精品解析：云南省文山州红河州普洱市临沧市2025届高三下学期毕业生复习统一检测化学试题

秘密★启用前 【考试时间：4月11日8：30-9：45】 2025届红河州、文山州、普洱市、临沧市高中毕业生复习统一检测 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 S32 V51 Cu64 Sb122 Cs133 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 用作医疗缝合线材料的聚乳酸属于有机高分子材料 B. 高性能磁性材料钕铁硼合金属于新型无机非金属材料 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与互为同素异形体 D. 制造智能机器人的碳化硅铝基材料(SiC/Al)属于复合材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乳酸通过缩聚反应形成高分子链，属于可降解的有机高分子材料， A正确； B．钕铁硼合金是金属合金，属于金属材料，而非新型无机非金属材料，B错误； C．碳纳米管和均为碳元素形成的不同结构单质，互为同素异形体，C正确； D．碳化硅铝基材料由金属铝（基体）和碳化硅（增强体）复合而成，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为10的氧原子可表示为： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为： C. 在熔融状态下的电离方程式为： D. 分子的VSEPR模型为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，氧原子质子数为8，中子数为10时，质量数=8+10=18，应表示为，A错误； B．邻羟基苯甲醛分子内氢键应是羟基中O-H的H与醛基中O形成，示意图为，B错误； C．熔融状态下仅断裂离子键，的共价键不断裂，电离方程式为，C正确； D．分子中N的价层电子对数==4，VSEPR模型为四面体形，三角锥形是分子空间构型，D错误； 故答案为：C。 3. 下列实验能达到预期目的的是 A.验证和的热稳定性 B.干燥、收集并吸收多余的 C.实验室制备乙炔气体 D.测定和稀硫酸的反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3直接加热不能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，间接加热NaHCO3可以产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可以比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，A正确； B．NH3会与无水氯化钙形成CaCl2·8NH3络合物，不能用无水氯化钙干燥NH3，应使用碱石灰，B错误； C．电石遇到水以后，会形成粉末状颗粒，不再是原来的块状固体，会通过隔板进入溶液，无法实现固液分离，导致不能控制反应，不能达到目的，C错误； D．漏斗上方应密封，否则会导致H2漏出，影响实验数据，应该用分液漏斗，D错误； 故选A。 4. 下列化学反应方程式或离子方程式书写错误的是 A. 焦炭与二氧化硅制备粗硅的反应： B. 硫酸氢钠溶液与少量亚硫酸钠溶液反应： C. 蔗糖水解反应：(蔗糖)(葡萄糖)(果糖) D. 溶液与等物质的量的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．焦炭与二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳，方程式书写正确，符合工业制备粗硅的反应原理，A正确； B．硫酸氢钠在水中完全电离出H⁺，与少量亚硫酸钠反应时，H⁺与生成SO2和H2O，离子方程式正确，B正确； C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，两者分子式均为C6H12O6，反应条件和产物书写正确，C正确； D．FeI2中I-的还原性强于Fe2+，Cl2优先氧化I-。等物质的量时，Cl2仅够氧化全部I-，Fe2+未被氧化。正确反应应为：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-，D错误； 答案选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，利用反应：制备()，下列有关该反应说法错误的是 A. 生成(标准状况下)转移电子数目为 B. 若有参加反应，则反应中生成的键数目为 C. 中含有非极性键的数目为 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4 L N2为1 mol；N2O中N元素从+1价降至0价，1 mol N2O含2个N原子，转移电子2 mol，生成1 mol N2转移电子2NA，A正确； B．4 mol CS2反应生成8 mol N2和4 mol CO2；N2的结构式为N≡N，含有2个π键，8 mol N2含16 mol π键；CO2的结构式为O=C=O，含有2个π键，4 mol CO2含8 mol π键，总生成π键24NA，B错误； C．128 g S8物质的量为0.5 mol，S8为环状结构含8个非极性键，0.5 mol S8含4NA个非极性键，C正确； D．氧化剂为N2O，还原剂为CS2，它们的物质的量之比2:1，D正确； 答案选B。 6. 化合物在电解法制铝过程中有降低熔点、溶解和导电的作用。、、是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中，基态原子核外只有一个未成对电子，是周期表中电负性最大的元素；元素原子中只有两种形状的电子云，且最外层只有一种自旋方向的电子；元素价电子数等于其电子层数。下列说法错误的是 A. YX属于分子晶体 B. 基态Y原子核外电子有6种不同的空间运动状态 C. 最高价氧化物对应水化物碱性强弱： D. 简单离子半径由小到大的顺序： 【答案】A 【解析】 【分析】、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中，基态原子核外只有一个未成对电子，是周期表中电负性最大的元素，X为F； Z的价电子数等于电子层数，价电子排布式为3s23p1（价电子3，电子层3），Z为Al；Y元素原子中只有两种形状的电子云，电子云形状为s和p，且最外层只有一种自旋方向的电子，结合化学式可知Y为Na；以此解答。 【详解】A．NaF为离子晶体，非分子晶体，A错误； B．Na原子电子排布式为1s22s22p63s1，基态电子占据6个轨道，空间运动状态为6种，B正确； C．同周期主族元素，从左往右金属性依次减小，则金属性：Na>Al，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，则碱性：Al(OH)3<NaOH，C正确； D．Al3+、Na+、F-均含有2个电子层，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径由小到大的顺序：Al3+<Na+<F-，D正确； 故选A。 7. 物质的微观结构决定宏观性质。下列性质或事例与结构或原理不相匹配的是 选项 性质或事例 结构或原理 A 彩妆中的油脂易被卸妆油溶解 利用了“相似相溶”原理 B 在酸催化下，苯酚可与甲醛发生反应，而苯不能 羟基可以活化苯环邻位或对位上的氢原子 C 常温下，甲酸的，乙酸的 甲基使羧基中的羟基的极性增强 D 分子中键角大于分子中的键角 中键电子云更偏向于原子，导致之间的电子云斥力减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．卸妆油溶解油脂基于相似相溶原理，油脂（非极性）与卸妆油（非极性溶剂）相溶，A不符合题意； B．苯酚的羟基活化苯环邻、对位氢，使其易与甲醛反应，而苯无羟基故不反应，B不符合题意； C．甲酸酸性强于乙酸（pKa更小），因为乙酸中的甲基是给电子基，减弱羧基的羟基极性，酸性减弱；选项C中“甲基使羟基极性增强”错误，C符合题意； D．CH3F中C-F键电子云偏向F，导致C-H键间斥力减小，键角小于CH4的正四面体键角（109.5°），D不符合题意； 答案选C。 8. 有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应。下列说法正确的是 A. 化合物A属于苯的同系物 B. 化合物B最多消耗、的物质的量之比为 C. 化合物C中所有原子不可能在同一平面 D. 高分子D为聚苯乙烯，能发生氧化反应和取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物A的分子式为，不饱和度为5，含苯环和碳碳双键，所以A为苯乙烯：；苯的同系物需满足“苯环+烷基”且通式，而A侧链为乙烯基（不饱和烃基），不属于苯的同系物，A错误； B．A与加成生成B，B为1,2-二溴-1-苯基乙烷（）；消耗：苯环加成需3 mol；消耗：2个Br原子水解各需1 mol，共2 mol，与物质的量之比为3:2，B错误； C．A被氧化生成C：苯甲酸，苯环为平面结构，羧基中C为sp2杂化，可与苯环共面，所有原子可能在同一平面，C错误； D．A（苯乙烯）发生加聚反应生成高分子D（聚苯乙烯）；聚苯乙烯含苯环，可发生取代反应（如卤代、硝化），可燃烧（氧化反应），也能被酸性氧化，D正确； 答案选D。 9. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中先滴加氯水，后滴加溶液，溶液显红色 原溶液中一定含有 B 向两支分别盛有和溶液的试管中各滴加溶液，充分振荡，溶液中无白色沉淀生成，溶液中有黄色沉淀生成 与结合的能力： C 用计分别测定溶液和溶液的，溶液的大 酸性： D 向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检测需先加KSCN无现象，再加氧化剂（如氯水）显红色。直接加氯水可能氧化为Fe3+，无法排除原溶液含Fe3+的干扰，A错误； B．向两支分别盛有和溶液的试管中各滴加溶液，充分振荡，Cl-未生成AgCl沉淀，说明NH3结合Ag+能力比Cl-强；而I-生成AgI沉淀，表明I-结合Ag+能力更强，则与结合的能力：，B正确； C．需要用计分别测定等浓度的溶液和溶液的，才能比较和的水解程度以及CH3COOH和C6H5OH的酸性，C错误； D．丙烯醛含醛基和碳碳双键，溴水褪色也可能因醛基被氧化，无法确定碳碳双键存在，D错误； 故选B。 10. 我国科技创新成为现代化建设的核心引擎，例如手机电池容量的增大与电极材料息息相关，一种新型锂离子二次电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，硅碳复合材料电极与电源正极相连 B. 放电时，负极的电极反应式为Si-4e-=Si4+ C. 充电时，若转移2 mol电子，理论上阳极质量减轻14 g D. 硅碳复合材料电极优于传统石墨电极的原因是硅的导电性优于石墨 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知：充电时，锂离子向左侧迁移，故硅碳复合材料为阴极，右侧电极为阳极，放电时，碳硅复合材料为负极，右侧电极为正极，据此分析作答。 【详解】A．充电时该装置为电解池，Li+向硅碳复合材料电极移动，阳离子移向阴极，故硅碳复合材料电极为阴极，应与电源负极相连，A错误； B．放电时负极发生失去电子的氧化反应，在锂离子电池中负极反应生成Li+而不是生成Si4+，负极的电极反应式应为：LixSi-xe-=Si+xLi+，B错误； C．充电时阳极为LiNi0.5Mn1.5O4，阳极的电极反应式为：LiNi0.5Mn1.5O4-xe-=Li1-xNi0.5Mn1.5O4+xLi+，当转移1 mol电子阳极会失去1 mol Li+，其质量减轻7 g，故当转移2 mol电子时失去2 mol Li+，总质量减轻=7 g/mol×2=14 g，C正确； D．硅导电性弱于石墨，使用硅碳复合材料的优势是硅碳复合材料电极增大了电池容量，D错误； 故合理选项是C。 11. 利用分子筛负载锰基催化剂可实现还原生成和，该过程的反应机理如下图所示，下列说法错误的是 A. IM2→IM3为该反应的决速步骤 B. IM3→IM4过程中参与反应 C. 将替换为，反应可得 D. 比稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．决速步骤为反应历程中活化能最高的步骤，即过渡态（TS）能量最高的步骤。IM2→IM3对应的过渡态（TS1）能量变化最大，其活化能最大，则为决速步骤，A正确； B．由图中得，IM3→IM4的过程NO参与了反应，构建了新的中间体，B正确； C．H2O中的O来自反应物NOx，催化剂Z2-[MnO]2+中的O不参与产物H2O的形成；将MnO替换为Mn18O后，18O仍留在催化剂中，产物H2O不含18O，C错误； D．中间体能量越低越稳定，由图得Z2-[MnOH-NHNOH]2+（IM5）的能量低于Z2-[MnOH-NH2NO]2+（IM4），则前者更稳定，D正确； 答案选C。 12. 铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列说法正确的是 A. 该晶胞中的配位数为4 B. 若沿轴向平面投影，则其投影图如图2所示 C. 晶胞中甲的原子分数坐标为，则乙的原子分数坐标为 D. 该氧化物中铈元素的化合价为+4 【答案】D 【解析】 【详解】A．配位数是指离子周围最近邻的异号离子数目。该晶胞中Cen+（白球）周围最近邻的O2-（黑球）数目为8，A错误； B．沿z轴向xy平面投影时，图2未正确反映所有O的投影位置（图2中心处应还有O的投影），应该为，则B错误； C．原子分数坐标以晶胞参数为单位1，甲为(0，0，0)（顶点），乙为四面体空隙中的O原子，其坐标应为(3/4，3/4，1/4)，C错误； D．通过均摊法计算，一个晶胞中Ce（白球）数目为，O（黑球）个数为8，个数比为1：2，所以氧化物化学式为CeO2，Ce元素化合价为+4，D正确； 答案选D。 13. 阿司匹林是一种重要的解热镇痛抗炎药，为白色针状或片状晶体，溶于热水，微溶于冰水和乙酸乙酯。阿司匹林的合成原理如图1所示，制备流程如图2所示： 已知：遇水发生水解生成。下列说法错误的是 A. 化合物为 B. 乙酸乙酯的作用是除去阿司匹林中的酯类等物质 C. 操作M和操作N使用到的玻璃仪器均为漏斗、玻璃棒和烧杯 D. 反应温度过高可能会产生副产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图1反应，水杨酸与乙酸酐反应生成阿司匹林和X，乙酸酐[(CH3CO)2O]与酚羟基反应时，断裂O-C、O-H键，生成酯基(-OCOCH3)和乙酸(CH3COOH)，故X为CH3COOH，A正确； B．阿司匹林微溶于乙酸乙酯，粗品中杂质可能为未反应的水杨酸、硫酸、乙酸等，乙酸乙酯的作用是溶解这些非酯类杂质，而非“除去酯类”，B错误； C．操作M为冰水浴后析出晶体的过滤，操作N为乙酸乙酯热溶解后冷却结晶的过滤，两者均为过滤操作，需玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，C正确； D．温度过高时，水杨酸的羧基与羟基可能发生分子间酯化，多分子水杨酸发生缩聚反应，生成聚酯，D正确； 故答案选B。 14. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示： 已知：，下列说法正确的是 A. 曲线II表示沉淀溶解平衡曲线 B. 的数量级为 C. 反应的平衡常数 D. a点时，反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于AgCl，溶解平衡为，，对于，溶解平衡为，；取的起始点，此时，曲线I的纵坐标约为10，阴离子浓度为，曲线II的纵坐标为12，阴离子浓度为，已知：，故图像中曲线I为AgCl，曲线II为，A错误； B．曲线II为，取点b(1.8，8)，则，则，，数量级为，B错误； C．反应的平衡常数，结合、，可得，C正确； D．a点在AgCl曲线I下方，此时，反应正向进行，，D错误； 故答案选C。 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碱式碳酸铜可用于农业中作黑穗病的防止剂和种子的杀虫剂，实验室可通过如下反应制备：。 部分装置如图所示，具体步骤如下： ①分别配制溶液和溶液备用。 ②取溶液加入盛有溶液的三颈烧瓶中，加热并搅拌(温度控制在左右)。 ③用溶液调节为之间，搅拌至体系颜色转变为绿色，静置。 ④待沉淀完全后，抽滤，洗涤沉淀。 ⑤将产品置于烘箱中烘干，待冷却至室温称量，得2.56g产品。 已知：碱式碳酸铜温度过高易分解生成三种氧化物。 回答下列问题： （1）步骤①中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒，还需要_______，如果定容时仰视刻度线，所配溶液浓度会_______(填“偏低”“偏高”“无影响”)，要控制温度在左右应采用的加热方式为_______。 （2）步骤③中不能过高的原因是_______。 （3）步骤④中“洗涤沉淀”的实验操作为_______。 （4）当反应温度过高时，会产生氧化铜，这是由于_______(用化学方程式表示)。 （5）该产品的产率为_______(保留两位有效数字)。 （6）碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，以二甲酚橙(用XO表示)为指示剂，用EDTA二钠盐(用表示)进行孔雀石中碱式碳酸铜质量分数的测定，取样品配制成溶液，取置于锥形瓶中，加入过量二钠盐后滴入指示剂，再用含标准液滴定剩余的EDTA二钠盐，消耗标准液。 已知： 滴定管盛装溶液前应检查是否漏液、洗涤、_______(填操作)；样品中碱式碳酸铜的质量分数为_______。(用含、、式子表示) 【答案】（1） ①. 胶头滴管、100mL容量瓶 ②. 偏低 ③. 水浴加热 （2）防止生成氢氧化铜沉淀 （3）用蒸馏水沿玻璃棒注入过滤器至浸没沉淀，待水流尽后重复2-3次 （4） （5）92% （6） ①. 润洗 ②. 或 【解析】 【分析】制备碱式碳酸铜：Cu2+和生成Cu2(OH)2CO3，结合质量守恒可知，还生成CO2，反应为：2Cu2++2+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑，待沉淀完全后抽滤、洗涤沉淀、干燥，计算产率。 【小问1详解】 配制溶液和溶液，所需实验仪器有，100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，题中还缺少胶头滴管、100mL容量瓶；如果定容时仰视刻度线，所加水的体积偏大，所配溶液浓度会偏低；要控制温度在左右应采用的加热方式为水浴加热（便于控制温度在70℃左右，防止局部过热）； 【小问2详解】 步骤③中不能过高，目的是防止生成氢氧化铜沉淀； 【小问3详解】 “洗涤沉淀”的实验操作为：用蒸馏水沿玻璃棒注入过滤器至浸没沉淀，待水流尽后重复2-3次； 【小问4详解】 温度过高时，碱式碳酸铜分解为氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式：； 【小问5详解】 理论产量计算：所用CuSO4体积50 mL = 0.05 L，浓度0.5 mol/L，则n(CuSO4) = 0.05 × 0.5 = 0.025 mol；根据铜原子守恒，理论上可以生成n[Cu2(OH)2CO3] = 0.0125 mol，理论质量 m[Cu2(OH)2CO3]=222g/mol×0.0125mol = 2.775 g；实际产量：2.56 g；产率 = (实际产量 / 理论产量) × 100% =(保留两位有效数字)； 【小问6详解】 滴定管盛装溶液前应检查是否漏液、洗涤、润洗（用待装溶液润洗滴定管2-3次，避免溶液被稀释）； EDTA与Cu2+、Zn2+均按1:1反应。加入EDTA总量：（在25.00 mL样品溶液中），剩余EDTA消耗Zn2+量：，则与Cu2+反应的EDTA量，总溶液250 mL中n(Cu2+) = ，根据碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3化学式可知，则n(Cu2(OH)2CO3) ，碱式碳酸铜质量，质量分数 =。 16. 钒被称为“现代工业的味精”。从钒钛磁铁精矿(主要成分为、、、、以及)中分离回收铁、钛、钒的工艺流程如下： 已知： ①酸浸过程中的铁、钛、钒元素以、、、等形式析出到浸出液； ②P507是一种酸性萃取剂，可用表示，萃取效果：、； ③相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表： 金属离子 开始沉淀时 7.5 2.2 9.4 3.7 沉淀完全时 9.0 3.2 10.9 4.7 回答下列问题： （1）下列V原子的价层电子排布中，处于基态的是_______。 A. B. C. D. （2）“酸浸”时，未发生氧化还原反应，则发生反应的离子方程式为_______。 （3）加入铁粉将还原为的目的是_______。 （4）萃取原理可表示为，“反萃取”时选取的反萃取剂为_____。 A. 稀盐酸 B. C. 溶液 D. 氨水 （5）“沉铁”时调的范围为_______。 （6）近年来，含钒的锑化物在超导方面表现出很好的运用前景。某含钒锑化物的晶胞如图1所示，其晶胞参数为、、，晶体中包含和组成的二维图见图2。 ①该钒锑化物的化学式为_______。 ②设为阿伏伽德罗常数的值，晶体的密度_______。 【答案】（1）C （2） （3）将还原为，避免在后续萃取中与竞争萃取剂 （4）AB （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】加入稀硫酸，金属氧化物与酸反应，生成可溶性金属离子进入浸出液，SiO2不溶于酸，以滤渣形式除去。酸浸过程中的铁、钛、钒元素以、、、等形式析出到浸出液，加入粉，将还原为，避免在后续萃取中与竞争萃取剂，已知②中萃取剂，对的萃取效果远优于和，而几乎不被萃取，还原后可提高钛的萃取选择性，向还原后的浸出液中加入，优先萃取，对含的有机相进行反萃取（加入稀酸），得到含的水溶液。向萃余液中加入NaOH和双氧水，H2O2将亚铁离子氧化为，调节 （根据已知③），使以形式沉淀，分离得到铁渣（滤渣），沉铁后的余液中含、 、等，进一步调节pH，将 、等转化为沉淀除去，最后得到。 【小问1详解】 钒的原子序数为23，基态钒原子的电子排布式为，轨道遵循洪特规则，电子优先以相同自旋方式占据不同轨道，轨道因能量较低优先填充，据此分析，答案选C。 【小问2详解】 酸浸过程无氧化还原反应，与稀硫酸反应生成，方程式为：。 【小问3详解】 加入铁粉，将还原为，避免在后续萃取中与竞争萃取剂。 【小问4详解】 “反萃取”时是把进行分离，根据萃取原理，需平衡逆向移动，所以应该选择酸性溶液，故答案为A、B。 【小问5详解】 根据已知信息③，使以形式沉淀，并且不沉淀其它金属离子，故调的范围为。 【小问6详解】 ①根据均摊法，Cs位于顶点，含有个，Sb位于棱上和体内，含有个，V位于面上和体内，含有个，所以锑化物的化学式。 ②根据锑化物的化学式可知，其相对分子质量为：，底面面积为：，体积为：，其密度为：。 17. 工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。还原脱硫主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）标准生成焓是指298K、100kPa条件下，由元素最稳定的单质生成单位物质的量的纯化合物的热效应。下表为298K，100kPa时几种物质的标准生成焓（）； 物质 S(g) (g) (g) (g) (g) （） 0 -296.8 -393.5 -241.8 -74.8 则(298K)=________。 （2）向恒温恒压密闭容器中充入一定量(g)和(g)发生反应Ⅱ，下列能判断反应Ⅱ达到化学平衡状态的是的_______。 a．混合气体的压强不变 b．气体平均相对分子质量不变 c． d．不变 （3）反应Ⅱ测得平衡时的百分含量（%）与温度（K）、压强（MPa）的关系如图所示。图中n的表示是_______（填“温度”或“压强”），A点对应n1和m2条件下，用表示的化学反应速率______（填“>”“<”或“=”）。 （4）在一定温度下，压强为100kPa的恒压密闭容器中充入1mol 、1mol 、4mol He发生反应Ⅰ和Ⅱ。反应达到平衡时，的转化率为60%，CO的物质的量为0.2mol。反应Ⅰ的平衡常数_____（为用分压表示的平衡常数。列式即可，无需化简）；若保持压强不变，充入1mol 、1mol 、2mol He发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时的平衡转化率_______60%（填“>”“<”或“=”）。 （5）利用电解法对进行吸收和无害经处理，其原理如图所示。电极Ⅰ的电极反应式为________，消耗1mol ，生成_______L（标准状况下）。 【答案】（1）-208.7 （2）bd （3） ①. 温度 ②. < （4） ①. ②. < （5） ①. ②. 5.6 【解析】 【分析】反应Ⅰ和Ⅱ均为气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动。利用电解法对SO2进行吸收和无害经处理，由电极产物元素的化合价可知，电极Ⅰ发生还原反应，是阴极，电极反应为，电极Ⅱ发生氧化反应，是阳极，电极反应为。 【小问1详解】 生成物的标准生成焓总和-反应物的标准生成焓总和，故有； 【小问2详解】 a．恒温恒压下，混合气体的压强始终不变，故a错误； b．气体平均摩尔质量，反应中气体总质量不变，反应Ⅱ反应前后气体系数不相等，故恒压下气体的体积改变，则为变量，当气体平均摩尔质量不再改变时，达到平衡，b正确； c．当正、逆反应速率相等时（即），反应达到平衡，c错误； d．H2是生成物，CH4是反应物，二者浓度之比不变，说明浓度不变，是平衡状态，d正确； 故答案选bd； 【小问3详解】 由图可知随着n增大，H2的百分含量也增大（H2%），而反应Ⅱ是气体体积增大的吸热反应，故n为温度；由图可知A点对应n1和m2条件下的H2%大于n1和m2条件下的H2%，相当于平衡逆向移动，故v正<v逆； 【小问4详解】 反应达到平衡时，SO2转化率为60%（剩余物质的量为0.4mol），CO的物质的量为0.2mol，列出如下三段式：， ，平衡时气体总物质的量n=(0.4+0.6+0.6+0.6+0.2+0.2+0.2+4)mol=6.8mol，故反应Ⅰ的压强平衡常数为Kp=；反应Ⅰ和Ⅱ均为气体体积增大的反应，当He的物质的量变为2mol，恒压下，对于反应Ⅰ和Ⅱ来说相当于加压，平衡逆向移动，故SO2转化率小于60%； 【小问5详解】 左极区转化为，S元素化合价降低，故电极Ⅰ上发生还原反应，电极方程式为；根据得失电子守恒可知存在如下计量关系：，故消耗1mol SO2则生成0.25 mol O2（即标准状况下5.6L）。 18. 克霉唑(H)对全身性霉菌病具有良好的疗效，克霉唑的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）化合物C的化学名称是_______，化合物E的官能团名称为_______。 （2）C→D的反应类型是_______。 （3）F的结构简式为_______。 （4）G→H的化学方程式为_______。 （5）化合物J是比化合物C多一个碳原子的同系物，满足下列条件的化合物J的同分异构体有_______种(不包含立体异构)； ①含有苯环； ②含有结构 其中苯环上只有2个取代基、核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的结构简式为_______(写出一种即可)。 （6）化合物()是合成驱虫药甲苯咪唑的重要中间体，以为原料制备化合物的合成路线如下： 其中，X、Y的结构简式分别为_______、_______。 【答案】（1） ①. 2-氯苯甲酸（或邻氯苯甲酸） ②. 碳氯键、酮羰基（或羰基） （2）取代反应 （3） （4） （5） ①. 25 ②. 或 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】据已知和C、E的结构简式可以推得D的结构简式为，E与反应生成F，F的分子式为，结合F生成G的反应条件和已知以及G的结构简式可得F的结构简式为，再结合G、H的结构简式可得的结构简式为，据此分析解答。 【小问1详解】 化合物C的结构简式为，化学名称为2-氯苯甲酸（或邻氯苯甲酸），化合物E的官能团名称为碳氯键、酮羰基（或羰基），故答案为：2-氯苯甲酸（或邻氯苯甲酸）；碳氯键、酮羰基（或羰基）； 【小问2详解】 由分析可知，C→D的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应； 【小问3详解】 由分析可知，F的结构简式为，故答案为：； 【小问4详解】 由分析可知，的结构简式为，则G→H的化学方程式为； 【小问5详解】 当只有一个取代基时，即、、共3种结构；当有两个取代基时，即、或、或、或、四种情况，两个取代基连在苯环上有邻间对3种情况，共种同分异构体；当有三个取代基时，即、、，共有10种同分异构体，总共有种；其中苯环上只有2个取代基、核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的结构简式为或；故答案为：25；或； 【小问6详解】 根据已知以及以为原料制备化合物的合成路线可知试剂①的作用是将羧基中的转化为氯原子，因此试剂①为，则X的结构简式为，同样根据合成路线图和已知可得试剂②③为和，则Y的结构简式为，故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 【考试时间：4月11日8：30-9：45】 2025届红河州、文山州、普洱市、临沧市高中毕业生复习统一检测 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 S32 V51 Cu64 Sb122 Cs133 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 用作医疗缝合线材料的聚乳酸属于有机高分子材料 B. 高性能磁性材料钕铁硼合金属于新型无机非金属材料 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与互为同素异形体 D. 制造智能机器人的碳化硅铝基材料(SiC/Al)属于复合材料 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为10的氧原子可表示为： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为： C. 在熔融状态下的电离方程式为： D. 分子的VSEPR模型为： 3. 下列实验能达到预期目的的是 A.验证和的热稳定性 B.干燥、收集并吸收多余的 C.实验室制备乙炔气体 D.测定和稀硫酸的反应速率 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学反应方程式或离子方程式书写错误的是 A. 焦炭与二氧化硅制备粗硅的反应： B. 硫酸氢钠溶液与少量亚硫酸钠溶液反应： C. 蔗糖水解反应：(蔗糖)(葡萄糖)(果糖) D. 溶液与等物质的量的反应： 5. 设为阿伏加德罗常数的值，利用反应：制备()，下列有关该反应说法错误的是 A. 生成(标准状况下)转移电子数目为 B. 若有参加反应，则反应中生成的键数目为 C. 中含有非极性键的数目为 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6. 化合物在电解法制铝过程中有降低熔点、溶解和导电的作用。、、是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中，基态原子核外只有一个未成对电子，是周期表中电负性最大的元素；元素原子中只有两种形状的电子云，且最外层只有一种自旋方向的电子；元素价电子数等于其电子层数。下列说法错误的是 A. YX属于分子晶体 B. 基态Y原子核外电子有6种不同的空间运动状态 C. 最高价氧化物对应水化物碱性强弱： D. 简单离子半径由小到大的顺序： 7. 物质的微观结构决定宏观性质。下列性质或事例与结构或原理不相匹配的是 选项 性质或事例 结构或原理 A 彩妆中的油脂易被卸妆油溶解 利用了“相似相溶”原理 B 在酸催化下，苯酚可与甲醛发生反应，而苯不能 羟基可以活化苯环邻位或对位上的氢原子 C 常温下，甲酸的，乙酸的 甲基使羧基中的羟基的极性增强 D 分子中键角大于分子中的键角 中键电子云更偏向于原子，导致之间的电子云斥力减小 A. A B. B C. C D. D 8. 有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应。下列说法正确的是 A. 化合物A属于苯的同系物 B. 化合物B最多消耗、的物质的量之比为 C. 化合物C中所有原子不可能在同一平面 D. 高分子D为聚苯乙烯，能发生氧化反应和取代反应 9. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中先滴加氯水，后滴加溶液，溶液显红色 原溶液中一定含有 B 向两支分别盛有和溶液的试管中各滴加溶液，充分振荡，溶液中无白色沉淀生成，溶液中有黄色沉淀生成 与结合的能力： C 用计分别测定溶液和溶液的，溶液的大 酸性： D 向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 10. 我国科技创新成为现代化建设的核心引擎，例如手机电池容量的增大与电极材料息息相关，一种新型锂离子二次电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，硅碳复合材料电极与电源正极相连 B. 放电时，负极的电极反应式为Si-4e-=Si4+ C. 充电时，若转移2 mol电子，理论上阳极质量减轻14 g D. 硅碳复合材料电极优于传统石墨电极的原因是硅的导电性优于石墨 11. 利用分子筛负载锰基催化剂可实现还原生成和，该过程的反应机理如下图所示，下列说法错误的是 A. IM2→IM3为该反应的决速步骤 B. IM3→IM4过程中参与反应 C. 将替换为，反应可得 D. 比稳定 12. 铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列说法正确的是 A. 该晶胞中的配位数为4 B. 若沿轴向平面投影，则其投影图如图2所示 C. 晶胞中甲的原子分数坐标为，则乙的原子分数坐标为 D. 该氧化物中铈元素的化合价为+4 13. 阿司匹林是一种重要的解热镇痛抗炎药，为白色针状或片状晶体，溶于热水，微溶于冰水和乙酸乙酯。阿司匹林的合成原理如图1所示，制备流程如图2所示： 已知：遇水发生水解生成。下列说法错误的是 A. 化合物为 B. 乙酸乙酯的作用是除去阿司匹林中的酯类等物质 C. 操作M和操作N使用到的玻璃仪器均为漏斗、玻璃棒和烧杯 D. 反应温度过高可能会产生副产物 14. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示： 已知：，下列说法正确的是 A. 曲线II表示沉淀溶解平衡曲线 B. 的数量级为 C. 反应的平衡常数 D. a点时，反应的 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碱式碳酸铜可用于农业中作黑穗病的防止剂和种子的杀虫剂，实验室可通过如下反应制备：。 部分装置如图所示，具体步骤如下： ①分别配制溶液和溶液备用。 ②取溶液加入盛有溶液的三颈烧瓶中，加热并搅拌(温度控制在左右)。 ③用溶液调节为之间，搅拌至体系颜色转变为绿色，静置。 ④待沉淀完全后，抽滤，洗涤沉淀。 ⑤将产品置于烘箱中烘干，待冷却至室温称量，得2.56g产品。 已知：碱式碳酸铜温度过高易分解生成三种氧化物。 回答下列问题： （1）步骤①中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒，还需要_______，如果定容时仰视刻度线，所配溶液浓度会_______(填“偏低”“偏高”“无影响”)，要控制温度在左右应采用的加热方式为_______。 （2）步骤③中不能过高的原因是_______。 （3）步骤④中“洗涤沉淀”的实验操作为_______。 （4）当反应温度过高时，会产生氧化铜，这是由于_______(用化学方程式表示)。 （5）该产品的产率为_______(保留两位有效数字)。 （6）碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，以二甲酚橙(用XO表示)为指示剂，用EDTA二钠盐(用表示)进行孔雀石中碱式碳酸铜质量分数的测定，取样品配制成溶液，取置于锥形瓶中，加入过量二钠盐后滴入指示剂，再用含标准液滴定剩余的EDTA二钠盐，消耗标准液。 已知： 滴定管盛装溶液前应检查是否漏液、洗涤、_______(填操作)；样品中碱式碳酸铜的质量分数为_______。(用含、、式子表示) 16. 钒被称为“现代工业的味精”。从钒钛磁铁精矿(主要成分为、、、、以及)中分离回收铁、钛、钒的工艺流程如下： 已知： ①酸浸过程中的铁、钛、钒元素以、、、等形式析出到浸出液； ②P507是一种酸性萃取剂，可用表示，萃取效果：、； ③相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表： 金属离子 开始沉淀时 7.5 2.2 9.4 3.7 沉淀完全时 9.0 3.2 10.9 4.7 回答下列问题： （1）下列V原子的价层电子排布中，处于基态的是_______。 A. B. C. D. （2）“酸浸”时，未发生氧化还原反应，则发生反应的离子方程式为_______。 （3）加入铁粉将还原为的目的是_______。 （4）萃取原理可表示为，“反萃取”时选取的反萃取剂为_____。 A. 稀盐酸 B. C. 溶液 D. 氨水 （5）“沉铁”时调的范围为_______。 （6）近年来，含钒的锑化物在超导方面表现出很好的运用前景。某含钒锑化物的晶胞如图1所示，其晶胞参数为、、，晶体中包含和组成的二维图见图2。 ①该钒锑化物的化学式为_______。 ②设为阿伏伽德罗常数的值，晶体的密度_______。 17. 工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。还原脱硫主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）标准生成焓是指298K、100kPa条件下，由元素最稳定的单质生成单位物质的量的纯化合物的热效应。下表为298K，100kPa时几种物质的标准生成焓（）； 物质 S(g) (g) (g) (g) (g) （） 0 -296.8 -393.5 -241.8 -74.8 则(298K)=________。 （2）向恒温恒压密闭容器中充入一定量(g)和(g)发生反应Ⅱ，下列能判断反应Ⅱ达到化学平衡状态的是的_______。 a．混合气体的压强不变 b．气体平均相对分子质量不变 c． d．不变 （3）反应Ⅱ测得平衡时的百分含量（%）与温度（K）、压强（MPa）的关系如图所示。图中n的表示是_______（填“温度”或“压强”），A点对应n1和m2条件下，用表示的化学反应速率______（填“>”“<”或“=”）。 （4）在一定温度下，压强为100kPa的恒压密闭容器中充入1mol 、1mol 、4mol He发生反应Ⅰ和Ⅱ。反应达到平衡时，的转化率为60%，CO的物质的量为0.2mol。反应Ⅰ的平衡常数_____（为用分压表示的平衡常数。列式即可，无需化简）；若保持压强不变，充入1mol 、1mol 、2mol He发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时的平衡转化率_______60%（填“>”“<”或“=”）。 （5）利用电解法对进行吸收和无害经处理，其原理如图所示。电极Ⅰ的电极反应式为________，消耗1mol ，生成_______L（标准状况下）。 18. 克霉唑(H)对全身性霉菌病具有良好的疗效，克霉唑的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）化合物C的化学名称是_______，化合物E的官能团名称为_______。 （2）C→D的反应类型是_______。 （3）F的结构简式为_______。 （4）G→H的化学方程式为_______。 （5）化合物J是比化合物C多一个碳原子的同系物，满足下列条件的化合物J的同分异构体有_______种(不包含立体异构)； ①含有苯环； ②含有结构 其中苯环上只有2个取代基、核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的结构简式为_______(写出一种即可)。 （6）化合物()是合成驱虫药甲苯咪唑的重要中间体，以为原料制备化合物的合成路线如下： 其中，X、Y的结构简式分别为_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $