学易金卷：九年级化学上学期期中模拟卷02（新题型，新教材人教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一~五单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】我国是一个历史悠久、文化灿烂的国家，古代诗词歌赋百花齐放、绚丽多彩。下列诗词中涉及化学变化的是 A．白玉为堂金作马 B．暗香浮动月黄昏 C．蜡炬成灰泪始干 D．千锤万凿出深山 2．【新情境】我们的呼吸离不开氧气。目前，我国太空空间站内的氧气主要是通过电解水方式获得，然后将氧气与储备的氮气以一定体积比混合成“人造空气”（约21%的氧气，78%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%），保证舱内大气的总压与氧气分压相对稳定。 下列关于“富氧空气”的说法正确的是 A．分离液态空气制氧气是物理变化，膜分离制“富氧空气”是化学变化 B．“富氧空气”中氧气和氮气的体积比可能为1∶5 C．“富氧空气”可用作火箭发射的燃料 D．“富氧空气”中的各种气体仍然保持其原有的化学性质 3．某市理科实验操作考试中，如图是某同学的部分实验操作，其中正确的 A．倾倒液体 B．取用固体粉末 C．过滤液体 D．量筒读数 4．【生活情境】便携式户外净水器(如图)能够除去河水中的钙离子、镁离子等微粒，达到过滤杂质和软化水质的目的。以下有关此净水器工作原理的分析，正确的一项是 A．该装置中的活性炭起到吸附杂质的作用 B．该装置利用了蒸馏原理来软化水质 C．利用静置沉淀除去水中的钙离子、镁离子 D．该装置可以除去水中所有的杂质 5．以下各场景中的变化过程及其反应类型的归类不正确的是 A．家庭生活中：铁丝生锈—氧化反应 B．工业生产中：分离液态空气制氧气—分解反应 C．教学实验中：利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气—分解反应 D．科学探究中：红磷与氧气反应测定空气中氧气的含量—氧化反应 6．【传统文化】二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法正确的是 A．雨水：早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子发生了改变 B．清明：百花齐放，香味扑鼻。闻到花香说明分子在不断运动 C．大暑：夏季炎热，自行车轮胎被太阳晒爆是因为气体分子变大 D．寒露：露气寒冷，将凝结也。露水凝结过程中水分子发生了变化 7．电石(主要成分为CaC2)和水反应可制取乙炔(C2H2)，同时生成X，反应表示为：CaC2 + 2H2O = X + C2H2，X的化学式是 A．CaCO3 B．Ca(HCO3)2 C．CaO D．Ca(OH)2 8．【新技术】在我国航天事业的辉煌篇章中，成功发射首颗可重复使用返回式技术试验卫星——实践十九号卫星，无疑是浓墨重彩的一笔。而这一伟大成就的背后，稀有金属铼发挥了关键作用。铼元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是 A．铼的原子序数是75 B．铼属于非金属元素 C．铼原子的质子数为75 D．铼的相对原子质量是186.2 9．【实验创新】用“W”形玻璃管进行微型实验：将注射器的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法正确的是 A．此实验中二氧化锰在化学反应前后的性质和质量都不变 B．若a处粉末是木炭粉，观察到有二氧化碳生成 C．若a处粉末是红磷，能看到有白烟生成 D．该装置可持久、平稳地制得氧气 10．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量如图所示，下列说法错误的是 A．x＝8 B．丁可能是该反应的催化剂 C．甲、乙是反应物，丙、戊是生成物 D．反应前后甲、戊变化的质量比为1：3 11．【新考法】某化学兴趣小组为探究影响铁丝燃烧剧烈程度的因素，设计了相关实验，其结果如图所示，下列说法正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧的产物为氧化铁 B．欲使直径为0.2mm的铁丝剧烈燃烧，所需氧气体积分数最低为80% C．直径为0.5mm的铁丝，只有在纯氧中才能剧烈燃烧 D．由图可知，影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气体积分数和铁丝直径 12．下列变化可以用质量守恒定律解释的是 A．分离液态空气后物质的总质量不变 B．5g蔗糖溶解在95g水中，形成100g蔗糖溶液 C．100mL水中加入100mL酒精后，形成总体积小于200mL的溶液 D．铁丝生锈后质量增加 13．下列有关分子、原子、离子、元素的说法，正确的是 A．所有原子都由质子、中子、核外电子构成 B．同种元素的原子核内中子数一定相同 C．氯化钠由氯离子和钠离子构成 D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 14．【化学思想方法】建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是 A．物质的分类 B．物质的微观构成 C．空气的成分 D．可加热仪器分类 15．下列实验操作的先后顺序错误的是 A．实验室制取氧气时，先检查装置的气密性，后装入药品 B．给试管中固体加热时，先固定试管，后放置酒精灯 C．排水法收集气体时，先在集气瓶中装满水倒扣在水槽中备用，再点燃酒精灯 D．排水法收集氧气完成后，先从水中移出导管，后熄灭酒精灯 16．下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验氧气 用带火星木条 B 鉴别氧气和二氧化碳 用燃着的木条分别伸入集气瓶中 C 探究蜡烛中是否含有的元素 点燃蜡烛，将干燥而冷烧杯罩在火焰上方 D 比较呼出气体中二氧化碳含量空气中含量 用澄清石灰水 17．【新情境】电影《哪吒2》中敖丙身穿的“万龙甲”轻薄坚韧，在现实中找到了科技平替版——中国石化生产的“黄金丝”（对位芳纶），具有极强的抗拉和抗冲击性能，强度大。“黄金丝”由对苯二甲酰氯（）聚合而成。下列关于对苯二甲酰氯的说法正确的是 A．对苯二甲酰氯由16个原子构成 B．对苯二甲酰氯的相对分子质量为203g C．对苯二甲酰氯中碳元素的质量分数最高 D．碳、氢、氯、氧元素质量比是4∶2∶1∶1 18．下列实验能达到目的的是 A．探究分子间有间隔 B．用NaCl溶于水验证质量守恒定律 C．探究不同催化剂对分解速率的影响 D．测定空气中氧气的含量 19．下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．加热高锰酸钾制氧气 B．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 C．用等量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D．加热高锰酸钾制取氧气 20．下图为空间站中氢气和二氧化碳发生反应的微观示意图。有关说法正确的是 A．反应中原子的个数发生了改变 B．参加反应的甲和乙的分子个数比为2:1 C．反应中生成的丙、丁的质量比为9:5 D．该反应生成的丙物质在空间站可以循环利用 第II卷（非选择题 共60分） 二、填空题（共2题，每空1分，共16分） 21．（8分）Ⅰ．用适当的化学用语填空。 (1)氦气___________； (2)写出硫酸铝的化学式，并标出铝元素的化合价_____； (3)2个硫离子___________。 Ⅱ．“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法。 (4)如果用“”表示一个氢原子，则“ ”表示___________(填字母)，“ ”表示___________(填字母)。 A．H2     B．2H2 C．2H     D． (5)保持氧气化学性质的粒子是___________(填写微粒名称)。 Ⅲ．人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。 (6)科学家及其提出的原子结构假设模型如图所示，符合原子结构模型建立先后顺序的是___________(填序号)。    (7)卢瑟福实验(如图)中发现绝大多数α粒子不改变原来的运动方向，说明___________。    22．（8分）阅读材料，并回答有关问题。 工业合成氨已有百年历史，其反应原理的微观示意图如图1所示。为解决合成氨转化率低的问题，反应后将NH3从混合气体中分离出来，再将未反应的H2和N2重新混合继续反应。 氨（NH3）被称为“零碳”燃料，但纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢。为解决该问题，科研人员在相同压强、不同当量比（燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比）下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速率的检测实验，结果如图2所示。 (1)宏微观认识物质：氨气是由_______元素组成，由______构成。 (2)宏微观认识变化： ①根据图1写出合成氨气的化学方程式_______。下图是合成氨的微观反应过程，其表示微观反应的顺序为______（用字母排序）； a. b. c. ②工业上合成氨时，将未反应的H2和N2重新混合继续反应的目的是_______。 (3)调控物质的变化：结合图2分析，为实现“零碳”目标、提高燃烧速率，应选择的最优混合物组合是______（填“甲”或“乙”或“丙”），最佳当量比的范围是______（选填字母）。 A．0．50~0．75    B．0.75～1.00    C． 1.00~1.25    D．1.25～1.50 (4)定量认识物质的转化：理论上合成68kg的NH3，消耗H2的质量为_______kg（2分）。 三、实验题（共3题，每空1分，共24分） 23．（8分）化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列有关问题： (1)从图1中选择相关的仪器，将其序号填写在相应的空格里。 ①用于夹持燃烧铁丝的仪器是：________； ②加热时，下面仪器中不需要垫陶土网就可以进行加热的仪器有________。 ③组装仪器时若需调整试管的倾斜角度，应通过右图________（选填“”）旋钮调节固定。 (2)某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示： ①如果称量有腐蚀性的氢氧化钠固体，应将固体放在________中称量。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是________。 A .移动游码    B．增加砝码    C．移走适量药品    D．继续添加药品 ②图3中所表示的液体的体积是________mL，若要量取44.5mL的液体，在图3的基础上，用________再向量筒中加入该液体。若读数时仰视，则量取液体的实际体积________（填“大于”或“小于”）44.5mL。 (3)用如图4所示方法检查装置的气密性。若装置的气密性良好，松开手一段时间后，导管口出现的现象是________（选填“甲”、“乙”和“丙”）。 24．（8分）通过化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取氧气的有关知识。下列为实验室常用的实验装置，回答有关问题： (1)写出标号仪器的名称：①___________。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式___________，以高锰酸钾为试剂利用A装置制取氧气时，还要做的改进是___________。 (3)实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接装置。其操作顺序正确的是__________。 A．⑤⑦③②①④⑥ B．①⑦③②⑤④⑥ C．⑦②③①④⑤⑥ D．⑦③①②④⑥⑤ (4)用D装置收集氧气的依据是___________，若用F装置收集氧气时，气体应从___________(填“a”或“b”)管通入，收集好的氧气要盖好玻璃片，___________放在桌面上。(填：“正”或“倒”) (5)天然气的主要成分是甲烷()，它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧。实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体。若用此法制取并收集甲烷气体，应该选用的装置是___________。 25．（8分）紫荆化学兴趣小组以“认识水”为主题开展项目式学习。 [任务一]认识水的蒸发 (1)如图是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是20℃和50℃，则温度为20℃的水为_______(填序号)。 [任务二]探究水的电解 (2)兴趣小组A自制如图1所示装置，兴趣小组B则采用如图2所示装置完成探究水的组成。 步骤一：检查装置气密性，用烧杯向广口瓶中加入500mL1%的氢氧化钠溶液，将导线穿过橡胶塞与自制红铜电极连接，将塑料管套在红铜电极上，上端插入橡胶塞上。塞紧胶塞，将橡胶管与50mL的注射器3连接好。 步骤二：取下注射器1，用注射器3向瓶中打气，使溶液进入塑料管中，直到刚有溶液溢出再安上注射器1；取下注射器2，进行同上操作后，安装注射器2。 步骤三：将导线与24V的学生电源相连，打开开关，大约2min后可观察到注射器1与注射器2收集到的气体体积比约为_______，关闭电源。 步骤四：取下注射器2，点火，推动注射器2的活塞，产生的现象是_______。该实验得出的结论是：水是由_______组成的，写出电解水的化学方程式_______。 兴趣小组B组的同学完成实验过程中，_______试管中气体最先收集满。 [任务三]探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响 (3)电解纯水速率较慢，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图，电解5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是_______。上述实验中，电解水速率最快的条件是_______。 四、推断题（共1题，每空1分，共4分） 26．（4分）A、B、C、D、E、F都是已学化学内容中涉及的物质，转化关系如图所示(“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应)，通常情况下，A、C是液体，D、F是无色气体，B、E是黑色粉末。请回答下列问题： (1)在反应①中B物质所起的作用是______作用。 (2)反应②的化学反应文字表达式是______，此反应的基本反应类型是_____(填“化合”或“分解”)反应。 (3)指出物质D在日常生产、生活中的一种用途：_____。 五、科学探究题（共2题，每空1分，共16分） 27．（8分）做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，某兴趣小组有一些疑惑不解的问题，于是进行了以下探究： 【问题一】某同学实验过程中发现铁丝没有燃烧，反复实验均未成功。导致实验失败的原因可能有： (1)铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行。因此，你认为该同学进行实验前应做的实验操作是___________。 (2)导致该同学实验失败的原因还可能是___________(填序号)。 A．点燃火柴后立即伸入瓶内 B．瓶内氧气的浓度不高 C．集气瓶底部留有少量水 【问题二】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁？ 【查阅资料1】①氧化亚铁在空气中极易被氧化为氧化铁，因此自然界中铁的氧化物主要有氧化铁和四氧化三铁两种；②氧化铁为红棕色固体；③铁能和稀盐酸反应生成氢气，铁的氧化物也能和稀盐酸反应，但无气体产生。 【实验探究】 (3)将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入___________溶液，观察到的现象是___________，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：___________。 【问题三】铁燃烧的产物为什么不是氧化铁呢？ 【查阅资料2】氧化铁和四氧化三铁的分解温度见下表： 四氧化三铁 氧化铁 铁 分解温度/℃ 1538 1400 熔点/℃ 1500 【理论讨论】根据上述探究以及实验现象，并结合表中数据分析，可推知铁在氧气里燃烧时氧化铁已分解。 【拓展延伸】 (4)氧化铁()高温分解可生成四氧化三铁和一种空气中的气体，写出该反应的化学方程式：___________。 (5)有些食品包装盒内放有少量黑色的氧化亚铁，若粉末的颜色___________，就说明包装盒漏气，售货员就能及时发现并处理。 (6)实验室在做铁丝燃烧实验时，发现集气瓶底炸裂，其原因是：___________。 28．（8分）催化剂能加快过氧化氢的分解，同学们对催化剂展开探究。 实验探究一：比较不同种类的催化剂对过氧化氢溶液分解的影响。 【查阅资料】 （1）压强传感器可测量密闭体系内气体压强的变化 （2）动、植物细胞中含有的过氧化氢酶可作过氧化氢分解的催化剂。 【实验操作】 (1)①连接仪器，向上拉动注射器到一定位置，松开手后，观察到_______________，装置气密性好。 ②在27.8℃，100.7kPa时，不加任何植物碎末（空白）于集气瓶中，连接压强传感器(如上图所示)，通过针筒向集气瓶加入2mL3%过氧化氢溶液，采集数据，获得反应前后压强随时间变化曲线1。 ③同样条件下，取上海青杆碎末、上海青叶碎末2.0g（碎末大小等一样）于集气瓶中，重复实验②，获得反应前后压强随时间变化曲线2和3。如上图所示。 【实验结论】 (2)写出上海青叶作催化剂时，过氧化氢溶液分解的化学方程式___________； (3)对比上图中曲线________和曲线________，说明上海青叶中的过氧化氢酶能加快过氧化氢溶液反应速率。 【交流反思】 (4)线3中200s前压强迅速增大的原因是___________。 (5)对比图中曲线：其他条件相同时，同一时间，_______（填“上海青叶”或“上海青杆”）对过氧化氢溶液制氧的催化效果最好。 实验探究二：比较催化剂用量对过氧化氢溶液分解的影响 【进行实验】在30.2℃，压强 100.5kPa时，选择质量分别为1g、2g、3g的上海青叶碎末于集气瓶中，重复实验②，获得反应前后压强随时间变化的曲线如下图所示。 (6)由上图可知，t1秒时，上海青叶用量为_______时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一~五单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】我国是一个历史悠久、文化灿烂的国家，古代诗词歌赋百花齐放、绚丽多彩。下列诗词中涉及化学变化的是 A．白玉为堂金作马 B．暗香浮动月黄昏 C．蜡炬成灰泪始干 D．千锤万凿出深山 【答案】C 【详解】A、 “白玉为堂金作马”：仅涉及物质的形状和位置改变（如雕刻、塑形），白玉和黄金的组成未变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、“暗香浮动月黄昏”：只改变位置，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、“蜡炬成灰泪始干”：蜡烛燃烧是石蜡与氧气反应，生成二氧化碳、水蒸气等新物质，属于化学变化，符合题意； D、“千锤万凿出深山”：仅涉及石头的形状和大小改变（如破碎、切割），没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选C。 2．【新情境】我们的呼吸离不开氧气。目前，我国太空空间站内的氧气主要是通过电解水方式获得，然后将氧气与储备的氮气以一定体积比混合成“人造空气”（约21%的氧气，78%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%），保证舱内大气的总压与氧气分压相对稳定。 下列关于“富氧空气”的说法正确的是 A．分离液态空气制氧气是物理变化，膜分离制“富氧空气”是化学变化 B．“富氧空气”中氧气和氮气的体积比可能为1∶5 C．“富氧空气”可用作火箭发射的燃料 D．“富氧空气”中的各种气体仍然保持其原有的化学性质 【答案】D 【解析】A、分离液态空气制氧气和膜分离制 “富氧空气”，都没有新物质生成，都属于物理变化，该说法错误； B、“富氧空气” 中氧气含量高于空气中氧气含量（约21%），氧气和氮气的体积比为1∶5时，氧气含量约为16.7%，低于空气中氧气含量，不属于 “富氧空气”，该说法错误； C、“富氧空气” 中氧气能支持燃烧，但本身不能燃烧，不可用作燃料，该说法错误； D、“富氧空气” 是混合物，其中的各种气体仍然保持其原有的化学性质，该说法正确。 故选D。 3．某市理科实验操作考试中，如图是某同学的部分实验操作，其中正确的 A．倾倒液体 B．取用固体粉末 C．过滤液体 D．量筒读数 【答案】B 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； B、取用固体粉末时，为防止药品沾在管口或管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作正确，符合题意； C、不能用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，图示操作错误，不符合题意； D、过滤液体时，要用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故D不符合题意。 故选：B。 4．【生活情境】便携式户外净水器(如图)能够除去河水中的钙离子、镁离子等微粒，达到过滤杂质和软化水质的目的。以下有关此净水器工作原理的分析，正确的一项是 A．该装置中的活性炭起到吸附杂质的作用 B．该装置利用了蒸馏原理来软化水质 C．利用静置沉淀除去水中的钙离子、镁离子 D．该装置可以除去水中所有的杂质 【答案】A 【详解】A、该装置中活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味等杂质，符合题意； B、该装置利用离子交换的原理除去水中的钙、镁离子，即利用离子交换原理来软化水质，不符合题意； C、该装置利用离子交换的原理除去水中的钙离子、镁离子，静置沉淀只能使悬浮的杂质沉降，不能除去水中的钙离子、镁离子，不符合题意； D、该装置只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，钙、镁离子等，不能除去水中所有的杂质，不符合题意。 故选A。 5．以下各场景中的变化过程及其反应类型的归类不正确的是 A．家庭生活中：铁丝生锈—氧化反应 B．工业生产中：分离液态空气制氧气—分解反应 C．教学实验中：利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气—分解反应 D．科学探究中：红磷与氧气反应测定空气中氧气的含量—氧化反应 【答案】B 【详解】A、铁丝生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，属于氧化反应，归类正确； B、分离液态空气制氧气是利用空气中各成分沸点不同，将其分离，属于物理变化，不是分解反应（分解反应是化学变化的基本反应类型），归类错误； C、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，归类正确； D、红磷与氧气反应生成五氧化二磷，是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，归类正确。 故选B。 6．【传统文化】二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法正确的是 A．雨水：早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子发生了改变 B．清明：百花齐放，香味扑鼻。闻到花香说明分子在不断运动 C．大暑：夏季炎热，自行车轮胎被太阳晒爆是因为气体分子变大 D．寒露：露气寒冷，将凝结也。露水凝结过程中水分子发生了变化 【答案】B 【详解】A、降雨过程中，水由气态变成液态，水分子的间隔发生变化，水分子没有发生改变，故选项说法不正确； B、能闻到花香，是因为花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故选项说法正确； C、轮胎晒爆是由于温度升高，分子间间隔增大，导致气体体积膨胀和压力增大造成的，分子的大小不变，故选项说法不正确； D、露水凝结过程中水由液态变成固态，改变的是分子之间的间隔，水分子体积不会改变，故选项说法不正确。 故选B。 7．电石(主要成分为CaC2)和水反应可制取乙炔(C2H2)，同时生成X，反应表示为：CaC2 + 2H2O = X + C2H2，X的化学式是 A．CaCO3 B．Ca(HCO3)2 C．CaO D．Ca(OH)2 【答案】D 【详解】根据反应方程式：CaC₂ + 2H₂O =X + C₂H₂，反应前后原子的种类和个数不变。反应物总共有1个Ca、2个C、4个H、2个O，生成物C2H2中有2个C和2个H，所以X中必有1个Ca、2个H和2个O，选项D符合题意，故选D。 8．【新技术】在我国航天事业的辉煌篇章中，成功发射首颗可重复使用返回式技术试验卫星——实践十九号卫星，无疑是浓墨重彩的一笔。而这一伟大成就的背后，稀有金属铼发挥了关键作用。铼元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是 A．铼的原子序数是75 B．铼属于非金属元素 C．铼原子的质子数为75 D．铼的相对原子质量是186.2 【答案】B 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铼的原子序数为75，故选项说法正确； B、铼元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，则铼原子在反应中容易失电子，故选项说法不正确； C、根据元素周期表的信息可知，铼的原子序数为75，原子中原子序数=质子数，所以铼原子的质子数为75，故选项说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铼的相对原子质量是186.2，故选项说法正确。 故选B。 9．【实验创新】用“W”形玻璃管进行微型实验：将注射器的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法正确的是 A．此实验中二氧化锰在化学反应前后的性质和质量都不变 B．若a处粉末是木炭粉，观察到有二氧化碳生成 C．若a处粉末是红磷，能看到有白烟生成 D．该装置可持久、平稳地制得氧气 【答案】C 【详解】A、二氧化锰在此实验作催化剂，反应前后化学性质和质量不变，物理性质可能改变，错误； B、若a处粉末是木炭粉，木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，有二氧化碳生成属于实验结论，不是能观察到的实验现象，错误； C、若a处粉末是红磷，红磷在氧气中燃烧，会产生大量白烟，正确； D、在该装置中，若甲中是过氧化氢溶液和二氧化锰，一旦混合，反应会持续进行，不能持久、平稳地制得氧气，除非有特殊的控制装置（如分液漏斗等）来控制反应物的接触，该说法错误。 故选C。 10．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量如图所示，下列说法错误的是 A．x＝8 B．丁可能是该反应的催化剂 C．甲、乙是反应物，丙、戊是生成物 D．反应前后甲、戊变化的质量比为1：3 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该反应在密闭容器中进行，则有18g+3g+1g+2g+5g=9g+2g+8g+2g+xg，x=8，反应前后甲的质量减少了18g-9g=9g，则甲是反应物；反应前后乙的质量减少了3g-2g=1g，则乙是反应物；反应前后丙的质量增加了8g-1g=7g，则丙是生成物；反应前后戊的质量增加了8g-5g=3g，则戊是生成物；该反应为甲与乙在一定条件下反应生成丙和戊。 【详解】A、由分析可知，x=8，说法正确； B、反应前后丁的质量不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质，说法正确； C、由分析可知，甲、乙是反应物，丙、戊是生成物，说法正确； D，反应前后甲、戊变化的质量之比为(18g-9g):(8g-5g)=3：1，说法错误。 故选D。 11．【新考法】某化学兴趣小组为探究影响铁丝燃烧剧烈程度的因素，设计了相关实验，其结果如图所示，下列说法正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧的产物为氧化铁 B．欲使直径为0.2mm的铁丝剧烈燃烧，所需氧气体积分数最低为80% C．直径为0.5mm的铁丝，只有在纯氧中才能剧烈燃烧 D．由图可知，影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气体积分数和铁丝直径 【答案】D 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧会生成四氧化三铁，故说法错误； B、根据图示可知，欲使直径为0.2mm的铁丝剧烈燃烧，所需氧气的最低体积分数约为60%，故说法错误； C、根据图示可知，氧气体积分数达到80%时，直径为0.5mm铁丝能剧烈燃烧，铁丝不是在纯氧中才能剧烈燃烧，故说法错误； D、根据图示可知，题图中体现了氧气体积分数对铁丝燃烧剧烈程度的影响，也体现了铁丝直径对其燃烧剧烈程度的影响，故说法正确。 故选D。 12．下列变化可以用质量守恒定律解释的是 A．分离液态空气后物质的总质量不变 B．5g蔗糖溶解在95g水中，形成100g蔗糖溶液 C．100mL水中加入100mL酒精后，形成总体积小于200mL的溶液 D．铁丝生锈后质量增加 【答案】D 【详解】A、分离液态空气没有新物质产生，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误； B、5g蔗糖溶解在95g水中，成为100g蔗糖溶液的过程中没有新物质产生，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误； C、100mL水中加入100mL酒精，由于分子间有间隔，总体积小于200mL，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误； D、铁丝生锈后产生了新物质铁锈，是化学变化，能用质量守恒定律来解释，故选项正确； 故选：D。 13．下列有关分子、原子、离子、元素的说法，正确的是 A．所有原子都由质子、中子、核外电子构成 B．同种元素的原子核内中子数一定相同 C．氯化钠由氯离子和钠离子构成 D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 【答案】C 【详解】A、 原子由原子核（含质子和中子）和核外电子构成，但氢原子（最常见的同位素）例外，它只有1个质子和1个电子，没有中子。因此，并非所有原子都包含中子。故A说法错误； B、同种元素的原子具有相同的质子数（即原子序数相同），但中子数可以不同，这称为同位素现象。例如，碳元素有碳-12（6个中子）和碳-14（8个中子），中子数不同。故B说法错误； C、氯化钠是离子化合物，由带正电的钠离子和带负电的氯离子通过离子键结合而成。在初中化学中，离子化合物由离子直接构成。故C说法正确； D、保持物质化学性质的最小粒子是分子。水由水分子构成，水分子保持水的化学性质（如能发生分解反应）；氢原子和氧原子是构成水分子的粒子，但单独存在时不具有水的性质。故D说法错误。 故选：C。 14．【化学思想方法】建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是 A．物质的分类 B．物质的微观构成 C．空气的成分 D．可加热仪器分类 【答案】B 【详解】A、混合物由不同种物质组成，纯净物由一种物质组成，两者属于并列关系，模型错误，A选项错误； B、物质宏观由元素组成，微观由分子、离子和原子构成，分子由原子构成，化学变化中可以分成原子，原子得失电子形成离子，模型正确，B选项正确； C、氮气约占空气体积分数的78%，氧气约占空气体积分数的21%，其他成分约占空气体积分数的1%，模型错误，C选项错误； D、间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶，直接加热的仪器：蒸发皿、燃烧匙、试管，模型错误，D选项错误。 故选：B。 15．下列实验操作的先后顺序错误的是 A．实验室制取氧气时，先检查装置的气密性，后装入药品 B．给试管中固体加热时，先固定试管，后放置酒精灯 C．排水法收集气体时，先在集气瓶中装满水倒扣在水槽中备用，再点燃酒精灯 D．排水法收集氧气完成后，先从水中移出导管，后熄灭酒精灯 【答案】B 【详解】A、实验室制取氧气时，必须先检查装置的气密性，确保装置不漏气，再装入药品，避免药品浪费，A选项正确； B、给试管中固体加热时，应先放置酒精灯，后固定试管，因为酒精灯火焰高度需先确定，才能调整试管位置，使试管底部位于酒精灯外焰，确保受热均匀，B选项错误； C、排水法收集气体时，应先将集气瓶装满水倒扣在水槽中，再点燃酒精灯开始反应，这样可避免气体逸散或操作慌乱，C选项正确； D、排水法收集氧气完成后，应先移出导管，后熄灭酒精灯，因为移出导管可切断水与试管的连接，防止倒吸，D选项正确。 故选B。 16．下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验氧气 用带火星木条 B 鉴别氧气和二氧化碳 用燃着的木条分别伸入集气瓶中 C 探究蜡烛中是否含有的元素 点燃蜡烛，将干燥而冷烧杯罩在火焰上方 D 比较呼出气体中二氧化碳含量空气中含量 用澄清石灰水 【答案】C 【详解】A、氧气支持燃烧，能使带火星的木条复燃。这是初中化学检验氧气的标准方法，该选项不符合题意。 B、氧气支持燃烧，燃着的木条在氧气中会燃烧更旺；二氧化碳不支持燃烧，燃着的木条在二氧化碳中会熄灭。通过观察木条燃烧情况，可区分两种气体，该选项不符合题意。 C、将干燥而冷的烧杯罩在火焰上方，若烧杯内壁出现水雾或水珠，说明有水生成，从而推断蜡烛中含有氢元素。但该方法无法检测二氧化碳，因此不能全面探究蜡烛的碳元素，该选项符合题意。 D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。呼出气体中二氧化碳含量较高，会使澄清石灰水变浑浊更明显或更快；空气中二氧化碳含量较低，变浑浊较慢或不明显。通过比较变浑浊程度，可比较二氧化碳含量，该选项不符合题意。 故选C。 17．【新情境】电影《哪吒2》中敖丙身穿的“万龙甲”轻薄坚韧，在现实中找到了科技平替版——中国石化生产的“黄金丝”（对位芳纶），具有极强的抗拉和抗冲击性能，强度大。“黄金丝”由对苯二甲酰氯（）聚合而成。下列关于对苯二甲酰氯的说法正确的是 A．对苯二甲酰氯由16个原子构成 B．对苯二甲酰氯的相对分子质量为203g C．对苯二甲酰氯中碳元素的质量分数最高 D．碳、氢、氯、氧元素质量比是4∶2∶1∶1 【答案】C 【详解】A、对苯二甲酰氯是一种化合物，其分子由原子构成，每个对苯二甲酰氯分子由8个碳原子、4个氢原子、2个氯原子、2个氧原子共16个原子构成，此选项错误； B、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和，它是一个比值，单位为1，省略不写，此选项错误； C、对苯二甲酰氯中C、H、Cl、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最高，此选项正确； D、对苯二甲酰氯中C、H、Cl、O元素的质量比为：，此选项错误。 故选C。 18．下列实验能达到目的的是 A．探究分子间有间隔 B．用NaCl溶于水验证质量守恒定律 C．探究不同催化剂对分解速率的影响 D．测定空气中氧气的含量 【答案】C 【详解】A、看到图中是大烧杯罩住浓氨水和酚酞溶液，浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动进入酚酞溶液使酚酞变红，此实验主要探究的是分子在不断运动，而不是分子间有间隔，A 错误。    B、质量守恒定律适用于化学变化，氯化钠溶于水是物理变化，不能用氯化钠溶于水来验证质量守恒定律，B 错误。    C、观察 ，两个实验中过氧化氢溶液的体积、浓度相同，温度相同，只是加入的催化剂不同，一个是MnO2，一个是CuO，通过对比产生气泡的速率可以探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，C 正确。    D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内压强变化不大，水不能进入集气瓶，无法准确测定空气中氧气的含量，D 错误。    故选C。 19．下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．加热高锰酸钾制氧气 B．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 C．用等量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D．加热高锰酸钾制取氧气 【答案】B 【详解】A、加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，生成氧气的质量从零逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； B、向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，固体是二氧化锰，二氧化锰是该反应的催化剂，化学反应前后催化剂的质量不变，符合题意； C、用等量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相等，不符合题意； D、加热高锰酸钾制取氧气，一开始未达到高锰酸钾的分解温度，只含高锰酸钾一种固体，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾部分分解时，含高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种固体，高锰酸钾完全反应后，含锰酸钾和二氧化锰两种固体，不符合题意。 故选B。 20．下图为空间站中氢气和二氧化碳发生反应的微观示意图。有关说法正确的是 A．反应中原子的个数发生了改变 B．参加反应的甲和乙的分子个数比为2:1 C．反应中生成的丙、丁的质量比为9:5 D．该反应生成的丙物质在空间站可以循环利用 【答案】D 【详解】A、由质量守恒定律可知，反应中原子个数不发生改变，不符合题意。 B、由图示可知，该反应方程式为，参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1，不符合题意。 C、反应中生成的丙、丁的质量比为（18×2）：（16×1）＝9：4，不符合题意。 D、丙物质为水，在空间站可以循环利用，符合题意。 故选D。 第II卷（非选择题 共60分） 二、填空题（共2题，每空1分，共16分） 21．（8分）Ⅰ．用适当的化学用语填空。 (1)氦气___________； (2)写出硫酸铝的化学式，并标出铝元素的化合价_____； (3)2个硫离子___________。 Ⅱ．“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法。 (4)如果用“”表示一个氢原子，则“ ”表示___________(填字母)，“ ”表示___________(填字母)。 A．H2     B．2H2 C．2H     D． (5)保持氧气化学性质的粒子是___________(填写微粒名称)。 Ⅲ．人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。 (6)科学家及其提出的原子结构假设模型如图所示，符合原子结构模型建立先后顺序的是___________(填序号)。    (7)卢瑟福实验(如图)中发现绝大多数α粒子不改变原来的运动方向，说明___________。    【答案】(1)He (2) (3)2S2- (4) C B (5)氧分子/氧气分子 (6)BCA (7)原子核很小，原子内部有较大空间 【详解】（1）氦气由氦原子构成，化学式为：He； （2）硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，设其化学式为Alx(SO4)y，则，解得x∶y=2∶3，可知硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸铝中铝元素的化合价表示为。 （3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个硫离子表示为：2S2-； （4）如果用“”表示一个氢原子，则“ ”表示2个氢原子，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H。 故选C； 如果用“”表示一个氢原子，则“ ”表示2个氢分子，分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氢分子表示为：2H2。 故选B； （5）氧气由氧分子构成，故保持氧气化学性质的粒子是氧分子； （6）首先近代道尔顿提出原子实心模型；然后1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型，即枣糕模型；然后1911年卢瑟福提出原子结构行星模型，所以符合原子结构模型建立先后顺序的是BCA； （7）卢瑟福实验(如图)中发现绝大多数α粒子不改变原来的运动方向，说明原子核很小，原子内部有较大空间。 22．（8分）阅读材料，并回答有关问题。 工业合成氨已有百年历史，其反应原理的微观示意图如图1所示。为解决合成氨转化率低的问题，反应后将NH3从混合气体中分离出来，再将未反应的H2和N2重新混合继续反应。 氨（NH3）被称为“零碳”燃料，但纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢。为解决该问题，科研人员在相同压强、不同当量比（燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比）下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速率的检测实验，结果如图2所示。 (1)宏微观认识物质：氨气是由_______元素组成，由______构成。 (2)宏微观认识变化： ①根据图1写出合成氨气的化学方程式_______。下图是合成氨的微观反应过程，其表示微观反应的顺序为______（用字母排序）； a. b. c. ②工业上合成氨时，将未反应的H2和N2重新混合继续反应的目的是_______。 (3)调控物质的变化：结合图2分析，为实现“零碳”目标、提高燃烧速率，应选择的最优混合物组合是______（填“甲”或“乙”或“丙”），最佳当量比的范围是______（选填字母）。 A．0．50~0．75    B．0.75～1.00    C． 1.00~1.25    D．1.25～1.50 (4)定量认识物质的转化：理论上合成68kg的NH3，消耗H2的质量为_______kg（2分）。 【答案】(1) 氮元素和氢元素/N和H 氨气分子 (2) acb 提高氨气的转化率 (3) 甲 C (4)12 【详解】（1）氨气是氮元素和氢元素组成的，由氨气分子构成的； （2）①根据图1可知氢气和氮气在高温、高压和催化剂作用下生成氨气，反应的化学方程式为：，化学变化的实质是子分成原子，原子又结合成新的分子，所以先是反应物接触催化剂，然后破裂为原子，结合为分子，离开催化剂，所以符合合成氨化学反应过程的微观顺序图acb； ②工业上将未反应的H2和N2重新混合继续反应的目的是提高氨气的转化率； （3）①CO和CH4中含碳元素，所以为实现“零碳”目标，提高燃烧速度，最优氨的混合物为甲； 由图可知，其最佳当量比在1.00~1.25范围内，燃烧速度最快，故选：C； （4）设理论上合成68kg的NH3，消耗H2的质量为x x=12kg 理论上合成68kg的NH3，消耗H2的质量为12kg。 三、实验题（共3题，每空1分，共24分） 23．（8分）化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列有关问题： (1)从图1中选择相关的仪器，将其序号填写在相应的空格里。 ①用于夹持燃烧铁丝的仪器是：________； ②加热时，下面仪器中不需要垫陶土网就可以进行加热的仪器有________。 ③组装仪器时若需调整试管的倾斜角度，应通过右图________（选填“”）旋钮调节固定。 (2)某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示： ①如果称量有腐蚀性的氢氧化钠固体，应将固体放在________中称量。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是________。 A .移动游码    B．增加砝码    C．移走适量药品    D．继续添加药品 ②图3中所表示的液体的体积是________mL，若要量取44.5mL的液体，在图3的基础上，用________再向量筒中加入该液体。若读数时仰视，则量取液体的实际体积________（填“大于”或“小于”）44.5mL。 (3)用如图4所示方法检查装置的气密性。若装置的气密性良好，松开手一段时间后，导管口出现的现象是________（选填“甲”、“乙”和“丙”）。 【答案】(1) G BD K2 (2) 烧杯 C 42 大于 (3)丙 【详解】（1）①图1中夹持仪器有试管夹（只能用于夹持试管）和坩埚钳（一般用来夹持坩埚或往热源中取、放坩埚，夹持蒸发皿，也常用作给固体物质加热的夹持工具，如加热铜、镁条燃烧等），故用于夹持燃烧铁丝的工具是坩埚钳，故填G； ②能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫陶土网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，故图1中不需要垫陶土网就可以进行加热的仪器有燃烧匙、蒸发皿，故填BD； ③由图可知，松开旋钮K2能通过转动铁夹来调整试管的倾斜角度； （2）如果称量有腐蚀性的氢氧化钠固体，应将固体放在玻璃器皿中称量，如烧杯； 在称量过程中，天平的指针向左偏转，说明食盐加多了，所以应取走适量的食盐，故选C； ②用量筒量取液体时，正确的读数方法是量筒平放，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后读出液体的体积，图3中量筒的分度值为2mL，读取液体的体积是42mL； 仰视读数时，读取的数值小于实际体积；所以量取液体的实际体积大于 44.5mL； （3）若装置的气密性良好，松开手一段时间后，试管冷却，气体体积收缩气压减小，导管口出现的现象是在玻璃管内形成一段小液柱，故选：丙。 24．（8分）通过化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取氧气的有关知识。下列为实验室常用的实验装置，回答有关问题： (1)写出标号仪器的名称：①___________。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式___________，以高锰酸钾为试剂利用A装置制取氧气时，还要做的改进是___________。 (3)实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接装置。其操作顺序正确的是__________。 A．⑤⑦③②①④⑥ B．①⑦③②⑤④⑥ C．⑦②③①④⑤⑥ D．⑦③①②④⑥⑤ (4)用D装置收集氧气的依据是___________，若用F装置收集氧气时，气体应从___________(填“a”或“b”)管通入，收集好的氧气要盖好玻璃片，___________放在桌面上。(填：“正”或“倒”) (5)天然气的主要成分是甲烷()，它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧。实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体。若用此法制取并收集甲烷气体，应该选用的装置是___________。 【答案】(1)水槽 (2) 在试管口放一团棉花 (3)C (4) 氧气密度比空气略大 a 正 (5)AC（或AE或AF） 【详解】（1）标号①仪器的名称是水槽。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。 以高锰酸钾为原料利用A装置制取氧气时，还要做的改进是在试管口放一团棉花，这样做的目的是防止加热时固体粉末飞溅堵塞导管。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤为：连（连接仪器、组装实验装置）、查（检查装置的气密性）、装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）、定（用铁架台固定仪器装置）、点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）、收（收集氧气）、移（把导管移出水面）、熄（熄灭酒精灯）。所以正确的操作顺序是⑦②③①④⑤⑥，故选C。 （4）用D装置（向上排空气法）收集氧气的依据是氧气密度比空气略大。  若用F装置收集氧气，因为氧气密度比空气大，气体应从a端通入。 收集好的氧气密度比空气大，集气瓶应正放在桌面上。 （5）实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体，属于固体加热型，选择发生装置A；甲烷密度比空气小，极难溶于水，可用排水法（装置C）或向下排空气法（装置E或F，用F时从b端通入）收集，所以应选用的装置是AC（或AE或AF）。 25．（8分）紫荆化学兴趣小组以“认识水”为主题开展项目式学习。 [任务一]认识水的蒸发 (1)如图是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是20℃和50℃，则温度为20℃的水为_______(填序号)。 [任务二]探究水的电解 (2)兴趣小组A自制如图1所示装置，兴趣小组B则采用如图2所示装置完成探究水的组成。 步骤一：检查装置气密性，用烧杯向广口瓶中加入500mL1%的氢氧化钠溶液，将导线穿过橡胶塞与自制红铜电极连接，将塑料管套在红铜电极上，上端插入橡胶塞上。塞紧胶塞，将橡胶管与50mL的注射器3连接好。 步骤二：取下注射器1，用注射器3向瓶中打气，使溶液进入塑料管中，直到刚有溶液溢出再安上注射器1；取下注射器2，进行同上操作后，安装注射器2。 步骤三：将导线与24V的学生电源相连，打开开关，大约2min后可观察到注射器1与注射器2收集到的气体体积比约为_______，关闭电源。 步骤四：取下注射器2，点火，推动注射器2的活塞，产生的现象是_______。该实验得出的结论是：水是由_______组成的，写出电解水的化学方程式_______。 兴趣小组B组的同学完成实验过程中，_______试管中气体最先收集满。 [任务三]探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响 (3)电解纯水速率较慢，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图，电解5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是_______。上述实验中，电解水速率最快的条件是_______。 【答案】(1)A (2) 1:2 气体燃烧，发出淡蓝色火焰 氢元素和氧元素 c (3) 随着电压升高，电解水速率越快 10%氢氧化钠溶液、电压12V 【详解】（1）分子之间有间隔，温度越高，分子之间的间隔越大，由图可知，A中水分子的间隔较小，水的温度较低，故温度为20℃的水为A； （2）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则图1中注射器1与注射器2收集到的气体分别是氧气、氢气，其体积比约为； 由上述分析可知，注射器2收集到的气体是氢气，氢气具有可燃性，则取下注射器2，点火，推动注射器2的活塞，产生的现象是气体燃烧，发出淡蓝色火焰；电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可得水是由氢元素和氧元素组成的；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，氧气密度比空气略大，应采用向上排空气法收集，与电源负极相连的一端产生氢气，氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，则图2中c、d试管中收集到的气体分别是氢气、氧气，其体积比约为2:1，则c试管中气体最先收集满，因为b连接的是电源的正极； （3）由图可知，当氢氧化钠溶液浓度为5%时，随着电压的增大，产生20mL氢气所需的时间逐渐缩短，说明改变电压对电解水速率的影响是：随着电压升高，电解水速率越快； 为了找出电解水速率最快的条件，需要比较不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液下的电解水速率，由图可知，当电压为12V且氢氧化钠溶液浓度为10%时，产生20mL氢气所需的时间最短，因此，电解水速率最快的条件是10%氢氧化钠溶液、电压12V。 四、推断题（共1题，每空1分，共4分） 26．（4分）A、B、C、D、E、F都是已学化学内容中涉及的物质，转化关系如图所示(“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应)，通常情况下，A、C是液体，D、F是无色气体，B、E是黑色粉末。请回答下列问题： (1)在反应①中B物质所起的作用是______作用。 (2)反应②的化学反应文字表达式是______，此反应的基本反应类型是_____(填“化合”或“分解”)反应。 (3)指出物质D在日常生产、生活中的一种用途：_____。 【答案】(1)催化 (2) 碳+氧气二氧化碳 化合 (3)供给呼吸 【分析】根据A、B、C、D、E、F六种物质都是已学化学内容中涉及到的物质，A、C是液体，D、F为无色气体，B、E为黑色粉末，A与B混合得到C、D、B，B在反应前后没有变，则该反应为过氧化氢在二氧化锰催化下反应生成水与氧气，则推出A为、B为、C为、D为；D能与E（黑色固体）反应生成F，F能使澄清的石灰水变浑浊，则E为，F为；代入验证，推导正确。 【详解】（1）B为，在反应过氧化氢分解过程中起催化作用； （2）反应为碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，反应的文字表达式为：，此反应符合“多变一”的特点，基本反应类型是化合反应。 （3）D为氧气，在日常生产、生活中的一种用途：能供给呼吸、支持燃烧合理即可。 五、科学探究题（共2题，每空1分，共16分） 27．（8分）做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，某兴趣小组有一些疑惑不解的问题，于是进行了以下探究： 【问题一】某同学实验过程中发现铁丝没有燃烧，反复实验均未成功。导致实验失败的原因可能有： (1)铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行。因此，你认为该同学进行实验前应做的实验操作是___________。 (2)导致该同学实验失败的原因还可能是___________(填序号)。 A．点燃火柴后立即伸入瓶内 B．瓶内氧气的浓度不高 C．集气瓶底部留有少量水 【问题二】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁？ 【查阅资料1】①氧化亚铁在空气中极易被氧化为氧化铁，因此自然界中铁的氧化物主要有氧化铁和四氧化三铁两种；②氧化铁为红棕色固体；③铁能和稀盐酸反应生成氢气，铁的氧化物也能和稀盐酸反应，但无气体产生。 【实验探究】 (3)将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入___________溶液，观察到的现象是___________，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：___________。 【问题三】铁燃烧的产物为什么不是氧化铁呢？ 【查阅资料2】氧化铁和四氧化三铁的分解温度见下表： 四氧化三铁 氧化铁 铁 分解温度/℃ 1538 1400 熔点/℃ 1500 【理论讨论】根据上述探究以及实验现象，并结合表中数据分析，可推知铁在氧气里燃烧时氧化铁已分解。 【拓展延伸】 (4)氧化铁()高温分解可生成四氧化三铁和一种空气中的气体，写出该反应的化学方程式：___________。 (5)有些食品包装盒内放有少量黑色的氧化亚铁，若粉末的颜色___________，就说明包装盒漏气，售货员就能及时发现并处理。 (6)实验室在做铁丝燃烧实验时，发现集气瓶底炸裂，其原因是：___________。 【答案】(1)用砂纸打磨去除铁锈 (2)AB (3) 稀盐酸 有气泡产生 (4)6Fe2O34Fe3O4＋3O2↑ (5)变成红棕色 (6)集气瓶底部没有放少量水或铺一层细砂 【详解】（1）某同学实验过程中发现铁丝没有燃烧，可能的原因是铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行，因此，该同学进行实验前应做的实验操作是用砂纸打磨去除铁锈； （2）A、点燃火柴后立即伸入瓶内，火柴燃烧会消耗集气瓶中的氧气，导致铁丝周围氧气浓度不足，无法支持燃烧，符合题意； B、瓶内氧气的浓度不高，会导致铁丝不能燃烧，符合题意； C、集气瓶底部留有少量水，是为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，不影响铁丝燃烧，不符合题意。 故选：AB； （3）已知铁能和稀盐酸反应生成氢气，铁的氧化物也能和稀盐酸反应，但无气体产生，则将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁； 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为； （4）氧化铁()高温分解可生成四氧化三铁和一种空气中的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的气体为氧气，故该反应的化学方程式为6Fe2O34Fe3O4＋3O2↑ ； （5）有些食品包装盒内放有少量黑色的氧化亚铁，已知氧化亚铁在空气中极易被氧化为氧化铁，氧化铁为红棕色固体，因此若粉末的颜色变成红棕色，就说明包装盒漏气； （6）实验室在做铁丝燃烧实验时，发现集气瓶底炸裂，其原因是集气瓶底部没有放少量水或铺一层细砂。 28．（8分）催化剂能加快过氧化氢的分解，同学们对催化剂展开探究。 实验探究一：比较不同种类的催化剂对过氧化氢溶液分解的影响。 【查阅资料】 （1）压强传感器可测量密闭体系内气体压强的变化 （2）动、植物细胞中含有的过氧化氢酶可作过氧化氢分解的催化剂。 【实验操作】 (1)①连接仪器，向上拉动注射器到一定位置，松开手后，观察到_______________，装置气密性好。 ②在27.8℃，100.7kPa时，不加任何植物碎末（空白）于集气瓶中，连接压强传感器(如上图所示)，通过针筒向集气瓶加入2mL3%过氧化氢溶液，采集数据，获得反应前后压强随时间变化曲线1。 ③同样条件下，取上海青杆碎末、上海青叶碎末2.0g（碎末大小等一样）于集气瓶中，重复实验②，获得反应前后压强随时间变化曲线2和3。如上图所示。 【实验结论】 (2)写出上海青叶作催化剂时，过氧化氢溶液分解的化学方程式___________； (3)对比上图中曲线________和曲线________，说明上海青叶中的过氧化氢酶能加快过氧化氢溶液反应速率。 【交流反思】 (4)线3中200s前压强迅速增大的原因是___________。 (5)对比图中曲线：其他条件相同时，同一时间，_______（填“上海青叶”或“上海青杆”）对过氧化氢溶液制氧的催化效果最好。 实验探究二：比较催化剂用量对过氧化氢溶液分解的影响 【进行实验】在30.2℃，压强 100.5kPa时，选择质量分别为1g、2g、3g的上海青叶碎末于集气瓶中，重复实验②，获得反应前后压强随时间变化的曲线如下图所示。 (6)由上图可知，t1秒时，上海青叶用量为_______时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是_______。 【答案】(1)注射器活塞回到原位 (2)2H2O2 2H2O＋O2↑ (3) 1 3 (4)上海青叶作催化剂时，过氧化氢分解速率快，短时间内产生大量氧气，使装置内压强迅速增大 (5)上海青叶 (6) 2g 因为过氧化氢溶液的质量是一定的，最终产生氧气的质量相等，所以压强最终会趋于一致 【详解】（1）连接仪器，向上拉动注射器到一定位置，松开手后，观察到注射器活塞回到原位，装置气密性好。因为装置气密性良好时，拉动活塞使装置内气压减小，外界大气压会将活塞推回原来的位置。 （2）上海青叶作催化剂时，过氧化氢溶液分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O＋O2↑ （3）要说明上海青叶中的过氧化氢酶能加快过氧化氢溶液反应速率，需对比无催化剂（空白组，曲线1）和有上海青叶做催化剂（曲线3）的实验，所以对比曲线1和曲线3。 （4）曲线3中200s前压强迅速增大，是因为上海青叶作催化剂时，过氧化氢分解速率快，短时间内产生大量氧气，使装置内压强迅速增大。   （5）对比曲线，其他条件相同时，同一时间内，曲线3（上海青叶）对应的压强增大得更快，说明反应速率更快，所以上海青叶对过氧化氢溶液制氧的催化效果最好。 （6）①由图可知，t1秒时，上海青叶用量为2g时，压强增大最快，即过氧化氢溶液分解速率最快。 ②图中三条曲线最终将重合在一起，是因为过氧化氢溶液的质量是一定的，最终产生氧气的质量相等，所以压强最终会趋于一致。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D B A B B D B C D D D C B B C C C B D 二、填空题（共2题，每空1分，共16分） 21．（8分）(1)He (1分) (2)(1分) (3)2S2-(1分) (4) C (1分) B(1分) (5)氧分子/氧气分子(1分) (6)BCA(1分) (7)原子核很小，原子内部有较大空间(1分) 22．（8分）(1)氮元素和氢元素/N和H (1分) 氨气分子(1分) (2) (1分) acb (1分) 提高氨气的转化率(1分) (3) 甲(1分) C(1分) (4)12(1分) 三、实验题（共3题，每空1分，共24分） 23．（8分）(1)G (1分) BD (1分) K2(1分) (2) 烧杯(1分) C(1分) 42 (1分) 大于(1分) (3)丙(1分) 24．（8分）(1)水槽 (2) 在试管口放一团棉花 (3)C (4) 氧气密度比空气略大 a 正 (5)AC（或AE或AF） 25．（8分）(1)A(1分) (2) 1:2 (1分) 气体燃烧，发出淡蓝色火焰(1分) 氢元素和氧元素 (1分) (1分) c (1分) (3) 随着电压升高，电解水速率越快(1分) 10%氢氧化钠溶液、电压12V(1分) 四、推断题（共1题，每空1分，共4分） 26．（4分）(1)催化(1分) (2)碳+氧气二氧化碳(1分) 化合(1分) (3)供给呼吸(1分) 五、科学探究题（共2题，每空1分，共16分） 27．（8分）(1)用砂纸打磨去除铁锈(1分) (2)AB(1分) (3) 稀盐酸 (1分) 有气泡产生(1分) (1分) (4)6Fe2O34Fe3O4＋3O2↑(1分) (5)变成红棕色(1分) (6)集气瓶底部没有放少量水或铺一层细砂(1分) 28．（8分）(1)注射器活塞回到原位(1分) (2)2H2O2 2H2O＋O2↑(1分) (3) 1 (1分) 3(1分) (4)上海青叶作催化剂时，过氧化氢分解速率快，短时间内产生大量氧气，使装置内压强迅速增大(1分) (5)上海青叶(1分) (6) 2g (1分) 因为过氧化氢溶液的质量是一定的，最终产生氧气的质量相等，所以压强最终会趋于一致(1分) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 4 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共7个小题，共60分。 ( 21． （ 8分 ） （1） （2） （3） ； （5） （6） 22 ． （8分） （1） ； ； （2） ； ； ； （3） ； ；（ 4 ） ； ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 2 3 ． （ 8分 ） （1） ； ； （2） ； ； ； ； （3） ； 24 ． （8分） （1） （2） ； ； （ 3 ） （ 4 ） ； ； ； （ 5 ） 2 5 ． （8分） （1） ； （2） ； ； ； ； ； （ 3 ） ； ； 2 6 ． （4分） （1） ； （2） ； ； （3） ； 2 7 ． （8分） （1） （2） ； （3） ； ； ； （ 4 ） ；（ 5 ） ； （ 6 ） ； 2 8 ． （8分） （1） （2） ； （3） ； ； （ 4 ） ； （ 5 ） ； （ 6 ） ； 。（END） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CJ[D] 6.A][B1[C][DI 11[A][B][C][D] 16.[A1[B1[C1[D] 2.A1[B][CJ[D] 7A][B][CI[D] 12[A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A1[BJ[C][D] 18.[A][B][C][D] 4[A][BJ[C1[D] 9[A][B][C][D] 14.[AJ[B][C][D] 19.[AJ[B1[CJ[D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 20.[AJ[B1[C1[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共7个小题，共60分。 21. (8分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 22. (8分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23. (8分)(1) (2) (3) 24.(8分)(1) (2) (3) (4) (5) 25.(8分)(1) (2) (3) 26.(4分)(1) (2) (3) 27.(8分)(1) (2) (3) (4) ;(5) (6) 28.(8分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (END 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一~五单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】我国是一个历史悠久、文化灿烂的国家，古代诗词歌赋百花齐放、绚丽多彩。下列诗词中涉及化学变化的是 A．白玉为堂金作马 B．暗香浮动月黄昏 C．蜡炬成灰泪始干 D．千锤万凿出深山 2．【新情境】我们的呼吸离不开氧气。目前，我国太空空间站内的氧气主要是通过电解水方式获得，然后将氧气与储备的氮气以一定体积比混合成“人造空气”（约21%的氧气，78%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%），保证舱内大气的总压与氧气分压相对稳定。 下列关于“富氧空气”的说法正确的是 A．分离液态空气制氧气是物理变化，膜分离制“富氧空气”是化学变化 B．“富氧空气”中氧气和氮气的体积比可能为1∶5 C．“富氧空气”可用作火箭发射的燃料 D．“富氧空气”中的各种气体仍然保持其原有的化学性质 3．某市理科实验操作考试中，如图是某同学的部分实验操作，其中正确的 A．倾倒液体 B．取用固体粉末 C．过滤液体 D．量筒读数 4．【生活情境】便携式户外净水器(如图)能够除去河水中的钙离子、镁离子等微粒，达到过滤杂质和软化水质的目的。以下有关此净水器工作原理的分析，正确的一项是 A．该装置中的活性炭起到吸附杂质的作用 B．该装置利用了蒸馏原理来软化水质 C．利用静置沉淀除去水中的钙离子、镁离子 D．该装置可以除去水中所有的杂质 5．以下各场景中的变化过程及其反应类型的归类不正确的是 A．家庭生活中：铁丝生锈—氧化反应 B．工业生产中：分离液态空气制氧气—分解反应 C．教学实验中：利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气—分解反应 D．科学探究中：红磷与氧气反应测定空气中氧气的含量—氧化反应 6．【传统文化】二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法正确的是 A．雨水：早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子发生了改变 B．清明：百花齐放，香味扑鼻。闻到花香说明分子在不断运动 C．大暑：夏季炎热，自行车轮胎被太阳晒爆是因为气体分子变大 D．寒露：露气寒冷，将凝结也。露水凝结过程中水分子发生了变化 7．电石(主要成分为CaC2)和水反应可制取乙炔(C2H2)，同时生成X，反应表示为：CaC2 + 2H2O = X + C2H2，X的化学式是 A．CaCO3 B．Ca(HCO3)2 C．CaO D．Ca(OH)2 8．【新技术】在我国航天事业的辉煌篇章中，成功发射首颗可重复使用返回式技术试验卫星——实践十九号卫星，无疑是浓墨重彩的一笔。而这一伟大成就的背后，稀有金属铼发挥了关键作用。铼元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是 A．铼的原子序数是75 B．铼属于非金属元素 C．铼原子的质子数为75 D．铼的相对原子质量是186.2 9．【实验创新】用“W”形玻璃管进行微型实验：将注射器的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法正确的是 A．此实验中二氧化锰在化学反应前后的性质和质量都不变 B．若a处粉末是木炭粉，观察到有二氧化碳生成 C．若a处粉末是红磷，能看到有白烟生成 D．该装置可持久、平稳地制得氧气 10．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量如图所示，下列说法错误的是 A．x＝8 B．丁可能是该反应的催化剂 C．甲、乙是反应物，丙、戊是生成物 D．反应前后甲、戊变化的质量比为1：3 11．【新考法】某化学兴趣小组为探究影响铁丝燃烧剧烈程度的因素，设计了相关实验，其结果如图所示，下列说法正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧的产物为氧化铁 B．欲使直径为0.2mm的铁丝剧烈燃烧，所需氧气体积分数最低为80% C．直径为0.5mm的铁丝，只有在纯氧中才能剧烈燃烧 D．由图可知，影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气体积分数和铁丝直径 12．下列变化可以用质量守恒定律解释的是 A．分离液态空气后物质的总质量不变 B．5g蔗糖溶解在95g水中，形成100g蔗糖溶液 C．100mL水中加入100mL酒精后，形成总体积小于200mL的溶液 D．铁丝生锈后质量增加 13．下列有关分子、原子、离子、元素的说法，正确的是 A．所有原子都由质子、中子、核外电子构成 B．同种元素的原子核内中子数一定相同 C．氯化钠由氯离子和钠离子构成 D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 14．【化学思想方法】建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是 A．物质的分类 B．物质的微观构成 C．空气的成分 D．可加热仪器分类 15．下列实验操作的先后顺序错误的是 A．实验室制取氧气时，先检查装置的气密性，后装入药品 B．给试管中固体加热时，先固定试管，后放置酒精灯 C．排水法收集气体时，先在集气瓶中装满水倒扣在水槽中备用，再点燃酒精灯 D．排水法收集氧气完成后，先从水中移出导管，后熄灭酒精灯 16．下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验氧气 用带火星木条 B 鉴别氧气和二氧化碳 用燃着的木条分别伸入集气瓶中 C 探究蜡烛中是否含有的元素 点燃蜡烛，将干燥而冷烧杯罩在火焰上方 D 比较呼出气体中二氧化碳含量空气中含量 用澄清石灰水 17．【新情境】电影《哪吒2》中敖丙身穿的“万龙甲”轻薄坚韧，在现实中找到了科技平替版——中国石化生产的“黄金丝”（对位芳纶），具有极强的抗拉和抗冲击性能，强度大。“黄金丝”由对苯二甲酰氯（）聚合而成。下列关于对苯二甲酰氯的说法正确的是 A．对苯二甲酰氯由16个原子构成 B．对苯二甲酰氯的相对分子质量为203g C．对苯二甲酰氯中碳元素的质量分数最高 D．碳、氢、氯、氧元素质量比是4∶2∶1∶1 18．下列实验能达到目的的是 A．探究分子间有间隔 B．用NaCl溶于水验证质量守恒定律 C．探究不同催化剂对分解速率的影响 D．测定空气中氧气的含量 19．下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．加热高锰酸钾制氧气 B．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 C．用等量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D．加热高锰酸钾制取氧气 20．下图为空间站中氢气和二氧化碳发生反应的微观示意图。有关说法正确的是 A．反应中原子的个数发生了改变 B．参加反应的甲和乙的分子个数比为2:1 C．反应中生成的丙、丁的质量比为9:5 D．该反应生成的丙物质在空间站可以循环利用 第II卷（非选择题 共60分） 二、填空题（共2题，每空1分，共16分） 21．（8分）Ⅰ．用适当的化学用语填空。 (1)氦气___________； (2)写出硫酸铝的化学式，并标出铝元素的化合价_____； (3)2个硫离子___________。 Ⅱ．“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法。 (4)如果用“”表示一个氢原子，则“ ”表示___________(填字母)，“ ”表示___________(填字母)。 A．H2     B．2H2 C．2H     D． (5)保持氧气化学性质的粒子是___________(填写微粒名称)。 Ⅲ．人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。 (6)科学家及其提出的原子结构假设模型如图所示，符合原子结构模型建立先后顺序的是___________(填序号)。    (7)卢瑟福实验(如图)中发现绝大多数α粒子不改变原来的运动方向，说明___________。    22．（8分）阅读材料，并回答有关问题。 工业合成氨已有百年历史，其反应原理的微观示意图如图1所示。为解决合成氨转化率低的问题，反应后将NH3从混合气体中分离出来，再将未反应的H2和N2重新混合继续反应。 氨（NH3）被称为“零碳”燃料，但纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢。为解决该问题，科研人员在相同压强、不同当量比（燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比）下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速率的检测实验，结果如图2所示。 (1)宏微观认识物质：氨气是由_______元素组成，由______构成。 (2)宏微观认识变化： ①根据图1写出合成氨气的化学方程式_______。下图是合成氨的微观反应过程，其表示微观反应的顺序为______（用字母排序）； a. b. c. ②工业上合成氨时，将未反应的H2和N2重新混合继续反应的目的是_______。 (3)调控物质的变化：结合图2分析，为实现“零碳”目标、提高燃烧速率，应选择的最优混合物组合是______（填“甲”或“乙”或“丙”），最佳当量比的范围是______（选填字母）。 A．0．50~0．75    B．0.75～1.00    C． 1.00~1.25    D．1.25～1.50 (4)定量认识物质的转化：理论上合成68kg的NH3，消耗H2的质量为_______kg（2分）。 三、实验题（共3题，每空1分，共24分） 23．（8分）化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列有关问题： (1)从图1中选择相关的仪器，将其序号填写在相应的空格里。 ①用于夹持燃烧铁丝的仪器是：________； ②加热时，下面仪器中不需要垫陶土网就可以进行加热的仪器有________。 ③组装仪器时若需调整试管的倾斜角度，应通过右图________（选填“”）旋钮调节固定。 (2)某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示： ①如果称量有腐蚀性的氢氧化钠固体，应将固体放在________中称量。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是________。 A .移动游码    B．增加砝码    C．移走适量药品    D．继续添加药品 ②图3中所表示的液体的体积是________mL，若要量取44.5mL的液体，在图3的基础上，用________再向量筒中加入该液体。若读数时仰视，则量取液体的实际体积________（填“大于”或“小于”）44.5mL。 (3)用如图4所示方法检查装置的气密性。若装置的气密性良好，松开手一段时间后，导管口出现的现象是________（选填“甲”、“乙”和“丙”）。 24．（8分）通过化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取氧气的有关知识。下列为实验室常用的实验装置，回答有关问题： (1)写出标号仪器的名称：①___________。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式___________，以高锰酸钾为试剂利用A装置制取氧气时，还要做的改进是___________。 (3)实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接装置。其操作顺序正确的是__________。 A．⑤⑦③②①④⑥ B．①⑦③②⑤④⑥ C．⑦②③①④⑤⑥ D．⑦③①②④⑥⑤ (4)用D装置收集氧气的依据是___________，若用F装置收集氧气时，气体应从___________(填“a”或“b”)管通入，收集好的氧气要盖好玻璃片，___________放在桌面上。(填：“正”或“倒”) (5)天然气的主要成分是甲烷()，它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧。实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体。若用此法制取并收集甲烷气体，应该选用的装置是___________。 25．（8分）紫荆化学兴趣小组以“认识水”为主题开展项目式学习。 [任务一]认识水的蒸发 (1)如图是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是20℃和50℃，则温度为20℃的水为_______(填序号)。 [任务二]探究水的电解 (2)兴趣小组A自制如图1所示装置，兴趣小组B则采用如图2所示装置完成探究水的组成。 步骤一：检查装置气密性，用烧杯向广口瓶中加入500mL1%的氢氧化钠溶液，将导线穿过橡胶塞与自制红铜电极连接，将塑料管套在红铜电极上，上端插入橡胶塞上。塞紧胶塞，将橡胶管与50mL的注射器3连接好。 步骤二：取下注射器1，用注射器3向瓶中打气，使溶液进入塑料管中，直到刚有溶液溢出再安上注射器1；取下注射器2，进行同上操作后，安装注射器2。 步骤三：将导线与24V的学生电源相连，打开开关，大约2min后可观察到注射器1与注射器2收集到的气体体积比约为_______，关闭电源。 步骤四：取下注射器2，点火，推动注射器2的活塞，产生的现象是_______。该实验得出的结论是：水是由_______组成的，写出电解水的化学方程式_______。 兴趣小组B组的同学完成实验过程中，_______试管中气体最先收集满。 [任务三]探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响 (3)电解纯水速率较慢，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图，电解5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是_______。上述实验中，电解水速率最快的条件是_______。 四、推断题（共1题，每空1分，共4分） 26．（4分）A、B、C、D、E、F都是已学化学内容中涉及的物质，转化关系如图所示(“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应)，通常情况下，A、C是液体，D、F是无色气体，B、E是黑色粉末。请回答下列问题： (1)在反应①中B物质所起的作用是______作用。 (2)反应②的化学反应文字表达式是______，此反应的基本反应类型是_____(填“化合”或“分解”)反应。 (3)指出物质D在日常生产、生活中的一种用途：_____。 五、科学探究题（共2题，每空1分，共16分） 27．（8分）做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，某兴趣小组有一些疑惑不解的问题，于是进行了以下探究： 【问题一】某同学实验过程中发现铁丝没有燃烧，反复实验均未成功。导致实验失败的原因可能有： (1)铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行。因此，你认为该同学进行实验前应做的实验操作是___________。 (2)导致该同学实验失败的原因还可能是___________(填序号)。 A．点燃火柴后立即伸入瓶内 B．瓶内氧气的浓度不高 C．集气瓶底部留有少量水 【问题二】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁？ 【查阅资料1】①氧化亚铁在空气中极易被氧化为氧化铁，因此自然界中铁的氧化物主要有氧化铁和四氧化三铁两种；②氧化铁为红棕色固体；③铁能和稀盐酸反应生成氢气，铁的氧化物也能和稀盐酸反应，但无气体产生。 【实验探究】 (3)将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入___________溶液，观察到的现象是___________，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：___________。 【问题三】铁燃烧的产物为什么不是氧化铁呢？ 【查阅资料2】氧化铁和四氧化三铁的分解温度见下表： 四氧化三铁 氧化铁 铁 分解温度/℃ 1538 1400 熔点/℃ 1500 【理论讨论】根据上述探究以及实验现象，并结合表中数据分析，可推知铁在氧气里燃烧时氧化铁已分解。 【拓展延伸】 (4)氧化铁()高温分解可生成四氧化三铁和一种空气中的气体，写出该反应的化学方程式：___________。 (5)有些食品包装盒内放有少量黑色的氧化亚铁，若粉末的颜色___________，就说明包装盒漏气，售货员就能及时发现并处理。 (6)实验室在做铁丝燃烧实验时，发现集气瓶底炸裂，其原因是：___________。 28．（8分）催化剂能加快过氧化氢的分解，同学们对催化剂展开探究。 实验探究一：比较不同种类的催化剂对过氧化氢溶液分解的影响。 【查阅资料】 （1）压强传感器可测量密闭体系内气体压强的变化 （2）动、植物细胞中含有的过氧化氢酶可作过氧化氢分解的催化剂。 【实验操作】 (1)①连接仪器，向上拉动注射器到一定位置，松开手后，观察到_______________，装置气密性好。 ②在27.8℃，100.7kPa时，不加任何植物碎末（空白）于集气瓶中，连接压强传感器(如上图所示)，通过针筒向集气瓶加入2mL3%过氧化氢溶液，采集数据，获得反应前后压强随时间变化曲线1。 ③同样条件下，取上海青杆碎末、上海青叶碎末2.0g（碎末大小等一样）于集气瓶中，重复实验②，获得反应前后压强随时间变化曲线2和3。如上图所示。 【实验结论】 (2)写出上海青叶作催化剂时，过氧化氢溶液分解的化学方程式___________； (3)对比上图中曲线________和曲线________，说明上海青叶中的过氧化氢酶能加快过氧化氢溶液反应速率。 【交流反思】 (4)线3中200s前压强迅速增大的原因是___________。 (5)对比图中曲线：其他条件相同时，同一时间，_______（填“上海青叶”或“上海青杆”）对过氧化氢溶液制氧的催化效果最好。 实验探究二：比较催化剂用量对过氧化氢溶液分解的影响 【进行实验】在30.2℃，压强 100.5kPa时，选择质量分别为1g、2g、3g的上海青叶碎末于集气瓶中，重复实验②，获得反应前后压强随时间变化的曲线如下图所示。 (6)由上图可知，t1秒时，上海青叶用量为_______时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $