第十单元 常见的酸、碱、盐-（精练）【优+学案·赢在中考】2025年中考化学总复习（山东专用）

则完全电解后，溶液中溶质的质量分数为 9.8g -×100%=5.1%。 200g-6.4g-1.6g1 答：完全电解后，溶液中溶质的质量分数为5.1%。 第十单元常见的酸、碱、盐 第1课时溶液的酸碱性、常见的酸和碱 基础过关 1.A2.A3.A4.C5.C6.A7.D8.C 9.A 10.C解析：NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，反应 后的溶液显中性，溶液的pH=7,A错误；反应后溶 液中的粒子还有水分子，B错误；反应后的溶液中存 在能自由移动的钠离子和氣离子，能导电，D错误。 11.(1)盐酸（或HC1) (2)大氢氧化镁（或氧化镁） 12.(1)变小 (2)2H2 SO3+02+2Mg (OH)2-2MgSO,+ 4H20 13.(1)金属氧化物金属除锈 (2)BC(3)碱 14.(1)B(2)AC (3)稀硫酸中水蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有强烈 的腐蚀性，使衣服上出现了破洞 (4)2NaOH+CO2—Na2CO3+H2O先向样品 中加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明氢氧化钠已 变质；然后向反应后的溶液中加入酚酞溶液，若酚酞 变红，则氢氧化钠部分变质；若酚酞不变色，则氢氧 化钠完全变质 (5)密封 15.(1)23.3 (2)设该硫酸溶液的溶质质量分数为x。 H2SO,+Ba(OH)2-2H2 O+BaSO 98 233 100g×x 23.3g 98100g×x 23323.3g x=9.8% 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。 能力提升 1.D2.C3.A4.B 5.B解析：开始滴加时，左边的酚酞溶液由于接触到氢 氧化钠溶液而由无色变为红色，右边的酚酞溶液接触 到稀盐酸，仍为无色，A错误，B正确。充分反应后， 若氢氧化钠溶液过量，则溶质只有NaOH、NaCl,溶 液呈碱性，U形管中溶液呈红色；若氢氧化钠溶液与 稀盐酸刚好完全反应，则溶质只有NaCl,溶液呈中 性，U形管中溶液呈无色；若稀盐酸过量，则溶质有 NaCl、HCl,溶液呈酸性，U形管中溶液呈无色。充分 反应后U形管中溶液颜色不能确定，C、D错误。 6.C7.D 8.B解析：氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和 稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由质量守恒定律，反 应前后氯元素的质量不变，生成的氯化镁中氯元素的 质量为300g×7.3%X6,X100%=21.3;氣化钱 中镁元素的质量即为样品中镁元素的质量，其质量为 24 21.3×35.5X2X100%=7.28. 9.(1)H(2)①氢氧化钠溶液2NaOH+CO2一 Na2 CO3+H2O 2 Na2 CO3+2HCI -2NaCl+ H2O+CO2↑③12 (3)CD 10.(1)放热NaOH+HCI-NaCI+H2O (2)指示(3)C (4)氢氧化钠已变质（或盐酸与碳酸钠发生反应） (5)11.72.7 (6)氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至 2mL刻度附近注射器2中溶液仍为无色，注射器 4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注 射器2温度高”) 解析：(5)设向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入 浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x。 HCI+NaOH-NaCl+H2 O 40 58.5 8 g 40_8gx=11.7g 58.5x 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g,其中 NaCl的质量为11.7g,所以，水的质量为36.7g一 11.7g=25g,室温下100g水最多能溶解36g NaCl,可计算出25g最多能溶解9 g NaCl,所以氯 化钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g。 11.(1)增强K2C03+Ca(OH)2—CaC03￥+ 2KOH (2)①OH ②U形管中的液面左边上升，右边下降 ③实验步骤：取适量A瓶中溶液于试管中，加入足 量氯化钙溶液，静置，滴加酚酞溶液；实验现象：产生 白色沉淀，溶液变红色（或溶液不变色）；实验结论： 溶液中含有碳酸钾和氢氧化钾（或溶液中只含有碳 酸钾) (3)取一定质量的样品于试管中，加入足量水溶解， 再加入足量硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量 沉淀质量，计算2NaOH十CuSO4—Na2SO,+ Cu(OH), (4)Fe203+3H2S04-Fe2(S04)3+3H20 (5)盐酸易挥发，硫酸不易挥发 (6)酸性、碱性溶液能和紫薯汁中的物质反应而变色 第2课时常见的盐 基础过关 1.B2.C3.B4.C5.D6.D7.D8.B 9.（1)①(2)碳酸氢铵 (3)NaNO2(合理即可) (4)升高(5)B 10.(1)增大接触面积，使反应更快更充分 (2)CO,CD (3)CuCl2++Ca(OH2)=CaCl2+Cu(OH)2 (4)将“过量X”改为“适量X” 11.(1)玻璃棒(2)CaCO3 (3)NaOH和Na2CO3 12.(1)②白色沉淀部分溶解 (2)滴加少量稀盐酸，生成的碳酸钡可能没有反应完 BaCl2 +Naz CO3 -BaCO3+2NaCl 能力提升 1.A2.D3.B 4.A解析：实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、 K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。①取少量该 固体溶于水，得到无色溶液，说明该固体中一定不含 有硫酸铜（硫酸铜溶液显蓝色），且不能同时含有氯化 钙和碳酸钾溶液，因为碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸 钙沉淀；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产 生，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，说 明该固体中一定含有碳酸钾，则说明该固体中一定不 含有氯化钙；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO?溶 液，出现白色沉淀，银离子和氯离子反应会生成氯化 银白色沉淀，由于步骤②加入过量的稀盐酸，则无法 确定固体中是否含有氯化钾；综上，则该固体中一定 不含有硫酸铜和氯化钙，一定含有碳酸钾，可能含有 氯化钾。 5.BC 6.D 7.D解析：步骤1中，向样品中加入过量稀盐酸，氧化 钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸 反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，故所得溶液中的 溶质是氯化钠、氯化钙、氯化氢，A错误；步骤2中滴 加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、 二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙 再反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故一开始无沉淀生 成，B错误；步骤2中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀 盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即73份质量的 氯化氢转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加， 待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙再反应生成碳酸 钙和氯化钠，即111份质量的氯化钙转化为117份质 量的氯化钠，溶质质量增加，故步骤2溶液中溶质的 质量逐渐增加，C错误；由题图可知，生成碳酸钙沉淀 的质量为10g,根据反应的化学方程式可知，氧化钙 中的钙元素完全转化到了碳酸钙中，根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类和质量不变，则该样品中氧化 务的质量为108×铝×10%÷（需×10）=5.6g, 则该样品中氧化钙与氢氧化钠的质量比为5.6g： (16.8g-5.6g)=1:2,D正确。 8.(1)H+(2)产生白色沉淀钡离子和硫酸根离子结 合生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合生成水 分子(3)c(4)固体溶解，溶液由无色变为蓝色 CuSO4、Na2SO4(5)BC 9.(1)Na+、Mg2+ (2)Mg(OH)2 (3)除去“除杂1”中加人的过量Ca(OH)2 (4)碱 (5)①蒸发结晶，趁热过滤②溶液中含OH(或 LiOH),温度相同时，LiOH溶解度小于NaCl溶解度 (6)NaCl (7)Na,CO+2LiCl=Li,CO+2NaCl 10.(1)C02(2)B (3)OH、CO3、HCO3A1ClCO2 4④)Ba(NO,)2十2AgC1孩氮2AgNO,十BaCl,Y 11.(1)钾(2)2.2 (3)设该钾碱样品中碳酸钾的质量为x。 K2CO3+H2SO4—K2SO4+H2O+CO2个 138 44 x 2.2g 138x 44-2.2g x=6.9g 钾碱样品中碳酸钾的质量分数6,98×100%- 78 98.6%。 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%。 (4)≥ 第十一单元化学与社会 基础过关 1.A2.C3.D4.B5.B6.B 7.(1)分子在不断运动 (2)糖类 (3)取样灼烧（或点燃）闻气味 8.(1)重量轻（或不易生锈）(2)B(3)车把镀铬（或挡 泥板刷油漆、轴承涂润滑油等，合理即可)(4)化学 能转化为电能(5)2H,0通电2H,个+0，个负 (6)清洁无污染（合理即可） 能力提升 1.A2.C3.A4.D 5.(1)二氧化碳（或C02)c(2)糖类补充维生素 (3)玻璃钢弹性好（合理即可） (4)汽车尾气造成中毒 6.(1)①马鬃②AC③易降解（合理即可） (2)①增强②元素③2H,0,酶2H,0+0,↑ ④难碳酸钙 7.(1)吸附性(2)聚氯乙烯 3 (3)放出燃烧不一定需要氧气 (4)耐高温（合理即可） d金 押题冲刺卷（一） 1.C2.B3.D4.D5.A6.B7.C8.A9.C 10.C11.D12.A 13.C解析：若滤渣中只有一种金属，该金属是铜，滤 液中溶质不一定有三种，也可能是锌和氯化铜恰好 完全反应，此时滤液中溶质有氯化亚铁、氯化锌两 种，A错误；若滤渣中有两种金属，是铜和铁，滤液中 溶质不一定有两种，也可能是锌和氯化亚铁恰好完 全反应，此时滤液中溶质只有氯化锌一种，B错误； 若滤液中只有一种溶质，为氯化锌，则滤渣中一定含 有铁，此时向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡产生， C正确；若滤液中有两种溶质，说明溶质是氯化锌、 氯化亚铁，若氯化亚铁部分参加了反应，滤渣中含有 铜、铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加 入稀硫酸有气泡产生，D错误。 14.D 15.B解析：向pH=3的某溶液中加水稀释，溶液酸性 逐渐减弱，pH增大，但溶液始终显酸性，因此pH始 终小于7，A错误；氧化钙与水反应生成氢氧化钙， 溶剂质量减少，有固体析出，溶液质量减少，该反应 放热，导致溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，继 续析出固体，溶液质量继续减少，反应停止后，温度 逐渐恢复至室温过程中，氢氧化钙溶解度增大，部分 析出的氢氧化钙重新溶解，溶液质量增加，但小于最 初溶液质量，B正确；锌、铁均可与盐酸反应生成氢 气，反应中锌、氢气质量比为65：2，铁、氢气质量比 为56：2，所用盐酸质量和质量分数都相同，即参加 反应的氯化氢质量相等，生成的氢气质量相等，此时 消耗锌的质量大于消耗铁的质量，C错误；氧化镁与 稀盐酸反应生成氯化镁和水，随着反应进行溶液质 量逐渐增大，至氧化镁固体消耗完后，继续加入稀盐 酸，反应不再发生，溶液质量仍继续增大，但增幅变 缓，D错误。 16.C17.AB18.CD19.D 20.D解析：A~F为初中化学常见物质，固体A在空第十单元 常 第1课时 溶液的酸碱性 @基础过关 1.(2024·扬州中考)室温下，维生素C的水溶液 能使紫色石蕊溶液变红。其水溶液的酸碱性 是( ) A.酸性 B.中性 C.碱性 D.无法判断 2.(2024·河北中考)某兴趣小组探究土壤酸碱 性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同 土壤的pH如下，其中显碱性的是( A.pH=8 B.pH=7 C.pH=6 D.pH=5 3.(2023·常州中考)“和谐”号动车保洁时先用 洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车 工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关 于pH试纸的说法正确的是( A.可以粗略测定溶液酸碱度 B.试纸使用前要用水先湿润 C.将试纸投入待测液中测定 D.若pH=7说明洗车液残留 4.(2023·深圳中考)下列有关NaOH的说法错 误的是( ) A.NaOH固体溶解时放出热量 B.NaOH包装箱上张贴的标志 腐蚀品 如图 C.NaOH是所有气体的干燥剂 D.NaOH应密封保存 5.(2024·重庆中考B卷)盐酸、硫酸是常见的 酸。下列关于它们的说法不正确的是( A.两者的水溶液都能导电 B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行 稀释 D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小 液滴 化学·精练册SD 见的酸、碱、盐 、常见的酸和碱（答案P35) 6.(2024·北京中考)下列物质混合后产生白色 沉淀的是() A.Na2CO3溶液和Ca(OH),溶液 B.H2O2溶液和MnO2 C.NaOH溶液和稀硫酸 D.NaHCO3溶液和稀盐酸 7.(2024·陕西中考)下图实验进行一段时间后， 观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关 说法正确的是( ) A 滴有酚酞溶液的 浓盐酸、 氢氧化钠溶液 A.烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性 B.烧杯A内溶液的质量变大 C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠 溶液吸收了空气中的二氧化碳 D.上述实验能说明分子在不停地运动 8.（2024·青岛一模)盐酸是一种重要物质，能与 许多物质反应，如图(“>”代表生成)。下列有 关描述不正确的是( ) 碱 X,金属氧化物 HCI Y◆盐 指示剂 A.X可能是H2O B.若W呈无色，指示剂可能是酚酞 C.Y可能是硝酸钡 D.碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 9.（2024·临沂二模)用稀硫酸与氢氧化钠溶液 的反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的 变化和溶液温度的变化如图所示。下列说法 正确的是() +温度/℃ 室温 0 用滴管加入溶液的量 0用滴管加入溶液的量 A.b点和e点所示的意义是一致的 B.图中温度曲线从e点下降至f点，说明该反 应是放热反应 C.c点和f点所示溶液能使紫色石蕊溶液变成 红色 D.该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧 化钠溶液中 10.(2024·聊城二模)如图所示是NaOH溶液与 稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得 出的结论正确的是( H) C H,0 Na" H20 OH OH (Na) Na) A.反应后溶液的pH=O B.反应后溶液中的粒子只有Na+和CI C.反应前后各元素的化合价均无变化 D.反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液 不导电 11.(2024·吉林中考)化学活动小组对治疗胃酸 分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 有效 氢氧 食品级 碳酸镁 氧化镁 药物 成分 化镁 铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 (1)胃酸的主要成分是 ,轻度胃酸过 多时，可用馒头、皮蛋等食物调理。 (2)使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃 酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强 变 ,引起不适。应在医生的指导下 换成上表中的一种药物进行治疗，这种药物 的有效成分可以是 42 12.(2024·镇江中考)S02溶于水生成H2S03。 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备 MgSO4,装置如图所示。 HSO3溶液 空气 尾气 处理 Mg(OH浆液 磁力搅拌器 (1)滴入H2SO3溶液后，浆液的pH逐渐 (填“变大”或“变小”)。 (2)仪器M中发生反应的化学方程式为 13.(2024·淄博二模)构建思维导图是一种重要 的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维 导图，回答下列问题(“一”表示相连的两类物 质之间可以发生反应)。 酸碱 指示剂 酸 碱 非金属 氧化物 金属 盐 (1)图中甲表示的物质类别是 ,写出 关系“甲一酸”对应的一条用途： (2)利用图中“碱一非金属氧化物”反应可用 氢氧化钠溶液吸收废气中的 (填 字母)。 A.CO B.CO C.SO2 D.N2 (3)工业上用纯碱制取烧碱的反应应用的是 图中盐和 (填物质类别)的反应 关系。 14.(2024·济宁二模)实验室中有两瓶失去标签 的无色溶液，已知是稀硫酸和氢氧化钠溶液 中的各一种，小晴同学和小炘同学想用化学 方法确定各是哪种溶液，并进行了以下实验 探究。 [实验设计] (1)小晴同学利用学过的稀硫酸的化学性质， 优+学秦赢在中考 选取了以下化学试剂，其中不能达到鉴别目 的的是 (填字母)。 A.紫色石蕊溶液 B.铜片 C.氧化铜 D.碳酸钠溶液 E.氢氧化铜 (2)小炘同学利用学过的氢氧化钠溶液的化 学性质，选取了以下实验方案，其中能观察到 明显现象从而达到鉴别目的的是 (填字母)。 A.滴加无色酚酞溶液B.通入二氧化碳气体 C.滴加硫酸铜溶液 D.滴加少量稀盐酸 [实验验证] (3)小晴同学和小炘同学各选取了合适的实 验设计完成了实验，成功地鉴别了这两种物 质。在实验过程中，小晴同学不小心把稀硫 酸溅到了衣服上，她认为不是浓硫酸没有大 问题，但不久就发现衣服上出现了破洞，请解 释原因： [反思评价] (4)小晴同学和小炘同学交流讨论后发现，还 有很多可行的方案，比如测溶液的pH、滴加 氯化钡溶液、滴加氯化镁溶液等。她俩选取 氯化钡溶液进行实验时，却发现两支试管内 都产生了白色沉淀。思考后，她俩认为氢氧 化钠溶液已经变质了。请写出氢氧化钠变质 的化学方程式： 若要探究氢氧化钠溶液变质的程度，实验方 案为 [拓展应用] (5)实验室中有些试剂，为防止其变质，在保 存时需要 保存。 15.(2023·枣庄中考)为测定某硫酸溶液的溶质 质量分数，实验小组设计了以下方案：在烧杯 中加入该硫酸溶液100g,然后向烧杯中逐滴 化学·精练册SD 加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液质 量与生成沉淀的质量关系如图所示。请回答 下列问题。 生成沉淀的质量/g 23.3- 090氢氧化钡溶液的质量g (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g。 (2)求该硫酸溶液的溶质质量分数。（写出计 算过程) 网能力提升 1.(2024·成都中考)人体内一些液体的正常pH 范围如表。相关说法正确的是( 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 7.35~ 6.6 0.9 6.6 7.1~ 7.5入 7.45 7.1 1.5 7.6 7.3 8.0 A.血浆和乳汁均显酸性 B.胆汁比胰液的碱性强 C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 2.(2024·湖南中考)“探究土壤酸碱性对植物生 长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加 水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正 确的是() A.土壤中的物质都能溶于水 B.操作中一定要用到蒸馏 C.溶液具有均一性和稳定性 D.酚酞可测出溶液的pH为4.5 43 3.科技前沿(2024·淄博二模)我国研制的航天 员舱外服为太空中留下“中国人的脚印”提供 了可靠的保证，舱外服内含有与氢氧化钠性质 相似的氢氧化锂(LiOH)。下列有关氢氧化锂 的说法错误的是() A.其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 B.能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 C.其水溶液能与二氧化碳发生反应 D.其水溶液不能与氧化铁发生反应 4.(2024·聊城二模)有关盐酸性质的学习中，下 列实验方案设计不合理的是() A.验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口 是否有白雾 B.区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加 Na2CO3溶液，观察是否有气泡 C.除去CaCl2溶液混有的少量盐酸：向其中加 入适量的Ca(OH)2溶液 D.探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成： 取样，用pH试纸检测 5.(2024·聊城一模)如图所示，U形管中是滴有 酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时 逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸。 下列说法正确的是( 氢氧化钠 稀溶液 一稀盐酸 羁滴有酚酞 等的蒸馏水 A.开始时左、右两边溶液都呈红色 B.开始时左边溶液呈红色，右边溶液呈无色 C.充分反应后U形管中溶液一定呈红色 D.充分反应后U形管中溶液一定呈无色 6.(2023·眉山中考)将一块已生锈的铁片放入 质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，测得 生成H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示 (假设铁片除Fe2O3外不含其他杂质)。下列 说法错误的是() 44 +H的质量/g 04 12 112 稀盐酸的质量/g A.配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需要 质量分数为36.5%的浓盐酸40g B.刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式 Fe2 O3+6HC1-2FeCl3+3H2 O C.加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl2 和FeCls D.m=0.2 7.(2024·青岛二模)向盛有一定量氢氧化钠溶 液的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的 变化见图，其中正确的是( 月 ◆溶液的pH +溶液的温度/℃ 室温 稀硫酸质量/g 稀硫酸质量g A +水的质量/g 硫酸钠的质量g 稀硫酸质量g 稀硫酸质量g C 8.(2024·达州中考)实验室有部分被氧化的镁 条8.0g与300.0g溶质质量分数为7.3%的 稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的质量 为( ) A.7.8g B.7.2g C.6.0g D.2.4g 9.（2024·潍坊一模)酸、碱是初中化学学习和研 究的重要内容，请回答下列问题。 (1)酸、碱中一定都含有的元素是 (写 元素符号)。 (2)某化学小组的同学在实验室开展了以下探 究酸和碱性质的实验。 甲同学探究NaOH和CO2的反应。用如图一 装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推 入，瓶内压强变化如图二所示： 优学秦赢在中考 NaOH 采集信息 压强 溶液 酸形成图像 压强传 感器 C02 图 图二 时间 pH ↑温度/℃ 6 1216体积mL 体积/ml 图三 图四 ①图一中先推入的溶液是 ,反应的化 学方程式是 ②图二中cd段压强变大的原因是 (用化学方程式解释)。 ③乙同学用pH和温度传感器测量Ca(OH)? 溶液与稀盐酸反应过程中相关物理量的变化 情况，得到图三和图四，图四中V的数值最接 近 (填“6”“12”或“16”)。 (3)图三中若要证明反应已经进行到d点，除 了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶 液中加入下列物质中的 (填字母)。 A.无色酚酞溶液 B.氯化铜溶液 C.锌粒 D.碳酸钙 10.(2024·辽宁中考)为实现氢氧化钠溶液和盐 酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下 实验。 [监测温度] (1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中， 温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反 应 (填“吸热”或“放热”)，化学方程 式为 [观察颜色] (2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶 液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴 加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH 记录如图所示。 化学·精练册SD 加盐酸 加盐酸 2mL氢氧化钠溶液 +2滴酚酞溶液 ①D 3 无色 红色 无色 pH=a pH=12 pH=5 (3)在①中未观察到预期的红色，为探明原 因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红 色，pH>13时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是 (填 标号)。 A.0<a<8.2B.8.2<a<13C.a>13 (4)一段时间后，重复(2)实验，观察到滴加盐 酸的过程中有少量气泡生成，原因是 [观察沉淀] (5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观 察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢 氧化钠溶液中加人浓盐酸，恰好完全反应至 中性，生成NaCI的质量为 g;恢复 至室温，称得混合物的总质量为36.7g,其中 NaCI沉淀的质量为 g。（提示：室温 下100g水最多能溶解36.0gNaC1。) [多现象可视] (6)如图所示，注射器1、3中均为8mL氯化 氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和 稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹 簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别 推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。 最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL 刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢 氧化钠溶液发生了反应，理由是 若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应 已发生，还应依据的现象为 45 氯化氢气体 蒸馏水 +2滴酚酞溶液 四-￥斗l 注射器1 注射器2 稀氢氧化钠溶液 氯化氢气体 +2滴酚酞溶液（红色） -￥a斗 注射器3 注射器4 11.（2024·威海中考)染织工业中的酸和碱 酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺 织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→ 酸洗→漂白→染色质检，其中蕴含了丰富 的化学知识。 [碱煮原理] “碱煮”可除去布料表面的油污，使布料 表面变得更加光滑、有光泽。古人利用贝壳 和草木灰为原料制备氢氧化钾溶液洗涤布 料，其过程是：贝壳灼烧得到贝壳灰，加水混 合制成石灰乳，再与草木灰水混合，过滤即得 (贝壳的主要成分为碳酸钙，草木灰的主要成 分是碳酸钾)。 (1)实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗 涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。 为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木 灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两 者混合后上层清液的pH为12.8。 分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性 (填“增强”或“减弱”)，请用化学方 程式解释原因： (2)为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾 溶液须密封保存。 ①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似， 也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含 有 (用符号表示)。 ②为验证猜想，进行实验探究（如图）：向A、B 两个相同规格且充满CO2的瓶中分别注入等 体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后 放在水平桌面上(U形管内为红墨水)，观察 到 现象，则猜想 正确。 46 氢氧化 蒸馏水 钾溶液 ③欲探究实验后A瓶中溶液的溶质成分，请 设计实验方案： (3)现代“碱煮”使用的物质是烧碱。工业上 利用电解饱和食盐水的方法获得烧碱，制得 的NaOH固体中常含有一定量的NaCl。要 测定样品中NaOH的质量分数，请你设计实 验方案（实验仪器、试剂自选）： 实验方案 反应的化学方程式 [酸洗工艺] 碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响 布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。 (4)写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方 程式： (5)用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗 至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗， 其原因是 [染色奥秘] 草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植 物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液 染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性 溶液进行调色。 为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下 实验： 向紫薯汁中 草木 白醋 盐酸 食盐水 石灰水 加入的溶液 灰水 加入溶液 红色 红色 紫色 绿色 绿色 后的颜色 (6)请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料 进行调色的原理： 优+学秦赢在中考 第2课时 常！ @基础过关 1.(2024·重庆中考B卷)张奶奶家的菜园需要 施加复合肥料。下列相关肥料符合条件的 是() A.Cag (PO)2 B.KNO C.NH CI D.KCI 2.(2024·龙东中考)下列物质的名称、俗称、化 学式一致的是() A.氢氧化钙生石灰Ca(OH), B.碳酸钠小苏打NaHCO C.乙醇酒精C2HOH D.氯化钠食盐NaCl (2024·佛山二模)碳酸钠和碳酸氢钠都是 常见的盐，在生产生活中均有广泛用途。某品牌 苏打水的标签部分内容如图，完成3~4小题。 品名：苏打水饮料 配料：水、碳酸氢钠、氯化钾、安赛蜜、三氯蔗糖、食用 香精… pH:7.8±0.4 生产日期：见瓶底 保质期：12个月 3.有关该瓶“苏打水”，说法不正确的是( A.“苏打水”呈弱碱性 B.“配料”碳酸氢钠俗称“苏打” C.氯化钾在饮料中以K+、CI存在 D.“苏打水”瓶属于可回收垃圾 4.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法不正确 的是() A.Na2CO3广泛用于玻璃、洗涤剂的生产等 B.NaHCO3用于焙制糕点、治疗胃酸过多 C.加入足量稀盐酸能区分Na2CO3和NaHCO D.侯德榜为制备Na2CO3作出了杰出的贡献 5.(2024·镇江中考)配制波尔多液的反应为 CuSO4十Ca(OH)2一XV十CaSO4。下列说 法不正确的是() 化学·精练册SD 见的盐（答案P36) A.CuSO4可用于游泳池消毒 B.Ca(OH),可用于改良酸性土壤 C.X为Cu(OH)2 D.反应前后溶液的质量保持不变 6.有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或 硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进 行鉴别的是( A.pH试纸 B.酚酞溶液 C.稀硫酸 D.硝酸钡溶液 7.(2025·原创)下列各组物质在溶液中相互之 间不反应的是( A.NaOH、HNO3 B.MgCl2、KOH C.BaCl2、K2SO4 D.H2SO4、CuCl2 8.(2024·湖南模拟)下列各组离子能在pH=1 的溶液中大量共存的是( A.钾离子、钙离子、氢氧根离子 B.氢离子、钠离子、硝酸根离子 C.氯离子、钙离子、碳酸根离子 D.钠离子、钡离子、硫酸根离子 9.(2024·广州中考)氨是自然界各种生物体生 命活动不可缺少的重要元素，自然界中氮的循 环如图所示。 大气中的氮气 动物 物根 化肥生产 细菌分解 作用 氨NH)或铵盐 菌分解④ ① ② 植物吸收 亚硝酸盐（含NO 硝酸盐（含NO) (1)将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程 叫作氨的固定。①②③④中属于氨的固定 的是 (2)NH,HCO3是常见的氮肥，其化学名称是 (3)氨(NH3)或铵盐被硝化细菌氧化成亚硝酸 盐。写出一种属于亚硝酸盐的物质的化 学式： (4)长期施用铵态氮肥，可能造成土壤酸化。 往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉（主要成分为 CaCO3),土壤的pH (填“升高”“不 变”或“降低”)。 (5)使用下列物质不能达到改良酸性土壤目的 的是 (填字母)。 A.生石灰 B.氯化钾 C.石灰乳 D.草木灰（含碳酸钾） 10.（2024·重庆中考)CaCl2可用于食品加工，制 药等领域，某工厂就地取用矿石（主要含石灰 石和氧化铜)制取CaCl2,其主要流程如下图 所示。 矿石 稀盐酸 沉淀 过量X 过滤 溶液 蒸发、灼烧 粉碎机 CaCl2 反应器 搅拌器 (1)粉碎机和搅拌器所起的作用是 (2)反应器中生成的气体的化学式为 流程中X可以为 (填字母)。 A.稀盐酸 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.氢氧化钙 (3)写出生成沉淀的化学方程式： (4)该流程存在缺陷，请提出改进措施： 11.（2024·河南中考)粗食盐中含有泥沙和 MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食 盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水 按以下流程进行提纯。 依次加入过量BaCl, 粗食盐水 NaOH、NaCO,溶液固体x 过滤 加适量盐酸 溶液Y 蒸发 氯化钠 (1)溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻 璃仪器是 (2)固体X中所含的难溶物有BaSO4、 Mg(OH)2、 和BaCO3。 (3)加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种 杂质，这两种杂质是 0 12.(2024·遂宁中考)同学们学习了盐的相关知 识后，知道BaCO3为白色固体，难溶于水； BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。他们 运用所学知识分组设计并完成了“检验碳酸 钠溶液中是否混有硫酸钠”的实验，请你帮助 他们完成以下实验报告单并进行交流评价。 化学实验报告单 姓名：明明 合作者：芳芳 班级：九年级一班 日期：2024.3.25 [实验名称]检验碳酸钠溶液中是否混有硫 酸钠。 [实验目的]Na2CO3与Na2SO4的区别。 [实验仪器]试管2支、试管架、试管刷、胶头 滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等。 [实验试剂]待测溶液、氯化钡溶液、稀盐酸。 [实验过程] (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取待测溶液1~2mL 产生白色 于试管中，向试管中加入 Na,COa 沉淀 足量氯化钡溶液，振荡 溶液中混 ②向步骤①的试管中滴加 有Na2SO, 少量的稀盐酸 [交流评价] (2)其他组同学认为实验步骤②不够严谨，不 能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由 是 则步骤①中一定发生反应的化学方程式为 优+学秦赢在中考 [反思拓展] 进行物质的检验时，除了根据物质的不同性 质选择恰当的试剂和方法，还应充分考虑加 入试剂的用量。 网能力提升 1.（2024·常州中考)氮肥为解决人类面临的粮 食危机作出了重大贡献。下列说法正确的 是() A.氮肥可由氮气在一定条件生产制得 B.氮肥NHCI中氮元素化合价为+3 C.铵态氨肥与草木灰混用能增强肥效 D.氮肥可为农作物提供N、P、K等元素 2.(2024·自贡中考)部分酸和盐的溶解性表（室 温)如下所示。下列说法错误的是( ) 离子 CI NO3 SO CO H" 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Ca2+ 溶 溶 季 不 Mg+ 溶 溶 溶 微 A.盐酸是挥发性酸 B.室温下CaCO3不溶于水 C.室温下水中溶解度：Ca(NO3)2>CaSO。 D.室温下Mg(NO3)2溶液与CaCl2溶液混合 可发生反应 3.(2024·济宁二模)下列各组离子在指定的溶 液中，能大量共存的一组是() A.无色溶液中：K+、Na+、SO、Fe3+ B.无色溶液中：K+、Na+、SO、CI C.pH=11的溶液中：Zn2+、NH、NO3、CI D.含有大量CO的溶液中：Na+、NH、 Ba2+、NO3 4.(2024·乐山中考)实验室有一包固体，可能由 CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种 组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少 量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶 液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤 ②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉 淀。已知AgC1是一种白色固体，既不溶于水 化学·精练册SD 也不溶于常见的酸。下列有关原固体成分的 分析正确的是( ) A.一定不含CuSO4和CaCl2 B.一定不含CuSO4和KCI C.一定只含有K2CO D.一定含有K2CO3和KCI 5.(2024·长沙模拟)（双选）下列有关物质的分 离、鉴别、除杂与检验，所用试剂和方法正确的 是( ) 选项 目的 所用试剂和方法 分离碳酸钙和氢氧 加人足量水，过滤， 化镁固体混合物 蒸发 分取少许于试管中，滴 鉴别硫酸钠与硝酸 B 加少量氯化钡溶液，观 钾溶液 察现象 除去氯化钙溶液中 加人过量碳酸钙，充分 C 混有的盐酸 反应后过滤 取少量溶液于试管中， 检验氢氧化钠溶液 滴加少量稀硫酸，观察 中的碳酸钠 现象 6.(2024·苏州中考)常温下，取少量实验室制 CO,的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液）， 边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶 液（如图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。 下列有关说法正确的是( 溶液 CaCl2和盐酸 混合溶液 搅拌子 磁力搅拌器 A.滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离 子仅含Ca2+ B.滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，维形瓶内 溶液的溶质是NaCl和HCI C.滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的 酸性逐渐增强 D.滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中 含有的CI数目保持不变 7.(2024·贵州中考)为确定碱石灰干燥剂(CaO 和NaOH的混合物)的干燥效果，测定其中 CaO与NaOH的质量比。实验如下： 步骤1：取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加 过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。步 骤2：向步骤1的维形瓶中滴加Na2CO3溶液， Na2CO,溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲 线如图。下列说法正确的是( ↑沉淀质量/g 10------- 5 OV,VV3NaCO,溶液体积/mL A.步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCI B.步骤2加入Na2CO3溶液立即观察到有沉 淀产生 C.步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小 D.该样品中CaO与NaOH的质量比为1：2 8.(2024·潍坊一模)“宏观一微观一符号”是化 学独特的表示物质及其变化的方法。某化学 兴趣小组发现硫酸氢钠(NaHSO4)的水溶液能 使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下 探究。 ®a26F OHBa (NaHSO OH OH BaO OH ① SOP a ⊙ OH) 00 Na SO SO BaS Na 图 图二 导电性 氢氧化钡固体 图三 50 (1)根据图一信息，硫酸氢钠溶液中的 (填化学符号)能使紫色石蕊溶液变红。 (2)根据图二信息，向硫酸氢钠溶液中逐滴加 人氢氧化钡溶液，推断该反应的现象 是 ,反应的微观实质是 (3)向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固 体，其导电性可用图三中 (填字母)曲 线来表示。 (4)向硫酸氢钠溶液中加入足量氧化铜粉末， 反应的现象是 反应后溶液中的溶质是 (填化学式)。 (5)硫酸氢钠溶液能与下列 (填字母) 发生反应。 A.铜粉 B.硝酸钡 C.碳酸钠 D.氯化钾 9.（2024·广州中考)碳酸锂(Li2C03)广泛应用 于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐 湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2)制 备Li2CO3的工艺流程如下： 浓缩Ca(OH2 Na2CO3溶液 盐酸 的晖条滤液除杂·过遇滤液2可-躁保 卤水滤渣 CaCO,饱和Na,CO,溶液 Li,C0固体沉锂滤液3 滤液4 回答下列问题。 (1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除 Li计外，还有 (填离子符号)。 (2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO, 外，还有 0 (3)“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的 是 (4)“滤液2”显 (填“酸”“中”或 “碱”)性。 (5)结合图分析： ①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为 优+学秦赢在中考