3.2 弱电解质的电离平衡 第1课时（同步讲义）化学沪科版2020选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 弱电解质的电离平衡 第1课时 弱电解质的电离平衡 教学目标 1． 通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。 2． 知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。 重点和难点 强制弱方程式书写；电离平衡移动 ◆知识点一 强电解质与弱电解质 1．电解质和非电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动离子的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都能产生自由移动离子的化合物。 说明： （1）电解质和非电解质都是化合物，单质（如Cu、Fe）和混合物（如稀硫酸、食盐水）既不是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质必须是自身能直接电离成自由移动离子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可导电，但其本身不是电解质，与水反应生成的H2CO3才是电解质。 2．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电解质在溶液 中的存在形式 只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有电解质分子 物质类别 ①强酸：如HCl等； ②强碱：如NaOH等 ③大部分盐：如NaCl等。 ①弱酸：如CH3COOH等； ②弱碱：如NH3·H2O等； ③水。 化合物类型 离子化合物和部分共价化合物 共价化合物 3．电离方程式的书写 （1）强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 （2）弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用“ ”。 （3）多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）。 如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO(主)，HCOH＋＋CO(次)。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 电解质和非电解质都是化合物。 强电解质主要包括强酸，强碱，金属氧化物和大部分盐。 弱电解质主要包括弱酸，弱碱，少部分盐和水。 即学即练 1．下列食品添加剂中属于弱电解质的是 A．谷氨酸钠 B．碳酸氢铵 C．苯甲酸 D．碘酸钾 2．下列关于电解质的判断正确的是 A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中的离子不能自由移动 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D．Na2O溶液在电流的作用下电离成Na+和O2- 3．现有下列物质①熔化的  ②稀盐酸  ③氯气  ④冰醋酸  ⑤铜  ⑥酒精  ⑦硫酸氢钠  ⑧液氨  ⑨，请按要求回答下列问题。 （1）属于强电解质的是 (填序号)。 （2）在上述状态下能导电的是 (填序号)。 （3）属于弱电解质的是 (填序号)。 （4）可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)。 A．乙酸和水能以任意比例混溶 B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子 C．乙酸与溶液反应放出气体 D．的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 （5）有下列物质的溶液：a．、b．、c．、d．，若四种溶液的物质的量浓度相同，其由水电离由大到小顺序为 (用字母序号表示，下同)。若四种溶液的相同，其物质的量浓度由大到小顺序为 。 （6）常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) A． B． C． D． ◆知识点二 弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 2．电离平衡的特征 ①逆 —— 电离过程是可逆。 ②等 —— 达到平衡状态时，v离子化 = v分子化。 ③动 —— 在一定条件下，达到平衡状态，v离子化 = v分子化≠ 0，是一种动态平衡。 ④定 —— 外界条件一定，达到平衡时溶液中分了和离子浓度保持一定。 ⑤变 —— 外界条件改变，电离平衡发生移动。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 电离平衡的影响因素 （1）温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大。 （2）浓度： ①稀释电解质溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。 ②加入同一电解质，电离平衡正向移动，电离程度减小。 （3）外加电解质： ①同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。 ②化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡正向移动，电离程度增大。 即学即练 1. 常温下，的约为。在下列装置中存在不同的两种溶液，溶液中离子不能穿过隔膜，分子可以自由穿过隔膜(如图所示)。已知： 。当达到平衡时，下列叙述不正确的是 A．溶液Ⅰ中 B．溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等 C．溶液Ⅱ中为 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中 2. 某平衡体系如图，隔膜允许通过，不允许和通过。设溶液中，且隔膜两侧的溶液体积相同。下列说法正确的是(已知：室温下，) A．水的电离程度： B．溶液A中： C．向溶液A中通入一定量，重新平衡后，溶液B的pH保持不变 D．撤去隔膜使溶液A与溶液B充分混合，所得溶液的pH约为10.7 3. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：。一定温度下，液氨的电离达到平衡时，下列有关说法不正确的是 A．是常数 B．存在 C．加入氯化铵固体，液氨的电离平衡逆向移动 D．和液氨在一定条件下能发生反应： ◆知识点三 电离平衡的移动 分析外界条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表（用“→”或“←”表示移动方向；用“↑”或“↓”表示物理量变化）： CH3COOH稀溶液 CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0 条件改变 平衡移动方向 c(H＋) n(H＋) 电离程度 导电能力 升高温度 加H2O 通HCl 加少量NaOH(s) 加少量CH3COONa (s) 加少量CH3COOH 电离平衡是化学平衡的一种类型，按化学平衡原理分析即可。详见本课时的 “电离平衡的影响因素”。 即学即练在的溶液中存在如下电离平衡：。对于该平衡，下列叙述中正确的是特别提醒/易错提醒/教材延伸 根据勒夏特列原理当反应达平衡后，改变条件平衡向着减弱他的方向进行。 A．加入固体时，溶液中减小 B．加入少量的NaOH溶液，平衡向逆向移动 C．通入少量HCl气体，溶液中增大 D．降低温度，溶液中增大 1. 醋酸溶液中存在电离平衡：。对于0.1mol/L的溶液，下列叙述错误的是 A．加水稀释后，溶液中的物质的量增大 B．加少量固体，平衡向左移动 C．加入少量冰醋酸，平衡向右移动，增大 D．加水稀释后，溶液中减小 2. 氨水有下列平衡：当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且增大的是 A．加NaOH B．加盐酸 C．加 D．加同浓度氨水 一、强弱电解质的概念 电解质的强弱取决于在水溶液中的电离程度，判断时从物质类别入手比较方便：强酸、强碱和大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱和水均为弱电解质。 实践应用 1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl 弱电解质 HF HClO 非电解质 盐酸 2．利用下列装置(部分夹持装置省略)进行实验，不能达到实验目的的是 A．制取氢氧化亚铁 B．通过小灯泡亮度验证电解质HNO3和CH3COOH的强弱 C．验证干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性 D．验证钠和水的反应是放热反应 3．下列关于电解质的说法正确的是 A．硫酸可以导电，所以硫酸是电解质 B．有机物溶于水均不导电，所以有机物均是非电解质 C．CO2为非电解质但是溶于水形成的溶液能导电，是因为CO2与H2O反应产生了H2CO3 D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 2、 弱电解质电离平衡的判断 弱电解质达到电离平衡的本质是：弱电解质分子电离出离子的速率等于离子重新结合成分子的速率。外在表现是：溶液中各微粒的浓度不再变化。 实践应用 1. 稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O+OH-，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH-)增大，应采取的措施是 ①加入少量NH4Cl固体　②加入少量硫酸　③加入少量NaOH固体　④加入少量水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③ C．③④⑥ D．③⑤ 2. CH3COOH的电离方程式为CH3COOHH++CH3COO-，25℃时，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的Ka=1.8×10-5。下列说法正确的是 A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小 B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C．该温度下0.01mol·L-1CH3COOH溶液的Ka<1.8×10-5 D．升高温度，c(H+)增大，Ka变大 3. 采取的措施是 A．加少量氯化钠溶液 B．加热 C．加少量的稀硫酸 D．加少量醋酸钠晶体 3、 电解质溶液中自由移动的离子浓度和分子浓度 1．金属与酸反应放出氢气的量取决于酸中最多可电离出的n(H+)；放出氢气的速率只取决于溶液中c(H+)即pH；反应时间则主要取决于反应速率。 2．同一条件下不同弱酸溶液中：①等分子浓度时酸越弱→离子浓度越小；②等某离子浓度[如c(H+)]时，酸越弱→分子（酸）浓度越大。 实践应用 1. 25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线I代表盐酸的稀释过程 B．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 2. 常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别将两溶液加水稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两者均为弱酸，且酸性强弱为：HB>HA B．将=1的溶液加水稀释至=3时，减小 C．M点水的电离程度大于N D．在0≤pH≤7时，HB溶液满足： 3. 下列图像表达正确的是 A．表示向AgNO3溶液中通入少量HCl气体，溶液导电能力的变化曲线 B．反应 ΔH<0，A点比B、C点颜色均深 C．常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应，②为醋酸 D．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<b 考点一 强电解质和弱电解质的判断 【例1】下列说法正确的是 A．常温下pH=2的HCl溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH>7， 则BOH为强碱 B．水是极弱的电解质，将少量稀H2SO4加入水中，水的电离程度增大 C．稀释pH=1的CH3COOH溶液至10倍，若1<pH<2，则证明醋酸为弱酸 D．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 解题要点 1. 0.1mol/L的一元强酸的pH=1, 一元弱酸的pH >1. 2. 与强碱恰好完全反应之后若溶液pH=7则证明该酸为强酸。 3. 稀释的10n倍，溶液pH增大n倍则为强酸。 【变式1-1】下列有关说法正确的是 A．常温下，某物质的水溶液的，则物质X一定是电解质 B．常温下，将的溶液与的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液 C．测出的溶液的，则的溶液的 D．常温下，的苹果汁中是的牛奶的1000倍 【变式1-2】下列说法不正确的是 ①、、都是弱电解质 ②HCl在水溶液中完全电离，所以盐酸是强电解质 ③二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳是非电解质 ④在水溶液及熔融状态下均可电离出、、 ⑤同温下0.1mol/L NaOH溶液与0.05mol/L溶液的pH相同，溶液中数目均为 A．③④ B．①③④ C．①②③④ D．①②④⑤ 考点二 弱电解质的电离平衡 【例2】勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。已知弱酸的电离是一个吸热过程。改变下列条件，能使溶液的电离平衡向右移动，且增大的是 A．加入固体 B．加入蒸馏水 C．通入气体 D．升高温度 解题要点 根据勒夏特列原理平衡向着其减弱的方向移动。 【变式2-1】已知：常温下，。在水中的电离方程式为。下列有关溶液的叙述正确的是 A．加水稀释，不断减小 B．通入气体，的电离平衡向左移动，升高 C．稍微加热， D．用氢氟酸替代盐酸测得中和反应的偏大 【变式2-2】常温下，关于溶液的说法正确的是 A．pH=10的NaOH溶液和pH=4的醋酸溶液中，水的电离程度相同 B．向水中加入少量金属钠，c(OH-)增大，水的电离平衡逆向移动 C．向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小 D．分别向pH=3醋酸和盐酸溶液中加水稀释100倍后，pH值前者大于后者 考点三 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较 【例3】在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．由a到b过程，溶液中增大 B．由b到c过程，CH3COOH电离平衡正向移动 C．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度大小顺序是：b>c>a D．a、b、c三点对应的溶液中，pH值大小顺序是：b>c>a 解题要点 等浓度强酸与弱酸，稀释相同倍数，弱酸pH变化较小，强酸pH变化较大。 【变式3-1】常温下，分别取未知浓度的NaOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．P线代表HA的稀释图像且HA为弱酸 B．X、Y、Z点水的电离程度： C．将X点溶液稀释倍，所得溶液 D．向HA的溶液中加入少量NaOH固体，HA的电离平衡正向移动，值增大 【变式3-2】某二元酸在水中的电离方程式为：，(时)，下列有关说法中正确的是 A．是弱酸 B．稀释溶液，因电离平衡向右移动而导致增大 C．在的溶液中， D．若溶液中，则的中 基础达标 1．下列说法正确的是 A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值增大 B．用均为11的溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 C．用浓度均为的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的，消耗醋酸的体积更大 D．常温下，向醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大 2．下列事实能证明是弱酸的是 ①溶液中通入气体，减小 ②常温下，溶液中： ③溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱 A．①② B．①③ C．①②④ D．②③④ 3．某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 4．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>④>③ C．将aL溶液④与bL溶液②混合后，所得溶液的，则 D．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有： 5．在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．虚线代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B．溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率 6．体积、pH均相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粉发生反应，产生的氢气体积(V)随时间(t)变化曲线正确的是 A． B． C． D． 7．某温度下，和的电离常数分别为和，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线表示，曲线表示 B．酸的电离程度：；a点溶液中， C．点酸的总物质的量浓度小于点酸的总物质的量浓度 D．、两点的溶液分别与恰好中和，溶液中不相同 8．常温下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积随的变化如图所示。下列说法正确的是 A．HA的电离程度：点小于点 B．a点和点溶液中和溶液的能力相同 C．点和点溶液中， D．分别加热时的和溶液，变大 9．常温下，用计测定不同浓度的醋酸的，结果如表： 醋酸浓度 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 （1）根据表中数据，计算醋酸的 。根据表中数据可以得出：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）常温下，已知的电离常数为，将和体积均相同的和溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示，曲线II代表 溶液，溶液中水的电离程度c d(填“>”、“=”或“<”)，相同体积a点的两溶液分别与溶液恰好中和后，消耗溶液的体积， (填“>”、“=”或“<”)。 （3）常温下，已知的电离常数，，。则足量溶液和溶液反应的离子方程式为 。 （4）亚磷酸()是一种精细化工产品。向溶液中加入过量溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子，则是 (填“一元酸”、“二元酸”或“三元酸”)，电离的方程式为 。 10．某化学小组在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如图所示。 （1）O点导电能力几乎为0的原因是 。 （2）a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是 。 （3）a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序是 。 （4）若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是 (填序号)。 ①加入水    ②加入固体    ③加入浓硫酸    ④加入固体 综合应用 11．25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数(单位为mol·L-1)约为 A．2.22×10-3 B．4.3×10-3 C．2.52×10-4 D．1×10-3 12．戊二酸(用表示)易溶于水，向物质的量浓度为的溶液中少量多次加入粉末，每次加入后，使溶液冷却至室温，忽略溶液体积的变化，过程中测得随溶液的变化如图。已知；，为、或。 下列说法错误的是 A．曲线II为随的变化曲线 B．开始时，戊二酸溶液的浓度 C．戊二酸的 D．时， 13．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，下列各量保持不变的是 A． B．的电离程度 C．溶液的导电能力 D．溶液的pH 14．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的H+浓度：a>b>c B．a、b、c三点的电离程度：c<a<b C．向c点溶液加水，变小，不变 D．a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 15．常温下，硼酸在水中的电离方程式为：，。下列关于硼酸说法正确的是 A．是三元酸 B．常温下，溶液的 C．溶液和NaOH溶液反应，只生成一种盐 D．溶液加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 拓展培优 16．如图为室温下某二元碱溶液中的浓度（）对数随的变化关系。下列说法错误的是 A．该二元碱的浓度为 B．时， C．当时， D．时， 17．常温下，肼水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示，已知：。下列说法正确的是 A．肼与稀硫酸反应可生成酸式盐 B．a的值为7.94(已知) C．若P点溶液中的溶质为，则 D．常温下，向少量水溶液中加入足量肼，会发生反应： 18. Ⅰ．根据表中数据，完成下列填空。 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(常温下) （1）常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为 。 （2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是 溶液(填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是 。 A． B． C． D． Ⅱ.将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 （3）电离平衡常数：(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）常温下，a点由水电离的H+浓度为 mol/L。 （5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为 ，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是 点。 19. ．已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 3.0×10-8 （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为： 。 （2）将少量的CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式： 。 （3）常温下，将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是 A．n(H+) B． C． D． （4）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中c(H+)由小到大的顺序为 。 ②a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大的是 。 ③若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，可采用的方法是 。(填序号) A．加入水    B．加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计) C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 ④a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为 。 （5）工业上采取用氨水除去SO2，已知25 ℃，NH3• H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3 × 10-2，Ka2=6.2 × 10-8，若氨水的浓度为2.0 mol/ L，溶液中的c(OH-)约为 mol/ L。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 弱电解质的电离平衡 第1课时 弱电解质的电离平衡 教学目标 1． 通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。 2． 知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。 重点和难点 强制弱方程式书写；电离平衡移动 ◆知识点一 强电解质与弱电解质 1．电解质和非电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动离子的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都能产生自由移动离子的化合物。 说明： （1）电解质和非电解质都是化合物，单质（如Cu、Fe）和混合物（如稀硫酸、食盐水）既不是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质必须是自身能直接电离成自由移动离子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可导电，但其本身不是电解质，与水反应生成的H2CO3才是电解质。 2．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电解质在溶液 中的存在形式 只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有电解质分子 物质类别 ①强酸：如HCl等； ②强碱：如NaOH等 ③大部分盐：如NaCl等。 ①弱酸：如CH3COOH等； ②弱碱：如NH3·H2O等； ③水。 化合物类型 离子化合物和部分共价化合物 共价化合物 3．电离方程式的书写 （1）强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 （2）弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用“ ”。 （3）多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）。 如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO(主)，HCOH＋＋CO(次)。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 电解质和非电解质都是化合物。 强电解质主要包括强酸，强碱，金属氧化物和大部分盐。 弱电解质主要包括弱酸，弱碱，少部分盐和水。 即学即练 1．下列食品添加剂中属于弱电解质的是 A．谷氨酸钠 B．碳酸氢铵 C．苯甲酸 D．碘酸钾 【答案】C 【分析】弱电解质指在水溶液中部分离解的化合物，如弱酸、弱碱。 【解析】A．谷氨酸钠是强酸对应的钠盐，完全离解，为强电解质，A不符合题意； B．碳酸氢铵作为盐类完全离解为，属强电解质，B不符合题意； C．苯甲酸是弱酸，在水中仅部分离解为和苯甲酸根，是弱电解质，C符合题意； D．碘酸钾是强酸盐，完全离解为，属强电解质，D不符合题意； 故选C。 2．下列关于电解质的判断正确的是 A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中的离子不能自由移动 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D．Na2O溶液在电流的作用下电离成Na+和O2- 【答案】B 【解析】A．易溶于水的电解质不一定是强电解质（如醋酸），难溶于水的电解质也可能是强电解质（如），故A错误； B．晶体中的离子在晶格中固定，无法自由移动，因此不导电，故B正确； C．导电能力取决于离子浓度及电荷量，强电解质溶液若浓度低，导电性可能弱于浓的弱电解质溶液，故C错误； D．溶于水生成，电离为和，电离过程自发进行，无需电流驱动，故D错误； 故答案为：B。 3．现有下列物质①熔化的  ②稀盐酸  ③氯气  ④冰醋酸  ⑤铜  ⑥酒精  ⑦硫酸氢钠  ⑧液氨  ⑨，请按要求回答下列问题。 （1）属于强电解质的是 (填序号)。 （2）在上述状态下能导电的是 (填序号)。 （3）属于弱电解质的是 (填序号)。 （4）可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)。 A．乙酸和水能以任意比例混溶 B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子 C．乙酸与溶液反应放出气体 D．的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 （5）有下列物质的溶液：a．、b．、c．、d．，若四种溶液的物质的量浓度相同，其由水电离由大到小顺序为 (用字母序号表示，下同)。若四种溶液的相同，其物质的量浓度由大到小顺序为 。 （6）常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) A． B． C． D． 【答案】（1）①⑦ （2）①②⑤ （3）④ （4）B （5） （6）C 【解析】（1）在水中能够完全电离的电解质是强电解质，题给物质中NaCl、NaHSO4在水中能完全电离，故上述物质中属于强电解质的是①⑦。 （2）熔化的有自由移动的，能导电；稀盐酸中含有能自由移动的，能导电；铜是金属，能导电。故在上述状态下能够导电的是①②⑤。 （3）冰醋酸是纯净的乙酸，在水中只能部分电离，属于弱电解质，故上述物质中属于弱电解质的是④。 （4）A．乙酸和水能以任意比例混溶，表现的是乙酸的溶解性，与酸性强弱无关，A不符合题意； B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子，说明乙酸只能部分电离，证明乙酸是弱酸，B符合题意； C．乙酸与溶液反应放出气体，说明乙酸酸性比碳酸强，不能说明乙酸是弱酸，C不符合题意； D．的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其是弱酸，D不符合题意； 故选B。 （5）CH3COOH是一元弱酸，在水中只能部分电离；H2SO4是二元强酸，1molH2SO4在水中完全电离，产生2mol；HCl是一元强酸，NaHSO4是强电解质，1molHCl和1molNaHSO4在水中完全电离，分别产生1mol；若四种溶液的物质的量浓度相同，溶液中由大到小的顺序是：c>b=d>a，溶液中越大，对水的电离抑制程度越大，因此由水电离的由大到小的顺序是：a>b=d>c。若四种溶液的相同，需要CH3COOH分子最多，所以a的物质的量浓度最大；b、d的物质的量浓度相同且比a的小，c的物质的量浓度最小，故四种溶液的物质的量浓度由大到小顺序为a>b=d>c。 （6）醋酸是弱酸，在水溶液中存在电离平衡：，当减小，平衡向正方向移动，能减弱溶液中的减小，盐酸中溶质HCl完全电离，不存在电离平衡，因此，常温下，相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液，分别与足量的锌粉发生反应，反应过程中，消耗相同的锌粉后，醋酸溶液中的始终比盐酸的大，因此锌粉与醋酸溶液反应的速率比与盐酸反应快；相同时，醋酸溶液的物质的量浓度比盐酸的大，溶液体积相同时，醋酸溶液中含有的溶质物质的量更多，故锌粉与醋酸溶液反应时产生的氢气更多；综上所述，正确的选项是C。 ◆知识点二 弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 2．电离平衡的特征 ①逆 —— 电离过程是可逆。 ②等 —— 达到平衡状态时，v离子化 = v分子化。 ③动 —— 在一定条件下，达到平衡状态，v离子化 = v分子化≠ 0，是一种动态平衡。 ④定 —— 外界条件一定，达到平衡时溶液中分了和离子浓度保持一定。 ⑤变 —— 外界条件改变，电离平衡发生移动。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 电离平衡的影响因素 （1）温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大。 （2）浓度： ①稀释电解质溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。 ②加入同一电解质，电离平衡正向移动，电离程度减小。 （3）外加电解质： ①同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。 ②化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡正向移动，电离程度增大。 即学即练 1. 常温下，的约为。在下列装置中存在不同的两种溶液，溶液中离子不能穿过隔膜，分子可以自由穿过隔膜(如图所示)。已知： 。当达到平衡时，下列叙述不正确的是 A．溶液Ⅰ中 B．溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等 C．溶液Ⅱ中为 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中 【答案】C 【解析】A．常温下溶液I的pH=7.0，，A正确； B．根据题意，未电离的分子可以通过隔膜，说明溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等，B正确； C．溶液Ⅱ的pH=8，溶液中c(OH-)=10-6mol/L，的约为，，，根据物料守恒：，则≈0.9，C错误； D．根据C的分析，溶液Ⅱ中，同理，溶液I的pH=7.0，，因为平衡后两溶液中浓度相等，则=，溶液Ⅰ和Ⅱ中=，D正确； 故选C。 2. 某平衡体系如图，隔膜允许通过，不允许和通过。设溶液中，且隔膜两侧的溶液体积相同。下列说法正确的是(已知：室温下，) A．水的电离程度： B．溶液A中： C．向溶液A中通入一定量，重新平衡后，溶液B的pH保持不变 D．撤去隔膜使溶液A与溶液B充分混合，所得溶液的pH约为10.7 【答案】B 【解析】A．根据题中信息可知，溶液B的pH大于溶液A的，因此溶液B中c(OH-)大，对水的电离抑制程度大，溶液B中水的电离程度小，A错误； B．溶液A的pH=7，溶液A中c(OH-)=，故有，B正确； C．溶液A中通入一定量，导致A中的电离平衡逆向移动，浓度增大，跨膜进入溶液B中，导致B中增大，的电离平衡正移，OH-浓度增大，pH也增大，C错误； D．假设A、B溶液的体积均为V，溶液A、B中c(OH-)分别为和，故c(OH-)=，pOH=-lg c(OH-)=-lg=3+0.3=3.3，pH=10.7，但在混合过程中的电离平衡会发生移动，故所得溶液的pH不是10.7，D错误； 故答案选B。 3. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：。一定温度下，液氨的电离达到平衡时，下列有关说法不正确的是 A．是常数 B．存在 C．加入氯化铵固体，液氨的电离平衡逆向移动 D．和液氨在一定条件下能发生反应： 【答案】B 【解析】A．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：，电离平衡常数为，是常数，A正确； B．液氨部分电离，电离程度较小，所以达到电离平衡时，B错误； C．加入氯化铵固体，增大，抑制液氨电离，则电离平衡逆向移动，C正确； D．钠与液氨反应生成氨基钠（）和氢气，反应式为 ，D正确； 故选B。 ◆知识点三 电离平衡的移动 分析外界条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表（用“→”或“←”表示移动方向；用“↑”或“↓”表示物理量变化）： CH3COOH稀溶液 CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0 条件改变 平衡移动方向 c(H＋) n(H＋) 电离程度 导电能力 升高温度 → ↑ ↑ ↑ ↑ 加H2O → ↓ ↑ ↑ ↓ 通HCl ← ↑ ↑ ↓ ↑ 加少量NaOH(s) → ↓ ↓ ↑ ↑ 加少量CH3COONa (s) ← ↓ ↓ ↓ ↑ 加少量CH3COOH → ↑ ↑ ↓ ↑ 电离平衡是化学平衡的一种类型，按化学平衡原理分析即可。详见本课时的 “电离平衡的影响因素”。 即学即练特别提醒/易错提醒/教材延伸 根据勒夏特列原理当反应达平衡后，改变条件平衡向着减弱他的方向进行。 1. 在的溶液中存在如下电离平衡：。对于该平衡，下列叙述中正确的是 A．加入固体时，溶液中减小 B．加入少量的NaOH溶液，平衡向逆向移动 C．通入少量HCl气体，溶液中增大 D．降低温度，溶液中增大 【答案】A 【解析】A．加入NH4Cl固体，c(NH)增大，电离平衡逆向移动，但电离常数Kb不变。根据，比值，c(NH)增大导致该比值减小，A正确； B．加入pH=11的NaOH溶液（OH-浓度低于原溶液），混合后OH-浓度降低，平衡正向移动，而非逆向，B错误； C．通入HCl气体，H+与OH-反应，c(OH-)减少，同时NH3·H2O电离补充OH-，但总体c(OH-)仍减小，C错误； D．降低温度，电离平衡逆向移动（电离为吸热反应），c(NH)减少，D错误； 故答案选A。 2. 醋酸溶液中存在电离平衡：。对于0.1mol/L的溶液，下列叙述错误的是 A．加水稀释后，溶液中的物质的量增大 B．加少量固体，平衡向左移动 C．加入少量冰醋酸，平衡向右移动，增大 D．加水稀释后，溶液中减小 【答案】D 【解析】A．加水稀释，平衡正向移动，溶液中的物质的量增大，A正确； B．加入少量CH3COONa固体，由于c(CH3COO-)增大，电离平衡向左移动，B正确； C．加入少量冰醋酸，平衡向右移动，增大，C正确； D．加水稀释，平衡正向移动，醋酸电离氢离子个数增多，但溶液体积增大的幅度大于氢离子物质的量增加的幅度，c(H＋)减小，c(OH-)增大，D错误； 故选D。 3. 氨水有下列平衡：当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且增大的是 A．加NaOH B．加盐酸 C．加 D．加同浓度氨水 【答案】C 【解析】A．加NaOH，增加c(OH-)，平衡向逆反应方向进行，c()减少，A错误； B．加盐酸，H＋消耗OH-，平衡向正反应方向进行，c()增大，B错误； C．加NH4Cl，c()增大，平衡向逆反应方向移动，C正确； D．加同浓度氨水，c()不变，平衡不移动，D错误； 故选C。 一、强弱电解质的概念 电解质的强弱取决于在水溶液中的电离程度，判断时从物质类别入手比较方便：强酸、强碱和大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱和水均为弱电解质。 实践应用 1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl 弱电解质 HF HClO 非电解质 盐酸 【答案】D 【解析】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．硫酸钡虽然是沉淀，但是判断是否属于电解质与其溶解性无关，硫酸钡在熔融状态下、溶解在水中的部分均可以完全电离，属于强电解质，B错误； C．盐酸是混合物，电解质必须是纯净的化合物，C错误； D．硝酸是强电解质，醋酸是常见的弱电解质，二氧化硫由分子构成、自身不发生电离，溶于水中生成亚硫酸发生电离可导电，二氧化硫属于非电解质，D正确；故选D。 2．利用下列装置(部分夹持装置省略)进行实验，不能达到实验目的的是 A．制取氢氧化亚铁 B．通过小灯泡亮度验证电解质HNO3和CH3COOH的强弱 C．验证干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性 D．验证钠和水的反应是放热反应 【答案】B 【解析】A．先打开止水夹K，产生的排出装置内的空气，右边抽滤瓶中收集到的纯净后，夹紧止水夹，左边抽滤瓶中气体压强增大，会将左边抽滤瓶中生成的溶液压入到右边抽滤瓶中，溶液与NaOH溶液发生反应，生成白色沉淀，能达到实验目的，A不符合题意； B．没有注明溶液和溶液的物质的量浓度相等，故无法通过小灯泡亮度验证电解质和的强弱，不能达到实验目的，B符合题意； C．关闭止水夹，干燥红布条不褪色；打开止水夹，干燥红布条褪色，能验证干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性，能达到实验目的，C不符合题意； D．将水滴入小试管中，钠与水反应放出的热量使大试管中的空气体积膨胀，U型管左侧液面下降，右侧液面上升，能验证钠和水的反应是放热反应，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 3．下列关于电解质的说法正确的是 A．硫酸可以导电，所以硫酸是电解质 B．有机物溶于水均不导电，所以有机物均是非电解质 C．CO2为非电解质但是溶于水形成的溶液能导电，是因为CO2与H2O反应产生了H2CO3 D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 【答案】C 【解析】A．硫酸是电解质，但题目中“硫酸可以导电”作为理由不准确，电解质指在水溶液或熔融态能自身电离出阴阳离子而导电的化合物，硫酸的导电性源于其在水中电离出阴阳离子，而非液态硫酸本身导电，A错误； B．并非所有有机物溶于水均不导电，如乙酸(CH3COOH)溶于水可电离出，乙酸的水溶液能导电，乙酸属于电解质，B错误； C．CO2本身不能电离，CO2是非电解质，其水溶液导电是因CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3能电离出阴阳离子， C正确； D．溶液导电能力取决于离子浓度和离子所带的电荷量，强电解质溶液若浓度极低，导电性可能弱于高浓度弱电解质溶液，D错误； 故选C。 2、 弱电解质电离平衡的判断 弱电解质达到电离平衡的本质是：弱电解质分子电离出离子的速率等于离子重新结合成分子的速率。外在表现是：溶液中各微粒的浓度不再变化。 实践应用 1. 稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O+OH-，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH-)增大，应采取的措施是 ①加入少量NH4Cl固体　②加入少量硫酸　③加入少量NaOH固体　④加入少量水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③ C．③④⑥ D．③⑤ 【答案】B 【解析】①加入NH4Cl会增加浓度，使平衡左移，但c(OH⁻)减少，不合题意； ②加入硫酸中和OH⁻，平衡右移，不合题意； ③加入NaOH直接增加OH⁻浓度，使平衡左移，符合条件； ④加水稀释导致平衡右移且c(OH⁻)减少，不合题意； ⑤加热促进电离，平衡右移，不合题意； ⑥加入MgSO4消耗OH⁻，平衡右移，不合题意； 故答案为：B。 2. CH3COOH的电离方程式为CH3COOHH++CH3COO-，25℃时，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的Ka=1.8×10-5。下列说法正确的是 A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小 B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C．该温度下0.01mol·L-1CH3COOH溶液的Ka<1.8×10-5 D．升高温度，c(H+)增大，Ka变大 【答案】D 【解析】A．向该溶液中滴加浓盐酸，虽然平衡逆向移动，但浓盐酸引入大量H⁺，导致c(H⁺)增大，A错误； B．加入CH3COONa固体会增加CH3COO-浓度，平衡逆向移动，B错误； C．电离常数Ka仅与温度有关，浓度变化不影响Ka，故0.01mol/L溶液的Ka仍为1.8×10-5，C错误； D．升高温度促进电离（吸热反应），c(H+)增大，Ka随温度升高而增大，D正确； 故选D。 3. 采取的措施是 A．加少量氯化钠溶液 B．加热 C．加少量的稀硫酸 D．加少量醋酸钠晶体 【答案】B 【解析】A．加氯化钠溶液会稀释溶液，虽然促进电离，但H+浓度降低，pH升高，故A不符合题意； B．因为弱酸的电离吸热，所以加热使醋酸的电离平衡向右移动，H+浓度增大，pH降低，故B符合题意； C．加稀硫酸，H+浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动，抑制电离，但H+浓度增大使pH降低，故C不符合题意； D．加醋酸钠晶体增加CH3COO⁻浓度，平衡向左移动，抑制电离，H+浓度降低，pH升高，故D不符合题意； 故答案选B。 3、 电解质溶液中自由移动的离子浓度和分子浓度 1．金属与酸反应放出氢气的量取决于酸中最多可电离出的n(H+)；放出氢气的速率只取决于溶液中c(H+)即pH；反应时间则主要取决于反应速率。 2．同一条件下不同弱酸溶液中：①等分子浓度时酸越弱→离子浓度越小；②等某离子浓度[如c(H+)]时，酸越弱→分子（酸）浓度越大。 实践应用 1. 25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线I代表盐酸的稀释过程 B．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 【答案】B 【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，pH变化较小，故Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用a点、c点溶液中的离子浓度来分析导电性；醋酸浓度大于盐酸，则醋酸中和氢氧化钠溶液的能力强于盐酸；结合升高温度醋酸的电离程度增大分析的变化； 【解析】A．由分析可知，曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程、Ⅱ为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A正确； B．稀释后盐酸溶液中氯离子、氢离子浓度减小，则溶液导电性较弱，a点的pH大于b，氢离子浓度低，故b点的溶液导电性更强，故B错误； C．醋酸的浓度大于盐酸，a、b稀释倍数相同，醋酸物质的量更大，则a点溶液中和氢氧化钠溶液的能力小于b，故C正确； D．升高温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则的比值减小，故D正确； 答案选B。 2. 常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别将两溶液加水稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两者均为弱酸，且酸性强弱为：HB>HA B．将=1的溶液加水稀释至=3时，减小 C．M点水的电离程度大于N D．在0≤pH≤7时，HB溶液满足： 【答案】B 【分析】根据常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，未稀释时HA的、HB的可以得出HA为弱酸，存在电离平衡，HB为强酸，全电离，据此分析解答。 【解析】A．根据分析，HA为弱酸，HB为强酸，A错误； B．将=1的溶液加水稀释至=3时，HB为强酸，不变，HA为弱酸，还在继续电离增加，增大，由于体积相同，所以得到减小，B正确； C．M点和N点的相等，相等且都是酸电离的，对水的电离抑制相同，水的电离程度相同，C错误； D．HB为强酸，完全电离，在pH较小时，稀释多少倍，溶液中就是原来的多少分之一，但当时，由水电离的已经影响到酸电离出的，此时无法再使用稀释比的关系，将不再符合，D错误； 故答案为：B。 3. 下列图像表达正确的是 A．表示向AgNO3溶液中通入少量HCl气体，溶液导电能力的变化曲线 B．反应 ΔH<0，A点比B、C点颜色均深 C．常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应，②为醋酸 D．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<b 【答案】C 【解析】A．AgNO3属于强电解质，AgNO3溶液中导电的离子主要是Ag+、，通入少量HCl气体，发生反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，生成的HNO3属于强酸，溶液中离子物质的量浓度基本不变，溶液的导电能力基本不变，A项错误； B．该反应的正反应为放热反应，B点相对于A点，压强相同时降低温度，平衡正向移动，B点颜色比A点浅，C点相对于A点，温度相同时增大压强，平衡正向移动，NO2物质的量减小，但容器体积减小，NO2物质的量浓度增大，C点颜色比A点深，B项错误； C．pH相同等体积的醋酸和盐酸，与锌粉反应开始放出H2的速率相同，醋酸溶液中随着H+的消耗，促进CH3COOH的电离，因此醋酸中氢离子浓度较大，反应速率更快，pH相同的醋酸和盐酸溶液物质的量浓度：c(CH3COOH)＞c(HCl)，相同体积分别与足量锌粉反应，最终放出H2较多的为醋酸，C项正确； D．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加水稀释促进CH3COOH的电离，故a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＞b＞a，D项错误； 答案选C。 考点一 强电解质和弱电解质的判断 【例1】下列说法正确的是 A．常温下pH=2的HCl溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH>7， 则BOH为强碱 B．水是极弱的电解质，将少量稀H2SO4加入水中，水的电离程度增大 C．稀释pH=1的CH3COOH溶液至10倍，若1<pH<2，则证明醋酸为弱酸 D．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 【答案】C 【解析】A．混合后溶液显碱性，说明BOH过量，则BOH为弱碱，A错误； B．水是极弱的电解质，将少量稀H2SO4加入水中，抑制水的电离，水的电离程度减小，B错误； C．稀释pH=1的CH3COOH溶液至10倍，电离平衡正移，大于原溶液的，故1<pH<2，即证明醋酸为弱酸，C正确； D．温度升高，Kw值增大，100℃时，Kw=10-12，故pH=6的纯水中为中性，D错误； 答案选C。 解题要点 1. 0.1mol/L的一元强酸的pH=1, 一元弱酸的pH >1. 2. 与强碱恰好完全反应之后若溶液pH=7则证明该酸为强酸。 3. 稀释的10n倍，溶液pH增大n倍则为强酸。 【变式1-1】下列有关说法正确的是 A．常温下，某物质的水溶液的，则物质X一定是电解质 B．常温下，将的溶液与的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液 C．测出的溶液的，则的溶液的 D．常温下，的苹果汁中是的牛奶的1000倍 【答案】D 【解析】A．常温下，某物质的水溶液的，说明溶液为酸性，可能是二氧化碳、二氧化硫溶于水后的溶液，二氧化硫或是二氧化碳均是非电解质，因此物质X不一定是电解质，故A错误； B．醋酸为弱电解质，电离程度很小，常温下，将的氢氧化钠溶液和的醋酸溶液等体积混合后，溶质是醋酸和醋酸钠，且醋酸的浓度远大于醋酸钠的浓度，因此溶液，故B错误； C．相当于HF溶液被稀释100倍，加水稀释溶液，会促进其电离，电离出更多的氢离子，因此变化不到2个单位，则的溶液的，故C错误； D．根据可知，pH＝3.5的苹果汁中，的牛奶中，则常温下，pH＝3.5的苹果汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的倍，故D正确； 故答案选D。 【变式1-2】下列说法不正确的是 ①、、都是弱电解质 ②HCl在水溶液中完全电离，所以盐酸是强电解质 ③二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳是非电解质 ④在水溶液及熔融状态下均可电离出、、 ⑤同温下0.1mol/L NaOH溶液与0.05mol/L溶液的pH相同，溶液中数目均为 A．③④ B．①③④ C．①②③④ D．①②④⑤ 【答案】D 【解析】①、、都属于强电解质，在水溶液中溶解的部分都是全部电离为离子，①错误； ②HCl在水溶液中完全电离，但盐酸属于混合物，不是电解质，是HCl气体为强电解质，②错误； ③二氧化碳的水溶液能导电，是二氧化碳与水生成的碳酸电离出离子导电，不是二氧化碳自己本身电离，所以二氧化碳属于非电解质，③正确； ④为强酸的酸式根，在水溶液中电离为和，在熔融状态下不电离，仍为，所以在水溶液中电离为、、，在熔融状态下均可电离出、，④错误； ⑤同温下0.1mol/L NaOH溶液与0.05mol/L溶液的pH相同，但无具体的溶液体积，无法计算出溶液中的物质的量，也就无法知道的数目，⑤错误； 所以符合题目要求的组合为：①②④⑤，故答案为：D。 考点二 弱电解质的电离平衡 【例2】勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。已知弱酸的电离是一个吸热过程。改变下列条件，能使溶液的电离平衡向右移动，且增大的是 A．加入固体 B．加入蒸馏水 C．通入气体 D．升高温度 【答案】D 【分析】醋酸在溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO—+H+，醋酸的电离是一个吸热过程。 【解析】A．向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，电离平衡向左移动，溶液中氢离子浓度减小，故A不符合题意； B．向醋酸溶液中加入蒸馏水稀释，电离平衡向右移动，但溶液中氢离子浓度减小，故B不符合题意； C．向醋酸溶液中通入氯化氢，溶液中的氢离子浓度增大，但电离平衡向左移动，故C不符合题意； D．醋酸的电离是一个吸热过程，升高温度，电离平衡向右移动，且溶液中的氢离子浓度增大，故D符合题意； 故选D。 解题要点 根据勒夏特列原理平衡向着其减弱的方向移动。 【变式2-1】已知：常温下，。在水中的电离方程式为。下列有关溶液的叙述正确的是 A．加水稀释，不断减小 B．通入气体，的电离平衡向左移动，升高 C．稍微加热， D．用氢氟酸替代盐酸测得中和反应的偏大 【答案】A 【解析】A．在水中的电离方程式为，加水稀释，溶液中c(H+)减小，电离平衡常数Ka= 不变，则不断减小，A正确； B．通入气体，溶液中c(H+)增大，的电离平衡向左移动，达到新的平衡后，c(H+)相比通入HCl气体前仍然增大，则降低，B错误； C．在水中的电离方程式为，为放热反应，稍微加热，平衡逆向移动，电离平衡常数Ka减小，则Ka=，C错误； D．HF为弱酸，电离过程中放热，总放热更多，用氢氟酸替代盐酸测得中和反应的偏小，D错误； 故选A。 【变式2-2】常温下，关于溶液的说法正确的是 A．pH=10的NaOH溶液和pH=4的醋酸溶液中，水的电离程度相同 B．向水中加入少量金属钠，c(OH-)增大，水的电离平衡逆向移动 C．向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小 D．分别向pH=3醋酸和盐酸溶液中加水稀释100倍后，pH值前者大于后者 【答案】A 【解析】A．pH=10的NaOH溶液中c(OH−)=10−4mol/L，pH=4的醋酸溶液中c(H+)=10−4mol/L，酸碱都会抑制水的电离，且这两种溶液中，由酸或碱电离出的离子 对水的电离抑制程度相同，所以水的电离程度相同，A正确； B．向水中加入少量金属钠，钠与水反应生成NaOH和H2，c(OH−)增大，但反应促进了水的电离，水的电离平衡正向移动 ，B错误； C．向0.01mol⋅L−1醋酸溶液中加水，醋酸的电离程度增大，但溶液中c(H+)减小，对水的电离抑制作用减弱，则溶液中水电离产生的c(H+)将增大，C错误； D．醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释会促进电离；盐酸是强酸，完全电离。分别向pH=3的醋酸和盐酸溶液中加水稀释100倍后，醋酸溶液中c(H+)大于盐酸溶液中c(H+)，所以pH值前者小于后者，D错误； 故选A。 考点三 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较 【例3】在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．由a到b过程，溶液中增大 B．由b到c过程，CH3COOH电离平衡正向移动 C．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度大小顺序是：b>c>a D．a、b、c三点对应的溶液中，pH值大小顺序是：b>c>a 【答案】B 【分析】由图可知，冰醋酸中只存在醋酸分子，不存在自由移动的离子，不能导电；加水稀释过程中，醋酸溶液的浓度减小，电离程度变大，溶液中离子浓度先增大后减小，溶液的导电性先增强后减弱，据此回答。 【解析】A．由电离常数可知，溶液中，由a到b过程，醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离常数不变，溶液中氢离子浓度增大，则溶液中的值减小，A错误； B．b到c过程中，继续加水稀释，根据越稀越电离可知，CH3COOH的电离程度逐渐增大，电离平衡正向移动，B正确； C．根据越稀越电离可知，a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度大小顺序是：c>b>a，C错误； D．c(H+)越大，溶液导电性越强，由图可知，导电性强弱顺序是b>c>a，则c(H+)由大到小的顺序b>c>a，c(H+)越大，pH值越小，则pH由小到大的顺序是b<c<a，D错误； 故选B。 解题要点 等浓度强酸与弱酸，稀释相同倍数，弱酸pH变化较小，强酸pH变化较大。 【变式3-1】常温下，分别取未知浓度的NaOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．P线代表HA的稀释图像且HA为弱酸 B．X、Y、Z点水的电离程度： C．将X点溶液稀释倍，所得溶液 D．向HA的溶液中加入少量NaOH固体，HA的电离平衡正向移动，值增大 【答案】A 【分析】根据图中曲线，NaOH溶液不断稀释，碱性减弱，pH不断减小，因此Q线是NaOH的稀释曲线，HA溶液不断稀释，酸性不断减弱，pH不断增大，因此P线是HA溶液的稀释曲线。根据lg n与pH变化关系得到HA为弱酸。 【解析】A．根据图中分析P线代表HA的稀释图像，再根据lg n与pH变化分析稀释10倍pH变化不到1个单位，说明HA为弱酸，故A正确； B．Y点pH=10，Z点pH=9，则Y点碱性更强，抑制水的电离能力更强，因此水电离程度更小，Z点pH=9，X点pH=5，两者抑制水的电离能力相同，水电离程度相等，因此X、Y、Z三点溶液中水的电离程度： Z =X＞Y，故B错误； C．酸溶液无论稀释多少倍，pH始终小于7，不可能大于7，故C错误； D．向HA的溶液中加入少量NaOH固体，则氢离子浓度减小，促进HA电离，但是只与温度有关，温度不变，其数值不变，故D错误； 故选A。 【变式3-2】某二元酸在水中的电离方程式为：，(时)，下列有关说法中正确的是 A．是弱酸 B．稀释溶液，因电离平衡向右移动而导致增大 C．在的溶液中， D．若溶液中，则的中 【答案】D 【解析】A．二元酸（H2A）在水中第一步电离为完全电离，H2A＝H＋＋HA－，则H2A不是弱酸，A错误； B．加水稀释电离平衡正移，但氢离子浓度减小，所以稀释0.1mol/LH2A溶液，电离平衡向右移动，但是c（H+）减小，B错误； C．的溶液中，第一步完全电离，产生的，第二部分继续电离出氢离子，故，C错误； D．若0.1mol/L的NaHA溶液中c（H+）=0.02mol/L，0.1mol/L的H2A溶液中存在H2A＝H++HA-，，第一步电离出的氢离子，抑制了第二步电离，所以c（H+）＜0.12mol/L，D正确； 答案选D。 基础达标 1．下列说法正确的是 A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值增大 B．用均为11的溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 C．用浓度均为的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的，消耗醋酸的体积更大 D．常温下，向醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大 【答案】D 【解析】A．通入会生成，导致增大，根据，比值减小，A错误； B．时，氨水浓度远大于，中和等量盐酸时，氨水所需体积更小，B错误； C．中和等物质的量需等物质的量盐酸或醋酸，浓度相同的盐酸和醋酸，体积应该相同，C错误； D．稀释时，，稀释使减小，比值增大，D正确； 故选D。 2．下列事实能证明是弱酸的是 ①溶液中通入气体，减小 ②常温下，溶液中： ③溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱 A．①② B．①③ C．①②④ D．②③④ 【答案】C 【解析】①通入（强酸）导致减小，说明存在电离平衡（勒夏特列原理），证明HA为弱酸； ②，说明未完全电离，是弱酸； ③石蕊变红仅说明溶液呈酸性，无法区分强弱酸； ④导电能力弱于同浓度HCl，说明HA电离程度低，是弱酸。 综上所述①、②、④均正确，C正确； 答案选C。 3．某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 【答案】B 【解析】A．醋酸是弱酸，醋酸溶液稀释，电离平衡正向移动，所以稀释相同倍数，醋酸的pH变化幅度比强酸小，所以曲线Ⅱ表示的是醋酸，曲线Ⅰ为盐酸，A错误； B．根据图示，b点溶液中离子浓度大于c点，所以b点对应的溶液的导电能力比c点对应的溶液的导电能力强，B正确； C．稀释前，相同的盐酸和溶液，醋酸的浓度大于盐酸，稀释后总物质的量仍大于b点盐酸，消耗NaOH更多，C错误； D．稀释前，相同的盐酸和溶液，醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸，b点对应的酸的总浓度小于a点对应的酸的总浓度，D错误； 故选B。 4．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>④>③ C．将aL溶液④与bL溶液②混合后，所得溶液的，则 D．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有： 【答案】B 【解析】A．氨水中NH3·H2O发生电离产生和，加入适量的氯化铵晶体后，浓度增大，电离平衡逆向移动，浓度减小，pH 减小；NaOH 溶液中加入适量的氯化铵晶体后，和结合生成NH3·H2O，浓度减小，pH 减小，A错误。 B．四种溶液分别加水稀释10 倍，NaOH溶液和 HCl都是强电解质，所以 pH 变化最大的是②和④，稀释后溶液的pH:①>②>④>③，B正确。 C．pH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L，pH=3的盐酸浓度为0.001mol/L，将aL溶液④与bL溶液②混合后，所得溶液的 pH=10，需满足，解得a:b=9:11，C错误。 D．醋酸为弱酸，所以 pH=3的醋酸浓度远大于10-3mol，而NaOH为强碱，pH=11的 NaOH 浓度为10-3mol，二者等体积混合酸过量，溶液呈酸性，则，根据电荷守恒可知: ，D错误。 故选B。 5．在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．虚线代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B．溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率 【答案】C 【解析】A．盐酸和醋酸浓度和体积相同，因为醋酸为弱酸不完全电离，溶液中氢离子浓度小于盐酸，与镁反应时生成气体速率较慢，故初始时压强增大的速率慢于盐酸，因此实线表示盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，A错误； B．两种酸都是一元酸且物质的量相同，1mol/LNaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，消耗的NaOH溶液的体积一样大，B错误； C．醋酸中存在电离平衡，电离出的H+和镁条不断反应，促进醋酸的电离平衡正向进行，由于醋酸和盐酸的浓度体积均相同，两份溶液最终产生的氢气总量基本相等，C正确； D．通过比较图中曲线的斜率来比较两种酸与Mg反应的速率，从图中可知，100s后的一段时间内，醋酸曲线的斜率大于盐酸，说明此时醋酸与Mg反应的速率大于盐酸与Mg反应的速率，D错误； 故选C。 6．体积、pH均相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粉发生反应，产生的氢气体积(V)随时间(t)变化曲线正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】体积、pH均相同的盐酸和醋酸，溶液中相同，但盐酸为强酸溶液、醋酸为弱酸，溶液的浓度不同（），所含溶质的物质的量不同（），与足量的锌粉发生反应，随反应的发生，醋酸溶液中电离平衡正移，下降的缓慢，比盐酸溶液中大，醋酸与锌粉发生反应生成的速率比盐酸快，醋酸完全反应生成的体积比盐酸生成的体积大。 【解析】A．图中表示二者产生的氢气体积相同，与事实不符，A项错误； B．图中表示盐酸与锌粉反应生成的速率快，且生成的的体积大，与事实不符，B项错误； C．图中表示醋酸与锌粉反应生成的速率快，且生成的的体积大，符合事实，C项正确； D．图中表示盐酸与锌粉反应生成的速率快，与事实不符，D项错误； 故选C。 7．某温度下，和的电离常数分别为和，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线表示，曲线表示 B．酸的电离程度：；a点溶液中， C．点酸的总物质的量浓度小于点酸的总物质的量浓度 D．、两点的溶液分别与恰好中和，溶液中不相同 【答案】B 【分析】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：HNO2>CH3COOH，加水稀释相同倍数时，酸性越强，溶液的pH变化越大，曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，曲线Ⅱ代表HNO2溶液。 【解析】A．由上述分析可知，曲线Ⅰ表示CH3COOH，曲线Ⅱ表示HNO2，故A错误； B．其他条件相同时，酸的浓度越小其电离程度越大，则酸的电离程度：c<d，a点溶液中两种酸的pH相同，溶液中c(H+)、c(OH-)对应相等，则c()=c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，故B正确； C．酸性：HNO2>CH3COOH，pH相同时c(CH3COOH)>c(HNO2)，则pH和体积均相同的两种酸溶液中n(CH3COOH)>n(HNO2)，稀释稀释相同倍数时仍然存在c(CH3COOH)>c(HNO2)，即b点酸的总物质的量浓度大于c点酸的总物质的量浓度，故C错误； D．c点和d点的两溶液中n(HNO2)相等，两溶液分别与NaOH恰好中和后溶液中n(Na+)相同，故D错误； 故答案为B。 8．常温下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积随的变化如图所示。下列说法正确的是 A．HA的电离程度：点小于点 B．a点和点溶液中和溶液的能力相同 C．点和点溶液中， D．分别加热时的和溶液，变大 【答案】B 【分析】图中0.1mol/L的溶液，，所以为一元强酸；0.1mol/L溶液的，所以为一元弱酸。 【解析】A．由起点可知，的HA溶液，则HA为强酸，HA在水中完全电离，加水稀释并不影响其电离程度，a点和b点的电离程度相同，A错误； B．a点和c点溶液稀释倍数相同，溶液体积相同，两种酸溶液的物质的量浓度相同，中和溶液的能力相同，B正确； C．点溶液中存在电荷守恒式：，点溶液中存在电荷守恒式：，图中点和点溶液相等，则，C错误； D．分别加热时的和溶液，因HA为强酸，不变；为弱酸，加热能促进电离，则变大，所以变小，D错误； 故选B。 9．常温下，用计测定不同浓度的醋酸的，结果如表： 醋酸浓度 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 （1）根据表中数据，计算醋酸的 。根据表中数据可以得出：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）常温下，已知的电离常数为，将和体积均相同的和溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示，曲线II代表 溶液，溶液中水的电离程度c d(填“>”、“=”或“<”)，相同体积a点的两溶液分别与溶液恰好中和后，消耗溶液的体积， (填“>”、“=”或“<”)。 （3）常温下，已知的电离常数，，。则足量溶液和溶液反应的离子方程式为 。 （4）亚磷酸()是一种精细化工产品。向溶液中加入过量溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子，则是 (填“一元酸”、“二元酸”或“三元酸”)，电离的方程式为 。 【答案】（1） 减小 （2） < < （3） （4）二元酸 、 【解析】（1）醋酸溶液存在电离平衡：，取浓度为进行计算，，因为远小于，则，所以；醋酸的电离度，由表中数据可知，当醋酸总浓度增大时，虽然也会增加，但增加的程度小于，所以随着醋酸浓度增大，醋酸的电离程度减小； （2）已知的电离常数为，大于醋酸的电离常数，则酸性强于醋酸，将和体积均相同的和溶液分别稀释相同倍数时，醋酸的电离程度更大，溶液pH更小，则图中曲线I代表醋酸，曲线II代表；c点溶液的pH小于d点，即c点溶液的酸性更强，所以溶液中水的电离程度：；由于酸性强于醋酸，a点pH相同的两种溶液中，，分别与溶液恰好中和后，消耗的氢氧化钠溶液的体积更少； （3）的电离常数为，小于的第一步电离常数，大于第二步、第三步电离平衡常数，说明酸性：，根据强酸制弱酸原理，足量溶液和溶液反应的离子方程式为：； （4）向溶液中加入过量溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子，说明失去两个转化为，故是二元酸；亚磷酸为二元弱酸，电离分为两步，第一步为：，第二步为：； 10．某化学小组在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如图所示。 （1）O点导电能力几乎为0的原因是 。 （2）a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是 。 （3）a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序是 。 （4）若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是 (填序号)。 ①加入水    ②加入固体    ③加入浓硫酸    ④加入固体 【答案】（1）无自由移动的离子 （2）C （3）BAC （4）②④ 【解析】（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电； （2）溶液越稀，越促进醋酸电离，CH3COOH的电离程度最大的是C； （3）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则A、B、C三点氢离子浓度由大到小的顺序为BAC； （4）①加入水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，错误； ②加入固体氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，氢离子浓度小，正确； ③加入浓硫酸，氢离子浓度增加，抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度减小，错误； ④加入固体，与反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，氢离子浓度小，正确； 故选②④。 综合应用 11．25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数(单位为mol·L-1)约为 A．2.22×10-3 B．4.3×10-3 C．2.52×10-4 D．1×10-3 【答案】A 【解析】电离平衡三段式为： 选项A与计算结果一致，其余选项均偏离正确值。 故答案选A。 12．戊二酸(用表示)易溶于水，向物质的量浓度为的溶液中少量多次加入粉末，每次加入后，使溶液冷却至室温，忽略溶液体积的变化，过程中测得随溶液的变化如图。已知；，为、或。 下列说法错误的是 A．曲线II为随的变化曲线 B．开始时，戊二酸溶液的浓度 C．戊二酸的 D．时， 【答案】C 【解析】A．向戊二酸溶液中加入NaOH过程中，pH增大，减小，则增大，故曲线Ⅲ为随pH的变化曲线，曲线Ⅰ、Ⅱ分别为、随pH的变化曲线，A正确； B．时，，即，此时，，即，因此，由元素守恒可知，开始时戊二酸溶液的浓度a，B正确； C．P点，即，，，Q点时，，则，C错误； D．时，，即，此时，，即:，D正确； 故选C。 13．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，下列各量保持不变的是 A． B．的电离程度 C．溶液的导电能力 D．溶液的pH 【答案】A 【解析】A．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，=是定值，保持不变，A选； B．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，浓度增大，的电离平衡：逆向移动，电离程度减小，B不选； C．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，浓度增大，溶液中带电离子的浓度增大，溶液的导电能力增强，C不选； D．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，浓度增大，的电离平衡：逆向移动，浓度减小，溶液的pH增大，D不选； 故选A。 14．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的H+浓度：a>b>c B．a、b、c三点的电离程度：c<a<b C．向c点溶液加水，变小，不变 D．a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 【答案】C 【解析】A．由图可知，溶液中导电能力大小顺序为b>a>c，溶液中氢离子浓度大小顺序为b>a>c，故A错误； B．醋酸溶液加水稀释时，溶液的浓度减小，电离程度增大，由图可知，a、b、c三点醋酸的浓度依次减小，则a、b、c三点醋酸的电离程度大小顺序为a<b<c，故B错误； C．由电离常数可知，溶液中=，向c点溶液加水稀释时，醋酸的电离常数Ka不变，溶液中醋酸根离子浓度减小，则和的值减小；溶液中=，由分析可知醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离常数、水的离子积常数不变，则的值不变，故C正确； D．由稀释定律可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸的物质的量不变，中和能力不变，所以a、b、c三点溶液用等浓度的氢氧化钠溶液中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积相同，故D错误； 故选：C。 15．常温下，硼酸在水中的电离方程式为：，。下列关于硼酸说法正确的是 A．是三元酸 B．常温下，溶液的 C．溶液和NaOH溶液反应，只生成一种盐 D．溶液加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 【答案】C 【解析】A．根据题意可知H3BO3只存在一步电离，产生一个氢离子，所以为一元酸，故A错误； B．设0.01mol•L-1H3BO3溶液中c(H+)=x mol•L-1，则c[]也可近似认为等于x mol•L-1，则有Ka(H3BO3)=5.4×10-10，解得x≈2.3×10-6mol/L，所以pH＜6，而非，故B错误； C．由电离方程式可知，与NaOH反应可生成和水，故C正确； D．硼酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，硼酸的电离程度增大，但溶液中的氢离子浓度减小，由于Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，故D错误； 故答案为C。 拓展培优 16．如图为室温下某二元碱溶液中的浓度（）对数随的变化关系。下列说法错误的是 A．该二元碱的浓度为 B．时， C．当时， D．时， 【答案】C 【分析】越小，溶液碱性越强，随着溶液碱性的减弱，浓度逐渐减小，浓度先增大后减小，浓度逐渐增大，因此左侧的虚线表示，实线表示，右侧虚线表示，根据交点处可知，。 【解析】A．根据图像可知，时，浓度为0.1，浓度为0.001，很小几乎忽略，二元碱的浓度为，A正确； B．时，，B正确； C．当时，，C错误； D．、时则， ，D项正确； 故答案选C。 17．常温下，肼水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示，已知：。下列说法正确的是 A．肼与稀硫酸反应可生成酸式盐 B．a的值为7.94(已知) C．若P点溶液中的溶质为，则 D．常温下，向少量水溶液中加入足量肼，会发生反应： 【答案】A 【解析】A．类比氨气和硫酸反应生成酸式盐为NH4HSO4，联氨是二元弱碱，与稀硫酸反应可以生成酸式盐N2H6(HSO4)2，A正确； B．由图知，a点时，，故a点的值为， B错误； C．根据物料守恒，等式右边应加上， C错误； D．由图可知，，故无论肼是否足量，都只会发生，D错误； 故本题选A 18. Ⅰ．根据表中数据，完成下列填空。 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(常温下) （1）常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为 。 （2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是 溶液(填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是 。 A． B． C． D． Ⅱ.将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 （3）电离平衡常数：(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）常温下，a点由水电离的H+浓度为 mol/L。 （5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为 ，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是 点。 【答案】（1） （2）HCOOH B （3）小于 （4） （5）c>b>a d 【解析】（1）已知Ka(HCN)=，0.1mol/L的HCN溶液中，约为； （2）电离常数越大，电离程度越大，酸性越强，由表已知Ka(HCOOH)> Ka(HCN)，则酸性：HCOOH> HCN，相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是HCOOH；由表可知酸性：HCOOH> H2CO3> HCN>， A．由酸性：HCOOH> HCN ，根据强酸制取弱酸原理，反应能发生，故A不符合题意； B．酸性：< HCN，不能发生，故B符合题意； C．酸性：H2CO3> HCN ，能发生，故C不符合题意； D．酸性：HCOOH> ，能发生，故D不符合题意； 故选B； （3）由图可知，加水稀释相同倍数时，CH3COOH溶液的pH较小，说明稀释促进CH3COOH电离程度大于HNO2，则酸性：CH3COOH< HNO2，电离平衡常数：小于； （4）常温下，a点pH=3，弱酸电离出c(H+)=10-3mol/L，则溶液中，由水电离的浓度等于OH-浓度，即1.0×10-11 mol/L； （5）加入酸抑制水的电离，酸性越强水的电离程度越小，则a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为c>b>a，由于酸性：CH3COOH< HNO2，等pH时c(CH3COOH)>c(HNO2)，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，由n(CH3COOH)>n(HNO2)可知，消耗NaOH物质的量更多的是d点。 19. ．已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 3.0×10-8 （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为： 。 （2）将少量的CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式： 。 （3）常温下，将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是 A．n(H+) B． C． D． （4）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中c(H+)由小到大的顺序为 。 ②a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大的是 。 ③若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，可采用的方法是 。(填序号) A．加入水    B．加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计) C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 ④a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为 。 （5）工业上采取用氨水除去SO2，已知25 ℃，NH3• H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3 × 10-2，Ka2=6.2 × 10-8，若氨水的浓度为2.0 mol/ L，溶液中的c(OH-)约为 mol/ L。 【答案】（1）CH3COOH、H2CO3、HClO （2）CO2 + ClO- + H2O=HCO+HClO （3）AB （4）c<a<b c BD a=b=c （5）6.0×10-3 【分析】根据电离平衡常数可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，结合浓度对CH3COOH的电离平衡的影响分析解答；醋酸溶液的导电能力越大，溶液中c(H+)越大，据此分析解答；氨水中存在电离平衡NH3·H2O⇌NH＋OH－，结合水的离子积常数分析计算。 【解析】（1）根据三种酸的电离平衡常数，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO； （2）根据酸的电离平衡常数，酸性：H2CO3>HClO>HCO，将少量的CO2气体通入NaClO溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为CO2 + ClO- + H2O=HCO+HClO； （3）A．CH3COOH溶液加水稀释过程中，促进醋酸电离，n(H+)增大，故A选； B．加水稀释，促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，=增大，故B选； C．加水稀释，促进醋酸的电离，氢离子的物质的量浓度、醋酸根离子的物质的量浓度均减小，但醋酸对水的电离的抑制程度减小，水电离的氢离子物质的量增多，即氢离子浓度的减小程度小于醋酸根，减小，故C不选； D．=Ka，只与温度有关，所以的值不变，故D不选； 故答案为：AB； （4）①溶液导电能力越大，溶液中c(H+)越大，根据图知，c(H+)：c<a<b； ②越稀越电离，稀释程度越大、醋酸电离程度越大，根据图知，a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH的稀释程度最大的是c，则电离程度最大的是c，故答案为：c； ③A．加入水，溶液的导电能力减小，c(CH3COO-)、c(H+)均减小，故A不选； B．加入少量的NaOH溶液，c(H+)减小，c(CH3COO-)增大，故B选； C．加入浓硫酸，c(H+)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，故C不选； D．加入碳酸钠固体，消耗氢离子，c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡正向移动，c(H+)减小，故D选； 故答案为：BD； ④a、b、c三点溶液中含有的醋酸的物质的量相等，用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为a=b=c。 （5）2.0mol/L的氨水溶液中的c(OH-)=mol/L=mol/L=6.0×10-3mol/L。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $