福建省宁德市福鼎市第四中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

福鼎四中2025-2026学年第一学期高二月考 化学答题卡 姓名 学校 准考证 班级 考号 1.答题前请将个人信息填写清楚。 [o] [o] [o] [o] [o] [o] [o] [o] [o] [ [1] [ [ 2.客观题答题修改时用橡皮擦干净。 [2 [2] [2] [2] [21 [2 [3] [3] [3] [3] [3] [3] ] 23 考试 3.主观题必须使用黑色签字笔书写。 [4 须知 [5] 45 [4] [4] [5] [5] 51 [5 [ 4.请在题号对应答题区内作答，超出书写无效。 [6] [6] [6] [6] [ [ 6] [61 61 7 [ 正确填涂 缺考标记☐ 8] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 一、 选择题 (40分) 1 [A][B][C][D] 6 [A][B][C][D] 2 [A][B][c][D] 7 [A][B][c][D] 3[A][B][C][D] 8 [A][B][c][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 5[AJ[B][C][D] 10[A[B][C][D] 四、解答题 (60分) 11.(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 第1页共2页 ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 12.(18分，除备注外其余每空2分) (1) (2)① ② (3) (4) (5) (1分) (1分) 13.(14分) (1)① ②】 (2) (3) (4) (5) (6) 14.(14分，除备注外其余每空2分) (1)① ②】 (2)① ② (1分) (3)① (1分) ②」 ③ 第2页共2页福鼎四中2025-2026学年第一学期高二月考 化学试题 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5K-39Cu-64 第丨卷（选择题共40分） 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的) 1.港珠澳大桥的设计使用寿命达120年，施工中对桥体钢构件采用了多种防腐蚀方法。下 列分析错误的是 A.防腐蚀原理主要是避免发生反应：2Fe十O2十2H0=2Fe(OHD2 B,钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池 C.采用外加电流阴极保护法时需直接在钢构件上安装锌块 D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 盐桥（含饱和KC琼脂） 间 2.铜锌原电池装置如图所示，下列分析不正确的是 n Cu A.两个隔离的半电池通过盐桥连接导通 B.原电池工作时，C电极流出电子，发生氧化反应 C.原电池工作时，总反应为Zn+Cu2+=Zn++C1 ZnSO,溶液CuSO,溶液 D.原电池工作一段时间，右侧容器中的溶液增重 3.铅酸蓄电池具有价格低廉、技术成熟、性能可靠等优势。铅酸蓄电池结构如图所示，放 电时的总反应为Pb+PbO,+2H,SO,=2PbSO,+2H,0。已知PbSO4难溶于水和酸，下列说 法正确的是 H,SO,(aq) A.铅酸蓄电池属于一次电池 B.放电时，溶液中阳离子向Pb电极移动 C.放电时，正极的电极反应式为 PbO, Pb02+4H+S01+2e=PbS04+2H,0 D.放电时，当外电路上有2mole通过时，溶液中消耗4molH,SO, 4.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁 帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法不正确的是 A.把锌环换成锡环后，断电时，仍能防止铁帽被腐蚀 流 锌环 铁帽、 湿润的绝 B.断电时，正极上的电极反应式为O,+2H,O+4e=4OH 电方向 缘子表面 C.通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 D.通电时，阴极上的电极反应式为2H,O+2=H,个+2OH 5.一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 1 A.电解过程中，K+向左室迁移 B.电解过程中，左室中NO,的浓度持续下降 电源一 C.用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 阳交 D.NO完全转化为NH的电解总反应： NO: 电解 NO. NO,+8CI+6H,0NH,个+90H+4CL,↑ KNO, KCI 6.用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是 ①电解稀硫酸；②电解Cu(NO,)2溶液； ③电解KOH溶液； ④电解熔融NaCl A.电解进行一段时间后四份溶液的pH均增大 B.反应②中电解溶液一段时间后，颜色变浅，加入一定质量的C(OH),能够使溶液恢 复到原来的成分和浓度 C.反应③中阳极消耗oH,故溶液浓度变小 D.反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2：1 7.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CO催化消耗血糖发电，从而控制 血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止 工作。（血糖浓度以葡萄糖浓度计）电池工作时，下列叙述错误的是 制 传感 纳米Pt/导电聚合物 纳米CuO/导电聚合物 葡萄糖酸 (CH1202) 血液 0 OH 0.0 ● .o. 葡萄糖 A.葡萄糖在b极发生氧化反应，C20为中间产物 B.电池总反应为2CH1206+02=2CH1207 C.电子流向：葡萄糖→b极-→a极→O2 D.消耗36g葡萄糖，理论上a电极有0.8nol电子转移 8.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.已知2C(s)+202(g)=2C0,(g△H1,2C(s)+02(g)=2C0(g)△H2,则△H,>△H, B.己知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ·mol1,则稀醋酸溶液和稀氢 氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量大于57.3kJ C.己知在一定条件下，N2(g)+3H,(g)=2NH,g)△H=-92.4kJ·mo;则将1.5moI旺和 过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2k D.甲烷的标准燃烧热△H=-890.3kJ·mol1,则 CH,(g)+20,(g)=C0,(g)+2H,0(1)△H=-890.3kJmo1 9.1molH,(g)和1 molCl,,(g)反应生成2 nolHCI(g)的能量变化如图所示。下列说法错误的是 436mol@国键断裂@ ① 能量 (CD @健断裂© @ 243kJ/mol 键 能量 形 成 @@@、@ 431kJ/mol 431kJ/mol 能量 能量 A.断裂1molC1,(g)中的化学键需要吸收243kJ的能量 B.相同条件下，氢气比氯气更稳定 C.光照或点燃条件下，H(g)和C1,(g)反应生成HCI(g)的反应热不同 D.该反应的热化学方程式为H,(g)+C1,(g)=2HCl(g)△H=-183k.mol 10.肼(N,H)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①2NH,(g)+3N,O(g=4N,(g+3H,q)△H,=akJ/mol 2N,O(g)+3H,(g)=N,H (1)+H,(1)AH,=bkJ/mol ③NH,(①)+9H2(g)+402(g)=2NH,g)+8H,01) 则反应N,H4()+O2(g)=N2(g)+2H20(I)的△H(kJmo)为 A.(a-3b+e)B.(a+3b-e) C.(a-3b+c) D.(a+3b-c) 第IⅡ卷 二、非选择题（本题共4小题，共60分） 11.(14分)实验探究是学习化学原理的重要方法，请回答下列问题： L.某实验小组用0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸进行中和反应反应热的测定。 (1)测定中和反应反应热的实验装置如图所示。取50 mLNaOH溶液和50mL 温度计 硫酸进行实验，从实验装置上看，图中缺少的重要仪器为 内筒 杯盖 (2)已知：学习小组用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L疏酸进 附热层 外壳 行中和反应，测得反应热为56.1k/mol,根据以上数据写出该反应中和热的 热化学方程式： (3)上述实验结果的数值与57.3k/ol有偏差，产生偏差的原因可能是」 (填字母)。 a.两烧杯夹层间碎纸条没有填满 b.配制0.25mol/L硫酸，定容时俯视 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.记录混合液的最高温度作为终止温度 3 Ⅱ.为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取 相应措施。 (4)下列变化过程属于吸热反应的是 (填序号) ①浓硫酸稀释 ②锌和稀硫酸反应制取H ③炭在0，中燃烧 ④煅烧石灰石⑤C与水蒸气反应制取水煤气 (5)用c02催化加氢可以制取乙烯：C0,g)十3Hg)=】CHLg+2H0g ↑能量/(kJ-mol- 2 该反应体系的能量随反应过程的变化关系如图所示，该反应的△H= (用含α、b的式子表示)。相关化学键的键能如下表，实验测得 C02(g+3H2(g 上述反应的△H=一152kJol1,则表中的x= 号CL4(g+2H,0(g) 反应过程 化学键 C=0 H一H C= -C CH H-O 键能/(kJ-mol) 436 764 414 464 (6)工业上用C02和H2反应合成二甲醚。 己知：C02(g)+3H(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H1=-53.7 kJ:mol厂1 CH3OCH3(g)+H2O(g)-2CH;OH(g)AH2=+23.4kJ.mol 则2CO2(g)十6H(g)=CH:OCH(g)十3H2O(g)△H= kJmol厂1。 12.(18分)I.氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。 (1)将Cl2和H20(g)通过灼热的炭层，生成HC和C02,当有1 mol Cl.2参与反应时释放出145.0kJ 热量，写出该反应的热化学方程式： (2)几种含氯离子的相对能量如表所示 离子 Cl (aq) ClO (aq) CIO(aq) C1O3(aq) CIO4(aq) 相对能量/(kJmol厂) 0 60 101 63 38 ①在上述五种离子中，最不稳定的离子是 (填离子符号)。 ②反应3C10(aq)=Cl03(aq)+2Cr(aq)的△H= 0 Ⅱ.如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。 石墨 AgNO3溶液 甲 (3)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A极电极材料是 电极反应式 为 (4)乙池中铁极的电极反应式为 4 皿.(5)利用下图装置可以模拟铁的两种电化学防护的方法：若X为碳棒，为减缓铁的腐 蚀，开关K应置于 (填“M'或)处，此时铁电极的电极反应式 为 。若X为铜，开关K置于M处，铁发生 腐蚀（填“析氢”或“吸氧"），此时铁电极的电极反应式为 K M 口铁 三海水 13.(14分)I.我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 (1)在稀硫酸中利用电催化可将C02同时转化为多种燃料，其原理如图甲所示。 Pt C02 CH CHO -HCOOH CH4 稀硫酸阳离子稀硫酸 CO 交换膜 单 ①Pt电极为 极。 ②铜电极上产生CL的电极反应为 (2)利用原电池工作原理测定汽车尾气中C0的浓度，其装置如图所示。 多孔电极a -Co 传感器 NASICON 多孔电极b 一空气 该电池中O2可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，负极发生的电极反应式 为 Ⅱ.某兴趣小组以甲烷燃料电池为电源研究有关电化学的问题。 CH. 离子 B Cu 交换膜 石墨 石墨Ag KOH溶液 含酚酞的饱和食盐水 AgNO,溶液 NaCI溶液NaOH溶液 甲池 丙池 丁池 乙池 (3)甲池中，通入甲烷一极的电极反应式为 (4)一段时间后，乙池B极的现象 (⑤)丙池中反应一段时间后，溶液中c(Ag)将 (填“增大“减小或“不变)： (⑥丁池中，利用离子交换膜控制电解液中c(OH)来制备纳米CuO,离子交换膜为阴离子交 换膜，Cu电极的电极反应式为 5 14.(14分)电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化 的原理和规律具有重要意义。 电之 (I)镍镉(Ni-Cd)电池是常用的二次电池，其总反应可以表示为：Cd+2 NiO(OH)+2HO电 2Ni(OH,+Cd(OH)2,己知Ni(OH),和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸。 ①该电池的负极材料为 (填元素符号)。 ②该电池放电时，正极的电极反应式为 (2)KMnO,可通过电解K,MnO,溶液的方法直接制得，电解装置如下： 阳离子H a极 交换膜 b极 KMnO,溶液 KMnO,溶液 稀KOH溶液 ①电极a的电极反应式为 ②K+的移动方向 (填“由a到b”或“由b到a”):产物D是 (仔)一种肼-空气燃料电池，能将饱和食盐水淡化，同时可获得盐酸和NaOH。其工作原理如下图所 示 负我 电极A 电极B N.H 饱和食盐水 N 稀盐酸 M膜 N膜 a%NaOH 溶液 ... 浓盐酸、 b%NaOH 7 溶液 淡盐水 ①N膜为 (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ②以该燃料电池为电源，连接铁镀铜装置时，铁电极应与通 的一极相连。 ③当电路中有2mo1电子转移时，正极质量增加 _g。 68 8 OL 6 8 L 9 台醞 福鼎四中2025-2026学年第一学期高二月考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．港珠澳大桥的设计使用寿命达120年，施工中对桥体钢构件采用了多种防腐蚀方法。下列分析错误的是 A．防腐蚀原理主要是避免发生反应：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池 C．采用外加电流阴极保护法时需直接在钢构件上安装锌块 D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 2．铜锌原电池装置如图所示，下列分析不正确的是 A． 两个隔离的半电池通过盐桥连接导通 B． 原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应 C． 原电池工作时，总反应为 D． 原电池工作一段时间，右侧容器中的溶液增重 3．铅酸蓄电池具有价格低廉、技术成熟、性能可靠等优势。铅酸蓄电池结构如图所示，放电时的总反应为。已知难溶于水和酸，下列说法正确的是 A．铅酸蓄电池属于一次电池 B．放电时，溶液中阳离子向Pb电极移动 C．放电时，正极的电极反应式为 D．放电时，当外电路上有2mol通过时，溶液中消耗4mol 4. 我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法不正确的是 A．把锌环换成锡环后，断电时，仍能防止铁帽被腐蚀 B．断电时，正极上的电极反应式为 C．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 D．通电时，阴极上的电极反应式为 5．一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电解过程中，向左室迁移 B．电解过程中，左室中的浓度持续下降 C．用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D．完全转化为的电解总反应： 6．用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是 ①电解稀硫酸； ②电解溶液； ③电解KOH溶液； ④电解熔融NaCl A．电解进行一段时间后四份溶液的pH均增大 B．反应②中电解溶液一段时间后，颜色变浅，加入一定质量的，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度 C．反应③中阳极消耗，故溶液浓度变小 D．反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2：1 7.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。（血糖浓度以葡萄糖浓度计）电池工作时，下列叙述错误的是 A．葡萄糖在b极发生氧化反应，Cu2O为中间产物 B．电池总反应为2C6H12O6+O2=2C6H12O7 C．电子流向：葡萄糖→b极→a极→O2 D．消耗36g葡萄糖，理论上a电极有0.8mol电子转移 8.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．已知  ，  ，则 B．已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热，则稀醋酸溶液和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量大于57.3kJ C．已知在一定条件下，  ；则将 和过量的在此条件下充分反应，放出热量 D．甲烷的标准燃烧热，则 9. 1mol和反应生成2molHCl(g)的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．断裂中的化学键需要吸收243kJ的能量 B．相同条件下，氢气比氯气更稳定 C．光照或点燃条件下，和反应生成HCl(g)的反应热不同 D．该反应的热化学方程式为   10. 肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①   ②   ③   则反应的为 A． B． C． D． 第II卷 二、非选择题(本题共4小题，共60分)11.(14分） II．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。 （4）下列变化过程属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①浓硫酸稀释 ②锌和稀硫酸反应制取 ③炭在中燃烧 ④煅烧石灰石 ⑤C与水蒸气反应制取水煤气 （5）用CO2催化加氢可以制取乙烯：CO2(g)＋3H2(g)⇌C2H4(g)＋2H2O(g)，该反应体系的能量随反应过程的变化关系如图所示，该反应的ΔH＝__________(用含a、b的式子表示)。相关化学键的键能如下表，实验测得上述反应的ΔH＝－152 kJ·mol－1，则表中的x＝__________。 化学键 C===O H—H C===C C—H H—O 键能/ (kJ·mol－1) x 436 764 414 464 （6）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。 已知：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1 CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g)　ΔH2＝＋23.4 kJ·mol－1 则2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝__________kJ·mol－1。 12.（18分）Ⅰ.氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。 (1)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量,写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。  (2)几种含氯离子的相对能量如表所示: 离子 Cl－(aq) ClO－(aq) ClO2-(aq) ClO3-(aq) ClO4-(aq) 相对能量/(kJ·mol－1) 0 60 101 63 38 ①在上述五种离子中，最不稳定的离子是　　　　(填离子符号)。  ②反应3ClO-(aq)===Cl(aq)+2Cl-(aq)的ΔH=　　　　　　　。  Ⅱ．如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。 （3）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A极电极材料是 ，电极反应式为 。 （4）乙池中铁极的电极反应式为 。 Ⅲ. （5）利用下图装置可以模拟铁的两种电化学防护的方法：若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 （填“M”或“N”）处,此时铁电极的电极反应式为 。若X为铜，开关K置于M处，铁发生 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)，此时铁电极的电极反应式为 。 13.（14分）Ⅰ. 我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 (1)在稀硫酸中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图甲所示。 ①Pt电极为___________极。 ②铜电极上产生CH4的电极反应为________________________________________________。 （2） 利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。 该电池中O2－可以在固体介质NASICON (固溶体)内自由移动，负极发生的电极反应式为 。 Ⅱ . 某兴趣小组以甲烷燃料电池为电源研究有关电化学的问题。 含酚酞的饱和食盐水 乙池 (3)甲池中，通入甲烷一极的电极反应式为 ； (4)一段时间后，乙池B极的现象 ； (5)丙池中反应一段时间后，溶液中c(Ag+)将 (填“增大”“减小”或“不变”)； (6)丁池中，利用离子交换膜控制电解液中c(OH-)来制备纳米Cu2O，离子交换膜为阴离子交换膜，Cu电极的电极反应式为 。 14.(14分） ①N膜为_______（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜。 ②以该燃料电池为电源，连接铁镀铜装置时，铁电极应与通___________的一极相连。 ③当电路中有2mol电子转移时，正极质量增加_________g。 1 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