2.3化学反应的速率 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

2.3化学反应的速率 同步练 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．密闭容器中进行反应，不影响其反应速率的措施是 A．升高温度 B．将粉碎 C．通入 D．加入 2．向恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和，发生下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是 A．A的浓度保持不变 B．压强不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．B的体积分数不再变化 3．是大气中主要的污染物，通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的转化为，所发生的反应为：  ，下列说法正确的是 A．该反应在任何条件下都能自发进行 B．反应的平衡常数可表示为 C．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 D．其它条件不变，增大的值，的转化率可能上升 4．在密闭容器内发生反应，气体在内由变为，内平均反应速率[单位均为]正确的是 A． B． C．1 D．2 5．时，与中间体(*表示吸附在催化剂表面)在不同的催化剂作用下生成的历程及能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．途径①的决速步的能垒(活化能)大于途径②的决速步的能垒 B．途径②的平衡常数大于途径① C．反应过程中有极性键的断裂与形成 D．的稳定性弱于 6．已知反应在不同条件下化学反应速率如下，请判断出速率最快的是 A． B． C． D． 7．500℃时，N2和H2在100L的恒容密闭容器中发生反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0，6min达到化学平衡。反应达到平衡后，若改变某一反应条件使该反应的化学平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中正反应速率 A．一直增大 B．一直减小 C．先增大后减小 D．先减小后增大 8．工厂的氨氯废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图： 下列说法中，不正确的是 A．过程④中有极性键形成 B．催化剂可以降低该反应的活化能 C．过程①②均有键断裂，键断裂时需要吸收能量 D．该催化氧化法的总反应为： 9．已知T1温度下在容积为10L的密闭容器中发生可逆反应X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)+2W(s) ΔH，起始时充入15mol X与15mol Y，10 min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(Z)=0.12 mol·L-1·min-1。下列有关说法正确的是 A．T1温度下该反应的平衡常数为2.56 B．平衡时再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大 C．若T2＞T1，T2时K=1.52，则该反应的ΔH＞0 D．若其他条件不变，T3温度下，K=1.96，则Y的平衡转化率约为41.3% 10．在催化剂作用下，放氢的反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A．随着反应过程的进行，可能会产生损耗 B．若用替代参与反应，则能在反应体系中检测到键 C．催化剂通过改变反应历程，可以提高反应速率和平衡时的转化率 D．已知甲酸燃烧热的大于氢气燃烧热的，说明图示放氢的总反应是放热的 11．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是 A．向炉膛内鼓风，可以使炉火更旺 B．在月饼包装内放置脱氧剂 C．医疗上使用75%的酒精杀菌消毒 D．在汽车尾气系统中安装催化转换器 12．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率(X)随温度的变化分别如曲线I、II所示。下列说法正确的是 A．400℃时，欲使b点达到d点需要延长反应时间 B．由bc段变化，可知该反应 C．气体的相对分子质量保持不变时，反应体系已达平衡 D．200℃时，用Y表示前10min的平均反应速率 13．下列装置能达到实验目的的是 A．图①装置用于验证对分解反应有催化作用 B．图②装置用于除去中 C．图③装置实验室制取氨气 D．图④装置用于探究温度对平衡的影响 14．金属镍用途很广，大量用来制造各种类型的不锈钢、软磁合金和合金结构钢。羰基化法精炼镍的原理是，下列说法正确的是 A．减少镍的质量，平衡逆向移动 B．增大，平衡正向移动，反应的平衡常数增大 C．恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变能说明该反应达到平衡状态 D．降温，逆反应速率减小，平衡逆向移动 15．将6mol和8mol充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变）发生反应  。测得反应从开始进行至10s时，的物质的量减少了3mol。下列说法不正确的是 A．反应开始至5s时，增加了0.5mol B．10s内，的反应速率为0.05mol·L-1·s-1 C．升高温度，该反应的平衡常数减小 D．增加H2的浓度或升高温度，都会加快反应速率 二、非选择题 16．近年来，我国大力推行“双碳”战略，倡导绿色、环保、低碳的生产、生活方式，的资源化利用成为研究热点。我国科学家利用合成了淀粉，其中关键步骤是合成。该步骤同时发生下列反应： ①   ②   回答下列问题： (1)请写出CO与反应合成的热化学方程式： 。 (2)恒温下，和在恒容密闭容器发生反应①②，下列能表明上述反应已达到平衡状态的有___________(填字母)。 A．每断裂1molH—H键，同时生成2molO—H键 B．混合气体的压强不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D． (3)在密闭容器中投入和发生反应①：，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ① (填“>”或“<”)，M、N两点的化学反应速率： (填“>”或“<”)，判断理由是 。 ②为提高的转化率，除可以改变温度和压强外，还可以采取的措施有 、 。 17．从CO2捕获技术应用中分离出CO2，作原料气合成基础化工品很有前景的，研究表明CO2与H2在某催化剂作用下还原为甲醇：。 (1)该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，图中*H已省略)。 上述合成甲醇的反应过程中决定反应速率的步骤是 (用化学方程式表示)。 (2)平衡后将容器容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是___________(填字母)。 A．c(H2)减小 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．反应物转化率增大 D．重新平衡气体平均摩尔质量增大 (3)阿伦尼乌斯公式是表示了反应速率常数与温度之间的经验公式，已知阿伦尼乌斯经验公式(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，上述反应的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图中线a所示，反应的活化能Ea= 。当改变外界条件时，实验数据如图中线b所示，则实验可能改变的外界条件是 。 (4)恒温、恒压的密闭容器中充入2molCO2、4 mol H2和2molHe(不参与反应)，测得压强为P0MPa，加入合适催化剂后开始反应，测得容器的体积变化如下表： 反应时/min 0 10 20 30 40 50 60 容器体积/L 8 7.4 7.0 6.7 6.5 6.4 6.4 则H2的平衡转化率为 ，该温度下的平衡常数Kp= 。(Kp为以平衡分压表示平衡常数；分压=总压×物质的量分数；用含P0的式子表示) 18．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验序号 实验温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t2 (1)通过实验A、B，可探究出 (填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1= 、T1= ；通过实验 (填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2= 。 (2)若t1<8，则由此实验可以得出的结论是 ；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0~8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)= 。 (3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示：反应一段时间后该反应速率加快。请从速率角度解释造成这种变化的可能原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D C B A B A D A 题号 11 12 13 14 15 答案 C A D C A 16．(1)   (2)BC (3) ＞ ＞ 反应为气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，甲醇物质的量增大，则>；压强越大，化学反应速率越大 将产物甲醇液化移走 增大的浓度 17．(1)*HCOO＋*H=*CO＋*H2O (2)CD (3) 3.0×104 加入催化剂 (4) 60% 18．(1) 浓度 1 293 B、C 3 (2) 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 (3)随反应进行，浓度增大，对该反应产生催化作用导致反应速率加快 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $