2.3化学反应的速率 同步练习 -2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

2.3化学反应的速率 同步练 一、单选题 1．在不同条件下进行2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的从反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)= 0.5 mol•L-1min-1 B．v(B)= 1.5 mol•L-1min-1 C．v(C)= 0.3 mol•L-1min-1 D．v(D)= 1.0mol•L-1min-1 2．下列关于化学反应速率的说法不正确的是 ①恒温时，体系压强增大，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，温度越高，吸热反应速率越快，放热反应速率越慢 ③催化剂要参与化学反应，可以降低反应活化能 ④3的反应速率一定比1的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑥升高温度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 A．②③ B．③⑥ C．①②⑤ D．①②④⑤ 3．一定条件下，在5L恒容密闭容器中进行反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0，在0~2min内，NO的物质的量增加了0.6mol。下列说法错误的是 A．在0~1min内，用NO表示的平均速率v(NO)>0.06mol/(L·min) B．在0~2min内，用NH3表示的平均速率v(NH3)=0.00lmol/(L·s) C．其他条件不变，降低温度，v(正)增大，v(逆)减小 D．其他条件不变，升高温度，v(正)、v(逆)均增大 4．下列措施与降低化学反应速率有关的是 A．催化氧化氨制备硝酸时加入催化剂 B．锌粉与稀硫酸反应时加水稀释 C．石墨合成金刚石时增大压强 D．在制作馒头时，室温越高面团发酵的时间越短 5．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体   ②H2O   ③NH4Cl固体   ④CH3COONa固体   ⑤NaNO3固体   ⑥KCl溶液 A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥ 6．化学反应速率的大小首先取决于 A．温度 B．压强 C．催化剂 D．反应物的性质 7．下列做法的目的与改变反应速率无关的是 A．将豆腐置于冰箱中存放 B．食品包装袋中放置小包的活性铁 C．用含杂质的锌与稀硫酸反应制备 D．食品中添加着色剂 8．可逆反应：，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A． B． C． D． 9．在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 10．一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的恒容密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A． B．反应达到平衡状态时A的转化率为 C．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D．再加入2.5molA和2.5molB，平衡正向移动，再次平衡后A的转化率增大 11．反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  ΔH＜0，下列措施既能加快速率又能提高SO3的平衡产量的是 ①升高温度    ②增大压强   ③将SO3液化移出   ④加入催化剂   ⑤恒容充入空气 A．②⑤ B．①③④ C．①④ D．②④⑤ 12．已知可逆反应：，下列表示该可逆反应的反应速率最大的是 A． B． C． D． 13．某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢 B．缩小容器的体积，v正>v逆 C．恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大 14．下列措施是通过控制反应温度改变化学反应速率的是 A．向门窗合页里注油 B．食物保存在冰箱防止腐败变质 C．工业制硫酸用浓硫酸吸收三氧化硫 D．食品包装袋内放硅胶干燥剂 15．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、(x=1、2、3、4)的能量(kJ)大小如图所示。下列有关说法中正确的是 A．W是 B．反应Y→X+Z的活化能为60 kJ·mol-1 C．X、Y、Z、W中Z最稳定 D．反应Y→X+Z的热化学方程式：3ClO-(aq)=(aq)+2Cl-(aq)  ΔH=-117 kJ·mol-1 二、非选择题 16．我国力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和目标，的综合利用对低碳减排有着重要意义。请回答： I．与重整是利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应： ①   ②   ③   (1)反应③的 （含、的代数式）。 (2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的有__________（填字母）。 A．增大CO的浓度，反应①、②、③的正反应速率都增加 B．恒温恒压下向体系中通入氦气，反应①的平衡向右移动，平衡常数增大 C．加入反应①的催化剂，可加快反应①的反应速率，提高的平衡转化率 D．移去全部，反应②、③的平衡均向右移动 II．已知二氧化碳加氢制乙醇的总反应可表示为  。该反应一般认为通过如下步骤来实现： ④ ⑤ 现控制和初始投料比为，在总压为的恒压条件下，经过反应，平衡时各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示： (3)上图中曲线a代表的物质为 （填化学式），温度时，该反应的平衡常数 [对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，为平衡总压强，为平衡系统中的物质的量分数]。 (4)若反应⑤的活化能远大于反应④，在图中绘制出CO的“浓度～时间”示意图 。 17．和二者均为常见的大气污染物，科研工作者通过硫循环完成二者的综合处理，发生的反应有： 反应i．     ； 反应ii．    ； 反应iii．     。 (1) (用含的代数式表示)， (用含的代数式表示)。 (2)向某恒容密闭容器中加入一定量和充入一定量，仅发生反应的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。 ① (填“>”或“<”)0， (填“低温”“高温”或“任意温度”)条件有利于该反应自发进行。 ②对应点的混合气体中氧元素的质量：a (填“>”“<”或“=”)b。 ③对应点的平衡常数：b (填“>”“<”或“=”)c。 (3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，仅发生反应后，该反应达到平衡，此时测得混合气体中的物质的量分数为。 ①该混合气体中， 。 ②内， ，该反应的平衡常数 (分压=总压×物质的量分数)。 18．CO2的综合利用与工业合成氨：综合利用CO2、CO对实现“零排放”有重要意义。CH4-CO2催化重整是CO2利用的研究热点之一、其主要反应原理为：。 已知：①。 ②。 ③。 (1)固态CO2属于_______晶体，当它升华时，其中_______作用力发生了变化 。 A．分子 共价键   B．分子 范德华力   C．共价 共价键 (2)根据盖斯定律，该催化重整反应的 。写出该催化重整反应的平衡常数表达式 。 A．+247   B．-247   C．+358   D．-358 (3)请判断反应②常温下是否可自发进行？ (填可或不可)自发进行，并写出判断依据： 。 (4)某温度下，在体积为2L的容器中加入1molCH4、2molCO2以及催化剂进行重整反应，10min时测得生成的CO是0.5mol。则0~10min内的平均反应速率 。 (5)若要加快CO的生成速率同时有利于提高CH4平衡转化率的条件是_______。 A．高温 B．高压 C．使用催化剂 D．增大浓度 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C B A D D D C D 题号 11 12 13 14 15 答案 A B B B D 16．(1)K2/K1 (2)BC (3) (4) 17．(1) (2) < 低温 = > (3) 22 0.006 2.25或 18．(1)B (2) A (3) 可 正反应是一个放热反应，若该反应的＞0，则该反应任何温均可自发，若该反应的＜0，则该反应低温自发， (4)0.0125mol/(L·min) (5)AD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $