第5节 物质的转化 第2课时（培优考点练）科学浙教版九年级上册

第5节 物质的转化（第2课时） 目录 题型分组练 2 题型01 物质的推断、鉴定 2 题型02 物质的分离与除杂 4 题型03 气体的检验与净化 5 拔高综合练 8 链接中考 12 新题速递 13 题型分组练 题型01 物质的推断、鉴定 1、图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．下列说法中不正确的是（　 　） A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2 B．丙物质可能是氧化物或盐 C．当乙为NaOH时，它可由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成 D．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应为复分解反应，且最多只能产生一种沉淀 2、某样品除含有铁粉外还可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种，将该粉末加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，向滤液中加入锌粉，锌粉的表面有气泡产生，将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体并有固体残留。下列说法正确的是（　 　） ①样品中一定含有C粉和CuO粉末 ②样品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉 ③残留固体的质量等于样品中CuO的质量 ④滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4 ⑤滤渣中一定含有C粉和Cu。 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．②③⑤ 3、下表列举了待鉴定的物质和对应的鉴别方法，其中不合理的是（　 　） 待鉴别的物质 鉴别方法 A 硝酸铵和生石灰 加水溶解，用手触摸试管外壁，感觉温度的变化 B 甲烷、氧气、二氧化碳 用燃着的木条检验，观察燃烧情况 C 烧碱和熟石灰 加入无色酚酞，观察溶液颜色的变化 D 食盐水和蒸馏水 滴加硝酸银溶液，观察有无白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 4、甲乙丙丁是初中化学中的常见物质，它们是由H、O、Cl、Fe、Na五种元素中的一种或几种组成，其转化关系如图所示，请根据要求用化学式填空： （1）如甲是金属单质，则乙可能为 ，如甲为非金属单质，则乙可能为 ； （2）如丙和丁分别是氢氧化铁和氯化钠，甲为含氯化合物，则甲是 ，乙是 。 5、A～D为初中化学常见的物质，其中A、B为单质，且A为红色固体；B、C、D中均含同一种元素，B、C有可燃性，C与D的组成元素相同。它们之间的转化关系如图所示。（“→”表示物质经一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已省略） （1）A的化学式是 ，B的化学式是 。 （2）D→C的化学方程式是 ，基本反应类型是 。 （3）B→A的化学方程式是 ，反应现象是 。 题型02 物质的分离与除杂 1、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法都正确的是（　 　） A．N2中的（O2）：红热的木炭 B．Na2CO3溶液中的NaCl：加入适量稀盐酸 C．FeCl2溶液（CuCl2）：加入过量铁粉，过滤 D．NaOH溶液中的（Na2CO3）：加入足量的稀盐酸至不再产生气泡 2、下表为各物质中所含的少量杂质以及除去这些杂质选用的试剂和操作方法，你认为不正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法 A KNO3溶液 KOH 过量Fe(NO3)3溶液，并过滤 B NaNO3固体 BaCO3 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶 C N2 O2 通过炽热的木炭 D CaCl2溶液 HCl 加过量CaCO3，过滤 A．A B．B C．C D．D 3、2017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是（　 　） 选项 废水中的主要污染物 处理措施 方法类别 A 不溶性颗粒物 加明矾 结晶法 B 异味物质 加活性炭 吸附法 C 氯化铜 加硫酸钠 过滤法 D 纯碱 加石灰水 蒸馏法 A．A B．B C．C D．D 4、碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．现有碳酸盐矿石（主要成分是BaCO3和CaCO3），以下是从该矿石中分离出BaCO3流程如图．试回答下列问题： （1）写出步骤①中发生的化学反应方程式 （只要写一个） （2）步骤③过滤热溶液操作所得固体中，除杂质外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用做建筑材料，也可用于环保中处理酸性废水、锅炉烟气脱硫等． （3）已知不同温度下Ca(OH)2和Ba(OH)2在100g水中达到饱和时的溶解度如表： 温度(℃) 0 20 60 Ba(OH)2溶解度(g) 1.67 3.89 20.94 Ca(OH)2溶解度(g) 0.189 0.173 0.121 步骤③加热悬浊液，过滤热溶液的原因是 ； （4）上述流程中体现绿色化学的理念的是 。 5、通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。 [提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．[交流与表达] （1）实验步骤①和②的目的是 ；实验步骤③和④的目的是 。 （2）实验操作X的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （3）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 。 （4）实验步骤④中生成的沉淀D是 。 （5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是 ； （6）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 。 [实验方案设计] （7）为了完善原实验方案，你设计的实验是 。（仅写出补充部分的实验操作和现象） 题型03 气体的检验与净化 1、某种混合气体中可能含有N2、CO2、CO，将混合气体通过灼热的CuO，有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步吸收都是完全的），则下列说法中正确的是（　 　） A．一定有CO和CO2，肯定无N2 B．一定有CO和N2，可能有CO2 C．一定有CO和CO2，可能有N2 D．一定有CO和N2，肯定无CO2 2、某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验： ①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象； ②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成； ③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象 那么对该气体成分作出的以下推断中，合理的是（　 　） ①H2、CO ②CO、CH4③CO2、CH4④H2、CH4⑤H2、CO、CH4． A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①②④ D．①② 3、某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种，某同学采取实验进行检验：将混合气体先通入澄清石灰水时无明显现象产生，导出的气体通过浓硫酸后再通入放有炽热氧化铜粉末的试管，发现试管中有红色物质出现。最后将试管中导出的气体通入放有白色硫酸铜粉末的U形管，未见有明显现象产生。根据上述实验，可以判定该混合气体中一定没有（　 　） A．H2 B．H2和CO2 C．CO D．H2、CO2和HCl 4、某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了研究气体的组成，设计了如图装置进行实验（夹持装置已省略）。实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体有白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。 在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如表： 反应前后 反应前 反应后 C装置中试管与固体的总质量（克） a c D装置中U形管与固体的总质量（克） b d 请分析回答下列问题： （1）请写出A装置中反应的化学方程式 。 （2）一定能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是 。 （3）F装置的作用：①“抽气”；② 。 （4）证明原混合气体中有CO存在的定量关系是 （用字母a、b、c、d表示。） 5、乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源。在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。2001年4月2日国家技术监督局发布《车用乙醇汽油》国家标准，并于同年4月15日开始实施。乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H2O．如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还生成CO．现用以下装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O．请回答下列问题： （1）能确证产物中有H2O的现象是无水CuSO4变蓝；能确证产物中有CO的现象是 。 （2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。B装置的作用是 ；C装置的作用是 ；D装置的作用是 。 （3）若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，则参加化学反应的乙醇的质量为 ，反应产物中H2O的质量为 。 拔高综合练 1、某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析上述现象，对原固体组成的推断正确的是（　 　） A．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl B．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3 C．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2 D．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2 2、下列除去杂质的方法正确的是（　 　） A．除去N2中的少量O2可以通过灼热的CuO粉末，收集气体N2 B．除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3，可以加入足量铜粉充分反应后过滤 C．除去H2SO4溶液中的少量HCl，可以加入适量AgNO3溶液，过滤 D．除去CaO中的少量CaCO3，可以加入适量稀盐酸充分反应 3、小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（　 　） A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属银和铜 C．滤渣中一定含有金属M D．加入的金属M可能是单质铁 4、有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。则X、Y、Z分别是(　 　) A．H2　CO　CH4 B．CH4　CO　H2 C．CO　CH4　H2 D．CO　H2　CH4 5、某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取m g该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及的反应均为初中科学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。下列说法中正确的是(　　) A．溶液N中只含一种溶质 B．原固体粉末中一定含有碳酸钙 C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气 D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙 6、运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题。 （1）工业上常选用 来除去铁锈。（写出一种具体物质） （2）某工厂向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废水中加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能由哪几种情况？ 。 7、有一包白色固体粉末，可能由CaCO3、K2SO4、CuSO4、KNO3和BaCl2中的一种或几种组成，小明同学做了如下实验： (1)取适量该白色固体粉末加入足量水中，得白色沉淀，上层清液无色。 (2)向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀只有部分溶解。由此可判断出：原白色粉末中一定含有的是 ，一定不含的是 。 8、现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下探究。 (1)甲同学通过观察颜色，认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的 性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。 (2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag2SO4微溶于水) ①写出生成蓝色沉淀的化学方程式： 。 ②通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有 。 ③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是 。 链接中考 1、（2022宁波中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是(　 　) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别酱油和食醋 闻气味 B 检验氢氧化钠是否变质 溶于水，滴加酚酞试液 C 探究水的组成 检验水电解后产生的气体 D 粗盐提纯 溶解、过滤、蒸发 2、（2022宁波中考真题）某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。 则：(1)白色沉淀G的化学式为 。 (2)白色固体M的成分是 。 3、（2022金华中考真题）某混合气体X由CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的两种或两种以上组成，X气体依次通过如图1装置(假定每步反应均完全)，现象分别为A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；C中粉末变为蓝色；D中溶液变浑浊。 完成下列问题： (1)该实验能得出CO气体一定存在的证据是 ； (2)只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合 气体X中是否含有H2。 ①写出图2装置中试剂名称 ； ②该装置连接在图1中哪两个装置之间 (用字母表示)。 新题快递 1、（2024温州三模）粗盐中常含有（CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质），某兴趣小组经讨论后按以下流程进行提纯。下列说法错误的是（　　） A．整个流程中共使用玻璃棒3次 B．操作b是为了除去NaCl溶液中的水及过量的盐酸 C．沉淀中含CaCO3、BaSO4、BaCO3及泥沙 D．A试剂为Na2CO3，B试剂为BaCl2 2、（2024舟山模拟）如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应或转化。下列有关说法正确的是（　　） A．C+E发生置换反应 B．若B为氢气，与E反应可生成新的单质 C．A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水 D．若E能与D发生化学反应，则E一定是CO2 3、（2024慈溪市校级模拟）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验： 根据实验现象，下列判断错误的是（　　） A．滤液丙中含有氯化铁 B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠 D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡 4、（2024嘉善县一模）从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质，从该矿物中提取KCl的流程如图。下列有关说法错误的是（　　） A．滤渣B的主要成分是BaSO4和Mg（OH）2 B．加入过量X溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+ C．滤液C蒸发至大量晶体析出时停止加热 D．最终所得KCl的质量与原矿物中所含KCl的质量相等 5、（2024湖州模拟）如图a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液）都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是一种蓝色絮状沉淀物，c为应用最广泛的金属（其粉末颜色为黑色）丙为氯化物。下列推断不合理的是（　　） A．a所属的物质类别是碱 B．c与d反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ C．a与b反应的基本类型属于复分解反应 D．b与c反应的化学方程式与湿法炼铜的化学方程式完全相同 6、（2024长兴县二模）A～G是初中科学常见的七种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知：A是一种紫黑色固体，F是相对分子质量最小的氧化物，G为具有刺激性气味的气体。 （1）A的化学式是 。 （2）B在反应②中的用途是 。 （3）从微观角度分析，F的化学性质不同于E的原因是 。 7、（2024瓯海区一模）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，B是维持人体生命活动所需的气体，D是无色气体且能使澄清石灰水变浑浊，自然界中B、D可以相互转化。A、E是组成元素相同的化合物，常温下都是液体，F是生活中最常见的金属，C是黑色固体。物质间的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质转化为另一种物质，其中部分反应物、生成物、反应条件已略去）。 （1）写出A物质的化学式： 。 （2）E→B的化学方程式是 。 （3）自然界中B、D的相互转化，是通过植物的 和 两个生理过程来实现的。 8、（2024杭州模拟）现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题： （1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 。 （2）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是 。 （3）同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明 。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第5节 物质的转化（第2课时） 目录 题型分组练 2 题型01 物质的推断、鉴定 2 题型02 物质的分离与除杂 4 题型03 气体的检验与净化 5 拔高综合练 8 链接中考 12 新题速递 13 题型分组练 题型01 物质的推断、鉴定 1、图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．下列说法中不正确的是（　D　） A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2 B．丙物质可能是氧化物或盐 C．当乙为NaOH时，它可由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成 D．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应为复分解反应，且最多只能产生一种沉淀 【答案】D 【解析】根据甲会与硫酸铜、硫酸发生反应，所以甲可以是比铜活泼的金属、可溶性碱、钡盐，氢氧化钙转化成的乙会与硫酸铜反应，所以乙是氢氧化钠或氢氧化钾，丙会与氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙反应，所以丙可以是酸、盐、二氧化碳，然后结合题中的转化关系进行解答． 解：甲会与硫酸铜、硫酸发生反应，所以甲可以是比铜活泼的金属、可溶性碱、钡盐，氢氧化钙转化成的乙会与硫酸铜反应，所以乙是氢氧化钠或氢氧化钾，丙会与氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙反应，所以丙可以是酸、盐、二氧化碳，所以，A、甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2，正确；B、丙物质可能是氧化物或盐，正确；C、当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成，正确；D、当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应为复分解反应，生成的沉淀可能不是一种，比如氢氧化钡与硫酸铜反应生成两种沉淀，错误。 2、某样品除含有铁粉外还可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种，将该粉末加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，向滤液中加入锌粉，锌粉的表面有气泡产生，将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体并有固体残留。下列说法正确的是（　 　） ①样品中一定含有C粉和CuO粉末 ②样品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉 ③残留固体的质量等于样品中CuO的质量 ④滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4 ⑤滤渣中一定含有C粉和Cu。 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．②③⑤ 【答案】B 【解析】由于在金属活动性顺序中，铁在氢前，因此可以和稀硫酸反应，而若有氧化铜的话氧化铜也可以和稀硫酸反应生成硫酸铜；向滤液中加入锌粉有气泡生成，说明滤液中有硫酸，则铁全部参与反应生成了硫酸亚铁，说明滤液中一定含有亚铁离子；而将滤渣在氧气中充分灼烧，并产生了二氧化碳气体且有固体残留，说明滤渣中一定含有碳粉和铜，说明原样品 一定含有碳粉和氧化铜粉末。 3、下表列举了待鉴定的物质和对应的鉴别方法，其中不合理的是（　 　） 待鉴别的物质 鉴别方法 A 硝酸铵和生石灰 加水溶解，用手触摸试管外壁，感觉温度的变化 B 甲烷、氧气、二氧化碳 用燃着的木条检验，观察燃烧情况 C 烧碱和熟石灰 加入无色酚酞，观察溶液颜色的变化 D 食盐水和蒸馏水 滴加硝酸银溶液，观察有无白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、取样品，加水溶解，用手触摸试管外壁，温度升高的是生石灰，溶液温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、取样品，用燃着的木条检验，燃烧更旺的是氧气，气体能燃烧的是甲烷，木条熄灭的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别；C、取样品，加入无色酚酞，溶液都变成红色，现象相同，不能鉴别，故C错误；D、取样品，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是食盐水，没有明显现象的是蒸馏水，现象不同，可以鉴别，故D正确。 4、甲乙丙丁是初中化学中的常见物质，它们是由H、O、Cl、Fe、Na五种元素中的一种或几种组成，其转化关系如图所示，请根据要求用化学式填空： （1）如甲是金属单质，则乙可能为 ，如甲为非金属单质，则乙可能为 ； （2）如丙和丁分别是氢氧化铁和氯化钠，甲为含氯化合物，则甲是 ，乙是 。 【答案】（1）HCl；Fe2O3；（2）FeCl3；NaOH． 【解析】（1）由提供的元素，如甲是金属单质，则乙可能为稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸的化学式为HCl。如甲为非金属单质，氢气具有还原性，能与金属氧化物反应，氢气与氧化铁在高温条件下生成铁和水，则乙可能为氧化铁，其化学式为：Fe2O3。 （2）如丙和丁分别是氢氧化铁和氯化钠，根据复分解反应发生的条件，氢氧化铁和氯化钠反应物交换成分生成的，则反应物是氯化铁与氢氧化钠溶液，甲为含氯化合物，甲是氯化铁溶液，乙是氢氧化钠溶液，其化学式分别是FeCl3、NaOH。 5、A～D为初中化学常见的物质，其中A、B为单质，且A为红色固体；B、C、D中均含同一种元素，B、C有可燃性，C与D的组成元素相同。它们之间的转化关系如图所示。（“→”表示物质经一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已省略） （1）A的化学式是 ，B的化学式是 。 （2）D→C的化学方程式是 ，基本反应类型是 。 （3）B→A的化学方程式是 ，反应现象是 。 【答案】（1）Cu，C；（2）CO2+C=== (高温)2CO，化合反应；（3）C+2CuO=== (高温)2Cu+CO2↑，黑色固体逐渐变成红色。 【解析】根据A～D为初中化学常见的物质，其中A、B为单质，且A为红色固体，所以A是铜，B、C、D中均含同一种元素，B、C有可燃性，C与D的组成元素相同，、D可以互相转化，所以C是一氧化碳，D是二氧化碳，C会转化成二氧化碳、一氧化碳、所以B是碳，然后将推出的物质进行验证即可。 解：（1）A～D为初中化学常见的物质，其中A、B为单质，且A为红色固体，所以A是铜，B、C、D中均含同一种元素，B、C有可燃性，C与D的组成元素相同，、D可以互相转化，所以C是一氧化碳，D是二氧化碳，C会转化成二氧化碳、一氧化碳、所以B是碳，经过验证，推导正确，所以A的化学式是Cu，B的化学式是C；（2）D→C的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，基本反应类型是化合反应；（3）B→A的反应是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，反应现象是黑色固体逐渐变成红色。 题型02 物质的分离与除杂 1、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法都正确的是（　 　） A．N2中的（O2）：红热的木炭 B．Na2CO3溶液中的NaCl：加入适量稀盐酸 C．FeCl2溶液（CuCl2）：加入过量铁粉，过滤 D．NaOH溶液中的（Na2CO3）：加入足量的稀盐酸至不再产生气泡 【答案】C 【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质． A、红热的木炭与O2反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、Na2CO3溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、NaOH溶液和Na2CO3溶液均能与过量的盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 2、下表为各物质中所含的少量杂质以及除去这些杂质选用的试剂和操作方法，你认为不正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法 A KNO3溶液 KOH 过量Fe(NO3)3溶液，并过滤 B NaNO3固体 BaCO3 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶 C N2 O2 通过炽热的木炭 D CaCl2溶液 HCl 加过量CaCO3，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 A、KOH能与过量FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钾，能除去杂质，符合除杂原则。B、NaNO3固体易溶于水，BaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。C、炽热的木炭能与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 3、2017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是（　 　） 选项 废水中的主要污染物 处理措施 方法类别 A 不溶性颗粒物 加明矾 结晶法 B 异味物质 加活性炭 吸附法 C 氯化铜 加硫酸钠 过滤法 D 纯碱 加石灰水 蒸馏法 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、明矾溶于水的生成物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，然后再进行过滤即可，故A错误；B、由于活性炭具有吸附性，可以吸附异味物质，利用的是吸附法，故B正确；C、由于氯化铜与硫酸钠不反应，过滤法无法除去，故C错误；D、纯碱能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，利用过滤能除去碳酸钙，但溶液中含有氢氧化钠，故D错误。 4、碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．现有碳酸盐矿石（主要成分是BaCO3和CaCO3），以下是从该矿石中分离出BaCO3流程如图．试回答下列问题： （1）写出步骤①中发生的化学反应方程式 （只要写一个） （2）步骤③过滤热溶液操作所得固体中，除杂质外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用做建筑材料，也可用于环保中处理酸性废水、锅炉烟气脱硫等． （3）已知不同温度下Ca(OH)2和Ba(OH)2在100g水中达到饱和时的溶解度如表： 温度(℃) 0 20 60 Ba(OH)2溶解度(g) 1.67 3.89 20.94 Ca(OH)2溶解度(g) 0.189 0.173 0.121 步骤③加热悬浊液，过滤热溶液的原因是 ； （4）上述流程中体现绿色化学的理念的是 。 【答案】（1）CaCO3=== (高温)CaO+CO2↑；BaCO3=== (高温)BaO+CO2↑；（2）Ca(OH)2；（3）Ba(OH)2溶解度随温度升高而增大，Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，过滤热溶液有利于Ba(OH)2与Ca(OH)2的分离；（4）二氧化碳的循环使用，氢氧化钙用作建筑材料． 【解析】（1）碳酸盐矿石（主要成分是BaCO3和CaCO3），碳酸钙、碳酸钡高温下都能分解，根据碳酸钙反应方程式；用类比的方法，则可书写碳酸钡分解反应方程式； （2）由框图可知，固体A为氧化钙和氧化钡；它们与水反应生成氢氧化钙和氢氧化钡，步骤③加热悬浊液，过滤热溶液，得热溶液氢氧化钡和白色固体氢氧化钙，故杂质外还含有Ca(OH)2； （3）已知不同温度下Ca(OH)2和Ba(OH)2在100g水中达到饱和时的溶解度，可知步骤③加热悬浊液，过滤热溶液的原因：Ba(OH)2的溶解度随温度升高而增大，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，过滤热溶液有利于Ba(OH)2与Ca(OH)2的分离； （4）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．上述流程中体现绿色化学理念的是：CO2的循环使用，Ca(OH)2用作建筑材料等。 5、通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。 [提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．[交流与表达] （1）实验步骤①和②的目的是 ；实验步骤③和④的目的是 。 （2）实验操作X的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （3）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 。 （4）实验步骤④中生成的沉淀D是 。 （5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是 ； （6）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 。 [实验方案设计] （7）为了完善原实验方案，你设计的实验是 。（仅写出补充部分的实验操作和现象） 【答案】（1）除去粗盐中的难溶性杂质，除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2，MgCl2；（2）过滤，漏斗；（3）MgCl2+NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl，取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色；（4）碳酸钙；（5）氯化钠的溶解度受温度影响较小；（6）在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3；（7）向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色． 【解析】（1）通过分析反应流程可知，步骤①和②可以除去粗盐中的难溶性杂质，步骤③和④可以除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2； （2）实验操作X可以将不溶性物质和溶液分离，所以操作X的是过滤，过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； （3）氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl，判断氢氧化钠溶液已过量的方法是：取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色； （4）碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，所以实验步骤④中生成的沉淀D是碳酸钙； （5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是：氯化钠的溶解度受温度影响较小； （6）在除去MgCl2和CaCl2时，加入的氢氧化钠、碳酸钠是过量的，所以做出这种评价的依据是：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3； （7）盐酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，所以设计的实验是：向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色。 题型03 气体的检验与净化 1、某种混合气体中可能含有N2、CO2、CO，将混合气体通过灼热的CuO，有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步吸收都是完全的），则下列说法中正确的是（　 　） A．一定有CO和CO2，肯定无N2 B．一定有CO和N2，可能有CO2 C．一定有CO和CO2，可能有N2 D．一定有CO和N2，肯定无CO2 【答案】B 【解析】根据物质之间相互作用时的实验现象方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．CO具有还原性，能与灼热的氧化铜反应；NaOH溶液能够吸收CO2气体；氮气和二氧化碳气体都能使燃着的木条熄灭。 解：将混合气体依次通过灼热的CuO，有红色物质生成，说明一定有CO，因CO可以还原CuO，是黑色CuO变成红色Cu，并生成二氧化碳气体。再通过NaOH溶液，气体体积明显减小，NaOH溶液一定是吸收了前面生成的二氧化碳气体，也可能是原气体中的二氧化碳气体，使气体体积明显减小。将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭，说明一定有N2（因前面生成的CO2都被吸收，而且N2不具有可燃性）。所有混合气体中一定有CO和N2，可能有CO2。 2、某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验： ①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象； ②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成； ③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象 那么对该气体成分作出的以下推断中，合理的是（　 　） ①H2、CO ②CO、CH4③CO2、CH4④H2、CH4⑤H2、CO、CH4． A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①②④ D．①② 【答案】B 【解析】根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气和一氧化碳都能还原氧化铜及其生成物分析解答． ①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象，说明混合气体中一定没有二氧化碳；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成，说明含有还原性气体，其中具有还原性的气体有氢气和一氧化碳；③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象，说明该气体燃烧后生成了二氧化碳，所以该气体中可能含有一氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳，也可能含有氢气；根据上述分析可知：该气体的组成可能有H2、CO；H2 CH4；CO CH4；CO H2 CH4。 3、某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种，某同学采取实验进行检验：将混合气体先通入澄清石灰水时无明显现象产生，导出的气体通过浓硫酸后再通入放有炽热氧化铜粉末的试管，发现试管中有红色物质出现。最后将试管中导出的气体通入放有白色硫酸铜粉末的U形管，未见有明显现象产生。根据上述实验，可以判定该混合气体中一定没有（　 　） A．H2 B．H2和CO2 C．CO D．H2、CO2和HCl 【答案】A 【解析】可根据气体的性质及所给的现象进行分析解答。CO2、HCl可以和澄清石灰水反应，浓硫酸可以吸收水，炽热的氧化铜可以和H2、CO反应生成水和二氧化碳气体，白色硫酸铜粉末遇水变蓝色。 解：①“混合气体先通入澄清石灰水时无明显现象产生”，有两种情况，一是混合气体中没有二氧化碳气体，二是混合气体中CO2、HCl同时存在，通过石灰水时氯化氢先反应，所以看不到浑浊。所以此时不能对CO2、HCl做出肯定判断。 ②“导出的气体通过浓硫酸后再通入放有炽热氧化铜粉末的试管，发现试管中有红色物质出现”因为H2、CO都可以和氧化铜在加热时反应生成红色的铜，所以此时可得出H2、CO二者中至少有一种。 ③“最后将试管中导出的气体通入放有白色硫酸铜粉末的U形管，未见有明显现象产生”说明上一步实验没有水生成，故可得出结论氢气一定不存在，CO一定存在。 4、某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了研究气体的组成，设计了如图装置进行实验（夹持装置已省略）。实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体有白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。 在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如表： 反应前后 反应前 反应后 C装置中试管与固体的总质量（克） a c D装置中U形管与固体的总质量（克） b d 请分析回答下列问题： （1）请写出A装置中反应的化学方程式 。 （2）一定能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是 。 （3）F装置的作用：①“抽气”；② 。 （4）证明原混合气体中有CO存在的定量关系是 （用字母a、b、c、d表示。） 【答案】（1）CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O；（2）D中固体由白色变为蓝色；（3）收集尾气（或储存气体）；（4）（a﹣c）。 【解析】（1）二氧化碳能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，A装置中反应的化学方程式为：CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O。 （2）氢气能与氧化铜反应生成铜和水蒸气，无水硫酸铜遇水蒸气变蓝色，则一定能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是D中固体由白色变为蓝色。 （3）F装置的作用：“抽气”；还能收集尾气（或储存气体）。 （4）一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能被碱石灰吸收，C装置中减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，D装置中增加的质量为水的质量，水中氧元素的质量为（d﹣b）100%，（a﹣c），说明除了氢气与氧化铜反应，还有一氧化碳与氧化铜反应，能证明原混合气体中有CO存在。 5、乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源。在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。2001年4月2日国家技术监督局发布《车用乙醇汽油》国家标准，并于同年4月15日开始实施。乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H2O．如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还生成CO．现用以下装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O．请回答下列问题： （1）能确证产物中有H2O的现象是无水CuSO4变蓝；能确证产物中有CO的现象是 。 （2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。B装置的作用是 ；C装置的作用是 ；D装置的作用是 。 （3）若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，则参加化学反应的乙醇的质量为 ，反应产物中H2O的质量为 。 【答案】（1）装置E中黑色粉末变成亮红色；装置F中石灰水变浑浊；（2）检验CO2的存在；吸收CO2；证明CO2已被除尽；（3）13.8g，16.2g 【解析】（1）一氧化碳它会和氧化铜反应生成铜并产生二氧化碳，为进一步证明是一氧化碳参与，故在反应后用澄清石灰水验证这一反应生成了二氧化碳； （2）B装置是检验CO2是否存在，C装置的作用是吸收乙醇燃烧产物中的CO2，故D装置在经过BC两个装置的情况下，进一步证明通入的气体中是否还有二氧化碳的存在； （3）根据化学变化前后元素种类和质量不变，乙醇燃烧生成物二氧化碳、一氧化碳中碳元素质量总和即乙醇中碳元素质量，由乙醇中碳元素的质量计算出乙醇的质量，由乙醇中C、H元素质量比计算出H元素质量，由H元素质量计算生成水的质量。CO和CO2的总质量为25.2g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，碳元素质量＝25.2g7.2g参加反应的乙醇的质量＝碳元素的质量7.2g13.8g；乙醇中C、H元素质量比＝24：6＝4：1，则乙醇中H元素质量1.8g乙醇燃烧生成水的质量＝1.8g 16.2g。 拔高综合练 1、某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析上述现象，对原固体组成的推断正确的是（　 　） A．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl B．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3 C．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2 D．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2 【答案】C 【解析】根据氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钙反应会生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸盐和硝酸反应会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。因为氯化铁溶液是黄色的，碳酸钠和硝酸钙反应会生成白色的碳酸钙沉淀，故固体中一定不含氯化铁，碳酸钠和硝酸钙只能存在其中的一种； ②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。因为碳酸钠和稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，故固体中一定存在碳酸钠，一定不含硝酸钙； ③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，因为硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀。而②中加入的过量硫酸会引入硫酸根离子，所以固体中不一定含有硫酸钠，题中的现象无法确定是否含氯化钾，所以原固体的组成中一定含有碳酸钠，一定不含氯化铁、硝酸钙，可能含有氯化钾、硫酸钠。 2、下列除去杂质的方法正确的是（　 　） A．除去N2中的少量O2可以通过灼热的CuO粉末，收集气体N2 B．除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3，可以加入足量铜粉充分反应后过滤 C．除去H2SO4溶液中的少量HCl，可以加入适量AgNO3溶液，过滤 D．除去CaO中的少量CaCO3，可以加入适量稀盐酸充分反应 【答案】B 【解析】A、O2不能与灼热的CuO粉末反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、足量铜粉能与AgNO3反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、HCl能与适量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 3、小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（　 　） A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属银和铜 C．滤渣中一定含有金属M D．加入的金属M可能是单质铁 【答案】D 【解析】A、滤液中加入适量稀盐酸，滤液中无沉淀产生，说明滤液中一定没有银离子，该选项说法正确； B、充分反应后发现，溶液无色，说明硝酸银、硝酸铜已经完全反应，因此滤渣中一定含有金属银和铜，该选项说法正确；C、入适量稀盐酸时，滤渣中有无色气体产生，说明滤渣中含有M，因此滤渣中一定含有金属M，该选项说法正确；D、加入的金属M不可能是单质铁，这是因为铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项说法不正确。 4、有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。则X、Y、Z分别是(　 　) A．H2　CO　CH4 B．CH4　CO　H2 C．CO　CH4　H2 D．CO　H2　CH4 【答案】A 【解析】根据质量守恒，反应前后元素种类不变，X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，说明Y不含氢元素，是CO；只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊，都生成了二氧化碳，说明都含碳元素，说明Z是CH4，故X是H2。 5、某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取m g该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及的反应均为初中科学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。下列说法中正确的是(　　) A．溶液N中只含一种溶质 B．原固体粉末中一定含有碳酸钙 C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气 D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙 【答案】C 【解析】碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，木炭和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铜不会与酸反应，铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，氧化钙也会与盐酸反应生成氯化钙，固体粉末高温的条件下生成气体X，X能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，说明X是二氧化碳，Y是碳酸钙；固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W，固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N，因此Z中一定含有铁，W是氢气，浅绿色溶液N中有氯化亚铁溶液；因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，碳酸钙可能有可能没有；因为碳酸钙可能有，因此溶液N中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化钙。 6、运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题。 （1）工业上常选用 来除去铁锈。（写出一种具体物质） （2）某工厂向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废水中加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能由哪几种情况？ 。 【答案】（1）稀盐酸 （2）Ag；Ag和Cu；Ag、Cu和Zn 【解析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，工业上常用稀盐酸除铁锈． （2）根据金属活动性由强到弱的关系（Zn＞Cu＞Ag），锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银。由题意可知，向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，发生的反应有锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银．充分反应后，得到的金属组成可能由三种情况：Ag；Ag和Cu；Ag、Cu和Zn。 7、有一包白色固体粉末，可能由CaCO3、K2SO4、CuSO4、KNO3和BaCl2中的一种或几种组成，小明同学做了如下实验： (1)取适量该白色固体粉末加入足量水中，得白色沉淀，上层清液无色。 (2)向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀只有部分溶解。由此可判断出：原白色粉末中一定含有的是 ，一定不含的是 。 【答案】CaCO3、K2SO4、BaCl2；CuSO4 【解析】该白色固体粉末加入到足量水中，得白色沉淀，上层清液无色，说明无硫酸铜，得到的白色沉淀可能是碳酸钙或硫酸钡或碳酸钙和硫酸钡的混合物，向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀只有部分溶解，说明得到的白色沉淀为碳酸钙和硫酸钡的混合物，故混合物中一定有碳酸钙，含有硫酸钡沉淀说明一定含有硫酸钾和氯化钡。 8、现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下探究。 (1)甲同学通过观察颜色，认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的 性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。 (2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag2SO4微溶于水) ①写出生成蓝色沉淀的化学方程式： 。 ②通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有 。 ③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是 。 【答案】(1)物理；(2) ①2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；②NaNO3(或硝酸钠)；③排除SO的干扰(或排除SO和OH－的干扰。（合理即可） 【解析】（1）甲同学通过观察颜色认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的物理性质得出该结论的；乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜；（2）白色粉末加足量水生成蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，配平即可；在滤液B中加入硝酸银生成氯化银白色沉淀，说明一定有氯化钾，硝酸钠可能有也可能没有；加入过量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸的目的是：排除硫酸根离子的干扰或排除硫酸根离子和氢氧根离子的干扰。 链接中考 1、（2022宁波中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是(　 　) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别酱油和食醋 闻气味 B 检验氢氧化钠是否变质 溶于水，滴加酚酞试液 C 探究水的组成 检验水电解后产生的气体 D 粗盐提纯 溶解、过滤、蒸发 【答案】B 【解析】氢氧化钠变质后的产物是碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都可以使酚酞试液变红，无法据此现象判断溶液是否变质。 2、（2022宁波中考真题）某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。 则：(1)白色沉淀G的化学式为 。 (2)白色固体M的成分是 。 【答案】（1）AgCl（2）Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2 【解析】(1)由题可知，无色溶液F加入酸化的AgNO3溶液后生成白色沉淀G，可得白色沉淀G为AgCl。(2)由题可知，白色沉淀A可全部被稀盐酸溶解，并能生成无色气体，说明白色沉淀A一定含有碳酸盐，白色固体M中一定有Na2CO3，以及MgCl2和Ba(OH)2中的至少一种，且Na2SO4和Ba(OH)2不能同时存在；由题可知，无色溶液B中通入CO2可以生成白色沉淀E，说明无色溶液B中一定有氢氧根离子，即白色固体M中一定含有Ba(OH)2；由于白色沉淀G是AgCl，说明无色溶液F和无色溶液B中都有氯离子，即白色固体M中，含有MgCl2。综上所述，白色固体M的成分为Na2CO3、MgCl2和Ba(OH)2。 3、（2022金华中考真题）某混合气体X由CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的两种或两种以上组成，X气体依次通过如图1装置(假定每步反应均完全)，现象分别为A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；C中粉末变为蓝色；D中溶液变浑浊。 完成下列问题： (1)该实验能得出CO气体一定存在的证据是 ； (2)只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合 气体X中是否含有H2。 ①写出图2装置中试剂名称 ； ②该装置连接在图1中哪两个装置之间 (用字母表示)。 【答案】（1）澄清石灰水变浑浊（2）浓硫酸 A与B之间 【解析】(1)混合气体通入A中氢氧化钡溶液会除去其中可能含有的二氧化碳，以免干扰后续实验；B中的固体变红色说明氧化铜被还原成铜单质，D中溶液变浑浊出现白色沉淀，说明混合气体中的一氧化碳气体与氧化铜反应生成了二氧化碳。(2)混合气体中是否含有氢气可通过还原氧化铜过程中是否生成水来进行检验，检验前应先除去气体中可能含有的水和通过装置A中带出的水蒸气，可在装置A与B间加装含有浓硫酸的洗气瓶，改装后进行实验，若C中无水硫酸铜粉末变蓝，则说明混合气体中含有氢气。 新题快递 1、（2024温州三模）粗盐中常含有（CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质），某兴趣小组经讨论后按以下流程进行提纯。下列说法错误的是（　　） A．整个流程中共使用玻璃棒3次 B．操作b是为了除去NaCl溶液中的水及过量的盐酸 C．沉淀中含CaCO3、BaSO4、BaCO3及泥沙 D．A试剂为Na2CO3，B试剂为BaCl2 【答案】D 【解析】A.整个流程中，溶解过程、操作a、b（为过滤）均使用了玻璃棒，故正确； B.盐酸易挥发，操作b为蒸发操作，这是为了除去NaCl溶液中的水及过量的盐酸，故正确； C.结合分析可知，沉淀中含CaCO3、BaSO4、BaCO3和泥沙，故正确； D.结合分析可知，A 试剂为BaCl2，B试剂为Na2CO3，如果顺序颠倒，不能除去钡离子，故错误；故选：D。 2、（2024舟山模拟）如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应或转化。下列有关说法正确的是（　　） A．C+E发生置换反应 B．若B为氢气，与E反应可生成新的单质 C．A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水 D．若E能与D发生化学反应，则E一定是CO2 【解析】A、C与E反应是氧化物和酸反应，生成盐和水，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应，故A错； B、若B为氢气，与E反应可生成新的单质，例如氢气与氧化铜在加热的条件下，反应生成铜和水，故B正确； C、A+C反应生成新酸和新盐、C+D反应生成盐和水、A+D反应生成新碱和新盐，故C错； D、若E能与D发生化学反应，则E不一定是CO2，可以是二氧化硫等物质，故D错。故选：B。 3、（2024慈溪市校级模拟）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验： 根据实验现象，下列判断错误的是（　　） A．滤液丙中含有氯化铁 B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠 D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡 【答案】C 【解析】A、由分析可知，滤液丙中含有氯化铁，故选项说法正确。 B、由分析可知，沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，故选项说法正确。 C、由分析可知，滤液甲中可能不存在氢氧化钠，故选项说法错误。 D、由分析可知，样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，故选项说法正确。故选：C。 4、（2024嘉善县一模）从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质，从该矿物中提取KCl的流程如图。下列有关说法错误的是（　　） A．滤渣B的主要成分是BaSO4和Mg（OH）2 B．加入过量X溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+ C．滤液C蒸发至大量晶体析出时停止加热 D．最终所得KCl的质量与原矿物中所含KCl的质量相等 【答案】D 【解析】A.结合分析可知，滤渣B的主要成分是BaSO4和Mg（OH）2，故正确； B.结合分析可知，加入过量X溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+，故正确； C.滤液C蒸发至大量晶体析出时停止加热，利用余热把剩余液体蒸干，故正确； D.最终所得KCl的质量与原矿物中所含KCl的质量不相等，因为在除杂的过程中生成了氯化钾，故错误；故选：D。 5、（2024湖州模拟）如图a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液）都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是一种蓝色絮状沉淀物，c为应用最广泛的金属（其粉末颜色为黑色）丙为氯化物。下列推断不合理的是（　　） A．a所属的物质类别是碱 B．c与d反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ C．a与b反应的基本类型属于复分解反应 D．b与c反应的化学方程式与湿法炼铜的化学方程式完全相同 【答案】D 【解析】A、由以上分析可知，a是碱，故A正确； B、d是盐酸，c是铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故B正确； C、a是一种可溶性碱，如氢氧化钠，b是可溶性铜盐，如硫酸铜，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，这个反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应，故C正确； D、b是可溶性铜盐，可能是氯化铜、硝酸铜，不一定是硫酸铜，c是铁，因为铁的活动性大于铜，二者可以发生反应，其化学方程式不一定与湿法炼铜的化学方程式完全相同，故D错误。故选：D。 6、（2024长兴县二模）A～G是初中科学常见的七种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知：A是一种紫黑色固体，F是相对分子质量最小的氧化物，G为具有刺激性气味的气体。 （1）A的化学式是 。 （2）B在反应②中的用途是 。 （3）从微观角度分析，F的化学性质不同于E的原因是 。 【答案】（1）KMnO4；（2）作催化剂；（3）分子构成不同。 【解析】（1）由分析可知，A是高锰酸钾，化学式为：KMnO4。 （2）B是二氧化锰，反应②是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，所以B在反应②中的用途是作催化剂。 （3）E是过氧化氢，由过氧化氢分子构成，F是水，由水分子构成，则从微观角度分析，F的化学性质不同于E的原因是分子构成不同。 7、（2024瓯海区一模）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，B是维持人体生命活动所需的气体，D是无色气体且能使澄清石灰水变浑浊，自然界中B、D可以相互转化。A、E是组成元素相同的化合物，常温下都是液体，F是生活中最常见的金属，C是黑色固体。物质间的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质转化为另一种物质，其中部分反应物、生成物、反应条件已略去）。 （1）写出A物质的化学式： 。 （2）E→B的化学方程式是 。 （3）自然界中B、D的相互转化，是通过植物的 和 两个生理过程来实现的。 【解析】（1）由分析可知，A是过氧化氢，化学式为：H2O2。 （2）E→B的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑。 （3）B是氧气，D是二氧化碳，自然界中B、D的相互转化，是通过植物的光合作用和呼吸作用两个生理过程来实现的。 8、（2024杭州模拟）现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题： （1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 。 （2）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是 。 （3）同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明 。 【答案】（1）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠； （2）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡； （3）除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加。 【解析】（1）由于氢氧化钠、碳酸钠溶液是过量的，滤液中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，因此步骤⑥加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠。 （2）步骤②和步骤④不可以颠倒，是因为碳酸钠能与过量的氯化钡此反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，如果颠倒，无法除去过量的氯化钡。 （3）除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加，精盐中的NaCl比原来粗盐中的多。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$