辽宁省实验中学2026届高三上学期10月第二次模拟考试化学试题

辽宁省实验中学2026届高三第二次模拟考试 化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 命题人：夏子辰 校对人：张东杰、王立勇 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16Ne-20Na一23Mg一24A1一27 C1-35.5Ca-40Fe-56Br-80 一、单选题（包含15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。） 1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是() A.酸性氧化物：CO2、NO2、SO3 B.三元酸：HPO4、HPO3、HBO3 C.电解质：MgCl2、氨水、CaO2 D.同素异形体：Co、石墨烯、碳纳米管 2.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是() 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 金属锂不能保存在煤油中 锂的密度比煤油小 B 加热I固体与浓HPO4混合物可制备HⅡ HPO4比HⅡ酸性强 1一溴丁烷与足量NaOH水溶液混合加热，充分反应后，滴加几 Q 1一溴丁烷发生水解 滴硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀 D 对盛有氢氧化铁胶体的U形管通电一段时间后，阴极区颜色变深 氢氧化铁胶体带正电 3.Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.1molC2与足量的Al反应，转移电子数为3NA B.78g过氧化钠与足量水反应转移电子数为NA C.常温下，8.8g环氧乙烷（八）中含有的共价键数目为0.a D.常温下，2.7gA1与足量浓硫酸混合，转移的电子数目为0.3NA 4.下列说法不正确的是() A.同温同压条件下，H、O2和Ne三种气体的密度关系：p(O)>pNe)>pH) B.80%的乙醇与10%的乙醇溶液等体积混合，混合后乙醇的质量分数小于45%（乙醇密度小于水） C.某MgcL溶液的密度为1.2g/cm3,Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中Cl的物质的量为5mol D.1ol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6 第1页共8页 5.下列反应的离子方程式正确的是() A.将等体积、等浓度的FeSO,NaHCO,溶液和氨水混合，反应生成FeCO,沉淀： Fe2++2HCO,=FeC0,↓+CO,个+H,0 B.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CHO-+C02+H0→CHOH+C032 C.Ba(OHD2和NLHS04溶液以物质的量之比1：2混合：Ba2+2OH+2H+SO=BaSO4+2H2O D.FC,O,固体与氢碘酸溶液反应：Fe,O,+8=Fe2++2Fe3++4H,O 6.室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是() A.1molL1的NaCI溶液：A1+、K+、CI、HCO; B.0.1moL1Fez(SO4)3溶液：Cu2+、NH4、NO3、CI C.pH=1l的氨水中：Fe2+、Na、NO3、Clo D.0.1 nol L-AgNO3溶液：NH4、Mg2+、C1、SO42 7.工业生产中除去电石渣浆（含CO)中的$2并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。下列错误的是(） 02 H20 MnSO 过程I CaO Mn(OH)2 Mno3 过程Ⅱ 02 so -S203 A.过程I反应的离子方程式为4Mn0}+2S2+9H20=S,0+4Mm(OD2+100H B.碱性条件下，氧化性：O>MnO;>S2o C.过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D.将1molS2转化为SO理论上需要O2的体积为22.4L(标准状况) 8.NT3在潮湿的环境中能发生反应：3NT3+5H2O=2NO+TO3+9H亚，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是() A.1 noIHNO3所含电子数为32Na B.每生成22.4LNO,转移电子数为NA C.若2moNF3被氧化，则需氧化剂的分子数为Na D.lmoL的F溶液中含氟原子数为Na 第2页共8页 9.将1 mol NaHCO,和1 nol Na202固体混合，加热条件下充分反应，则最后所得固体为() A.1mol NazCO3 1mol Na2O2 B.1mol Na2CO3 C.1mol Na2CO3 1mol NaOH D.0.5mol NaHCO3 1mol Na2CO3 10.自然界中存在一种尖晶石，可作为宝石，化学式为MgAl2O4,该尖晶石中混有F203。取一定量样品 5.4g,恰好与100mL一定浓度的盐酸完全反应，则该盐酸的浓度可能是() A.2.5 mol/L B.3.2mol/L C.4.0 mol/L D.6.0 mol/L 11.下列说法错误的是（) A.共价键键能：HF>HCI>HBr B.沸点：AlCL,>MgCl,>NaCl C.分子的极性：SO2>SO, D.H-N-H键角：Ag(NH)2OH>NH 12.储氢材料MgH2的晶胞结构如图所示，己知MgH2的摩尔质量为Mg/ol,阿伏加德罗常数的值为Na。 下列说法正确的是() wgy 90° cnm y●Mg2+ anm OH anm A.Mg+旬和Mg的之间的距离为Va+ -nm 2 2M B.晶体密度的计算式为Nag6m C.H的配位数为3 D.晶胞中含有2个H 13.二元酸酯和金属钠在乙醚或二甲苯中，在纯氮气流存在下剧烈搅拌和回流，发生反应得到一羟基环 酮(c),进一步还原可得到环烃(。反应机理如图： OR' ONa C=0 C=0 (CH2) Na H,O (CH2), C=0 C CHOH ONa OR 6 第3页共8页 己知：索烃（由两个或多个互锁环状分子构成的机械互锁分子）可表示为)。下列错误的是() A.a难溶于水 B.b分子中不含有手性碳 C.c在铜作催化剂时，可被氧气氧化为醛D.通过该反应机理，可形成索烃 14.甲、乙、丙三种有机物在一定条件下可实现下列转化，下列说法正确的是() ● 0 OH HO OH OH 正丁醇 +2H,O ZnCl NH, OH OH 父 丙 A.甲是一种具有两性的芳香烃 B.乙在工业生产中可用作抗氧化剂 C.1mol丙最多能与6molH2发生加成反应 D.用氯化铁溶液检验乙是否完全反应 15.多环氨杂冠醚是在氨原子间以醚链桥联，和冠醚一样均可适配不同大小的离子（如下图）。二环氨杂冠 醚在水溶液中对碱金属离子的稳定性（以gK衡量，其值越大，稳定性越强）如下表所示。H与K+尺寸大 小非常接近，但只能利用三环氨杂冠醚识别。下列说法正确的是() (a)18-冠-6 (b)二环氮杂冠醚 (C)三环氮杂冠醚 碱金属离子 lgK Na 3.8 K 5.4 RbT 4.3 A.()分子中碳原子和氧原子杂化方式均为sp且所有非氢原子共平面。 B.(a)和b)分子的核磁共振氢谱的谱图相同 C.b)分子与Na+形成的超分子相对更稳定 D.(c)分子中四个N原子构筑的空间有利于与NH形成N一HN氢键 第4页共8页 二、填空题（包含4小题，共55分） 16.我国是金属材料生产大国，提高资源利用率和实现绿色生产是必由之路。利用酸碱协同法可实现钢渣 中的Ca、Si、Fe元素的有效分离，流程如下。 盐酸 试剂1 H,C,O,溶液 》滤液2 钢渣 →酸浸 →滤液1 分离 →滤渣2 滤渣1→碱浸 →浸取液→转化…→SiO NaOH溶液 C02 已知：钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、FezO3等氧化物：Fe2(CzO4)3能溶于水，FeC2O4、CaC204难溶于水。 回答下列问题： (1)“酸浸中，提高浸取速率的措施有 (任写一条) (2)“碱浸时，发生反应的化学方程式为 (3)为体现“绿色化学思想，试剂1可选用 溶液， 加入试剂1发生反应的离子方程式为 (4)滤渣2经过洗涤、干燥得到草酸钙晶体，“洗涤的实验操作为 (5)将草酸钙晶体(CC2O4H0,相对分子质量M=146在氮气氛围中进行热重分析，每个阶段的重量降低 比例数据如图所示。346℃~420℃范围内发生反应的化学方程式为 840℃~960℃范围内所得产品为 (填化学式)。 100 87.7 68.5 38.4 100226346420 660 840960T/℃ 第5页共8页 17.苯乙醚（相对分子质量M=122)可用于制造医药和染料。 合成原理：CH,OH+NaOH→CH,ONa+H,O,CH,ONa+CH,CH,Br→CH,OCH,CH+NaBr。 螺口夹 克氏蒸馏头 接真空泵 加热装置 毛细管 图1 图2 实验步骤： i.向三颈烧瓶中加入0.1mol苯酚、6.0 gNaOH和6mL水；80℃一90℃水浴加热，固体全部溶解后，缓慢 滴入20mL溴乙烷（过量)；继续加热搅拌2小时。 ⅱ.冷却至室温，将三颈烧瓶中液体水洗分液，有机相用饱和食盐水洗涤两次，分离出有机相。 ⅲi.合并两次的洗涤液，用20L乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入氯化钙并过滤，水浴蒸出乙 醚。常压蒸馏有机相，收集172℃左右的馏分，得10.7g粗产品，经过仪器测定，苯乙醚纯度为80%。 已知：①苯乙醚微溶于水，易溶于醇和醚。熔点一30C,沸点172℃：溴乙烷沸点为38.4℃；溴乙烷和乙 醚都是易挥发的无色液体。②图2中克氏蒸馏头的螺口夹可调节毛细玻璃管的进气量。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为」 (2)步骤温度控制在80一90℃，避免温度过高，除可能发生副反应外，另一重要原因 是」 (3)步骤中用饱和食盐水洗涤的优点是 (4)步骤中加入氯化钙的目的是 (⑤)步骤蒸馏可用如图2所示减压蒸馏装置，下列关于该装置的说法正确的是 (填标号)。 A.毛细玻璃管可以起到防止暴沸的作用 B.克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体剧烈沸腾冲入冷凝管 C.不可以将直形冷凝管替换为球形冷凝管 D.实施减压蒸馏时，应该先加热再启动真空泵减压 (6)苯乙醚的产率为 %(结果保留2位有效数字) 第6页共8页 18.钛T是一种机械强度大、容易加工的耐高温金属，常用于制造合金。回答下列问题： (1)基态Ti原子核外电子的运动状态有种，与Ti同周期且基态原子含有相同未成对电子数的主族元 素有」 (填元素符号)。 (2)下列状态的T原子中，失去最外层一个电子所需能量最大的是 (填字母)。 A.[Ar]3d24s14p B.[Ar]3d14s14p2 C.[Ar]3d14s24p1 D.[Ar]3d24s2 (3)Ti①V)的极化能力强，不能从水溶液中获得其含氧酸正盐，只能得到水解产物如TOSO4和TiO(NO3)2。 Tio(NO3)2的组成元素中第一电离能最大的是 (填元素符号)。 (4)超高硬度生物材料Ti,Au(相对分子质量M=341)合金是理想的人工髋关节和膝关节材料，其晶体有 ou一Ti3Au(图甲)、—Ti3Au(图乙)两种结构，如下图所示。 Ti Au M 00,0,0) 甲 乙 图甲中，Ti原子距离最近且等距的Ti原子有 个： 图乙中，若M的原子坐标为(m,,0),则N的原子坐标为 图乙中，若晶胞棱长为dpm,则晶体的密度为 gcm3。 第7页共8页 19.以有机物A为原料，合成某药物中间体H的路线如下： HCHO,(CH3)2NH B CH3I (CH3)3N H (C13H25NO) EtONa COOEt EtONa F 1)NaOH G △ (C17H2603) 2)H*/H20(C15H203) E H 已知： 9 9 R3 CHCRI+R2CR3 EtONaR.CCH=C-R2+H2O ,Et代表乙基。 回答下列问题： (1)A→B的化学方程式为 (2)D→E的反应类型为 反应 (3)F的结构简式为 G中官能团有碳碳双键、羧基和 (④)一般包含双键和单键相互交替排列的分子中存在大π键。 H中a、b两处碳碳键的键长a_b(填<，>或)。 (5)满足下列条件的有机物共有种。 ①比A少1个碳原子和6个氢原子；②只含两个甲基：③与FCl溶液发生显色反应。 Etooc (6)有机物 的合成路线如下（部分反应条件已省略），其中N的结构简式为 HO COOEt M,EtONa HO EtOOC 第8页共8页 辽宁省实验中学2026届高三第二次模拟考试 化学试卷参考答案 1-15:DABDC BDACA BCCBD 16.(每空2分，共14分) (1)搅拌、粉碎钢渣、适当提高酸浸温度、适当增大盐酸浓度等（任写一条即可） (2)SiO2+2NaOH-Na2SiO3+H2O (3)H202 2Fe2+H02+2Ht=2Fe3+2H20 (4)向漏斗中加入蒸馏水至没过沉淀，待液体自然流净后重复操作两到三次（答案合理即可） 5)caC,0,46C_420℃cac0,+c0个 Cao 17.(前五个每空2分，最后一个空3分，共13分) (1)恒压滴液漏斗 (2)防止溴乙烷大量挥发 (3)降低苯乙醚溶解度，便于分层且能减少其在水中的溶解损失 (4)除去有机相中的水 (5)ABC (6)70 18.（每空2分，共14分) 6.82×1032 (1)22 Ge、Se (2)D 3N(4)8(2,0,1-m) N.d3 19.(每空2分，共14分) (H3C)2N +HCHO+(CH)NH +H2O C.H.OOC Etooc (2)加成(3) 酮羰基 (4)> (5)13(6) 第1页共1页