专题4 第2单元 硫及其化合物的相互转化-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书Word（苏教版）

本高中化学讲义聚焦硫及其化合物的相互转化与氧化还原反应配平核心知识点，先梳理自然界和实验室中不同价态含硫物质的转化，相同价态通过酸碱反应，不同价态通过氧化还原反应，再构建配平思维模型，形成从具体转化到理论方法的学习支架。 该资料以“价-类”二维图整合硫元素转化关系，通过交流研讨（如硫燃烧产物分析）、实验设计（如Na₂SO₃氧化性还原性验证）培养科学思维与探究能力，配平步骤结合实例，课中辅助教师引导学生建构模型，课后助力学生通过习题查漏补缺，强化转化规律和配平方法的掌握。

第二单元　硫及其化合物的相互转化 [学习目标]　1.从物质类别和元素化合价的角度，利用不同类型化学反应知识，研究不同价态含硫物质的转化，能设计物质转化的方案。　2.学会氧化还原反应的配平原则和基本方法，建立配平氧化还原反应方程式的思维模型。 任务一　含硫物质之间的转化及应用 1.自然界中不同价态含硫物质间的转化 2.实验室中含硫物质之间的转化 (1)相同价态含硫物质的转化是通过酸、碱反应实现的。如： 写出下列反应的化学方程式： ②　H2SO3＋2NaOHNa2SO3＋2H2O　。 ③　Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋H2O＋SO2↑　。 ④　SO2＋Na2SO3＋H2O2NaHSO3　。 (2)不同价态含硫物质的转化是通过氧化还原反应实现的。如：Na2SSNa2SO3Na2SO4 写出①②⑤的化学方程式： ①　2Na2S＋O2＋2H2O4NaOH＋2S↓　； ②　3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O　； ⑤　2Na2SO3＋O22Na2SO4　。 [交流研讨]　(1)硫单质能否直接与氧气反应生成SO3，将硫单质改为H2S气体呢？ 提示：均不能。H2SSO2SO3H2SO4。 (2)浓硫酸具有强氧化性，H2S、SO2具有强还原性，浓硫酸为什么能干燥SO2而不能干燥H2S呢？ 提示：硫元素的相邻价态物质之间一般不会发生氧化还原反应，所以可用浓硫酸干燥SO2气体。 1.(2024·石家庄期末)硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是(　　) A.硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y B.将X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 C.M的无水固体粉末显蓝色 D.N与Z反应可生成X 答案：D 解析：硫燃烧只能得到SO2，A项错误；盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故SO2不与BaCl2溶液反应，B项错误；无水CuSO4为白色，C项错误；N为＋2价的含硫盐，则N为硫代硫酸盐，与H2SO4反应生成SO2、S、H2O、硫酸盐，D项正确。 学生用书⬇第95页 2.(2024·溧阳市期末)下列含硫化合物相互转化的离子方程式正确的是(　　) A.H2SO3中滴加H2O2： H2SO3＋H2O2S＋2H＋＋H2O B.过量的氨水吸收SO2气体： SO2＋NH3·H2OHS＋H2O＋N C.暴露在空气中的Na2SO3溶液慢慢变质： S＋O22S D.稀H2SO4中滴加 Ba(OH)2溶液： Ba2＋＋OH－＋S＋H＋BaSO4↓＋H2O 答案：A 解析：H2SO3中滴加H2O2生成H2SO4和H2O，离子方程式为H2SO3＋H2O2S＋2H＋＋H2O，A正确；过量氨水吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为SO2＋2NH3·H2OS＋H2O＋2N，B错误；亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，离子方程式为2S＋O22S，原离子方程式原子不守恒，C错误；稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋S＋2H＋BaSO4↓＋2H2O，原离子方程式未注意离子的配比，D错误。 3.Na2SO3中的硫为＋4价，既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液。 (1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有　　，看到的现象是　　，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 (2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有　　，看到的现象是　　，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)Na2SO3溶液、溴水　溴水褪色 S＋Br2＋H2OS＋2Br－＋2H＋ (2)Na2SO3溶液、Na2S溶液、稀硫酸　有淡黄色沉淀析出　S＋2S2－＋6H＋3S↓＋3H2O 解析：(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用具有氧化性的溴水。向Na2SO3溶液中滴加溴水，溴水褪色，说明Na2SO3具有还原性。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用具有还原性的Na2S溶液和稀硫酸；先向Na2SO3溶液中加入少量稀硫酸，为反应提供H＋，再滴加Na2S溶液，若溶液中出现淡黄色沉淀，说明有单质硫生成，即说明Na2SO3具有氧化性。 任务二　氧化还原反应方程式的配平 1.氧化还原反应方程式配平的依据 　得失电子　总数相等。 2.氧化还原反应方程式配平的基本步骤 (1)标变价：写出反应物、生成物的化学式。在化学方程式中标出化合价发生变化的元素的化合价。 ＋H2O4(浓)——O2↑＋O2↑＋H2O (2)列得失：根据化合价的变化标出电子转移的方向和数目。 (3)求总数：使　得失电子　的总数相等。 (4)配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，用观察法配平其他物质的化学计量数。 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (5)查守恒：检查原子个数(离子方程式还需要检查电荷)、得失电子是否守恒。 1.已知aM2＋＋bO2＋4H＋cM3＋＋dH2O，则化学计量数c的值为(　　) A.1 B.2 C.3 D.4 答案：D 解析：根据原子守恒可得a＝c；根据电荷守恒可得2a＋4＝3c，解得c＝4。 2.把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是(　　) A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B.若有1个S原子被氧化，则生成2个S2－ C.氧化剂与还原剂的原子数目之比为1∶2 D.3个S原子参加反应有8个电子发生转移 答案：B 解析：题图中S元素的化合价分别是0、＋4、－2，S(0价)为反应物，根据氧化还原反应规律，生成物中S元素的化合价分别是－2和＋4。根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式：3S＋6OH－2S2－＋S＋3H2O，A错误；根据离子方程式可知，3个S参与反应时有1个S作还原剂被氧化生成S，2个S原子被还原生成2个S2－，B正确；由B项分析可知，氧化剂与还原剂的原子数目之比为2∶1，C错误；转移电子总数＝氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数，生成2个S2－时，转移4个电子，即3个S原子参加反应有4个电子发生转移，D错误。 学生用书⬇第96页 3.配平下列化学方程式。 (1)　　HCl(浓)＋　　MnO2　　Cl2↑＋　　MnCl2＋　　H2O (2)　　Cu＋　　HNO3(稀)　　Cu(NO3)2＋　　NO↑＋　　H2O (3)　　S＋　　KOH　　K2S＋　　K2SO3＋　　H2O (4)　　Mn＋　　H＋＋　　H2O2　　Mn2＋＋　　O2↑＋　　 答案：(1)4　1　1　1　2　(2)3　8　3　2　4 (3)3　6　2　1　3　(4)2　6　5　2　5　8H2O 解析：(1)反应中Mn化合价由＋4价到＋2价降低2价，Cl化合价由－1价到0价升高1价，根据得失电子守恒，得化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；(2)反应中Cu的化合价由0价到＋2价升高2价，N的化合价由＋5价到＋2价降低3价，用逆向配平法，得化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；(3)反应中S的化合价由0价升高到＋4价，由0价降低到－2价，用逆向配平法，得化学方程式为3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O。(4)先根据得失电子守恒确定氧化剂Mn、还原剂H2O2、还原产物Mn2＋、氧化产物O2的化学计量数分别是2、5、2、5；根据电荷守恒确定H＋的化学计量数为6，根据H原子守恒确定产物为H2O，其化学计量数为8，最后用O原子守恒检验。 缺项配平的流程 缺项方程式是指某些反应物或生成物的化学式没有写出来，一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平流程如下： 1.下列反应中，改变反应物浓度或用量，不会改变反应产物的是(　　) A.硫化氢在氧气中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧 C.二氧化硫通入石灰水中 D.硫酸中加入铁粉 答案：B 解析：硫化氢在少量氧气中燃烧生成S和水，在足量氧气中燃烧生成二氧化硫和水，A错误；铁与硫反应，只生成FeS，与量无关，B正确；二氧化硫通入石灰水，二氧化硫过量则生成亚硫酸氢钙，氢氧化钙过量则生成亚硫酸钙，C错误；Fe与稀硫酸发生H2SO4＋FeFeSO4＋H2↑，Fe与浓硫酸在常温下会发生钝化，D错误。 2.硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加双氧水，乙溶液变成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别为(　　) A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S C.SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S 答案：D 解析：题目中各物质涉及的转化关系为SSO2H2SO3H2SO4H2SS。 3.(2024·淮安期末)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　　) A.实验室探究浓硫酸与硫反应的气态产物： H2SO4(浓)SO2S B.工业制硫酸过程中的物质转化： FeS2SO2H2SO3H2SO4 C.用生石灰进行“钙基固硫”的主要反应为： 2CaO＋O2＋2SO22CaSO4 D.SO2通入少量氨水中的离子方程式为： NH3·H2O＋SO2N＋HS 答案：B 解析：浓硫酸和硫在加热条件下，生成SO2，SO2与H2S反应生成S，转化正确，A正确；工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO2SO3H2SO4，B错误；钙基固硫是用生石灰来除去生成的SO2，反应的化学方程式2CaO＋O2＋2SO22CaSO4，C正确；SO2通入少量氨水中时，生成亚硫酸氢铵，离子方程式为NH3·H2O＋SO2N＋HS，D正确，故选B。 4.在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。 (1)写出指定物质的化学式： A　　，B　　，D　　。 (2)写出“H2SO4→C”的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　(写一个即可)。 (3)写出A与SO2相互转化的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。 (4)写出一个由SO2直接生成H2SO4的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)SO3　H2S　H2SO3 (2)H2SO4＋Na2CO3Na2SO4＋CO2↑＋H2O(答案合理即可) (3)2SO2＋O2み2SO3 (4)SO2＋Br2＋2H2O4H＋＋S＋2Br－(答案合理即可) 解析：(1)A中硫元素为＋6价且可以转化为H2SO4，又可以和二氧化硫相互转化，因此A为SO3；B中硫元素为－2价且为气态氢化物，因此B为H2S；D中硫元素为＋4价，且是酸，故D为H2SO3。(2)C中硫元素为＋6价，且由H2SO4制得，则“H2SO4→C”的化学方程式可为H2SO4＋Na2CO3Na2SO4＋CO2↑＋H2O。 课时测评24　硫及其化合物的相互转化 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－9题，每小题3分，共27分) 1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是(　　) A.Au2S B.Ag2S C.CuS D.FeS 答案：C 解析：S单质的氧化性比较弱，只能将金属氧化为低价态的物质，所以S分别与Au、Ag、Fe反应时依次生成Au2S、Ag2S、FeS，A、B、D正确；S氧化Cu应该生成Cu2S，C项错误。 2.(2024·河北魏县高一月考)在指定条件下，下列选项所示的含硫物质之间的转化能实现的是(　　) A.FeS2SO2 B.SFe2S3 C.稀H2SO4SO2 D.SO2(NH4)2SO4 答案：A 解析：S单质氧化性较弱，与铁反应产物为FeS，B错误；铜与稀硫酸不反应，C错误；SO2与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水，D错误。 3.硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是(　　) A.X是H2S B.Y既有氧化性又有还原性 C.将X与Y混合，不能生成硫单质 D.工业上制Z的主要原料是黄铁矿 答案：C 解析：－2价硫的氢化物，为硫化氢，则X是H2S，故A正确；＋4价的硫处于中间价态，所以Y既有氧化性又有还原性，故B正确；X是硫化氢、Y是二氧化硫，两者混合，发生归中反应，能生成硫单质，故C错误；工业上制硫酸用煅烧黄铁矿来造气，则工业上制Z的主要原料是黄铁矿，故D正确。 4.下图为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是(　　) A.甲只具有还原性 B.乙、丙均为酸性氧化物 C.乙既有氧化性，又有还原性 D.丁为黄色或淡黄色固体 答案：A 解析：甲、乙、丙、丁分别为H2S、SO2、SO3、S。H2S中－2价的S只有还原性，但其中的H为＋1价，具有氧化性，如H2S与活泼金属反应可表现出氧化性，A项错误；SO2与SO3均能与碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，B项正确；SO2中的S为＋4价，处于S的中间价态，既有氧化性，又有还原性，C项正确；单质S为黄色或淡黄色固体，D项正确。 5.X盐和Y酸反应放出有刺激性气味的气体Z，Z跟NaOH反应又得到X盐，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y酸。则X盐和Y酸是(　　) A.Na2SO4和硫酸 B.Na2SO3和盐酸 C.Na2CO3和盐酸 D.Na2SO3和硫酸 答案：D 解析：X盐和Y酸反应，产生有刺激性气味的气体Z，A项不反应，C项产生无味CO2，排除A、C项；B、D产生SO2，SO2氧化生成SO3，SO3溶于水生成硫酸，排除B项。 6.硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。 浓H2SO4SO2Na2SO3Na2S2O3S 下列判断不正确的是(　　) A.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1 B.反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质 C.反应③的原子利用率是100％ D.反应④中稀H2SO4作氧化剂 答案：D 解析：反应①为浓硫酸氧化铜单质的反应，浓硫酸作氧化剂被还原成SO2，化合价降低2价，Cu作还原剂被氧化成Cu2＋，化合价升高2价，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，A正确；二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，表明二氧化硫为酸性氧化物，B正确；反应③为Na2SO3＋SNa2S2O3，生成物只有一种，原子利用率是100％，C正确；反应④的化学方程式：Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。 7.(2024·河北保定高一段考)某学习小组设计如图实验装置研究SO2与H2S反应能否制取S单质。下列说法错误的是(　　) A.A装置分液漏斗中硫酸换成盐酸不影响对S单质的制取 B.B装置存在设计缺陷会造成实验失败和危险 C.C装置分液漏斗中应用浓硫酸 D.若B装置内壁出现淡黄色固体，说明SO2与H2S反应能制取S单质 答案：C 解析：A装置分液漏斗中硫酸换成盐酸，盐酸也能与亚硫酸钠反应生成SO2，挥发出来的HCl不与SO2、H2S反应，对实验无影响，A正确；B装置中没有设置气体的出口，随着反应进行，装置中的压强逐渐增大，可能会造成实验失败和危险，B正确；浓硫酸具有强氧化性，与FeS反应生成S单质和SO2，无法生成硫化氢，应该用稀硫酸，C错误；B装置中SO2与H2S反应生成S单质，若内壁出现淡黄色固体，说明SO2能与H2S反应制取S单质，D正确。 8.探究不同价态含硫物质间的转化，下列方案结论不正确的是(　　) 实验方案 现象 结论 A 向5 mL 0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液中边振荡边逐滴滴加5 mL 0.06 mol·L－1 Na2S溶液 产生黑色沉淀，臭鸡蛋味气体 生成MnO2，部分S2－转化成H2S B 向5 mL 0.06 mol·L－1 Na2S溶液中边振荡边逐滴滴加0.2 mL 0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液 溶液无色，聚光电筒照射有丁达尔效应 部分S2－被氧化成S胶体 C 向5 mL 2.4 mol·L－1 Na2S溶液中加入1.5 mL 0.1 mol·L－1 KMnO4溶液 产生肉红色浊液 反应生成MnS(肉红色)沉淀 D 向4.5 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液中边振荡边逐滴滴加0.6 mL 0.06 mol·L－1 Na2S溶液 溶液无色澄清，且不随时间变化 S2－被氧化成S 答案：D 解析：根据实验现象分析，黑色沉淀应是KMnO4的还原产物MnO2，臭鸡蛋气味的气体应是H2S，A正确；KMnO4的量较少，根据实验现象分析，溶液呈无色，说明KMnO4被还原，那么Na2S被氧化，又因为出现丁达尔效应，说明里面的粒子直径在1～100 nm之间，则部分S2－被氧化成S胶体，B正确；根据实验现象分析，肉红色沉淀应为MnS，C正确；S也具有较强还原性，能被KMnO4继续氧化为S，D错误。 9.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　　) A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生 D.工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂 答案：D 解析：X为常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，说明X为浓H2SO4，D和水反应生成H2SO4，则D为SO3，B为SO2。蔗糖变黑，主要体现浓硫酸的脱水性，A错误；浓硫酸和铁在常温下，发生钝化反应，产生一层致密氧化物薄膜，阻止反应的进行，B错误；C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，C为CO2，与少量澄清石灰水反应，生成Ca(HCO3)2，最后没有沉淀产生，C错误；SO2→SO3需要催化剂和加热才能实现，D正确。 10.(15分)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。 任务Ⅰ：从下列试剂中选择合适的试剂实现S(＋6)→S(＋4)的转化。 试剂清单：①浓H2SO4　②稀H2SO4　③酸性KMnO4溶液　④Na2SO3溶液　⑤Cu ⑥品红溶液 (1)写出实现转化的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。 任务Ⅱ：实现硫元素在0、＋2、＋4价之间的转化。 查阅资料：＋2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。 SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体 (2)过程ⅰ中加入的物质可以是　 　(任填一种化学式)，该转化利用的是SO2具有 　 　的性质。 (3)过程ⅱ中试剂X为　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)写出过程ⅲ反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)NaOH　酸性氧化物　(3)还原剂 (4)2H＋＋S2S↓＋SO2↑＋H2O 解析：(1)反应过程中硫元素的化合价由＋6价变为＋4价，需要加入还原剂，能符合转化过程的为①浓H2SO4与⑤Cu在加热条件下反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)SO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SO3。(3)硫的化合价：Na2SO3中为＋4价，Na2S2O3中为＋2价，结合步骤ⅱ的反应可得X中硫的化合价应低于＋2价，则X为还原剂。(4)根据题意：S2和H＋反应生成硫单质、SO2和水，发生反应的离子方程式为2H＋＋S2S↓＋SO2↑＋H2O。 11.(18分)氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 (1)在一定条件下，Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2反应中，　　(填名称)是还原剂， 　 　(填化学式)发生还原反应。生成112 g Fe时，消耗CO质量是　　。 (2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下： 　　ClO－＋　　Fe3＋＋　　　　Fe＋　　Cl－＋　　H2O 请补齐反应物并配平该方程式。 (3)已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种可以与稀硝酸反应生成NO，则该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (4)某反应体系有反应物和生成物共7种：CO2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2C2O4、K2SO4。已知该反应中KMnO4作氧化剂，试回答下列问题： ①该反应中，还原剂是　　(填化学式)。 ②请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目： 　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)一氧化碳　Fe2O3　84 g (2)3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－2Fe＋3Cl－＋5H2O (3)10H＋＋N＋3FeONO↑＋3Fe3＋＋5H2O (4)①H2C2O4 ②＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 解析：(1)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2反应，CO中C元素化合价升高，一氧化碳是还原剂；Fe2O3中Fe元素化合价降低，Fe2O3发生还原反应。112 g Fe的物质的量为2 mol，生成112 g Fe时，消耗3 mol CO，消耗CO的质量是3 mol×28 g/mol＝84 g；(2)ClO－中Cl元素化合价由＋1价降低为－1价，Fe元素化合价由＋3价升高为＋6价，根据得失电子守恒配平ClO－的化学计量数为3，Cl－的化学计量数为3，Fe3＋的化学计量数为2、Fe的化学计量数为2，根据电荷守恒，可知缺项为OH－，OH－化学计量数为10，根据质量守恒，可知H2O的化学计量数为5，反应方程式为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－2Fe＋3Cl－＋5H2O；(3)已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种可以与稀硝酸反应生成NO，可知该物质具有还原性，则该物质为FeO，硝酸和FeO反应生成硝酸铁、NO、水，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为10H＋＋N＋3FeONO↑＋3Fe3＋＋5H2O；(4)①该反应中，KMnO4作氧化剂，结合题意可知与其反应的还原剂为H2C2O4，C元素化合价升高；②该反应中KMnO4作氧化剂，Mn元素化合价降低，MnSO4为还原产物，根据化合价升降规律，C元素化合价升高，H2C2O4是还原剂、CO2是氧化产物，根据元素守恒，H2SO4是反应物、K2SO4是生成物、H2O是生成物，用单线桥法标注电子转移的数目及方向的反应方程式为＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。 学生用书⬇第97页 学科网（北京）股份有限公司 $