专题5 第1单元 第2课时 元素周期表-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书Word（苏教版）

本讲义聚焦元素周期表核心知识点，先系统梳理编排原则（电子层数相同排横行即周期，最外层电子数相同排纵列即族）和结构（周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数），再以碱金属、卤素为案例，从原子结构角度探究同主族元素性质递变规律，构建“结构-性质”学习支架。 资料通过“交流研讨”（如辨析Ⅷ族元素种类）培养科学思维，结合卤素置换实验现象分析性质递变体现科学探究，练习题（如116号元素定位）强化化学观念。课中辅助教师引导学生逻辑推理，课后“0族定位法”等总结助学生查漏补缺，提升知识应用能力。

第2课时　元素周期表 [学习目标]　1.知道元素周期表的编排原则以及周期、族的概念，掌握元素周期表的结构。　2.知道碱金属、卤素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律。 任务一　元素周期表的结构 1.现行元素周期表的编排原则 (1)原子核外　电子层数　相同的元素，按　原子序数　递增的顺序从左到右排成横行。每个横行称为一个　周期　。 (2)原子核外　最外层电子数　相同的元素，按　电子层数　递增的顺序由上而下排成纵行。每个纵行称为一个　族　(8、9、10纵行除外)。 2.元素周期表的结构 (1)元素周期表的结构 元素的周期表中：周期序数＝　电子层数　，主族序数＝　最外层电子数　。 (2)常见族的别称 族 别名 ⅠA族(除氢外) 碱金属　元素 ⅦA族 卤族　元素 0族 稀有气体元素 3.元素周期表的结构与元素分布 过渡元素：元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族(3～12列)为过渡元素，这些元素都是金属元素，所以又称为过渡金属元素。 学生用书⬇第109页 [交流研讨]　(1)在周期表中Ⅷ族元素包含8、9、10三个纵列，而其他族只有一个纵列，故Ⅷ族元素种类最多，这种判断对吗？ 提示：这种判断是错误的，元素种类最多的族为ⅢB族，共32种元素(包括镧系元素和锕系元素)。 (2)短周期元素中族序数与周期数相同的元素有哪些？ 提示：短周期元素中族序数与周期数相同的有三种元素：若族序数与周期数为1，则为氢；若族序数与周期数为2，则为铍；若族序数与周期数为3，则为铝。 (3)在元素周期表中，根据所学知识，以铝为例，你能从元素所在的单元格中获得该元素的哪些信息？并写出相应内容所代表的信息。 提示：能获得该元素的原子序数、元素名称、元素符号和相对原子质量等信息。 1.下列关于元素周期表的认识中不正确的是(　　) A.元素周期表有18个族 B.元素周期表有七个周期 C.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 D.主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 答案：A 解析：元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族，共16个族，A错误；元素周期表有7个横行，即有七个周期，B正确；元素所在周期的周期序数和原子的电子层数相等，C正确；主族元素所在族的族序数等于该元素原子最外层电子数，D正确。 2.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是(　　) 答案：D 解析：1号元素正下方为3号元素，1号和2号元素相隔16列，A项错误；10号元素在周期表中第18列(即最后一列)，B项错误；13号元素正上方为13－8＝5号元素，正下方为13＋18＝31号元素，C项错误；D项正确。 3.据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd……的磷酸盐)中，判断其中116号元素应位于周期表中的(　　) A.第六周期ⅣA族 B.第七周期ⅥA族 C.第七周期ⅦA族 D.第八周期ⅥA族 答案：B 解析：周期表中第七周期填满后有118种元素，由此推出116号元素应位于第七周期ⅥA族。 据原子序数确定元素位置的方法——“0族定位法” 1.0族元素的周期序数和原子序数 0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn 周期序数 一 二 三 四 五 六 原子序数 2 10 18 36 54 86 2.推断方法 (1)比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。 (2)求差值定族数：若某元素原子序数比相应0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族；若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅦA～ⅢA族。 任务二　同主族性质递变规律探究 1.碱金属的化学性质 (1)相似性 都是活泼金属，均易失去1个电子，在化合物中均为＋1价。 (2)递变性 碱金属 Li Na K Rb Cs 与水反应的现象 反应较为　缓和　，锂浮在水面，并以稳定、适中的速度释放出气体 反应　迅速　， 钠融化成小球 反应迅速，伴有　燃烧　，轻微　爆炸　 　剧烈　反应，发生　爆炸　 　剧烈　反应，发生　剧烈爆炸　 学生用书⬇第110页 分析上表可知，ⅠA族元素(氢元素除外)，随着核电荷数的递增，元素的金属性越来越　强　。 2.卤族元素的性质 (1)原子结构的相似性和递变性 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 F Cl Br I 原子结构示意图 相似性 最外层电子数均为　7 递变性 电子层数逐渐　增多　，原子半径逐渐　增大 (2)单质的物理性质 卤素单质 颜色和状态 密度 熔点/℃ 沸点/℃ F2 淡黄绿　色气体 1.69 g·L－1(15 ℃) －219.6 －188.1 Cl2 黄绿　色气体 3.214 g·L－1(0 ℃) －101 －34.6 续表 卤素单质 颜色和状态 密度 熔点/℃ 沸点/℃ Br2 　深红棕　色液体 3.119 g·cm－3(20 ℃) －7.2 58.78 I2 　紫黑　色固体 4.93 g·cm－3 113.5 184.4 分析上表可知，从F2到I2，颜色逐渐　加深　，熔、沸点逐渐　升高　，密度逐渐　增大　。 (3)单质的化学性质 ①相似性 都是活泼的非金属元素，卤素的原子得电子的能力　强　，都容易得到1个电子，其单质都具有较强的　氧化　性。故自然界中不存在游离态的卤素单质。 ②递变性——卤素单质之间的置换反应 实验操作 实验现象 化学方程式 实验结论 ①将少量氯水分别加入盛有NaBr、KI溶液的试管中，振荡、静置 　溶液分别变为橙色、棕黄色　 　Cl2＋2NaBrBr2＋2NaCl、Cl2＋2KII2＋2KCl　 随着核电荷数的递增，卤素单质的氧化性顺序为　Cl2＞Br2＞I2　 ②将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，振荡，加入少量四氯化碳，振荡，静置 　静置后分层，上层无色，下层紫红色　 　Br2＋2KI2KBr＋I2　 由上述实验可知，随着核电荷数的递增，ⅦA族元素的非金属性逐渐　减弱　。 (4)卤族元素的特殊性及用途 ①溴是常温常压下唯一的液态非金属单质。 ②卤素单质都有毒，溴有很强的腐蚀性，液溴易挥发，保存时要加一些水进行“水封”，碘可升华，遇淀粉溶液变蓝(检验I2)。 ③Cl2、Br2、I2易溶于有机溶剂苯、CCl4、汽油等。 ④牙膏中添加氟化钠可降低患蛀牙的概率，具有强氧化性的氯气可用于自来水和泳池杀菌消毒，碘酒在医疗中用于伤口的消毒等。 [交流研讨]　(1)铯与H2O反应现象和Na、K与H2O反应现象的主要区别可能是什么？ 提示：主要区别是铯不在水面上四处游动而在水中上下浮动，放出大量气体，可能发生爆炸。 (2)根据钠单质及其化合物的性质推测氯化铯和碳酸铯能否溶于水。 提示：能。碱金属单质及其化合物的性质具有相似性，依据NaCl(KCl)、Na2CO3(K2CO3)易溶于水推测CsCl、Cs2CO3也是易溶于水的。 (3)根据F、Cl、Br、I非金属性强弱，能否判断F－、Cl－、Br－、I－的还原性强弱？ 提示：可以，F→I原子得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，故对应阴离子的还原性依次增强，即还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－。 学生用书⬇第111页 1.同主族元素的性质与原子结构的关系 2.同周期元素的性质与原子结构的关系 1.下列各组比较不正确的是(　　) A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B.还原性：K＞Na＞Li，故Na可以从LiCl溶液中置换出金属锂 C.熔、沸点：Li＞Na＞K D.碱性：LiOH＜NaOH＜KOH 答案：B 解析：锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，A正确；Na不能置换出LiCl溶液中的Li，而是先与H2O反应，B错误；碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，C正确；碱性：LiOH＜NaOH＜KOH，D正确。 2.下列对卤素的说法不符合递变规律的是(　　) A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 C.F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强 D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大 答案：D 解析：从F→I，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，单质氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变深，密度也增大。 3.(2024·溧阳期末) Be3Al2Si6O18、MgF2、Ca5(PO4)3F是天然绿色宝石的主要成分。下列说法错误的是(　　) A.离子半径大小：r(O2－)＞r(Al3＋) B.碱性强弱：Mg(OH)2＞Be(OH)2 C.酸性强弱：H2SiO3＞H3PO4 D.稳定性：HF＞H2O 答案：C 解析：电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径大小：r(O2－)＞r(Al3＋)，故A正确；同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，碱性强弱：Mg(OH)2＞Be(OH)2，故B正确；同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4，故C错误；同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，稳定性：HF＞H2O，故D正确。 1.(2024·广州执信中学高一期末)下列关于元素周期表的叙述正确的是(　　) A.元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵列，称为族 B.每一周期中元素的电子层数可能不同 C.副族元素完全由长周期元素构成 D.ⅠA族的元素都被称作碱金属元素 答案：C 解析：元素周期表共有18个纵列，16个族，A错误；ⅠA族中氢元素不是碱金属元素，D错误。 2.(2024·苏州期末)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是(　　) A.原子半径大小：r(Br)＞r(Cl)＞r(Na) B.碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2 C.最外层电子数：Br＞Cl＞Mg D.热稳定性大小：HBr＞HCl 答案：B 解析：电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素原子半径随原子序数的增大而减小，所以半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Cl)，A错误；由于元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2，B正确；原子最外层电子数：Br＝Cl，C错误；元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，所以热稳定性：HBr＜HCl，D错误。 3.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为(　　) A.5x＋10 B.5x C.5x＋14 D.5x＋16 答案：A 解析：根据五种元素的位置关系可知，D位于第二周期，A、B、C位于第三周期，E位于第四周期，这五种元素的原子序数如下： 4.下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置。 按要求回答下列问题： (1)元素⑥的最高正化合价是　　。 (2)元素⑤在周期表中的位置是　　　　　　　。 (3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②　　③(选填“＞”或“＜”)，表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是　　(填化学式)。 (4)①～⑥六种元素中原子半径最大的是　　(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中更稳定的是　　(填化学式)。 (5)第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是　　(填化学式)。 (6)元素③与元素④能形成原子个数比为1∶1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用作呼吸面具中的供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：　　　　　　　。 答案：(1)＋7　(2)第三周期ⅢA族　(3)＜　Cl2　(4)Na　H2O　(5)Na　(6)2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 解析：对比元素周期表中各元素的位置，可知，①为H元素；②为C元素；③为O元素；④为Na元素；⑤为Al元素；⑥为Cl元素。(1)元素⑥为第三周期ⅦA族元素，原子序数为17，为Cl元素，根据元素周期律，该元素最高正化合价为＋7。(2)元素⑤为Al元素，在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。(3)根据元素周期律，同周期元素，非金属性从左到右依次增强，故非金属性：②＜③；六种元素的单质中①为H2，无色气体；②为碳，固体；③为O2，无色气体；④、⑤均为固体；⑥为Cl2，黄绿色气体。(4)以上六种元素均为短周期主族元素，根据原子半径的变化规律，同主族从上到下依次变大；同周期从左到右依次变小，其中原子半径最大的为Na；②为碳元素，其最简单氢化物为CH4，③为O元素，其最简单氢化物为H2O，根据元素周期律，简单氢化物的稳定性与非金属性正相关，所以稳定性H2O＞CH4。(5)金属性越活泼，与水反应越剧烈，第三周期中，金属性从左到右依次减弱，金属性最强的金属为Na，所以与水反应最剧烈的是金属钠。(6)根据题意，元素③与元素④形成的化合物为Na2O2，该化合物与水反应生成NaOH和氧气，其反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑。 课时测评27　元素周期表 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－12题，每小题3分，共36分) 题点1　元素周期表的结构 1.下列说法正确的是(　　) A.某短周期元素原子最外层有2个电子，则其一定是ⅡA族元素 B.主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体元素原子的电子层结构 C.元素周期表有7个主族、7个副族，副族均由长周期元素组成 D.主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数 答案：C 解析：He的原子最外层有2个电子，但属于0族元素，A错误；主族元素单原子阳离子不一定具有稀有气体元素原子的电子层结构，如H＋，B错误；元素周期表有7个主族、7个副族，从第四周期开始出现副族元素，副族元素均由长周期元素组成，C正确；主族元素所在周期取决于电子层数，所在族取决于最外层电子数，D错误。 2.在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的种类分别是(　　) A.8、18、32、32 B.8、18、18、32 C.8、18、18、18 D.8、8、18、18 答案：B 解析：在元素周期表中，第一周期到第六周期元素的种类分别为2、8、8、18、18、32，B项正确。 3.某周期的ⅠA族元素的原子序数为x，那么同一周期ⅢA族元素的原子序数为(　　) A.肯定是x＋2 B.肯定是x＋2或x＋8或x＋32 C.肯定是x＋2或x＋12或x＋26 D.肯定是x＋2或x＋10或x＋26 答案：C 解析：ⅠA族元素在第二、第三周期时，同周期ⅢA族元素的原子序数为x＋2；ⅠA族元素在第四、第五周期时，同周期ⅢA族元素的原子序数为x＋12；ⅠA族元素在第六、第七周期时，同周期ⅢA族元素的原子序数为x＋26。 4. A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则符合A、B、C的一组元素是(　　) A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P 答案：C 解析：由于A、B、C为短周期元素，从A、B、C的位置看，A只能处在第二周期，而B、C处在第三周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋7，C的原子序数为x＋9，则x＋7＋x＋9＝4x，x＝8。所以，A、B、C的原子序数分别为8、15、17，对应的元素分别为O、P、Cl，代入族序数关系：5＋7＝2×6成立。 题点2　碱金属的性质及递变规律 5.钾和钠的化学性质相似，下列说法能较好地解释这个事实的是(　　) A.原子最外层电子数相同 B.都是金属元素 C.原子半径相差不大 D.最高化合价相同 答案：A 解析：结构决定性质，影响金属化学性质的主要因素是其原子核外电子的排布情况，尤其是最外层电子数。钾原子和钠原子的最外层电子数均为1，故对应单质的化学性质相似。 6.下列说法正确的是(　　) A.Li在O2中燃烧生成Li2O2 B.ⅠA族元素都是碱金属元素 C.碱性：LiOH＞NaOH D.碱金属单质从Li到Cs熔点依次降低 答案：D 解析：Li在O2中燃烧生成Li2O，A错误；ⅠA族除H元素外，其他的元素统称为碱金属元素，B错误；元素的金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na强于Li，故碱性：LiOH＜NaOH，C错误；碱金属单质从Li到Cs熔点依次降低，D正确。 7.(2024·西安三十八中高一期末)铯(Cs)是制造真空器件、光电管、原子钟等的重要材料，金属铯的密度为1.879 g·cm－3，熔点为28.4 ℃。下列说法正确的是(　　) A.铯位于ⅡA族 B.铯的沸点大于钠 C.铯与水反应时，铯浮在水面上，反应剧烈，发生爆炸 D.碱性：CsOH＞RbOH 答案：D 解析：铯位于ⅠA族，A错误；铯的沸点小于钠，B错误；铯的密度大于水，与水反应时，铯沉在水底，反应剧烈，发生爆炸，C错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，碱性：CsOH＞RbOH，D正确。 题点3　卤素的性质及递变规律 8.(2024·内蒙古乌兰浩特一中高一期末)用下列曲线表示卤族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(　　) 答案：A 解析：随着核电荷数的增加，卤族元素单质的熔点逐渐升高，元素非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，最简单氢化物的热稳定性逐渐减弱，故选A。 9.下列关于氟、氯、溴、碘四种元素的性质比较，正确的是(　　) A.单质密度依次增大，颜色逐渐变浅 B.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 C.Cl2可以从KI溶液中置换出I2 D.它们位于ⅦA族，最高正价均为＋7价 答案：C 解析：单质密度依次增大，颜色逐渐变深，A错误；氢化物的稳定性与其元素的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，B错误；非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＞I2，即Cl2可以从KI溶液中置换出I2，C正确；它们位于ⅦA族，F无正价，所以除F以外，其他元素最高正价均为＋7价，D错误。 10.(2024·山西阳泉高一期末)85号元素砹(At)原子核外最外层有7个电子。下列有关说法不正确的是(　　) A.中子数为127的At的核素符号是At B.At位于第六周期ⅦA族 C.酸性强弱：HAtO4＞HClO4 D.At2与H2很难直接化合，HAt不能稳定存在 答案：C 解析：中子数为127的At原子的质量数为85＋127＝212，核素符号为At，A正确；第六周期的稀有气体的原子序数为86，故85号At元素位于第六周期ⅦA族，B正确；非金属性：At＜Cl，则酸性：HAtO4＜HClO4，C错误；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则At2与H2很难直接化合，HAt易分解、不能稳定存在，D正确。 11.(2024·江苏射阳中学校考期末)元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是(　　) A.②⑧⑨对应简单离子半径依次减小 B.⑥的金属性比⑦的金属性弱 C.元素⑩处于常见周期表第四周期ⅧB族 D.①与③④⑤均可形成化合物 答案：D 解析：扇形元素周期表中1、2、3、4代表周期，最外周的数字代表纵列，与常见元素周期表对照，由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Na，③为C，④为N，⑤为O，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Fe。电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，②、⑧、⑨分别是Na、S、Cl，其离子半径的大小顺序是S2－＞Cl－＞Na＋，A错误；⑥、⑦分别是Mg、Al，金属性Mg＞ Al，B错误；元素⑩是铁元素，位于常见周期表第四周期Ⅷ族，C错误；①分别与③④⑤形成的简单化合物为CH4、NH3、H2O，故①与③④⑤均可形成化合物，D正确。 12.(2024·江苏兴化中学高一检测)运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　) ①铊(Tl)位于周期表第六周期且与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气； ②砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸； ③锂溶于水生成一种弱碱； ④锶与镁同族，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体； ⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体。 A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.①③④ 答案：C 解析：①铊(Tl)位于周期表第六周期且与铝同族，Tl的金属性比Al强，故Tl与NaOH溶液不反应，铊(Tl)能与盐酸反应产生氢气，①错误；②同主族元素性质具有相似性，从上到下有递变性，则砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，②正确；③Li与Mg处于对角线位置上，处于对角线的元素性质具有相似性，LiOH与Mg(OH)2性质类似，Mg(OH)2是中强碱，故LiOH不可能是弱碱，③错误；④锶与镁同是ⅡA族元素，MgSO4易溶，CaSO4微溶，硫酸钡难溶于水，可知同主族Sr对应的硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，④正确；⑤同主族元素，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，则硒化氢(H2Se)是无色、有毒、不如H2S稳定的气体，⑤错误；综上分析可知，①③⑤错误。 13.(12分)(2024·淮安期末)元素周期表与元素周期律有助于我们从相似性和递变性两个角度研究元素化合物的相关性质。下表列出了①～⑦七种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题(涉及相关元素时须用对应元素符号或该元素对应的物质的化学式表示)。 (1)原子序数为32的元素在周期表中的位置是第四周期　　族。 (2)③、④、⑤、⑥四种元素形成的简单离子中半径最小的是　　。 (3)①和②形成的化合物可用作催化剂，②在该化合物中显最低负价，则该化合物的化学式为　　；载人航天器内，常用①的氢氧化物而很少用⑦的氢氧化物吸收系统中的CO2，其原因是　　；③的化合物中，可用作载人航天器中供氧剂的是　　。 (4)任写一个化学方程式证明⑥的非金属性强于⑤：　　。 答案：(1)ⅣA　(2)Al3＋　(3)Li3N　等质量的LiOH比等质量的KOH吸收的CO2多　Na2O2　(4)Cl2＋H2SS＋2HCl 解析：由元素周期表信息可知，①为Li，②为N，③为Na，④为Al，⑤为S，⑥为Cl，⑦为K，(1)由元素周期表信息可知，原子序数为32的元素为Ge，在周期表中的位置是第四周期ⅣA族；(2)③、④、⑤、⑥四种元素形成的简单离子分别为Na＋、Al3＋、S2－、Cl－，其中Na＋、Al3＋的电子层数小于S2－、Cl－，故离子半径较小，Na＋、Al3＋电子层数相同，原子序数Na＜Al，离子半径：Na＋＞Al3＋，则半径最小的是Al3＋；(3)Li和N形成的化合物可用作催化剂，N在该化合物中显最低负价，即为－3价，该化合物的化学式为Li3N；载人航天器内，因为等质量的LiOH比等质量的KOH吸收的CO2多，常用LiOH吸收系统中的CO2；由于Na2O2能与水和二氧化碳反应生成氧气，故在Na的化合物中，Na2O2可用作载人航天器中供氧剂；(4)在Cl2＋H2SS＋2HCl反应中，氯气能置换出硫单质，证明Cl2的氧化性强于S，可证明Cl的非金属性强于S。 14.(12分)现有部分元素的性质或结构如表所示： X 与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍 Y 常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体 Z 单质呈紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色 (1)X的原子结构示意图为　　　　　　　。 (2)Z在元素周期表中的位置为　　　　　　　。 (3)判断非金属性：X　　Y(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。 (4)判断非金属性：Y　　Z，写出结构上的原因：　　　　　　　　　　　　　　。 (5)把氯气通入含11 g NaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得到6.55 g残渣，回答NaBr是否完全反应？　　(填“是”或“否”)，生成的NaCl的质量为　　 g。 答案：(1)　(2)第五周期ⅦA族　(3)＜　(4)＞　二者为同主族元素，最外层电子数相同，但碘的电子层数多，原子核对核外电子的吸引能力弱，得电子能力弱　(5)否　5.85 解析：由表中信息推断出X为S，Y为Cl，Z为I，根据元素非金属性强弱判断的依据和同主族元素非金属性的递变规律解答。(4)设11 g NaBr完全反应，蒸干后得NaCl质量为x g。 Cl2＋2NaBrBr2＋2NaCl 2×103 2×58.5 11 g x g 解得x≈6.25，因6.25＜6.55，可知NaBr没有完全反应，设生成NaCl质量为y g，用差量法计算 Cl2＋2NaBrBr2＋　NaCl　　Δm 2×103 2×58.5 89 y g (11－6.55) g 解得y＝5.85。 学生用书⬇第112页 学科网（北京）股份有限公司 $