3.1.2弱电解质的电离平衡 导学案 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学导学案聚焦弱电解质电离平衡，通过1分钟导入明确弱电解质电离可逆性，引导学生回忆化学平衡知识，搭建从可逆过程到电离平衡建立的学习支架，衔接前后知识点脉络。 其以“思议展评测”流程推进，自学指导勾划重难点，小组讨论促进人人参与，展评环节规范表达，检测题结合实例。助力学生通过科学思维分析影响因素，借助科学探究与实践提升合作及表达能力，培养严谨的学科素养。

哈尔滨市东方红中学导学案 使用时间 ：2025年 月 日 编写人：高二化学组 审核人：李碧璇 导学案13 课题：3.1.2 弱电解质的电离平衡 班级： 姓名： 【学习目标】 1.理解弱电解质电离平衡的建立过程及动态平衡特征（“动、定、变”）‌ 2.能运用化学平衡移动原理解释外界条件（浓度、温度、外加物质）对电离平衡的影响‌并推导平衡移动方向及依据 3.了解电离平衡常数的含义，能进行简单计算并用于解释离子浓度问题‌ 【重难点】运用化学平衡移动原理解释外界条件对电离平衡的影响 【导学流程】 1、 导（1min） 弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子，因此，弱电解质的电离过程是可逆的 二、思 自学教材（10min） 自学指导：阅读教材59-61页，完成思考题 自学要求：科学坐姿，认真研读，针对学习目标勾画出重难点，用红笔标出有疑问的问题。 Q1.回忆化学平衡，弱电解质的平衡建立过程？ Q2.影响电离平衡的因素有哪些，参照表格？ Q3.电离平衡常数的表达式如何书写，表示的含义是什么？ Q4.电离平衡常数的意义是什么？ Q5.电离平衡常数的影响因素有哪些？ 三、议：按照课前分组，先自主思考1分钟，再进行小组讨论2分钟，小组派代表进行发言 讨论要求：速度快、声音亮、人人参与 四、展与评（24min） 1. 口展：自学检测（要求：速度快，声音洪亮） 2. 板展：（要求：字迹工整不连笔，过程完整规范） 五、测（限时5min） 1. 欲使得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH增大且平衡向正反应方向移动,可以采取的措施是 A.加少量烧碱固体 B.升高温度 C.通少量HCl气体 D.加少量醋酸钠固体 2.有下列物质的溶液: ①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4 (1)若四种溶液的物质的量浓度相同,其c(H+)的大小顺序为　　　　　　　　　(用序号表示,下同)。  (2)若四种溶液的c(H+)相同,其物质的量浓度的大小顺序为　　　　　　　　　　。  (3)将6 g CH3COOH溶于水配制成1 L溶液,此溶液的物质的量浓度为　　　　　　，经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3 mol·L-1,此温度下醋酸的电离常数Ka=　　　　　　，温度升高，Ka将　　　　(填“变大”“不变”或“变小”,下同),加入少量CH3COONa后c(H+)　　　　，Ka　　　　。  知识清单 【任务一】弱电解质 (1)概念：在水溶液或熔融状态下，___________电离的电解质 (2)包含的物质种类：____________、______________、____________ 【任务二】弱电解质的电离平衡 1.电离平衡的建立：一定温度下，弱电解质分子___________________________的速率和_______________ _____________的速率相等时，电离过程达到平衡状态。  2.电离平衡的特征 弱、动、等、定、变 3.影响电离平衡的因素 以CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)　ΔH>0为例,分析填表。 条件改变 平衡移动方向 电离程度 n(H+) c(H+) 导电能力 加水 　　  　　  　　  　　  　　  升温 　　  　　  　　  　　  　　  加盐酸 　　  　　  　　  　　  　　  加氢氧化 钠固体 　　  　　  　　  　　  　　  加醋酸钠 固体 　　  　　  　　  　　  　　  【总结】外界条件对电离平衡的影响 (1)温度：弱电解质的电离一般是________过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度_____。 (2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的概率越____，电离程度_________。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度________。 (4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向________方向移动 【任务三】电离平衡常数 1.概念：在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中___________________________________的乘积与_____________________________________之比是一个常数，这个常数叫作电离平衡常数，简称电离常数，用______表示，弱酸用________，弱碱用________ 2.表示方法 (1)CH3COOH的电离常数Ka =______________________。  (2)NH3·H2O的电离常数Kb =_______________________ (3)H2CO3的Ka1=________________________、 Ka2 =_________________________ [注意] 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1>Ka2>Ka3……，当Ka1≫Ka2时，其酸性强弱主要取决于第一步电离。 3.意义： 相同条件下，K值越大，表明该电解质越__________电离，所对应的弱酸或弱碱的酸性或碱性越_______ 例如：在25 ℃时，Ka(HNO2)=5.6×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。由此可知，HNO2的酸性比CH3COOH______ 4.影响因素 内因：______________________ 外因：对于同一弱电解质的稀溶液来说，电离平衡常数只与________有关，与电解质的浓度、酸碱性_______，由于电离过程时___________的，故升高温度，K值_______ 1 学科网（北京）股份有限公司 $