河北省保定市部分学校联考2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

河北省高一年级第一次模拟选科考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1O16K39Mn55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列自然现象与丁达尔效应有关的是 A.冰溜子 B.光照树林 C.龙卷风 D.极光 2.豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，CaSO,是制作豆腐的凝固剂。CaSO,属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 3.物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是 A.钢铁生锈 B.合成药物 C.小麦磨成面粉 D.食物腐败 4.下列电离方程式书写正确的是 A.MgSO -Mg+2+O2 B.Mg(NO)2 -Mg2++2NO C.Al2 (SO)3=Al++3S02 D.KC1O3—K++C1+3O2 5.下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是 得2×e A.MnO2+4HC(浓)△MnC2C,◆+2H,0 失2e 失去2×2e B.2Mg+0,点燃 MgO 得到2×2e 【高一化学第1页（共4页）】 ·A1· 得到2Xe C.Br2十2KI= 2KBr+I2 失去2×e 得到2×3e D.Fe,0,+3C0△2F+3C0, 失去3×2e 6.下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能 全部实现的是 A.C→CO→CO2→H2CO3 B.CaCO3→CaOCa(OH)2→NaOH C.NaOH→Na2CO3→NaCl→NaNO D.Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl 7.下列实验涉及氧化还原反应的是（加热及夹持装置均已略去） 一稀盐酸 -玻璃棒 浓硫酸 镁 盐 -沸水 石灰石 A.制取CO2 B.稀释浓硫酸 C.金属与酸的反应 D.制备Fe(OH)3胶体 8.某无色溶液中能大量存在的离子组是 A.Ag、NO3、Ca2+、CI B.Zn2+、Na+、SO?、Cl C.Cu2+、Na+、Cl、NO3 D.K+、Ca2+、C、CO 9.同种物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是 A.CuzO++H2SO,-CuSO+Cu+H2O B.SO2+2H2S=3S￥+2H2O C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D.3Fe十4H,0商温Fe,0,十4H 10.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A.BaCl2和Na2SO,,Ba(OH)2和CuSO, B.澄清石灰水与盐酸，NaOH溶液与硫酸 C.NaHCO3和NaHSO4,Na2CO3和NaHSO, D.Na2CO3与硝酸溶液，CaCO3与硝酸溶液 11.下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A.Na2COg→NaHCO B.Cu→Cu2(OH)2CO C.CO2→CO D.FeO4→Fe 12.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.铁粉与足量稀硫酸反应：2Fe十6H+—2Fe3++3H2个 B.向KHCO3溶液中滴加稀硫酸：CO?+2H+一CO2个+H2O 【高一化学第2页（共4页）】 C.向Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3:OH+HCO3一HO+CO D.用FeSO4溶液处理含重铬酸根离子(Cr2O号)的酸性废水：6Fe2++Cr2O+14H+一 6Fe3++2Cr3++7H2O 13.根据下列实验操作及现象得出的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀 该溶液中可能含有A3+ B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中可能含有CO C 向某物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 该物质的水溶液显酸性 D 向某溶液中先加稀硝酸酸化，再滴加BaC2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含SO 14.稀土是一种重要的战略资源。铈(C)是一种常见的稀土元素，一种关于铈转化的流程如图。 下列说法错误的是 CeO, 102 H-SO. H2O2 \ceusoANts9casohceSo, 已知：Ce(SO4)2和Ce2(SO4)3均为可溶于水的电解质。 A.过程I中被还原的物质是CeO, B.过程Ⅱ中Ce2(SO,)3作还原剂 C.过程Ⅲ中发生反应Ce++Fe+-Ce++Fe3 D.由上述过程I、Ⅱ可知氧化性：(NH,)2SO5>H2O2>CeO2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)阅读下列短文并结合短文内容填空。 材料一：现代厨房本质是微缩的化学实验室。食盐（主要成分为①NaCI)、料酒（主要成 分为②C2HOH)、食醋（主要成分为③CH3COOH)、食用碱（含④Na2CO3和⑤NaHCO3) 均为厨房中常见的调味品，家用燃气多数为天然气（主要成分为CH),亦有用水煤气（主要 成分为CO、H2以及极少量的CO2)的。 材料二：目前，我国约有80%的电动汽车的电池为磷酸铁锂电池，为了避免环境污染， 必须回收废弃电池。通常采用湿法治金工艺：首先用⑥NaOH溶液浸泡拆解下来的材料， 其中⑦Al与Al2O3溶解得到Na[Al(OH),]溶液，过滤，得到含石墨、LiFePO,的滤渣，再用 ⑧稀硝酸浸取滤渣，反应生成NO气体，得到含L、Fe3+和磷酸的浸出液，经过调节pH、过 滤、浓缩结晶等操作，可回收Li2CO3晶体。 (1)燃气燃烧的氧化剂为O2,O2和O3互为 (填“同位素”或“同素异形体”)。 (2)①~⑧（仅指划线部分）中，属于有机物的是 (填序号，下同)，属于电解质的 是 ,能导电的是 (3)③与⑥反应的化学方程式为 ,该反应的反应类型为 -0 (4)LiFePO4中铁的化合价为 (5)金属铝可溶于NaOH溶液，除生成Na[Al(OH)4]外还有氢气生成，写出反应的化学方 程式： 16.(14分)对KMnO4进行多角度分类研究并预测其性质。 (1)从组成特点分析，KMnO4属于 (填“氧化物”“酸”或“盐”)。 【高一化学第3页（共4页）】 ·A1· (2)从Mn元素具有的化合价角度分析，KMnO4在氧化还原反应中表现 性。 (3)已知：MnO,在强酸性条件下一般被还原为Mn2+。 ①将SO2通入酸性KMO,溶液中，溶液紫色褪去。反应后硫元素的存在形式为 (填标号)。 a.SO b.SO c.S d.S2- ②加热高锰酸钾固体可制备氧气，写出反应的化学方程式：■ ;其中被氧化的元素 为 (填元素符号)。 ③MnSO,可与KMnO4溶液反应制备电池材料MnO2,同时有硫酸和硫酸钾生成，写出 反应的离子方程式并用双线桥法表示电子的得失： ④已知反应：2KMnO4+5H2O2+3H2S04一K2S0+2MnS04十502↑+8H2O。反 应中作还原剂的是 (填化学式)；被氧化与被还原的物质的质量之比 为 17.(15分)一种利用含铁铜渣制备胆矾的流程如图。 稀硫酸H,0溶液、稀硫酸 含铁解渣一酸浸操作没滋 系列操作 →CuS0溶液→胆矾 浸出液 请回答下列问题： (1)“酸浸”时发生反应的离子方程式为 (2)H2S0,在水中的电离方程式为 (3)“操作I”的名称为 ,该操作中需要使用的玻璃仪器为 (4)向“浸渣”中加入稀硫酸和H2O2溶液可使“浸渣”溶解，写出反应的化学方程 式： ;其中H2O2的作用是 ()胆矾的化学式为 ,“系列操作”为 、过滤、洗涤、低温烘干。 18.(14分)某白色固体中可能含有FeSO4、K2CO3、NaOH、KC、MgSO4中的一种或多种，为确 定其成分，进行如下实验： 步骤1：取少量白色固体加水，固体完全溶解得到无色澄清溶液，取少量无色溶液，滴加酚 酞，溶液变红。 步骤2：取步骤1所得溶液，向其中加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀A 生成。 步骤3：另取少量白色固体溶于水，向其中滴加BaCl2溶液至过量，有白色沉淀B生成。 已知：K2CO3溶液显碱性。 请回答下列问题： (1)由步骤1可知固体中一定不含 (填化学式)。 (2)步骤2中加入稀硝酸酸化的目的是 (3)白色沉淀B为 (填化学式)，往白色沉淀B中滴加过量的稀盐酸，可观察到的现 象为 ,写出反应的离子方程式： (4)由步骤1的实验现象不能确定白色固体中是否含有NaOH,理由为 ;设计实验 验证白色固体中是否存在NaOH,实验方法为 【高一化学第4页（共4页）】