精品解析：河南省信阳高级中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2025-2026学年高二上期10月测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Co-59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学知识，对其说明错误的是 A. 《天工开物》中“取入缸中浸三小时，漉入釜中煎炼”，其过程包含过滤操作 B. 《本草经集注》记载区分硝石()和朴消()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质 C. 《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烯 D. 《笑林广记》中记载：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒”，文中的“曲”会提高酿酒反应的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．“漉”指过滤，“煎炼”为蒸发结晶，包含过滤操作，A正确； B．含，焰色为紫色，含，焰色为黄色，利用焰色试验鉴别，B正确； C．木瓜释放的乙烯可催熟水果，文中“气”即乙烯，C正确； D．“曲”是催化剂，仅加快反应速率，不影响化学平衡，故不会提高平衡转化率，D错误； 故选D。 2. 下列与有机物有关的说法不正确的是 A. 植物油不能用于萃取溴水中的溴，主要原因是植物油会与溴水发生加成反应 B. 蔗糖、淀粉和纤维素都属于糖类，摄入人体内最终都水解为葡萄糖 C. 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的和的质量分别相等 D. 聚合物可由单体和加聚制得 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物油含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，A正确； B．人体内缺少水解纤维素的酶，所以纤维素摄入人体内不能水解为葡萄糖，B错误； C．乙烯和聚乙烯的化学式不同，但最简式相同都是，所以乙烯和聚乙烯中的含碳量、含氢量相同，所以取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的和的质量分别相等，C正确； D．加聚产物找单体的方法是主链上单键变双键，双键变单键，成键数量超过4条的直接断开，所以聚合物()的单体是和，D正确； 故答案选B。 3. 键线式是有机化合物的常用表示方法。如丙烯(CH2=CHCH3)的键线式为，乙醇(CH3CH2OH)的键线式为。拉坦前列素是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 分子中含有4种官能团 C. 1 mol该物质与足量Na反应生成3mol H2 D. 分子中有-OH基团，所以该物质溶于水后溶液显碱性 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物分子含有碳碳双键，能使溴的四氧化碳溶液褪色，A正确； B．分子中含有羟基、碳碳双键和酯基三种官能团，B错误； C．羟基能和钠反应实质是钠置换羟基中的氢，则1 mol该物质与足量Na反应生成1.5mol H2，C错误； D．分子中有-OH基团，羟基不是氢氧根离子，该物质溶于水后溶液不显碱性，D错误； 故选A。 4. 在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时分别为，发生反应：，平衡后混合气体中的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中反应物的总能量低于产物的总能量 B. 时化学平衡常数关系： C. 压强大小关系： D. 时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，相同温度不同压强下甲醇对应的体积分数为p1>p2>p3。根据压强增大，平衡向气体分子数减小的方向即正向移动，可知压强为：p1>p2>p3。温度越高，甲醇的体积分数越小，说明反应放热。据此回答。 【详解】A．根据分析可知，正反应放热，反应物总能量大于产物总能量，A错误； B．化学平衡常数大小只与温度有关，温度不变则化学平衡常数不变，因此300℃时：，B错误； C．根据分析可知，p1>p2>p3，C正确； D．升高温度，正逆反应速率均增大，D错误； 故答案为C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18 g 中含有质子的数目为 B. 0.5 mol·L-1溶液中含有的数目小于 C. 常温下，42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为 D. 1 mol 和1 mol 在密闭容器中充分反应，生成的的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A． H218O的摩尔质量为20 g/mol，18 g H218O的物质的量为0.9 mol，每个H218O分子含质子数为1×2 + 8 = 10，因此质子总数为0.9 mol×10×NA = 9 NA，不是10NA，A 错误； B．0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中，由于未给出溶液体积，无法根据n = cV计算H+的物质的量，因此无法判断H+数目是否小于0.5 NA，B 错误； C．乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式均为CH2，最简式的摩尔质量为14 g/mol。 42 g混合气体中，CH2的物质的量为；每个CH2含1个C原子，因此碳原子总数为3 mol×NA=3 NA，C 正确； D．是可逆反应，可逆反应不能进行到底。因此1 mol I2(g)和1 mol H2(g)充分反应时，生成的HI(g)物质的量小于2 mol，分子数目小于2NA，D 错误； 故选C。 6. 下列说法不正确的是 A. ，加水稀释，增大 B. ，压缩容器体积，平衡向逆方向移动，气体颜色变浅 C. ，该反应在高温条件下更易自发进行 D. ，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水稀释，平衡正向移动，平衡正向移动，减小的程度比的小，增大，A正确； B．是气体体积增大的反应，压缩容器体积，压强增大，平衡向逆方向移动，但的浓度增大，气体颜色变深，B错误； C．是气体体积增大的反应，，，时反应能够自发进行，则该反应在高温条件下更易自发进行，C正确； D．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子总数增大，反应速率加快，D正确； 故选B。 7. 用NA表示阿伏加 德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ①标准状况下，4.48L NO 和2.24L O2 充分混合后所得混合物分子数为0.2NA ②含13g甲醛(HCHO)和17g乙酸(CH3COOH)的液体混合物中，氧原子数目为NA ③0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA ④1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA ⑤常温常压下，30g的C2H6含有的共价键数为6NA ⑥标准状况下，22.4L HF中所含F原子数目为NA ⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA A. ②③④⑦ B. ①④⑤⑥ C. ①②③⑤⑥ D. ①②④⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】①标准状况下，4.48L NO为0.2mol和2.24L O2 为0.1mol，二者发生反应2NO+O2=2NO2，生成0.2mol NO2，但是存在可逆反应2NO2⇌N2O4，因此所得混合物分子数应小于0.2NA，故①错误； ②甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)的最简式相同，均为CH2O，含13g甲醛(HCHO)和17g乙酸(CH3COOH)的液体混合物共30g，CH2O的物质的量为，则氧原子数目为NA，故②正确； ③H2和I2的反应为H2+I2⇌2HI，该反应前后气体物质的量不变，则0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数仍为0.2NA，故③正确； ④Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比都为1：2，则1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，故④正确； ⑤30g C2H6的物质的量为，1个C2H6分子中含有7个共价键，则1mol的C2H6含有的共价键数为7NA，故⑤错误； ⑥标准状况下，HF为液体，22.4LHF不是1mol，故⑥错误； ⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，KIO3中+5价I得电子化合价降低为0价，则1mol KIO3得电子5mol，HI中-1价I失电子化合价升高为0价，其中1mol -1价I没有变价，5mol HI失电子5mol，则每生成3mol I2转移的电子数为5NA，故⑦正确； 综上所述，②③④⑦正确，A项正确； 答案选A。 【点睛】①是易错点，在标准状况下，4.48L NO为0.2mol和2.24L O2 为0.1mol，二者发生反应2NO+O2=2NO2，生成0.2mol NO2，但是由于存在隐含的可逆反应2NO2⇌N2O4，使得混合物分子数应小于0.2NA。 8. 已知对应的反应中已省略，且]；下列说法正确的是 A. B. 的值是的燃烧热 C. D. 稳定性：正丁烷>异丁烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．ΔH1是正丁烷转化为异丁烷的焓变。燃烧热（ΔH为负值）：ΔH2>ΔH5说明异丁烷燃烧放热更少（能量更低），即正丁烷能量高于异丁烷。正丁烷→异丁烷为放热反应，ΔH1=H(异丁烷)-H(正丁烷)<0，A错误； B．燃烧热要求H2O为液态，ΔH3产物为气态水，不符合燃烧热定义，B错误； C．由盖斯定律：正丁烷→液态产物的焓变=ΔH1+ΔH2（正丁烷→异丁烷→液态产物），也等于ΔH3+ΔH4（正丁烷→气态产物→液态产物），故ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4，移项得ΔH2=ΔH3+ΔH4-ΔH1，C正确； D．能量越低越稳定，正丁烷能量高于异丁烷，稳定性：异丁烷>正丁烷，D错误； 故选C。 9. 由硫酸渣(主要为Fe2O3、FeO、CaO、MgO等氧化物)与废盐酸发生反应制备氯化铁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 为了提高浸出效率可采用搅拌或适当提高浸出温度 B. 除去浸出液中Fe2+的试剂可选用双氧水或通入Cl2等 C. 浸出液中杂质Mg2+、Ca2+可选用NaF生成沉淀而除去 D. 过滤液直接浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得FeCl3产品 【答案】D 【解析】 【详解】A．采用搅拌或适当提高浸出温度，可以加快反应速率，能提高浸出效率，故A正确； B．氧化剂可以将浸出液中亚铁离子氧化为铁离子，可选用双氧水或通入Cl2等，并可保证不引入新杂质，故B正确； C．浸出液中杂质Mg2+、Ca2+可选用NaF生成MgF2和CaF2沉淀而除去，故C正确； D．氯化铁在浓缩结晶过程中易水解，选项中操作会使FeCl3产品中混有Fe2O3杂质，故D错误； 故答案选D。 10. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有淀粉溶液的试管中加适量稀硫酸，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加入少量碘水，溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 B 向盛有久置溶液的试管中加入KSCN溶液，溶液变红 已经完全变质 C 向盛有溶液的试管中滴加溶液，产生白色沉淀，振荡试管，再滴加溶液，有黄色沉淀生成 D 向盛有的恒压密闭容器中充入一定量的，最终颜色变浅 化学平衡向浓度减小的方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉水解后加碱中和至碱性，再加碘水，I2与NaOH反应被消耗，故未变蓝，此时不能说明淀粉水解完全，A错误； B．FeSO4久置后加KSCN变红，只能说明Fe3+存在，无法证明FeSO4完全变质，也可能部分变质，B错误； C．AgNO3与NaCl恰好完全反应生成AgCl白色沉淀后，此时加入KI，将AgCl白色沉淀转化为黄色AgI沉淀，说明AgI的Ksp更小，C正确； D．恒压充入N₂导致容器体积增大，各物质浓度降低，颜色变浅是浓度变化的结果，而非平衡移动，D错误； 故答案选C。 11. 甲醇有“木醇”与“木精”之名，现代甲醇是直接在一氧化碳、二氧化碳和氢的一个催化作用的工业过程中制造的。向2L恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，发生反应 。在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 后甲醇的物质的量分数减小的原因是温度升高平衡逆向移动 B. 相同温度下，催化剂效果更好的是甲 C. 下，再充入和，达平衡后的转化率增大 D. 和下，平衡常数： 【答案】D 【解析】 【详解】A．不同的催化剂下，后甲醇的物质的量分数相同，说明后反应达平衡。由反应知，升温，平衡逆向移动。故甲醇的物质的量分数减小的原因是温度升高，平衡逆向移动，所以物质的量分数减小，A正确； B．相同条件下甲催化下甲醇的物质的量分数更大，催化剂效果更好，B正确； C．下，再充入和，相当于加压，平衡正向移动，的转化率增大，C正确； D．，正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，，D错误； 故选D。 12. 是一种二元弱酸，常温下[X代表或]与pOH[]的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线M代表与pOH的关系 B. 的电离平衡常数 C. NaHA溶液中 D. 当pH=3时， 【答案】D 【解析】 【分析】根据、可知，当时=0，，由图，N对应的pH值小于M对应的pH值，则N为随pOH的变化曲线，M为随pOH的变化曲线 【详解】A．由分析，曲线M代表与pOH的关系，A正确； B．由（11.3,0）可知，此时pH=2.7，的电离平衡常数，B正确； C．由（5.8,0）可知，此时pH=8.2，的电离平衡常数，NaHA的水解常数为，则其电离大于水解，溶液显酸性，由电荷守恒，，则，C正确； D．当pH=3时，，D错误； 故选D。 13. 已知常温下，，下列有关说法正确的是 A. 常温下，在纯水中的比在溶液中的大 B. 向与的悬浊液中加入几滴浓溶液，不变 C. 在的饱和溶液中通入，有析出，且溶液中 D. 向、的混合溶液中滴入几滴溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．只随温度的改变而改变，所以二者相等，A项错误； B．与的悬浊液在滴入几滴浓溶液后，仍是二者的饱和浴液，温度不变，、不变，故不变，B项正确； C．在的饱和溶液中通入，增大，的沉淀溶解平衡向左移动，有析出，溶液中增大，减小，、不再相等，C项错误； D．向、的混合溶液中滴入几滴溶液，出现黄色沉淀，证明发生了反应：，但由于不知道溶液中、的浓度大小，不能确定和溶度积大小关系，故D项错误。 故选B。 14. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 可用酚酞作为判断第一次滴定终点的指示剂 B. 常温下，的水解常数小于 C. 点时， D. 点时， 【答案】C 【解析】 【分析】NaOH溶液和HCl、反应时，先与HCl反应，然后再与反应，由滴定曲线可知，a点时，NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，未发生反应，溶质成分为NaCl和；b点时，NaOH溶液反应掉一半的，溶质成分为NaCl、和，含量比为2：1：1；c点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、，含量比为1：1；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、和NaOH，据此解答。 【详解】A．第一次滴定终点为HCl完全中和点即a点，此时溶液pH=3.38显酸性，酚酞变色范围为8.2-10.0，无法指示酸性终点，应选甲基橙作第一次滴定终点的指示剂，A错误； B．a点为0.01 溶液，pH=3.38，，水解常数，B错误； C．b点加入30mL NaOH，溶液含0.0002mol、0.0002mol （初始）和0.0004mol。因溶液呈酸性即电离＞水解），减小、增大，故＜0.0006mol，+＞0.0006mol，即＜，C正确； D．c电荷守恒：，，故电荷守恒可写为：，物料守恒：，， D错误。 故选C。 二、非选择题(共58分) 15. 一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸溶1”的目的是_______。 （2）已知“酸溶2”中转化为，则生成该物质的化学方程式为_______；“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量和，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为_______。 （4）若“活化还原”在室温下进行，初始浓度为，为避免生成沉淀，溶液适宜的为_______(填标号)[已知的]。 A．2.0 B．4.0 C．6.0 （5）“活化还原”中，必须过量，其与(III)反应可生成，提升了的还原速率，该配离子中的化合价为_______；反应中同时生成，(III)以计，则理论上和(III)反应的物质的量之比为_______。 （6）“酸溶3”的目的是_______。 【答案】（1）溶解Fe，使其进入溶液，从而通过过滤实现分离 （2） ①. ②. SiO2 （3）、 （4）A （5） ①. +1 ②. 6：1 （6）除去滤渣中未反应的Zn及生成的Sn 【解析】 【分析】贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程中，加入浓盐酸溶解其中Fe，过滤后实现分离，再向滤渣中加入王水(浓盐酸与浓硝酸混合酸)氧化溶解Rh，转化为，Pt转化为相关可溶物，SiO2不溶，过滤后进行分离；煮沸滤液除去盐酸、硝酸，再加入浓盐酸、DETA将部分铑元素沉淀，过滤后，滤渣进行灼烧分解为Rh、和，再用H2进行高温还原得到铑单质，向滤液中加入NH4Cl将铂元素相关化合物转化为沉淀除去，加入SnCl2将(III)转化为，再加入Zn进行还原，生成Rh，由于Zn过量有剩余，加入浓盐酸溶解过量的Zn和生成的Sn，实现Zn与Rh分离，过滤获得铑粉，以此分析解答。 【小问1详解】 原料合金粉主要成分为Fe、Rh、Pt和少量SiO2，Fe易溶于酸(如盐酸或硫酸)，而Rh和Pt在常温下不易被非氧化性酸溶解，SiO2不溶于酸，因此“酸溶1”使用非氧化性酸溶解Fe生成可溶性盐，过滤后Fe(II)进入滤液，剩余滤渣主要为Rh、Pt和SiO2，实现初步分离，故答案为：溶解Fe，使其进入溶液，从而通过过滤实现分离。 【小问2详解】 “酸溶2”中转化为，Rh元素化合价由0升高至+3，HNO3中N元素化合价由+5降低至+2生成NO，结合化合价升降守恒以及原子守恒可知反应化学方程式为；由上述分析可知该过程中滤渣的主要成分为SiO2。 【小问3详解】 “高温还原”过程中，和均被H2还原为Rh，Rh元素化合价均由+3降低至0，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为、。 【小问4详解】 初始浓度为，则溶液中，当恰好生成沉淀时，，，，因此为避免生成沉淀，溶液的pH<2.4，故答案为A。 【小问5详解】 配离子中，配体带1个负电荷，设Rh的化合价为x，则，则x=+1价；(III)以计，反应中Rh(III)还原至Rh(I)，每个Rh得到2个电子，SnCl2为还原剂，部分被氧化为，Sn(II)被氧化为Sn(IV)，每个Sn失去2个电子，同时反应过程中，部分SnCl2结合一个Cl-形成，作为新的配体，每生成1个，需要5个SnCl2，因此理论上和(III)反应的物质的量之比为。 【小问6详解】 由于“二次还原”过程中，为确保完全反应，加入的Zn需过量，过滤后剩余Zn和生成物Rh、Sn存在于滤渣中，因此再向滤渣中加入浓盐酸的目的为：除去滤渣中未反应的Zn及生成的Sn。 16. 某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。 主要实验步骤如下： Ⅰ．如图所示，准确称取细粉状药用硫黄于①中，并准确加入乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ．室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量溶液，加热至，保持，冷却至室温。 Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。 Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗标准溶液体积为。计算样品中硫的质量分数。 Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。 回答下列问题： （1）仪器①的名称是：_______；②的名称是_______。 （2）步骤Ⅰ中，乙醇的作用是_______。 （3）步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是_______。 （4）步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是_______。步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的，实验操作是_______。 （5）步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为_______。 （6）单次样品测定中硫的质量分数可表示为_______(写出计算式)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 球形冷凝管 （2）促进硫单质的溶解 （3）乙醇与H2O2混合后加热，会发生剧烈反应引发危险 （4） ①. 加热温度达到了水的沸点，水分蒸发过快，不易控温 ②. 取少量反应后的溶液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，观察实验现象 （5）滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据仪器构造可知①是圆底烧瓶，②是球形冷凝管； 【小问2详解】 硫单质难溶于水，微溶于酒精，所以乙醇的作用促进硫单质的溶解； 【小问3详解】 双氧水具有强氧化性，乙醇具有还原性，乙醇与H2O2混合后加热，会发生剧烈反应引发危险，所以必须蒸馏除去乙醇； 【小问4详解】 由于实验需要加热至100℃，应选用油浴或其他更合适的加热方法；而水的沸点就是100 ℃，加热温度达到了水的沸点，水分蒸发过快，不易控温，所以不宜采用水浴加热；要检验溶液中的硫酸根离子，需要排除溶液中其它离子的干扰，所以实验操作是取少量反应后的溶液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，观察实验现象。 【小问5详解】 甲基橙作指示剂，盐酸滴定氢氧化钾溶液，则滴定终点的现象为滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色； 【小问6详解】 不加入硫黄，消耗标准溶液体积为，因此原氢氧化钾的物质的量是0.001cV3mol，反应后剩余氢氧化钾的物质的量是0.001cV2mol，因此与硫磺反应的氢氧化钾的物质的量是0.001c（V3－V2）mol，所以根据方程式可知硫单质的物质的量0.0005c（V3－V2）mol，所以单次样品测定中硫的质量分数可表示为。 17. 碳和硫的循环及废气再利用技术的发展对改善环境有着重要的意义。 （1）已知常温常压下，一些常见物质的摩尔燃烧焓如下：()、()、液态()。则由与CO合成液态的热化学方程式为___________。 （2）钙基固硫技术可减少排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 计算反应 ___________。 （3）对于烟气中采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附(*代表吸附态)，，，然后是化学吸附(如图)。 写出化学吸附过程生成化学方程式___________。 （4）烟气脱硫过程的氧化反应为，对此过程进行研究如下：若在压强恒定的密闭容器中发生反应，下列说法正确的是___________。 A. 增大活性炭基表面积，有利于加快反应速率 B. 反应混合组分中和的浓度不再发生变化，可作为达到化学平衡状态的判据 C. 研发新的催化剂可以改变反应热 D. 增大分压可提高的平衡转化率 （5）的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应： ，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随着温度变化如图所示： 请从动力学角度分析，1050K前，反应中NO转化率随着温度升高而增大的原因___________，在1100K时，的体积分数为___________。 （6）还原电化学法制备的工作原理如图所示。电池工作时，通过质子膜向___________移动(填“左”或“右”)。理论上，每生成，消耗___________。 【答案】（1）； （2） （3） （4）ABD （5） ①. 1050kPa前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，转化率提高 ②. 20％ （6） ①. 左 ②. 6 【解析】 【小问1详解】 由各物质摩尔燃烧焓、、液态得①、②、③，由盖斯定律可知，得与合成液态的，则其热化学方程式为 ； 【小问2详解】 根据盖斯定律Ⅱ-Ⅰ得 ； 【小问3详解】 根据图示，化学吸附过程反应生成，化学方程式为； 【小问4详解】 A．增大活性炭基表面积，接触面积增大，反应速率加快，A正确； B．反应混合气组分中和的浓度不再发生变化，反应一定达到化学平衡状态，B正确； C．催化剂能降低活化能，不能改变反应热，C错误； D．增大分压，平衡正向移动，的平衡转化率增大，D正确； 故选ABD； 【小问5详解】 1050K前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，转化率增大；在1100K时，NO的平衡转化率为40%，列三段式，，的体积分数为； 【小问6详解】 还原电化学法制备的工作原理为原电池原理，总反应方程式为，氢气发生氧化反应、二氧化碳发生还原反应，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，所以通入二氧化碳的多孔碳棒为正极，电池工作时，透过质子膜向正极移动，即向左移动；且理论上，每生成，消耗即。 18. 乙酸乳酸酯（F）和丙烯酸乙酯（H）均为食用合成香料。可用淀粉为原料合成，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的官能团名称是______。 （2）B生成C的化学方程式为_______。 （3）D与E生成F的化学方程式为________，该反应的类型是______。 （4）M与C互为同系物，且M的相对分子质量比C小14，则M的结构式为______。 （5）久置的H会发生自身聚合反应，所得聚合物的结构简式为______。 （6）N与H互为同分异构体，同时满足下列条件N的结构简式______（任写一种，不考虑立体异构）。 ①含官能团碳碳双键； ②所有碳原子共平面； ③能与碳酸氢钠溶液反应产生气体。 【答案】（1）羟基、醛基 （2） （3） ①. ②. 酯化反应（或取代反应） （4） （5） （6）、、、、（任写一种，不考虑立体异构） 【解析】 【分析】利用淀粉为原料生产乙酸乳酸酯（F）和丙烯酸乙酯（H）的原理为：将淀粉在酸性条件下进行水解转化为葡萄糖A：；上线：将葡萄糖在酒化酶的催化作用下分解生成酒精B：，然后把B在Cu催化作用下加热与反应生成乙醛C：，继续氧化C得到乙酸D：，最后将D在浓硫酸催化作用下与E进行酯化反应得到产物F：；下线：将葡萄糖进行无氧转化为乳酸E：，将E进行消去反应得到丙烯酸G：，最后将G在浓硫酸催化作用下与进行酯化反应得到产物H：，据此分析解答。 【小问1详解】 A为葡萄糖，结构简式为：，其官能团的名称为：羟基、醛基。 【小问2详解】 B生成C为在Cu催化作用下加热与反应生成和水，反应的方程式为：。 【小问3详解】 D与E生成F为将在浓硫酸催化作用下与进行酯化反应得到产物和水，反应的方程式为：；该反应类型为：酯化反应（或取代反应）。 【小问4详解】 C为乙醛，结构简式为：，M与C互为同系物，则M也为醛类，且相对分子质量比C小14，得到M只有1个C原子，最后得到M的结构式为：。 【小问5详解】 H的结构简式为：，结构中含有碳碳双键，可以在一定条件下发生加聚反应生成高分子聚合物，则聚合物的结构简式为：。 【小问6详解】 H的结构简式为：，N与H互为同分异构体，同时满足下列条件：①含官能团碳碳双键，原碳碳双键不变；②所有碳原子共平面，结构中所有C原子都在双键结构上；③能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，存在羧基结构，则满足条件的同分异构体有：、、、、（任写一种，不考虑立体异构）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2025-2026学年高二上期10月测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Co-59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学知识，对其说明错误的是 A. 《天工开物》中“取入缸中浸三小时，漉入釜中煎炼”，其过程包含过滤操作 B. 《本草经集注》记载区分硝石()和朴消()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质 C. 《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烯 D. 《笑林广记》中记载：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒”，文中的“曲”会提高酿酒反应的平衡转化率 2. 下列与有机物有关的说法不正确的是 A. 植物油不能用于萃取溴水中的溴，主要原因是植物油会与溴水发生加成反应 B. 蔗糖、淀粉和纤维素都属于糖类，摄入人体内最终都水解为葡萄糖 C. 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的和的质量分别相等 D. 聚合物可由单体和加聚制得 3. 键线式是有机化合物的常用表示方法。如丙烯(CH2=CHCH3)的键线式为，乙醇(CH3CH2OH)的键线式为。拉坦前列素是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 分子中含有4种官能团 C. 1 mol该物质与足量Na反应生成3mol H2 D. 分子中有-OH基团，所以该物质溶于水后溶液显碱性 4. 在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时分别为，发生反应：，平衡后混合气体中的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中反应物的总能量低于产物的总能量 B. 时化学平衡常数关系： C. 压强大小关系： D. 时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18 g 中含有质子的数目为 B. 0.5 mol·L-1溶液中含有的数目小于 C. 常温下，42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为 D. 1 mol 和1 mol 在密闭容器中充分反应，生成的的分子数目为 6. 下列说法不正确的是 A. ，加水稀释，增大 B. ，压缩容器体积，平衡向逆方向移动，气体颜色变浅 C. ，该反应在高温条件下更易自发进行 D. ，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增大 7. 用NA表示阿伏加 德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ①标准状况下，4.48L NO 和2.24L O2 充分混合后所得混合物分子数为0.2NA ②含13g甲醛(HCHO)和17g乙酸(CH3COOH)的液体混合物中，氧原子数目为NA ③0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA ④1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA ⑤常温常压下，30g的C2H6含有的共价键数为6NA ⑥标准状况下，22.4L HF中所含F原子数目为NA ⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA A. ②③④⑦ B. ①④⑤⑥ C. ①②③⑤⑥ D. ①②④⑥⑦ 8. 已知对应的反应中已省略，且]；下列说法正确的是 A. B. 的值是的燃烧热 C. D. 稳定性：正丁烷>异丁烷 9. 由硫酸渣(主要为Fe2O3、FeO、CaO、MgO等氧化物)与废盐酸发生反应制备氯化铁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 为了提高浸出效率可采用搅拌或适当提高浸出温度 B. 除去浸出液中Fe2+的试剂可选用双氧水或通入Cl2等 C. 浸出液中杂质Mg2+、Ca2+可选用NaF生成沉淀而除去 D. 过滤液直接浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得FeCl3产品 10. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有淀粉溶液的试管中加适量稀硫酸，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加入少量碘水，溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 B 向盛有久置溶液的试管中加入KSCN溶液，溶液变红 已经完全变质 C 向盛有溶液的试管中滴加溶液，产生白色沉淀，振荡试管，再滴加溶液，有黄色沉淀生成 D 向盛有的恒压密闭容器中充入一定量的，最终颜色变浅 化学平衡向浓度减小的方向移动 A. A B. B C. C D. D 11. 甲醇有“木醇”与“木精”之名，现代甲醇是直接在一氧化碳、二氧化碳和氢的一个催化作用的工业过程中制造的。向2L恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，发生反应 。在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 后甲醇的物质的量分数减小的原因是温度升高平衡逆向移动 B. 相同温度下，催化剂效果更好的是甲 C. 下，再充入和，达平衡后的转化率增大 D. 和下，平衡常数： 12. 是一种二元弱酸，常温下[X代表或]与pOH[]的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线M代表与pOH的关系 B. 的电离平衡常数 C. NaHA溶液中 D. 当pH=3时， 13. 已知常温下，，下列有关说法正确的是 A. 常温下，在纯水中的比在溶液中的大 B. 向与的悬浊液中加入几滴浓溶液，不变 C. 在的饱和溶液中通入，有析出，且溶液中 D. 向、的混合溶液中滴入几滴溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证 14. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 可用酚酞作为判断第一次滴定终点的指示剂 B. 常温下，的水解常数小于 C. 点时， D. 点时， 二、非选择题(共58分) 15. 一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸溶1”的目的是_______。 （2）已知“酸溶2”中转化为，则生成该物质的化学方程式为_______；“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量和，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为_______。 （4）若“活化还原”在室温下进行，初始浓度为，为避免生成沉淀，溶液适宜的为_______(填标号)[已知的]。 A．2.0 B．4.0 C．6.0 （5）“活化还原”中，必须过量，其与(III)反应可生成，提升了的还原速率，该配离子中的化合价为_______；反应中同时生成，(III)以计，则理论上和(III)反应的物质的量之比为_______。 （6）“酸溶3”的目的是_______。 16. 某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。 主要实验步骤如下： Ⅰ．如图所示，准确称取细粉状药用硫黄于①中，并准确加入乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ．室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量溶液，加热至，保持，冷却至室温。 Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。 Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗标准溶液体积为。计算样品中硫的质量分数。 Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。 回答下列问题： （1）仪器①的名称是：_______；②的名称是_______。 （2）步骤Ⅰ中，乙醇的作用是_______。 （3）步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是_______。 （4）步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是_______。步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的，实验操作是_______。 （5）步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为_______。 （6）单次样品测定中硫的质量分数可表示为_______(写出计算式)。 17. 碳和硫的循环及废气再利用技术的发展对改善环境有着重要的意义。 （1）已知常温常压下，一些常见物质的摩尔燃烧焓如下：()、()、液态()。则由与CO合成液态的热化学方程式为___________。 （2）钙基固硫技术可减少排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 计算反应 ___________。 （3）对于烟气中采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附(*代表吸附态)，，，然后是化学吸附(如图)。 写出化学吸附过程生成化学方程式___________。 （4）烟气脱硫过程的氧化反应为，对此过程进行研究如下：若在压强恒定的密闭容器中发生反应，下列说法正确的是___________。 A. 增大活性炭基表面积，有利于加快反应速率 B. 反应混合组分中和的浓度不再发生变化，可作为达到化学平衡状态的判据 C. 研发新的催化剂可以改变反应热 D. 增大分压可提高的平衡转化率 （5）的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应： ，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随着温度变化如图所示： 请从动力学角度分析，1050K前，反应中NO转化率随着温度升高而增大的原因___________，在1100K时，的体积分数为___________。 （6）还原电化学法制备的工作原理如图所示。电池工作时，通过质子膜向___________移动(填“左”或“右”)。理论上，每生成，消耗___________。 18. 乙酸乳酸酯（F）和丙烯酸乙酯（H）均为食用合成香料。可用淀粉为原料合成，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的官能团名称是______。 （2）B生成C的化学方程式为_______。 （3）D与E生成F的化学方程式为________，该反应的类型是______。 （4）M与C互为同系物，且M的相对分子质量比C小14，则M的结构式为______。 （5）久置的H会发生自身聚合反应，所得聚合物的结构简式为______。 （6）N与H互为同分异构体，同时满足下列条件N的结构简式______（任写一种，不考虑立体异构）。 ①含官能团碳碳双键； ②所有碳原子共平面； ③能与碳酸氢钠溶液反应产生气体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $