第十单元 常见的酸、碱、盐-（讲练）【优+学案·赢在中考】2025年中考化学总复习（山东专用）

(2)在T,℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 (3)能 10.(1)=(2)不饱和(3)11：10 11.(1)t2(2)乙>甲>丙 (3)50搅拌，加快溶解速率(4)蒸发结晶 12.C13.C 14.1498.5 15.(1)150 (2)设最终可制取碘单质的质量为x。 H2 O2+2NaI+H2 SO,-Na2 SO,+12+2H2 O 34 254 34gX5% x 34_34gX5% 254 x=12.7g 答：最终可制得碘单质12.7g。 16.A17.B 微专题八溶解度与溶解度曲线 1.B2.A3.C4.B 5.(1)t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 (2)30.6% (3)BD 6.(1)甲(2)减小(3)5g(4)ACD 7.(1)t2(2)>(3)44.4%(4)C 8.A 9.(1)A (2)①33.3②不饱和③105④小于⑤20% 10.(1)KNO3(或硝酸钾) (2)NaCI(或氯化钠) 11.D解析：氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高， 试管内原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶 解度随着温度的升高而增大，图二试管中固体对应 的不可能是图一中的丙，A错误；选项说法没有指明 饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质 质量不一定相等，B错误；t3℃时，甲的溶解度为 80g,将40g甲加入50g水中，全部溶解，所得溶液 溶质的质量分数为00508X100%=4.4%,C 错误；将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到 t1℃，甲、乙的溶解度减小，有固体析出，t1℃时乙的 溶解度大于甲，甲析出固体的质量大于乙，丙的溶解 度随温度的降低而增大，没有固体析出，则得到溶液 的质量丙>乙>甲，D正确。 12.(1)②③20(2)③=②>① (3)加水（或升高温度） (4)B 第十单元常见的酸、碱、盐 第1课时溶液的酸碱性、常见的酸和碱 重点知识梳理 考点1 ①变红②不变色③变蓝④不变色⑤不变色 ⑥变红⑦<⑧强⑨>⑩强①=②玻璃棒 ®pH试纸④标准比色卡⑤5.6 易错辨析 1.×2./3./4.√5.×6.×7./ 考点2 ⑥氢离子⑦酸根离子⑧氢离子©有刺激性气味 四有白雾①易挥发②难挥发图干燥剂四碱性 气体⑤物理团碳酸氢钠溶液⑦化学⑧浓硫酸 ②四水0变红①不变色 ③②Fe+2HCl—FeCl2+H2个 ⑧Zn+H2SO4—ZnSO4+H2↑ Fe2 O3+6HCl-2FeCls+3H2O CuO+H2SO,-CuSO,+H2O 2HCI+Ca(OH)2=CaCl2 +2H2O 3H,SO,+2NaOH-Na,SO+2H,O 382HCI+CaCO3-CaCl,+CO,+H,O H2 SO,+BaCl2-BaSO,+2HCI ④溶液中都含有氢离子④①构成酸的阴离子不同 ②金属阳离子⑧氢氧根④氢氧根离子西烧碱 ⑥火碱@苛性钠④⑧熟石灰④细消石灰 ®白色固体①白色粉末状固体②极易 ⑧微⑤逊降低⑤潮解⑤硼酸溶液 ⑤⑦Ca(OH)2+Na2 CO3-CaCO3V+2NaOH ⑧CaO+H20—Ca(OH)2⑤圆变蓝@变红 62NaOH+CO2-Naz CO3+H2O 6Ca(OH)2+CO2 -CaCO3+H2O 632NaOH+H2 SO,-Na2 SO,+2H2 O 6Ca(OH),++2HCI-CaCl,+2H,O ⑤2NaOH+CuSO4—Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Naz CO;-CaCO3+2NaOH ⑦溶液中都含有氢氧根离子⑧构成碱的阳离子不同 易错辨析 1.×2.×3.×4./ 考点3 四酸⑩水①氢离子配氢氧根离子⑧水@H+ ⑤OH- 西H2O⑦熟石灰 Ca(OH)2+H2 SO,-CaSO,+2H2O 9A1(OH)3+3HCI-AICl3+3H2 O 易错辨析 1.×2.×3.× 物质转化构建 1.①Zn+2HCl-ZnCl2+H2个 Zn+H2SO4-ZnSO4+H2↑ ②Fe+2HCl-FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4—FeSO,+H2↑ ③CuO+2HCl-CuCl2+H2O CuO+H2 SO,-CuSO:+H2O 4Fe2 O3+6HCl-2FeCl:+3H2O FezO3+3H2SO,-Fez(SO,)3+3H2O ⑤HC1+AgNO3-AgCI↓+HNOg ⑥CaCO3+2 HCI-CaCl,2+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO,-CaSO,+H2O+CO2 ⑦Na2CO3+2HCl-2NaCl+H2O+CO2↑ Naz CO3+H2 SO,-Naz SO,+H2 0+CO2 ⑧H2SO4+Ba(NO3)2-BaSO4￥+2HNOg ⑨HCl+NaOH-NaCl+HO H,SO,+2NaOH-Na,SO,+2H,O 102HCI++Ca(OH),-CaCl,+2H,O H,SO,+Ca(OH),=CaSO+2H,O H2 SO,+BaCl2 -BaSO+2HCI 2.①2NaOH+CO2—Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2-CaCO3+H2O 22NaOH++CuSO,-Cu(OH)2+Na2 SO Ca(OH)2+CuSO,=Cu(OH)2+CaSO 33NaOH++FeCla-Fe(OH)+3NaCl 3Ca(OH)2+2FeCl3 -2Fe(OH)3+3CaCl2 ④2NaOH+MgCl2-Mg(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+MgCl2 -Mg(OH)2+CaCl2 5Ca(OH)2+Na2 CO3-CaCO3+2NaOH ⑥HCl+NaOH-NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH),-CaCl,+2H,O H,SO,+2NaOH-Na2 SO,+2H2O H2SO,+Ca(OH)2-CaSO,+2H2O 中考真题演练 1.D2.A3.B 4.碱 5.A6.A 7.B解析：A曲线中ab段上升，是因为加液体后，短 时间内气体被挤压，导致压强增大，而不是使烧瓶内 CO2分子数增多，B不正确。 8.C解析：光照150s后，次氯酸分解生成了HC1和氧 气，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，C错误。 9.AC 10.(1)红(2)Fe2O3+6HC1—2FeCl3+3H2O (3)C(4)NaOH、NaCl 11.(1)H (2)Fe2O3+3H2S04-Fe2(SO4)3+3H2O 氢气Fe、Fe3+ (3)①稀盐酸产生白色沉淀Q点离子浓度较小 ②酸根离子 12.(1)稀盐酸(2)>碱性(3)< (4)H+和OH结合生成水分子 13.(1)H+和OH结合生成H2O(2)HCl、NaCl (3)BC 14.(1)用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试 纸上，与标准比色卡对比 (2)NH,CI(合理即可) (3)H2 SO,+Ca(OH)2-CaSO,+2H2O (4)B 微专题九中和反应及反应后 溶液成分的探究 专题精讲 1.(1)蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 2.(1)红(2)无 3.(1)HCI+NaOH-NaCl++H2O (2)若用紫色石蕊溶液，实验中溶液由蓝色变为紫色， 色差小，不易观察 (3)氢氧化钠溶液已变质 (4)未及时用玻璃棒搅拌 4.氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 16第十单元 常见的酸、碱、盐 第1课时溶液的酸碱性、常见的酸和碱（答案P15) 知识网络建构 Fe203、Cu0 金属氧化物 Fe、Zn、Mg 金属 NaOH 酸、碱的概念 盐酸 Ca(OH)2 物理性质 硫酸 Ba(OH) 盐酸 用途 碱 物质间 的反应 CaC03、NaCO3 硫酸 AgNO、BaCl 常见的酸和碱 化学性质（差异性） 常见的酸 盐 化学性质供性) 酸碱指示剂 化学性质（供性） 氢氧化钠 化学性质（差异性） C02 氢氧化钙 用途 物质间 非金属氧化物 常见的碱 的反应 HCl、H2SO4 物理性质 氢氧化钠 酸 氢氧化钙 NaCO CuSOa MgCl2 盐 酸碱指示剂 酸碱指示剂 实验探究思路 反应物的减少或生成物的产生 常见的酸和碱 区分酸碱性 石蕊溶液 pH pH试纸 发生反应 酸碱度 加入少量活泼金属 实验探究方法 检验氢离子是否存在 加入少量金属氧化物 反应是否发生 加入少量难溶性的碱 加入少量碳酸盐溶液 酚酞溶液 检验氢氧根离子是否存在 pH试纸 中和反应 加入少量可溶性铜盐或铁盐 反应后溶液成分 实验探究内容 反应过程中pH变化 反应过程中温度变化 中和反应的实质 中和反应的应用 化学·讲练册SD 119 ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ 重点知识梳理 》◆◆◆◆00◆0◆◆0◆0◆000◆◆◆00◆◆00◆◆◆000◆◆ 考点1溶液的酸碱性与酸碱度 上，将试纸显示的颜色与@ 比较。 (3)应用 课程标准要求 a.了解土壤的酸碱性，提供土壤改良的 1.了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人 体健康和农作物生长的影响。 依据。 2.学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。 b.测定雨水的pH(pH<⑤ 的雨水 称为酸雨)，判断空气的污染情况。 1.酸碱指示剂 c.测定人体内或排出液体的pH,帮助了解 (1)概念：能与酸或碱的溶液发生反应而显 示不同颜色的物质。 人体健康状况。 (2)指示剂在不同性质溶液中的颜色变化 品馨提示 1.用pH试纸测定溶液的pH时，不能先 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 将pH试纸润湿，该操作相当于将溶液稀释，使 紫色石蕊 ① ② ③ 测定结果不准确。如果是酸性溶液，pH偏大； 溶液 如果是碱性溶液，pH偏小。 无色酚酞 ④ ⑤ ⑥ 溶液 2.用pH试纸测定溶液的pH时，不能将 pH试纸浸入待测试剂中，以免污染溶液。 易错易混 3.用pH试纸测得的pH只能为正整数， 1.向无色酚酞溶液中滴加某溶液，呈无 不能为小数。 色，则该溶液是中性溶液或酸性溶液。 2.变色的是指示剂，不是酸性溶液或碱性 ●易错辨析 溶液。 1.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变 3.根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液 红的溶液一定是碱溶液。 ( 的酸碱性，不能确定此溶液一定是酸或一定 2.酸溶液能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊溶液 是碱。 变红的溶液一定呈酸性。 () 2.溶液的酸碱度 3.酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是 (1)溶液酸碱性强弱的表示：pH,范围通常 碱溶液。 ( ) 为0~14。 4.酸碱指示剂与酸或碱反应是化学变化，且变色 a.酸性溶液：pH⑦ 7,pH越小，酸 的是指示剂，不是酸或碱。 ( 性越⑧ 5.测定pH时，试纸若提前润湿，则结果一定有 b.碱性溶液：pH⑨ 7,pH越大，碱 误差。 () 性越⑩ 6.pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是 c.中性溶液：pH① 酸雨。 () (2)测定溶液pH的方法 7.酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液 用② 蘸取待测液滴在③ 一定呈酸性。 ( 120 优学秦赢在中考 考点2 常见的酸和碱 (3)浓硫酸的特性 课程标准要求 浓硫酸具有很强的吸水性，因此可 吸 属于 用作⑧ ,常用来干燥O2 以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探 米 巧 H2、CO2、C0等酸性和中性气体， 究认识酸、碱的主要性质和用途。 性 性质 不能用来干燥四 1.常见的酸及其性质 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能够夺 (1)酸的概念 取纸张、木材、布料、皮肤里的水分， 酸是由⑥ 和⑦ 组 腐 属于 生成黑色的炭（如果不慎将浓硫酸 蚀 20 成的化合物，溶于水后形成的阳离子全部是 沾到皮肤或衣服上，应立即用大量 性 性质 ⑧ ,如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCI)、硝酸 水冲洗，然后再涂上3%~5%的 (HNO3)等。 团 (2)浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途 (4)浓硫酸的稀释 不断搅拌 项目 浓盐酸(HCI) 浓硫酸(H2S04) 稀释浓硫酸时，将⑧ 沿着容器壁慢慢地倒 颜色、状态 无色液体 无色、黏稠的油状液体 人四 中，同时用玻璃棒 浓硫酸 水 不断地搅拌，使热量尽快地 稀释浓硫酸 气味 © 无气味 散失。 的正确操作 (5)酸的化学性质 敞开瓶口时 无明显现象 现象或化学方程式 的现象 化学性质 稀盐酸(HCI) 稀硫酸(H2SO4) a.与酸碱指 使紫色石蕊溶液① ,无色酚酞 挥发性 @ ② 示剂作用 溶液① b.酸十活 铁与稀盐酸： 锌与稀硫酸： 吸水性 无 有 泼金属→ 型 3 盐+氢气 a.金属除锈 a.金属除锈 c.酸十金属 氧化铁与稀盐酸： 氧化铜与稀硫酸： b.制造药物 b.用于生产化肥、农 氧化物→ 网 西 用途 c.人体胃液中 药、火药、染料以及冶 盐十水 含有盐酸，可 炼金属、精炼石油等 帮助消化 c.实验室作干燥剂等 稀盐酸与氢氧化 稀硫酸与氢氧化 d.酸十碱 钙：团 钠：⑦ →盐十水 温磐提示 1.浓盐酸敞开瓶口时出现的白雾现象，是 e.酸十盐 稀盐酸与碳酸钙： 稀硫酸与氯化钡： 挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合 →新酸十 用 ® 新盐 形成盐酸小液滴导致的。 2.浓盐酸具有挥发性，浓疏酸具有吸水 总结：不同酸具有相似化学性质的原因是 性，所以两者都需要密封保存。 4⑩ ,具有“个性”的原因是 ④④ 化学·讲练册SD 温馨提示 续表 酸的化学性质一共有五条，可放在一只手 项目 氢氧化钠 氢氧化钙 中，每一根手指代表一条性质。 易吸收水分而 变红 吸水性 团 盐+ 性 →新酸+新盐 有强腐蚀性，如果不 质 盐+水 七物 慎沾到皮肤上，立即 “盐+水 腐蚀性 有腐蚀性 用大量的水冲洗，再 涂上函 易错易混 能与酸反应生成气体的固体不一定是活 制法（写化 ® 8 泼金属，比如碳酸钠也能和盐酸反应生成二氧 学方程式) 化碳气体。 a.作某些气体的干 2.常见的碱及其性质 a工业：制漂白粉 燥剂 b.农业：改良酸 (1)碱的概念 b.化工原料：制肥 性土壤、配制波尔 碱是由@ (或铵根离子)和 用途 皂，石油、造纸、纺织 多液 ⑧ 离子组成的化合物，溶于水后形成的阴 和印染等工业 c.建筑：抹墙 离子全部是④ ,如氢氧化钠(NaOH)、 c.去除油污：炉具清 d.园林：保护树木 氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]等。 洁剂中含氢氧化钠 (2)常见碱的性质及用途 温馨提示 项目 氢氧化钠 氢氧化钙 1.NaOH露置于空气中会因吸收水分和 团 CO2而变质，所以NaOH必须密封保存。 ⑧ 俗称 西 2.用NaOH作干燥剂时，可干燥某些中性 9 团 气体，如O2、H2、N2、CO等，也可干燥NH3等 碱性气体，但不可干燥CO2、SO2等酸性气体。 色、态 ⑩ ① 3.由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温 下，NaOH溶液的浓度比Ca(OH)2溶液的浓 性 度大得多，故实验中常用NaOH溶液吸收 质 配 溶于水， ®3 溶于 溶解性 溶解时放出大量 水，溶解度随温度 CO2;CO2与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀 的热 升高而网 和水，溶液变浑浊，现象明显，故常用Ca(OH)2 溶液检验CO2。 122 优学秦赢在中考 (3)碱的化学性质 现象或化学方程式 温馨提示 化学性质 氢氧化钠 氢氧化钙 碱溶液的化学性质一共有四条，可伸出右 (NaOH) [Ca(OH)2] 手，将碱放在手心里，四条性质好比四根手指， a.与酸碱指示 使紫色石蕊溶液® 如图所示。 剂作用 无色酚酞溶液@ 酸 b.碱十非金属 NaOH与CO2: Ca(OHD2与CO2: 非金属氧化物 氧化物→ ① 6配 盐十水 酸碱指示剂) aOH与HSO: Ca(OH)2与HC: c.碱十酸 8 6冲 盐十水 Q易错辨析 1.酸在水溶液中会解离出H+,所以在水溶液中 Ca(OH)2与 解离出H+的化合物一定是酸。 () NaOH与CuSO4: d.碱+盐 Naz CO3: 2.烧碱属于碱，所以纯碱也属于碱。 () 6⑤ 新碱十新盐 66 3.碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能 吸收一氧化碳气体。 总结：不同碱具有相似化学性质的原因是 4.浓硫酸不能干燥NH3,NaOH固体不能干燥 6⑦ ,具有“个性”的原因是 CO2、HCI等酸性气体。 () ⊕ 考点3中和反应 归纳总结 课程标准要求 试剂 密封保存的原因 敞口放置质量变化 能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别 溶质、溶液质量减小， 的视角，依据中和反应初步预测常见的酸和碱的主要 浓盐酸 有挥发性 溶质的质量分数减小 性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进 溶质质量不变，溶剂、 行证据推理，得出合理的结论。 浓硫酸 有吸水性 溶液质量增大，溶质 1.定义 的质量分数减小 9 和碱作用生成盐和① 溶质、溶液质量减小， 的反应（放热反应）。 氨水 有挥发性 溶质的质量分数减小 2.反应的实质 酸中的@ 与碱中的@ 结 氢氧 易吸水潮解，与二 质量增大 合生成® (即@ 十⑤ 化钠 氧化碳反应而变质 —西 氢氧 易与二氧化碳反应 质量增大 3.应用 化钙 而变质 农业：调节 易与水、二氧化碳 a.用⑦ 中和酸性土壤 生石灰 质量增大 土壤的酸 反应而变质 b.用碳酸水中和碱性土壤 碱性 化学·讲练册SD 123 续表 易错易混 a.用熟石灰中和硫酸厂的污水（反应原 1.生成盐和水的反应不一定是中和反应， 工业：处理 理：⑧ ) 但中和反应一定生成盐和水。 工厂废水 b.印染厂的碱性废水可用硫酸中和 2.中和反应不属于化学反应的四大基本 反应类型，而是属于复分解反应。 用含碱性物质的药物来医治胃酸过多 用于医药 具易错辨析 (如氢氧化铝，反应原理：@ 卫生 1.中和反应属于基本反应类型。 () 2.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应 用于日常 蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后分泌蚁酸，可 一定是中和反应。 () 生活 用牙膏、肥皂水等碱性物质涂抹 3.能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸。 《《《物质转化构建》》》 1.硫酸(H2SO4)、盐酸(HCI)的化学性质 ⑩ 酸碱指示剂 ⑤AgNO3 ① 活泼金 ①Zn ⑥CaCO3 、常见 HCI 2.氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH),]的化 属单质 ②Fe ⑦NaC03 的盐 学性质 金属 3Cu0 H,S04 氧化物 ④Fez03 ⑧Ba(NO2 常见的酸 ⑨NaOH 6HCI⑦HS0. 常见的碱 1OCa(OH)2 NaOH ① ①C02 ↑⑤ 酸碱指示剂 Ca(OH)2 非金属氧化物 ② ②CuSO4③FeCl3④MgCl2 -常见的盐 ① ③ ② ④ ③ ⑤ ⑥ ④ ⑦ ⑤ ⑥ ⑧ ⑨ ⑦ 124 优学系赢在中考 ◆000◆4000◆◆00004000◆400000000◆0000(《 中考真题演练》◆0◆◆0◆0◆◆◆◆◆◆00◆◆◆◆0◆◆00◆◆◆◆◆◆0◆ 考点1溶液的酸碱性 C.氢氧化钠固体 D.氧化铜粉末 1.日常生活》(2024·青岛中考)为缓解蚂蚁叮 7.探究题(2024·菏泽中考)某兴趣小组利用图 咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处 一装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进 涂抹( 行数字化实验再探究。实验1：在盛满CO2的 物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水 烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的 烧瓶中滴加80 mL NaOH溶液。实验得到如 pH范围 2~3 34 6~7 9~10 图二所示曲线。下列说法不正确的是( ) A.柠檬汁 B.白醋 压强/kPa C.牛奶 D.肥皂水 80mL蒸馏水 110 或80 mL NaOH溶液 100 2.(2023·滨州中考)下表是人体中某些体液的 压强传感器 90 正常pH范围，其中酸性最强的是( 活塞 80 70 数据采集器 60 体液 胃液 唾液 血液 尿液 50 40 0. 9 6.6 7.35 C02 30 020406080100 pH 5.0∞7.0 时间/s 1.5 7.1 7.45 电脑 图 图二 A.胃液 B.唾液 C.血液 D.尿液 A.由实验1得到的图像是A曲线 3.(2022·潍坊中考)下列溶液的pH最大的 B.A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内 是() CO2分子数增多 A.使石蕊溶液显红色的溶液 C.该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了 B.使酚酞溶液显红色的溶液 反应 C.使石蕊溶液显紫色的溶液 D.通过此实验说明，利用数字化实验可以实现 D.使酚酞溶液显无色的溶液 对化学反应由定性到定量的研究 4.(2024·东营中考节选)“我行其野，芃芃其 8.(2024·潍坊中考)新制氯水中含有一种 麦”。东营某智慧高效农业示范区万亩小麦长 酸一次氯酸(HC1O),次氯酸能消毒杀菌，但 势喜人。经测定该示范区土壤的酸碱度为 见光易分解：2HC10光照2HC1+0,◆。如图 8.02,可知土壤呈 性 是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化 考点2常见的酸和碱 曲线。下列说法错误的是( ) 5.(2024·青岛中考)提高安全意识，谨防意外发 氧气的体积分数/% 氯水的pH 氯离子的浓度mgL) 生。浓硫酸试剂瓶标签上的标志应该 1000万 22 2.0 800 600 是( 20 1.5 40 180 50100150 1.065010050 00ǒ 50100150 时间/s 时间/s 时间/s A.0150s,光照时间越长，产生氧气越多 B.0150s,氯离子浓度增大，酸性增强 腐蚀性物质易于自燃的物质爆炸性物质 毒性物质 A B D C.光照150s后，加入石蕊溶液，不变色 6.(2024·枣庄中考)下列物质露置于空气中，一 D.新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 段时间后总质量减少的是( ) 9.(2024·青岛中考)（双选）下列图像表示的反 A.浓盐酸 B.浓硫酸 应过程与实际情况相符合的是( 化学·讲练册 SD 125 沉淀质量/g ,溶液的pH Fe S0 Fe2. Fe 0 氢氧化钡溶液体积/mL 0稀盐酸体积/ml Fe2. 向稀硫酸中滴加过 向氢氧化钠溶液中 量氢氧化钡溶液 滴加过量稀盐酸 S0 S02 B Fe2 ,溶液中氯元素质量/g +氢气质量g 图 锌片 相同pH的 电导率uS/m 稀硫酸或 锌粉 稀盐酸 申导率 0 稀盐酸体积ml 时间/s 传感器 二曲线1 向硝酸银溶液中滴 向等质量锌片和锌粉中分别加 N●、 加过量稀盐酸 足量且等质量分数的稀硫酸 Ba(OHD. 三曲线2 C D ● 溶液 10.(2024·滨州中考)小海用如图所示的思维导 时间s 图 图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析如图 H 并回答问题。 (H 酸碱 H20 指示剂 OH H2O 某些 ① ② 某些金属 Ba2. )(OH- 金属 氧化物 盐酸 图三 ④ (1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊溶液， 部分盐 溶液变红，说明两种酸溶液中均存在 (填粒子符号)。 (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发 (2)将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为 现紫色石蕊溶液由紫色变成 色。 FezO3)投入足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解， (2)铁锈的主要成分是Fe2O?,试写出盐酸除 溶液变黄，化学方程式为 铁锈的化学方程式： ；铁钉表面产生气泡，该气 (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是 体为 ；一段时间后，溶液慢慢变为黄 (填字母)。 绿色，图一是对溶液变为黄绿色的一种微观 解释，参加反应的微观粒子是 (填粒 A.Mg B.CO2 子符号)。 C.Na2 CO D.Mg(OH)2 (3)分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速 (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发 滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并 现无明显现象，再向溶液中滴人无色酚酞溶 绘制溶液电导率随时间变化曲线（图二）（电导 液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶 率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单 液的溶质是 (填化学式，不考虑 位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。 ①图二中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴 酚酞)。 加 ；曲线2反应中的实验现象 11.(2024·潍坊中考)“宏观一微观一符号”是化 为 ;结合图三解释电导率Q点 学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣 小于N点的原因： 小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下 ②该实验说明，不同的酸中，由于 不 研究。回答下列问题。 同，酸的性质也表现出差异。 126 优+学秦赢在中考 考点3中和反应 考点4探究土壤酸碱性对植物生长的影响 12.(2024·烟台中考)某兴趣小组借助数字技术 14.跨学科实践(2024·安徽中考)茶叶是安徽省 探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图一所 重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会 示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的 对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定 实验装置，图二是反应过程中的pH变化 了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 曲线。 查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~ 溶液B 5.5的土壤中。 数据 [任务一]测定土壤酸碱性 采集器 (1)将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在 烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液 传感器1 -溶液A 0滴入溶液体积/ml 的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操 图一 图二 (1)根据图二曲线判断，图一中的溶液 作是在玻璃片上放一小片pH试纸， B是 (2)图二中a点所示的溶液pH (填 “>”“<”或“=”)7，溶液呈现 (填 [任务二]调查土壤呈酸性的原因 “酸性”“碱性”或“中性”)。 (2)经调查发现，长期过量施用一些氨肥是土 (3)c点所示的溶液中Na个数与CI个数关 壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化 系是：n(Na十)（填“>”“<”或“=”） 学式： n(Cl-)。 [任务三]改良土壤酸碱性 (4)a点到b点pH变化的微观本质是 (3)某同学认为将适量熟石灰加人土壤，可中 和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反 13.(2023·泰安中考节选)探究中和反应。 应的化学方程式： 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注 人烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的 (4)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。 pH变化如图所示。 为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影 烧瓶内溶液的pH 响，该小组在同一块土地的三个不同区域开 过量的司 展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深 稀盐酸 目 采集信息 度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信 形成图像 息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深 氢氧化( pH传感器 钠溶液 时间 度是 (填字母)。 (1)烧瓶内发生反应的微观实质是 pH (2)图中c点所示溶液中所含溶质是 5 (填化学式)。 4 (3)下列试剂不能验证反应到达c点的是 0-10cm 10-20cm20-30cm (填字母)。 掩埋深度 A.锌粒 B.硝酸银溶液 A.0~10cm B.10~20cm C.2030cm C.无色酚酞溶液 D.氧化铁 请完成精练册第41~46页习题 化学·讲练册 SD 127