精品解析：辽宁省名校联盟2025-2026学年高三上学期10月联考 化学试题

辽宁省名校联盟2025年高三10月份联合考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列对古文献的解读不合理的是 A. 凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变，此乾坤幻出神物也。此处的“硝”主要成分是 B. 青铜铸鼎，历千年而色不改，盖因金气内敛。此处的“金气”主要成分是(金)，具有抗氧化性 C. 司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南。此处的“杓”主要成分是磁性氧化铁 D. 试玉要烧三日满，辨材须待七年期。此处的“玉”主要成分是硅酸盐等耐高温物质 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 甲基的电子式为 B. 基态钠原子最外层电子云轮廓图： C. 反-2-丁烯分子结构模型： D. 氯化钠晶体的晶胞： 3. 依据下列事实进行的推测正确的是 A. 固体与浓硫酸反应可制备气体，则固体与浓硫酸反应可制备气体 B. 的沸点高于，则的沸点高于 C. 盐酸和溶液的反应是放热反应，则盐酸和溶液的反应是放热反应 D. 氧化性顺序为，则溶液中滴加氯水先氧化碘离子 4. 工业生产以、为原料制备一系列的有机产品，碳元素转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①中，每生成(标准状况)，需消耗的分子数目为 B. 中含键的数目为 C. 反应③中，每生成，理论上转移电子的数目为 D. 溶液中含的数目为 5. X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，可与C、H形成一种离子液体，其结构如图所示。已知Y的基态原子中未成对电子与成对电子的个数之比为，Z的核外电子总数是X的最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 电负性： C. 离子键成分的百分数： D. 简单氢化物分子的极性： 6. 的结构如图，下列说法正确的是 A. 的价层电子排布式为 B. 的配位数为7 C. 晶体中的作用力类型为共价键、配位键、氢键 D. 分子中的键角小于中的键角 7. 1886年，美国大学生霍尔发现冰晶石可使氧化铝的熔点从降低到左右，从而使人们能够大规模工业化生产铝，下列有关铝元素的说法不正确的是 A. 电解法冶炼金属铝的化学方程式为(熔融) B. 明矾净水主要是由于铝离子水解后溶液显酸性，可以杀菌消毒 C. 三氧化二锰和铝粉在高温下反应： D. 将足量的通入四羟基合铝酸钠溶液中： 8. 许多氯代胺具有生理活性，往往具有抗癌作用。化合物就是其中一种，结构如图。下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. X不溶于水 C. 可以与加成 D. X可发生取代反应、消去反应和氧化反应 9. 有机物A在一定条件下可转变为有机物C。下列说法正确的是 A. C中含有5种官能团 B. 一定条件下，A可与盐酸或氢氧化钠溶液反应，且均生成盐 C. B经聚合形成的高分子化合物难以降解 D. B的同分异构体中，官能团与B完全相同的有机物有3种(不考虑立体异构) 10. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 C 石墨能导电 未杂化的轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 D 冰的密度小于干冰 水分子比二氧化碳分子的摩尔质量小 A. A B. B C. C D. D 11. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体，用作漂白剂。已知：、、的溶解度(S)随温度变化的关系如图。下列说法错误的是 A. 通入后，溶液中发生离子反应： B. 在冷却结晶的过程中，析出的固体主要为 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液通入足量，可以提高漂白能力 D. 可以利用重结晶的方法进一步提高纯度 12. 具有强还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如图： 下列说法正确的是 A. 实验室配制溶液过程中可能发生反应： B. 将导气管a连接一个装有氢氧化钠溶液的洗气瓶以吸收多余的 C. 实验过程中应先开启管式炉预热，再通入 D. 若通入气体更换为，也可制备纯净的 13. 下列实验目的对应的实验操作和现象正确的是 选项 实验目的 实验操作和现象 A 验证支持燃烧 取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫酸，后用集气瓶收集气体，将带火星的木条放置瓶内，木条复燃 B 验证与浓硫酸反应后出现的白色固体是 向盛有反应液的试管中加入适量水，振荡，溶液显蓝色 C 验证溴乙烷和的乙醇溶液共热反应，产生乙烯气体 将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 D 验证晶体的各向异性 将缺角晶体放入饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体 A. A B. B C. C D. D 14. 难溶于水，在潮湿的环境中易被氧化。工业上利用软锰矿(主要含有，杂质有、等)和铜蓝矿(主要含有，杂质有、等)为原料联合生产的流程如图所示。已知：滤渣1中含有。 下列说法错误的是 A. “反应I”生成的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. “反应Ⅱ”调的目的是除去和 C. “制备CuCl”的过程中二氧化硫要适当过量 D. “制备CuCl”后系列操作是过滤、水洗、乙醇洗、干燥 15. 某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是 A. 为 B. 化合物I不存在顺反异构体 C. 化合物V有3个手性碳原子 D. 根据该反应，可以由1，3-环己二烯和乙烯合成 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 银铋渣是铋精炼过程中产生的一种富银合金渣。某团队研究了综合回收银铋渣中、、、元素的新工艺，其流程如下： 已知：与稀不反应。 回答下列问题： （1）“浸锌”步骤用稀溶液而不用溶液，主要原因是___________。 （2）浸渣1的主要成分是Bi、___________(填化学式)。 （3）为探究“酸浸”步骤的最佳条件，进行了相关实验，根据实验数据记录，温度过高浸出率会降低，原因可能是___________。酸浸过程中产生的红棕色气体用NaOH溶液吸收的化学方程式为___________。 （4）“氨浸”步骤中氨水的作用是___________。 （5）“还原”步骤中作还原剂，反应的离子方程式为___________。 （6）“水解沉铋”步骤中需要控制在之间，原因是___________。 17. 磷是生命活动中不可或缺元素。请回答： （1）关于P元素原子结构的描述，下列说法正确的是___________。 A. 基态P原子3p轨道上的电子自旋方向相同 B. 电子排布式为的P原子处于激发态 C. 基态原子中，P的第一电离能小于同周期S的第一电离能 D 半径比较： （2）P的一种化合物的晶胞(立方晶胞)如图所示。 ①与紧邻的阳离子数为___________。 ②设为阿伏加德罗常数值，晶胞边长为，则该晶体的密度为___________(列出计算式)。 ③将该化合物加入到含少量石蕊的中，实验现象是溶液变蓝，有气体放出，并出现白色浑浊。推测该过程发生的化学方程式是___________。 （3）磷是核酸的重要组成元素，下图是某核苷酸结构中碱基的部分，其结构中含有多个氮原子和共轭体系。双环中单双键交替排列形成共轭体系，使分子具有类似苯环的芳香性，增强其化学稳定性。 ①该分子中，4号氮原子的杂化方式为___________。 ②该分子的核磁共振氢谱中，不同化学环境的氢原子峰面积之比为___________。 ③在特定条件下，该分子可与金属离子形成配位键，其中不能参与形成配位键的是___________号氮原子(填数字)。 18. 实验室制备和工业生产在成本、效率等方面有明显差异，人们根据不同的场景选择不同的原料和方法。 I．氨气的制备： （1）实验室制备氨气可以选择图中的A，反应的化学方程式为___________。 （2）欲收集一瓶干燥的氨气，装置连接顺序为a→___________(按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用)。 （3）下列与该实验有关的图标中，表示注意烫伤的是___________(填标号)。 A． B． C． D． E． （4）写出检验氨气的操作步骤：___________。 II．、、等大气污染气体的工业处理具有重要的现实意义。 （5）选择性催化还原技术可使与直接反应，实现无害转化。当与的物质的量之比为时，写出其与发生反应的化学方程式：___________。 （6）工业上经常在高温富氧环境下用碳酸钙进行脱硫处理，化学方程式为___________。 （7）一氧化碳具有较强的毒性，对于高浓度一氧化碳，工业上经常使用铜氨络合溶液作捕获剂进行吸收(捕获剂不与其他气体反应)。标准状况下，含的体积分数为的烟气，通过捕获剂生成产物。一氧化碳的去除率()为___________(保留三位有效数字)。 19. 阿司匹林是第一个合成药物，主要作为一种非甾体抗炎药而被广泛使用。阿司匹林及其衍生物具有多种生物活性，如抗血栓、抗炎和抗肿瘤等。下图是一种阿司匹林衍生物的合成路线。 （1）化合物B的名称为___________，由A生成B的反应条件为___________。 （2）化合物D的结构简式是___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）写出的化学方程式：___________。该反应条件中，THF为溶剂，为保护气体，r.t.室温，[三乙胺，结构简式为]的作用是___________。 （5）C的同分异构体中能发生银镜反应的芳香化合物有___________种(不考虑立体异构)。 （6）已知：。D→F转化可能分三步：①D分子的碳溴键与E发生反应；第②步为加成反应；第③步为消去反应。写出第②步产物的结构简式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省名校联盟2025年高三10月份联合考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列对古文献的解读不合理的是 A. 凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变，此乾坤幻出神物也。此处的“硝”主要成分是 B. 青铜铸鼎，历千年而色不改，盖因金气内敛。此处的“金气”主要成分是(金)，具有抗氧化性 C. 司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南。此处“杓”主要成分是磁性氧化铁 D. 试玉要烧三日满，辨材须待七年期。此处的“玉”主要成分是硅酸盐等耐高温物质 【答案】B 【解析】 【详解】A． 火药中硝石的主要成分为硝酸钾，A正确； B． 青铜是铜锡合金，“金气”应指铜的抗氧化性，而非黄金，Au与青铜无关，B错误； C． 磁铁的主要成分是，有磁性，俗称磁性氧化铁，可以用作指南针，C正确； D． 玉的主要成分为硅酸盐，试玉要烧三日满，说明硅酸盐的熔点很高，属于耐高温物质，D正确； 故答案为：B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 甲基的电子式为 B. 基态钠原子最外层电子云轮廓图： C. 反-2-丁烯分子结构模型： D. 氯化钠晶体的晶胞： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基（）中碳原子与三个氢原子形成3个共价键，剩余1个未成对电子，电子式应表示为三个C-H键的共用电子对和1个单电子，图片中甲基电子式正确表示了三个H与C的共用电子对及C的单电子，A正确； B．基态钠原子最外层电子为，s轨道电子云轮廓图为球形：，而图片中为哑铃形（p轨道特征），B错误； C．反-2-丁烯结构为，2个甲基在双键两端的异侧，图片模型中2个甲基在双键两端的同侧，为顺-2-丁烯分子结构模型，反-2-丁烯分子结构模型为，C错误； D．氯化钠晶胞为面心立方结构，和交替排列，顶点和面心为一种离子，棱心和体心为另一种离子，图片中和位置不符合晶胞“无隙并置”，晶胞结构应为，D错误； 故选A。 3. 依据下列事实进行的推测正确的是 A. 固体与浓硫酸反应可制备气体，则固体与浓硫酸反应可制备气体 B. 的沸点高于，则的沸点高于 C. 盐酸和溶液的反应是放热反应，则盐酸和溶液的反应是放热反应 D. 氧化性顺序为，则溶液中滴加氯水先氧化碘离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸与NaCl反应生成HCl主要是因为浓硫酸的沸点高，难挥发，但浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应，氧化I⁻生成I2，得不到HI，A错误； B．分子间存在氢键，沸点显著高于，不能通过与的沸点关系类推，B错误； C．盐酸与反应放热，但与盐酸反应是吸热反应，C错误； D．，且I-的还原性强于Fe2+，Cl2优先氧化I-，D正确； 故选D。 4. 工业生产以、为原料制备一系列的有机产品，碳元素转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①中，每生成(标准状况)，需消耗的分子数目为 B. 中含键的数目为 C. 反应③中，每生成，理论上转移电子的数目为 D. 溶液中含的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为，标准状况下是气体，每生成，消耗分子的数目为，A正确； B．HCHO分子中含3个σ键（2个C-H键、1个C=O中的σ键），3.0gHCHO的物质的量为0.1mol，含键的数目为，B正确； C．反应③中CO2→从+4价到-2价，每生成0.1mol即，转移电子数目为，C正确； D．是弱酸，不能完全电离，故的数目小于，D错误； 故选D。 5. X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，可与C、H形成一种离子液体，其结构如图所示。已知Y的基态原子中未成对电子与成对电子的个数之比为，Z的核外电子总数是X的最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 电负性： C. 离子键成分的百分数： D. 简单氢化物分子的极性： 【答案】C 【解析】 【分析】Y的基态原子中未成对电子与成对电子的个数之比为，应为1s22s22p3，Y为N；Z形成一个共价键，Z为F；Z(F)的核外电子总数是9，则X的最外层电子数是3，X为B。 【详解】A．简单氢化物稳定性随着非金属性的增大而增大，非金属性F>N，故稳定性HF>NH3，A正确； B．电负性：同周期从左到右电负性增大，X=B、Y=N、Z=F，电负性F>N>B，即Z>Y>X，B正确； C．离子键成分百分数取决于电负性差值，X-Y为B-N，X-Z为B-F，F的非金属性大于N，故B-F之间的电负性差值大于B-N，差值越大离子键成分越高，故X-Z>X-Y，C错误； D．简单氢化物极性：Y的氢化物NH3为极性分子，C的氢化物CH4为非极性分子，极性NH3>CH4，即Y>C，D正确； 故选C。 6. 的结构如图，下列说法正确的是 A. 的价层电子排布式为 B. 的配位数为7 C. 晶体中的作用力类型为共价键、配位键、氢键 D. 分子中的键角小于中的键角 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe为26号元素，基态原子电子排布式为[Ar]3d64s2，失去2个电子形成Fe2+时，先失去4s轨道电子，故Fe2+价层电子排布式为3d6，A错误； B．Fe2+的配位数是指直接与其配位的原子数，七水合硫酸亚铁中Fe2+的配位数为6，B错误； C．在中，作为配体与形成配位键(属于共价键)，与、与之间存在氢键的作用，与之间存在离子键，C错误； D．H2O中O采取sp3杂化，有2对孤电子对，为V形，中S采取sp3杂化，无孤电子对，为正四面体结构，但由于孤电子对的排斥作用，键角约为，而中键角为理想四面体角(约)，D正确； 故选D。 7. 1886年，美国大学生霍尔发现冰晶石可使氧化铝的熔点从降低到左右，从而使人们能够大规模工业化生产铝，下列有关铝元素的说法不正确的是 A. 电解法冶炼金属铝的化学方程式为(熔融) B. 明矾净水主要是由于铝离子水解后溶液显酸性，可以杀菌消毒 C. 三氧化二锰和铝粉在高温下反应： D. 将足量的通入四羟基合铝酸钠溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解铝的化学方程式为(熔融)在冰晶石条件下电解生成Al和，方程式配平正确，冰晶石作为熔剂降低氧化铝的熔点，A正确； B．明矾净水是因水解生成胶体吸附悬浮物，而非溶液酸性杀菌消毒，B错误； C．与Al高温下发生铝热反应，生成Mn和，反应式配平正确，C正确； D．足量与四羟基合铝酸钠反应生成和，符合强酸制弱酸规律（过量生成），D正确； 故答案选B。 8. 许多氯代胺具有生理活性，往往具有抗癌作用。化合物就是其中一种，结构如图。下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. X不溶于水 C. 可以与加成 D. X可发生取代反应、消去反应和氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构分析，分子式为C11H12O2NCl，A正确； B．X含苯环、卤代烃等憎水基团，无强亲水基团（如-OH、-COOH），不溶于水，B正确； C．可加成的不饱和键仅苯环，酯基不与H2加成，1mol X加成3mol H2，C错误； D．含有苯环、碳氯键可发生取代反应、该有机物可燃烧能发生氧化反应，含有碳氯键，且其邻位碳上有H可发生消去反应，D正确； 故选C。 9. 有机物A在一定条件下可转变为有机物C。下列说法正确的是 A. C中含有5种官能团 B. 一定条件下，A可与盐酸或氢氧化钠溶液反应，且均生成盐 C. B经聚合形成的高分子化合物难以降解 D. B的同分异构体中，官能团与B完全相同的有机物有3种(不考虑立体异构) 【答案】B 【解析】 【详解】A．C的结构中含有的官能团为醚键（-OCH3）、溴原子（-Br）、酰胺基（-CONH-）、羟基（-OH），共4种官能团，A错误； B．A中含氨基（-NH2），可与盐酸反应生成盐（-NHCl⁻）； A中溴原子为芳香卤代烃（溴苯类），与NaOH溶液反应生成盐（NaBr），B正确； C．B为内酯（γ-丁内酯），经开环聚合形成聚酯类高分子，聚酯可通过水解降解，C错误； D．B为内酯（官能团酯基），分子式为C4H6O2。其同分异构体需为酯类（官能团相同），对应酯有5种（，D错误； 故选B。 10. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 C 石墨能导电 未杂化的轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 D 冰的密度小于干冰 水分子比二氧化碳分子的摩尔质量小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子能级量子化导致线状光谱，A实例与解释相符； B．甲烷断裂C-H键时，后续键的化学环境因结构变化而不同，导致能量差异，B实例与解释相符； C．石墨导电源于未杂化p轨道形成离域大π键，电子可在整个碳原子平面内运动，C实例与解释相符； D．冰密度小是因氢键形成空隙结构，与摩尔质量无关，D实例与解释不符； 故答案选：D。 11. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体，用作漂白剂。已知：、、的溶解度(S)随温度变化的关系如图。下列说法错误的是 A. 通入后，溶液中发生离子反应： B. 在冷却结晶的过程中，析出的固体主要为 C. 将反应后固液混合物过滤，滤液通入足量，可以提高漂白能力 D. 可以利用重结晶的方法进一步提高纯度 【答案】C 【解析】 【详解】A．与浓溶液在25℃时发生歧化反应，生成、、水，则反应的离子方程式为，A正确； B．结合溶解度曲线：NaCl溶解度随温度变化小，NaClO溶解度随温度降低显著减小，所以冷却结晶时溶解度变化大的NaClO优先析出，B正确； C．滤液中含漂白剂成分的NaClO，通入足量SO2后，SO2具有还原性，与发生氧化还原反应：，被还原为，漂白能力降低，C错误； D．NaClO溶解度随温度变化较大，而NaCl变化小，可通过重结晶（溶解、冷却结晶）分离杂质，提高NaClO纯度，D正确； 故答案为：C。 12. 具有强还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如图： 下列说法正确的是 A. 实验室配制溶液过程中可能发生反应： B. 将导气管a连接一个装有氢氧化钠溶液的洗气瓶以吸收多余的 C. 实验过程中应先开启管式炉预热，再通入 D. 若通入气体更换为，也可制备纯净的 【答案】A 【解析】 【详解】A．SnCl2具有强还原性，易被O2氧化，在HCl溶液中，Sn2+可被O2氧化为Sn4+，反应方程式2SnCl2+O2+4HCl=2SnCl4+2H2O符合电子守恒和原子守恒，配制溶液时可能发生该反应，A正确； B．SnCl2易水解，导气管a连接NaOH溶液会导致水蒸气进入接受器，使SnCl2水解，且NaOH会吸收HCl生成水，加剧水解，B错误； C．Sn易被空气中O2氧化，SnCl2易水解，实验应先通入HCl排尽装置内空气，再预热管式炉，防止Sn与O2反应或SnCl2水解，C错误； D．Cl2具有强氧化性，与Sn反应会生成SnCl4而非SnCl2，D错误； 故选A。 13. 下列实验目的对应的实验操作和现象正确的是 选项 实验目的 实验操作和现象 A 验证支持燃烧 取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫酸，后用集气瓶收集气体，将带火星的木条放置瓶内，木条复燃 B 验证与浓硫酸反应后出现的白色固体是 向盛有反应液的试管中加入适量水，振荡，溶液显蓝色 C 验证溴乙烷和的乙醇溶液共热反应，产生乙烯气体 将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 D 验证晶体的各向异性 将缺角的晶体放入饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．取少量浓硝酸加热分解，，生成的和的体积之比为，而空气中和的体积之比为，故带火星的木条复燃，能说明支持燃烧，A正确； B．浓硫酸具有吸水性，与浓硫酸反应会生成白色的，只有少量的溶于溶液中，反应后的溶液中含有未反应的浓硫酸，检验有生成时，应将反应后的溶液缓慢加入水中，否则会有危险，操作不正确，B错误； C．溴乙烷和的乙醇溶液共热时产生的气体含有挥发出来的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能检验是否生成乙烯，未排除干扰，C错误； D．将缺角的晶体放入饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体，验证了晶体的自范性而非各向异性，D错误； 故选A。 14. 难溶于水，在潮湿的环境中易被氧化。工业上利用软锰矿(主要含有，杂质有、等)和铜蓝矿(主要含有，杂质有、等)为原料联合生产的流程如图所示。已知：滤渣1中含有。 下列说法错误的是 A. “反应I”生成的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. “反应Ⅱ”调的目的是除去和 C. “制备CuCl”的过程中二氧化硫要适当过量 D. “制备CuCl”后的系列操作是过滤、水洗、乙醇洗、干燥 【答案】B 【解析】 【分析】工业上用软锰矿(主要含有，杂质有、等)和铜蓝矿(主要含有，杂质有、等)为原料制取的流程为：将软锰矿和铜蓝矿加入硫酸混合进行反应I，利用的氧化性将和中的S元素氧化为单质S，随等杂志形成滤渣1除去，得到含、、、的滤液，然后再调节溶液pH，将和转化为和沉淀过滤形成滤液2，得到剩余、的滤液，再把进行沉淀，过滤后的中加入还原为后再加入NaCl溶液形成，再经过一系列操作最终得到产品，据此分析解答 【详解】A．在反应I中，MnO2作氧化剂，→得与CuS作还原剂，→失反应生成CuSO4、MnSO4和S，故反应的方程式为，根据得失电子可知氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，A正确； B．有分析可知，“反应Ⅱ”调的目的是除去和，而Fe2+在“反应Ⅰ中”已被氧化为，B错误； C．在潮湿的空气中发生氧化，过量可防止空气中的氧气进入装置中并且具有还原性，可防止被氧化，C正确； D．在潮湿的环境中易被氧化，水洗除掉溶于水的杂质，用乙醇洗涤，乙醇挥发带走水分，防止在潮湿的环境中被氧化，D正确； 故答案为：B。 15. 某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是 A. 为 B. 化合物I不存在顺反异构体 C. 化合物V有3个手性碳原子 D. 根据该反应，可以由1，3-环己二烯和乙烯合成 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据机理图，亚胺正离子（IV）水解得到醛（V），结合原子守恒，可知该过程的反应物X应为，A错误； B．顺反异构体要求双键两端碳原子各连2个不同基团，化合物I双键碳连相同基团，不存在顺反异构，B正确； C．化合物V为多环结构（含醛基），手性碳需连4个不同基团，其结构中桥头碳及醛基连接的碳共3个手性碳，C正确； D．Diels-Alder反应为[4+2]环加成，1,3-环己二烯与乙烯反应生成二环结构，正确结构简式为，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 银铋渣是铋精炼过程中产生的一种富银合金渣。某团队研究了综合回收银铋渣中、、、元素的新工艺，其流程如下： 已知：与稀不反应。 回答下列问题： （1）“浸锌”步骤用稀溶液而不用溶液，主要原因是___________。 （2）浸渣1的主要成分是Bi、___________(填化学式)。 （3）为探究“酸浸”步骤的最佳条件，进行了相关实验，根据实验数据记录，温度过高浸出率会降低，原因可能是___________。酸浸过程中产生的红棕色气体用NaOH溶液吸收的化学方程式为___________。 （4）“氨浸”步骤中氨水的作用是___________。 （5）“还原”步骤中作还原剂，反应的离子方程式为___________。 （6）“水解沉铋”步骤中需要控制在之间，原因是___________。 【答案】（1）有强氧化性，“浸锌”时金属全部溶解，不易使与、、分离 （2）、 （3） ①. 温度过高，大量分解(或大量挥发) ②. （4）络合剂，使转化为，有利于后续反应进行(2分，只写络合剂或写后面部分，都给分) （5）或 （6）时溶液中主要是，时，会生成沉淀[或胶体] 【解析】 【分析】银铋渣经预处理后用稀H2SO4浸取，比较活泼金属Zn变为Zn2+进入到浸取液中，Pb变为PbSO4沉淀进入到滤渣中；Bi、Ag等元素也进入滤渣中；再向浸取液中加入锌粉还原其中的杂质离子，得到ZnSO4溶液，然后对其进行电解就得到单质Zn；向含有Bi、Ag等元素的浸渣1中加入具有强氧化性的HNO3，Bi、Ag变为金属阳离子Bi3+、Ag+进入溶液，其中难溶性固体通过过滤进入浸渣2中；然后向滤液中加入NaCl溶液，使Ag+变为AgCl沉淀而与Bi3+分离；对沉银液稀释可达到沉淀BiONO3沉淀；用氨水浸取AgCl沉淀，得到[Ag(NH3)2]Cl溶液，再加入N2H4·H2O进行还原，可反应产生Ag单质，据此分析； 【小问1详解】 根据流程可知，硫酸可浸出元素，使与其他金属元素进行分离，若直接用具有强氧化性的硝酸进行“酸浸”，硝酸与、、、都反应，不能使与、、分离； 【小问2详解】 变为沉淀进入滤渣中；、等元素也进入滤渣中； 【小问3详解】 温度过高，受热易分解或者易挥发；金属与硝酸反应产生的红棕色气体是，； 【小问4详解】 用氨水浸取沉淀，得到溶液，有利于后续反应进行； 【小问5详解】 “还原”过程为将还原为银单质，被氧化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为或； 【小问6详解】 在的条件下水解生成，时溶液中主要是，时，会生成沉淀。 17. 磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答： （1）关于P元素原子结构的描述，下列说法正确的是___________。 A. 基态P原子3p轨道上的电子自旋方向相同 B. 电子排布式为的P原子处于激发态 C. 基态原子中，P的第一电离能小于同周期S的第一电离能 D. 半径比较： （2）P的一种化合物的晶胞(立方晶胞)如图所示。 ①与紧邻的阳离子数为___________。 ②设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为，则该晶体的密度为___________(列出计算式)。 ③将该化合物加入到含少量石蕊的中，实验现象是溶液变蓝，有气体放出，并出现白色浑浊。推测该过程发生的化学方程式是___________。 （3）磷是核酸的重要组成元素，下图是某核苷酸结构中碱基的部分，其结构中含有多个氮原子和共轭体系。双环中单双键交替排列形成共轭体系，使分子具有类似苯环的芳香性，增强其化学稳定性。 ①该分子中，4号氮原子的杂化方式为___________。 ②该分子的核磁共振氢谱中，不同化学环境的氢原子峰面积之比为___________。 ③在特定条件下，该分子可与金属离子形成配位键，其中不能参与形成配位键的是___________号氮原子(填数字)。 【答案】（1）AB （2） ①. 4 ②. ③. （3） ①. ②. 2:1:1:1 ③. 1 【解析】 【小问1详解】 A．基态原子价电子排布式为，根据洪特规则，轨道上的3个电子自旋方向相同，A项正确； B．基态原子的电子排布式为，电子排布式为的原子处于激发态，B项正确； C．基态原子中，的第一电离能比同周期相邻两个元素硅和硫都大，C项错误； D．比原子多3个电子，电子间斥力增大，电子云膨胀，半径增大，比原子少5个电子，少一个电子层，电子被强烈吸引，半径减小，D项错误； 故选A B； 【小问2详解】 ①根据均摊原则，晶胞中原子数为、原子数为、原子数为，所以化学式是；由图可知，氯离子周围的钙离子有4个，故答案为：4； ②根据化学式，得该晶体的密度，故答案为：； ③中显价，可写为，将该化合物加入到含少量石蕊的中，反应生成氯化钙、氢氧化钙、气体，溶液呈碱性，实验现象是溶液变蓝，有气体放出，有氢氧化钙析出(白色浑浊)，故反应为； 【小问3详解】 ①1号原子中孤电子对参与形成大键，2、3、4号原子用剩余的单电子参与形成大键，双环呈类似苯环的平面结构，所以1，2，3，4是原子都是杂化，故答案为：； ②腺嘌呤结构如图：，核磁共振氢谱氢原子峰面积之比为，故答案为：； ③1号原子中孤电子对参与形成大键，2、3、4号原子用剩余的单电子参与形成大键，双环呈类似苯环的平面结构，所以1，2，3，4是原子都是杂化。与金属离子形成配位键的条件是配体中存在孤电子对，2、3、4号原子均剩余一个孤电子对所以均可形成配位键，只有1号原子不能，故答案为：1。 18. 实验室制备和工业生产在成本、效率等方面有明显差异，人们根据不同的场景选择不同的原料和方法。 I．氨气的制备： （1）实验室制备氨气可以选择图中的A，反应的化学方程式为___________。 （2）欲收集一瓶干燥的氨气，装置连接顺序为a→___________(按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用)。 （3）下列与该实验有关的图标中，表示注意烫伤的是___________(填标号)。 A． B． C． D． E． （4）写出检验氨气的操作步骤：___________。 II．、、等大气污染气体的工业处理具有重要的现实意义。 （5）选择性催化还原技术可使与直接反应，实现无害转化。当与的物质的量之比为时，写出其与发生反应的化学方程式：___________。 （6）工业上经常在高温富氧环境下用碳酸钙进行脱硫处理，化学方程式为___________。 （7）一氧化碳具有较强的毒性，对于高浓度一氧化碳，工业上经常使用铜氨络合溶液作捕获剂进行吸收(捕获剂不与其他气体反应)。标准状况下，含的体积分数为的烟气，通过捕获剂生成产物。一氧化碳的去除率()为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） （2） （3）C （4）将湿润的红色石蕊试纸靠近气体样本，若试纸变蓝，则证明是氨气(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近气体样本，若产生白烟，则证明是氨气) （5） （6） （7） 【解析】 【分析】在装置A中Ca(OH)2与NH4Cl混合加热反应产生NH3，产生的氨气经B中碱石灰干燥后用C装置收集。由于氨气密度比空气小，要采用向下排空气法收集，多余的氨气用水吸收，同时要注意防止倒吸现象的发生。 【小问1详解】 实验室用固体氯化铵和氢氧化钙加热制氨气，方程式为：； 【小问2详解】 若要收集一瓶干燥的氨气，先将A产生的氨气通过干燥管进行干燥，导气管口连接方法是进出，然后根据氨气密度比空气小，采用向下排空气方法收集，因此导气管口接，再由连接干燥装置进出，最后连接尾气处理装置，故其连接顺序为：； 【小问3详解】 表示需佩戴护目镜，表示当心火灾，表示注意烫伤，表示排风，表示必须洗手，故选C项； 小问4详解】 将湿润的红色石蕊试纸靠近气体样本，若试纸变蓝，则证明是氨气(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近气体样本，若产生白烟，则证明是氨气)； 【小问5详解】 与反应，实现无害转化，即生成、，当与的物质的量之比为时，根据得失电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 工业上脱硫是把燃煤产生的二氧化硫与碳酸钙和空气混合加热，化学方程式为； 【小问7详解】 根据题中信息，去除率，根据题意，已反应的为，在标准状况下其体积为。的总体积为。因此，一氧化碳的去除率为。 19. 阿司匹林是第一个合成药物，主要作为一种非甾体抗炎药而被广泛使用。阿司匹林及其衍生物具有多种生物活性，如抗血栓、抗炎和抗肿瘤等。下图是一种阿司匹林衍生物的合成路线。 （1）化合物B的名称为___________，由A生成B的反应条件为___________。 （2）化合物D的结构简式是___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）写出的化学方程式：___________。该反应条件中，THF为溶剂，为保护气体，r.t.室温，[三乙胺，结构简式为]的作用是___________。 （5）C的同分异构体中能发生银镜反应的芳香化合物有___________种(不考虑立体异构)。 （6）已知：。D→F转化可能分三步：①D分子的碳溴键与E发生反应；第②步为加成反应；第③步为消去反应。写出第②步产物的结构简式：___________。 【答案】（1） ①. 4-氯乙苯(或对氯乙苯) ②. 、或、(可以不写) （2） （3）氧化反应 （4） ①. ②. 可以消耗反应生成的，有利于提高反应产率 （5）17 （6） 【解析】 【分析】由F结构逆推，分析合成路线可知：A为乙苯，A发生苯环上的取代反应生成B（），B被氧化生成C，C与Br2发生侧链取代生成D（），D与发生反应生成F，F与发生取代反应生成H，据此分析； 【小问1详解】 化合物B的命名为4-氯乙苯(或对氯乙苯)，由A生成B的反应条件为、或、； 【小问2详解】 根据分析可知，D的结构简式为； 【小问3详解】 B()生成的反应为氧化反应(去氢加氧)； 【小问4详解】 该反应为取代反应，方程式为；为胺类物质，有碱性，可以消耗反应生成，有利于提高反应产率； 【小问5详解】 C的同分异构体中能发生银镜反应的所有结构如下：苯环上一个取代基(1种)：；苯环上两个取代基①-CHO、-CH2Cl，②-CH2CHO、-Cl，(6种，邻间对)；苯环上三个取代基-CH3、-CHO、-Cl，(10种)，共17种； 【小问6详解】 转化如图：则第二步产物为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $