精品解析：四川省达州市高级中学校2025届高三下学期模拟预测（一）化学试题

2025届高考冲刺测试卷(一)化学 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共45分) 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 化学可为航天器和航母提供各种优质材料。下列材料的主要成分属于有机高分子材料的是 A. 航天器的天线展开结构使用的形状记忆合金 B. 航天器发动机叶片使用的陶瓷基复合材料 C. 航母的缆绳使用的超高分子量聚乙烯纤维 D. 航母的雷达天线罩使用的碳纤维复合材料 【答案】C 【解析】 【分析】有机高分子材料是由重复单体通过共价键连接形成的大分子化合物，如塑料、纤维等。 【详解】A．形状记忆合金（如镍钛合金）是金属材料，A不符合题意； B．陶瓷基复合材料属于无机非金属，B不符合题意； C．聚乙烯是典型的有机高分子聚合物，C符合题意； D．碳纤维复合材料是由有机纤维经过一系列热处理转化而成，含碳量高于90%的无机高性能纤维，属于无机材料，D不符合题意； 故选C。 2. 下列关于生物有机分子的说法正确的是 A. 氨基酸、维生素等生物大分子对生物的生长发育起关键作用 B. DNA是由核糖、磷酸和碱基通过一定方式结合而成的大分子 C. 淀粉、纤维素均属多糖，在人体消化系统内均可转化为葡萄糖 D. 动物脂肪和植物油在溶液环境下均能够发生水解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨基酸是构成蛋白质的基本单位，属于小分子；维生素也多为小分子，并非生物大分子。生物大分子一般指蛋白质、核酸、多糖等，A错误； B．DNA的基本组成单位是脱氧核苷酸，脱氧核苷酸由脱氧核糖、磷酸和碱基通过一定方式结合而成，并非核糖，B错误； C．淀粉在人体消化系统内可被淀粉酶等催化水解为葡萄糖；但人体消化道内没有能水解纤维素的酶，纤维素不能在人体消化系统内转化为葡萄糖，C错误； D．动物脂肪和植物油都属于油脂，油脂在NaOH溶液环境下会发生水解反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，D正确； 故选D。 3. 和发生反应：，是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键具有一定的极性 B. 为直线形的非极性分子 C. 该反应中每消耗，断裂的键的数目为 D. 若用标记，反应可能出现在中 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH3COOH中的C-C键是非极性键，但由于羧基的吸电子效应，使得C-C之间的电子云向羧基C产生一定的偏移，C-C键具有一定极性，A正确； B．H2O2分子结构为弯曲形（类似展开的书页），属于极性分子，而非直线形非极性分子，B错误； C．44 g CH3CHO为1 mol，反应中CH3CHO断裂的σ键包括醛基C-H键（1个），H2O2断裂O-O键（1个），共断裂2 mol σ键，数目为2NA，C错误； D．若CH3CHO的羰基O被18O标记，在反应中该O保留在CH3COOH的羰基中，而H2O的O来自H2O2的O，因此H2O中不会出现18O，D错误； 故选A。 4. 酚苷是酚羟基和糖的半缩醛羟基脱水缩合形成的苷类物质，是许多中药的有效成分。红花中的红花苷能显著提高耐氧能力，对缺乏氧性脑病有保护作用，其结构如下。下列有关该物质的说法正确的是 A. 红花苷中存在醛基和酮羰基 B. 红花苷不可能发生缩聚反应 C. 红花苷中酚羟基和醇羟基的核磁共振氢谱的峰组数相同 D. 糖的半缩醛中的原子均为杂化且都是手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．红花苷结构中含酮羰基，但无醛基（-CHO），A错误； B．红花苷含多个酚羟基和醇羟基，酚羟基在一定条件下可与醛类或分子间脱水发生缩聚反应，B错误； C．红花苷中含有4个酚羟基，且酚羟基所处化学环境不同，红花苷中含有4个醇羟基，且醇羟基所处化学环境也不同，二者核磁共振氢谱峰组数相同，C正确； D．糖的半缩醛的结构为，其中C原子均形成四个单键（sp3杂化），其中-CH2OH中的碳原子不是手性碳原子，D错误； 故选C。 5. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．的喷泉实验 B．蒸干溶液获得固体 C．用甘油萃取碘水中的 D．验证的漂白性 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳在饱和小苏打溶液中溶解度极小，所以碳酸氢钠溶液不能使圆底烧瓶中二氧化碳的物质的量迅速减小，无法形成内外压强差，不能形成喷泉，A错误； B．硫酸铝是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为高沸点酸，蒸干时水解生成的硫酸能与氢氧化铝反应重新生成硫酸铝和水，所以蒸干硫酸铝溶液可获得硫酸铝固体，B正确； C．甘油可以与水以任意比例互溶，则甘油不能萃取碘水中的碘，C错误； D．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使褪色，则溶液褪色体现二氧化硫的还原性，而非漂白性，D错误； 故选B。 6. 下列过程对应的离子方程式错误的是 A. 紫色溶液中加足量稀硫酸变黄色： B. 溶液中加入溶液产生白色沉淀： C. 溶液和的浓溶液反应产生蓝色沉淀： D. 向石灰石浆中通足量后变澄清： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应在酸性条件下进行，产物中出现OH⁻不合理，正确反应为，A错误； B．与发生反应生成Al(OH)3沉淀，电荷和原子均守恒，B正确； C．[Cu(NH3)4]2+在强碱性条件下解离生成Cu(OH)2和NH3，方程式符合配位化合物性质，C正确； D．足量CO2与CaCO3反应生成可溶的Ca2+和，方程式正确，D正确； 故答案选A。 7. M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M和X同周期，且二者基态原子中未成对电子数相同，为人体中含量最多的元素，和位于同周期相邻主族，原子序数之和为23。下列说法正确的是 A. 氢化物的熔点：Y>X>M B. 和均可在的最高价氧化物中燃烧 C. 最高价氧化物的水化物的碱性： D. 和形成的化合物中仅存在离子键 【答案】B 【解析】 【分析】 X为人体中含量最多的元素，确定为O（氧）。M与O同周期且未成对电子数相同，M为C（碳，2p2含2个未成对电子）。Y和Z同周期相邻主族，原子序数之和为23，确定为Na（11）和Mg（12）。 【详解】A：未说明氢化物的类型，例如M为C，其氢化物为无数种类型的烃类物质，无法比较氢化物熔点，A错误； B：Na和Mg均可在CO2中燃烧（生成Na2CO3和MgO），B正确； C：NaOH碱性强于Mg(OH)2，C错误； D：Na与O可形成Na2O（仅离子键）和Na2O2（含离子键和共价键），D错误。 故答案选B。 8. EVA材料的化学名称为乙烯-醋酸乙烯共聚物，用这种材质制作出来的产品，具有柔软、防震、高粘性等性能。其合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. 乙烯和醋酸乙烯酯使溴水褪色的原理不同 B. EVA属于聚酯类物质 C. 通过测定EVA的相对分子质量可确定和的数值 D. 和的比例对EVA的性质有影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯和醋酸乙烯酯中均含碳碳双键，均能与溴水发生加成反应使溴水褪色，褪色原理相同，A错误； B．EVA是乙烯与醋酸乙烯酯通过加聚反应生成的共聚物，主链为碳链，侧链含酯基，属于聚烯烃类共聚物，聚酯类物质为缩聚产物且主链含酯基，B错误； C．EVA为混合物，相对分子质量为平均值，测定其平均相对分子质量只能确定m与n的关系，无法确定m和n的具体数值，C错误； D．m和n的比例会影响EVA中乙烯片段与醋酸乙烯酯片段的比例，进而会影响材料的性能，D正确； 故答案选D。 9. 库仑测硫仪能快速检测煤中含硫量，可反复使用，其实验装置如图所示(煤在催化剂作用下，在管式炉中燃烧)。 已知：库仑测硫仪的原理是随气流进入仪器内部的电解池内，破坏了的溶液中电对的电位平衡(的溶液中存在平衡：)，吸收过程中电解池不工作，吸收完毕后仪器便立即自动电解使回到原定值。 下列说法错误的是 A. 酸性溶液可以吸收空气中微量的降低误差 B. 样煤中的可在高温下被煤中的碳单质还原为 C. 电解池工作时转化为的同时在阴极转化为 D. 通过电解过程消耗的电量可间接计算出样煤中的含硫量 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有酸性高锰酸钾溶液用于吸收空气中的二氧化硫，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥空气，装置C中样煤在催化剂作用下，与通入的空气高温条件下反应，将煤中的有机硫和无机硫完全转化为二氧化硫，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥出口气体，将含有氧气、二氧化碳、氮气和二氧化硫的混合气体通入库仑测硫仪中快速检测煤中全硫含量。 【详解】A．酸性KMnO4具有强氧化性，可与空气中微量SO2发生氧化还原反应，从而除去空气中SO₂，避免其进入电解池干扰测定，降低误差，A正确； B．样煤中的CaSO4在高温下可被煤中的碳单质还原，C具有还原性，反应可能为，生成SO₂，B正确； C．吸收SO2时发生反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，I2被还原为I-，导致浓度降低。电解池工作时需补充I2，阳极反应为2I--2e-=I2，生成的I2与I-结合为；阴极应是溶液中H+得电子生成H2，氧化性弱于H+，不会在阴极被还原为SO2，C错误； D．SO2与I2反应时，1mol SO2对应1mol I2（转移2mol电子），电解生成1mol I2需2mol电子，通过电解消耗的电量可计算电子的物质的量，进而得出SO2的量，从而间接计算样煤含硫量，D正确； 故选C。 10. 以锌焙砂(主要成分为，含有较多的和少量、等单质)为原料制备针铁矿渣(FeOOH)，其工艺流程如图所示： 已知： 离子 开始/完全沉淀的 7.5/9.7 对应硫化物的 — 下列说法错误的是 A. 中性浸液的溶质主要为 B. “热酸浸出”过滤后的残液可返回“酸性浸出”使用 C. 因在水溶液中的溶解度有限，“沉铁”过程可换成作为氧化剂 D. 为提高的产率和“沉铁”效率，可调节“沉铁”过程的约为10 【答案】D 【解析】 【分析】根据最后得到的滤液I中含有硫酸，所以浸液I为稀硫酸，中性浸出后得到的中性浸液为ZnSO4溶液，滤渣为Fe(OH)3和少量的Pb、Ag，继续酸性浸出得到浸渣，同时得到含Fe3+的溶液，ZnS还原含铁溶液得到含Fe2+的滤液和还原渣S，最后将滤液利用氧气氧化，ZnO调pH沉铁，得到FeOOH和滤液I，据此解答。 【详解】A．中性浸出pH=5~5.4，此时Zn2+开始沉淀pH为6.4，未沉淀，ZnO与浸出剂（硫酸）反应生成ZnSO4；Fe3+完全沉淀pH为3.2，已沉淀进入浸渣，故中性浸液主要溶质为ZnSO4，A正确； B．热酸浸出加入浓H2SO4，残液含未反应的H2SO4，返回酸性浸出可利用其中硫酸，节约原料，B正确； C．沉铁中O2氧化Fe2+为Fe3+，H2O2也是强氧化剂，能高效氧化Fe2+且溶解度大于O2，可替代O2，C正确； D．Zn2+完全沉淀pH为8.0，pH=10时Zn2+已沉淀，会混入FeOOH并减少滤液中ZnSO4，降低产率和效率，D错误； 故选D。 11. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A As的第一电离能为，Se的第一电离能为，前者高于后者 As的4p能级处于半充满状态更加稳定，更难失去电子，第一电离能更大 B 乙烷、乙烯、乙炔的键角依次增大 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 金刚石、碳化硅和晶体硅的熔点分别为3550℃、2700℃、1414℃，依次降低 三者均为共价晶体，碳原子半径小于硅原子半径，键、键和键的键长逐渐增大，键能逐渐减小，熔点逐渐降低 D 金属具有良好的延展性 金属受到外力作用时，晶体中各层原子发生相对滑动，但不改变原来的排列方式，弥漫其间的“电子气”起到“润滑”作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，砷原子的4p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则砷元素第一电离能高于硒元素，A正确； B．乙烷分子中碳原子的杂化方式为sp3杂化，键角为109º18′，乙烯分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，键角为120º，乙炔分子中碳原子的杂化方式为sp杂化，键角为180º，则乙烷、乙烯、乙炔的键角增大是因为碳原子的杂化轨道不同所致，与孤电子对无关，B错误； C．金刚石、碳化硅和晶体硅均为共价晶体，碳碳键、碳硅键、硅硅键的键长依次增大，共价键由强到弱，导致晶体的熔点依次降低，C正确； D．金属受到外力作用时，晶体中各层原子发生相对滑动，但不改变原来的排列方式，弥漫其间的“电子气”起到“润滑”作用，所以金属具有良好的延展性，D正确； 故选B。 12. 全碱性多硫化物-空气液流二次电池可用于再生能源储能系统和智能电网的备用电源等，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，从右往左穿过膜进入电极区域 B. 放电时，负极区的电极反应式为 C. 充电时，电池总反应方程式为 D. 充电时，阴极每消耗电路中理论上转移电子数目为 【答案】C 【解析】 【分析】由图分析可知，电极A为碳电极，放电时，氧气发生还原反应生成氢氧根离子，电极B为正极，则电极A为负极，据此分析。 【详解】A．放电时为原电池，阳离子（）向正极移动。电极A为负极，电极B为正极，应从左（电极A区域）向右（电极B区域）穿过膜b，A错误； B．放电时负极发生氧化反应，应失去电子，电极方程式为：2-2e-=，B错误； C．放电时，正极发生还原反应，反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；负极发生氧化反应，反应为2-2e-=；放电总反应为，充电时总反应为放电的逆反应，即，C正确； D．充电时阴极反应为+2e-=2，Na2S4摩尔质量为174g/mol，261g Na2S4的物质的量为=1.5mol，转移电子为1.5mol×2=3NA，D错误； 故选C。 13. 气相中催化甲醇制备甲醛的循环反应机理如下，下列说法错误的是 A. 步骤③和⑤均有甲醛生成 B. 步骤①和④类似加成反应 C. 步骤③有非极性键的断裂，没有非极性键的形成 D. 和中元素的化合价不同 【答案】CD 【解析】 【详解】A．步骤③箭头上方标有“CH2O”，表明生成甲醛；步骤⑤箭头右侧标有“-CH2O”，即脱去甲醛，故步骤③和⑤均生成甲醛，A正确； B．加成反应的特点是反应物直接结合生成一种产物，无小分子生成。步骤①是[VO3]-与CH3OH结合，步骤④是中间V化合物与CH3OH结合，均无小分子生成，类似加成反应，B正确； C．步骤③中O2裂解，由非极性键断裂，也有[VO4]-分子中的过氧键为非极性键的生成，C错误； D．[VO3]-中设V化合价为x，x + 3×(-2) = -1，解得x=+5；[VO4]-其含4个O（两个O2-、两个过氧根中的O-），总负价为-2×2 + 2×(-1)=-6，离子电荷为-1，故V化合价x + (-6) = -1，解得x=+5，二者V化合价相同，D错误； 故选CD。 14. 一种含Cu、Fe和S的化合物晶胞如下(晶胞棱边夹角均为)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，如点原子的分数坐标为(0，0，0)。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 点原子的分数坐标为 C. 该晶体的密度为 D. 点和点的原子核间距为 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过均摊法计算晶胞中原子个数：Cu个数为，Fe个数为，S 个数为8，原子个数比Cu：Fe：S=1：1：2，化学式为CuFeS2，A正确； B．N点为晶胞内部Fe原子，实际坐标为(a/2，a/2，a) pm，分数坐标为(x/a，y/a，z/(2a))=(1/2，1/2，1/2)，而非(1/2，1/2，1)，B错误； C．晶胞体积V=a·a·2a=2a3 pm3=2a3×10－30cm3，晶胞质量，密度，C正确； D．M(0，0，0)与P(a，a/2，3a/2)的距离d=[a2+(a/2)2+(3a/2)2]0.5=(14a2/4)0.5=，D正确； 故选B。 15. 常温下，向饱和溶液(有足量固体)中通入气体，调节体系促进溶解，总反应为。平衡时、分布系数与变化关系如图所示(其中代表、或)。比如，。已知：常温下的饱和溶液的浓度为1.06mol/L。下列说法错误的是 A. 在溶液中，的 B. 在的饱和溶液中， C. 常温下，的 D. 、时，溶液中无沉淀生成 【答案】D 【解析】 【分析】常温下，向饱和溶液(有足量固体)中通入气体，随着HCl的通入，逐渐增大，pH逐渐减小，图像从右向左，逐渐减小，导致增大，继续通入HCl，逐渐减小，逐渐增大，故曲线Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ分别表示、和与pH的变化关系，根据反应，随着横坐标向右，逐渐减小，上述平衡逆向移动，导致逐渐减小，曲线Ⅰ和Ⅱ逐渐减小，又因为在未通入HCl时，CaA饱和溶液的，其中，故曲线Ⅱ表示与pH的变化关系，H2A的一级电离平衡常数，曲线Ⅰ和曲线Ⅲ的交点处，则，同理可得，，据此回答。 【详解】A．在溶液中，的一级水解常数，同理的二级水解常数，故，A正确； B．的，在饱和溶液中，的饱和溶液的浓度为1.06mol/L，，B正确； C．左侧纵坐标为-4.315的溶液的pH=7，此时未通入HCl，为CaA的饱和溶液，由图像可知，，由元素守恒可知，，，故其中，故的，则的，C正确； D．pH=2.6时，溶液中，电离平衡常数远大于其水解平衡常数，以电离为主，忽略其水解，根据的电离平衡常数，故，CaA的，故有CaA沉淀生成，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 铁红在工业上被广泛用作载体和催化剂，利用蛇纹石中和渣(主要成分为，含、、、、等杂质)提取铁红的一种工艺流程如图所示。 已知：下列离子开始沉淀和沉淀完全的和相应硫化物常温下的如下表所示。 金属 离子 开始沉 淀的 沉淀完 全的 硫化物 的 2.3 3.2 / 4.3 5.6 / 4.1 5.4 / 7.2 9.2 6.9 8.9 7.5 9.7 回答下列问题： （1）基态Fe原子的价电子排布图为_______。 （2）“酸浸”过程产生的气体a的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“还原”过程中溶液的pH_______(填“升高”“下降”或“不变”)。 （4）“净化”过程调节约为6，所得“滤渣1”的主要成分为_______。(填化学式) （5）“沉钴镍”过程恰好完全沉淀时，此时溶液残留的浓度约为_______。 （6）“沉铁”过程总反应方程式为_______。 （7）最后所得滤渣煅烧得到铁红的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） （3）下降 （4） （5） （6）[或] （7） 【解析】 【分析】蛇纹石中和渣主要成分为，含、、、、等杂质，通过硫酸溶解、、、、均被溶解形成、、、和，其中和稀反应会产生气体，不和硫酸反应进入浸渣。酸浸液加入SO2还原Fe3+生成Fe2+，同时将还原为，净化时加入稀溶液调节约为6，已达到和完全沉淀的上限，得到和沉淀。沉钴镍时引入沉淀和，得到和沉淀。沉铁时在和的共同作用下，与发生反应得到沉淀。沉淀经煅烧得到铁红。 【小问1详解】 基态Fe原子的质子数为26，价电子排布图为 。 【小问2详解】 “酸浸”过程和稀反应会产生气体，产生的气体a的主要成分为。 【小问3详解】 “还原”过程中通入将还原为，发生反应：，此过程产生了，会导致下降。 【小问4详解】 “净化”过程调节约为6，根据表格数据可知主要为、可在pH约为6时沉淀，Fe3+不在该溶液中，溶液中主要是Fe2+，故所得“滤渣1”的主要成分为 。 【小问5详解】 引入沉淀和，得到和沉淀，由于的更小，优先沉淀，当恰好沉淀完全[即]时，根据的可以计算此时溶液中，再根据的求得此时残留溶液中的。 【小问6详解】 在和共同作用下，与发生反应得到沉淀，发生反应：或。 【小问7详解】 所得沉淀再煅烧得到铁红，发生反应：。 17. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一种很好的有机反应催化剂。实验室欲制备少量三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体并测定其配阴离子的电荷。 查阅资料：是翠绿色单斜晶体，溶于水但不溶于乙醇，摩尔质量为。它是光敏物质，见光易分解。回答下列问题： Ⅰ．制备三草酸合铁酸钾晶体 实验室制备的流程如下： （1）步骤①加入稀硫酸的作用是_______。 （2）步骤③过滤不会用到下列仪器中的_______(填仪器名称)。 （3）步骤⑤加入乙醇的目的是_______，滴加适量浓溶液也可起到类似的作用，原理是_______。 （4）完成实验后发现产率偏低，其原因可能是_______(任答一点即可)。 Ⅱ．三草酸合铁酸钾配阴离子电荷数()的测定 称取加蒸馏水溶解，将溶液通过装有强碱性阴离子交换树脂的交换柱，溶液中的配阴离子与阴离子树脂上的进行交换，充分交换出，用容量瓶承接洗脱液。用蒸馏水不断淋洗交换柱，最终配成溶液。取于锥形瓶中，滴加少量溶液作指示剂。用标准溶液滴定至终点，三次平均消耗标准溶液。 已知：。 （5）如何判断产品中的配阴离子已经交换完全：_______。 （6）滴定最适宜的范围为，若滴定环境过小，会导致测定结果偏高，解释原因：_______(用离子方程式解释)。 （7）列出的计算式：_______。 【答案】（1）抑制的水解 （2）分液漏斗、锥形瓶 （3） ①. 降低产品的溶解度，便于析出 ②. 利用同离子效应，促使产品结晶析出 （4）见光易分解(或滴加速度过快，未使充分氧化) （5）取适量最后一次淋洗液于试管中，滴加稀硝酸，无明显现象，再加硝酸银溶液，若无沉淀产生，则已交换完全 （6） （7） 【解析】 【分析】实验室制备从FeSO4开始，加入硫酸抑制水解，再加入草酸钾得到草酸亚铁，经过滤洗涤得到草酸亚铁固体，经过氧化氢氧化得到溶液，加入乙醇让产品以形式出现。 【小问1详解】 属于强酸弱碱盐，加入稀硫酸抑制的水解，避免生成沉淀。 【小问2详解】 过滤用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，不会用到分液漏斗和锥形瓶。 【小问3详解】 资料显示产品不溶于乙醇，因此加入乙醇可以降低产品的溶解度而析出；三草酸合铁酸钾存在溶解平衡，加入增大了的浓度，促使平衡向产生沉淀的方向移动。 【小问4详解】 根据已知信息产率偏低的可能原因可能为产品见光易分解，再比如不稳定，易分解，氧化不充分等。 【小问5详解】 溶液中的配阴离子与阴离子树脂上的进行交换，充分交换出，当产品中的配阴离子交换完全时，最后一次淋洗液中不再含，故只需检验有无即可。 【小问6详解】 指示剂存在平衡：，若滴定环境过小，平衡右移，的浓度较小，需要加入更多的才会指示终点，导致测定结果偏高。 【小问7详解】 根据的计算式：，的物质的量为，溶液中的物质的量为，交换液中总量为，配合物的物质的量为，代入的计算式：，可得结果。 18. 过量排放打破碳循环平衡，“碳中和”成为环境治理关键目标。将转化为高附加值化学品，既能减排，又能满足工业需求。甲醇作为重要化工原料，可制备多种化学品，也可作燃料。 回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇过程中主要涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． ①则反应的_______，反应Ⅰ的_______(填“>”“<”或“=”)0，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 ②若将等物质的量的和充入恒温恒容密闭容器中进行反应Ⅱ，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．体系的压强保持不变 B．生成的速率与生成的速率相等 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．与的比值保持不变 （2）下图甲显示了催化剂在，氢碳比为3，相同时间内，不同温度下的转化率和甲醇的选择性性能图。可以看出，该催化剂的最适宜温度为_______℃，温度高于，的转化率降低可能的原因是_______。 已知：的选择性。 （3）LTA分子筛膜具有很强的亲水性，通过使用LTA型分子筛膜催化反应器，测得在，氢碳比为3，反应相同时间，不同温度对@LTA分子筛膜催化反应器的催化性能影响如图乙所示。使用此分子筛膜，的转化率提高的原因是_______。 （4）某温度、恒定压强为的条件下，将和通过装有催化剂的反应器，反应并达到平衡状态，的转化率为，甲醇的选择性为，该温度下，的平衡产率为_______，反应Ⅰ的平衡常数_______(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. ②. ③. 低温 ④. B （2） ①. 260 ②. 反应未达平衡，温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢，一定时间内的转化率降低(或温度高于以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为放热反应，升温平衡逆向进行，的转化率降低) （3）此分子筛膜具有强亲水性，分离出，反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，转化率提高 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，Ⅰ式-Ⅱ式即为目标方程式，故，代入数据，；反应I为正反应气体分子数减小的反应，故；当时，反应能自发进行，该反应的、均小于0，只有较小时，才能保证，故反应Ⅰ在低温下能自发进行。 ②A．反应Ⅱ为反应前后为气体分子数不变的反应，体系压强一直不变，不能说明反应已达到平衡状态，A错误； B．生成为正反应方向，生成为逆反应方向，且二者化学计量数之比为，满足，能说明反应已达到平衡状态，B正确； C．混合气体的平均摩尔质量，该反应的反应物和生成物均为气体，则混合气体的质量不变，该反应为反应前后气体分子数不变的反应，混合气体的总物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不变，故混合气体的平均相对分子质量一直不变，不能说明反应已达到平衡状态，C错误； D．和的起始投料比为，转化率之比也为，则二者的物质的量之比一直不变，不能说明反应已达到平衡状态，D错误； 故答案选B。 【小问2详解】 由图甲可知，时，的转化率和甲醇的选择性最大，说明该催化剂在时性能最好；温度高于时，反应未达平衡，温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢，一定时间内的转化率降低，或温度高于以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为放热反应，升温平衡逆向进行，的转化率降低。 【小问3详解】 LTA分子筛膜具有很强亲水性，可以吸收反应体系中的水，当减少时，反应Ⅰ和Ⅱ平衡均正向移动，从而提高的转化率，此外，从反应体系中去除水也有助于避免催化剂失活和副产物的形成，可以进一步提升甲醇的选择性。 【小问4详解】 在压强为的条件下，和反应并达到平衡状态，的平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%，列出“三段式”： 则平衡时的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，水蒸气的物质的量为，的物质的量为，混合气体的总物质的量为，则的平衡产率=，该温度下反应Ⅰ的平衡常数。 19. 昂丹司琼可用于预防和治疗手术后的恶心和呕吐。其某种合成路线如下(略去部分试剂、条件和步骤)： 已知： ①。 ②。 ③不饱和度：又称缺氢指数，某一有机物衍变为相应的烃后，与相同碳数的饱和开链烃相比较，每缺少2个氢为1个不饱和度，用表示。 回答下列问题： （1）有机物A的化学名称为_______。 （2）的反应类型为_______。 （3）中官能团的名称为_______。 （4）的结构简式为_______。 （5）已知试剂的分子式为，其结构简式为_______，存在两个且不存在的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 已知：①连二烯烃不稳定；②中不存在大键；③正四面体烷()的。 （6）化合物的合成路线如下： 参照上述的合成路线，写出第④步反应的化学方程式：_______(忽略立体化学)。 【答案】（1）邻硝基苯胺(或1-氨基-2-硝基苯或2-硝基苯胺) （2）还原反应 （3）碳溴键、氨基 （4） （5） ①. ②. 7 （6） 【解析】 【分析】利用化合物A中-NH2的碱性与硫酸反应生成化合物B，B与CuBr反应生成化合物C，化合物C中的-NO2被Fe还原为-NH2形成化合物D；化合物D断裂N-H键与化合物E先加成后消去形成化合物F；化合物F中断裂C-Br键与碳碳双键处的C-H键发生取代反应成环，形成化合物G；根据G到过程提供了两个甲基和一个原子，且聚甲醛，提供了一个原子，再结合有机物I()去掉一个结构即可确定的结构简式为；根据昂丹司琼的结构简式逆推可得有机物的结构简式为。 【小问1详解】 有机物A()中硝基和氨基连在苯环的邻位，其化学名称为邻硝基苯胺或1-氨基-2-硝基苯或2-硝基苯胺。 【小问2详解】 由到属于“去氧加氢”的还原反应。 【小问3详解】 D中官能团有其名称为碳溴键，还有其名称为氨基。 【小问4详解】 根据G到过程提供了两个甲基和一个原子，且聚甲醛，提供了一个原子，再结合有机物I()去掉一个结构即可确定的结构简式为。 【小问5详解】 根据昂丹司琼的结构简式逆推可得有机物的结构简式为，该有机物有三个不饱和度，其同分异构体要求存在两个且不存在和连二烯结构，故其可能的碳骨架为、和，因不存在大键，则该结构固定一个的位置，另一个的位置可能为，同理，另外两个碳骨架固定一个的位置，另一个的位置可能为、、，合计7种。 【小问6详解】 先发生光卤代反应得到，再在和的作用下将还原为得到，再在碱性环境下发生已知信息②反应得到，再发生已知信息①反应醛醛加成得到，最后一步反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高考冲刺测试卷(一)化学 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共45分) 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 化学可为航天器和航母提供各种优质材料。下列材料的主要成分属于有机高分子材料的是 A. 航天器的天线展开结构使用的形状记忆合金 B. 航天器发动机叶片使用的陶瓷基复合材料 C. 航母的缆绳使用的超高分子量聚乙烯纤维 D. 航母的雷达天线罩使用的碳纤维复合材料 2. 下列关于生物有机分子的说法正确的是 A. 氨基酸、维生素等生物大分子对生物的生长发育起关键作用 B. DNA是由核糖、磷酸和碱基通过一定方式结合而成的大分子 C. 淀粉、纤维素均属多糖，在人体消化系统内均可转化为葡萄糖 D. 动物脂肪和植物油在溶液环境下均能够发生水解反应 3. 和发生反应：，是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键具有一定的极性 B. 为直线形的非极性分子 C. 该反应中每消耗，断裂的键的数目为 D. 若用标记，反应可能出现在中 4. 酚苷是酚羟基和糖的半缩醛羟基脱水缩合形成的苷类物质，是许多中药的有效成分。红花中的红花苷能显著提高耐氧能力，对缺乏氧性脑病有保护作用，其结构如下。下列有关该物质的说法正确的是 A. 红花苷中存在醛基和酮羰基 B. 红花苷不可能发生缩聚反应 C. 红花苷中酚羟基和醇羟基核磁共振氢谱的峰组数相同 D. 糖的半缩醛中的原子均为杂化且都是手性碳原子 5. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．的喷泉实验 B．蒸干溶液获得固体 C．用甘油萃取碘水中的 D．验证的漂白性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列过程对应的离子方程式错误的是 A. 紫色溶液中加足量稀硫酸变黄色： B. 溶液中加入溶液产生白色沉淀： C. 溶液和的浓溶液反应产生蓝色沉淀： D. 向石灰石浆中通足量后变澄清： 7. M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M和X同周期，且二者基态原子中未成对电子数相同，为人体中含量最多的元素，和位于同周期相邻主族，原子序数之和为23。下列说法正确的是 A. 氢化物的熔点：Y>X>M B. 和均可在的最高价氧化物中燃烧 C. 最高价氧化物的水化物的碱性： D. 和形成的化合物中仅存在离子键 8. EVA材料的化学名称为乙烯-醋酸乙烯共聚物，用这种材质制作出来的产品，具有柔软、防震、高粘性等性能。其合成路线如图所示。 下列说法正确是 A. 乙烯和醋酸乙烯酯使溴水褪色的原理不同 B. EVA属于聚酯类物质 C. 通过测定EVA的相对分子质量可确定和的数值 D. 和的比例对EVA的性质有影响 9. 库仑测硫仪能快速检测煤中含硫量，可反复使用，其实验装置如图所示(煤在催化剂作用下，在管式炉中燃烧)。 已知：库仑测硫仪的原理是随气流进入仪器内部的电解池内，破坏了的溶液中电对的电位平衡(的溶液中存在平衡：)，吸收过程中电解池不工作，吸收完毕后仪器便立即自动电解使回到原定值。 下列说法错误的是 A. 酸性溶液可以吸收空气中微量的降低误差 B. 样煤中的可在高温下被煤中的碳单质还原为 C. 电解池工作时转化为的同时在阴极转化为 D. 通过电解过程消耗的电量可间接计算出样煤中的含硫量 10. 以锌焙砂(主要成分为，含有较多的和少量、等单质)为原料制备针铁矿渣(FeOOH)，其工艺流程如图所示： 已知： 离子 开始/完全沉淀的 7.5/9.7 对应硫化物的 — 下列说法错误的是 A. 中性浸液的溶质主要为 B. “热酸浸出”过滤后的残液可返回“酸性浸出”使用 C. 因在水溶液中的溶解度有限，“沉铁”过程可换成作为氧化剂 D. 为提高的产率和“沉铁”效率，可调节“沉铁”过程的约为10 11. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A As的第一电离能为，Se的第一电离能为，前者高于后者 As4p能级处于半充满状态更加稳定，更难失去电子，第一电离能更大 B 乙烷、乙烯、乙炔的键角依次增大 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 金刚石、碳化硅和晶体硅的熔点分别为3550℃、2700℃、1414℃，依次降低 三者均为共价晶体，碳原子半径小于硅原子半径，键、键和键的键长逐渐增大，键能逐渐减小，熔点逐渐降低 D 金属具有良好的延展性 金属受到外力作用时，晶体中各层原子发生相对滑动，但不改变原来的排列方式，弥漫其间的“电子气”起到“润滑”作用 A. A B. B C. C D. D 12. 全碱性多硫化物-空气液流二次电池可用于再生能源储能系统和智能电网的备用电源等，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，从右往左穿过膜进入电极区域 B. 放电时，负极区的电极反应式为 C. 充电时，电池总反应方程式为 D. 充电时，阴极每消耗电路中理论上转移电子数目为 13. 气相中催化甲醇制备甲醛的循环反应机理如下，下列说法错误的是 A. 步骤③和⑤均有甲醛生成 B. 步骤①和④类似加成反应 C. 步骤③有非极性键的断裂，没有非极性键的形成 D. 和中元素的化合价不同 14. 一种含Cu、Fe和S的化合物晶胞如下(晶胞棱边夹角均为)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，如点原子的分数坐标为(0，0，0)。 下列说法错误的是 A. 该物质化学式为 B. 点原子的分数坐标为 C. 该晶体的密度为 D. 点和点的原子核间距为 15. 常温下，向饱和溶液(有足量固体)中通入气体，调节体系促进溶解，总反应为。平衡时、分布系数与的变化关系如图所示(其中代表、或)。比如，。已知：常温下的饱和溶液的浓度为1.06mol/L。下列说法错误的是 A. 在溶液中，的 B. 在的饱和溶液中， C. 常温下，的 D. 、时，溶液中无沉淀生成 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 铁红在工业上被广泛用作载体和催化剂，利用蛇纹石中和渣(主要成分为，含、、、、等杂质)提取铁红的一种工艺流程如图所示。 已知：下列离子开始沉淀和沉淀完全和相应硫化物常温下的如下表所示。 金属 离子 开始沉 淀的 沉淀完 全的 硫化物 的 2.3 3.2 / 4.3 5.6 / 4.1 5.4 / 7.2 9.2 6.9 8.9 7.5 9.7 回答下列问题： （1）基态Fe原子的价电子排布图为_______。 （2）“酸浸”过程产生的气体a的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“还原”过程中溶液的pH_______(填“升高”“下降”或“不变”)。 （4）“净化”过程调节约为6，所得“滤渣1”的主要成分为_______。(填化学式) （5）“沉钴镍”过程恰好完全沉淀时，此时溶液残留的浓度约为_______。 （6）“沉铁”过程总反应方程式为_______。 （7）最后所得滤渣煅烧得到铁红的化学方程式为_______。 17. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一种很好的有机反应催化剂。实验室欲制备少量三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体并测定其配阴离子的电荷。 查阅资料：是翠绿色单斜晶体，溶于水但不溶于乙醇，摩尔质量为。它是光敏物质，见光易分解。回答下列问题： Ⅰ．制备三草酸合铁酸钾晶体 实验室制备的流程如下： （1）步骤①加入稀硫酸的作用是_______。 （2）步骤③过滤不会用到下列仪器中的_______(填仪器名称)。 （3）步骤⑤加入乙醇的目的是_______，滴加适量浓溶液也可起到类似的作用，原理是_______。 （4）完成实验后发现产率偏低，其原因可能是_______(任答一点即可)。 Ⅱ．三草酸合铁酸钾配阴离子电荷数()的测定 称取加蒸馏水溶解，将溶液通过装有强碱性阴离子交换树脂的交换柱，溶液中的配阴离子与阴离子树脂上的进行交换，充分交换出，用容量瓶承接洗脱液。用蒸馏水不断淋洗交换柱，最终配成溶液。取于锥形瓶中，滴加少量溶液作指示剂。用标准溶液滴定至终点，三次平均消耗标准溶液。 已知：。 （5）如何判断产品中的配阴离子已经交换完全：_______。 （6）滴定最适宜的范围为，若滴定环境过小，会导致测定结果偏高，解释原因：_______(用离子方程式解释)。 （7）列出的计算式：_______。 18. 过量排放打破碳循环平衡，“碳中和”成为环境治理关键目标。将转化为高附加值化学品，既能减排，又能满足工业需求。甲醇作为重要化工原料，可制备多种化学品，也可作燃料。 回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇过程中主要涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． ①则反应的_______，反应Ⅰ的_______(填“>”“<”或“=”)0，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 ②若将等物质的量的和充入恒温恒容密闭容器中进行反应Ⅱ，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．体系的压强保持不变 B．生成的速率与生成的速率相等 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．与的比值保持不变 （2）下图甲显示了催化剂在，氢碳比为3，相同时间内，不同温度下的转化率和甲醇的选择性性能图。可以看出，该催化剂的最适宜温度为_______℃，温度高于，的转化率降低可能的原因是_______。 已知：的选择性。 （3）LTA分子筛膜具有很强的亲水性，通过使用LTA型分子筛膜催化反应器，测得在，氢碳比为3，反应相同时间，不同温度对@LTA分子筛膜催化反应器的催化性能影响如图乙所示。使用此分子筛膜，的转化率提高的原因是_______。 （4）某温度、恒定压强为的条件下，将和通过装有催化剂的反应器，反应并达到平衡状态，的转化率为，甲醇的选择性为，该温度下，的平衡产率为_______，反应Ⅰ的平衡常数_______(列出计算式即可)。 19. 昂丹司琼可用于预防和治疗手术后的恶心和呕吐。其某种合成路线如下(略去部分试剂、条件和步骤)： 已知： ①。 ②。 ③不饱和度：又称缺氢指数，某一有机物衍变为相应的烃后，与相同碳数的饱和开链烃相比较，每缺少2个氢为1个不饱和度，用表示。 回答下列问题： （1）有机物A的化学名称为_______。 （2）的反应类型为_______。 （3）中官能团的名称为_______。 （4）的结构简式为_______。 （5）已知试剂的分子式为，其结构简式为_______，存在两个且不存在的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 已知：①连二烯烃不稳定；②中不存在大键；③正四面体烷()的。 （6）化合物的合成路线如下： 参照上述的合成路线，写出第④步反应的化学方程式：_______(忽略立体化学)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $