广东省广州市越秀区2026届高三上学期10月统考化学试题

2026届高三年级阶段训练 化学试卷 本试卷共9页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 2.用2B铅笔将考生号、座位号等填涂在答题卡相应位置上。作答选择题时，选出每 小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定 区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使 用铅笔和涂改液、涂改带。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Cl-35.5Fe-56Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列广东传统工艺中，涉及有机化学反应的是 A.陈化新会陈皮 B.捶打潮汕牛肉丸 C.烧制佛山陶瓷 D.雕刻肇庆端砚 2.2024年“深中通道”通车，下列相关材料的说法正确的是 A.钢壳结构中的铁合金：通过牺牲阳极法防腐时，铁作正极 B.沉管隧道混凝土中的Co:熔点高于金刚石 C.隧道照明LED的芯片：主要成分为SiO2,属于共价晶体 D.密封橡胶止水带：硫化过程中双键断裂形成线型结构，弹性增强 高三年级化学试卷第1页（共9页） 3.我国科学家首次合成了新型二维碳材料“石墨炔”，其结构片段如图所示。 下列说法正确的是 A.石墨炔属于烃 B.石墨炔的化学性质比石墨稳定 C.石墨炔可导电，属于金属材料 D.实验测得石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此可以用石墨炔做H2提纯薄膜 4.有机物G的结构如图所示，下列关于G的说法不正确的是 A.共有30个氢原子 B.至少含有3个手性碳原子 C.与溴水既能发生加成反应，也能发生取代反应 HO C.Hu D.若核磁共振氢谱显示一CH,结构中有2种氢，则G中有5个甲基 5.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用碳酸钠溶液处理硫酸钙水垢 CaS04(s)+C032(ag)=CaC03(s)+S042(aq） B 用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO, I03++2H+=I2+H20 C 用“84”消毒液消毒 NaClO水解生成HClO,具有强氧化性 D 用明矾净化自来水 A1++3H20=A1(0H)3↓+3H 6.下列黑木耳干中铁元素的检验步骤中，选用的实验用品有误的是 0☐78 KSCN ① ② ③ ④ ⑤ ⑧ ⑨ ⑩ A.将黑木耳干灼烧灰化，选用①、②和⑨ B.用浓硝酸溶解黑木耳干并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和O 7.从单质到盐存在如下物质转化关系：单质一定条件氧化物H0酸或碱曲质盐。 下列说法不正确的是 A.若单质为S,物质X可能为Na或NH B.若盐为NaSO4,氧化物可能为NaO或NaO2 C.若盐为FeCl3,单质可能为Fe或Cl2 D.若物质X为NaClO,单质可能为C或S 高三年级化学试卷第2页（共9页） 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 新制氯水中加入少量CaC03,有气泡产生 酸性：HCIO>HCO 将红热的木炭放入少量浓HNO3中，出现 B 木炭一定与浓硝酸发生了反应 红棕色气体 C 糖类、油脂、蛋白质均能水解 糖类、油脂、蛋白质均能供给人体营养 向碳酸钠固体中加入少量水，发现白色粉 D NaC03与H,0发生了化学反应 末变成了晶体 9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径和元素最低化合价的关系如图所示。下列叙述 正确的是 100H 且95 W A.第一电离能：X>Y 迎 90 85 B.简单氢化物的沸点：Y>Z 8 画 75 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X 70 Y 4-3-2-1 D.YW?的空间结构为平面三角形 元素最低化合价 10.“稀土之父”徐光宪先生缔造了稀土的“中国传奇”。稀土C02材料被广泛应用于汽车尾气 的净化：2NO+2C0一N2+2CO2。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A.1 mol Ce含中子的数目为82Na B.常温常压下，22.4LN0和C0混合气体中含氧原子的数目为N C.28gN2含共价键的数目为NA D.标准状况下22.4LC02溶于水形成的C032数日为0.5N 11.为探究铜与浓硫酸的反应，设计了如图装置（夹持装置略去）。下列说法正确的是 浓硫酸 铜 NaOH溶液 A.观察到试管中有灰黑色固体产生，说明产物中含有氧化铜 B.将试管中的溶液倒入盛适量蒸馏水的烧杯中可以观察到蓝色溶液 C.为验证试管中有硫酸剩余，取少量试液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生 D.将NaOH溶液换成BaCl2溶液，实验过程中有BaSO3白色沉淀产生 高三年级化学试卷第3页（共9页） 12.实验小组用如下流程探究含氨化合物的转化，下列说法不正确的是 Ca(OH) 02 02 02,H,0 NH,C1+反应→反应2→反应3→反应4→HNO, A.“反应1”中，每消耗0.1 mol NH,Cl,在标况下得到2.24LNH3 B.“反应2”中，每生成0.1molN0,转移电子数为0.5mol C.在密闭容器中进行“反应3”，0.1mol N0充分反应后体系中的NO2为0.1mol D.“反应4”中，为使0.1molN02完全转化成HN03,至少需要0.025mol02 13.一定条件下，酸性KMO4溶液与HC204发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态 含M粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 1.0 ■ 0.8 -Mn(VII) 2 0.6 ▲Mn(IV) 0.4 -o-Mn (III o-Mn(Ⅱ) 拦0.0 0 10 15：20 2芳 时间/min A.Mn(Ⅲ)不能氧化HC2O4 B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C.该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(I)能大量共存 D.总反应为：2Mn04+5H2C204+6H+=2Mn2++10C02↑+8H20 14.某小组为探究一系列物质的性质，设计如图所示实验，下列叙述正确的是 C(石墨) FeCl 溶液 热水浴 Na,S 品红 Na.S,O 溶液 液闺 溶液 Ⅲ A.I中用铜片替代石墨，上述实验现象相同 B.Ⅱ中NaS溶液被氧化生成SO2 C.其他条件相同，拆去热水浴，Ⅲ中褪色更快 D.用盐酸和BaCl2溶液可以检验IV中的氧化产物 高三年级化学试卷第4页（共9页） 15.一种有利于“碳中和”的新电池系统，通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如 图所示（钠超离子导体只允许Na通过）。系统工作时， ⑦ 水电解质 下列有关说法中错误的是 氢能源 A.Na将从a极移动到b极 H:(g) B.b极区每生成1molH2转移2mol电子 金属钠 H HCO.H CO C.b极区可能会发生Na+HCO3=NaHCO3↓ 有机电解液七 钠超离子导体 D.该电池的电解液可以换成更易导电的NaCl溶液 16.硼氢化钠(NaBH)在催化剂钉(4Ru)表面与水反应的历程如图所示，下列说法不正确的是 H 3 H,0 H,O 2HO BH Ru Ru BH. H,B(OH) HB(OH) [B(OHT 过程① 过程② 过程③ 过程④ A.元素钉(4Ru)在元素周期表中位于第五周期 B.BH3分子中B原子为sp杂化且不含孤对电子 C.过程④中产生1molH2,转移电子的物质的量为2mol D.[B(OH)4]中B原子形成4个σ键，离子的空间构型为正四面体形 二、非选择题（共4小题，56分) 17.（14分)某实验小组为探究三价铁配合物的性质，进行了如下实验。 (1)配制500mL0.05mol/LFeCl3溶液 ①计算需要FeCl3固体质量 g[已知：M(FeCl)=ag/mol]。 ②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是 (填名称)。 (2)FeCL3浓度的准确测定 ①把上述配制的FeCl3溶液，移取20.00mL至锥形瓶中，加入 (填名称) 作指示剂，用c1mol·LKI标准溶液滴定。 ②重复滴定三次，平均消耗标准溶液V1mL,则c(FeCl3)= molL1(用含c 和V1的代数式表示)。 高三年级化学试卷第5页（共9页） (3)探究三价铁配合物的性质 【查阅资料】 三价铁配离子 [Fe(SCN)]2* [FeFc]> [Fe(H0)6]3+ [Fe(OH)]2+ FeCl4] 颜色 红色 无色 淡紫色 黄色 黄色 【实验图示】 滴加数滴 滴加1滴 滴加KI溶液、 浓盐酸 KSCN溶液 加NaF固体 淀粉溶液 0.05mo/L FeCl,溶液 ---- 黄色溶液 溶液黄色加深溶液变为红色溶液红色褪去无色溶液未见 变为无色 明显变化 (说明：实验过程中忽略溶液体积变化)。 ①a溶液为黄色，猜想可能是Fe3+水解而含有[Fe(OH)]2+显黄色： Fe3++H20≌[Fe(0H)]2++H K1=10631 补充完整下表中的设计实验以验证猜想： 操作 现象 0.05 mol/L 滴入 溶液黄色略变浅 FeCl,溶液 滴入10滴6mol.LH2S0 溶液黄色褪去，接近无色 ②下列有关上述实验说法不正确的是 A.b中浓盐酸促进Fe++4C三[FeCL4]平衡正向移动 B.由b到c,生成[Fe(SCN)]P+并消耗[FeCL] C.c、d对比，说明c(Fe+):c>d D.由b→d推断，若向b深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 ③进一步查阅资料得知： FeCL3溶液中存在：Fe++4C=[FeCl4](黄色)，K2=10o1≈1.02。 某工业盐酸（含有Fe3+)中c(C)=c(H)=10mol·L,请运用本题的相关信息，通 过设计实验或通过计算证明工业盐酸呈亮黄色是[FeC4]厂的颜色 高三年级化学试卷第6页（共9页） 18.(14分)化学工作者应始终坚守“绿色化学”的思想。回收固体废锌催化剂（主要成分为 Zn0及少量FeO3、CuO、MnO、SiO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示： 过量 H,0 适量 (NH)S 有机试 硫酸 NH,·H,O-NH,CI溶液 溶液 剂萃取 反萃取 废锌 过滤 深度 深度 过滤 电解 Zn 催化剂 浸取 除锰 除铜 分液 分液 滤渣1 滤渣2 水溶液 有机相 已知：①“浸取”时，Zn0和CuO转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液。 ②25℃时，K,(CuS)=6.4×1036,Km(ZnS)=1.6×1024。 ③25℃时，Zn2+(ag)+4NH3(aqg)=[Zn(NH3)4]2(aq),K=2.5×10 (1)“浸取”适宜温度为30℃，继续升温浸出率反而下降，其原因为 (2)“滤渣1”的主要成分为Mn(OH)2、 (3)“深度除锰”是将残留的Mn2+转化为MnO2,写出该过程的离子方程式 (4)“深度除铜”时，若加入的(NH4)2S过量，会发生反应 [Zn(NH)4]2+(aq)+S2(aq)一ZnS(s)+4NH(aq)导致锌的回收率下降，该反应的 平衡常数数值为 (5)“电解”产物Zn可用于Na-Zn双离子电池中（装置如图所示）。该电池工作时，负极 上发生的电极反应式为 每转移0.1mol电子，负极区电解质溶液的 质量增加 负载 阳离子交换膜 Nao-MnO2 Zn NaoMnO [Zn(OH),] NaOH溶液 (6)Z原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图所示，下列相关说法正确的 是 A.锌元素位于周期表中ds区 H0② B.配位键①比配位键②稳定 2H0 C.锌能与N、O形成配位键使锌易进入有机相 OH. D.配合物与水能形成分子间氢键 高三年级化学试卷第7页（共9页） 19.(14分)硫及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。 (1)下列有关S所在的VIA族元素的描述，正确的是 A.第一电离能：基态氧原子高于基态氮原子 B.Se+的电子排布为[Ar]4s2 C.酸性：CHOH<CHSH 3s 3p D.价电子排布图为T团 的$原子处于激发态 (2)利用工业废气中的HS可以制备S02 已知：HS(g)+20(g)=S(s)+H,0(g) △H=-221.2 kJ.mol- S(s)+02(g)=S02(g) △H=-296.8 kJ.mol-1 由HS制SO2的热化学方程式为 .o (3)已知S2是硫单质的一种形式，化学性质与S相似。利用克劳斯法处理工业废气中的 HS的反应为：2HS(g)+0,(g)催化剧5，(g)+2H,0(g) △H<0。 (1)一定条件下，将0，和Hs按，品=}的比例向反应容器内投料，湘酮时间内， S2产率随温度的变化如图所示。解释随温度升高，S2产率先增大后减小的原因 100 95.0 95 894.4 9 5 阁 每 93.8 80 5 093.2 670 65 926 604 140160180200220240260280 0.30.40.50.60.70.80.9 温度/℃ n(O,)/n(HS) (i)图 (ii)图 (i)其他条件相同时，某温度下，S2产率随n(0) 值的变化如图所示。该温度是 n(H2S) ℃。n(0)值过高不利于提高S,产率的原因是 n(HS) (4)S0,催化氧化是接触法制硫酸的关键反应： s0.(g)+20(g)一s0,(g) △H=-98.9kJmo1。设02的平衡分压为p,S02的 平衡转化率为α，用含p和α的代数式表示SO2的催化氧化反应的Kp= (用 平衡分压代替平衡浓度计算)。 高三年级化学试卷第8页（共9页） 20.(14分)药物奥美拉唑可用于治疗十二指肠溃疡等疾病，有机物G是合成奥美拉唑的重要 CH O-CH, 中间体，G的结构简式为CH-C CH, 通过如下合成路线合成。 OH CH,OH/ QCH, OCH OCH, 浓硫酸 浓HNO, Fe △ 浓H,S0,△ HCI NO, NH, B C D CH,COOH 定条件 G XCH.ONCD C 多步转化 CH,O NHCOCH, (1)有机物A的分子式为 (2)化合物C中含有的官能团有硝基、 (写名称)。 (3)D有多种同分异构体，满足下列条件的有 种， i.苯环上有两个取代基 i.能与NaOH溶液发生反应 其中苯环上一溴代物仅有2种，核磁共振氢谱有五组峰且峰面积比为2：2：2：2：1的 结构简式是 (4)下列说法正确的有 A.化合物A分子中有大π键，可存在分子间氢键 B.化合物B是化合物A的同系物 C.由化合物A转化为化合物D的过程中，有T键断裂与σ键形成 D.有机物G中存在手性碳原子，并有5个碳原子采取sp杂化 (5)X能够与烧碱溶液反应，化学方程式为 CH, 试剂a (6)以甲苯为有机原料，按此路线 M-N 定条件CH-NHCC0 进行合成，其中试剂a为 (写名称)。 高三年级化学试卷第9页（共9页）