陕西省商洛市洛南中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025一2026学年度第-学期第一次月考 高二化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.古代典籍中蕴含丰富的化学知识，下列古诗词的描述中存在吸热反应的是()。 A.李白一一日照香炉生紫烟 B.王安石一一爆竹声中岁除 C.李商隐一一蜡炬成灰泪始干 D.苏轼一一投泥泼水愈光明 2、肼(NH,)又称为联氨，在航空航天领域，可用作燃料和推进剂，它具有能量高、密度大、可贮存等 优点。下列能正确表示NH,燃烧热的热化学方程式的是( A.N2H,(1)+02(g)一N(g)+2H0(g)△作-642kJ·mo1 B.N2L(1)+02(g)—N2(g)+2H,0(1)△作-642kJ.·mo1 C.N2H,(1)+02(g一N2(g)+2H,0(1)△作+642kJ·mo1 D.N2L(1)+202(g)一2N0(g)+2H20(1)△作-642kJ·mo1 3.飞秒化学对了解反应机理十分重要。CI,P,光分解反应为.CIE,一CF2一CF+2I·,经过2X106 s后C2IF,的浓度减少6×105mo1·L。则该时间段内用I·表示的反应速率是() A.6X105mo1·L1·s B.3X100mo1·L1·s1 C.6×10°mo1·L·s D.3X10-0mol·L·s 4.化学不仅可以成就梦想，也能改变生活。下列活动项目与对应化学原理没有关联或关联性错误的 是() 选项 活动项目 化学原理 A 用不同温度的水泡茶 温度不同，茶多酚的溶解速率不同 B 乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球” 该过程放热 C 工业合成氨采用“高温”条件 升温可提高氨气的产率 D 将一氧化碳中毒的病人移至高压氧舱 救治原理与平衡移动有关 A.A B.B C.C D.D 5.下列有关化学反应速率与化学平衡的理解错误的是（)。 A.升高温度，活化分子百分数和反应速率均增大 B.仅增大压强，活化分子数不变，反应速率也可能不变 C.达到平衡状态时，VV迎0 D.仅增大反应物浓度，正反应速率增大，平衡常数不变 6.已知： CH,CH-CH (g)+HCI(g)->CH,CH,CH,CI(1),CH CH-CH2 (g)+HCI(g)-CH CHCICH, (们)，体系能量变化如图所示。下列叙述错误的是()。 总 能 A.两个反应均为放热反应 CHCH.CH2CIO> B.反应过程中均有极性键的断裂和形成 CHCH=CH(g) C.CH,CH,CHC](1)比CH,CHC1CH(I)稳定 CHCHCICH D.CH,CH.CH,C1、CH,CHCICH,互为同分异构体 反应过程 7.在F,0,的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入CH,和N02,发生反应： CL(g)+2N02(g)三C02(g)+N2(g)+2H,0(g),该反应的化学平衡常数为K,。该温度下反应 20,(g)+(g)H,0(g)一H,(g)+N0,(g)的化学平衡常数为( ）。 A话 g C.Kj D.区 8.乙烯是一种重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。利用C02氧化乙 烷制备乙烯的反应为C(g)+C0(g)一C,L(g)+C0(g)H,0(g) △D0,该反应达到平衡后，下 列措施不能提高CH的平衡产率的是()。 A.升高温度 B.移除部分CLC.压缩容器体积 D.增大C02的浓度 9.下列描述的化学反应状态中，不-一定是平衡状态的是()。 A.H2(g)+Br2(g)一2HBr(g),恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B.2NO2(g)一N20,（(g),恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C.CaC0,(s)高退0，(g)+Ca0(s),恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D.N2(g)+3H2(g)→2NH(g),反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1 10.1000K时，反应Ni(s)+H0(g)=Ni0(s)+H2(g)的平衡常数K=0.0059。当水蒸气和氢气的物质 的量浓度相等时，该反应() A.已达到平衡状态 B.未达到平衡状态，反应正向进行 C,未达到平衡状态，反应逆向进行 D.无法确定 11.·某密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)一2Z(g)△K0。该反应的速率()随时间(t)变化的关 系如图所示，、、时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法 正确的是（)。 1 A.乙时刻加入催化剂 B.,时刻降低了温度 C.4时刻增大j了压强 D.,,时间内X的转化率·定最低 12.微型实验装置对于学习和研究来说都是不错的选择，可节约成本，减少污染，操作方便，有的还 可反复使用。将N0,充入注射器中，当反应2NO,(g)一N,0,(g)达到平衡后，改变下列个条件， 其中叙述错误的是()。 A、升高温度，气体颜色加深，则正反应为吸热反应 B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体的颜色比原来深 C.慢慢压缩气体使体积减小-一半，压强增大，但小于原来的两倍 D.恒温、恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡不会移动 13.对于反应A(g)+3B(g)一2C(g)△H根据下列图示信息得到的结论正确的是( )。 B 的平 2 1 衡转化率 34 积分数 8 T/花 108) T7心 蓝n 丙 A.甲图：△D0 B.乙图：B< C.丙图：点1对应的V逆>v D.丁图：I对应的反应温度大于I对应的 14.在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别加入足量的炭粉，再分别充入0.1m01C02 16 和0.2mo1C02,在不同温度下发生反应C02(g)+C(s)一2C0(g),反应达到平衡时，C02的物质的 量浓度随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是( ）。0.20 分 A相同时间内，乙容器中的反应速率更大 0.16 0.12 B.N点对应的气体总压强等于M点的 N C.N点对应的平衡常数与O点的相等 D.N点的逆反应速率大于M点的 900T10013001500 T/K 二、非选择题共4题，总计58分) 15.(14分)学完化学反应的热效应后，某实验小组对化学反应中的能量变化产生 温度计 玻谪 搅拌器 了兴趣。该小组用0.55mol·LNa0H溶液和0.50mol·L盐酸进行中和反 应反应热的测定。利用如图装置测定中和反应反应热的实验步骤如下： 内简 ①用量简量取50L0.50mo1·L'盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖硒热层 杯盖 上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水将温度计上的酸冲洗干净， 外壳 擦干备用。 ②用另-个量简量取50mL0.55mol·L"Na0H溶液，用温度计测量并记录Na0H溶液的温度。 2 ③打开杯盖，将最简中的Na0明溶液倒入最热计的内俺中，即盖上朴盖，桶入温度计，匀速觉拌。 密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的混度。 ④重复1：述步骤①③两次。 回答下列问题： (l)倒入Na0H溶液和盐酸的正确操作是 (填字母)。 A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次倒入 C.一次性迅速倒入 D.一边搅拌-一边一次性滴入 (2)实验中使用玻璃搅拌器的操作方法是 (3)近似认为0.55mol·LNa0H溶液和0.50mol·L盐酸的密度都是1g·cm3,中和后溶液 的比热容为4.18J·g。℃，三次实验后，测得温度平均升高3.3℃。利用上述数据计算 该反应放出的热量Q■ kJ(保留两位小数)，写出表示生成中和热的热化学方程式： (4)测量过程中，将50mL0.55mo1·L氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mo1·L氨水，其 他过程无误，测得中和反应反应热的绝对值 (填“偏大”“不变”或“偏小”， 下同)：量取盐酸时仰视读数，测得中和反应反应热的绝对值 ;内筒洗净后，未 及时烘干，直接用该内简进行实验，测得中和反应反应热的绝对值 16.(18分)节能减排、绿色发展是建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。 目前工业上可用C0,来生产燃料甲醇，有关反应为C02(g)+3H2(g)一CH,0H(g)+H0(g) △作-49.0kJ·mo1。现向体积为1L的密闭容器中充入1mo1C02和3molH2,反应过程中测 得C02(g)和CH0H(g)的浓度随时间的变化如图所示。 ↑c/(molL) (1)若C02的转化率为40%时，反应放出的热量为 kJ。 1.00 CHOH (2)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率(H)= 0.75 0.50 (3)下列表示该反应速率最大的是 0.25 c02 a.v()=2mol·L·min' 、分 10 t/min b.y(C0)=4.5mol·L1·min c.v(CH0H)=3mol·L·min d.vH20)=0.1mo1·L'·s (4)该反应的平衡常数表达式为作 ;反应的平衡常数【的数值为 (保 留1位小数)。 (5)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol/儿的H2O2、H,S04、KI、Na2S2O, 溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。 2 已知：碘钟实验”的总反应的离子方程式为H,02+2S,O+2Ht=S.O+2H,0 反应分两步进行： 反应A: 反应B:12+2S,0}=21+S,03 ①反应A的离子方程式是 对于总反应，的作用是 ②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验1、1Ⅱ（溶液浓度均为0.01mo1/九） 用虽试剂 H,O2溶液 H,S0,溶液 Na2S20,溶液 KI溶液（含淀粉） H20 实验I 5 4 8 3 0 实验 5 2 y 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验Ⅱ是40min。实验Ⅱ中，z所对应 的数值是 ;对比实验I、Ⅱ可得出的实验结论是 17.(12分)硅及其化合物在生活、生产中应用广泛。 (1)工业制备高纯硅的主要反应如下： i.Si02(s)+2C(s)一Si(s)+2C0(g)△+682.4kJ·mo11 i.Si(s)+2C12(g)=SiC1,(g)△作-657.0kJ·mo1 进.SiC1,(g)+2H2(g)一Si(s)+4HC1(g△作+236.0k灯·mo1 则反应Si02(s)+2C(s)+2C12(g)+2H2(g)=Si(s)+2C0(g)+4HC1(g)的△作kJ·mo1. (2)SHC12是制备半导体材料硅的重要原料。在催化剂作用下由粗硅制备SiHC1,的反应为： 3SiC1,(g)+2H,(g)+Si(s)倦化剂4SiHC1,(g)。773K时，在2L恒容密闭容器中，经不同方式 处理的粗硅和催化剂混合物与0.4mo1H2和0.09mo1SC1,气体反应，SiC1,转化率随时间 的变化关系如图所示。 福热5 7.8% 50 100T150T200 时间/min 3 ①0~50min内，经 (歧“甲”“乙”或“丙”)方式处理后的反应速率最快：75加 时，经丙方式处理对应的容器中，c(SiHC1)=mol·L',消耗Si的物质的量为mol。 ②该温度下，经甲、乙、丙方式处理后该反应的平衡常数依次为人p、爪、Hm,三者大小关系为 ③若保持温度不变，Sj足最，再向上述已达平衡的容器中充入0.1 mol SiC1,气体，重新达到平 衡后，SiC1,的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 18.(14分)“低碳经济”已成为全球研究重要课题。技术固碳主要是应用碳捕集、利用与封存的技 术。C02合成尿素的反应为2NH(g)+C02(g)一C0(NH2),(s)+H0(g)△作-87.0kJ·mo1',合成 尿素的机理及能量变化（单位：kJ·o1)如图所示，TS表示过渡态。根据所学知识回答问题： HOOCNH(6)] HNCO(g)】 TS TS2 +NH(g) △E [COONHs)] +3H2O(g) TS COx(g)+2NHK(g (87.5) △E2 0 +2HO(g) +NHg+2EH29g） 0.00) (36,8) +3H20(g) (1)图中的H00CNH2是 (填“中间产物”或“催化剂”)，其中能垒（活化能）最大的步骤 的化学方程式为 ;若△E=+241kJmo1,则△E= kJmo1'。 (2)合成复是生产尿素的基础。已知N=N、H一H、N一H的键能依次为946kJmo1、436kJmo1、 391kJ·mo1。请写出工业合成氨反应的热化学方程式： 。若 该反应N2与H2的起始投料比为1：3)在恒容绝热密闭容器中进行，下列说法能判断该反应 达到了平衡的是 (填标号)。 A.容器内压强不再发生变化 B.容器内温度不再发生变化 C.容器内气体密度不再发生变化 D.N2与H2的转化率之比不再发生变化 (3)已知合成尿素的反应中，VEk正·C2(NH)·c(C0,),V地=k烛·c(H0)。一定温度下，在2L刚 性容器中充入2molH,和1olC02,l0min后反应达到平衡，此时压强为起始时的号。则 k正 ;若再充入1molC0,(g)和1mo1H,0(g),VE(填“>”“<”或“=”)y婴。