3.2弱电解质的电离平衡 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

3.2弱电解质的电离平衡 同步练 一、单选题 1．根据酸碱质子理论，给出质子(H⁺)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知以下两个反应：①H2O+CH3CH2O-→CH3CH2OH+OH⁻ ；②HCOOH+OH⁻→HCOO⁻+H2O。下列酸性强弱顺序正确的是 A．HCOOH＞H2O＞CH3CH2OH B．HCOOH＞CH3CH2OH＞H2O C．H2O＞HCOOH＞CH3CH2OH D．CH3CH2OH＞HCOOH＞H2O 2．下列关于电解质的说法正确的是 A．硫酸可以导电，所以硫酸是电解质 B．有机物溶于水均不导电，所以有机物均是非电解质 C．CO2为非电解质但是溶于水形成的溶液能导电，是因为CO2与H2O反应产生了H2CO3 D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 3．某温度下，0.1mol/L氨水中存在下列平衡过程：。下列说法正确的是 A．向该氨水中加水，溶液的碱性减弱，的电离程度也减小 B．向该氨水中滴加过量硫酸，所有平衡均正向移动，溶液酸性增强 C．的分解和电离都是吸热过程，升高温度，两平衡均向右移动 D．向氨水中加入少量固体，所有平衡均逆向移动，溶液中减少 4．稀氨水中存在电离平衡。向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列说法正确的是 A．加入固体，平衡逆向移动，溶液中减小 B．通入，平衡正向移动，的电离程度增大 C．加入固体，平衡逆向移动，溶液的碱性增强 D．通入，平衡正向移动，溶液中和均减小 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．向溶液中加入少量固体后颜色变深 B．和的混合气体升温后红棕色加深 C．催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂 D．的氨水稀释10倍，值由11.1变成10.6 6．下列说法正确的是 A．测定中和热的实验中，为了便于酸碱充分反应，NaOH溶液应分多次加入 B．向的氨水中加水稀释，溶液中减小 C．常温下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液等体积混合(混合液体积可视为两溶液体积之和)，混合液中 D．反应在恒温恒容条件下进行，若容器内气体密度不再变化，则该反应已达平衡状态 7．下列说法正确且一定能证明是弱电解质的是 A．25℃时，用试纸测0.01溶液的为4 B．水溶液中含有分子和、 C．100.01溶液恰好与100.01溶液完全反应 D．用溶液做导电性实验，灯泡很暗 8．下列能证明醋酸是弱酸的事实是 A．将等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钡溶液混合后溶液呈碱性 B．室温下，醋酸溶液 C．向其中加入溶液有气泡产生 D．食醋有刺激性气味 9．下列属于强电解质的是 A．溶液 B． C． D． 10．常温下，下列说法正确的是 A．将的HCl溶液稀释1000倍后pH变为8 B．将的NaOH溶液稀释1000倍后pH变为6 C．将的HCl溶液加热蒸发，体积变为原来的，pH变为3 D．将的醋酸溶液稀释100倍后， 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol NH4Cl 含有的共价键数目为5NA B．完全分解， 得到11.2LCO2气体 C．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液， 微粒数目为 D．NaCl和NH4Cl的混合物中含 1mol Cl⁻， 则混合物中质子数为 12．下列方法中可使0.01 mol/LCH3COOH溶液中增大的是 A．降低温度 B．加入少量CH3COONa固体 C．通入少量HCl气体 D．加入少量冰醋酸 13．下列化合物属于弱电解质的是 A． B． C． D． 14．已知：25℃时，。下列说法正确的是 A．将溶液稀释后，溶液中各粒子浓度减小 B．冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度先增大后减小 C．向溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小 D．向溶液中加入少量的粉末，增大 15．常温下，分别取未知浓度的和溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．P线代表的稀释图像 B．Z点溶液稀释倍，所得溶液 C．X、Y、Z点水的电离程度： D．将溶液和溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 二、非选择题 16．二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。回答下列问题： Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。总反应可表示为：   该反应一般认为通过如下步骤来实现： ①   ②   (1)若反应①为慢反应，请在图中接着完善画出反应②的能量变化曲线，标注出相应的物质(含聚集状态)以及总反应的(含具体数值) 。 (2)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。 (a)图中对应等温过程的曲线是 (填“a”或“b”)，判断的理由 。 (b)当时，的平衡转化率 。 Ⅱ．催化CO2加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。弱电解质的电离度是指弱电解质在溶液中达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的>的百分数，用a表示。而在实验测定中，，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率，。某小组实验测得时，乙酸的。 (3)在298K时，乙酸的电离平衡常数 (列出计算式，不需化简)。 (4)在298K时，几种离子的摩尔电导率如下表所示。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现O2的再生，从导电性角度选择，最适宜的电解质为 (填化学式)。 离子种类 摩尔电导率/() 349.82 79.80 76.34 50.18 73.52 50.11 17．某学习小组对SO2、Na2SO3等含硫化合物的性质进行了探究。 已知： 弱酸 醋酸 亚硫酸 电离平衡常数(25℃) Ka=1.75×10−5 Ka1=1.54×10−2 Ka2=1.02×10−7 (1)学习小组用下图装置制备SO2气体。 ①仪器A的名称为 。 ②写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式 。 ③反应结束后，通入N2的作用是 。 ④如果将H2SO4溶液换成醋酸溶液，能否制备SO2气体 (填“能”或“否”)。 (2)学习小组用下图装置研究亚硫酸的性质。 ①试剂瓶B中装有CH3COONa溶液，通入少量的SO2气体，试剂瓶B中发生的离子反应方程式为 。 ②试剂瓶C用于吸收尾气，里面装的试剂为 。 (3)学习小组对Na2SO3固体的纯度进行测定，取15. 0g Na2SO3固体样品配置成100 mL溶液，取25. 00mL放入锥形瓶，加水稀释到50 mL，再加入10. 0mL 1. 000 mol·L-1酸性KMnO4溶液恰好反应完全，生成Mn2+和 SO。计算Na2SO3固体的纯度。(写出计算过程) 。 18．肼 具有高含氢量，被视为一种极具应用潜力的化学储氢材料。回答下列问题： (1)的电子式为 。 (2)时发生如下分解反应： 已知    的燃烧热 ，则 完全燃烧生成氮气和水蒸气的 。 (3)时，在一体积为 的恒容密闭容器中投入 发生分解反应，起始压强为 ①下列示意图正确且能说明反应在进行到 时达到平衡状态的是 (填字母)。图 中 内该反应的平均速率 。 ②若该分解反应的 分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，将 (填“增大”“减小”或“不变")；若升高温度再次达到平衡，将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③若达平衡时的压强为起始压强的 ，则 的平衡转化率 ，平衡常数 。(分压=总压 物质的量分数用平衡分压代替平衡浓度计算) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C C D B B B D 题号 11 12 13 14 15 答案 D C D D C 16．(1) (2) a 该反应为气体体积减小的反应，随着压强的增大，化学平衡正向移动，甲醇的物质的量分数增大 18.18% (3) (4)H2SO4 17．(1) 三颈烧瓶 H2SO4+Na2SO3= Na2SO4+ H2O+SO2↑ 排出装置中残留的SO2 否 (2) H2O+SO2+CH3COO-= HSO+ CH3COOH 氢氧化钠溶液 (3)由得失电子数目守恒可得如下关系：2KMnO4～5Na2SO3，反应消耗高锰酸钾溶液的物质的量为1 mol·L−1 × 10.00  × 10-3 L= 0.01mol，则亚硫酸钠的纯度为 =84.0% 18．(1) (2)-544.6 kJ/mol (3) c 不变 减小 25% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $