1×10-3 【解析】（1）氢硫酸为弱酸，在水中电离，电离方程式为H2SH+ + HS-  ，HS-H+ + S2-，故呈酸性； （2）A．饱和硫化氢水溶液，为弱酸，电离出氢离子，使氢离子浓度大于氢氧根浓度，故pH<7，A正确； B．饱和硫化氢水溶液，电离方程式为H2SH+ + HS- ，HS-H+ + S2-，溶液中存在硫离子，B错误； C．饱和硫化氢水溶液，为弱酸，不完全电离，溶液中存在硫化氢分子，C错误； D．饱和硫化氢水溶液，溶剂水会电离出氢离子和氢氧根，故溶液中存在氢氧根离子，D错误； 故选A。 （3）H2S是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离平衡分步进行，电离方程式是：H2SH+ + HS- ，HS-H+ + S2-，由于溶液中S2-浓度很小，所以不能与溶液中的Zn2+反应产生沉淀；当向该溶液中滴加氨水后，NH3·H2O会电离产生OH-，中和电离出的H+，使溶液中c(H+)降低，导致H2S的电离平衡正向移动，使S2-浓度增大，c(Zn2+)·c(S2-)>Ksp(ZnS)，所以反应产生ZnS沉淀； （4）向0.1mol∙L-1FeSO4溶液中持续通入H2S至饱和，有微量黑色的FeS沉淀生成，则生成黑色沉淀的离子方程式为：Fe2++H2S=FeS↓+2H+； （5），[Fe2+]=0.1mol∙L-1，则溶液中[S2-]=mol∙L-1=6.3×10-17mol∙L-1；Ka1∙Ka2=∙===1.1×10-7×7.1×10-15，则溶液中[H+]≈1.1×10-3 mol∙L-1。 21. 电镀锌的过程中会产生含锌废水，直接排放会污染环境。研究发现FeS能用于去除废液中的锌，发生反应： 已知：常温下  ，若可逆反应的，则认为该反应不可逆 （1）请通过数据计算，解释能够使用FeS除去废液中的原因 （2）使用FeS处理含锌废水时，pH不宜调节过低或过高。结合上图，说明其原因。已知：与的化学性质相似 。 【答案】（1）反应：的平衡常数=，说明该反应进行完全，故能够使用FeS除去废液中； （2）pH过低时，FeS会与氢离子反应生成硫化氢逸出，无法生成ZnS，pH过高，Zn(OH)2会与OH-反应生成可溶性[Zn(OH)4]2-，导致无法除去锌元素 【解析】（1）反应：的平衡常数=，说明该反应进行完全，故能够使用FeS除去废液中； （2）根据题中信息，与的化学性质相似，pH过低时，FeS会与氢离子反应生成硫化氢逸出，无法生成ZnS，pH过高，Zn(OH)2会与OH-反应生成可溶性[Zn(OH)4]2-，导致无法除去锌元素。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（沪科版2020选择性必修一） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡（参考答案） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 1． 水的电离和溶液的酸碱性 (23分) 1． C（3分） 2． D（3分） 3． （1）> （1分） （2）1×10-10mol/L （1分） （3） BD （1分） （4） （1分） 4． （1） 6 （1分） 降低温度 （1分） （2） ABD （2分） 13 （2分） （3） < （1分） 10-10 （1分） 0.1 （1分） （4） Kw (C)> Kw (B)> Kw (A)= Kw (D) （2分） （5） 11:90 （2分） 2． 弱电解质的电离平衡（27分） 5． C（3分） 6． D（3分） 7． B（3分） 8． A（3分） 9． （1） ②④①③ （2分） C（1分） （2）C（2分） （3）1（2分） 10． （1） 3s23p4 （1分） （1分） （2）2SO2+4H2S=3+4H2O（2分） （3）B（2分） （4）H2S+= HS-+（2分） 3． 酸碱中和与盐类水解（30分） 11． B（3分） 12． B（3分） 13． D（3分） 14． （1）c(OH–)+c()（2分） （2）0.03（2分） 15． A （1分） BD（2分） 16． （1）（2分） （2）10.33（2分） （3）AC（2分） 17． （1） CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- （2分） 104（1分） （2）pH增大，醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制醋酸的电离，使c(H+)减小（2分） （3）（2分） （4）D（1分） 4． 难溶电解质的沉淀溶解平衡（20分） 18． B（3分） 19． C（3分） 20． （1）H2SH+ + HS-  HS-H+ + S2- （1分） (2) A （1分） (3) H2S发生两步电离，H2SH+ + HS-，HS-H+ + S2-，第二步电离程度比较小，产生的S2很少，无法和Zn2+ 产生沉淀。加入氨水后，NH3·H2O电离产生的OH-消耗H2S产生的H+ ，使得H2S的电离平衡向右移动，S2-浓度增大，当[Zn2+][S2-]>Ksp(ZnS)时，产生沉淀 （2分） (4) Fe2+ + H2S = FeS↓+ 2H+ （2分） (5) 6.3×10-17 （2分） 1.1×10-3（2分） 21． （1）反应：的平衡常数=，说明该反应进行完全，故能够使用FeS除去废液中； （2分） （2）pH过低时，FeS会与氢离子反应生成硫化氢逸出，无法生成ZnS，pH过高，Zn(OH)2会与OH-反应生成可溶性[Zn(OH)4]2-，导致无法除去锌元素（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（沪科版2020选择性必修1） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 1． 水的电离和溶液的酸碱性 1．NaHSO4溶液中浓度最大的离子为 A．Na+ B．SO C．H+ D．OH- 2．室温时，在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3. 下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25℃ 水的离子积 a 试回答以下问题： （1）若，则a (填“>”“<”或“=”)。 （2）在℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的浓度为 。 （3）在℃下，某溶液的pH=7，则该溶液_______(填字母)。 A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D． （4）25℃时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀至10mL，则稀释后溶液中 。 4. 已知水的电离平衡曲线如下图所示。 （1）点纯水的是 。造成点到点水的离子积变化的原因是 。 （2）时若溶液中水电离出的，则溶液可能为 。(不定项) A．溶液    B．氨水    C．氯化钠溶液    D．稀硝酸 向水中滴加NaOH溶液可实现A→D点的变化，则D点对应溶液的pH为 。 （3）时，若溶液，溶液中 。(填“>”、“<”、“=”)；时，若某盐酸中，则由水电离产生的 。时，的NaOH溶液浓度为 mol/L。 （4）A、B、C、D四点Kw大小比较 (用字母表示)。 （5）时，将的稀硫酸和的苛性钠溶液混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则 。 2． 弱电解质的电离平衡 5. 下列方法中可使0.01 mol/LCH3COOH溶液中增大的是 A．降低温度 B．加入少量CH3COONa固体 C．通入少量HCl气体 D．加入少量冰醋酸 6. 常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两溶液稀释前的浓度相同 B．曲线I是氢氧化钠溶液，曲线II是氨水 C．a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为a>b>c D．a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度 7. 下列能证明醋酸是弱酸的事实是 A．将等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钡溶液混合后溶液呈碱性 B．室温下，醋酸溶液 C．向其中加入溶液有气泡产生 D．食醋有刺激性气味 8. 下列说法正确的是 A．pH<7的溶液不一定是酸溶液 B．常温下，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，后者是前者的100倍 C．室温下，每个水分子中只有一个水分子发生电离 D．在的氨水中，改变外界条件使增大，则溶液pH一定减小 9. 常温下，部分酸的电离常数如下表所示： 编号 ① ② ③ ④ 化学式 (草酸) 电离常数 （1）四种酸的酸性从强到弱的顺序为 (可用编号表示)；下列各离子中，结合能力最强的是 。 A．    B．    C．    D． （2）判断下列反应可能发生的是___________。 A． B． C． D． （3）常温下向氨水中通入。当降至时，溶液中 。 10. Claus法脱硫。第一阶段中部分硫化氢被空气完全氧化为；第二阶段在400℃左右进行，上一阶段氧化产物与剩余硫化氢继续反应，生成硫单质(化学式为)。 （1）S原子的价电子排布式为 ，的电子式为 。 （2）第二阶段反应的化学方程式为 。 （3）为使硫单质回收率最大，第一阶段硫化氢的氧化率()应控制在___________。 A．25.0% B．33.3% C．50% D．66.7% （4）在真空Claus法脱硫中，用溶液吸收。 电离平衡常数 溶液吸收少量的离子方程式为 。 3． 酸碱中和与盐类水解 11. 已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示(不考虑CO2分子的存在)。下列说法正确的是(不定项) A．对于图中任意pH均存在[Na+]+[H+]=[CO]+[HCO]+[OH-] B．对于碳酸氢钠溶液，存在关系]-[H+]=[H2CO3]-[OH-] C．对于碳酸钠溶液，存在关系2[Na+]]+[H2CO3] D．当c(HCO)=c(CO)时，c(H+)>c(OH-) 12. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．FeCl3晶体用于净水 B．用铁粉除去FeCl2中的CuCl2 C．加热FeCl3溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 13. 室温下向溶液中加入的醋酸，溶液的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中： B．a、c两点溶液中水的电离程度相同 C．b点溶液中： D．c点溶液中： 14. 草酸H2C2O4是二元弱酸。室温下，向100 mL 0.40 mol/L H2C2O4溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中微粒的随pH变化曲线如图所示，，x代表微粒、或。 （1）当加入NaOH溶液的体积为40 mL时， (写关系式)。 （2）c点， 。 15. 已知室温下，，室温下浓度均为0.1 的溶液和溶液，两溶液中 (选填“A：>”、“B：<”或“C：=”)。若要使两溶液的pH相等，可 。 A．向溶液中加适量水                        B．向溶液中加适量NaOH固体 C．向溶液中加适量固体    D．向溶液中加适量水 16. 向100 mL NaOH溶液中通入一定量充分反应后，向所得溶液中逐滴加入1 mol/L盐酸，所得气体体积与所加盐酸体积的关系如图所示。 （1）由图分析，NaOH溶液中通入一定量充分反应后，所得溶液的溶质为 。(填化学式) （2）所得溶液pH= 。(已知25℃时碳酸的，) （3）关于该溶液的表达式正确的是___________。 A． B． C． D． 17. 醋酸和醋酸盐在生产生活中有着众多的用途。25℃时，的溶液pH为11. （1）溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。该溶液中水的电离度是相同温度下纯水的 倍。 （2）25℃时，向醋酸中加入少量醋酸钠固体。当固体溶解后，推测溶液pH变化情况并说明理由 。 （3）若起始浓度为，电离度为，则电离常数 (用含的代数式表示)。 （4）将下列溶液升温至80℃，升温前后溶液pH变化最小的是___________。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 4． 难溶电解质的沉淀溶解平衡 18. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13、Ksp(Ag2CrO4)=9×10-12，某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A． Cl-、Br-、CrO B．Br-、Cl-、CrO C．CrO42-、Br-、Cl- D．Br-、CrO、Cl- 19. 。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是 A．a点无沉淀生成 B．可用除去溶液中混有的少量 C．向悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，增大 D．和共存的悬浊液中， 20. 硫化物沉淀法是一种用于分离和纯化金属离子的分析化学方法。通过在溶液中加入硫化氢 (H2S)或其他硫化物，某些金属离子与硫离子结合，形成难溶的硫化物沉淀。不同金属硫化物的溶解度不同，因此可以根据其溶解度进行分离。该方法广泛用于分离和去除金属离子。硫化氢是一种弱酸，其Ka1 =1.1×10-7， Ka2 = 7.1×10-15。 （1）用化学用语表示氢硫酸呈酸性的原因 。 （2）对于饱和硫化氢水溶液，下列说法正确的是___________。 A．溶液的 pH<7 B．溶液中不存在硫离子 C．溶液中不存在硫化氢分子 D．溶液中不存在氢氧根离子 （3）向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成 ZnS沉淀用电离平衡原理解释上述现象： 。 向0.1 mol/L FeSO4 溶液中持续通入 H2S 至饱和，有微量黑色的 FeS 沉淀生成，该溶液中[H2S]=0.1 mol/L。(忽略FeSO4 浓度的变化和溶液体积的变化) 已知常温下，Ksp(FeS)=6.3×10-18 ， H2S 的电离常数分别为Kal=1.1×10-7，Ka2=7.1×10-15。 （4）写出生成黑色沉淀的离子方程式 。 （5）溶液中[S2-]= mol/L；溶液中[H+]= mol/L。 21. 电镀锌的过程中会产生含锌废水，直接排放会污染环境。研究发现FeS能用于去除废液中的锌，发生反应： 已知：常温下  ，若可逆反应的，则认为该反应不可逆 （1）请通过数据计算，解释能够使用FeS除去废液中的原因 （2）使用FeS处理含锌废水时，pH不宜调节过低或过高。结合上图，说明其原因。已知：与的化学性质相似 。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（沪科版2020选择性必修1） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 1． 水的电离和溶液的酸碱性 1．NaHSO4溶液中浓度最大的离子为 A．Na+ B．SO C．H+ D．OH- 2．室温时，在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3. 下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25℃ 水的离子积 a 试回答以下问题： （1）若，则a (填“>”“<”或“=”)。 （2）在℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的浓度为 。 （3）在℃下，某溶液的pH=7，则该溶液_______(填字母)。 A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D． （4）25℃时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀至10mL，则稀释后溶液中 。 4. 已知水的电离平衡曲线如下图所示。 （1）点纯水的是 。造成点到点水的离子积变化的原因是 。 （2）时若溶液中水电离出的，则溶液可能为 。(不定项) A．溶液    B．氨水    C．氯化钠溶液    D．稀硝酸 向水中滴加NaOH溶液可实现A→D点的变化，则D点对应溶液的pH为 。 （3）时，若溶液，溶液中 。(填“>”、“<”、“=”)；时，若某盐酸中，则由水电离产生的 。时，的NaOH溶液浓度为 mol/L。 （4）A、B、C、D四点Kw大小比较 (用字母表示)。 （5）时，将的稀硫酸和的苛性钠溶液混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则 。 2． 弱电解质的电离平衡 5. 下列方法中可使0.01 mol/LCH3COOH溶液中增大的是 A．降低温度 B．加入少量CH3COONa固体 C．通入少量HCl气体 D．加入少量冰醋酸 6. 常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两溶液稀释前的浓度相同 B．曲线I是氢氧化钠溶液，曲线II是氨水 C．a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为a>b>c D．a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度 7. 下列能证明醋酸是弱酸的事实是 A．将等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钡溶液混合后溶液呈碱性 B．室温下，醋酸溶液 C．向其中加入溶液有气泡产生 D．食醋有刺激性气味 8. 下列说法正确的是 A．pH<7的溶液不一定是酸溶液 B．常温下，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，后者是前者的100倍 C．室温下，每个水分子中只有一个水分子发生电离 D．在的氨水中，改变外界条件使增大，则溶液pH一定减小 9. 常温下，部分酸的电离常数如下表所示： 编号 ① ② ③ ④ 化学式 (草酸) 电离常数 （1）四种酸的酸性从强到弱的顺序为 (可用编号表示)；下列各离子中，结合能力最强的是 。 A．    B．    C．    D． （2）判断下列反应可能发生的是___________。 A． B． C． D． （3）常温下向氨水中通入。当降至时，溶液中 。 10. Claus法脱硫。第一阶段中部分硫化氢被空气完全氧化为；第二阶段在400℃左右进行，上一阶段氧化产物与剩余硫化氢继续反应，生成硫单质(化学式为)。 （1）S原子的价电子排布式为 ，的电子式为 。 （2）第二阶段反应的化学方程式为 。 （3）为使硫单质回收率最大，第一阶段硫化氢的氧化率()应控制在___________。 A．25.0% B．33.3% C．50% D．66.7% （4）在真空Claus法脱硫中，用溶液吸收。 电离平衡常数 溶液吸收少量的离子方程式为 。 3． 酸碱中和与盐类水解 11. 已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示(不考虑CO2分子的存在)。下列说法正确的是(不定项) A．对于图中任意pH均存在[Na+]+[H+]=[CO]+[HCO]+[OH-] B．对于碳酸氢钠溶液，存在关系]-[H+]=[H2CO3]-[OH-] C．对于碳酸钠溶液，存在关系2[Na+]]+[H2CO3] D．当c(HCO)=c(CO)时，c(H+)>c(OH-) 12. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．FeCl3晶体用于净水 B．用铁粉除去FeCl2中的CuCl2 C．加热FeCl3溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 13. 室温下向溶液中加入的醋酸，溶液的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中： B．a、c两点溶液中水的电离程度相同 C．b点溶液中： D．c点溶液中： 14. 草酸H2C2O4是二元弱酸。室温下，向100 mL 0.40 mol/L H2C2O4溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中微粒的随pH变化曲线如图所示，，x代表微粒、或。 （1）当加入NaOH溶液的体积为40 mL时， (写关系式)。 （2）c点， 。 15. 已知室温下，，室温下浓度均为0.1 的溶液和溶液，两溶液中 (选填“A：>”、“B：<”或“C：=”)。若要使两溶液的pH相等，可 。 A．向溶液中加适量水                        B．向溶液中加适量NaOH固体 C．向溶液中加适量固体    D．向溶液中加适量水 16. 向100 mL NaOH溶液中通入一定量充分反应后，向所得溶液中逐滴加入1 mol/L盐酸，所得气体体积与所加盐酸体积的关系如图所示。 （1）由图分析，NaOH溶液中通入一定量充分反应后，所得溶液的溶质为 。(填化学式) （2）所得溶液pH= 。(已知25℃时碳酸的，) （3）关于该溶液的表达式正确的是___________。 A． B． C． D． 17. 醋酸和醋酸盐在生产生活中有着众多的用途。25℃时，的溶液pH为11. （1）溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。该溶液中水的电离度是相同温度下纯水的 倍。 （2）25℃时，向醋酸中加入少量醋酸钠固体。当固体溶解后，推测溶液pH变化情况并说明理由 。 （3）若起始浓度为，电离度为，则电离常数 (用含的代数式表示)。 （4）将下列溶液升温至80℃，升温前后溶液pH变化最小的是___________。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 4． 难溶电解质的沉淀溶解平衡 18. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13、Ksp(Ag2CrO4)=9×10-12，某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A． Cl-、Br-、CrO B．Br-、Cl-、CrO C．CrO42-、Br-、Cl- D．Br-、CrO、Cl- 19. 。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是 A．a点无沉淀生成 B．可用除去溶液中混有的少量 C．向悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，增大 D．和共存的悬浊液中， 20. 硫化物沉淀法是一种用于分离和纯化金属离子的分析化学方法。通过在溶液中加入硫化氢 (H2S)或其他硫化物，某些金属离子与硫离子结合，形成难溶的硫化物沉淀。不同金属硫化物的溶解度不同，因此可以根据其溶解度进行分离。该方法广泛用于分离和去除金属离子。硫化氢是一种弱酸，其Ka1 =1.1×10-7， Ka2 = 7.1×10-15。 （1）用化学用语表示氢硫酸呈酸性的原因 。 （2）对于饱和硫化氢水溶液，下列说法正确的是___________。 A．溶液的 pH<7 B．溶液中不存在硫离子 C．溶液中不存在硫化氢分子 D．溶液中不存在氢氧根离子 （3）向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成 ZnS沉淀用电离平衡原理解释上述现象： 。 向0.1 mol/L FeSO4 溶液中持续通入 H2S 至饱和，有微量黑色的 FeS 沉淀生成，该溶液中[H2S]=0.1 mol/L。(忽略FeSO4 浓度的变化和溶液体积的变化) 已知常温下，Ksp(FeS)=6.3×10-18 ， H2S 的电离常数分别为Kal=1.1×10-7，Ka2=7.1×10-15。 （4）写出生成黑色沉淀的离子方程式 。 （5）溶液中[S2-]= mol/L；溶液中[H+]= mol/L。 21. 电镀锌的过程中会产生含锌废水，直接排放会污染环境。研究发现FeS能用于去除废液中的锌，发生反应： 已知：常温下  ，若可逆反应的，则认为该反应不可逆 （1）请通过数据计算，解释能够使用FeS除去废液中的原因 （2）使用FeS处理含锌废水时，pH不宜调节过低或过高。结合上图，说明其原因。已知：与的化学性质相似 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $