精品解析：辽宁省名校联盟2025-2026学年高一上学期10月份联合考试 化学试卷

辽宁省名校联盟2025年高一10月份联合考试 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质能导电，且属于电解质的是 A. 汞 B. 氨气 C. 熔融氯化钠 D. 氢氧化铁胶体 2. 下列物质在水中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 3. 化学促进了科技进步和社会发展，下列古文中没有涉及化学变化的是 A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家 D. 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 4. 下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列关于分散系的叙述正确的是 A. 烟、雾、有色玻璃、矿泉水均属于胶体 B. 按稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 区分溶液和胶体，可以用激光笔照射 D. 将饱和溶液滴入沸水中持续长时间加热，制得胶体 6. 下列反应既不属于四种基本反应类型，又不属于氧化还原反应的是 A B. C. D. 7. 在透明溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、，、 D. 、、、 8. 汽车尾气处理装置中可发生反应：，下列对该反应的说法正确的是 A. 被氧化 B. CO是氧化剂 C. 每生成1个分子，转移8个电子 D. 该条件下，还原性： 9. “价—类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法正确的是 A. a表示的不同物质之间的转化是物理变化 B. c电解质 C. b到c反应可能既是氧化还原反应，又是化合反应 D. e的钠盐可用于治疗胃酸过多 10. 溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷等因素有关。在一定温度和压强下，向澄清石灰水中通入时，溶液的导电能力与所通入的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是 A. b点不能导电，说明是非电解质 B. a点到c点的现象是白色沉淀先增多后减少至澄清 C. c点之后溶液导电能力不变是因为溶液中离子浓度几乎不再变化 D. 若将澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，溶液的导电能力不会经过明显的“先减弱为零后增强”的变化 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化铝与稀硝酸反应： B. 铁与硫酸铜溶液反应： C. 氧化铁与稀盐酸反应： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 12. 已知反应(未配平)：①；②。下列有关说法正确的是 A. 还原性： B. 反应②中， C. 能将氧化成 D. 反应①中W为 13. 在酸性溶液中，5个恰好将2个氧化为，已知中O均为-2价，则还原产物中元素Xe的化合价是 A. ＋6 B. ＋5 C. ＋4 D. ＋3 14. a、b、c、d四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的a、b、c、d依次是 选项 a b c d 转化关系 A Cu CuO Fe B C Mg MgO D CaO NaOH A. A B. B C. C D. D 15. 用下列方法均可制备铜： ①； ②； ③。 若要制得相同质量铜，①②③反应中转移电子数之比为 A. 1：1：1 B. 1：1：6 C. 6：6：1 D. 2：2：1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。现有如下物质： ①石墨②KOH③④⑤⑥金刚石⑦⑧Zn⑨⑩ 请回答下列问题： （1）互为同素异形体的是___________和___________(填序号，下同)，属于盐的是___________。 （2）属于碱性氧化物的是___________(填序号)，下列关于氧化物的说法正确的是___________(填标号)。 A．、均属于氧化物 B．金属氧化物都是碱性氧化物 C．酸性氧化物都是非金属氧化物 （3）③可以与②、④、⑤、⑦、⑧、⑩反应，写出其中属于氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 （4）写出②和⑨两溶液反应的离子方程式：___________。 17. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不存在___________。 （3）实验ⅲ是为了确定溶液中一定存在___________，该步实验是否有必要？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。 （4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有___________，原因是___________。 （5）原溶液中一定存在的离子有___________。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为___________。 18. 某工厂综合处理含废水和工业废气(主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分)的流程如图所示。 已知：ⅰ．和均为酸性氧化物； ⅱ．； ⅲ．。 请回答下列问题： （1）写出以下几种物质中加点元素的化合价。 ：___________，：___________，：___________。 （2）固体1的主要成分除外，还有___________(填化学式)。 （3）①已知ⅲ反应中氧化剂为___________(填化学式，下同)，还原剂为___________。 ②X___________(填化学式)。 （4）溶液与反应的化学方程式为___________。 （5）高铁酸钾()极易溶于水，是一种多功能绿色水处理剂，其工作原理如图所示。 过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性；过程①体现了高铁酸钾在水处理过程中杀菌消毒的作用，过程②③体现高铁酸钾可用于净水的原因是___________。 19. 纯碱样品中往往含有少量NaCl，现测定纯碱样品中的质量分数，某探究性学习小组设计了如下装置(已知：碱石灰为NaOH和CaO的固体混合物，夹持装置已略去)。 实验步骤：ⅰ．按图连接装置，并检查气密性； ⅱ．准确称得6.0g纯碱样品放入容器b中； ⅲ．打开弹簧夹，向试管A中缓缓鼓入空气数分钟，准确称得盛有碱石灰的干燥管D的总质量为33.4g； ⅳ．打开仪器a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； ⅴ．打开弹簧夹，向试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，试剂X为___________(填化学式)溶液。 （2）检验装置B气密性的操作为___________。 （3）装置C中浓硫酸的作用为___________，装置E中碱石灰的作用为___________。 （4）步骤ⅴ中缓缓鼓入空气数分钟的目的为___________。 （5）纯碱样品的质量分数为___________%(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省名校联盟2025年高一10月份联合考试 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质能导电，且属于电解质的是 A. 汞 B. 氨气 C. 熔融氯化钠 D. 氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．汞是金属单质，能导电，但电解质必须是化合物，A错误； B．氨气本身不导电且不能自身电离，溶于水生成的NH3·H2O能导电，但氨气属于非电解质，B错误； C．熔融氯化钠能电离出Na+和Cl-，可导电，且氯化钠是化合物，属于电解质，C正确； D．氢氧化铁胶体能导电，但胶体是混合物，而电解质必须是纯净物，D错误； 故答案选C。 2. 下列物质在水中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸是强酸，在水中完全电离为H+和NO方程式正确，A不符合题意； B．氢氧化钡是强碱，完全电离为Ba2+和2个OH-，方程式正确，B不符合题意； C．氯化铵是强电解质，完全电离为NH和Cl-，方程式正确，C不符合题意； D．硫酸氢钠在水中应完全电离为Na+、H+和SO，电离方程式为，D符合题意； 答案选D。 3. 化学促进了科技进步和社会发展，下列古文中没有涉及化学变化的是 A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家 D. 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 【答案】C 【解析】 【详解】A．爆竹爆炸涉及火药燃烧，生成新物质，属于化学变化，A错误； B．烈火焚烧石灰石（CaCO3分解为CaO和CO2），生成新物质，属于化学变化，B错误； C．“烟”指雾气（水蒸气液化），仅为物理状态变化，无新物质生成，未涉及化学变化，C正确； D．丹砂（HgS）在空气中加热生成水银（Hg），有新物质生成，属于化学变化；水银与硫再反应生成丹砂，也属于化学变化，D错误； 故答案选C。 4. 下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】还原反应的特征是化合价降低。 【详解】A．Fe3+（+3价）变为Fe2+（+2价），化合价降低，必须通过还原反应实现，A正确； B．Mn2+（+2价）变为（+7价），化合价升高，需发生氧化反应，B错误； C．Cl-（-1价）变Cl2（0价），化合价升高，需发生氧化反应，C错误； D．N2O5和HNO3中的氮均为+5价，化合价未变，未涉及氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 5. 下列关于分散系的叙述正确的是 A. 烟、雾、有色玻璃、矿泉水均属于胶体 B. 按稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 区分溶液和胶体，可以用激光笔照射 D. 将饱和溶液滴入沸水中持续长时间加热，制得胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．矿泉水中的溶质以离子形式存在，属于溶液，而非胶体，A错误； B．分散系的分类标准是分散质微粒的直径（溶液＜1nm，胶体1~100nm，浊液＞100nm），稳定性是结果而非分类依据，B错误； C．胶体具有丁达尔效应，溶液无此现象，因此用激光笔照射可区分溶液和胶体，C正确； D．制备胶体需控制加热时间，长时间加热会导致胶体聚沉生成沉淀，D错误； 故选C。 6. 下列反应既不属于四种基本反应类型，又不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】四种基本反应类型为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；有电子转移的反应属于氧化还原反应，其中电子是否转移可通过化合价来判断。 【详解】A．3O2放电生成2O3，是同素异形体之间的转化，不属于四大反应；反应中氧元素化合价均为0，不属于氧化还原反应，A符合题意； B．铝热反应属于置换反应，且Al和Fe的化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．NaHCO3分解为Na2CO3、H2O和CO2，属于分解反应，且无化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．碱式碳酸铜与盐酸反应生成盐、水和气体，属于复分解反应，且无化合价变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 7. 在透明溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C 、，、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+与会反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不选； B．、、、之间不反应，能大量共存，且溶液透明，B选； C．Mg2+与OH-会生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不选； D．H+与OH-会反应生成H2O，不能大量共存，D不选； 答案选B。 8. 汽车尾气处理装置中可发生反应：，下列对该反应的说法正确的是 A. 被氧化 B. CO是氧化剂 C. 每生成1个分子，转移8个电子 D. 该条件下，还原性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2中N的化合价从+4降到0，被还原，A错误； B．CO中C的化合价从+2升到+4，被氧化，CO是还原剂，B错误； C．生成1个N2分子时，每个N原子得到4e⁻，两个N原子共得到8e⁻，转移电子数为8，C正确； D．还原性：还原剂(CO)＞还原产物(N2)，D错误； 故选C。 9. “价—类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法正确的是 A. a表示的不同物质之间的转化是物理变化 B. c是电解质 C. b到c的反应可能既是氧化还原反应，又是化合反应 D. e的钠盐可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A．a表示碳的单质，碳有多种同素异形体(如金刚石、石墨)，同素异形体之间的转化有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．c是+4价碳的氧化物，即CO2，CO2自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．b为CO，c为CO2，反应2CO+O22CO2中，C元素化合价升高、O元素化合价降低，属于氧化还原反应，且反应物为两种、生成物为一种，属于化合反应，C正确； D．e是+4价碳的正盐(如Na2CO3)，Na2CO3碱性较强，不能用于治疗胃酸过多(常用NaHCO3)，D错误； 故选C。 10. 溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷等因素有关。在一定温度和压强下，向澄清石灰水中通入时，溶液的导电能力与所通入的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是 A. b点不能导电，说明是非电解质 B. a点到c点的现象是白色沉淀先增多后减少至澄清 C. c点之后溶液导电能力不变是因为溶液中离子浓度几乎不再变化 D. 若将澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，溶液的导电能力不会经过明显的“先减弱为零后增强”的变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．向澄清石灰水中通入时发生反应：，b点导电能力弱是因为溶液中离子浓度极低（主要为水的电离及少量CaCO3溶解的离子），CaCO3属于盐，溶解部分完全电离，属于强电解质，A错误； B．a点到b点发生反应，沉淀增多；b点到c点发生反应：，沉淀减少至澄清，现象为先增多后减少至澄清，B正确； C．c点时CaCO3完全转化为可溶的Ca(HCO3)2，继续通入CO2，CO2溶于水形成弱酸H2CO3，电离程度小，溶液中离子浓度几乎不变，故导电能力不变，C正确； D．NaOH溶液通入CO2，依次生成Na2CO3、NaHCO3，二者均为可溶性强电解质，离子浓度不会降为零，导电能力不会“先减弱为零后增强”，D正确； 故选A。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化铝与稀硝酸反应： B. 铁与硫酸铜溶液反应： C. 氧化铁与稀盐酸反应： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铝是难溶物，应写为Al2O3，不能拆解为O2-，正确写法为Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O，A错误； B．铁与硫酸铜反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，B错误； C．氧化铁与盐酸反应生成Fe3+和水，方程式配平正确且符合实际反应，C正确； D．硫酸铜与氢氧化钡反应应同时生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，正确离子方程式为，D错误； 答案选C。 12. 已知反应(未配平)：①；②。下列有关说法正确的是 A. 还原性： B. 反应②中， C. 能将氧化成 D. 反应①中W为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应原理，反应②中Fe2+为还原剂，Cr3+是还原产物，还原性：Fe2+＞Cr3+；同理，可知反应①中还原性：SO2＞Fe2+，还原性顺序应为SO2＞Fe2+＞Cr3+，A错误； B．根据元素守恒和电荷守恒，可知反应②中a=d=6，b=14，c=2，e=7，B错误； C．由反应①可知，能氧化；由反应②可知，能氧化，故氧化性：。因为的氧化性强于，所以能将氧化成，C正确； D．根据电荷守恒和元素守恒，可知反应①中W为4H+，D错误； 故选C。 13. 在酸性溶液中，5个恰好将2个氧化为，已知中O均为-2价，则还原产物中元素Xe的化合价是 A. ＋6 B. ＋5 C. ＋4 D. ＋3 【答案】A 【解析】 【详解】Mn2+→，Mn的氧化态从+2升至+7，每个Mn失去5e-，2个Mn共失去10e-，中，Na为+1，O为-2，计算得Xe为+8，5个得10个电子，则每个得2个电子，Xe的化合价是＋6； 故选A。 14. a、b、c、d四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的a、b、c、d依次是 选项 a b c d 转化关系 A Cu CuO Fe B C Mg MgO D CaO NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．a为H2，b为Cu，H2还原CuO可生成Cu（a→b可行），b为Cu，与O2反应生成CuO（b→c可行），c为CuO，CuO无法一步反应生成Fe，c→d不可行，A错误； B．a为H2O，通电分解生成O2（a→b可行），b为O2，与C燃烧生成CO2（b→c可行），c为CO2，与H2O反应生成H2CO3（c→d可行），d为H2CO3，分解生成H2O（d→a可行），B正确； C．a为Mg，与O2反应生成MgO（a→b可行），b为MgO，MgO不溶于水，无法一步生成Mg(OH)2，b→c不可行，C错误； D．a为CaO，与H2O反应生成Ca(OH)2（a→b可行），b为Ca(OH)2，与Na2CO3反应生成NaOH（b→c可行），c为NaOH，与酸反应生成H2O（c→d可行），d为H2O，H2O无法一步生成CaO，d→a不可行，D错误； 故选B。 15. 用下列方法均可制备铜： ①； ②； ③。 若要制得相同质量的铜，①②③反应中转移电子数之比为 A. 1：1：1 B. 1：1：6 C. 6：6：1 D. 2：2：1 【答案】D 【解析】 【详解】反应①：CuO中Cu为+2价，被还原为0价，每生成1 mol Cu需转移2 mol 电子。 反应②：Fe从0价→+2价，每置换1 mol Cu转移2 mol 电子。 反应③：Cu从+1价→0价（每Cu得1e⁻），6 mol Cu共得6 mol 电子；S从-2价→+4价（失6e⁻）。总转移电子数为6 mol，对应6 mol Cu，故每生成1 mol Cu 转移1mol电子； 故比值为2：2：1，答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。现有如下物质： ①石墨②KOH③④⑤⑥金刚石⑦⑧Zn⑨⑩ 请回答下列问题： （1）互为同素异形体的是___________和___________(填序号，下同)，属于盐的是___________。 （2）属于碱性氧化物的是___________(填序号)，下列关于氧化物的说法正确的是___________(填标号)。 A．、均属于氧化物 B．金属氧化物都是碱性氧化物 C．酸性氧化物都是非金属氧化物 （3）③可以与②、④、⑤、⑦、⑧、⑩反应，写出其中属于氧化还原反应化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 （4）写出②和⑨两溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ① ②. ⑥ ③. ⑤⑦⑨ （2） ①. ④⑩ ②. A （3） （4） 【解析】 小问1详解】 同素异形体：同种元素组成不同结构的单质，符合题意的是①⑥；属于盐的是⑤⑦⑨； 【小问2详解】 与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，是④⑩； A．由两种元素构成，其中一个元素为氧元素，故、均属于氧化物，A正确； B．能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，B错误； C．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，例如Mn2O7，C错误； 故选A； 【小问3详解】 ③与⑧Zn反应有化合价升降，属于氧化还原反应的化学方程式：； 【小问4详解】 ②KOH和⑨两溶液反应的离子方程式：。 17. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不存在___________。 （3）实验ⅲ是为了确定溶液中一定存在___________，该步实验是否有必要？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。 （4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有___________，原因是___________。 （5）原溶液中一定存在的离子有___________。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）Fe2+ （2）、 （3） ①. ②. 否 ③. 由实验i可知，一定有H+，根据离子共存判断一定无、，则能与溶液产生白色沉淀的只有； （4） ①. Cl- ②. 加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子 （5）K+、H+、 （6）H+++Ba2++OH-= H2O+BaSO4↓ 【解析】 【分析】无色溶液中一定无Fe2+，滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有H+；没有、；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；又各种离子的个数相等，则原溶液中还有K+，且不可能含有、，据此回答。 【小问1详解】 题干要求溶液呈无色，所以不需进行实验，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在； 【小问2详解】 溶液中滴加紫色石蕊试剂溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有H+；根据离子共存判断一定无、； 【小问3详解】 滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有；该步实验没必要，由实验i可知，一定有H+，根据离子共存判断一定无、，则能与溶液产生白色沉淀的只有； 【小问4详解】 过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液； 【小问5详解】 结合分析可知，原溶液中一定有的离子：K+、H+、； 【小问6详解】 由第五问可知，原溶液可看做，另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式：H+++Ba2++OH-= H2O+BaSO4↓。 18. 某工厂综合处理含废水和工业废气(主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分)的流程如图所示。 已知：ⅰ．和均为酸性氧化物； ⅱ．； ⅲ．。 请回答下列问题： （1）写出以下几种物质中加点元素的化合价。 ：___________，：___________，：___________。 （2）固体1的主要成分除外，还有___________(填化学式)。 （3）①已知ⅲ反应中氧化剂为___________(填化学式，下同)，还原剂为___________。 ②X为___________(填化学式)。 （4）溶液与反应的化学方程式为___________。 （5）高铁酸钾()极易溶于水，是一种多功能绿色水处理剂，其工作原理如图所示。 过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性；过程①体现了高铁酸钾在水处理过程中杀菌消毒的作用，过程②③体现高铁酸钾可用于净水的原因是___________。 【答案】（1） ①. -3 ②. 0 ③. +4 （2）CaCO3和CaSO3 （3） ①. NO2 ②. NO ③. O2 （4）+= （5） ①. 还原 ②. 生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性，达到净水作用 【解析】 【分析】工业废气中含有N2、CO2、SO2、NO、CO等，通入过量的石灰乳中，CO2、SO2被吸收生成碳酸钙、亚硫酸钙沉淀，过滤后氢氧化钙也在沉淀中；气体1为N2、NO、CO，与X反应后的产物能被NaOH溶液吸收生成亚硝酸钠，结合反应可知 X为O2，氧气将NO氧化为NO2，然后氮氧化合物被氢氧化钠溶液吸收生成亚硝酸钠，气体2为N2、CO的混合气，用捕获剂捕获CO。 【小问1详解】 NH 中氢元素为+1价，则氮元素为-3价，N2 为单质，则氮元素为0价，SO2中氧元素为-2价，则S元素为+4价； 【小问2详解】 由分析可知，固体1的主要成分除外，还有CaCO3和CaSO3； 【小问3详解】 ①反应NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O中，一氧化氮中氮元素的化合价由+2价升高到+3价，二氧化氮中氮元素的化合价由+4价降低到+3价，则该反应中氧化剂是NO2，还原剂是NO； ②由分析可知X为O2； 【小问4详解】 NaNO2溶液处理含铵根离子废水时，氮元素发生归中反应生成N2和水，化学方程式为+=； 【小问5详解】 过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活性菌表现了还原性，该过程的还原产物是Fe3+；过程②是Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，过程③是利用Fe(OH)3胶体的吸附性，达到净水作用。 19. 纯碱样品中往往含有少量NaCl，现测定纯碱样品中的质量分数，某探究性学习小组设计了如下装置(已知：碱石灰为NaOH和CaO的固体混合物，夹持装置已略去)。 实验步骤：ⅰ．按图连接装置，并检查气密性； ⅱ．准确称得6.0g纯碱样品放入容器b中； ⅲ．打开弹簧夹，向试管A中缓缓鼓入空气数分钟，准确称得盛有碱石灰的干燥管D的总质量为33.4g； ⅳ．打开仪器a旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； ⅴ．打开弹簧夹，向试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，试剂X为___________(填化学式)溶液。 （2）检验装置B气密性的操作为___________。 （3）装置C中浓硫酸的作用为___________，装置E中碱石灰的作用为___________。 （4）步骤ⅴ中缓缓鼓入空气数分钟的目的为___________。 （5）纯碱样品的质量分数为___________%(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. NaOH （2）关闭仪器a的旋塞，夹紧弹簧夹，向C中注入水，用酒精灯微热容器b，若C的出口导管有气泡冒出，停止加热，冷却到室温后导管内形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好 （3） ①. 干燥CO2 ②. 防止空气中的CO2和H2O进入装置D，影响实验结果 （4）将装置 B 中产生的CO2全部赶入装置D中，使其被充分吸收 （5）88.3 【解析】 【小问1详解】 由图可知仪器a为分液漏斗；因为要除去空气中的CO2，防止其干扰实验，所以试剂X为溶液NaOH，NaOH能与CO2反应； 【小问2详解】 检查装置B 的气密性的方法关闭仪器a的旋塞，夹紧弹簧夹，向C中注入水，用酒精灯微热容器b，若C的出口导管有气泡冒出，停止加热，冷却到室温后导管内形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好； 【小问3详解】 装置C中浓硫酸具有吸水性，作用是干燥CO2，除去CO2中的水蒸气；装置E中碱石灰的作用是防止空气中的CO2和H2O进入装置D，否则会使装置D增重偏多，导致计算出的质量分数偏大； 【小问4详解】 步骤v中缓缓鼓入空气数分钟，是为了将装置B中产生的CO2全部赶入装置D中，使其被碱石灰充分吸收，保证实验结果的准确性； 【小问5详解】 装置D增加的质量为反应生成CO2的质量35.6g-33.4g=2.2g，，根据，，则纯碱样品中的质量分数为. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $