学易金卷：九年级科学上学期期中模拟卷01（浙江专用，浙教版）

2025-2026学年科学九年级上学期期中模拟卷01 答题卡 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标记由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；填空题和解答题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 16 [A] [B] [C] [D] 17 [A] [B] [C] [D] 18 [A] [B] [C] [D] 19 [A] [B] [C] [D] 20 [A] [B] [C] [D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、填空题（本大题有8小题22空，每空2分，共44分） 21．（6分） （1）______________（2分） （2）______________（2分） （3）______________（2分） 22．（6分） （1）______________（2分） （2）______________（2分） （3）______________（2分） 23．（6分） （1）______________（2分） （2）______________（2分） （3）______________（2分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 24．（6分） （1）________________________________________________________（2分） （2）________________________________________________________（2分） （3）______________（2分） 25．（6分） （1）________________________________________________________（2分） （2）________________________________________________________（2分） （3）________________________________________________________（2分） 26．（4分） （1）______________（2分） （2）______________（2分） 27．（6分） （1）______________（2分）、__________________________________（2分） （2）______________（2分） 27．（8分） （1）______________（2分）、______________（2分） （2）______________（2分）、______________（2分） 28．（4分） （1）______________（2分） （2）______________（2分） 三、实验与探究题（本大题有4小题14空，每空2分，共28分） 29．（6分） （1）______________（2分） （2）______________（2分） （3）______________（2分） 30．（8分） （1）______________（2分） （2）________________________________________________________（2分） （3）______________（2分） （4）______________（2分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 31．（8分） （1）________________________________________________________（2分） （2）______________（2分） （3）________________________________________________________（2分） （4）______________（2分） 32．（8分） （1）______________（2分） （2）______________（2分） （3）______________（2分） （4）______________（2分） 四、综合题（本大题有3小题，共26分） 33．（10分） （1）求原混合液中硫酸的质量。（3分） （2）m1为多少？（请写出具体的解题过程）（3分） （3）在图乙中画出反应过程中溶液中镁元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲线，并在坐标轴上标出相应的质量。（4分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 34．（8分） （1）______________（2分） （2）计算原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数为多少？（3分） （3）反应后所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？（3分） 35．（8分） （1）______________（2分） ________________________________________________________（2分） ______________（2分） （2）______________（1分）、______________（1分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 非 答 题 区 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 非 答 题 区 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 科学 第4页（共6页） 科学 第5页（共6页） 科学 第6页（共6页） 科学 第1页（共6页） 科学 第2页（共6页） 科学 第3页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年科学九年级上学期期中模拟卷01 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填 写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考 考生禁填： 缺考标记 证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；填空题和解答题 以上标记由监考人员用2B铅 必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔 笔填涂 或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答， 选择题填涂样例： 超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题 卷上答题无效。 正确填涂 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][1[/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6[AJ[B][c][D] 11 [A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7][B][C][D] 12[A][B][C][D] 17[A][B][C][D] 3[A][B][C]D]8[A][B][CID] 13[A][B][C][D]18[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[AJ[B][C][D] 14[A][B][C][D] 19[A][B][C][D] 5 [A][B][c][D]10 [A][B][C][D] 15[A][B][G][D]20[A][B][G][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、填空题（本大题有8小题22空，每空2分，共44分） 21.(6分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) 22.(6分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) 23.(6分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 科学第1页（共6页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 24.(6分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) 25.(6分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) 26.(4分) (1) (2分) (2) (2分) 27.(6分) (1) (2分)、 (2分) (2) (2分) 27.(8分) (1) (2分)、 (2分) (2) (2分)、 (2分) 28. (4分) (1) (2分) (2) (2分) 三、实验与探究题（本大题有4小题14空，每空2分，共28分） 29.(6分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) 30.(8分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 科学第2页（共6页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 31. (8分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 32.(8分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 四、综合题（本大题有3小题，共26分） 33.(10分) (1)求原混合液中硫酸的质量。(3分) (2)m为多少？（请写出具体的解题过程）(3分) (3)在图乙中画出反应过程中溶液中镁元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲 线，并在坐标轴上标出相应的质量。(4分) 镁 元 质 /g 0 NaOH溶液质量/g 乙 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 科学第3页（共6页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 34. (8分) (1) (2分) (2)计算原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数为多少？(3分) (3)反应后所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？(3分) 35.(8分) (1) (2分) (2分) (2分) (2) (1分)、- (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 科学第4页（共6页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 非 答题 区 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 科学第5页（共6页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题 区 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 科学第6页（共6页） 2025-2026学年科学九年级上学期期中模拟卷01 全解全析 （考试时间：120分钟，分值：160分） 选择题部分 一、选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．台州古法造纸是浙江非物质文化遗产，需经多道工序制作才可完成。以下工序主要涉及化学变化的是（ ） A．切割 B．石灰水浸泡 C．捣碎 D．晒纸 【答案】B 【解析】 A、切割时，物体的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、石灰水呈碱性，能处理掉原料中的一些成分，使其更松软，有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C、捣碎时，物体的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、晒纸时，水分蒸发，没有新物质产生，属于物理变化，故D错误。 2．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（ ） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．硫酸溶液 B．氢氧化钾溶液 C．氯化钡溶液 D．硫酸钠溶液 【答案】B 【解析】根据表格信息可知，要使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，需将其放入碱性溶液中。 A选项：硫酸溶液属于酸，呈酸性，不能使溶液变为蓝色，故A错误； B选项：氢氧化钾溶液属于碱，呈碱性，可使绿色溶液变为蓝色，故B正确； C选项：氯化钡溶液是强酸强碱盐溶液，呈中性，无法改变溶液颜色，故C错误； D选项：硫酸钠溶液是强酸强碱盐溶液，呈中性，不能使溶液变色，故D错误。 3．硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，之所以认为它们是酸，是因为（　　 ） A．它们都有酸味 B．它们的pH小于7 C．它们能使酸碱指示剂变色 D．它们电离产生的阳离子只有氢离子 【答案】D 【解析】从化学定义角度，酸的本质特征是在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子。 A选项：“有酸味”是酸的感官特征，并非科学上定义酸的依据，且部分酸（如浓硫酸）因强腐蚀性，无法通过“尝味道”判断，故A错误； B选项：pH小于7是酸溶液的性质表现，但部分盐溶液（如硫酸氢钠溶液）也呈酸性、pH小于7，不能仅凭pH判断是否为酸，故B错误； C选项：能使酸碱指示剂变色是酸的化学性质之一，但同样有非酸溶液（如硫酸氢钠溶液）也能使指示剂变色，并非酸的本质定义依据，故C错误； D选项：硫酸、盐酸、硝酸在电离时，产生的阳离子均只有氢离子，符合酸的定义，这是判断它们为酸的根本原因，故D正确。 4．不同品牌的洗手液一般不同，有四种不同品牌洗手液pH如图所示。下列说法中，正确的是（　　 ） A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液d能使紫色石蕊试液变红色 C．洗手液b的酸性比a强 D．洗手液d的碱性比c强 【答案】D 【解析】根据pH与溶液酸碱性的关系：pH＜7为酸性，pH越小酸性越强；pH=7为中性；pH＞7为碱性，pH越大碱性越强，结合图像分析选项： A选项：由图可知洗手液a的pH＜7，呈酸性。酸性溶液用蒸馏水稀释后，氢离子浓度降低，酸性减弱，pH会增大（趋近于7），故A错误； B选项：洗手液d的pH＞7，呈碱性。紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，而非红色，故B错误； C选项：洗手液a的pH小于洗手液b的pH，且二者均呈酸性。根据“pH越小酸性越强”，可知洗手液a的酸性比b强，故C错误； D选项：洗手液d的pH大于洗手液c的pH，且二者均呈碱性。根据“pH越大碱性越强”，可知洗手液d的碱性比c强，故D正确。 5．用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（　　 ） A．偏高 B．偏低 C．相等 D．无法确定 【答案】B 【解析】石灰水呈碱性，若测定pH时试纸用水润湿，则使石灰水碱性变弱，pH变小。 6．如图，稀释浓硫酸操作正确的是（　　 ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 7．在①二氧化碳、②硫酸、③碳酸钠、④氯化铁溶液这四种物质中，能跟氢氧化钠溶液反应且反应中表现了“碱的通性”的组合是（　　 ） A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】氢氧化钠和氢氧化钙、氢氧化钾等都能与二氧化碳反应、能与硫酸反应、能与氯化铁反应，可知均体现了碱的通性，而碳酸钠能与氢氧化钙反应，不能与氢氧化钠反应，可知没有体现碱的通性。 8．向一定量盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，用数字化实验设备测得溶液pH的变化情况如图所示。下列有关说法错误的是(　　 ) A．AB段反应现象为有气泡产生 B．BC段反应现象为有白色沉淀生成 C．CD段溶液中含有的溶质为Na2CO3和CaCl2 D．CD段溶液pH大于7是因为Na2CO3溶液显碱性 【答案】C 【解析】 A、向一定量盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，稀盐酸先与碳酸钠反应，可知AB是HCl和Na2CO3溶液反应，产生氯化钠、水和二氧化碳气体，可知有气泡产生，故A正确，不符合题意； B、BC段的反应是CaCl2和Na2CO3溶液反应，有碳酸钙白色沉淀生成，故B正确，不符合题意； C、CD段碳酸钠过量，结合前两步反应，可知溶液中含有的溶质为Na2CO3和NaCl，故C错误，符合题意； D、CD段溶液pH大于7是因为Na2CO3溶液显碱性，故D正确，不符合题意。 9．下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（　　 ） A．烧碱、氧化钠、Na2O B．生石灰、氧化钙、CaO C．干冰、水、H2O D．熟石灰、氢氧化钠、NaOH 【答案】B 【解析】 A、烧碱是氢氧化钠的俗称，故A错误； B、氧化钙的化学式为CaO，俗称为生石灰，故B正确； C、干冰是固态二氧化碳，故C错误； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误。 10．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（　　 ） A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 A、碳酸钠的俗称为纯碱和苏打，故A错误，符合题意； B、碳酸钠是白色固体，故B正确，不符合题意； C、碳酸钠属于盐，能与稀盐酸反应产生气泡，能与碱（氢氧化钙）反应，也能与氯化钙反应产生白色沉淀，故C正确，不符合题意； D、碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，故D正确，不符合题意。 11．物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是(　　 ) 选项 需鉴别的物质 试剂或方法 A 铁粉、木炭粉 用磁铁吸引 B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液 C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条 D 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 A、铁粉能被磁铁吸引而碳粉不能，故A正确，不符合题意； B、盐酸和氯化钠中均含有氯离子，都能与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，故B错误，符合题意； C、氧气具有助燃性，能使木炭燃烧更旺，二氧化碳不助燃、不可燃，木条会熄灭，故C正确，不符合题意； D、氢氧化钠固体溶于水剧烈放热，氯化钠固体溶于水温度几乎不变，故D正确，不符合题意。 12．主要成分中含有少量杂质，选用试剂检验杂质、除去杂质是科学实验中常见的实际问题。若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，则我们就称其为“高效试剂”。下列选项中不能称为“高效试剂”(所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是（　　 ） 选项 主要成分 所含的杂质 “高效试剂” A HNO3 H2SO4 Ba(NO3)2 B BaCl2 HCl BaCO3 C CaCl2 HCl Ca(OH)2 D MgCl2 MgSO4 BaCl2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 A、硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，可知属于高效试剂，故A不符合题意； B、碳酸钡和稀盐酸反应产生氯化钡、水和二氧化碳气体，可知属于高效试剂，故B不符合题意； C、氢氧化钙与稀盐酸反应产生氯化钙和水，没有现象，不能检验所含杂质，故C符合题意； D、氯化钡和硫酸镁反应产生硫酸钡沉淀和氯化镁，可知属于高效试剂，故D不符合题意。 13．如图是一种家用电热水壶，其中所用材料属于合金的是（　　 ） A．不锈钢外壳 B．酚醛塑料手柄 C．纯铜导线 D．聚氯乙烯线 【答案】A 【解析】 A.不锈钢外壳，是由钢和铬等金属组成的，因此属于合金，故A正确； B.酚醛塑料手柄属于合成塑料，故B不合题意； C.纯铜导线，只包含一种金属铜，不是合金，故C不合题意； D.聚氯乙烯属于高分子合成材料，不是合金，故D不合题意。 14．中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料，把纳米销颗粒转化为锑是制备过程中的关键一步，反应的化学方程式如下：该反应属于(　　 ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【解析】由题中方程式可知，反应物为一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质、一种化合物，符合置换反应的特点。 15．小金在已调平的托盘天平左右两盘上各放一个相同质量的烧杯，往烧杯中分别加入相同溶质质量分数的硝酸银溶液，天平再次平衡，如图所示。现往烧杯中分别放入已打磨的相同质量的铁片和铜片。下列相关说法正确的是(　　 ) A．反应一段时间后，天平会失去平衡 B．右盘烧杯中的溶液会逐渐变成黄色 C．反应后取出铁片，铁片总质量变大 D．实验能说明铁的化学性质比铜活泼 【答案】C 【解析】 A、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，由于两个烧杯中均没有气体逸出，反应一段时间后，天平仍保持平衡，故选项说法错误。 B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，右盘烧杯中的溶液会逐渐变成蓝色，故选项说法错误。 C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，反应后取出铁片，铁片总质量变大，故选项说法正确。 D、铁、铜与硝酸银溶液反应，说明了金属活动性铁＞银，铜＞银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项说法错误。 16．青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是(　　 ) A．塑料瓶 B．泡沫饭盒 C．易拉罐 D．垃圾袋 【答案】C 【解析】塑料瓶、垃圾袋和泡沫饭盒都属于合成塑料，即属于有机合成材料，属于有机物，故ABD不合题意；易拉罐属于金属材料，由金属单质构成或合金组成，不属于有机物，故C正确。 17．11月24日，衢州马拉松鸣枪开赛。如图所示为马拉松奖牌（主要为锌合金）。从物质分类角度看，金牌属于（　　 ） A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．单质 【答案】B 【解析】根据题意可知，马拉松奖牌主要由锌合金构成，是由多种物质组成，属于混合物。 18．如图所示为甲、乙、丙三种物质的转化关系(“→”表示反应一步实现，反应条件略去)，下列各组物质中不能实现该转化关系的是（　　 ） 选项 甲 乙 丙 A C CO2 co B Zn ZnO Zn(NO3)2 C Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2 D KOH KNO3 K2SO4 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 A.碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故A正确不合题意； B.锌和氧气反应生成氧化锌，和硝酸银反应生成硝酸锌和银，氧化锌和稀硝酸反应生成硝酸锌和水，故B正确不合题意； C.氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故C正确不合题意； D.氢氧化钾和稀硝酸反应生成硝酸钾和水，和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，硝酸钾不能和其它物质通过一步反应生成硫酸钾，故D错误符合题意。 19．实验废液中可能含有离子中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解. 分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　 ） A．只含有 B．一定含有Cl-、K+，可能含有 C．一定含有可能含有Cl-、K+ D．一定含有 【答案】C 【解析】 ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明该沉淀不溶于酸，则沉淀为硫酸钡，且没有碳酸钡产生，说明一定含有硫酸根离子，不含碳酸根离子，由于硫酸根离子不能与钡离子共存，所以溶液中不含钡离子。 ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，可知沉淀为氢氧化镁，说明溶液中一定含有镁离子。不能确定是否含有钾离子和氯离子。 20．2023年10月26日11时14分，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。下列说法错误的是（　　 ） A．航天材料：飞船外壳用到的钛合金具有熔点高、密度小的特点 B．服装材料：航天员舱外航天服使用的氯丁橡胶作为一种通用橡胶，属于天然高分子材料 C．生命保障：已知航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中蔬菜主要为航天员提供维生素 D．能源系统：太阳能电池板所需要的铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性 【答案】B 【解析】 A.根据飞船在飞行过程中要克服大气阻力做功，产生大量热量，为避免飞船变形，应选用熔点高的材料，同时为了减轻船体质量，根据m=ρV可知，体积相同时，密度越小，质量越小，所以飞船大量使用密度较小的合金材料，能减轻船体质量，综合可知飞船外壳用到的钛合金具有熔点高、密度小的特点，故A正确不合题意； B.航天员舱外航天服使用的氯丁橡胶属于有机合成材料，故B错误符合题意； C.牛肉富含蛋白质，蔬菜富含维生素C，因此蔬菜主要为航天员提供维生素，故C正确不合题意； D.太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性，故D正确不合题意。 非选择题部分 二、填空题（本大题有8小题22空，每空2分，共44分） 21．中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，属于　　 变化(选填“物理”或“化学”)。 （2）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是　　 　　 。 （3）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分KNO3，KNO3在肥料中属于　　 (选填“复合肥料”或“农家肥”)。 【答案】（1）物理 （2）分子在不停地运动 （3）复合肥料 【解析】 （1）刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程没有新物质生成，从化学的视角看属于物理变化； （2）从分子的角度分析“暗香已远”的原因是分子是在不断运动的； （3）KNO3中含有营养元素中钾元素和氮元素，属于复合肥。 22．小科通过查阅资料得知：紫甘蓝含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，于是他选做了如下实验：用紫甘蓝丝浸泡在肥皂水里，很快变蓝，他又将另一些紫甘蓝丝浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，变成了红色。根据上述现象回答： （1）肥皂水呈　　 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 （2）小颖选用的调味品可能是　　 。 （3）紫甘蓝丝汁液的性质与化学实验室中常用的　　 　　 性质相似。 【答案】（1）碱性 （2）醋 （3）紫色石蕊试液 23．小科同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图甲。请回答： （1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是　　 　　 　　 。 （2）上图乙为该反应的微粒变化示意图，则反应后D粒子的符号是　　 。 （3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是　　 (填字母编号)。 A.CuO B.AgNO3 C.CaCl2 D.pH试纸 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）H2O （3）A、D 【解析】 （1） 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；加入稀盐酸后，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠（中性）和水，当盐酸足量时，溶液由碱性变为中性（或酸性），酚酞试液由红色变为无色，该现象可证明反应发生。 （2） 氢氧化钠与盐酸的反应本质是氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O），钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）不参与反应。结合图乙，反应后D粒子为H+与OH-结合的产物，符号为H2O。 （3）要证明稀盐酸过量，需通过物质与盐酸反应的明显现象判断： A选项：CuO与盐酸反应生成氯化铜（蓝色溶液）和水，若加入CuO后固体溶解且溶液变蓝，可证明盐酸过量，故A正确； B选项：AgNO3与氯化钠（反应产物）和盐酸（过量）均能反应生成氯化银白色沉淀，无法区分盐酸是否过量，故B错误； C选项：CaCl2与盐酸不反应，无明显现象，不能证明盐酸过量，故C错误； D选项：用pH试纸测定溶液pH，若pH＜7，说明溶液呈酸性，可证明盐酸过量，故D正确。 24．实验桌上有瓶敞口放置已久NaOH溶液，小丽对其成分做如下探究。根据表中内容填写： 实验步骤 现象 结论 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 ? NaOH溶液部分变质 （1）按小丽的实验方案进行实验，则观察到的实验现象是　　　 　　 　　 　　 。 （2）滴加足量CaCl2溶液的目的是　　 　　 　　 　　 　　 。 （3）下列物质：①BaCl2溶液，②Ca(NO3)2溶液，③Ca(OH)2溶液，溶液。其中能替代小丽实验中CaCl2溶液的是　　 　　 (填序号)。 【答案】（1）溶液中产生白色沉淀，加入酚酞试液后溶液变红 （2）检验并除去碳酸钠，避免碳酸钠对后续的实验产生干扰 （3）①、② 【解析】 （1）氢氧化钠溶液敞口放置会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠，导致溶液部分变质，所以变质后的溶液中同时含有未变质的氢氧化钠和生成的碳酸钠。当向溶液中滴加足量氯化钙溶液时，氯化钙会与碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，这一现象能证明溶液中存在碳酸钠；过滤后，向滤液中滴加酚酞试液，由于溶液中还含有未变质的氢氧化钠（氢氧化钠溶液呈碱性），酚酞试液会变红，这一现象能证明溶液中存在氢氧化钠。因此，观察到的实验现象是溶液中产生白色沉淀，加入酚酞试液后溶液变红。 （2）滴加足量氯化钙溶液有两个关键目的：一是通过与碳酸钠反应生成白色沉淀，检验溶液中是否含有碳酸钠（即判断氢氧化钠是否变质）；二是将溶液中的碳酸钠完全除去，因为碳酸钠溶液也呈碱性，若不除尽，后续滴加酚酞试液时，碳酸钠会干扰对氢氧化钠的检验（无法确定酚酞变红是来自氢氧化钠还是碳酸钠）。所以，滴加足量氯化钙溶液的目的是检验并除去碳酸钠，避免碳酸钠对后续实验产生干扰。 （3）替代氯化钙溶液的试剂需要满足两个条件：一是能与碳酸钠反应生成沉淀，从而检验并除去碳酸钠；二是反应后不能引入呈碱性的物质（如氢氧根离子），否则会干扰对氢氧化钠的检验。 ①氯化钡溶液：能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，且反应后生成的氯化钠溶液呈中性，不会引入氢氧根离子，可替代氯化钙溶液。 ②硝酸钙溶液：能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，且反应后生成的硝酸钠溶液呈中性，不会引入氢氧根离子，可替代氯化钙溶液。 ③氢氧化钙溶液：虽然能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，但反应会生成氢氧化钠，引入了氢氧根离子，后续滴加酚酞试液时，无法确定变红是来自原溶液中的氢氧化钠还是反应生成的氢氧化钠，不能替代氯化钙溶液。 ④氢氧化钡溶液：虽然能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，但反应会生成氢氧化钠，引入了氢氧根离子，干扰对原溶液中氢氧化钠的检验，不能替代氯化钙溶液。 因此，能替代氯化钙溶液的是①和②。 25．金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。人类冶炼不同金属的大致年代如图甲所示 （1） 人类使用的金属材料中，铜先被冶炼出来。请结合金属活动性顺序分析其主要原因： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 ； （2）图乙是某项目化小组设计的制取氢气并还原氧化铜的“微型”实验装置图。 ①实验中可观察到的现象有　　　 　　 　　 　　 　　 　　 。(写出一点即可) ②实验中氢气的作用有　　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 。(写出两点) 【答案】（1）在金属活动性顺序表中，铜排在铁的后面，即铜的金属活动性比铁弱，则化学 （2）锌粒表面有气泡产生，玻璃管内的黑色粉末慢慢变成红色；①作为还原剂；②排出空气，防止生成的铜在高温下被空气中的氧气重新氧化 【解析】 （1）在金属活动性顺序表中，铜排在铁的后面，即铜的金属活动性比铁弱，那么人类使用的金属材料中，铜先被冶炼出来，主要原因是铜的化学性质不活泼。 （2）①实验中可观察到的现象为：锌粒表面有气泡产生，玻璃管内的黑色粉末慢慢变成红色； ②实验中氢气的作用：①作为还原剂；②排出空气，防止生成的铜在高温下被空气中的氧气重新氧化。 26．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用 （1）铁制品若保管不善，很容易生锈，请说出一种铁制品的防锈措施：　　 　　 　　 。 （2）“打铁花”这一传统民间焰火表演已列入国家非遗名录。大致方法是：利用焦炭燃烧产生的高温将生铁熔化为铁水，表演者用一手拿的下棒猛击另一手盛有铁水的上棒，使铁水洒向花棚上的鞭炮和烟花，形成铁花飞溅、烟火如澡、鞭炮齐鸣的场景，生铁属于　　 （选填“单质”“化合物”或“混合物”）。 【答案】（1）表面喷漆（合理即可） （2）混合物 【解析】 （1）防止铁制品的防锈措施：表面喷漆，涂油等。 （2）根据题意可知，生铁是铁和碳的合金，属于混合物。 （1）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁制品的防锈措施：表面喷漆，涂油等。 （2）生铁是铁和碳的合金，属于混合物。 27．运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。请回答： （1）化学实验中常伴随发生一些现象，如颜色改变、生成沉淀、产生气泡等。如图化学实验中，若按实验现象分类，可将实验A与　　 (填字母编号)分为一类，分类依据是都有气泡产生；可将实验B与D分为一类，分类依据是　　 　　 。 （2）上述A、B、D实验中发生的反应均属于基本类型中的　　 反应。 【答案】（1）C；都有(有色)沉淀生成 （2）复分解 【解析】 （1）A中碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；B中氯化铁和氢氧化钠反应，生成氢氧化铁沉淀；C中锌和稀硫酸反应，生成氢气；D中氯化铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀。则若按实验现象分类，可将实验A与C分为一类，分类依据是都有气泡产生；可将实验B与D分为一类，分类依据是：都有(有色)沉淀生成。 （2）根据反应方程式可知，A、B和D中，反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分，因此为复分解反应。 28．某科学兴趣小组欲分离和混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液．他们设计了如图所示的实验流程。 供选试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸、稀硫酸 （1）步骤①中，试剂a是　　 。 （2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤③的最后一次洗涤液中加入的试剂是　　 （双选，填序号）． A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．和混合溶液 【答案】K2CO3溶液；BD 【解析】 （1）因为分离混合溶液，加入过量的试剂a，产生沉淀，且得到的溶液中只含有一种溶质，滤液A中一定含有KCl，因此所选试剂与BaCl2溶液反应生成KCl，所以步骤①中，试剂a是K2CO3溶液。 （2）碳酸钾溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，因为步骤①中，加入过量的K2CO3溶液，则沉淀B表面残留的少量滤液是K2CO3溶液和KCl溶液，所以为了检验沉淀B是否洗涤干净，就是检验K2CO3溶液和KCl溶液是否剩余。 A、NaOH溶液不能与K2CO3溶液、KCl溶液反应，此选项不符合题意； B、CaCl2溶液能与K2CO3溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，此选项符合题意； C、NaCl溶液不能与K2CO3溶液、KCl溶液反应，此选项不符合题意； D、AgNO3和HNO3混合溶液能与氯化钾溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，此选项符合题意。 三、实验与探究题（本大题有4小题15空，每空2分，共30分） 29．氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某科学兴趣小组设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量稀盐酸的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入氢氧化钠溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 （1）关于图乙、图丙的说法正确的是　　 （填字母）。 A.图乙a点的溶液滴加无色酚酞试液变红色 B.图乙中c点表示的溶液中Na+和Cl-微粒数目相同 C.图丙中d点的溶液，滴加碳酸钠溶液会产生气泡 （2）由图丙可知，该反应为　　 （填“吸热”或“放热”）反应。 （3）图丁是图甲中氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，则反应前的“”表示的微粒是 　　 （填微粒符号）。 【答案】C；放热；OH- 【解析】 （1）A.图乙a点的溶液pH<7，溶液显酸性，滴加无色酚酞试液不能变红色，故A错误； B.图乙中c点时氢氧化钠过量，所以图乙中c点表示的溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，则Na+数目大于Cl−数目，故B错误； C.图丙中d点时溶液温度升高，则溶液中盐酸还没有反应完，所以加入碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，会产生气泡，故C正确。 故选C； （2）根据丙图可知，溶液的温度不断升高，该反应为放热反应； （3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液中，氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在，反应前滴加的氢氧化钠溶液中氢氧化钠以钠离子和氢氧根离子形式存在，则反应后的白色小球与反应前滴加溶液中的白色小球都表示钠离子，所以反应前的“”表示的微粒是氢氧根离子，用OH−表示。 30．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 【实验一】向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。 （1）小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中　　 （填离子符号）消失了，可判断与HCl发生了反应； （2）小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有和，她据此认为与HCl发生了反应，且生成了你认为小兰同学做法能否作为反应发生的证据，并说出相应的理由：　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 ； 【实验二】如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。 （3）分析A→B段变化，可以得出结论：其他条件相同，导电能力　　 （填“>”“<”或“=”）。 （4）分析B→C段变化，可以得出：溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与　　 有关。 【答案】；不能，与HCl混合后即使不反应也会存在和（合理即可）；>；离子的浓度 【解析】 （1）氢氧化钙溶液呈碱性能使酚酞变红，溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则说明氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，所以氢氧根离子消失了； （2）氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即使氢氧化钙和盐酸不反应混合后也会有钙离子和氯离子； （3）氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，溶液体积、温度的变化忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则导电能力：OH-＞Cl-； （4）BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子，溶液中离子数目增加，溶液体积不变，所以BC段溶液的导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关。 31．天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生CO，为了检验天然气燃烧后的气体产物成分，进行如下实验： （1）实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿，其目的是　　　 　　 　　 　　 ； （2）A中无水变蓝，说明气体产物中含有　　 ；B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有； （3）实验中观察到　　 　　 　　 　　 　　 　　 现象，说明气体产物中还有CO； （4）F处为尾气处理装置，下列装置中不能达到目的是　　 （填序号）。 【答案】（1）将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸 （2）水 （3）D中黑色固体变红，E中澄清的石灰水变浑浊 （4）③ 【解析】 （1）一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火可能会发生爆炸，所以实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸； （2）A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水； （3）一氧化碳在加热的条件下会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以实验中观察到D装置中黑色固体变红，E装置中澄清的石灰水变浑浊，则说明气体产物中还有CO； （4）由于一氧化碳有毒，会污染环境，一氧化碳具有可燃性，F处为尾气处理装置，可以用①气球收集，也可以用④点燃尾气（一氧化碳点燃生成无毒的二氧化碳），也可以用②排水法收集（长管进长管出才能排出水），而③短管出无法排出水，由于一氧化碳难溶于水，短管会排出一氧化碳，故不合理。 32．为了探究铁锈蚀的条件，小科同学设计的实验如图所示。一周后发现①中铁钉生锈，②③中铁钉不生锈，试管④中铁钉较①中锈蚀更明显。请回答下列问题： （1）①试管中铁钉锈蚀最严重的部分是　　 。（选填“甲”、“乙”、“丙”） （2）要得到铁生锈需要与氧气接触的结论，应对比的试管是　　 。 （3）对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与　　 接触。 （4）根据实验结果，分析下列防锈措施合理的是　　 。 A．在铁制品表面刷漆、涂油 B．经常用食盐水清洗铁制品 C．在铁制品表面覆盖瓷釉 D．保持铁制刀具清洁干燥 【答案】（1）乙 （2）①② （3）水 （4）A；C；D 【解析】 （1）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触；在实验①中，甲没有接触水，丙没有接触氧气，只有乙与氧气和水都能接触，因此锈蚀最严重的部位为乙。（2）实验①②中，都是蒸馏水，都与水接触，但是①中接触空气，而②中不接触氧气，因此：要得到铁生锈需要与氧气接触的结论，应对比的实验组合是①②。 （3）实验①③中，①接触水、氧气，铁生锈，③没有接触水，只与氧气接触，铁不生锈，因此可知铁钉生锈需要与水(H2O)接触。 （4）A、在铁制品表面刷漆、涂油，能隔绝了铁与氧气和水蒸气的接触，可以防止钢铁锈蚀，符合题意； B、铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，食盐能加快铁的锈蚀速率，不符合题意； C、在铁制品表面覆盖瓷釉隔绝了铁与氧气和水蒸气的接触，可以防止钢铁锈蚀，符合题意； D、保持铁制品表面清洁干燥能减缓铁的锈蚀，符合题意。 四、综合题（本大题有3小题，共26分） 33．一瓶混有硫酸的硫酸镁溶液100g。欲知溶液中硫酸的质量现将质量分数为20%的氢氧化钠溶液逐渐加入该混合液中，生成的沉淀如图甲所示。 （1）求原混合液中硫酸的质量。 （2）为多少？（请写出具体的解题过程） （3）在图乙中画出反应过程中溶液中镁元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲线，并在坐标轴上标出相应的质量。 【答案】（1）设原混合液中硫酸溶质的质量为x， x=9.8g， 答：原混合液中硫酸的质量是9.8g； （2）设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为y， y=8g， 所以； 答m1为80； （3） 【解析】【分析】向硫酸和硫酸镁的混合溶液滴加氢氧化钠溶液，硫酸、硫酸镁都可与氢氧化钠发生反应，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，然后硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，结合图中的数据进行计算。 【解答】 （1）见答案； （2）见答案； （3）开始加入40g氢氧化钠溶液，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，镁元素的质量不变，然后加入的40g氢氧化钠溶液与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，镁元素的质量变为0，根据质量守恒定律，镁元素的质量为：5.8g××100%=2.4g。 34．实验室现有硫酸铜和硫酸钠的固体混合物样品，小科同学想测定样品中硫酸铜的质量分数。先称取该混合物样品25g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分反应，反应的化学方程式 实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： 次数 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的质量/g 4.9 x 14.7 14.7 （1）表中x的数值为　　 。 （2）计算原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数为多少？ （3）反应后所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？ 【答案】（1）9.8 （2）设：原固体混合物样品中硫酸铜的质量为y。 y=24g 原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数=。 答：原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数为96%。 （3）设：反应后所得硫酸钠质量为z。 z=21.3g 反应后所得硫酸钠溶液的溶质质量分数=。 答：反应后所得硫酸钠溶液的溶质质量分数20.2%。 【解析】 （1）由表中1、3两次的数据可知，25g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应能生成4.9g沉淀，75g氢氧化钠溶液与氯化镁反应能生成4.9g×3=14.7g沉淀，因此50g氢氧化钠溶液能生成4.9g×2=9.8g沉淀； （1）由表中1、3两次的数据可知，25g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应能生成4.9g沉淀，75g氢氧化钠溶液与氯化镁反应能生成4.9g×3=14.7g沉淀，因此50g氢氧化钠溶液能生成4.9g×2=9.8g沉淀； （2）见答案； （3）见答案。 35．目前我国生活垃圾中厨余垃圾占比最大，对其进行“减量化、无害化、资源化”处理有重要意义。利用微生物处理厨余垃圾，可起到“变废为宝”的作用。 （1）将厨余垃圾放入沼气池中，经甲烷菌发酵产生沼气。 如图甲所示为沼气中各成分含量，其中属于有机物的有　　 　　 （写化学式）。为防止沼气污染空气，可用氢氧化钠除去杂质H2S，写出这一反应的化学方程式：　　 　　 　　 　　 　　 ；约30kg的厨余垃圾通过该技术处理可产生1m3的甲烷，完全燃烧这些甲烷理论上能将　　 kg（保留整数）的水从20℃加热至100℃。[已知：q甲烷=3.6×107J/m3，c水=4.2×103J/（kg•℃）] （2）厨余垃圾中的淀粉可被淀粉乳酸杆菌分解为乳酸，乳酸可用于生产可降解塑料。淀粉乳酸杆菌分解淀粉产生乳酸的大致过程如下：。乳酸杆菌向细胞外分泌一些酶，将淀粉分解为　　 ，该物质进入细胞后，可进一步被分解为乳酸，并释放出能量用于各项生命活动。如图乙所示为A、B、C三种不同的淀粉乳酸杆菌对淀粉的分解，结果表明，菌株　　 （选填“A”“B”或“C”）分解淀粉的能力最强。 【答案】（1）CH4；H2S+2NaOH=Na2S+2H2O；107 （2）葡萄糖；B 【解析】 （1）①根据化学式CH4可知，甲烷为含有碳元素的化合物，属于有机物。二氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机物接近，属于无机物； ②氢氧化钠和H2S反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O； ③根据题意可知，1m3的甲烷完全燃烧产生的热量为Q=Vq甲烷=1m3×3.6×107J/m3=3.6×107J； 则从20℃升高到100℃水的质量m==≈107kg； （2）根据可知，淀粉乳酸杆菌向细胞外分泌一些酶，将淀粉分解为葡萄糖； 由图可知，结菌株B对应的乳酸的条形图最高，即分解淀粉产生的乳酸最多，故B分解淀粉的能力最强。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年科学九年级上学期期中模拟卷01 参考答案 一、选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B D D B D B C B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C A C C C B D C B 二、填空题（本大题有8小题22空，每空2分，共44分） 21．（1）物理（2 分）（2）分子在不停地运动（2 分）（3）复合肥料（2 分） 22．（1）碱性（2 分）（2）醋（2 分）（3）紫色石蕊试液（2 分） 23．（1）溶液由红色变为无色（2 分）（2）H₂O（2 分）（3）A、D（2 分） 24．（1）溶液中产生白色沉淀，加入酚酞试液后溶液变红（2 分）（2）检验并除去碳酸钠，避免碳酸钠对后续的实验产生干扰（2 分）（3）①、②（2 分） 25．（1）在金属活动性顺序表中，铜排在铁的后面，即铜的金属活动性比铁弱，则化学性质不活泼（2 分）（2）①锌粒表面有气泡产生，玻璃管内的黑色粉末慢慢变成红色（2 分）②①作为还原剂；②排出空气，防止生成的铜在高温下被空气中的氧气重新氧化（2 分） 26．（1）表面喷漆（合理即可）（2 分）（2）混合物（2 分） 27．（1）C（2 分）；都有 (有色) 沉淀生成（2 分）（2）复分解（2 分） 28．（1）K₂CO₃溶液（2 分）（2）BD（2 分） 三、实验与探究题（本大题有4小题15空，每空2分，共30分） 29．（1）C（2 分）（2）放热（2 分）（3）OH⁻（2 分） 30．（1）OH⁻（2 分）（2）不能，Ca (OH)₂与 HCl 混合后即使不反应也会存在 Ca²⁺和 Cl⁻（合理即可）（2 分）（3）>（2 分）（4）离子的浓度（2 分） 31．（1）将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸（2 分）（2）水（2 分）（3）D 中黑色固体变红，E 中澄清的石灰水变浑浊（2 分）（4）③（2 分） 32．（1）乙（2 分）（2）①②（2 分）（3）水（2 分）（4）A；C；D（2 分） 四、综合题（本大题有3小题，共26分） 33．（1）原混合液中硫酸的质量是 9.8g（3 分）（2）m₁为 80（3 分）（3）（图像为：横坐标为 NaOH 溶液质量 /g，从 0 到 120，纵坐标为镁元素质量 /g，从 0 到 2.4；当 NaOH 溶液质量为 0-40g 时，镁元素质量保持 2.4g 不变；当 NaOH 溶液质量为 40-80g 时，镁元素质量从 2.4g 降至 0；曲线上标注点（0，2.4）、（40，2.4）、（80，0））（4 分） 34．（1）9.8（2 分）（2）原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数为 96%（3 分）（3）反应后所得硫酸钠溶液的溶质质量分数约为 20.2%（3 分） 35．（1）CH₄（2 分）；H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O（2 分）；107（2 分）（2）葡萄糖（1 分）；B（1 分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年科学九年级上学期期中模拟卷01 （考试时间：120分钟，分值：160分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3．测试范围：浙教版2013九年级上册第1章～第2章。 选择题部分 一、选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．台州古法造纸是浙江非物质文化遗产，需经多道工序制作才可完成。以下工序主要涉及化学变化的是（ ） A．切割 B．石灰水浸泡 C．捣碎 D．晒纸 2．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（ ） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．硫酸溶液 B．氢氧化钾溶液 C．氯化钡溶液 D．硫酸钠溶液 3．硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，之所以认为它们是酸，是因为（　 ） A．它们都有酸味 B．它们的pH小于7 C．它们能使酸碱指示剂变色 D．它们电离产生的阳离子只有氢离子 4．不同品牌的洗手液一般不同，有四种不同品牌洗手液pH如图所示。下列说法中，正确的是（　　 ） A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液d能使紫色石蕊试液变红色 C．洗手液b的酸性比a强 D．洗手液d的碱性比c强 5．用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（　　 ） A．偏高 B．偏低 C．相等 D．无法确定 6．如图，稀释浓硫酸操作正确的是（　　 ） A． B． C． D． 7．在①二氧化碳、②硫酸、③碳酸钠、④氯化铁溶液这四种物质中，能跟氢氧化钠溶液反应且反应中表现了“碱的通性”的组合是（　　 ） A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 8．向一定量盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，用数字化实验设备测得溶液pH的变化情况如图所示。下列有关说法错误的是(　　 ) A．AB段反应现象为有气泡产生 B．BC段反应现象为有白色沉淀生成 C．CD段溶液中含有的溶质为Na2CO3和CaCl2 D．CD段溶液pH大于7是因为Na2CO3溶液显碱性 9．下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（　　 ） A．烧碱、氧化钠、Na2O B．生石灰、氧化钙、CaO C．干冰、水、H2O D．熟石灰、氢氧化钠、NaOH 10．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（　　 ） A．A B．B C．C D．D 11．物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是(　　 ) 选项 需鉴别的物质 试剂或方法 A 铁粉、木炭粉 用磁铁吸引 B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液 C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条 D 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水 A．A B．B C．C D．D 12．主要成分中含有少量杂质，选用试剂检验杂质、除去杂质是科学实验中常见的实际问题。若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，则我们就称其为“高效试剂”。下列选项中不能称为“高效试剂”(所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是（　　 ） 选项 主要成分 所含的杂质 “高效试剂” A HNO3 H2SO4 Ba(NO3)2 B BaCl2 HCl BaCO3 C CaCl2 HCl Ca(OH)2 D MgCl2 MgSO4 BaCl2 A．A B．B C．C D．D 13．如图是一种家用电热水壶，其中所用材料属于合金的是（　　 ） A．不锈钢外壳 B．酚醛塑料手柄 C．纯铜导线 D．聚氯乙烯线 14．中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料，把纳米销颗粒转化为锑是制备过程中的关键一步，反应的化学方程式如下：该反应属于(　　 ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 15．小金在已调平的托盘天平左右两盘上各放一个相同质量的烧杯，往烧杯中分别加入相同溶质质量分数的硝酸银溶液，天平再次平衡，如图所示。现往烧杯中分别放入已打磨的相同质量的铁片和铜片。下列相关说法正确的是(　　 ) A．反应一段时间后，天平会失去平衡 B．右盘烧杯中的溶液会逐渐变成黄色 C．反应后取出铁片，铁片总质量变大 D．实验能说明铁的化学性质比铜活泼 16．青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是(　　 ) A．塑料瓶 B．泡沫饭盒 C．易拉罐 D．垃圾袋 17．11月24日，衢州马拉松鸣枪开赛。如图所示为马拉松奖牌（主要为锌合金）。从物质分类角度看，金牌属于（　　 ） A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．单质 18．如图所示为甲、乙、丙三种物质的转化关系(“→”表示反应一步实现，反应条件略去)，下列各组物质中不能实现该转化关系的是（　　 ） 选项 甲 乙 丙 A C CO2 co B Zn ZnO Zn(NO3)2 C Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2 D KOH KNO3 K2SO4 A．A B．B C．C D．D 19．实验废液中可能含有离子中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解. 分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　 ） A．只含有 B．一定含有Cl-、K+，可能含有 C．一定含有可能含有Cl-、K+ D．一定含有 20．2023年10月26日11时14分，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。下列说法错误的是（　　 ） A．航天材料：飞船外壳用到的钛合金具有熔点高、密度小的特点 B．服装材料：航天员舱外航天服使用的氯丁橡胶作为一种通用橡胶，属于天然高分子材料 C．生命保障：已知航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中蔬菜主要为航天员提供维生素 D．能源系统：太阳能电池板所需要的铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性 非选择题部分 二、填空题（本大题有8小题22空，每空2分，共44分） 21．中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，属于　　 变化(选填“物理”或“化学”)。 （2）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是　　 　　 。 （3）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分KNO3，KNO3在肥料中属于　　 (选填“复合肥料”或“农家肥”)。 22．小科通过查阅资料得知：紫甘蓝含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，于是他选做了如下实验：用紫甘蓝丝浸泡在肥皂水里，很快变蓝，他又将另一些紫甘蓝丝浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，变成了红色。根据上述现象回答： （1）肥皂水呈　　 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 （2）小颖选用的调味品可能是　　 。 （3）紫甘蓝丝汁液的性质与化学实验室中常用的　　 　　 性质相似。 23．小科同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图甲。请回答： （1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是　　 　　 　　 。 （2）上图乙为该反应的微粒变化示意图，则反应后D粒子的符号是　　 。 （3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是　　 (填字母编号)。 A.CuO B.AgNO3 C.CaCl2 D.pH试纸 24．实验桌上有瓶敞口放置已久NaOH溶液，小丽对其成分做如下探究。根据表中内容填写： 实验步骤 现象 结论 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 ? NaOH溶液部分变质 （1）按小丽的实验方案进行实验，则观察到的实验现象是　　　 　　 　　 　　 。 （2）滴加足量CaCl2溶液的目的是　　 　　 　　 　　 　　 。 （3）下列物质：①BaCl2溶液，②Ca(NO3)2溶液，③Ca(OH)2溶液，溶液。其中能替代小丽实验中CaCl2溶液的是　　 　　 (填序号)。 25．金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。人类冶炼不同金属的大致年代如图甲所示 （1） 人类使用的金属材料中，铜先被冶炼出来。请结合金属活动性顺序分析其主要原因： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 ； （2）图乙是某项目化小组设计的制取氢气并还原氧化铜的“微型”实验装置图。 ①实验中可观察到的现象有　　　 　　 　　 　　 　　 　　 。(写出一点即可) ②实验中氢气的作用有　　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 。(写出两点) 26．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用 （1）铁制品若保管不善，很容易生锈，请说出一种铁制品的防锈措施：　　 　　 　　 。 （2）“打铁花”这一传统民间焰火表演已列入国家非遗名录。大致方法是：利用焦炭燃烧产生的高温将生铁熔化为铁水，表演者用一手拿的下棒猛击另一手盛有铁水的上棒，使铁水洒向花棚上的鞭炮和烟花，形成铁花飞溅、烟火如澡、鞭炮齐鸣的场景，生铁属于　　 （选填“单质”“化合物”或“混合物”）。 27．运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。请回答： （1）化学实验中常伴随发生一些现象，如颜色改变、生成沉淀、产生气泡等。如图化学实验中，若按实验现象分类，可将实验A与　　 (填字母编号)分为一类，分类依据是都有气泡产生；可将实验B与D分为一类，分类依据是　　 　　 。 （2）上述A、B、D实验中发生的反应均属于基本类型中的　　 反应。 28．某科学兴趣小组欲分离和混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液．他们设计了如图所示的实验流程。 供选试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸、稀硫酸 （1）步骤①中，试剂a是　　 。 （2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤③的最后一次洗涤液中加入的试剂是　　 （双选，填序号）． A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．和混合溶液 三、实验与探究题（本大题有4小题15空，每空2分，共30分） 29．氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某科学兴趣小组设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量稀盐酸的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入氢氧化钠溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 （1）关于图乙、图丙的说法正确的是　　 （填字母）。 A.图乙a点的溶液滴加无色酚酞试液变红色 B.图乙中c点表示的溶液中Na+和Cl-微粒数目相同 C.图丙中d点的溶液，滴加碳酸钠溶液会产生气泡 （2）由图丙可知，该反应为　　 （填“吸热”或“放热”）反应。 （3）图丁是图甲中氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，则反应前的“”表示的微粒是 　　 （填微粒符号）。 30．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 【实验一】向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。 （1）小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中　　 （填离子符号）消失了，可判断与HCl发生了反应； （2）小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有和，她据此认为与HCl发生了反应，且生成了你认为小兰同学做法能否作为反应发生的证据，并说出相应的理由：　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 ； 【实验二】如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。 （3）分析A→B段变化，可以得出结论：其他条件相同，导电能力　　 （填“>”“<”或“=”）。 （4）分析B→C段变化，可以得出：溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与　　 有关。 31．天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生CO，为了检验天然气燃烧后的气体产物成分，进行如下实验： （1）实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿，其目的是　　　 　　 　　 　　 ； （2）A中无水变蓝，说明气体产物中含有　　 ；B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有； （3）实验中观察到　　 　　 　　 　　 　　 　　 现象，说明气体产物中还有CO； （4）F处为尾气处理装置，下列装置中不能达到目的是　　 （填序号）。 32．为了探究铁锈蚀的条件，小科同学设计的实验如图所示。一周后发现①中铁钉生锈，②③中铁钉不生锈，试管④中铁钉较①中锈蚀更明显。请回答下列问题： （1）①试管中铁钉锈蚀最严重的部分是　　 。（选填“甲”、“乙”、“丙”） （2）要得到铁生锈需要与氧气接触的结论，应对比的试管是　　 。 （3）对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与　　 接触。 （4）根据实验结果，分析下列防锈措施合理的是　　 。 A．在铁制品表面刷漆、涂油 B．经常用食盐水清洗铁制品 C．在铁制品表面覆盖瓷釉 D．保持铁制刀具清洁干燥 四、综合题（本大题有3小题，共26分） 33．一瓶混有硫酸的硫酸镁溶液100g。欲知溶液中硫酸的质量现将质量分数为20%的氢氧化钠溶液逐渐加入该混合液中，生成的沉淀如图甲所示。 （1）求原混合液中硫酸的质量。 （2）为多少？（请写出具体的解题过程） （3）在图乙中画出反应过程中溶液中镁元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲线，并在坐标轴上标出相应的质量。 34．实验室现有硫酸铜和硫酸钠的固体混合物样品，小科同学想测定样品中硫酸铜的质量分数。先称取该混合物样品25g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分反应，反应的化学方程式 实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： 次数 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的质量/g 4.9 x 14.7 14.7 （1）表中x的数值为　　 。 （2）计算原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数为多少？ （3）反应后所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？ 35．目前我国生活垃圾中厨余垃圾占比最大，对其进行“减量化、无害化、资源化”处理有重要意义。利用微生物处理厨余垃圾，可起到“变废为宝”的作用。 （1）将厨余垃圾放入沼气池中，经甲烷菌发酵产生沼气。 如图甲所示为沼气中各成分含量，其中属于有机物的有　　 　　 （写化学式）。为防止沼气污染空气，可用氢氧化钠除去杂质H2S，写出这一反应的化学方程式：　　 　　 　　 　　 ；约30kg的厨余垃圾通过该技术处理可产生1m3的甲烷，完全燃烧这些甲烷理论上能将　　 kg（保留整数）的水从20℃加热至100℃。[已知：q甲烷=3.6×107J/m3，c水=4.2×103J/（kg•℃）] （2）厨余垃圾中的淀粉可被淀粉乳酸杆菌分解为乳酸，乳酸可用于生产可降解塑料。淀粉乳酸杆菌分解淀粉产生乳酸的大致过程如下：。乳酸杆菌向细胞外分泌一些酶，将淀粉分解为　　 ，该物质进入细胞后，可进一步被分解为乳酸，并释放出能量用于各项生命活动。如图乙所示为A、B、C三种不同的淀粉乳酸杆菌对淀粉的分解，结果表明，菌株　　 （选填“A”“B”或“C”）分解淀粉的能力最强。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年科学九年级上学期期中模拟卷01 （考试时间：120分钟，分值：160分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3． 测试范围：浙教版2013九年级上册第1章～第2章。 选择题部分 一、选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．台州古法造纸是浙江非物质文化遗产，需经多道工序制作才可完成。以下工序主要涉及化学变化的是（ ） A．切割 B．石灰水浸泡 C．捣碎 D．晒纸 2．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（ ） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．硫酸溶液 B．氢氧化钾溶液 C．氯化钡溶液 D．硫酸钠溶液 3．硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，之所以认为它们是酸，是因为（　 ） A．它们都有酸味 B．它们的pH小于7 C．它们能使酸碱指示剂变色 D．它们电离产生的阳离子只有氢离子 4．不同品牌的洗手液一般不同，有四种不同品牌洗手液pH如图所示。下列说法中，正确的是（　　 ） A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液d能使紫色石蕊试液变红色 C．洗手液b的酸性比a强 D．洗手液d的碱性比c强 5．用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（　　 ） A．偏高 B．偏低 C．相等 D．无法确定 6．如图，稀释浓硫酸操作正确的是（　　 ） A． B． C． D． 7．在①二氧化碳、②硫酸、③碳酸钠、④氯化铁溶液这四种物质中，能跟氢氧化钠溶液反应且反应中表现了“碱的通性”的组合是（　　 ） A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 8．向一定量盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，用数字化实验设备测得溶液pH的变化情况如图所示。下列有关说法错误的是(　　 ) A．AB段反应现象为有气泡产生 B．BC段反应现象为有白色沉淀生成 C．CD段溶液中含有的溶质为Na2CO3和CaCl2 D．CD段溶液pH大于7是因为Na2CO3溶液显碱性 9．下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（　　 ） A．烧碱、氧化钠、Na2O B．生石灰、氧化钙、CaO C．干冰、水、H2O D．熟石灰、氢氧化钠、NaOH 10．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（　　 ） A．A B．B C．C D．D 11．物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是(　　 ) 选项 需鉴别的物质 试剂或方法 A 铁粉、木炭粉 用磁铁吸引 B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液 C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条 D 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水 A．A B．B C．C D．D 12．主要成分中含有少量杂质，选用试剂检验杂质、除去杂质是科学实验中常见的实际问题。若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，则我们就称其为“高效试剂”。下列选项中不能称为“高效试剂”(所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是（　　 ） 选项 主要成分 所含的杂质 “高效试剂” A HNO3 H2SO4 Ba(NO3)2 B BaCl2 HCl BaCO3 C CaCl2 HCl Ca(OH)2 D MgCl2 MgSO4 BaCl2 A．A B．B C．C D．D 13．如图是一种家用电热水壶，其中所用材料属于合金的是（　　 ） A．不锈钢外壳 B．酚醛塑料手柄 C．纯铜导线 D．聚氯乙烯线 14．中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料，把纳米销颗粒转化为锑是制备过程中的关键一步，反应的化学方程式如下：该反应属于(　　 ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 15．小金在已调平的托盘天平左右两盘上各放一个相同质量的烧杯，往烧杯中分别加入相同溶质质量分数的硝酸银溶液，天平再次平衡，如图所示。现往烧杯中分别放入已打磨的相同质量的铁片和铜片。下列相关说法正确的是(　　 ) A．反应一段时间后，天平会失去平衡 B．右盘烧杯中的溶液会逐渐变成黄色 C．反应后取出铁片，铁片总质量变大 D．实验能说明铁的化学性质比铜活泼 16．青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是(　　 ) A．塑料瓶 B．泡沫饭盒 C．易拉罐 D．垃圾袋 17．11月24日，衢州马拉松鸣枪开赛。如图所示为马拉松奖牌（主要为锌合金）。从物质分类角度看，金牌属于（　　 ） A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．单质 18．如图所示为甲、乙、丙三种物质的转化关系(“→”表示反应一步实现，反应条件略去)，下列各组物质中不能实现该转化关系的是（　　 ） 选项 甲 乙 丙 A C CO2 co B Zn ZnO Zn(NO3)2 C Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2 D KOH KNO3 K2SO4 A．A B．B C．C D．D 19．实验废液中可能含有离子中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解. 分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　 ） A．只含有 B．一定含有Cl-、K+，可能含有 C．一定含有可能含有Cl-、K+ D．一定含有 20．2023年10月26日11时14分，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。下列说法错误的是（　　 ） A．航天材料：飞船外壳用到的钛合金具有熔点高、密度小的特点 B．服装材料：航天员舱外航天服使用的氯丁橡胶作为一种通用橡胶，属于天然高分子材料 C．生命保障：已知航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中蔬菜主要为航天员提供维生素 D．能源系统：太阳能电池板所需要的铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性 非选择题部分 二、填空题（本大题有8小题22空，每空2分，共44分） 21．中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，属于　　 变化(选填“物理”或“化学”)。 （2）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是　　 　　 。 （3）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分KNO3，KNO3在肥料中属于　　 (选填“复合肥料”或“农家肥”)。 22．小科通过查阅资料得知：紫甘蓝含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，于是他选做了如下实验：用紫甘蓝丝浸泡在肥皂水里，很快变蓝，他又将另一些紫甘蓝丝浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，变成了红色。根据上述现象回答： （1）肥皂水呈　　 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 （2）小颖选用的调味品可能是　　 。 （3）紫甘蓝丝汁液的性质与化学实验室中常用的　　 　　 性质相似。 23．小科同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图甲。请回答： （1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是　　 　　 　　 。 （2）上图乙为该反应的微粒变化示意图，则反应后D粒子的符号是　　 。 （3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是　　 (填字母编号)。 A.CuO B.AgNO3 C.CaCl2 D.pH试纸 24．实验桌上有瓶敞口放置已久NaOH溶液，小丽对其成分做如下探究。根据表中内容填写： 实验步骤 现象 结论 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 ? NaOH溶液部分变质 （1）按小丽的实验方案进行实验，则观察到的实验现象是　　　 　　 　　 　　 。 （2）滴加足量CaCl2溶液的目的是　　 　　 　　 　　 　　 。 （3）下列物质：①BaCl2溶液，②Ca(NO3)2溶液，③Ca(OH)2溶液，溶液。其中能替代小丽实验中CaCl2溶液的是　　 　　 (填序号)。 25．金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。人类冶炼不同金属的大致年代如图甲所示 （1） 人类使用的金属材料中，铜先被冶炼出来。请结合金属活动性顺序分析其主要原因： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 ； （2）图乙是某项目化小组设计的制取氢气并还原氧化铜的“微型”实验装置图。 ①实验中可观察到的现象有　　　 　　 　　 　　 　　 　　 。(写出一点即可) ②实验中氢气的作用有　　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 。(写出两点) 26．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用 （1）铁制品若保管不善，很容易生锈，请说出一种铁制品的防锈措施：　　 　　 　　 。 （2）“打铁花”这一传统民间焰火表演已列入国家非遗名录。大致方法是：利用焦炭燃烧产生的高温将生铁熔化为铁水，表演者用一手拿的下棒猛击另一手盛有铁水的上棒，使铁水洒向花棚上的鞭炮和烟花，形成铁花飞溅、烟火如澡、鞭炮齐鸣的场景，生铁属于　　 （选填“单质”“化合物”或“混合物”）。 27．运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。请回答： （1）化学实验中常伴随发生一些现象，如颜色改变、生成沉淀、产生气泡等。如图化学实验中，若按实验现象分类，可将实验A与　　 (填字母编号)分为一类，分类依据是都有气泡产生；可将实验B与D分为一类，分类依据是　　 　　 。 （2）上述A、B、D实验中发生的反应均属于基本类型中的　　 反应。 28．某科学兴趣小组欲分离和混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液．他们设计了如图所示的实验流程。 供选试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸、稀硫酸 （1）步骤①中，试剂a是　　 。 （2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤③的最后一次洗涤液中加入的试剂是　　 （双选，填序号）． A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．和混合溶液 三、实验与探究题（本大题有4小题15空，每空2分，共30分） 29．氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某科学兴趣小组设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量稀盐酸的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入氢氧化钠溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 （1）关于图乙、图丙的说法正确的是　　 （填字母）。 A.图乙a点的溶液滴加无色酚酞试液变红色 B.图乙中c点表示的溶液中Na+和Cl-微粒数目相同 C.图丙中d点的溶液，滴加碳酸钠溶液会产生气泡 （2）由图丙可知，该反应为　　 （填“吸热”或“放热”）反应。 （3）图丁是图甲中氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，则反应前的“”表示的微粒是 　　 （填微粒符号）。 30．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 【实验一】向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。 （1）小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中　　 （填离子符号）消失了，可判断与HCl发生了反应； （2）小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有和，她据此认为与HCl发生了反应，且生成了你认为小兰同学做法能否作为反应发生的证据，并说出相应的理由：　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 ； 【实验二】如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。 （3）分析A→B段变化，可以得出结论：其他条件相同，导电能力　　 （填“>”“<”或“=”）。 （4）分析B→C段变化，可以得出：溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与　　 有关。 31．天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生CO，为了检验天然气燃烧后的气体产物成分，进行如下实验： （1）实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿，其目的是　　　 　　 　　 　　 ； （2）A中无水变蓝，说明气体产物中含有　　 ；B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有； （3）实验中观察到　　 　　 　　 　　 　　 　　 现象，说明气体产物中还有CO； （4）F处为尾气处理装置，下列装置中不能达到目的是　　 （填序号）。 32．为了探究铁锈蚀的条件，小科同学设计的实验如图所示。一周后发现①中铁钉生锈，②③中铁钉不生锈，试管④中铁钉较①中锈蚀更明显。请回答下列问题： （1）①试管中铁钉锈蚀最严重的部分是　　 。（选填“甲”、“乙”、“丙”） （2）要得到铁生锈需要与氧气接触的结论，应对比的试管是　　 。 （3）对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与　　 接触。 （4）根据实验结果，分析下列防锈措施合理的是　　 。 A．在铁制品表面刷漆、涂油 B．经常用食盐水清洗铁制品 C．在铁制品表面覆盖瓷釉 D．保持铁制刀具清洁干燥 四、综合题（本大题有3小题，共26分） 33．一瓶混有硫酸的硫酸镁溶液100g。欲知溶液中硫酸的质量现将质量分数为20%的氢氧化钠溶液逐渐加入该混合液中，生成的沉淀如图甲所示。 （1）求原混合液中硫酸的质量。 （2）为多少？（请写出具体的解题过程） （3）在图乙中画出反应过程中溶液中镁元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲线，并在坐标轴上标出相应的质量。 34．实验室现有硫酸铜和硫酸钠的固体混合物样品，小科同学想测定样品中硫酸铜的质量分数。先称取该混合物样品25g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分反应，反应的化学方程式 实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： 次数 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的质量/g 4.9 x 14.7 14.7 （1）表中x的数值为　　 。 （2）计算原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数为多少？ （3）反应后所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？ 35．目前我国生活垃圾中厨余垃圾占比最大，对其进行“减量化、无害化、资源化”处理有重要意义。利用微生物处理厨余垃圾，可起到“变废为宝”的作用。 （1）将厨余垃圾放入沼气池中，经甲烷菌发酵产生沼气。 如图甲所示为沼气中各成分含量，其中属于有机物的有　　 　　 （写化学式）。为防止沼气污染空气，可用氢氧化钠除去杂质H2S，写出这一反应的化学方程式：　　 　　 　　 　　 ；约30kg的厨余垃圾通过该技术处理可产生1m3的甲烷，完全燃烧这些甲烷理论上能将　　 kg（保留整数）的水从20℃加热至100℃。[已知：q甲烷=3.6×107J/m3，c水=4.2×103J/（kg•℃）] （2）厨余垃圾中的淀粉可被淀粉乳酸杆菌分解为乳酸，乳酸可用于生产可降解塑料。淀粉乳酸杆菌分解淀粉产生乳酸的大致过程如下：。乳酸杆菌向细胞外分泌一些酶，将淀粉分解为　　 ，该物质进入细胞后，可进一步被分解为乳酸，并释放出能量用于各项生命活动。如图乙所示为A、B、C三种不同的淀粉乳酸杆菌对淀粉的分解，结果表明，菌株　　 （选填“A”“B”或“C”）分解淀粉的能力最强。 / 学科网（北京）股份有限公司 $