2.5物质的转化同步练习-2025-2026学年浙教版九年级科学上册

2.5物质的转化同步练习 一、选择题 1．我国发明的新型钛合金，为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。工业制取金属钛的主要反应是：①；②。下列说法合理的是（　　） A．FeTiO3属于氧化物 B．钛合金是一种金属单质 C．反应①中体现了碳的还原性 D．TiCl4中，钛元素和氯元素的质量比为1：4 2．在中属于还原剂的是（　　） A． B．CuO C．Cu D． 3．下列化学方程式客观存在且属于复分解反应类型的是( ) A．CO+CuO   CO2+Cu B．Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ C．KCl+NaNO3=KNO3+NaCl D．CaCO3+2HCl= CaCl2 +CO2↑+H2O 4．下列化学反应属于置换反应的是（　　） A．CuO+COCu+CO2 B．2Cu+O22CuO C．CuO+H2Cu+H2O D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 5．图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析不正确的是（    ） A．待药品完全反应后，需先移走酒精灯，再撤去通氢气的导管 B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气 C．试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气 D．该实验装置不可直接用于一氧化碳还原氧化铁的实验装置 6．如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是 （　　） A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出 B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 C．都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸 D．氢气和一氧化碳都将氧化铜变成单质铜，都需尾气回收 7．下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（　　） 操作 现象 结论 A 在某氢氧化钠溶液样品中，加入少量稀盐酸 没有反应现象 该氢氧化钠溶液一定没有变质 B 将浓盐酸和大理石反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水始终未浑浊 该石灰水一定已变质 C 将铜丝和铁丝分别放入稀盐酸中，再将铜丝放入溶液中 铁丝放入稀盐酸的试管中有气泡产生，铜丝放入稀盐酸的试管中无现象，溶液中铜丝表面有银白色物质生成 三种金属活动性铁>铜>银 D 向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤，在滤液中滴加适量的硝酸钡溶液 滤液中有白色沉淀出现 稀硫酸一定还有剩余 A．A B．B C．C D．D 8．有一瓶失去标签的溶液X，下表记录了向X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则溶液X可能是（    ） 所加物质 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 实验现象 生成白色沉淀 出现蓝色沉淀 无现象 A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuCl2溶液 9．下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是（    ） A．A B．B C．C D．D 10．区别下列各物质的方法正确的是 选项 区别的物质 区别的方法 A 蒸馏水和自来水 观察是否澄清透明 B 二氧化碳和氮气 将燃着的木条伸入集气瓶，观察木条燃烧的情况 C 氢气和氧气 分别闻两种气体的气味 D 水和过氧化氢溶液 加少量二氧化锰，观察是否有气泡产生 A．A B．B C．C D．D 11．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是（    ） ①能与反应生成，也能与反应生成 ②溶液能使无色酚酞试液变红色，也能使无色酚酞试液变红色 ③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物 ④酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸和碱反应 ⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液 A．②③⑤ B．①②⑤ C．①⑤ D．③④⑤ 12．如图为实验室模拟炼铁实验装置，现将ag Fe2O3在高温下与足量CO反应，实验结束后测得B中产生3g白色沉淀，下列说法正确的是（　　） A．实验开始应该先打开弹簧夹① B．该实验过程中共消耗0.84g CO C．氧化铁质量为1.6g D．硬质玻璃管中固体由黑色变为红色 13．如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是 A．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 B．甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流，也有利于将试管内的空气完全排出 C．甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸 D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应 14．鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，可选用的试剂是（ ） A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．盐酸 15．下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（    ） A．鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉 B．鉴别二氧化碳和氧气两瓶气体，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气 C．向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐 D．稀盐酸与稀硫酸的鉴别可用硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸 。 16．有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验：    根据实验现象，下列判断错误的是（　　） A．滤液丙中含有氯化铁 B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠 D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡 二、填空题 17．pH试纸是常用的酸碱指示剂，pH试纸的一般测试范围是 。 18．如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置，请分析回答： （1）实验开始时，合理的操作是 ； A．先通氢气再加热    B．先加热再通氢气 （2）实验中观察到的黑色固体变红，试管口出现水珠，说明氢气具有 性。 19．构建知识网络是重要的学习方法。小明在学了物质转化的规律后，构建了下图知识网络 （1）若图中金属是Ca，则图中相应的碱的化学式为 。 （2）若图中金属氧化物是CuO，可以利用CO具有 性，使它反应发生②号转化。 20．我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。 (1)日常生活中，适合制作电缆的金属是（　　）（填标号）。 A．金 B．铜 C．汞 D．钨 (2)明代《天工开物》描述了炼锡的场景（如图a）：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”。原料锡砂中的SnO₂和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为 。 (3)图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。 ①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是 。 ②已知锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于 （填标号）。 A结晶B．蒸发C．蒸馏D．升华 (4)孔雀石[主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃]可用于制作青色颜料，孔雀石属于 （填“纯净物”或“混合物”）。孔雀石对酸敏感，补充完整化学方程式： 21．化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物）： 实验 A+B B+C B+D C+D 现象 产生沉淀 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 （1）写出溶液A中溶质的化学式：A 。 （2）写出溶液A与B反应的化学方程式： 。 （3）写出溶液C和D反应的化学方程式： 。 22．小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验   （1）能除去H2中混有少量HCl气体的装置是 （填装置序号）。     （2）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有 生成。     （3）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，充分反应后剩余固体质量为4.2g，则混合物中氧化铜的质量分数为 。 23．图甲是一氧化碳还原氧化铜的实验装置。    （1）反应过程中，观察到的实验现象有 （两方面）。 （2）写出二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式 。 （3）图甲装置的缺陷是尾气中的一氧化碳未进行处理。为了防止一氧化碳中毒，有以下解决办法，你认为不可取的是 （只有一个选项）。 A．将尾气烧掉     B．将尾气通过浓氢氧化钠溶液 C．通过图乙装置将尾气收集于广口瓶中 D．排净装置内氧气后，将尾气与原CO入口连通循环利用 24．进入21世纪，全球拥有的化合物已超过2000 万 种，其中部分物质是由碳、氢、氧、钠中的某些元素组成的。请选择上述元素中的一种或几种，按要求写出一种常见物质的化学式： （1）用作还原剂和气体燃料的氧化物 ； （2）汽水中含有的一种酸 ； （3）重要的化工原料，俗称苛性钠的碱 ； （4）池塘中沼气主要成分 三、探究题 25．某兴趣小组对4瓶无色溶液Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸进行鉴别。 甲组同学利用紫色石蕊试液进行鉴别。 实验步骤 现象与结论 ①用4支试管，分别取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊试液。 1支试管中出现红色，则该溶液是 ； ②另用3支试管，分别取少量未确定的溶 液，各滴加步骤①检验出的溶液。 1支试管中有气泡产生。则此溶液是 溶液。 ③另用2支试管，分别取少量未确定的溶 液， 。 1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca(OH)2溶液。1支试管中无现象，则原溶液是NaOH溶液。 乙组同学不用其他试剂进行鉴别。 同学 实验操作 现 象 结 论 小敏 用3支试管，分别取少量不同的溶液，各滴加剩余的另一种溶液。 1支试管中有气泡产生，其余2支试管中无现象。 所滴加的溶液是稀盐酸。 小红 1支试管中有白色沉淀析出，其余2支试管中无现象。 所滴加的溶液是Na2CO3溶液。 小刚 …… …… 乙组同学经过交流后发现，根据小敏与小红的实验现象， 的结论是错误的。如果小刚所滴加的是NaOH溶液，则他的实验现象是 。 26．厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐（NaC1）和纯碱（Na2CO3）。 （1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是 。 （2）为整别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。 方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是 。 方案一，加水溶解，分别滴加 溶液，有沉淀产生的是纯碱。 27．做酸碱反应实验时，溪溪同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸（如图），一会儿后发现忘了加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。 为探究反应的进程，过程如下：（已知Na2SO4溶液呈中性） 【建立猜想】①硫酸过量  ②氢氧化钠过量  ③______ 【实验设计】 方案 实验操作 实验现象 实验结论 一 取少量反应后的溶液于试管中，滴入酚酞试液 溶液不变色 猜想②不正确 二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 猜想①不正确 三 取少量反应后的溶液于试管中，加入少量红棕色的Fe2O3粉末，振荡 ______ 猜想①正确 （1）【建立猜想】③ （2）评价方案二的结论是否正确 ，并说明理由： 。 （3）方案三处的实验现象是： 。 28．Cu可以形成两种不同化合价的化合物：氧化亚铜和氧化铜。氧化亚铜是一种红色粉末， 氧化铜是一种黑色粉末，加热时，氧化亚铜能与氧气发生反应生成氧化铜。 （1）氧化亚铜（化学式为 Cu2O）中铜元素的化合价为 。 （2）加热时，氧化亚铜能和氧气发生化合反应，其反应的化学方程式为 。 （3）利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图所示），判断氮气中含有氧气的现象是 。 29．小明利用如图所示的装置可进行一氧化碳还原氧化铁的实验，其中，氮气可用作本实验的保护气；盛放氧化铁的是一支带有支管的试管，其支管可用于导出试管内的气体；酒精灯带网罩；整套装置的气密性良好。实验前，弹簧夹a、b均处于关闭状态，开始实验时，打开a，通入氮气一段时间后点燃酒精灯，再关闭a，打开b、请联系所学知识回答下列问题： （1）该实验过程中可以观察到的现象有： 。 （2）有同学指出，实验开始时，应该先打开弹簧夹b通入一氧化碳一段时间后再点燃酒精灯，你认为是否正确，请说明你的理由： 。 （3）实验结束时，应先打开a通入氮气，再关闭b，熄灭酒精灯，继续通氮气直至装置冷却；待试管冷却后，把生成的黑色粉末倒在白纸上后；用磁铁靠近黑色粉末，黑色粉末全部被吸引；再取少量黑色粉末放入足量硫酸铜溶液中，搅拌后发现黑色粉末部分变红。 （提出问题）炼出来的黑色粉末的成分是什么呢？ （查阅资料）在铁的氧化物中只有氧化铁是红棕色，其余都是黑色；只有氧化亚铁在空气中会很快被氧化成氧化铁；只有四氧化三铁有磁性。 （综合探讨）同学们得出此次炼铁得到的生成物是 。 四、解答题 30．实验室桌上放置装有水、酒精和食盐水的透明容器。小东鉴别出酒精并进行实验：         (1)通过闻气味从中鉴别出了酒精，这是利用了酒精的 性质（填“物理”或“化学”）。除了闻气味的方法，你还可以通过 方法鉴别酒精。 (2)取几滴酒精滴入塑料袋中，将袋挤瘪扎紧袋口，放到热水中，过一会发现塑料袋鼓起来了。塑料袋鼓起来的过程中，酒精的质量 。从微观角度解释塑料袋鼓起来的原因是 。 31．如图是氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答： （1）本实验的主要步骤如下，往试管里通入氢气，加热盛有氧化铜粉末的试管，反应结束停止加热，通氢气到试管冷却。反应结束后继续通氢气的目的是 。 （2）在实验过程中，证明氧化铜被还原的实验现象是 。 （3）若实验过程中试管破裂，有可能是哪种操作导致的，请写出一点 。 32．某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式，下同）； （2）白色沉淀A为 （3）无色溶液D一定含有的溶质是 （4）结论：固体粉末中一定含有 A．    B．NaOH    C．NaCl 33．有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种，为确定其组成，先取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，再进行如下实验。请回答： （1）白色沉淀A是 （填化学式）。 （2）原固体中一定含有的物质是 （填化学式）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年10月12日初中科学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D C C C C A D D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A C B C C C 1．C 【详解】A.FeTiO3是由铁、钛、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故说法错误； B.钛合金属于混合物，不是一种金属单质，故说法错误； C.反应①中，碳夺取了FeTiO3中的氧元素，体现了碳的还原性，故说法正确； D.TiCl4中钛元素和氯元素的质量比为48：（35.5×4）=24：71，故说法错误。 故答案为：C。 2．A 【详解】在中，该反应中氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应，是还原剂。故选A。 3．D 【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应；置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应；复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。 【详解】A、CO+CuO CO2+Cu 不属于复分解反应，A不符合题意； B、稀硫酸与铁发生反应：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，此反应属于置换反应，B不符合题意； C、KCl+NaNO3=KNO3+NaCl 没有生成沉淀、水或气体，不符合复分解反应的条件，反应不存在，C不符合题意； D、CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O属于复分解反应。 故选D。 4．C 【详解】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由此定义可知C选项中化学方程式属于置换反应，故选C。 5．C 【详解】A、待药品完全反应后，需先撤去酒精灯，冷却至室温，再通氢气的导管，以防止生成的铜再次被氧化，分析正确，不符合题意； B、在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气，以防止加热时发生爆炸，分析正确，不符合题意； C、装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂分析不正确，符合题意； D、一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，该实验装置不能直接用于一氧化碳还原氧化铁的实验，分析正确，不符合题意。 故选C。 6．C 【详解】A、氢气与氧化铜反应生成铜和水，甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流引起试管的炸裂，也有利于将试管内的空气完全排出，错误； B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，乙实验还能通过玻璃管中黑色粉末逐渐变红判断反应是否发生，错误； C、一氧化碳、氢气都具有可燃性，当混有空气（或氧气）在加热或点燃可能发生爆炸，甲、乙两实验中，都应先通入气体，排尽空气，再加热试管、以防止发生爆炸，故选项说法正确； D、氢气没有毒性，氢气与氧化铜反应不需进行尾气回收，错误。 故选C。 7．C 【详解】A、少量的稀盐酸先和氢氧化钠反应，因此没有反应现象无法判断碳酸钠的存在，即无法判断氢氧化钠溶液是否变质，故结论错误； B、浓盐酸容易挥发，挥发出的氯化氢和二氧化碳一起进入氢氧化钙溶液中时，石灰水不一定变浑浊，无法判断石灰水一定变质。故结论错误； C、将铜丝和铁丝分别放入稀盐酸中，再将铜丝放入AgNO3溶液中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无现象，说明铁比铜活泼，AgNO3溶液中铜丝表面有银白色物质生成，说明铜比银活泼，故结论正确； D、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠与硝酸钡也反应产生硫酸钡白色沉淀，因此过滤，在滤液中滴加适量的硝酸钡溶液，滤液中有白色沉淀出现，不能说明硫酸一定有剩余，故结论错误。 故选C。 8．A 【详解】A、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与稀盐酸不反应，故选项正确； B、Na2CO3溶液与氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，故选项错误； C、Na2SO4溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，故选项错误； D、氯化铜溶液与氯化钡溶液不反应，故选项错误。 故选A。 9．D 【详解】A、根据各成分的溶解性差异，先溶解，再通过过滤除去粗盐中的泥沙，最后进行蒸发结晶，该选项操作方法不正确； B、根据沸点不同，通过蒸馏可以分离水与酒精的混合物，该选项实验原理不正确； C、稀盐酸和稀硫酸都能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，产生气泡快慢和酸溶液浓度有关，该选项实验原理、实验操作不正确； D、加过量铁粉，由于金属活动性差异，即铁比铜活泼，铁和CuSO4反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后过滤除去铜和过量的铁，即得到硫酸亚铁溶液，该选项正确； 故选D。 10．D 【详解】A、蒸馏水和自来水都是澄清透明的液体，不能鉴别，故方法错误； B、二氧化碳与氮气分别伸入燃着的木条，木条都立即熄灭，不能区别出两瓶气体，故方法错误； C、氢气和氧气都是无味的气体，不能鉴别，故方法错误； D、水与双氧水分别加入少量二氧化锰粉末，有气泡产生的为双氧水，无明显变化的为水，可以鉴别，故方法正确； 故选D。 11．A 【详解】①CO具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，正确； ②碱溶液能使酚酞溶液变红，故NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2是难溶性的碱，不能使无色酚酞试液变红色，错误； ③有机化合物含碳元素，含碳元素的化合物不一定是有机化合物，错误； ④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，正确； ⑤碱的溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，还可能是碳酸钠等盐溶液，错误。 故选A。 12．C 【分析】参加反应的氧化铁的质量为 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，实验开始时应该先打开弹簧夹②通入一氧化碳排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸，选项错误； B、一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，生成的二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，反应中二氧化碳与碳酸钙的质量比为44：100，如生成碳酸钙的质量为3g，则参加反应的二氧化碳的质量为1.32g，一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应中氧化铁、一氧化碳、二氧化碳的质量比为160：84：132，如生成二氧化碳的质量为1.32g，则参加反应的一氧化碳的质量为0.84g，氧化铁的质量为1.6g，理论上需要通入一氧化碳的质量为0.84g，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的CO质量大于0.84g，选项错误； C、由B项分析可知，参加反应的氧化铁质量为1.6g，选项正确； D、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管内的现象是红色固体变成黑色，选项错误，故选C。 13．B 【详解】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，乙实验还能通过玻璃管中黑色粉末逐渐变红判断反应是否发生，故选项说法错误。 B、氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气的密度比空气的小，甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流，也有利于将试管内的空气完全排出，故选项说法正确。 C、甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸，故选项说法错误。 D、氢气与氧化铜反应生成铜和水，属于置换反应；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。 故选B。 14．C 【详解】A、氢氧化钠和氢氧化钙都显碱性，都能使酚酞变红色，现象相同，不能鉴别，故A错误； B、氢氧化钠和氢氧化钙都显碱性，都能使石蕊变蓝色，现象相同，不能鉴别，故B错误； C、碳酸钠和氢氧化钠不会反应，和氢氧化钙反应会生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确； D、氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸反应时没有明显现象，不能鉴别，故D错误。 故选C。 15．C 【详解】A、取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是铁粉，没有明显现象的是石墨粉，现象不同，可以鉴别，故A正确； B、取样品，伸入燃着的木条，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别，故B正确； C、向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，该物质可能是碳酸盐或活泼金属，故C错误； D、取样品，加入硝酸钡，有白色沉淀生成的是稀硫酸，没有明显现象的是稀盐酸，现象不同，可以鉴别，故D正确。 故选C。 16．C 【分析】氢氧化钡与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁黄色溶液和水，硫酸钡不能溶于稀盐酸酸，含有铁离子的溶液呈黄色，固体样品加足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，沉淀乙加入加足量稀盐酸，过滤，得到黄色滤液丙和沉淀，说明沉淀乙中存在氢氧化铁和硫酸钡沉淀，从而说明原混合物中存在一定存在氯化铁、硫酸钠，氢氧化钡、氢氧化钠至少存在一种；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤液甲加足量稀硫酸，得到沉淀，说明原混合物中一定存在氢氧化钡。综上所述，原混合物中一定存在氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，可能存在氢氧化钠。 【详解】A、含有铁离子的溶液呈黄色，滤液丙中含有氯化铁，说法正确； B、根据分析可知，沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，说法正确； C、根据分析可知，滤液甲存在氢氧化钠，不影响实验现象，其中可能存在氢氧化钠，说法错误； D、根据分析可知，样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，说法正确。 故选C。 17．0＜pH＜14 【详解】溶液的酸碱度用pH试纸来检验，pH数值的范围一般在0～14 之间。 18． A 还原 【详解】（1）氢气与空气相遇受热易发生爆炸，实验开始时，必须排出试管内的空气，即合理的操作是先通氢气再加热，故选A； （2）氢气与氧化铜加热反应得到铜和水，实验中观察到的黑色固体变红，试管口出现水珠，说明氢气具有还原性。 19． Ca（OH）2 还原 【详解】（1）若图中金属是Ca，钙和氧气反应生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。则图中相应的碱为氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2。 （2）若图中金属氧化物是CuO，可以利用CO 具有还原性，使它反应发生②号转化，生成铜和二氧化碳。 20．(1)B (2) (3) 做还原剂 C (4) 混合物 【详解】（1）A、金具有导电性，但价格昂贵，不适合制作电缆，不符合题意； B、铜具有良好的导电性且价格适中，适合制作电缆，符合题意； C、汞在常温下是液体，不适合制作电缆，不符合题意； D、钨的熔点高，不适合制作电缆，不符合题意； 故选B； （2）和木炭在高温条件下反应生成锡和二氧化碳，反应的化学方程式为； （3）①煤粉的主要成分是碳，炉甘石成分是，在高温条件下，碳酸锌分解为氧化锌和二氧化碳，在泥罐中碳与氧化锌在高温条件下反应生成锌和二氧化碳，碳能夺取氧化锌中的氧将其还原为锌，所以泥罐内煤粉的主要作用是做还原剂； ②锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，在泥罐下部，固体混合物中的锌由固态变为气态，在泥罐上部，锌又由气态变为液态，得到纯净的液体锌，故该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于蒸馏，故选：C； （4）孔雀石主要成分为，属于混合物； 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由化学方程式可知，左边有2个铜原子、5个氧原子、6个氢原子、1个碳原子和4个氯原子，右边有2个铜原子、4个氯原子、1个碳原子、2个氧原子和3个未知物质分子，则3个未知物质分子中含有3个氧原子和6个氢原子，则1个未知物质分子中含有1个氧原子和2个氢原子，则其化学式为。 21． Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 【分析】分析过程：B+C，产生气体，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，则BC为碳酸钠和稀硫酸中的一种，B能与AD反应生成沉淀，硫酸只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钡溶液反应生成白色沉淀，则B为碳酸钠溶液，C为稀硫酸；AD为氢氧化钙、氯化钡溶液中的一种，C+D能产生沉淀，则D为氯化钡溶液，A为氢氧化钙溶液。 【详解】（1）溶液A为氢氧化钙溶液，溶质是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2。故填：Ca(OH)2 （2）溶液A与B反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3）溶液C和D反应，即硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。故填：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 【点睛】解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。 22． B 水 80% 【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 【详解】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，能除去H2中混有少量HCl气体的是氢氧化钠溶液，即装置B。 （2）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有水生成。 （3）氧化铜中氧元素的质量为 氧化铜的质量为 混合物中氧化铜的质量分数为。 23． 黑色固体变红、澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O B 【详解】（1）在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜．所以反应过程中黑色固体变红、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则澄清石灰水变浑浊； （2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH)2=CaCO3↓+H2O； （3）A、一氧化碳具有可燃性，可以燃烧处理，正确； B、一氧化碳不会与氢氧化钠反应，将尾气通过氢氧化钠溶液不能除去一氧化碳，错误； C、乙装置的进气顺序及原理是将二氧化碳吸收而将一氧化碳收集处理，正确； D、排净装置内氧气后，将尾气与原CO入口连通循环利用，安全且节约了能源，正确； 故选：B。 24． CO H2CO3 NaOH CH4 【详解】（1）一氧化碳具有还原性、可燃性，用作还原剂和气体燃料的氧化物，其化学式为：CO； （2）碳酸是汽水中含有的一种酸，氢元素显+1价，碳酸根显−2价，其化学式为：H2CO3； （3）氢氧化钠是重要化工原料，俗称苛性钠的碱，其化学式为：NaOH； （4）池塘中沼气主要成分是甲烷，化学式为：CH4。 25． 稀盐酸 Na2CO3 各滴加Na2CO3溶液 小红 无明显的现象出现 【分析】酸能使紫色石蕊试液变红色，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【详解】甲组同学： 步骤（1）在这四种溶液中，只有稀盐酸是酸性溶液，其他三种都是碱性溶液，所以能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸；步骤（2）其他三种溶液只有碳酸钠溶液可以和稀盐酸反应生成气泡，因此可以利用稀盐酸鉴别出碳酸钠溶液；步骤（3）剩余的两种溶液只有氢氧化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，因此可以根据这一现象鉴别出氢氧化钙，操作为：加入检验出的碳酸钠溶液 实验步骤 现象与结论 ①用4支试管，分别取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊试液。 1支试管中出现红色，则该溶液是稀盐酸 ②另用3支试管，分别取少量未确定的溶液，各滴加步骤①检验出的溶液。 1支试管中有气泡产生。则此溶液是碳酸钠（Na2CO3）溶液。 ③另用2支试管，分别取少量未确定的溶液，各滴加Na2CO3溶液。 1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca(OH)2溶液。1支试管中无现象，则原溶液是NaOH溶液。 该组同学利用四物质溶液间发生反应时的特殊现象，对四种溶液进行鉴别，当小红同学把某一种溶液滴入其余三种溶液中时，发现只有一支试管中出现了白色沉淀，而另两支试管中无现象，由此判断所滴加的溶液为碳酸钠溶液，此判断因没考虑到碳酸钠与稀盐酸放出气体，不符合“另两支试管溶液中无现象”的实验现象，所以，小红同学的鉴别出现了错误。 如果小刚所滴加的是NaOH溶液，氢氧化钠和碳酸钠、氢氧化钙、稀盐酸混合都没有明显的现象。 26． 食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3） CaCl2（合理即可） 【详解】（1）食盐具有咸味，能延长食品的保质期，为了使肉类和蔬菜不易腐败，可选用食盐进行腌制； （2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验： 方案一：分别滴加少量食醋，纯碱和酸反应有气体，则有气泡产生的是纯碱； 方案二：氯化钙和碳酸钠反应生成不溶于水的碳酸钙和氯化钠，氯化钠与氯化钠不能反应。加水溶解，分别滴加氯化钙溶液，则有沉淀产生的是纯碱。 27． 硫酸与氢氧化钠恰好完全反应 否 硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸 红棕色粉末逐渐消失，无色溶液逐渐变为黄色 【详解】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成氯化钠和水，可能氢氧化钠过量，也可能硫酸过量，还可能硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，故填硫酸与氢氧化钠恰好完全反应。 （2）评价方案二的结论不正确，故填否； 不仅生成的硫酸钠能够与氯化钡反应生成硫酸钡的白色沉淀，硫酸也能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以加入氯化钡出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸，即猜想①不正确，故填硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸。 （3）溶液中剩余硫酸，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，观察到红棕色粉末逐渐消失，无色溶液逐渐变为黄色，证明猜想①正确。 28． +1 红色粉末变成黑色 【详解】（1）氧化亚铜（化学式为 Cu2O）中氧元素为-2价，根据化合物中化合价代数和为0，可知铜元素为+1价。 （2）根据题干信息，加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应生成氧化铜，化学反应式为：。 （3）因红色氧化亚铜与氧气反应生成黑色氧化铜，而氮气一般不与其他物质反应，所以要检验氮气中是否含有氧气，可以用如图装置检验，当我们看到红色粉末变成黑色，说明有氧气。 29． 红棕色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊 不正确，若先通入一氧化碳却没有被酒精灯燃烧，会污染空气 铁和四氧化三铁 【详解】（1）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到试管中的红棕色粉末变黑，生成的二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到澄清石灰水变浑浊，故填红棕色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊。 （2）若先通入一氧化碳，没有被酒精灯燃烧，会排放到空气中污染空气，故填不正确，若先通入一氧化碳却没有被酒精灯燃烧，会污染空气。 （3）用磁铁靠近黑色粉末，黑色粉末全部被吸引，即黑色粉末都能够被磁铁吸引，取少量黑色粉末放入足量硫酸铜溶液中，搅拌后发现黑色粉末部分变红，黑色粉末变红是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即黑色粉末中含有铁，不变红的黑色粉末不能与硫酸铜反应，则该部分黑色粉末为四氧化三铁，所以此次炼铁得到的生成物是铁和四氧化三铁，故填铁和四氧化三铁。 30．(1) 物理 测量密度/点燃等（合理即可） (2) 不变 温度升高，酒精分子运动速率加快，分子间隔增大，体积膨胀（合理即可） 【详解】（1）用闻气味的方法鉴别出了酒精，没有发生化学变化，这是利用了酒精的物理性质； 水、酒精和食盐水的密度不同，可以通过测量密度鉴别；酒精能燃烧，而水和食盐水都不能燃烧，可以点燃，观察是否燃烧进行鉴别； （2）质量是物体所含物质的多少。在这个过程中，酒精只是状态发生了改变(由液态变为气态)，但所含酒精这种物质的量并没有增减； 当把滴有酒精的塑料袋放入热水中时，温度升高，酒精分子获得能量，运动速率加快，分子间间隔变大，导致酒精体积膨胀，从而使塑料袋鼓起来。 31． 防止生成的铜重新被氧化成氧化铜 试管中的固体由黑变红 试管口向上倾斜或没有预热试管 【详解】（1）反应结束后继续通氢气至装置冷却能够防止反应后温度高的铜与进入试管中的空气中的氧气反应重新生成氧化铜，故填防止生成的铜重新被氧化成氧化铜。 （2）氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，实验中观察到固体由黑变红，说明氧化铜被还原为铜，故填试管中的固体由黑变红。 （3）实验过程中，试管发生破裂的原因可能是试管口向上倾斜，水分倒流造成试管骤冷发生破裂，或没有预热试管，导致试管受热不匀发生破裂，故填试管口向上倾斜或没有预热试管。 32． BaCO3、CuSO4 BaSO4 NaOH、NaCl、BaCl2 AB 【分析】碳酸钡难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。 【详解】（1）固体粉末加水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含碳酸钡、硫酸铜，所以（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是：BaCO3、CuSO4； （2）碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡，水和二氧化碳，故白色沉淀为硫酸钡； （3）加入的氯化钡是过量的，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液D一定含有的溶质是：NaOH、NaCl、BaCl2； （4）固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，可能含有NaCl，故选：AB。 33． BaSO4 NaOH、Na2SO4/ Na2SO4、NaOH 【分析】氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠。根据题目给出的流程图和信息：取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，因此NaOH、MgCl2或Na2CO3、MgCl2不能共存；加入酚酞试液，显红色，说明溶液显碱性；加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，说明一定没有碳酸钠，一定有氢氧化钠，一定没有氯化镁；硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，因此A是硫酸钡，原固体中一定有硫酸钠。氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，因此B是氯化银。 【详解】（1）硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，因此A是硫酸钡，化学式为：BaSO4； （2）NaOH、MgCl2或Na2CO3、MgCl2不能共存；加入酚酞试液，显红色，说明溶液显碱性；加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，说明一定没有碳酸钠，一定有氢氧化钠，一定没有氯化镁；硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，因此A是硫酸钡，原固体中一定有硫酸钠；原固体中一定含有的物质是氢氧化钠和硫酸钠，化学式分别为：NaOH、Na2SO4。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $