专题3 第1单元 第4课时 氧化剂和还原剂-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书Word（苏教版）

本高中化学讲义聚焦氧化剂和还原剂核心知识点，从化学反应中元素化合价变化切入，系统梳理氧化剂（得电子）、还原剂（失电子）、氧化产物、还原产物等概念，归纳常见氧化剂（如O₂、KMnO₄）与还原剂（如Al、H₂），通过价态分析建立物质氧化性还原性判断框架，形成“氧化剂→得电子→价降→被还原”的概念联系。 资料以任务驱动设计，交流研讨环节结合红酒抗氧化、补铁剂与维生素C等生活情境，引导学生用氧化还原原理分析实际问题，培养科学态度与责任。通过具体反应（如Na与H₂O、Cl₂与H₂O）例题解析，强化科学思维中的证据推理，口诀记忆法辅助概念理解，课时测评题助力课后巩固，课中提升教学效率，课后帮助查漏补缺。

第4课时　氧化剂和还原剂 [学习目标]　1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂。　2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，能判断物质氧化性、还原性强弱。 任务一　氧化剂和还原剂 1.理清基本概念 (1)氧化剂：在氧化还原反应中，　得到电子　的物质。 (2)还原剂：在氧化还原反应中，　失去电子　的物质。 (3)氧化产物：还原剂失去电子被　氧化　的产物。 (4)还原产物：氧化剂得到电子被　还原　的产物。 2.常见的氧化剂和还原剂 物质种类 常见物质 氧化剂 部分非金属单质 如O2、Cl2等 含有高价态元素的化合物 如HNO3、KMnO4、浓硫酸、FeCl3等 还原剂 活泼的金属单质 如Al、Zn、Fe等 某些非金属单质 如H2、C等 某些非金属氧化物 如CO等 含最低价元素的化合物 如KI、Na2S等 [交流研讨]　红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化，而使红酒的口感变差。因此在红酒的原料中加入二氧化硫，可以对此问题进行改善，市场上也可用焦亚硫酸钾来代替二氧化硫，结合焦亚硫酸钾的产品说明(用作抗氧化剂)，你能从氧化还原反应的角度分析二氧化硫或焦亚硫酸钾的作用吗？能否列举生活中熟悉的类似例子？ 提示：二氧化硫或焦亚硫酸钾作抗氧化剂，防止红酒的某些成分被氧化，自身作还原剂。例如缺铁性贫血患者服用补铁剂时，需与维生素C同时服用，其中维生素C用作抗氧化剂，自身作还原剂。 1.下列转化需要加入还原剂才能实现的是(　　) A.Na→NaOH B.CO→CO2 C.FeCl3→FeCl2 D.NO2→N2O4 答案：C 解析：钠元素化合价升高被氧化，需要加氧化剂，A错误；碳元素化合价升高被氧化，需要加氧化剂，B错误；铁元素化合价降低被还原，需要加还原剂，C正确；各元素化合价没有变化，不需要加任何物质就能转化，D错误。 2.(2024·南京师大附中段考)国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2NaOHCu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是(　　) A.CuSO4被氧化 B.CuSO4是氧化剂 C.NaOH是还原剂 D.ZnSO4是还原产物 答案：B 解析：该反应过程中，Zn从0价升高到＋2价，Cu从＋2价降低到＋1价。锌元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，ZnSO4是氧化产物，D错误；CuSO4中铜元素化合价降低，CuSO4是该反应的氧化剂，被还原生成Cu2O，A错误，B正确；参加反应的NaOH中Na、O、H各元素化合价都没有发生变化，所以NaOH既不是该反应的氧化剂，也不是该反应的还原剂，C错误。 3.已知下列四个反应： ①2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ ②2F2＋2H2O4HF＋O2 学生用书⬇第58页 ③Cl2＋H2OHCl＋HClO ④C＋H2O(g)CO＋H2 (1)水只作氧化剂的是　　(填序号，下同)。 (2)水只作还原剂的是　　。 (3)水既不作氧化剂也不作还原剂的是　　。 答案：(1)①④　(2)②　(3)③ 解析：H2O中H元素为＋1价，当生成H2时，H元素化合价降低，此时H2O作氧化剂；H2O中O元素为－2价，当生成O2时，O元素化合价升高，此时水作还原剂。所以①、④中水作氧化剂，②中水作还原剂，③中水既不作氧化剂也不作还原剂。 氧化还原反应相关概念的记忆口诀 氧→得→降→还 还→失→升→氧 即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物； 还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。 任务二　氧化性、还原性及其强弱比较 1.氧化性和还原性 (1)氧化性：物质　得到　电子的性质，　氧化剂　具有氧化性，物质越易　得　电子氧化性越强。 (2)还原性：物质　失去　电子的性质，　还原剂　具有还原性，物质越易　失　电子还原性越强。 2.氧化性和还原性与化合价的关系 元素价态 具有性质 实例 最高价 只具有氧化性 KO4、浓H2O4 中间价 既具有氧化性又具有还原性 O2、Cl2 最低价 只具有还原性 K2、K 3.氧化性、还原性强弱比较的方法 (1)根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂　＞　氧化产物， 还原性：还原剂　＞　还原产物， 即比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。 (2)根据元素的活动性顺序比较 (3)根据单质的性质比较离子的性质 ①单质的氧化性越强，对应简单离子的还原性越弱； ②单质的还原性越强，对应简单离子的氧化性越弱。 (4)根据反应条件来判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 1.从硫元素的价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(　　) A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4 答案：A 解析：处于最低价态的元素，不能再得电子，故不能表现氧化性。Na2S中硫元素处于最低价态，不能表现氧化性。 2.已知反应： ①2Br＋Cl2Br2＋2Cl； ②5Cl2＋I2＋6H2O2HIO3＋10HCl； ③Cl＋5Cl－＋6H＋3Cl2↑＋3H2O。 下列微粒氧化性强弱顺序正确的是(　　) A.Cl＞Br＞HIO3＞Cl2 B.Br＞Cl2＞Cl＞HIO3 C.Br＞Cl＞Cl2＞HIO3 D.Cl2＞Br＞Cl＞HIO3 答案：C 解析：根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断即可。①中Br是氧化剂，Cl是氧化产物，所以氧化性：Br＞Cl；②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞HIO3；③中Cl是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性：Cl＞Cl2，则氧化能力强弱顺序为Br＞Cl＞Cl2＞HIO3，故C正确。 学生用书⬇第59页 3.(2024·南京师大附中段考)为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层，该处理方法称为“发蓝”。化学处理过程中的一步反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是(　　) A.该反应生成2 mol氨气分子，转移电子6 mol B.上述反应中铁被氧化 C.N的氧化性强于Fe的氧化性 D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 答案：A 解析：该反应中Fe→Na2FeO2，化合价升高二价，NaNO2→NH3，化合价降低六价，生成2 mol氨气分子转移12 mol电子，A错误；题述反应中Fe失电子为还原剂，被氧化，B正确；NaNO2中的N得电子为氧化剂，Fe为还原剂，失电子被氧化生成的Fe为氧化产物，则N的氧化性强于Fe的氧化性，C正确；该反应中NaNO2为氧化剂，Fe为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，D正确。 1.下列关于氧化还原反应的说法错误的是(　　) A.氧化还原反应中一定有电子转移 B.氧化剂与还原剂一定不是同一种物质 C.元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原 D.氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 答案：B 解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，A正确；失电子的物质为还原剂，得电子的物质为氧化剂，氧化剂与还原剂可能是同一物质，如氯气与水的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，B错误；元素从化合态变成游离态，可能被氧化也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫反应生成S和水，C正确。 2.硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速衰老的活性氧(氧单质)。下面有关Na2SeO3在该反应中的作用，说法正确的是(　　) A.在该反应中是还原剂 B.既是氧化剂又是还原剂 C.反应过程中Se的化合价从＋2价变为＋4价 D.既不是氧化剂又不是还原剂 答案：A 解析：由题意知亚硒酸钠被“活性氧”氧化，亚硒酸钠作还原剂具有还原性。 3.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　) ①H2SO3＋I2＋H2O2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2 ③3FeCl2＋4HNO32FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A.H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B.I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO C.Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D.NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－ 答案：A 解析：先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂＞还原产物，故有H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO。 4.(1)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。 ①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，　　的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中， 　　的氧化性最强。 ②铁在氯气中燃烧生成棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色(FeCl2)溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，　　具有氧化性，　　的氧化性较强。 (2)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO43I2＋3K2SO4＋3H2O。 ①该反应中，氧化剂是　　，氧化产物是　　。 ②用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)①Fe　Ag＋　②Cl2、H＋　Cl2 (2)①KIO3　I2 ② 解析：(1)①铁钉浸入CuSO4溶液中，发生的反应是Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu，则还原性：Fe＞Cu；氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；铜丝浸入AgNO3溶液中发生的反应是Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag，则还原性：Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋，从而可得还原性：Fe＞Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。②铁在氯气中燃烧发生的反应是2Fe＋3Cl22FeCl3，氧化剂是Cl2，铁和盐酸发生反应：Fe＋2HClFeCl2＋H2↑，氧化剂是HCl，故Cl2和H＋具有氧化性，氧化性较强的是Cl2。(2)②KIO3中I元素由＋5价降低到0价，KI中I元素由－1价升高到0价，结合得失电子守恒，用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。 课时测评15　氧化剂和还原剂 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－12题，每小题3分，共36分) 题点1　氧化剂和还原剂及相关概念的判断 1.下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(　　) A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B.Al、CO、O2、H2 C.Zn、C、H2、CO D.KClO3、MnO2、C、Fe 答案：C 解析：A中各物质常作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常作氧化剂。 2.湿润的土壤中，氮元素的转化过程如图所示： 在形成NO2和N的过程中，下列说法正确的是(　　) A.N作还原剂 B.N被氧化 C.N作氧化剂 D.N被氧化 答案：D 解析：N中N元素化合价降低，生成NO2，N作氧化剂，被还原，A、B项错误；N中N元素化合价由－3升高为N中＋3，自身作还原剂被氧化，C项错误、D项正确。 3.氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2OCa(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是(　　) A.氢化钙既是氧化剂又是还原剂 B.氢气既是氧化产物又是还原产物 C.氢化钙是还原剂，水是氧化剂 D.氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1 答案：A 解析：在该反应中，氢化钙为还原剂，其中氢元素的化合价由－1价升高为0价；水为氧化剂，其中氢元素的化合价由＋1价降低为0价；氢气既是氧化产物又是还原产物，且氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1。 4.火箭推进剂联氨(N2H4)与N2O4反应的化学方程式为2N2H4＋N2O43N2＋4H2O，下列说法错误的是(　　) A.联氨(N2H4)是还原剂 B.N2既是氧化产物又是还原产物 C.每生成1个N2分子，转移2个电子 D.氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1 答案：C 解析：联氨(N2H4)中氮元素化合价升高，因此联氨是还原剂，故A正确；由化学方程式可知N2既是氧化产物又是还原产物，故B正确；根据方程式分析转移8个电子生成3个氮气，因此每生成1个N2分子，转移个电子，故C错误；3个氮气中有2个氮气是化合价升高得到的，有1个氮气是化合价降低得到的，因此氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1，故D正确。 5.SiO2在高温下被C还原：SiO2＋2CSi＋2CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的数目之比为(　　) A.1∶2 B.2∶1 C.5∶2 D.2∶5 答案：A 解析：SiO2中Si从＋4价降低到0价，作氧化剂；C从0价升高到＋2价，C作还原剂，故氧化剂与还原剂的数目之比为1∶2。 6.(2024·连云港高一检测)红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示，在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解。在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐还原来分解。 下列叙述错误的是(　　) A.海洋中硫元素的主要存在形式为S B.随着沉积物深度的增加，在无氧区S为主要还原剂 C.反应①中S既是氧化剂又是还原剂 D.反应②中硫元素的化合价升高 答案：B 解析：由图可知，海洋中硫元素的主要存在形式为S，S转化为有机硫，A正确；在无氧层有机物通过微生物驱动硫酸盐还原来分解，S为主要氧化剂，B错误；反应①中S单质转化为S，化合价升高，S单质还转化为HS－和S2－，化合价降低，S既是氧化剂又是还原剂，C正确；FeS2中铁为＋2价、硫为－1价，反应②中硫元素从－2价升高至－1价，化合价升高，D正确。 题点2　氧化性与还原性强弱比较 7.下列说法正确的是(　　) A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂 B.氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子 C.氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 D.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 答案：C 解析：H2、C等单质在反应中一般作还原剂，A错误；氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子，B错误；如Fe2＋有还原性，Mn有氧化性，D错误。 8.已知：①2NaA＋B22NaB＋A2；②2NaA＋C22NaC＋A2；③2NaB＋C22NaC＋B2；④2NaC＋D22NaD＋C2。则氧化性由强到弱的顺序是(　　) A.A2＞B2＞C2＞D2 B.B2＞A2＞C2＞D2 C.C2＞B2＞A2＞D2 D.D2＞C2＞B2＞A2 答案：D 解析：①B2是氧化剂，A2是氧化产物，氧化性：B2＞A2；②C2是氧化剂，A2是氧化产物，氧化性：C2＞A2；③C2是氧化剂，B2是氧化产物，氧化性：C2＞B2；④D2是氧化剂，C2是氧化产物，氧化性：D2＞C2；故氧化性：D2＞C2＞B2＞A2。 9.稀土金属是我国重要的战略资源。稀土金属铈(Ce)性质活泼，常见的化合价为＋3和＋4，可发生如下反应：①2CeO2＋H2O2＋6H＋2Ce3＋＋O2↑＋4H2O、②H2O2＋2I－＋2H＋I2＋2H2O、③I2＋SO2＋2H2O4H＋＋2I－＋S。下列说法错误的是(　　) A.氧化性由强到弱的顺序是CeO2＞H2O2＞I2 B.还原性由强到弱的顺序是I－＞SO2＞Ce3＋ C.反应2CeO2＋2I－＋8H＋2Ce3＋＋I2＋4H2O可以进行 D.H2O2在反应①中被氧化，在反应②中被还原 答案：B 解析：根据氧化剂的氧化性强于还原剂和氧化产物可知，由①2CeO2＋H2O2＋6H＋2Ce3＋＋O2↑＋4H2O得出氧化性：CeO2＞H2O2，由②H2O2＋2I－＋2H＋I2＋2H2O得出氧化性：H2O2＞I2，故氧化性由强到弱的顺序是CeO2＞H2O2＞I2，A正确；根据还原剂的还原性强于氧化剂和还原产物可知，由①2CeO2＋H2O2＋6H＋2Ce3＋＋O2↑＋4H2O得出还原性：H2O2＞Ce3＋，由②H2O2＋2I－＋2H＋I2＋2H2O得出还原性：I－＞H2O2，由③I2＋SO2＋2H2O4H＋＋2I－＋S得出还原性：SO2＞I－，故还原性由强到弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2 ＞Ce3＋，B错误；由B项分析可知，还原性由强到弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2 ＞Ce3＋，故反应2CeO2＋2I－＋8H＋2Ce3＋＋I2＋4H2O可以进行，C正确；由离子方程式可知，反应①H2O2中的O由－1价升高到0价，故被氧化，在反应②中H2O2中O由－1价降低到－2价，故被还原，D正确。 10.(2024·江苏通州高级中学高一月考)已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4＋4H＋PbO2＋2Pb2＋＋2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5S2Mn＋5PbSO4＋2H2O；KMnO4与浓盐酸发生反应Ⅲ：2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。下列推断正确的是(　　) A.由反应Ⅰ可知，Pb3O4中＋2价的Pb和＋4价的Pb含量之比为1∶2 B.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞Mn C.Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb＋16HNO33Pb(NO3)4＋4NO↑＋8H2O D.Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4＋8HCl3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑ 答案：D 解析：由反应Ⅰ可知，PbO2 与Pb2＋的比为1∶2，Pb3O4中＋2价的Pb和＋4价的Pb含量之比为2∶1，故A错误；根据反应Ⅰ可知，PbO2和硝酸不反应，不能得出氧化性HNO3＞PbO2，故B错误；由反应Ⅰ可知，硝酸不能把Pb氧化为＋4价的Pb，故C错误；根据反应Ⅱ、Ⅲ，氧化性PbO2＞Mn＞Cl2，所以＋4价的Pb能把盐酸氧化为氯气，Pb3O4与盐酸发生反应的离子方程式是Pb3O4＋8HCl3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑，故D正确。 11.(2024·南京师大附中段考)氢能是理想清洁能源，可利用铁及其氧化物循环制氢，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是(　　) A.反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素只有C、H、Fe B.含CO和H2各1 mol的混合气体与初始量足量的Fe2O3在反应器中完全反应，理论上反应器Ⅱ能获得1.6 mol H2 C.反应器Ⅱ中生成标准状况下22.4 L H2，则反应器Ⅱ中的反应转移2 mol电子 D.反应器Ⅲ中发生反应的化学方程式为 4Fe3O4＋O26Fe2O3 答案：B 解析：反应器Ⅰ中 CO、H2、Fe2O3反应生成CO2、H2O和Fe，氢、碳、铁三种元素化合价发生变化，故A正确；CO、H2各1 mol参加反应，共转移4 mol电子，生成 mol Fe， mol Fe在反应器Ⅱ中发生反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，生成 mol H2，故B错误；反应器Ⅱ中发生的反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，生成标准状况下22.4 L H2，即生成1 mol氢气，反应转移2 mol电子，故C正确；反应器Ⅲ中Fe3O4 、O2为反应物，Fe2O3为生成物，发生的反应为4Fe3O4＋O26Fe2O3，故D正确。 12.K2FeO4是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其制备流程如图所示。已知：“转化1”有Fe生成。下列有关说法错误的是(　　) A.K2FeO4具有氧化性，故能用于自来水消毒 B.“转化1”中Fe为氧化产物 C.在强碱性溶液中，NaClO的氧化性比K2FeO4强 D.两步转化过程均发生氧化还原反应 答案：D 解析：Fe中Fe元素为＋6价有强氧化性，可以用于水体的杀菌消毒，A正确；“转化1”中Fe元素由反应物中＋3价升至生成物中＋6价，化合价升高被氧化，故Fe为氧化产物，B正确；“转化1”中NaClO是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，C正确；“转化2”过程是Na2FeO4生成K2FeO4，是复分解反应，D错误。 13.(10分)现有①KMnO4、②H2、③O2、④Cl2、⑤CO、⑥Al，6种物质从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲药品柜中，常用的还原剂放入乙药品柜中。 (1)甲药品柜中有　　(填序号，下同)；乙药品柜中有　　。 (2)由FeFe3O4，Fe2O3Fe可知，欲实现Ⅰ反应过程应从　　(填“甲”或“乙”，下同)药品柜中找物质，欲实现Ⅱ反应过程应从　　药品柜中找物质。 (3)请将Fe、Fe2O3、CO、CO2 4种物质填入下面的横线上，组成一个配平后的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 答案：(1)①③④　②⑤⑥　(2)甲　乙 (3) 解析：(2)由FeFe3O4，铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂，从甲药品柜中寻找物质；Fe2O3Fe，铁元素的化合价降低，需要加入还原剂，需从乙药品柜中找物质。 14.(14分)钒(V)用途广泛，有金属“维生素”之称。钒的化合价种类较多，常见化合价有＋5、＋4、＋3和＋2价。 (1)V2O5可溶于浓硫酸，发生反应为V2O5＋H2SO4(浓)(VO2)2SO4＋H2O。该反应 　　(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (2)向V2O5固体中加入浓盐酸，充分反应后有Cl2生成，同时溶液中含有VOCl2等。根据信息可知微粒氧化性：　　＞　　。 (3)(VO2)2SO4与H2SO4、Na2SO3溶液混合时发生如下反应：(VO2)2SO4＋Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋2VOSO4＋H2O，用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 　　　　　　　　　　　　　。 (4)向含有(VO2)2SO4与H2SO4的混合溶液中加入锌粉至过量，测得溶液中V与VO2＋的数目与时间的变化关系如图所示。 ①锌粉的作用是作　　剂。 ②t1时刻后，溶液中VO2＋的浓度逐渐减小的原因是　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)不是　(2)V2O5　Cl2 (3)＋H2SO4Na2SO4＋2VOSO4＋H2O (4)①还原　②VO2＋具有氧化性，可以与过量的锌粉发生反应 解析：(1)V2O5＋H2SO4(浓)(VO2)2SO4＋H2O反应中不存在元素化合价改变，不是氧化还原反应；(2)向V2O5固体中加入浓盐酸，充分反应后有Cl2生成，同时溶液中含有VOCl2等，反应方程式为V2O5＋6HCl(浓)2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O，V2O5为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故微粒氧化性：V2O5＞Cl2；(4)①0～t1时，V数目减小，VO2＋数目增大，说明锌粉和V反应生成VO2＋，V元素化合价降低，即V为氧化剂，锌粉为还原剂；②VO2＋也具有氧化性，可以与过量的锌粉发生反应，故t1时刻后，溶液中VO2＋浓度减小。 学生用书⬇第60页 学科网（北京）股份有限公司 $