1.2.2强弱电解质 电离方程式 教学设计 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学教学设计聚焦强弱电解质判断及电离方程式书写核心要点，通过回顾电解质与非电解质概念，对比强弱电解质电离程度差异，构建“概念辨析-性质分析-符号表达”的知识脉络，以表格对比、分步电离示例为学习支架。 特色在于融合化学观念（物质分类、结构决定性质）与科学思维（比较分析、证据推理），通过“思考与讨论”中氢氧化钡与硫酸反应导电能力变化分析（需写反应方程式）培养探究能力，分步电离练习强化符号表达。助力学生构建知识网络，提升分析与书写技能，为教师提供清晰教学路径，高效突破重难点。

西畴一中导纲（高一化学） 使用时间：2025年10月12 编制：柯朝红 编号：HXDG-必修①-05 导学提纲05 1.2.2 强弱电解质 电离方程式 班级 小组_________ 姓名__________ 【学习目标】1.学生通过回顾电解质和非电解质概念，能对其进行归类。 2.学生根据教师所讲能判断出强电解质和弱电解质。 3.学生通过教师讲解，能够理解电离的概念，会书写电离方程式。 【重点】强弱电解质的判断、电离方程式的书写 【难点】电离方程式的书写 【导学流程】 1、 常见电解质和非电解质的物质类别 （1）电解质非电解质比较： 电解质 非电解质 定义 在水溶液或熔融状态下能导电的 化合物 在水溶液和熔融状态下不能导电的 化合物 能否导电 水溶液或熔融状态下 能 导电 水溶液和熔融状态下均 不 导电 类别及实例 ①酸：如H2SO4、H2CO3、CH3COOH等 ②碱：如NaOH、Fe(OH)3 、NH3·H2O等 ③盐：如NaCl、CaCO3、KClO3等 ④活泼金属氧化物：CaO、Na2O、MgO等 ⑤水：H2O ①多数非金属氧化物：如CO2、SO2、SO3等 ②大部分的有机物：如C2H5OH（乙醇）、 蔗糖、葡萄糖、CCl4等 ③NH3 （2）判断依据 ： ①是否为化合物 ②是否自身电离导电 二、电解质的导电能力 电解质的导电能力只与自由移动的阴阳离子浓度和离子所带电荷数有关。 三、强电解质和弱电解质 1.电离：电解质在 水溶液 中或 熔融状态 下离解成 自由移动的离子 的过程。 2.电解质的分类： 强电解质（以HCl为例） 弱电解质（以CH3COOH为例） 定义 在水溶液或熔融状态下能 全部 电离的电解质 在水溶液里 部分 电离的电解质 电离程度 全部电离 部分电离 存在粒子 H+、Cl- CH3COOH、CH3COO-、H+ 类别及实例 ①绝大多数盐(包括难溶性盐)； ②强酸：HNO3、HCl、HClO4、H2SO4、HBr、HI等； ③强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 ④活泼金属氧化物：Na2O、K2O ①弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③水④少部分的盐：Pb(CH3COO)2 判断依据：是否能完全电离 思考与讨论：（1）强电解质与弱电解质的存在形式有何区别？ （2）强弱电解质的判断，与溶解性有没有关系？请举例说明。 强弱电解质的判断，与导电性有没有关系?请举例说明。 （3）分析在氢氧化钡中滴加硫酸溶液导电能力的变化情况，说明理由？（提示：写反应方程式） 四、电离方程式的书写（重点！） 书写规则：①离子符号要正确书写；②书写电离方程式要满足二大守恒（电荷守恒、元素守恒） ③强电解质完全电离，用“ ==== ”；弱电解质部分电离用可逆符号“ ”。 1.酸的电离：强酸（强电解质）完全电离，用“ ==== ”；弱酸（弱电解质）部分电离用可逆符号“ ”。 （且一般酸为分子构成的化合物，只能在水溶液中电离，熔融状态下不电离） 【强酸】HCl H2SO4 【一元弱酸】CH3COOH HF 【多元弱酸】多元弱酸分步电离，每次只电离出一个H+。 铺路搭桥：H2CO3 第一步： H2CO3HCO3-+H+ 第二步： HCO3-CO32-+H+ 【练习】H2S第一步： 第二步： H3PO4 第一步： 第二步： 第三步： 2.碱的电离：强碱（强电解质）完全电离，用“ ==== ”；弱碱（弱电解质）部分电离用可逆符号“”。 【强碱】NaOH Ca(OH)2 【弱碱】NH3·H2O 【多元弱碱】多元弱碱一步电离。 Fe(OH)3 Al(OH)3 :碱式电离： Al(OH)₃ ⇌ Al³⁺ + 3OH⁻ 酸式电离： Al(OH)3 + H2O⇌ [Al(OH)4]- + H+ 3.盐的电离：绝大多数的盐都是强电解质，用“ ==== ”，但注意酸式盐的电离分情况。 【正盐】CuSO4 Na2SO4 KMnO4 KClO3 CaCO3 BaSO4 【强酸的酸式盐】NaHSO4溶液： NaHSO4（熔融）： 【弱酸的酸式盐】NaHCO3溶液： 、 4.活泼金属氧化物：Al2O3（熔融）： 、Na2O（熔融）： 5.水的电离：H2O 【检】某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。 （1） 写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式。 (2）该小组的同学关于右图的下列说法中，正确的是（ ）(填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 【知识积累】常见原子团：CO32- （碳酸根离子）、HCO3-（碳酸氢根离子）、 SO42- （硫酸根离子）、SO32-- （亚硫酸根离子）、HSO3-- （亚硫酸氢根离子）、NO3- （硝酸根离子）、ClO⁻（次氯酸根离子）、ClO3- （氯酸根离子）、PO43- （磷酸根离子）、MnO4-（ 高锰酸根离子）、MnO42-（ 锰酸根离子） ( 第 1 页 共 3 页 ) 做“强电解质”知识全掌握，拒当“弱电解质”，学习尽全力 学科网（北京）股份有限公司 $