黑龙江省哈尔滨市第六中学校2025-2026学年高二上学期10月阶段检测考试化学试题

哈尔滨市第六中学校2024毁高二上学期10月阶段检测考试 化学学科试题 可能用到的元素相对原子质量：0-16A1-27S-32C】-35.5Fe-56P-31 一、单选题（15道愿，每题3分共45分) 1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.将NO,球沒泡在热水中颜色加深 B.实骏室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C.合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率 D.工业上合成氨时将温度控侧在400-500℃ 2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是() A.甲烷的燃烧热为-890.3Jmol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH,(8)+20(g)=C02(g)+2H,0(g)△H=-890.3-mol B.在一定温度和压强下，将0.5molN,和1.5molH,充分反应生成H,(g),放出热量 193k,则其热化学方程式为3H(g)+N2(g)=2H(g△H=-38.6kJ-mo C.在101kPa时，2gH2完全撚烧生成液态水，放出285.8k热量，氢气抛烧的热化学 方程式表示为2H2(g)+0(g)=2H,0(0△H=-571.6k-m D.2Na(0+0,(g)=Na0,(s)△H,2Na(s)+02(g)=Na,02(s)AH2,则△H1>H2 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( A31g白P)中含有碘原子数为N B.I8gD0和18gH0中含有的质子数均内N C3H(g)十N(g)一2NH(g)H=一92kmo',若放出热量4.6kJ,则转移电子数 目为0.N D.0.1L05mol/LCH,C0OH溶液中含有的氢离子数为0.05N 4.下列事实能证明HA是弱酸的是( ①0.1 mol.L-HA溶液中通入HCI气体，c(A)减小 ②常温下，0.1 mol-L-HA溶液中：c(H)<0.Imol-L ③0.mol.LHA溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，0.lmol-LHA溶液的导电能力比0.lmo·LHCl溶液弱 A.①② B.①③ C.①②④ D.②③④ 5。在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 高二化学试卷第1页共10页 A(s+2B(g)C(g)+D(8)己达到平衡状态的个数有（) (混合气体的压强：②浪合气体的密度：经B的物质的量浓度：山混合气体的总物质的 量：同混合气体的平均相对分子质斑：窃(C)与(D)的比值：⑦混合气体的总质量：③ 混合气体的总体积：但C、D的分子数之比为1：】 A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 6.下列说法错误的是( A.合成氨反应采取循环操作主要是为了提高原料利用串， B.FcC斗+3KSCN户Fe (SCN),+3KCI在溶液中达平衡后，加少量KCI固体，溶液 颜色变浅 C.一定条件下，可逆反应2NO2(g)广N,O,(g)达到平衡后，保持容器温度和容积不 变，再通入一定量NO2,则再次达到平衡时NO,的质量分数减小 D.一定温度下，对2BaO,s)户2BaO(s+O,(g平衡体系缩小体积，再次达到平衡 时c(O)不变 7.在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是() A.NaHCO,=Na*++CO3 B.F+H0=H,0‘+F1 C.H,S0,≠2H+S03 D.NH,H,ONH +OH 8.根据相应的图像，下列相关说法正确的是（) 逆 温度 X(g)+Y(g)-2Z(g) XbYcZ) aAg+bB®)-cCg) A8+2Bg)→2C8+3D8) 甲 乙 丙 丁 A.图甲所示，。时改变的条件一定是加入了催化剂 B.图乙所示，若A1>P2,则a+b<c C.图丙所示，该反应△H<0 D.图丁所示，2-4平衡逆向移动，平衡时C的体积分数一定小于平衡时 9.近年，我国科学家利用两种不同的纳米催化剂(Co,O,IPt、N-Co,O,IPt在室温水汽 条件下实现高效C0催化氧化C0+)0,=C0,1,其反应历程中相对能量的变化如 图所示（TS1、TS2、TS3分别代表过渡态1、过波态2、过渡态3)，下列说法正确的是 高二化学试卷第2页共10页 一Co O/PL 130 01 0.96 -N-Co,OJ/Pt 021 026 020. 0.20 030 0.85 -0.74 0.093 031.00 0 -l.04c39 2 -1.86 -181 -306 反应历程 A.在该条件下，催化效果较好的催化剂是N-CoO,IP1,故使用陆化剂N-Co,O,/Pt 能提高平衡时反应物的转化串 B.若利用H,"0进行同位素标记实验，检测到以上反应中有C“0"'0和C0生成， 说明反应过程中有0-日键的断裂 C.反应：CO(8)+与“o,(8)=Co,(g)的△<0，该反应在低温时不能自发进行 D.若i表示H0被吸附在催化剂裘面，则C0,O,/P1更容吸附日，0 10.己知反应：2NO红棕色)≠N0(无色)△H<0.将一定量的NO2充入注射器中后封口， 下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光串随时问的变化（气体颜色越深，透光串 越小)。下列说法正确的是( 透光串% 70f 时问 A.b点的操作是拉伸注射晷 B.d点：v正)>v(逆) C.d点与a点相比，cNO)减小 D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T)>T(回 11.电石（主要成分为CC)是重要的基本化工原料，已知2000℃时，电石生产原理如下： ①CaO③+c回=Ca(8)+C0(8)△H,=k-mo平街常数K ②Ca(8)+2C(d=CaC,(6△H,=b·mol平衡常数K 高二化学试卷第3页共10页 以下说法不正确的是() A.反应①K=c(Ca)c(Co) B.反应Ca(g)+C的=)CaC,句平衡常数K=,K C.2000C时增大压强，K,诚小、K,增大 D.反应2Ca0s)+CaC()=3Ca(g)+2co8)△H=(2a-b)·mo I2.利用反应4HC(g+0,()三2C,(8)+2H,0(8)AH,将工业生产中的副产物HC 转化为C,可实现氯的循环利用，少污染。投料比(C)知(O,)4:l,L、L2小 X可分别代表温度或压强，下图裘示L一定时，C的平衡转化串随X的变化关系。 下列说法不正确的是( 100 A.AH<0 B.L>L C,a点对应的化学平衡常数的数值为80 D.a点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4mol C1和0.1molO,当再次平衡时HCl的转化串仍为80% 3。下列实验中，对应的现象以及由现象推出的结论都正确的是( 选项 实验 实验现象 结论 将0.2moL的K溶液和0.05moL的 产生黄色 FC与的反应有一定限 A FCl溶液等体积混合，充分反应后，取 沉淀 度 少许混合液滴加AgNO,溶液 (CuC)2+4H0 用蒸馏水溶解CuCb固体，星现绿色，继 溶液由绿 B 色遝浙变 [CuH0)J*+4C正向 续加水稀释 为蓝绿色 移动 将装有NO2的密闭烧瓶分别漫泡在热水 热水中颜 探究温度对反应速串的 色深冰水 和冰水中2NO,8)=N,0,(8)aH<0 中颜色浅 影响 向稀藐酸中滴加等浓度等体积的Ba(OHD2 电导串下 D 说明BaS0,为踊电解质 溶液，同时测定溶液电导串变化 降 高二化学试卷第4顷共10页 A.A B.B C.C D.D 14.温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应： 2S0,(8)+0,(8)户2S0,(8)△H=-197kJ·mol1.达到平衡时，下列说法不正确的是() 起始物质的量mol 容恐编号 容晷类型 平衡时S0,的物质的量/mol S02 02 SO, 恒温恒容 1.8 恒温恒压 2 0 四 绝热恒容 0 2 A.容器1中S02的转化串小于容器Ⅱ中SO:的转化串 B.容器中放出的热量为1773k C.平衡时S0,的物质的量：a>1.8,b>1.8 D.容器的平衡常数大于容器☐中的平衡常数 15.氨催化氧化时会发生如下反应： 反应1：4NH,(8)+50(g)=4NO(g)+6H,0(g)△H,<0 反应1：4NH,(g)+30,(8)=2N,(g)+6H,0(g)△H,<0 现将1moNH,、1.4 Smolo,充入1L恒容密闭容器中，在Pt-Rh合金催化剂作用下反应模 拟“氮催化氧化法”生产NO,相同时间内有关含氮生成物（假设只有两种）物质的量随温度 变化曲线如图所示。己知：有效转化率= 制备目标物质消耗原科的量 d00%. 原料总的转化量 A/mol 02 400520 840C 下列说法错误的是() 高二化学试卷第5页共10页 A.由图可知，氨催化氧化生成NO的最佳温度为840℃ B.S20℃时，NH,的有效转化串约为33.3% C.对反应Ⅱ，当2yE(H,)=y里（但，O)时，说明反应达到平衡状态 D.840℃后，NO物质的量下降的原因可能是催化剂活性降低 二、填空题（四道大题共55分） 16.将C0,作为资源进行再利用是严要的研光课题。工业上用C0,生产燃料甲醇的化学 方程式：C0,(g)+3H(8)≠CHOH(g)+H,O(g)·回答下列问题： ()由C0,制备甲醇过程涉及反应如下： 反应1：C0,8)+3H,(g)CH,OH(8)+日，0(g)△H 反应I:C0,(g)+H,(g)C0(g)+H,O(g)△H, 反应m:C08)+2H,(g)≠CH,OH(g)△H, 已知反应1、Ⅱ、Ⅲ的化学平衡常数分别为K、K,、K,则K,=(用K,、K张示)： (2)一定条件下，在1L恒容密闭容器中充入1mol C0,和3molH、,在一定条件下发生反应： C02(g)+3H,(g)=CH,0H(g)+H,O(g)△H1. ①测得CO,和CH,OH的浓度随时何变化如下图所示，从反应开始到平衡，用H、浓度变 化表示化学反应速串为 DoV(Lmin),C02的转化串为 %, to(mol-L-) 能量 1.00 CH,OH 0.75 050 025 CO. C0+3H2 CH,OH+H,O 0 10 min 反应过程 n(CH,OH) ②下列措施能使 (C0.) 增大的是， (填标号) A.温度升高 B.将HOg)从体系中分离出去 C.再充入1molC0,和3molH,D.充入Hc(g)使体系总压强增大 ③该反应在该温度下的化学平衡常数为(oL)2.若温度不变在此容器中开始力 入0.3molH2、0.9molC02、0.6 nol CH,0H和0.6molH,0,则反应向_方向进行( 正反应或逆反应”。 ⊙该反应在不同催化剂0、Ⅱ、山作用下，反应相同时间后，CO,的转化串随反应温度 变化如下图所示，其中d点在不同催化1、Ⅱ、Ⅲ)作用下C0的转化率相同的原因 是 高二化学试卷第6页共10页 95 85 75 700750800850温度℃ 17实验试剂：0.20 moVL K.,S0,、0.10 moVL Na..S.0,溶液、0.2%淀粉溶液、0.5moLK、 蒸馏水，某小组利用上述试剂来探究外界条件对KS,O,溶液和NS,O,溶液反应速串的 形响". 已知：反应1：S.0+2I=2S0}+1、(慢)反应：1，+2S,0}=2+S0g(快) (I)向I、a.S,0与淀粉的混合溶液中加入一定量的KS,0,溶液，当溶液中的 (填化学式)耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。 (②)为确保能观察到蓝色，NS,0,与KS,0,初站的物质的量需满足的关系为 n(NaS,O)n(KS,0)21(填<>=) (3)已知S,0的结构式为 反应中被还原的元素符号是 该小组同学设计如下实验方案来探究影响化学反应速串的因素（溶液混合时，忽略体积 变化)。 室温下，试管中所加试剂用量mL 实验 序号 /min KS,0,溶液 H,0 KI溶液 NaS,0,溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 15 ② 10.0 2.0 2.0 4.0 2.0 6.0 ③ 8.0 a 4.0 4.0 2.0 4.3 ◆表示溶液从混合至变为蓝色所需时间 (4)裘中a=mL (⑤)若实验①中观察到溶液变蓝的时间为1.5mi血，则用Na,S,O,的浓度变化裘示0~l.5min 内的平均反应速串v(NS,0,)=_ moV(Lmin)(保留两位有效数字). 高二化学试卷第7页共10页 ()用碰撞理论解释实验①和③，随者反应物浓度球少，单位时问内有效碰撞次数诚少， 反应速串减慢。下列说法正确的是 选项 活化分子百分数 单位体积内分子总数 单位体积内活化分子数目 A 减小 减小 减小 B 不变 该小 减小 减小 不变 藏小 ()反应的速串由决速步决定，此反应的决速步是 (填1或1)，下在反应中作催化剂， 催化剂在反应前后质量不变，对比实验①和②说明增加(1）反应速串变快原因 18.丙烯是一种重要的化工原科。关于丙烯的制备方法有如下几种。 L.丙烷氧化脱氢：2CH(8)+0(8≠2CH,(8)+2H,0(g)△H,-236 kJ.mol- (1)下列操作有利于提高丙烷的平衡转化串的有 (填序号)。 A.升温|··B.减压I C.加催化剂 D.通O (2)某温度下，向恒容密闭容晷中充入C凡，和0，的混合气体发生反应，下列能说明反应 达到乎衡状态的是 (填伴号)。 A.E(O)=2ye(CH,)B.反应混合物中各组分浓度之比等于化学计量数之比 C.容器内压强不再变化D.容器内混合气体密度不再变化 cC比值不再变化 c(C,E.) Ⅱ丙烷无氧脱氢：CH,(8)户CH(8)+H,(8)AH,· 副反应：CH(g)C,H,(g)+CH,(g), (3)已知几种共价键键能如下表所示： 共价键 C-H c-c C=c H-H 键能(k/mol) 413 348 615 436 C,H,(g)C,H,(g)+H2 (g)AH]= k)-mol-1。 ②丙烷无氧脱氢反应在 (填“较高较低”或“任意温度下能自发进行。 (④)一定温度下，将C,H和H,的混合气体通过催化剂G,O,(负载于A山O)的表面，反应 高二化学试卷第8页共10页 过程中，催化剂G,O,会与H,反应生成另一催化剂G-H/GO,·使用不同催化剂时， RInk和的关系如图甲所示利其中为Ga,0,b为Ga-H/Ga0,)小.反应过程中丙烷平街 专化津、丙烯选择性以及丙烯生成速率随n(H,):n(C,H,)变化如图乙所示。 0. 2.5 宁10K NH,)飘C,H) 阳甲 图乙 O己知Amhenius经验公式为Rhk=-三+C(E,为活化能，k为速率常数，R和C为常 入 数)。在其他条件相同时，催化效果更好的是 (填°"或b”. ②图乙中，代表丙烯生成速米的曲钱为 (填c"或"d门· 19.良好生态环境是实现中华民族水铁发展的内在要求，是增进民生福扯的优先领域。 是建设美丽中国的重要基础。燃油汽车的尾气处理是汽车行业研究的凰点之一。汽车尾 气的处理：2C0(g)+2NO(g)≠2C0,(g)+N,(B)△H.该反应的反应历程及反应物和 生成物的相对能量如图所示： 600Jmol-1 400 200 N,0, 1网4 NO+NO N,O,(gHCO :C0,N,0+C0 “设拉房 -300 是@ 反应2 2C01W, 00 C0:N0 -J06.6 40 -3132 (1)要提高汽车尾气处理的速率，关健在于提高反应」 的速率（填序号），△H=一， (2)已知该反应的=kc(NO)c2(CO),ve=k。c(N)小c(C0z)kxke为速事常数. 只与温度有关。达到平衡后，仅升高温度。k红增大的倍数一（填少<”或=”）k。增 大的倍数。 (3)刚性（恒容）容器中，进料比按n(CO):n(O)=m进行投料，C0的平衡转化事与温 高二化学试卷第9页共10页 度、起始投料比m的关系如下因所示，则m、丽、m,的大小关系为一·一定温度 一定压强下投料比(CO)小：(NO)等于时生成物的体积分数最大。 派 ()某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化常的影响。将C0和NO核物质的量之 比：1以一定的谦追分别通过两种催化剂(C融-和C融-2)进行反应，相同时间内测量 逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氯率（即NO的转化率），结果如下图所示： 脱氯本% 0 平青脱氯家 Cat-l Cat-2 0 i00200J00400300温度7℃ ①催化剂C2条件下，450℃后，脱氨率随温度升高而下降的原因是 ②450℃时，平衡脱氯率为50%，压强加为P,则K,·_一（K,为以分压表示的平衡 常数，用含P的代数式表示)。 高二化学试卷第10页共10页