2025届辽宁省本溪市高级中学高三下学期第七次模拟化学试题

2025届高三第七次模拟考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟 一、选择题(共15题，每题3分，共45分) 1. 中国古代化学工艺是中华璀璨文明的一部分，下列有关说法不正确的是 A. 东汉成书记载有“石胆化铁则为铜”，该过程涉及了置换反应 B. 闻名海内外的景德镇瓷器是由黏土经高温烧结而成 C. 古代炼丹家由丹砂炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热还原法 D. 用青铜铸剑利用了青铜比纯铜熔点低、硬度大的优点 2. 下列化学用语表达正确的是 A. Cl2O的空间填充模型为 B. 羟基的电子式为： C. 基态氮原子的轨道表示式： D. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 3. 下列过程中，对应反应方程式正确的是 A. NaHS溶液中滴入溶液： B. AgCl溶于浓氨水： C. 酸性溶液氧化： D. 含氟牙膏防治龋齿的原理： 4. 下列有关化学品在日常生活中的用途及使用方法，说法不正确的是 A. 和常用作抗酸药，片剂在服用时应嚼碎后吞服 B. 谷氨酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产 C. 碘酸钾作为营养强化剂，常添加在食盐里预防甲状腺疾病 D. 碳酸氢铵可用作烘焙工业上的膨松剂，能使食品松软酥脆 5. 在浓溶液中及空气存在下，矿砂中的单质银发生吸氧腐蚀生成，再加入锌粉生成和纯度较高的单质银，下列说法正确的是 A. 提高浓度有利于单质银的溶解 B. 发生腐蚀时正极的电极反应式为 C. 随着腐蚀的进行，溶液的减小 D. 加入锌粉反应后，溶液中阴离子总浓度增大 6. 下列实验能达成预期目的的是 实验 目的 A制备银氨溶液 B.滴定未知浓度的HCl溶液 实验 目的 C.铁制镀件电镀铜 D.制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 7. 第三周期四种原子序数递增的相邻元素T、W、P、Q对应氧化物的化学键中离子键的百分数、晶体熔点如图所示。 下列有关说法不正确是 A. 基态原子的第一电离能：Q>W>P>T B. 工业上冶炼T、W、P的单质所使用的方法相同 C. W氧化物的化学键中离子键百分比接近50%，一般被认为是混合晶体 D. 熔化上述四种氧化物克服的作用力不同 8. 丹参醇具有抗心律失常作用，其合成路线中涉及如下反应。下列说法正确的是 A. 1molX与发生加成反应，最多有两种产物 B. Y存在多种遇溶液变为紫色的同分异构体 C. 过程中先发生加成反应后发生取代反应 D. Y可与CuO在加热的条件下反应生成X的同系物 9. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z位于同一周期，基态X原子电子占据3个能级，且每个能级所含的电子数相同，Y的第一电离能大于Z的第一电离能，M的合金是我国使用最早的合金。下列说法正确的是 A. 基态X原子的核外电子共有3种空间运动状态 B. X、Y、Z的简单氢化物均可与M的阳离子形成配位键 C. X、Y、Z与氢元素形成的四元素化合物均为共价化合物 D. 与基态M原子最外层电子数相同的同周期元素还有2种 10. 在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与鸟嘌呤作用进而破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖，过程如图所示。其中鸟嘌呤为扁平结构，下列说法正确的是 A. 鸟嘌呤和中N原子的杂化方式完全相同 B. 在中，配体与铂的结合能力 C. 鸟嘌呤中的原子电负性： D. (C)结构中化学键包括：共价键、配位键、氢键 11. 一种用3—氯丙烯()电解合成环氧氯丙烷()的装置如图所示(图中X为Cl或Br)。该装置工作时和同时且等量放电，根据液面随时补充水分保持溶液体积恒定。下列说法不正确的是： A 生成II时可能同时生成同分异构体 B. 电路中每转移2mol，可生成1mol环氧氯丙烷 C. 由II生成环氧氯丙烷的方程式为 D. 电解一段时间后，溶液中变大 12. 聚苯胺是一种新型材料，其结构如图所示，其中完全还原型和完全氧化型都为绝缘体。由于脱氢程度不同，得到聚苯胺结构中的值不同，以特定比例结合经过掺杂处理后会产生良好的导电性。下列说法不正确的是 A 聚苯胺由苯胺通过加成聚合制得 B. 苯胺具有碱性，能与盐酸反应 C. 当时，聚苯胺可能具有最佳的导电性 D. 苯胺脱氢程度越高，值越小 13. NO的氧化反应分两步进行： I. II. 其能量变化示意图如下图1。向恒容密闭容器中充入一定量的NO和，控制反应温度为和，测得随时间的变化曲线如下图2。下列说法不正确的是 A. 反应I在低温下自发进行 B. 氧化反应的决速步骤为过程II C. 降低温度，NO的消耗速率减小 D. 升高温度，减小 14. 探究甲醛(沸点：℃)与新制的的反应： i.向溶液中滴加8滴2％，溶液，振荡，加入 15％甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，迅速产生红色沉淀，其周围剧烈产生无色气体。 ii.反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解。 iii.相同条件下，甲酸钠溶液与新制的反应，未观察到明显现象。 已知：，甲醛具有强还原性。下列说法正确的是。 A. 含有-CHO的有机物都可以被新制氧化 B. 红色沉淀的主要成分不是，可能是Cu C. 实验中得到的无色气体一定含有 D. 将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体，气体中一定含有CO 15. 常温下，用0.2盐酸滴定两个相同容器中的溶液，分别为20mL0.2溶液和40mL0.1NaHA溶液。利用pH计和压传感器检测，绘制曲线如图所示(溶液达到一定浓度后，会放出气体。溶液体积变化可忽略)。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 图中曲线乙和丁代表向NaHA溶液中滴加盐酸 C. d点溶液中存在： D. 反应达到滴定终点时，两容器压力传感器检测的数值不相等 二、非选择题(共55分) 16. 四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂、电化学应用等。下图是用辉钼矿(含、、、、等)制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图： 已知：①、、均可与纯碱反应生成对应的钠盐。 ②当溶液中离子浓度小于时，可认为离子已完全沉淀。 ③25℃下部分难溶物的的数值如下表： 难溶物 39 20 33 （1）已知的基态原子未成对电子数在同周期中最多，则其基态原子价层电子排布式为_______。 （2）“氧化焙烧”时，反应生成和，则该反应的化学方程式为_______；在“溶液X”中通入气体1和气体2的顺序是先通入_______(填化学式)。 （3）“沉钒”时，加入过量的目的是_______，煅烧后得到钒的某种氧化物、、和，且，则该反应的化学方程式为_______。 （4）“净化”过程加入氨水调节溶液pH，需将溶液的pH调至大于_______。 （5）生成聚合硫酸铝铁的离子反应为：(系数未配平)，若生成1 mol沉淀，理论上产生的气体在标准状况下的体积为_______L。 17. 硫脲为白色晶体，可溶于水，易溶于乙酸乙酯，可代替氰化物用于提炼金。合成硫脲的原理为。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________。 （2）从结构角度分析，硫脲可溶于水的原因是__________。 （3）多孔球泡的作用是__________。 （4）B中反应完全的标志是__________。 （5）分离提纯的方法为萃取，应选用的绿色萃取剂为__________(填标号)。 a.苯 b.四氯化碳 c.乙酸乙酯 d.乙醇 （6）滴定原理： 取mg硫脲的粗产品溶于水，用c mol∙L-1的酸性重铬酸钾标准溶液滴定到终点，平行三次实验平均消耗VmL标准溶液，则样品中硫脲的纯度为__________。 （7）在酸性溶液中，硫脲在Fe3+存在下能溶解金形成，反应的离子方程式为_______。溶解金的过程伴随着溶液变红的现象，原因可能为硫脲发生异构化生成__________(填化学式)。 18. “碳达峰-碳中和”是我国社会发展的重大战略。在催化剂作用下，可被还原为等化学品，主要反应如下： 反应1： 反应2： （1）反应的_______。 （2）恒温恒容条件下，若起始按投料，只发生反应1，能作为反应达到平衡的标志是_______(填序号)。 A. 体积分数不再发生变化 B. 断裂键的同时，断裂键 C. 气体平均相对分子质量不再发生变化 D. （3）将和充入密闭容器发生反应1和反应2，并达到平衡状态。相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性和CO的选择性随压强变化曲线如图甲所示。图中表示选择性的曲线是_______(填“m”、“n”或“p”)，A点时的转化率为_______，反应2的压强平衡常数_______(结果保留2位有效数字)。 （4）有一种针对反应1的高效催化剂，其组成为固溶体，四方晶胞如图所示。 离子在晶胞中的配位数是_______；在中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为，则_______(用表达)。 19. 甲磺酸阿帕替尼是治疗肿瘤的一种靶向药物，下图是其中间体(H)的一种合成路线： 已知：ⅰ. ； ⅱ.； ⅲ. 回答下列问题： （1）A的名称是_______，的反应类型是_______。 （2）C的结构简式是_______，D中的官能团名称是_______。 （3）反应条件X应选择_______(填序号)。 A. B. C. D. 、/加热 （4）的反应方程式为_______。 （5）满足下列条件的H的同分异构体有_______种。 ①含有、、3种结构 ②核磁共振氢谱显示，除苯环上的氢原子外，还有2种氢原子 （6）化合物H的另一种合成路线如图： N的结构简式为_______。 2025届高三第七次模拟考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟 一、选择题(共15题，每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题(共55分) 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 增大浓度，促进尽可能完全析出 ②. （4）6.5 （5）22.4n 【17题答案】 【答案】（1）球形干燥管 （2）硫脲为极性分子，水也为极性分子，依据相似相溶原理，硫脲易溶于水，且硫脲分子可与水分子间形成氢键 （3）增大气体与液体的接触面积，提高吸收效率 （4）分层现象消失 （5）c （6） （7） ①. Au+2S=C(NH2)2+Fe3+ = [Au(S=C(NH2)2)++Fe2+ ②. NH4SCN 【18题答案】 【答案】（1）-91 （2）BC （3） ①. m ②. 24% ③. 0.017 （4） ①. 8 ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. 苯乙酸 ②. 酯化(取代)反应 （2） ①. ②. 硝基、酯基 （3）C （4）++HCl （5）7 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $