天津市第一中学滨海学校2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

日理甘字勇争第一 2025-2026-1高三年级第一学期一月考检测 化学学科试卷 本试卷分第1卷选择题和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间60分钟。 答卷前，考生务必将自已的学校、姓名、准考证号填写在答题纸上。答卷时，考生 务必将卷答案涂在答题纸指定位置：Ⅱ卷答案也写在答题纸上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利】 第I卷 选择题 (36分) 相对原子质量：H:1 C:12 0:16 C1:35.5 K:39 一、选择题 1.2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号” 发射成功。火星车所涉及的下列材料中属于金属材 料的是() A用石墨纤维和硅制成的太阳能电池复合材料 B.温控涂层材料的成分聚酰胺 C.用钛合金做的车轮材料 D.探测仪镜头材料用的二氧化硅 2.“天问一号”于2021年2月被火星捕获。火星大气中含有羰基硫(C0S)分子，其结构与C02 相似，关于羰基硫的说法正确的是() A比例模型： B.结构式：S=C=0 C.共用电子对都偏向碳 D.是含有极性键的非极性分子 3.我们把在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。结合所学知识判 断下列叙述，其中正确的是() A.石墨具有良好的导电性，属于电解质 B.蔗糖（含C、H、。的纯净物在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非 电解质 C.固体MgC2不能导电，所以MgC2属于非电解质 D.NH、CO2的水溶液均能导电，NH、CO2均是电解质 4.下列方程式书写正确的是() A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4==Na+HSO4 B.CaCO3的电离方程式：CaC03=Ca2++Co3 C.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+H++CO3 D.H2SO3的电离方程式：H2S032H+S03 5.关于反应4C02+SH4商褪4C0+2H20+Si02,下列说法正确的是() A.C0是氧化产物 B.SiH4发生还原反应 C.生成1 mol Si02时，转移8m0l电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 6.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法或表达正确的有个() ①0.1mol/LNaHS04溶液中含有的钠离子数为0.1NA ②1 molNa20和Na202混合物中含有的阴、阳离子总数是3la ③30g甲醛和30g乙酸分子中含有共用电子对数目均为4NA ④1mol[Ag(NH3)2]+含有o键数目为6NA ⑤1molS02与足量02在一定条件下充分反应生成S03,共转移2Na个电子 ⑥在反应003+6Hl=KI+3L2+3H20中，每生成3molI2转移的电子数为5NA ⑦常温常压下，15g甲基(-CH3)中含有的电子数为10NA ⑧核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：T$ ⑨Ca02的电子式为：[：0：Ca【:):,1mol Ca02阴离子有2NA A.3 B.4 C.5 D.6 7室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A甲基橙呈红色的溶液：Na+、Fe2+、CI、NO3 B.c(A13+)=0.1mol·L-1的溶液：K+、0H、C、S02 C六高=01mol-2的溶液：Na*、K、s0好、Cr D.c(Mn2+)=0.1mol.L-1的溶液：K+、H+、Mn04、C20 8.下列指定反应的离子方程式正确的是() A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2CI B.将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4Ht+2N05=Cu2++2N02↑+2H20 C.足量C02通入到漂白粉溶液中：Ca2++2Cl0~+C02+H20=CaC03l+2HCI D.向AI2(S0a)3溶液中加入过量氦水：AI3++3NH3·H20=AI(OH3↓+3NHt 9.下列实验中相关反应的离子方程式书写不正确的是() 装置 编号 溶质X 2满0.11·L B门Dz溶液 ① KAI(SO4)2 ② CuS04 ③ NaHCOa 2mL0.1mwl+美 X溶被 ④ H2S04 A①：3Ba2++60H-+2AI3++3S0=3BaS04↓+2AI(0H)3↓ B.②：Ba2++20H+Cu2++S0￥=BaS04↓+Cu(OH2↓ C.③：Ba2++20H+2HC03=BaC03↓+2H20+C0? D.④：Ba2++0H+H++S0=BaS04↓+H20 10.下列实验操作对应的现象不符合事实的是() 饱利 还原铁粉 FeCl溶液 KSCV浴波 湿棉花 火柴 喜 FcCl溶液 治清石灰水 v A.装置I中a盛放碳酸 D.向FeCl3溶液中 B装置Ⅱ用于检验铁粉与水 C.装置Ⅲ用于制备 钠，b盛放碳酸氢钠，可 滴入KSCN溶液 蒸气反应产生的氢气 图氧化铁胶体 对比二者的热稳定性 溶液颜色变红 11.下列实验方案、现象和结论都合理的是() 实验目的 实验方案、现象 结论 用试管取少量的待检测溶液，加入少量的稀若试纸变蓝，则 检验溶液中有 A NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放有NH,否则无 无NHt 在试管口 NH 检验溶液中有用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，火原溶液中一定无 B 无K+ 焰呈黄色 K+ 检验溶液中有用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无 C 原溶液中有$0子 无S0 现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀 用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫 检验淀粉水解 酸，加热一段时间后，加入少量的新制水解产物有还原 D 产物有无还原 Cu(OD2悬浊液，加热至沸腾，产生大量的性 性 砖红色沉淀 12.疏化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体 通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示。下列说法正确的 是() 3 CI H:S- 1 Cus A.过程①中，生成CuS的反应为S2-+Cu2+=CuS↓ B.过程②中，Fe3++CuS=Cu2++Fe2++S C.过程③中，溶液的酸性增强 催化剂 D.回收S的总反应为2HS+O2 =2H,0+2S↓ 第Ⅱ卷非选择题(64分) 13.实验室需要配置0.3oL的盐酸溶液，试根据有关数据回答下列问题： (1)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 (填字母)。 A溶液中HC1的物质的最 B.溶液的浓度 C溶液中c】的数目 D.溶液的密度 (2)某学生现需450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。 ①完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ②配制时正确的操作顺序是（用字母表示） a.用30mL水洗涤烧杯2一3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30L)的烧杯中， 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 c将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 d将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 (3)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线 填“偏大”、“偏小”或“无影响)。 ①用量筒量取浓盐酸时，俯视观察刻度线 ②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ③加水定容时，俯视观察刻度线 ④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 (4)现将200mL该0.3mol/L盐酸与300mL0,4mol/LCuCl.2溶液混合，溶液体积变化忽略不 计，所得溶液中C1的物质的量浓度是 mol/L。 14.锂、钠、钾是三种重要的碱金属元素.请回答下列问题： (1)下列L原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为 (填标号)。 n0 A.Is 2s 2p.2p:2p B.1 2s 2p.2p:2pr m C.1s22p242 D.1s22p,2纯2单， (2)LIH4是有机合成中常用的还原剂，LiAIH4中的阴离子空间构型是 中心原子的杂化形式为 LiAlH,4中，存在 (填标号) A离子键 B.o键 C.π键 D金属键 (3)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是 占据该能层电子的电 子云轮廓图形状为 (4)KCl与NaC的晶胞结构相同，氯化钠的晶胞如图所示。 已知KCl晶体密度为ag·cm-3,，Na表示阿伏加德罗常数的值，则KCl晶胞边长为 nm. ●Cl-oNat (⑤)KO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞中K、I、0分别处于顶角、体 心、面心位置，边长为cnm,如下图所示。K紧邻的0个数为 O 。0 ②K 15.化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成： OH (CH.CO)O K001 E H NHCOCH NHCOCH D B 对甲茜求铁酸 NAOH A NH30G码 NHCOCHY NH, F G H 已知：①苯胺(《 NH,)易被氧化：②甲基为邻对位定位基团，取代基优先取代在 甲基的邻位或对位；羧基位间位定位基团，取代基优先取代在羧基的间位； ③苯甲酸能 与(CHC0)0发生化学反应。 (1)D中的含氧官能团名称为 。(任写两种) (2)F→G的反应类型为 (3)写出同时满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式 ①能发生银镜反应； ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FCl3溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。 (4)E经还原得到F,E的分子是为C14H1703N,写出E的结构简式 (5)写出G→H的反应方程式 (6)写出B→C的作用为 COOH (⑦)请以甲苯和(CH3CO)20为原料用四步制备 NHCOCH, 写出制备的合成路线流 程图 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 16.二氧化氯(C102)是一种高效、广谱的灭南消毒剂。已知C102为橙黄色气体，极易 溶于水，在混合气体浓度过高时易生发生爆炸。请回答下列问题： (1)在处理废水时，CIO2可与水中的有毒离子（如CN-)反应生成两种无毒气体，反应 的离子方程式 (2)利用NaC103还原法可制备C102,其实验装置如图。 硫酸 氮气一 NaClO 冷水 和H2O2 ①仪器a的名称为 ②实验安全至关重要，从安全角度考虑A装置左侧通入氮气的目的是 ,·装置A中生成CI02的化学方程式为 (3)CI02稳定性较差，需随用随制，产物用水吸收得到CI02溶液，为测定所得溶液 中的含量，进行了以下实验： L准确量取Cl02溶液10mL,稀释成100mL试样 L量取V1L试样加入锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的K晶体，摇匀， 在暗处静置30分钟[已知2C102+10I~+8H+=52+2CI~+4H20] Ⅲ.以淀粉溶液作为指示剂，用cmoL/LNa2Sz03溶液滴定至终点，消耗Na2Sz03溶液 V2mL。(已知2S203-+l2=2I-+S402) ①准确量取10.00mLC102溶液的玻璃仪器是 ②上述步骤弧中滴定终点的现象是 ③据上述步骤可以算出原C02溶液的浓度为 mol·L-1(用含字母的 代数式表示)