精品解析：上海市晋元高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

晋元高级中学高一年级10月阶段反馈 化学试题 完卷时间：60分钟 满分100分 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(每题只有一个正确选项，题每题2分，共26分) 1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A. 食品加工时不可添加任何防腐剂 B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染 C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故A错误； B．废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故B错误； C．天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C正确； D．含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故D错误； 故选C。 2. 分类是认识和研究物质的常用方法。下列说法正确的是 A. 根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C. 根据是否由同种物质组成，分为纯净物和混合物 D. 根据分子中氢原子的多少，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据分散系中分散质粒子直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，而非丁达尔效应，丁达尔效应仅用于鉴别胶体，A错误； B．酸式盐、碱式盐和正盐的分类依据是盐的组成中是否含有可电离的H+或OH-，而非盐溶液的酸碱性，B错误； C．纯净物由同种物质组成，混合物由不同物质组成，C正确； D．根据酸分子能电离出的H+数目将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，而非分子中氢原子总数，D错误； 故选C。 3. 近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是 A. “嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是纯净物 B. “天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料 C. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 D. “天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．玻璃由多种硅酸盐和二氧化硅混合而成，属于混合物而非纯净物，A错误； B．铝合金属于金属材料，B正确； C．煤油是多种烃类的混合物，C正确； D．氙位于元素周期表0族，属于稀有气体，D正确； 答案选A。 4. 清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是 A. 云彩属于气溶胶 B. 胶体的聚沉 C. 胶体的丁达尔现象 D. 胶粒对光线产生了散射 【答案】B 【解析】 【详解】A． 云彩为小液滴构成的，属于气溶胶，故A正确； B． 该现象为胶体的丁达尔现象，不是胶体的聚沉，故B错误； C． 该现象为胶体的丁达尔现象，故C正确； D． 丁达尔现象就是胶粒对光线产生的散射，故D正确； 故选B。 5. 钛合金在航天、军事、医学等方面应用广泛。如图是钛的原子结构示意图及钛元素在元素周期表中的信息。下列表述正确的是 A. 钛属于非金属元素 B. 钛原子在化学反应中易得到电子 C. 钛原子的相对原子质量为 D. 钛原子的质子数为22 【答案】D 【解析】 【详解】A．钛的汉字名称带有“钅”字旁，属于金属元素，A错误； B．钛原子结构示意图显示最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，B错误； C．相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，钛原子的相对原子质量为47.87，而非47.87 g，C错误； D．元素周期表中左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，钛的原子序数为22，故质子数为22，D正确； 故答案选D。 6. 下列有关物质的分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 A 空气 B CaO 碱石灰 C 钢铁 D 醋酸 胆矾 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是碱性氧化物，正确；是酸式盐而非酸，错误；是盐，正确；空气是混合物，正确；酸分类错误，A错误； B．CaO是碱性氧化物，正确；是酸，正确；KSCN是盐，正确；碱石灰（NaOH和CaO的混合物）是混合物，正确；B正确； C．是两性氧化物，不属于碱性氧化物，错误；是酸，正确；是盐，正确；钢铁是混合物，正确；碱性氧化物错误，C错误； D．是碱性氧化物，正确；醋酸是酸，正确；是盐，正确；胆矾（）是纯净物，非混合物，错误；D错误； 故答案选B。 7. 下列说法正确的是 A. 不存在两种质子数和电子数均相同的正离子和负离子 B. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质也一定相同 C. 凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体的结构 D. 两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种核素 【答案】A 【解析】 【详解】A．质子带正电荷，电子带负电荷，两种质子数和电子数均相同的粒子，所带电性应该相同，不存在两种质子数和电子数均相同的正离子和负离子，A正确； B．核外电子排布相同的微粒化学性质可能不同，如Na+和Mg2+，因化学性质还与质子数（即元素种类）相关，B错误； C．单原子离子如H+（无电子）或过渡金属离子（如Fe2+）的电子结构不符合稀有气体结构，C错误； D．核外电子排布相同的原子，质子数相同（属于同种元素），但中子数可能不同（如12C和13C），属于不同核素，D错误； 故选A。 8. 下列说法中，不正确的是 A. 分子大小不是影响气体体积的主要因素 B. 中含有的分子数约为 C. 的物质的量为 D. 阿伏伽德罗常数的单位为 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体体积主要受气体分子数目及分子间距离的影响，分子大小可忽略，A正确； B．1 mol任何微观粒子(分子、离子、电子、质子等)含阿伏伽德罗常数个分子（约6.02×1023），故该说法无误，B正确； C．标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L，由于未指明标准状况，22.4 L Cl2的物质的量不一定是1 mol，C错误； D．阿伏伽德罗常数有单位，单位为mol-1，D正确； 答案选C。 9. 近年来，雾霾天气逐渐增多，灰霾粒子直径比较小，平均直径大约在1000~2000nm左右。下列分散系中，分散质粒子直径与其具有相同数量级的是 A. 稀豆浆 B. 石灰乳 C. 稀盐酸 D. 胶体 【答案】B 【解析】 【详解】胶体中分散质粒子直径在1-100nm,灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，属于悬浊液，稀豆浆、Fe(OH)3胶体属于胶体，稀盐酸属于溶液，石灰乳属于悬浊液，故选B。 10. 等质量的和，电子数比为 A. B. C. 3：2 D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据可知在质量相等的条件下，物质的量和摩尔质量成反比，即二者的物质的量之比是48︰32＝3︰2。一个含16个电子，一个含24个电子，即电子数之比为。 故答案选B。 11. 常温下，将(式量106)加入到碳酸钠的饱和溶液中，析出(式量286)固体的质量为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】原溶液为饱和溶液，加入106 g Na2CO3后，溶质过量，必然析出晶体，析出晶体为Na2CO3·10H2O，每1 mol Na2CO3（106 g）需结合10 mol H2O（180 g）形成286 g晶体，析出过程中，溶液中的水被消耗，导致原溶解的Na2CO3因溶剂减少而进一步析出，形成更多十水合物，因此，总析出质量不仅包括加入的106g Na2CO3转化的286 g晶体，还包括原溶液中析出的部分，故总质量大于286 g，答案选D。 12. 下列各溶液中，浓度最小的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．4L0.5mol·L-1NaCl溶液中Na+浓度为0.5mol·L-1； B．1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中Na+浓度为0.6mol·L-1； C．8L0.4mol·L-1NaOH溶液中Na+浓度为0.4mol·L-1； D．2L0.15mol·L-1Na3PO4溶液中Na+浓度为0.45mol·L-1； 所以Na+浓度最小的是0.8L0.4mol·L-1NaOH溶液； 答案选C。 13. 下列说法正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 能电离出的一定是酸 D. 酸性氧化物一定能和水发生化合反应生成酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化物均为金属氧化物，A正确； B．氧化物需仅含两种元素且其中一种为氧元素，含氧元素的化合物可能为酸、碱、盐等，如含氧元素，但其属于酸，B错误； C．酸指的是电离出的阳离子全部为，而也能电离出，但其属于盐，C错误； D．酸性氧化物如不能与水直接化合生成酸，D错误； 故选A。 二、选择题(每题有1～2个正确选项，每题2分，共14分) 14. 下列说法不正确的是 A. 氚的原子结构模型： B. 与属于不同种核素，它们的化学性质不同 C. 原子结构模型演变历史可以表示为如图： D. 离子结构示意图，既可表示，也可表示 【答案】BC 【解析】 【详解】A．氚有1个质子、2个中子、1个电子，其原子结构模型为：，A正确； B．与质子数均为1，中子数分别为1、0，属于不同种核素，它们互为同位素，同位素核外电子排布相同，而最外层电子数决定化学性质，因此同位素的化学性质几乎完全相同，B错误； C．原子结构模型演变历史中，道尔顿首先提出实心球模型，后来汤姆生提出葡萄干面包式原子结构模型，再后来依次为卢瑟福带核模型、玻尔原子轨道模型，C错误； D．由离子结构示意图得，质子数为17则为氯元素，核外电子数为18则呈-1价，中子数不确定，因此离子既可表示，也可表示，D正确； 故选BC。 15. 某胶体遇盐卤或石膏易发生聚沉，而与食盐水或溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法中正确的是 A. 该胶体中胶体粒子大小约为 B. 该胶体带负电 C. 使此胶体聚沉的效果不如、 D. 该胶体遇溶液或任何其他胶体均可发生聚沉 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体中胶体粒子的直径在（即）之间，故A错误； B．该胶体遇、的聚沉效果好，遇、的聚沉效果差，与、与的阴离子分别相同，阳离子不同，说明是阳离子使该胶体发生聚沉，则该胶体胶粒带负电荷，但胶体不带电，故B错误； C．胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚，说明它的凝聚受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好，因此使此胶体聚沉的效果不如、，故C正确； D．溶液可以使该胶体聚沉，但其他胶体则未必能发生聚沉，故D错误； 故选C。 16. 下列有关于丁烷的说法正确的是 A. 液化过程中丁烷分子数增加 B. 分子间作用力：气态丁烷液态丁烷 C. 气态丁烷所占体积约为 D. 压缩过程中丁烷分子间距离减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．液化过程中丁烷分子间距离缩小、分子数不变，A错误；     B． 气态丁烷比液态丁烷分子间距离大，分子间作用力：气态丁烷<液态丁烷，B错误；     C．未指明标准状况，1mol气态丁烷所占体积不一定约为22.4L，C错误；         D．压缩使气态丁烷转变为液态丁烷，压缩过程中丁烷分子间距离减小，D正确； 答案选D。 17. 下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是 A. 标准状况下，和的混合气体中分子数为 B. 标准状况下，中含有中子数为 C. 含有的电子数目为 D. 18g重水中含有的质子数为 【答案】AB 【解析】 【详解】A．标准状况下，和的混合气体物质的量为，分子数为，A正确； B．1分子中含有的中子数为2×（18-8）=20个，标准状况下，气体物质的量为，含有中子数为，B正确； C．1个中含有的电子数为13-3=10个，含有的电子数为，C错误； D．1分子中含有的质子数为2+8=10个，18g重水的物质的量为，含有的质子数为，D错误； 故选AB。 18. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为的是 A. 将固体溶解于水中配成溶液 B. 常温常压下将气体溶于蒸馏水配成溶液 C. 将的硫酸用蒸馏水稀释至 D. 将1L10mol/L的盐酸与9L蒸馏水混合配成溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．中，体积指溶液体积而不是溶剂体积，所以40gNaOH(1mol)溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是，A错误； B．气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度不是，B错误； C．根据，将的硫酸用蒸馏水稀释至，硫酸溶液的物质的量浓度是，C正确； D．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液，得到的溶液不是10L，所以混合后溶液中溶质的物质的量浓度不是，D错误； 故选C。 19. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成左右两室，左室充入，右室充入一定量的CO和，隔板位置如图Ⅰ，并持续用电火花引燃右室气体，充分反应恢复至起始温度，隔板位置如图Ⅱ。右室中气体的总物质的量为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应后左侧气体物质的量不变，始终为1mol，反应后左右两室气体体积比为3∶2，同温同压下体积之比等于物质的量之比，所以右室气体总物质的量为，因此选B。 20. 98%的浓硫酸(密度为)，可采取不同的形式表示。以下根据表示方法的定义，错误的是 A. 物质的量浓度：单位体积溶液中含溶质的物质的量。 B. 质量浓度：单位体积溶液中含溶质的质量。 C. 把浓硫酸当作硫酸的水合物，用化学式表示。 D. 把浓硫酸当作复合氧化物，用化学式表示。 【答案】B 【解析】 【详解】A．设98%浓硫酸的体积为1L，则溶液中硫酸的物质的量为=18.4mol，浓度为=18.4mol/L，故A正确； B．设98%浓硫酸的体积为1L，则溶液中硫酸的质量为1000mL×1.84g/mL×0.001kg/g×98%≈1.80kg，浓度为=1.80kg/L，故B错误； C．设98%浓硫酸的体积为1L，则溶液中硫酸的物质的量为=18.4mol，水的物质的量为=×18.4mol，则硫酸和水的物质的量比为1：，则把浓硫酸当作硫酸的水合物的化学式为，故C错误； D．设98%浓硫酸的体积为1L，则溶液中硫酸的物质的量为=18.4mol，水的物质的量为=×18.4mol，则三氧化硫和水的物质的量比为1：(1+)=1：，则把浓硫酸当作复合氧化物的化学式表示为，故D正确； 故选B。 三、填空分析题(共60分) (一)铁及其化合物(本题共15分) 21. 铁是人类最早使用的金属之一，铁及其化合物在生产生活中有重要的用途。某兴趣小组用图示方案制备胶体(夹持仪器已省略)。 （1）写出上述制备氢氧化铁胶体的方程式___________；判断胶体是否成功制备的具体操作是___________。 （2）某同学认为胶体中可能含有溶液，为了提纯胶体，他可以采用的提纯方法是___________。 （3）该胶体的胶粒结构如图所示，可以除去废水中的含砷微粒是___________。原因是___________。 A． B． II．是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，净水原理如图所示。 （4）过程中体现___________性。 A．氧化 B．还原 （5）干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的还原剂是___________，生成高铁酸钠的同时，获得还原产物(包含化合价降低的元素的产物)物质的量是___________mol。 【答案】（1） ①. ②. 用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功 （2）渗析 （3） ①. B ②. 氢氧化铁胶体粒子带正电，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中阴离子 （4）A （5） ①. 、 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 实验中，氯化铁和水加热生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为；胶体能产生丁达尔效应，判断胶体是否成功制备的具体操作是：用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功。 【小问2详解】 某同学认为Fe(OH)3胶体中可能含有FeCl3溶液，为了提纯Fe(OH)3胶体，他可以采用的提纯方法是渗析。 【小问3详解】 由于氢氧化铁胶体粒子带正电，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中阴离子，则可除去废水中的含砷微粒是AsO，故选B。 【小问4详解】 中铁元素的化合价为+6价，转化为+3价的Fe3+，铁元素化合价降低，故K2FeO4是氧化剂，体现氧化性，故选A。 【小问5详解】 由方程式可知，转化为，铁元素价态由+3升高至+6价，转化为，氧元素价态由-1价升高至0价，均发生氧化反应，则该反应中的还原剂是和；转化为和，氧元素价态由-1价降至-2价，均发生还原反应，因此和均为还原产物，由方程式可得，生成2mol高铁酸钠的同时获得2mol，则生成高铁酸钠的同时，获得还原产物(包含化合价降低的元素的产物)物质的量是2mol。 (二)物质的微观世界(本题共15分) 22. 近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。 回答下列问题： （1）原子的核内中子数为___________。该元素原子的二价正离子中，核外电子数为___________，中子数是21的核素表示为___________。 （2）以下关于的叙述正确的是___________。 A. 与是两种核素 B. 科学家获得了一种新元素 C. 的衰变不是化学变化 D. 与两物质混在一起是混合物 【答案】（1） ①. 19 ②. 24 ③. Fe （2）AC 【解析】 【小问1详解】 的中子数=质量数-质子数=45-26=19；该元素原子的二价正离子中，核外电子数=26-2=24；中子数是21，则质量数为21+26=47，该核素表示为； 【小问2详解】 A．与的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，A正确； B．属于Fe元素的一种核素，不是一种新元素，B错误； C．衰变后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，C正确； D．与是Fe元素的不同核素，二者混在一起仍属于纯净物，D错误； 故选AC。 23. 铁元素是地壳中含量排第2的金属元素，除铁外地壳中还有很多种元素。已知、Y、Z、W、R五种元素原子序数均小于18，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其正离子与的负离子核外电子总数相同。请回答下列问题： （1）写出W元素形成的简单离子的电子式___________，W元素在自然界中有四种稳定同位素，其中子数分别为16、17、18、20，各同位素丰度依次为95.02%、0.75%、和，元素的近似相对原子质量为___________(保留2位小数)。 （2）R元素原子的结构示意图为___________。 （3）由、两种元素的组成的四核10电子正离子的符号为___________。 （4）①所含质子总数为的，其质量为___________。 ②同温同压下，气体与气体的密度之比为___________。 【答案】（1） ①. ②. 32.09 （2） （3）H3O+ （4） ①. 6.4g ②. 4∶5 【解析】 【分析】已知、Y、Z、W、R五种元素原子序数均小于18，X是原子序数最小的元素，X为H；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则其最外层含有4个电子，内层含有2个电子，Y为C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，则其最外层含有6个电子，内层含有2个电子，Z为O元素；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，则其K层含有2个电子，L层含有8个电子，M层含有6个电子，W为S元素；R元素原子最外层有1个电子，其正离子与O的负离子核外电子总数相同，R为Na元素。 【小问1详解】 W为S元素，W的简单离子为S2-，S2-的电子式为，S元素在自然界中有四种稳定同位素，其中子数分别为16、17、18、20，质量数分别为32、33、34、36，各同位素丰度依次为95.02%、0.75%、和，元素的近似相对原子质量为32×95.02%+33×0.75%+34×+36×=32.09。 【小问2详解】 R为Na元素，Na原子核外有11个电子，原子结构示意图为。 【小问3详解】 由H、O两种元素的组成的四核10电子正离子的符号为H3O+。 【小问4详解】 ①1个中含有2×8+16=32个质子，所含质子总数为的物质的量为=0.1mol，其质量为0.1mol×64g/mol=6.4g； ②同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，则气体与气体的密度之比为64g/mol∶80g/mol=4∶5。 (三)化学实验——物质的制备分离和提纯(本题共15分) 24. 含氧物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。 反应方程式如下：。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)，这是一种具有较强氧化性的气体，溶于水，溶液显酸性。请回答以下问题： （1）从以下装置中选取制氯气的发生装置___________。 A. B. C. D. （2）干燥氯气需选用的试剂为___________。(填名称) 工业上可电解饱和食盐水制取氯气。工业用的食盐可由海水中的粗盐经提纯得到。为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐水，某同学利用溶液、盐酸、溶液和溶液，设计了如下实验流程： （3）操作a的名称是___________。 （4）该操作需要用到的仪器有：___________。 A. B. C. D. （5）沉淀A的化学式是___________ （6）溶液中含有的离子，除了、，主要还有___________。 （7）试剂2的名称___________。 也可以使用如下方案进行粗盐提纯，提纯后的溶液可以用于工业制备纯碱。 （8）已知粗盐水中含量为含量为，提纯该粗盐水，向粗盐水中加入石灰乳除去，再加入碳酸钠溶液除去。求需要加入石灰乳(视为CaO)和碳酸钠的物质的量分别为：___________、___________。 【答案】（1）B （2）浓硫酸 （3）过滤 （4）B （5）BaSO4 （6）Ba2+、OH-、Ca2+ （7）盐酸 （8） ①. 0.04mol ②. 0.14mol 【解析】 【分析】(2)根据流程，粗盐水中含有的杂质、Ca2+和Mg2+，加入过量的BaCl2溶液生成沉淀A为BaSO4，以除去离子，加入过量的氢氧化钠溶液除Mg2+离子，沉淀B为Mg(OH)2；加入过量的碳酸钠除去过量的Ba2+和Ca2+，溶液C中有氯化钠和过量的Na2CO3、NaOH，加入试剂2盐酸除OH-和，通过蒸发结晶得到精盐，据此分析； 【小问1详解】 实验室中通过浓盐酸与MnO2在加热条件下反应制取Cl2，应采用“固+液加热型”装置，装置A为固体加热型装置，装置C、D均没有加热，故选择图中的装置B作为氯气的发生装置； 【小问2详解】 干燥氯气需选用的试剂为浓硫酸，它可除去氯气中的水蒸气； 【小问3详解】 操作a是分离难溶性固体与可溶性液体混合物，其名称是过滤； 【小问4详解】 过滤需要用到烧杯、玻璃棒和漏斗，故选B； 【小问5详解】 粗盐水中含有的杂质、Ca2+和Mg2+，加入BaCl2溶液，与Ba2+反应产生BaSO4沉淀，故沉淀A的化学式是BaSO4； 【小问6详解】 结合分析知，沉淀A为BaSO4，沉淀B为Mg(OH)2；溶液B中除、外，还含有过量的OH-、Ba2+和原来溶液中的Ca2+，溶液B中除、外，还主要含有、Ba2+、Ca2+。 【小问7详解】 试剂2为盐酸，其作用是除去多余的和OH-； 【小问8详解】 由题意可知，10L粗盐水中含有的质量为，物质的量为；的质量为，物质的量为，加入CaO后发生反应：，则除去需消耗0.04molCaO，同时引入0.04molCa2+，故Ca2+的总物质的量为0.14mol，根据关系式可知，需要碳酸钠的物质的量为0.14mol。 (四)与二氧化碳相关的化学计算(本题共15分) 二氧化碳是同学们非常熟悉的气体，实验室常用碳酸盐与酸米制取，作为一种酸性氧化物，能够与碱性的物质发生反应，在潜水艇和航空领域，可以用过氧化钠把二氧化碳转化为氧气供氧。 25. 与的盐酸充分反应， （1）求生成二氧化碳的体积(STP) ___________。(写出计算过程) （2）36.5%盐酸的密度为，则该浓盐酸的物质的量浓度为：___________。 （3）用该浓盐酸去配制稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为___________mL。(计算结果保留一位小数) 【答案】（1）盐酸不足，计算时按盐酸的量进行计算，根据方程式可得，物质的量为0.5 mol，则生成为0.25 mol，标准状况下 （2） （3） 【解析】 【分析】与盐酸反应生成CO2的化学方程式为，为0.5 mol，的盐酸中，盐酸不足，据此回答。 【小问1详解】 由分析可知，盐酸不足，计算时按盐酸的量进行计算，根据方程式可得，物质的量为0.5 mol，则生成为0.25 mol，标准状况下，故答案为：； 【小问2详解】 ，故答案为：； 【小问3详解】 根据溶液稀释公式可得，，故答案为：。 26. 已知：与酸性氧化物反应，随着两者比值的不同，可能生成正盐、酸式盐或者两者的混合物。在、溶液中，通入标准状况下二氧化碳6.72L。通过计算可知，生成的盐的成分的化学式及物质的量为___________。 【答案】生成的盐为Na2CO30.2 mol 和NaHCO30.1 mol。 【解析】 【详解】、溶液中含氢氧化钠0.1L×5mol/L=0.5mol，标准状况下二氧化碳(6.72L为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；氢氧化钠和二氧化碳首先生成碳酸钠，碳酸钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；设生成Na2CO3的物质的量为a，NaHCO3的物质的量为b，结合钠、碳守恒存在：2a+b=0.5、a+b=0.3，a=0.2、b=0.1，故生成的盐为Na2CO30.2 mol 和NaHCO30.1 mol。 27. 过氧化钠在航空、潜水领域有广泛的用途，其反应原理如下：。 （1）标准状况下，通过一定量的固体后，最终收集到气体，则这3.36 L气体的成分是___________。 A. B. C. 和 D. 无法确定 （2）3.36 L气体的摩尔质量为___________。 【答案】（1）C （2）40 g/mol 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol。已知体积为4.48 L，其物质的量，根据反应方程式，若完全反应，生成的物质的量 ，对应体积 ，实际收集气体体积为 3.36 L > 2.24 L，说明未完全反应，气体中既有未反应的也有生成的，答案选C； 【小问2详解】 设反应的物质的量为 ，则生成为 ，未反应的为 ，有：+ =，，气体的总质量 ，所以气体的摩尔质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 晋元高级中学高一年级10月阶段反馈 化学试题 完卷时间：60分钟 满分100分 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(每题只有一个正确选项，题每题2分，共26分) 1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A. 食品加工时不可添加任何防腐剂 B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染 C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 2. 分类是认识和研究物质的常用方法。下列说法正确的是 A. 根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C. 根据是否由同种物质组成，分为纯净物和混合物 D. 根据分子中氢原子的多少，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 3. 近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是 A. “嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是纯净物 B. “天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料 C. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 D. “天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体 4. 清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是 A. 云彩属于气溶胶 B. 胶体的聚沉 C. 胶体的丁达尔现象 D. 胶粒对光线产生了散射 5. 钛合金在航天、军事、医学等方面应用广泛。如图是钛的原子结构示意图及钛元素在元素周期表中的信息。下列表述正确的是 A. 钛属于非金属元素 B. 钛原子在化学反应中易得到电子 C. 钛原子的相对原子质量为 D. 钛原子的质子数为22 6. 下列有关物质的分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 A 空气 B CaO 碱石灰 C 钢铁 D 醋酸 胆矾 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. 不存在两种质子数和电子数均相同的正离子和负离子 B. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质也一定相同 C. 凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体的结构 D. 两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种核素 8. 下列说法中，不正确的是 A. 分子大小不是影响气体体积的主要因素 B. 中含有的分子数约为 C. 的物质的量为 D. 阿伏伽德罗常数的单位为 9. 近年来，雾霾天气逐渐增多，灰霾粒子直径比较小，平均直径大约在1000~2000nm左右。下列分散系中，分散质粒子直径与其具有相同数量级的是 A. 稀豆浆 B. 石灰乳 C. 稀盐酸 D. 胶体 10. 等质量的和，电子数比为 A. B. C. 3：2 D. 11. 常温下，将(式量106)加入到碳酸钠的饱和溶液中，析出(式量286)固体的质量为 A. B. C. D. 12. 下列各溶液中，浓度最小的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 13. 下列说法正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 能电离出的一定是酸 D. 酸性氧化物一定能和水发生化合反应生成酸 二、选择题(每题有1～2个正确选项，每题2分，共14分) 14. 下列说法不正确的是 A. 氚的原子结构模型： B. 与属于不同种核素，它们的化学性质不同 C. 原子结构模型演变历史可以表示为如图： D. 离子结构示意图，既可表示，也可表示 15. 某胶体遇盐卤或石膏易发生聚沉，而与食盐水或溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法中正确的是 A. 该胶体中胶体粒子大小约为 B. 该胶体带负电 C. 使此胶体聚沉的效果不如、 D. 该胶体遇溶液或任何其他胶体均可发生聚沉 16. 下列有关于丁烷的说法正确的是 A. 液化过程中丁烷分子数增加 B. 分子间作用力：气态丁烷液态丁烷 C. 气态丁烷所占体积约为 D. 压缩过程中丁烷分子间距离减小 17. 下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是 A. 标准状况下，和的混合气体中分子数为 B. 标准状况下，中含有中子数为 C. 含有的电子数目为 D. 18g重水中含有的质子数为 18. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为的是 A. 将固体溶解于水中配成溶液 B. 常温常压下将气体溶于蒸馏水配成溶液 C. 将的硫酸用蒸馏水稀释至 D. 将1L10mol/L的盐酸与9L蒸馏水混合配成溶液 19. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成左右两室，左室充入，右室充入一定量的CO和，隔板位置如图Ⅰ，并持续用电火花引燃右室气体，充分反应恢复至起始温度，隔板位置如图Ⅱ。右室中气体的总物质的量为 A. B. C. D. 20. 98%的浓硫酸(密度为)，可采取不同的形式表示。以下根据表示方法的定义，错误的是 A. 物质的量浓度：单位体积溶液中含溶质的物质的量。 B. 质量浓度：单位体积溶液中含溶质的质量。 C. 把浓硫酸当作硫酸的水合物，用化学式表示。 D. 把浓硫酸当作复合氧化物，用化学式表示。 三、填空分析题(共60分) (一)铁及其化合物(本题共15分) 21. 铁是人类最早使用的金属之一，铁及其化合物在生产生活中有重要的用途。某兴趣小组用图示方案制备胶体(夹持仪器已省略)。 （1）写出上述制备氢氧化铁胶体的方程式___________；判断胶体是否成功制备的具体操作是___________。 （2）某同学认为胶体中可能含有溶液，为了提纯胶体，他可以采用的提纯方法是___________。 （3）该胶体的胶粒结构如图所示，可以除去废水中的含砷微粒是___________。原因是___________。 A． B． II．是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，净水原理如图所示。 （4）过程中体现___________性。 A．氧化 B．还原 （5）干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的还原剂是___________，生成高铁酸钠的同时，获得还原产物(包含化合价降低的元素的产物)物质的量是___________mol。 (二)物质的微观世界(本题共15分) 22. 近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。 回答下列问题： （1）原子的核内中子数为___________。该元素原子的二价正离子中，核外电子数为___________，中子数是21的核素表示为___________。 （2）以下关于的叙述正确的是___________。 A. 与是两种核素 B. 科学家获得了一种新元素 C. 的衰变不是化学变化 D. 与两物质混在一起是混合物 23. 铁元素是地壳中含量排第2的金属元素，除铁外地壳中还有很多种元素。已知、Y、Z、W、R五种元素原子序数均小于18，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其正离子与的负离子核外电子总数相同。请回答下列问题： （1）写出W元素形成的简单离子的电子式___________，W元素在自然界中有四种稳定同位素，其中子数分别为16、17、18、20，各同位素丰度依次为95.02%、0.75%、和，元素的近似相对原子质量为___________(保留2位小数)。 （2）R元素原子的结构示意图为___________。 （3）由、两种元素的组成的四核10电子正离子的符号为___________。 （4）①所含质子总数为的，其质量为___________。 ②同温同压下，气体与气体的密度之比为___________。 (三)化学实验——物质的制备分离和提纯(本题共15分) 24. 含氧物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。 反应方程式如下：。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)，这是一种具有较强氧化性的气体，溶于水，溶液显酸性。请回答以下问题： （1）从以下装置中选取制氯气的发生装置___________。 A. B. C. D. （2）干燥氯气需选用的试剂为___________。(填名称) 工业上可电解饱和食盐水制取氯气。工业用的食盐可由海水中的粗盐经提纯得到。为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐水，某同学利用溶液、盐酸、溶液和溶液，设计了如下实验流程： （3）操作a的名称是___________。 （4）该操作需要用到的仪器有：___________。 A. B. C. D. （5）沉淀A的化学式是___________ （6）溶液中含有的离子，除了、，主要还有___________。 （7）试剂2的名称___________。 也可以使用如下方案进行粗盐提纯，提纯后的溶液可以用于工业制备纯碱。 （8）已知粗盐水中含量为含量为，提纯该粗盐水，向粗盐水中加入石灰乳除去，再加入碳酸钠溶液除去。求需要加入石灰乳(视为CaO)和碳酸钠的物质的量分别为：___________、___________。 (四)与二氧化碳相关的化学计算(本题共15分) 二氧化碳是同学们非常熟悉的气体，实验室常用碳酸盐与酸米制取，作为一种酸性氧化物，能够与碱性的物质发生反应，在潜水艇和航空领域，可以用过氧化钠把二氧化碳转化为氧气供氧。 25. 与的盐酸充分反应， （1）求生成二氧化碳的体积(STP) ___________。(写出计算过程) （2）36.5%盐酸的密度为，则该浓盐酸的物质的量浓度为：___________。 （3）用该浓盐酸去配制稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为___________mL。(计算结果保留一位小数) 26. 已知：与酸性氧化物反应，随着两者比值的不同，可能生成正盐、酸式盐或者两者的混合物。在、溶液中，通入标准状况下二氧化碳6.72L。通过计算可知，生成的盐的成分的化学式及物质的量为___________。 27. 过氧化钠在航空、潜水领域有广泛的用途，其反应原理如下：。 （1）标准状况下，通过一定量的固体后，最终收集到气体，则这3.36 L气体的成分是___________。 A. B. C. 和 D. 无法确定 （2）3.36 L气体的摩尔质量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $